吉林省长春市十一中2016届高三化学上学期期中试题.doc

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1、-1-长春市十一高中长春市十一高中 2015-20162015-2016 学年度高三上学期期中考试学年度高三上学期期中考试化学试题化学试题本试卷分选择题和非选择题，满分本试卷分选择题和非选择题，满分 100100 分，测试时间分，测试时间 9090 分钟。分钟。可能用到的相对原子质量：可能用到的相对原子质量：H H-1 1C-12C-12N-14N-14O O-1616S S-3232Mg-24Mg-24Fe-56Fe-56Cl-35.5Cl-35.5Al-27Al-27Cu-64Cu-64Na-23Na-23Ag-108Ag-108Ba-137Ba-137第第 I I 卷卷(选择题选择题共共

2、 4242 分分)一一、选择题选择题(每题仅有一个正确答案每题仅有一个正确答案,共共 2121 题，每题题，每题 2 2 分，共分，共 4242 分分)12015 年 8 月 12 日天津港瑞海公司危险化学品仓库发生特大火灾爆炸事故，事故警示我们，化学药品的安全存放是非常重要的。下列有关化学药品的存放说法不正确的是A液溴易挥发，应用少量的水液封并放在冷暗处保存B硝酸见光易分解、易挥发，应用棕色广口试剂瓶密封保存C金属钠遇到氧气和水均立即反应，应保存在煤油中或者液体石蜡里D碳酸钠虽然属于盐，但是其水溶液呈碱性，应用带橡胶塞的试剂瓶保存2下列实验装置，其中按要求设计正确的是3下列关于物质的分类说法

3、正确的是A漂白粉、小苏打都属于纯净物 B氯化铵、次氯酸都属于电解质C纯碱、烧碱都属于碱D合成纤维和光导纤维都是新型无机非金属材料4设 NA为阿伏加德罗常数，下列说法不正确的是A.含 1 mol FeCl3的饱和溶液最多可形成胶体粒子数为 NAB.4.6 g Na 与足量的稀盐酸反应，转移电子数一定为 0.2NAC.10.6 g Na2CO3晶体中含 CO32 一数目为 0.1 NAD.常温下，22 g CO2含碳氧双键数目为 NA5已知：还原性强弱：IFe2。往 100 mL 碘化亚铁溶液中缓慢通入 3.36 L(标准状况)氯气，反应完成后溶液中有一半的 Fe2+被氧化成 Fe3+。则原碘化亚

4、铁溶液的物质的量浓度为A1.1molL1B1.5molL1C1.2molL1D1.0molL16下列各组离子中，在给定条件下能够大量共存的是A通入足量 CO2后的溶液中：Na+、SiO32、CH3COO、CO32B无色溶液中：Mg2+、MnO4、SO42、K+C酸性溶液中可能大量存在 Na+、ClO、SO42、IDc(H+)/c(OH)=1012的溶液中：NH4+、Al3+、NO3、Cl7.W、X、Y、Z 均是短周期元素，X、Y 处于同一周期，X、Z 的最低价离子分别为X2和 Z，Y和 Z-离子具有相同的电子层结构。下列说法正确的是-2-A 原子最外层电子数：XYZB 单质沸点：XYZC原子序

5、数：XYZD离子半径：X2YZ8.已知下列反应:反应:Co2O3+6HCl(浓)=2CoCl2+Cl2+3H2O反应:5Cl2+I2+6H2O=10HCl+2HIO3下列说法正确的是A.反应中 HCl 是氧化剂B.反应中 Cl2发生氧化反应C.还原性:CoCl2 HCl I2D.氧化性:Co2O3 Cl2HIO39下表为六种短周期元素的部分性质：元素代号XYZQRT原子半径/1010m0.770.740.751.170.991.10主要化合价4、425、34、47、15、3下列有关说法错误的是AX 与 Y 可以形成阴离子 XY32-B元素 R 的氧化物对应的水化物一定为强酸CZ 的氢化物的沸点

6、比 T 的氢化物的沸点高D由 X 形成的化合物 XY2和 XR4，其中 XR4的沸点高10.将足量的 CO2不断通入 KOH、Ba（OH）2、KAlO2的混合溶液中，生成沉淀与通入 CO2的量的关系可表示为11已知下列热化学方程式：Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）H=-24.8 kJmol-13Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）H=-47.2 kJmol-1Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）H=+640.5 kJmol-1则 14g CO 气体与足量 FeO 充分反应得到 Fe 单质和 CO2气体时的反应热为A-1

7、09kJmol-1B-218 kJmol-1C+109 kJmol-1D+218 kJmol-112下列离子方程式正确的是A0.01mol/L NH4Al(SO4)2溶液与 0.02mol/L Ba(OH)2溶液等体积混合：NH4Al32SO422Ba24OH2BaSO4Al(OH)3NH3H2OB100ml 0.1mol/L FeI2溶液与标况下 0.224L Cl2:2Fe2+Cl2=2Fe3+2ClCNH4HCO3溶液与过量 NaOH 溶液共热：NH4OHNH3H2OD浓硝酸中加入过量铁粉并加热：Fe3NO36HFe33NO23H2O13下列图示与对应的叙述一定正确的是-3-A图 1 所

8、示，反应：X(g)2Y(g)=3Z(g)，b 的压强一定比 a 大B图 2 表明合成氨反应是放热反应，a 表示在反应体系中加入了催化剂C图 3 所示，t1时质量分数均为 20%的甲、乙两种饱和溶液，升温到t2时，两种溶液中溶质的质量分数不再相等D图 4 所示，用水稀释 pH 相同的盐酸和醋酸，表示醋酸，表示盐酸，且溶液导电性：cba14类推思维是化学解题中常用的一种思维方法，下列有关离子方程式的类推正确的是15.镍氢电池(NiMH)目前已经成为混合动力汽车的一种主要电池类型。NiMH 中的 M 表示储氢金属或合金。该电池在充电过程中的总反应方程式是：Ni(OH)2+M=NiOOH+MH已知：6

9、NiOOH+NH3+H2O+OH=6 Ni(OH)2+NO2下列说法正确的是：A.充电过程中 OH离子从阳极向阴极迁移B.充电过程中阴极的电极反应式：H2O+M+e=MH+OH-，H2O 中的 H 被 M 还原C.电池放电过程中，正极电极反应式为：NiOOH+H2O+e=Ni(OH)2+OHDNiMH 电池中可以用 KOH 溶液、氨水等作为电解质溶液16.将一定质量的铁、氧化铁、氧化铜的混合物粉末放入 100 mL4.40 molL1盐酸中，充分反应后产生 896 mL H2(标准状况)，残留固体 1.28 g。过滤，滤液中无 Cu2。将滤液加水稀释到 200 mL，测得其中c(H)为 0.4

10、00 molL1。则原混合物中单质铁的质量是A2.24 gB3.36 gC5.60 gD10.08 g17在 1200时，天然气脱硫工艺中会发生下列反应：H2S（g）+O2（g）SO2（g）+H2O（g）H1-4-2H2S（g）+SO2（g）S2（g）+2H2O（g）H2H2S（g）+O2（g）S（g）+H2O（g）H32S（g）S2（g）H4则H4的正确表达式为AH4=（H1+H23H3）BH4=（3H3H1H2）CH4=（H1+H23H3）DH4=（H1H23H3）18.某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液 200 mL，平均分成两份，向其中一份中逐渐加入铜粉，最多能溶解 19.2 g（已知硝酸只能

11、被还原为 NO 气体）。向另一份中逐渐加入铁粉，产生气体的量随铁粉质量增加的变化如图所示。下列分析或结果错误的是A混合酸液中 NO3-的物质的量为 0.4molBOA 段产生是 NO，AB 段反应为2Fe3+Fe=3Fe2+，BC 段产生氢气C溶液中最终溶质为 FeSO4Dc(H2SO4)为 5 molL119.向 100mL0.1molL1硫酸亚铁铵(NH4)2Fe(SO4)2溶液中逐滴滴入 0.1molL1Ba(OH)2溶液。随着 Ba(OH)2溶液体积V的变化，沉淀总物质的量n的变化如下图所示。则下列说法中正确的是Aa点时溶液中所含主要溶质为(NH4)2SO4Bab段发生反应的离子方程式

12、是：SO24Ba2=BaSO4Cb点为最大沉淀量，对应的纵坐标值为 0.02Dc点加入 Ba(OH)2溶液的体积为 200 mL2025时，向 20.00 mL 的 NaOH 溶液中逐滴加入某浓度的 CH3COOH 溶液。滴定过程中，溶液的 pH 与滴入 CH3COOH 溶液的体积关系如图所示，点时 NaOH 溶液恰好被中和。则下列说法中，错误的是ACH3COOH 溶液的浓度为 0.1 molL-1B图中点到点所示溶液中，水的电离程度先增大后减小C点所示溶液中存在：(CH3COOH)+c(H+)=c(CH3COO-)+c(OH-)D滴定过程中会存在：c(Na+)c(CH3COO-)=c(OH-

13、)c(H+)21已知酸性条件下有以下反应关系：KBrO3能将 KI 氧化成 I2或 KIO3，其本身被还原为 Br2。Br2能将 I-氧化为 I2。KIO3能将 I-氧化为 I2，也能将 Br-氧化为 Br2，其本身被还原为 I2。现向含有 1 mol KI 的硫酸溶液中加入含 amol KBrO3的溶液，a 的取值不同，所得产物也不同。下列判断正确的是：编号a 的取值范围产物的化学式-5-1a1/6I2、Br-21/6a1/5I2、Br-、Br21/5a6/5I2、IO3-、Br2a6/5IO3-、Br2ABCD第第卷卷(非选择题非选择题共共 5858 分分)二、非选择题二、非选择题22.（

14、15 分）下面的虚线框中每一列、每一行相当于周期表的每一族和每一周期，但它的列数和行数都多于元素周期表。I请在下面的虚线框中用实线画出周期表第一至第六周期的轮廓，并画出金属与非金属的分界线。（要求：左上角的第一个格是第一周期第 IA 族元素）IIX、Y、Z、M、N 为短周期的五种主族元素，其中 X、Z 同主族，Y、Z 同周期，M 与 X，Y 既不同族，也不同周期。X 原子最外层电子数是核外电子层数的三倍，Y 的最高化合价与其最低化合价的代数和等于 6。N 是短周期主族元素中原子半径最大的非金属元素。（1）请写出下列元素的元素符号：X_，Y_，M_。（2）请写出 N 元素在周期表中的位置周期、主

15、族；与 N 同族的短周期元素 L，其最高价氧化物的电子式为；N 的最高价氧化物与NaOH 溶液反应离子方程式：。（3）Y 与 Z 的最高价氧化物的水化物的酸性强弱（用化学式表示）Y 与 Z 相比，非金属性较强的元素是_，可以证明该结论的实验是（用化学方程式表示）。（4）L 和 M 按 1:4 的原子个数组成的化合物甲与 X 的常见气态单质乙以及 NaOH 溶液构成原电池，如图，试分析：闭合 K，写出左侧 A 电极的反应式闭合 K，当 A 电极消耗 1.6g 化合物甲时（假设过程中无任何损失），则右侧装置中电极上放出的气体在标准状况下的体积为升23.（15 分）氯酸镁Mg(ClO3)2常用作催熟

16、剂、除草剂等，实验室制备少量 Mg(ClO3)26H2O的流程如下：已知：卤块主要成分为 MgCl26H2O，含有 MgSO4、FeCl2等杂质。四种化合物的溶解度（S）随温度（T）变化曲线如图所示。-6-回答下列问题：（1）过滤时主要的玻璃仪器有。（2）加入 BaCl2的目的是除去杂质离子，检验已沉淀完全的方法是（3）加速卤块在 H2O2溶液中溶解的措施有：（写出一条即可）（4）加入 MgO 的作用是；滤渣的主要成分为。（5）向滤液中加入 NaClO3饱和溶液后，发生反应的化学方程式为：MgCl2+2NaClO3=Mg(ClO3)2+2NaCl，再进一步制取 Mg(ClO3)26H2O 的实

17、验步骤依次为；趁热过滤；过滤、洗涤、干燥。（6）产品中 Mg(ClO3)26H2O 含量的测定：步骤 1：准确称量 3.50 g 产品配成 100 mL 溶液。步骤 2：取 10.00 mL 于锥形瓶中，加入 10.00 mL 稀硫酸和 20.00mL 1.000 molL1的 FeSO4溶液，微热。步骤 3：冷却至室温，用 0.l000 molL1K2Cr2O7溶液滴定剩余的 Fe2+至终点，此过程中反应的离子方程式为：Cr2O72-+6Fe2+14H+=2Cr3+6Fe3+7H2O。步骤 4：将步骤 2、3 重复两次，计算得平均消耗 K2Cr2O7溶液 15.00 mL。写出步骤 2 中发

18、生反应的离子方程式（还原产物为 Cl）产品中 Mg(ClO3)26H2O 的质量分数为（保留一位小数）24.（13 分）甲醇是一种可再生能源，具有开发和应用的广阔前景，请回答下列问题：来（1）一定温度下，在一恒容的密闭容器中，由 CO 和 H2合成甲醇：CO（g）+2H2（g）CH3OH（g）下列情形不能说明该反应已达到平衡状态的是（填序号）A每消耗 1mol CO 的同时生成 2molH2B混合气体总物质的量不变C生成 CH3OH 的速率与消耗 CO 的速率相等DCH3OH、CO、H2的浓度都不再发生变化CO 的平衡转化率（）与温度、压强的关系如下图所示。B、C 两点的平衡常数 K（B）K（

19、C）（填“”、“=”或“”）某温度下，将 2.0mol CO 和 6.0molH2充入 2L 的密闭容器中，达到平衡时测得c（CO）=0.25mol/L，CO 的转化率=，此温度下的平衡常数 K=-7-（保留二位有效数字）（2）常温下，将 V mL、0.20mol/L 氢氧化钠溶液逐滴加入到 20.00mL、0.20mol/L 甲酸溶液中，充分反应，溶液 pH=7，此时 V20.00（填“”、“=”或“”）；当氢氧化钠溶液与甲酸溶液恰好完全反应时，溶液中所含离子浓度由大到小顺序_（3）温度 650的熔融盐燃料电池，用（CO、H2）作反应物，空气与 CO2的混合气体为正极反应物，镍作电极，用 L

20、i2CO3和 Na2CO3混合物作电解质该电池的正极反应式为_。（4）己知：CH3OH、H2的燃烧热（H）分别为726.5kJ/mol、285.8kJ/mol，则常温下 CO2和 H2反应生成 CH3OH 和 H2O 的热化学方程式是。25（共 15 分）利用芳香烃 X 和烯烃 Y 可以合成紫外线吸收剂 BAD。已知：G 不能发生银镜反应，B 遇 FeCl3溶液显紫色，C 到 D 的过程为引入羧基(COOH)的反应。其中 BAD 结构简式为：BAD 的合成路线如下：试回答下列问题：（1）写 出 结 构 简 式：Y，D。（2）上述属于取代反应的有（填数字序号）。（3）1molBAD 最多可与含molNaOH 的溶液完全反应。（4）写出下列反应的化学方程式，注明反应条件反应。B+E。（5）E 有多种同分异构体，判断符合下列要求的同分异构体数目为种。能发生银镜反应遇 FeCl3溶液显紫色核磁共振氢谱图中有四个吸收峰长春市十一高中长春市十一高中 2015-20162015-2016 学年度高三上学期期中考试学年度高三上学期期中考试化学试题答案（化学试题答案（100100 分）分）一、一、选择题选择题(每题仅有一个正确答案每题仅有一个正确答案,共共 2121 题，每题题，每题 2 2 分，共分，共 4242 分分)体验体验 探究探究 合作合作 展示展示