2022年第三单元构成物质的奥秘同步学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆第三单元课题1 分子和原子导学案（1）一、自学课本体验胜利1、构成物质的粒子有哪些？2、分子的基本特点a、分子和原子的体积都很；b、分子在不断的,在受热的情形下,分子能量增加,运动速度；c、分子间有,受热时间隔,遇冷时间隔；物质有固液气三种状态,其中分子间间隔最大的是态,分子间间隔最小的是；d、同种分子性质,不同种分子性质；e、分子是由 构成的；有些分子是由 原子构成,如 O2、H2、N2、Cl2,大多数分子是由 原子构成,如CO2、NO2、SO2、P2O5；3、由分子构成的物质在发生物理变化时,分子本身,变化的是,由

2、分子构成的物质在发生化学变化时,分子本身,变化的是；4、由分子构成的物质,是保持物质化学性质的最小粒子,保持氧气化学性质的最小粒子是；由原子构成的物质,是保持物质化学性质的最小粒子,保持氧气化学性质的最小粒子是；二、对学群学组内合作1、一个水分子的质量约是 3 1026Kg,一滴水（以 20 滴水为 1 mL 计）中约有 1.67 10 21个水分子说明分子具有的特点是；2、“ 酒香不怕巷子深”、花香在空气中的扩散、品红在空气中的扩散说明分子具有的特点是 _；生活中仍有哪些现象能够说明分子在不断的运动？三、【课堂探究1】_ _,比酚酞更简单从烧杯中扩散到请依据课本49 页活动与探究试验步骤进行

3、小组试验后,回答以下问题：（1）酚酞溶液、浓氨水是什么颜色？浓氨水什么气味. 说明氨分子的运动比较空气中；向盛有少量蒸馏水的烧杯中滴人23 滴酚酞试液,震荡,观看溶液为什么颜色,再向其中渐渐滴入浓氨水,观看溶液为什么颜色；因此可以说明什么？（2）参考课本 49 页图 3-8,烧杯 A 与烧杯 B 哪些条件相同 ,什么条件不同 .设计烧杯 B 与 A 作为 _试验,是科学探究中常常使用的一种方法；烧杯 A 烧杯 B 现象说明结论【沟通争论】请同学们观看演示试验后,小组争论分子运动的快慢与温度有关吗？有什么关系呢？【课堂探究 2】1+1 肯定等于 2 吗？请同学分别取 25mL 水与 25 mL

4、酒精,把它们相混合后,观看所得溶液体积是否等于 50mL. 这个试验说明物质的分子之间有,一种物质的分子穿插到另一种物质分子间隙里去了；将一体积黄豆与一体积绿豆混合,所得体积是否等于这两体积之和？固、液、气三种状态？为什么物质都有热胀冷缩的现象？四、展现评判,请同学们利用这一观点来说明为什么物质存在1、从分子的角度分子并说明为什么墙内开花在墙外能够闻到花香？香水汽油为什么要密封储存？湿衣服晾在阳光下为 什么比阴凉处干得更快？2、水蒸发变为水蒸气体积增大是物理仍是化学变化？是分子体积增大的缘故吗？为什么 6000 升的氧气在加压的情形 下可以装入容积为 40 升的钢瓶中？ 100ml 酒精和 1

5、00ml 水混合后总体积比 200ml 大仍是小？为什么？3、分别从宏观和微观的角度分析纯洁物混合物有什么不同？4、用分子的学问说明空气是混合物,冰水混合物是纯洁物 五、课堂小结名师归纳总结 宏观微观第 1 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆混合物纯洁物 物理变化化学变化水的蒸发第三单元课题1 分子和原子导学案（2）学习目标1、 熟悉分子是保持物质的化学性质的最小粒子；原子是化学变化中的最小粒子；复习回忆 分子的基本特点有哪些？举例说明 一、自学课本体验胜利1、分子原子的概念分别是什么？2、原子的基本特点有哪些？

6、a、分子和原子的体积都很；b、原子在不断的,c、原子间有,受热时间隔,遇冷时间隔 d、同种原子性质,不同种原子性质；e、原子是构成分子的粒子,同时有些原子也可以直接构成,比如 就是由原子直接构成的；3、化学反应的本质是什么？4、分子和原子的本质区分是什么？5、分子原子有什么联系？三、展现评判重点难点突破之化学反应的本质是：分子分解成原子,原子重新组合成新的组合 加 热,每两个氧原子例：氧化汞汞+氧气HgO 分子分解成汞原子和氧原子,很多个汞原子直接汇聚成汞单质（由于汞单质是由原子直接构成的）结合成一个氧分子,很多个氧分子汇聚成氧气；四、课堂小结1、是保持物质化学性质的最小粒子可以相互结合形成2

7、、是化学变化中的最小粒子,3、化学变化的本质是反应物的分子分解为 原子新分子 重 新 组 为汇聚为直接汇聚为第三单元课题2 原子的结构导学案（1）学习目标1、明白原子的构成情形；2、记住原子及原子中各微粒的带电情形；3、记住在原子中,原子序数=核电荷数 =质子数 =核外电子数；第 2 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆 课前预习1分子在化学变化中可以化分为原子,那么原子在化学变化是否可以再分呢？2.1911 年,卢瑟福进行了闻名的 粒子散射试验,如下图 粒子是带正电荷的微观粒子, 粒子流打在金属箔上

8、出现不同的散射情形,说明金属原子内部结构的有以下信息？1大部分 粒子能畅通无阻地穿过金属箔；2少量带正电的 粒子也能穿过金属箔,但发生较大偏转；3极少量带正电的 粒子发生大角度偏转甚至被弹回；由此看出,原子是不是在任何情形下都是不行分割的实心小球呢？假如不是,那你想象中的原子是什么样的呢？一、自学课本体验胜利 回答以下问题：1、科学试验证明,原子是由居于原子中心的和核外的构成；原子核由和构成；2、 构成原子的各种粒子是否带电？如带电,是带正电荷,仍是带负电荷？3、 为什么整个原子不显电性？4、 不同的原子,其核内的质子数和中子数是否相同？5、 什么是相对原子质量？6、 相对原子质量的标准是什么

9、？标准是多少？相对原子质量的单位是什么？7、 已知以下原子的质量,运算其相对原子质量O 原子质量为2.657*10-26 千克Fe 原子质量为9.288*10-26 千克三、展现提升 1、用框图形式表示原子的构成情形,并标明各微粒的带电情形：原子带电（带电）（带电）带电_ =_ 2、原子不显电性：原子序数=核电荷数 =_ 3、相对原子质量的运算公式 A、相对原子质量 = B、相对原子质量 = 4分析表可获得的信息有：原子种类质子数中子数核外电子数（ 1）；氢1 0 1 碳6 6 6 氧8 8 8 钠11 12 11 （ 2）；氯17 18 17 （ 3）；四、随堂演练1.以下有关原子结构的说法

10、中正确选项（）第 3 页,共 8 页名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A.构成原子核必不行少的粒子是质子 B.原子核都是由质子和中子构成的C.原子中不存在带电粒子,因而整个原子不显电性D.原子的空间主要被原子核所占据2以下有关原子结构的说法中错误选项（）A构成原子核必不行少的粒子是质子 B 在原子中,核电荷数肯定等于质子数或核外电子数C原子核都是由质子和中子构成的 D同类原子核中的质子数肯定相同3.硫原子的相对原子质量为 32,质子数是 16,就中子数是 _,核外电子数是 _,核电荷数是 _；4.原子中打算相对原

11、子质量大小的是（）A质子数和中子数 B质子数和电子数 C中子数和电子数 D核电荷数和电子数5.以下有关相对原子质量的说法中正确选项（）A.相对原子质量就是一个原子的真实质量B.相对原子质量打算了原子的种类C.氧原子的相对原子质量是 16g D.相对原子质量是一个比值,单位不是 g 或 kg 6据中心电视台对云南抚仙湖湖底考古的现场报道,科学家通过测定古生遗骸中碳 14 的含量来推断古城的岁月；碳14 原子的核电荷数为 6,相对原子质量为 14；以下关于碳 14 原子的说法中错误选项（）A中子数为 6 B质子数为 6 C核外电子数为 6 D质子数和中子数之和为 14 第三单元课题 2 原子的结构

12、导学案（2）学习目标（1）熟悉什么是原子结构示意图,明白核外电子的排布规律,知道元素化学性质与最外层电子数的关系；（2）通过观看 118 号元素的原子结构示意图,归纳原子最外层电子数与元素性质的关系,培育同学对信息的整理和归纳才能；复习提问1、构成原子的基本粒子有哪些？各自带电情形如何？2、什么是相对原子质量？运算公式？学问引入 原子是由位于中心的原子核与核外电子构成的,虽然原子的质量几乎全部集中在原子核上,但是原子核的体积却特别小,只占整个原子体积的十万分之一,在原子核的外面有“ 很大”的空间, 核外电子就在这空间里做 高速的分层运动；电子的运动 没有 固定的轨道却常常显现的区域,科学家把这

13、常常显现的区域称为 电子层；可见电子在核外是 分层 运动的,电子的分层运动叫 做电子的分层排布；一、自学课本体验胜利1、在含有多个电子的原子中,核外电子有不同的运动状态,离核近的运动能量较,离核远的电子能量越；2、电子常常显现的区域叫电子层,已知元素的原子核外最少的只有几层？最多的有几层？什么叫最外层？3、原子结构示意图中,小圈表示,圈内的数字表示,弧线表示,弧线上面的数字表示；4、核外电子的排布规律：认真观看教材54 页下边 1-18 号元素的原子结构示意图,归纳出核外电子排布的一般规律A、第一层最多排多少个电子？B、其次层最多排多少个电子？C、最外层最多排多少个电子？D、第 n 层最多排多

14、少个电子. ,内层排满后再排外层；电子层由内到外,电子层上电子的能量逐步5、电子层与元素性质的关系A、元素的化学性质与原子核外电子的排布,特殊是 什么是稳固结构？的数目有着亲密的关系；B、氦、氖等稀有气体化学性质比较,最外层电子数为,属于结构；得失电子；C、镁、铝等金属元素最外层电子一般都,在化学反应中易；D、氧、氯等非金属元素最外层电子一般都,在化学反应中易；二、重难点突破、展现提升1、某元素原子的原子结构示意图（如右图）,就该原子的的核电荷数为,核外共有个电子,分为个名师归纳总结 第 4 页,共 8 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘

15、,思而不学就殆电子层, 第一层有个电子, 其次层有个电子, 最外层上有个电子, 该元素属于（填“ 金属” 、“ 非金属” 或“ 稀有气体”）元素,在化学反应中,该原子易电子 ；2、试画出 1-18 号元素的原子结构使用图每一个小组画5 个 N O H He Li Be B C F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar K Ca 小结1、2、元素分类最外层电子数得失电子倾向化学性质稀有气体元素8 个He 为 2 个 不易得失、相对稳固稳固金属元素一般 4个易最外层电子不稳固非金属元素一般个易电子不稳固元素的性质,特殊是元素的化学性质,是由 质,如锂和钠；打算的；最外层电子数相等的元素

16、,它们的化学性第三单元课题2 原子的结构导学案（3）学习目标1、把握离子的概念2、离子的形成及离子的表示法 离子结构示意图和离子符号 3、通过氯化钠 NaCl 的形成过程,明白离子的形成,熟悉离子是构成物质的一种粒子；【情境导入】朗读漫游原子世界 ,懂得原子核外电子是如何运动的？它们能否摆脱原子核的吸引呢？“ 我是一个小、小、小的电子,在原子内部很大的空间中环围着原子核这个小老头不停地转动；我们在飞,却怎么也飞不高；由于这老头长得很特殊：虽然占据原子中心很小的地盘,却是由中子和质子构成,中子不带电,质子带正电,因此,这小老头也带正电,很有能耐,正好把我们身上的负电深深吸引,所以我们很难脱离原子

17、核的怀抱；” 但是总有一天我会长大,我要出去闯荡！复习旧知元素的性质,特殊是元素的化学性质,是由打算的；最外层电子数相等的元素,它们的化学性质,如锂和钠,氯和溴等；氦、氖等 稀有气体 化学性质比较,最外层电子数为,属于结构；得失电子；镁、铝等 金属元素 最外层电子一般都,在化学反应中易；氧、氯等 非金属元素 最外层电子一般都,在化学反应中易；过度： 通过前面的学习我们已经知道原子核与核外电子所带电荷,电量相等电性相反,所以整个原子不带电；金属元素原子和非金属元素原子在化学反应中都简单得失电子,那么得失电子后的原子仍是不带电吗？一、自学课本发觉问题1、什么是离子？2、离子是如何形成的？3、离子分

18、为哪两种？2、离子如何表示？离子符号的含义？3、数字的含义：离子符号右上方数字的含义？离子符号前面有数字时又是什么含义名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆三、重难点突破 离子化合物的形成过程 ,以氯化钠为例（见课本）从图中,我们可以发觉,离子是怎么样形成的？什么叫做离子？如何区分阳离子和阴离子？怎么样书写离子符号？1 离子 ：因得失电子而带电荷的原子或原子团叫离子；如Na、 Cl、 OH、SO4 2等 2 离子的分类：阳离子：带正电的离子质子数电子数离子阴离子：带负电的离子质子数电子数（3）离

19、子符号 写法：在元素符号的右上角标明电量和电性 电量为 1 的可省略不写 表示意义： 表示离子（或一个离子） ,如： Mg 2+ 表示一个镁离子 离子符号右上方数字的含义：一个镁离子带 2 个单位的正电荷 离 子 符 号 前 面 有 数 字 的 含 义 3Mg 2+ ： 表 示 三 个 镁 离 子 （ 离 子 符 号 前 面 的 化 学 系 数 表 示 离 子 个 数 ；）小结：区粒子种类原子阳离子离子阴离子粒子结构质子数 _核外电子数质子数 _核外电子数质子数 _核外电子数粒子电性_电性显_电性显 _电性别符号用_符号表示用离子符号表示用离子符号表示如如 Na、Cl 如 Na、Mg Cl2、

20、S联系阳离子原子阴离子【课堂检测】1.元素的种类打算于（）；元素的化学性质打算于（）A最外层电子数B. 中子数C. 质子数D.相对原子质量2. 在以下示意图表示的粒子中属于原子的有,属于阳离子的有,第 6 页,共 8 页属于同种元素的有,属于稳固结构的有3. Ca2+右上角的数字表示的意义是（）A钙原子最外层上有两个电子B钙原子有两个电子层C钙离子带两个单位正电荷D两个钙离子4.以下不能直接构成物质的微粒是（）名师归纳总结 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆A电子B分子C原子D离子个铵根离子3NH 4 +课题三、元素5. 化学

21、用语是学习化学的重要工具, 以下化学用语书写错误选项（）A. 2 个氮原子 2N B. 亚铁离子 Fe2+ C. 镁离子Mg+2 D. 3元素与元素符号（1）元素：对于 O2、KMnO 4、H2O2、CO2这几种物质的化学性质相同吗？这几种物质都含有 原子,该原子核电荷数为；因此把这种原子统称为；定义：具有相同核电荷数（即核内质子数）的一类原子的总称 ；可见质子数打算了元素的种类性质： a. 元素是个宏观概念,它只能组成物质而不能构成分子或原子； b. 元素只讲种类不讲个数； c. 化学变化中,元素的种类和质量保持不变；分类：元素可分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素三大类；含量： a. 在

22、地壳中,氧元素最多,其次为硅、铝、铁等元素； b. 在空气中,氮元素最多,其次是氧元素； c. 在生物体中,氧元素最多,其次是碳元素和氢元素；打算： 质子数打算了元素的种类,不同元素的区分是由于它们的质子数不相同；（2）元素与原子的区分（见表 4-10-2 ）；表 4-10-2 项 目 元 素 原 子具有相同核电荷数（即核内质子数）定义 化学变化中的最小粒子的一类原子的总称含义 宏观概念,只表示种类不表示个数 微观概念,既表示种类又表示个数区使用范 表示物质的宏观组成；如水是由氢元 表示物质的微观构成；如 1 个水分子别围 素和氧元素组成的 是由 2 个氢原子和 1 个氧原子构成的联系 具有相

23、同核电荷数（即质子数）的一类原子总称为元素（3）物质、元素、分子、原子之间的关系（见图 4-10- 1）；（4）元素符号：写法：用拉丁文名称的第一个字母的大写来表示,假如第一个字母相同,仍必需附加一个小写字母以示区分（110 号元素以后除外） ；意义：宏观意义：表示一种元素；由原子直接构成的物质,其组成元素符号仍表示这种物质；微观意义：表示该元素的一个原子；例如,“ H”Cu 宏观意义表示氢元素,微观意义表示一个氢原子；宏观表示铜元素、金属铜；微观表示一个铜原子元素符号四周数字的意义：元素符号前面的数字表示原子个数,例如“2H” 表示两个氢原子：元素符号右下角的数字表示一个分子中原子的个数,例

24、如“H2O” 中的数字表示一个水分子 中含有两个氢原子；元素周期表 物质世界是由 100 多种元素组成的,为了便于争论元素的性质和用途,寻求它们内在的规律性,科学家们依据元素的原子结构和性质,把它们科学有序地排列起来,就得到了元素周期表；（1）元素周期表的结构：每一格：在元素周期表中,每一种元素的均占据一格；对于每一格,均包括 原子序数、元素符号、元素名称、相对原子质量 等内容；在周期表中,仍用不同颜色对金属元素、非金属元素做出了区分；每一横行（周期） ：周期表每一横行为一个周期,共有 7 个横行,即 7 个周期；每一纵行（族）：周期表在 18 个纵行中,除第 8、9、10 三个纵行共同组成一个族外,其余 15 个纵行,每个纵行为一族,共有 16 个族；名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 8 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学而不思就惘,思而不学就殆（2）元素周期表编排原就： 按原子序数递增的次序从左到右排列；以金属元素开头（除第一周期）,渐渐过渡到非金属元素,稀有气体结尾；将电子层数相同的元素排成一个横行；依据最外层电子数递增的次序从左到右排列；把最外层电子数相同的元素（个别除外）排成一个纵行；元素周期表是元素性质的周期性 变化,即原子结构周期性变化的详细表达；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 8 页