2022年第三单元物质构成的奥秘3.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 分子和原子（第1 课时）【学习目标】1.熟悉物质的微粒性,知道是分子、原子等微小粒子是构成的物质的微粒2知道分子的性质： （1）分子的质量和体积都很小；（2）分子总在不停的运动着；（3）分子间有间隔；（4）同种物质的分子,性质相同；不同种物质的分子,性质不同；3.能运用分子、原子的观点说明一些简洁的生活和试验现象；4. 懂得分子是保持物质化学性质的最小粒子【探究导学】一、物质是由分子或原子等微粒构成的由于科学的进步科学家用扫描隧道显微镜观看到苯分子的真实图像（图 32）,后来又用探针胜利的移动硅原子并构成“ 中国” 的文字,成为当时世

2、界上最小的文字 图 3-3；上述事实说明分子是；二、分子的性质探究1.从以下事实分子用肉眼看不到； 1 个水分子的质量约是 0.000 000 000 000 000 000 000 000 03Kg;如一滴水,所含有的分子数,由十亿人数,每人每分钟数 100 个,日夜不停地数,需要数 3 万年仍要多才能数完；假如拿水分子的大小与乒乓球比,就似乎拿乒乓球跟地球相比一样； 你能猎取有关分子的什么信息？；2.试验探究：分子的运动（教科书 50 页活动与探究）试验步骤 试验现象 说明1.向盛有 40mL 蒸馏水的烧杯中加入 不能使酚酞溶液5 6 滴酚酞溶液,搅拌 酚酞溶液 变色2.取少量上述溶液置于

3、试管中,渐渐滴 酚酞溶液变 能使酚酞溶液加浓氨水 变红3.将烧杯中的酚酞溶液分别倒入 A、 B A 烧 杯 内 酚 酞 溶 液 浓氨水具有 性,氨两个小烧杯中,另取一个小烧杯 C,加 变,B 烧杯内酚 分子运动到 烧杯中,溶入 5mL 浓氨水；用一个大烧杯罩住 A、酞溶液；于水又得到氨水,使酚酞溶C 两个小烧杯,烧杯 B 置于大烧杯外；液变；由于大烧杯的阻隔,氨分子不能运动到烧杯内；结论分子总是在不断；日常生活中能说明分子这一性质的事实摸索争论：湿的衣服经过晾晒就会干燥,且在太阳底下比在阴 么？暗处干得更快；这是为什名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 20 页精选学习资料

4、- - - - - - - - - 【小结 】2.分子是在,温度越高,分子的运动速度越3. 注射器中的气体能被压缩说明100ml 水与 100ml 酒精混合体积小于200ml；气体简洁被压缩；物质有热胀冷缩现象；苯分子的图像中有阴影；变瘪的乒乓球放到热水里面又会重新鼓起来；上述事实均说明分子间；【摸索】气体简洁被压缩,液体、固体不易被压缩,为什么？分子之间的间隔大小与多种因素有关：气态液态固态；温度越高, 间隔越大；压强越大,间隔越小【摸索】一滴香油和一瓶香油都有香味；通常氧气能助燃,而二氧化碳却不支持燃烧,其根本缘由是什么？4. 同种物质的分子性质,不同种物质的分子性质；三、分子的概念【争论

5、 】从分子的角度分析, 水的蒸发与水的分解两种变化有什么不同？在这两种变化中水的化学性 质是否转变？由此你能得出分子的概念吗？说明： 1 水变为水蒸气时,只是水分子之间的_发生了变化, 水 _本身没有变,水的化学性质也没有转变；所以该变化是 生变化）；_变化 即物理变化中分子本身没有发2 当水在通电的条件下发生分解时,水 _本身发生了变化 , 变成了 _气分子和_气分子 , 然后生成氧气和氢气,所以该变化是 _变化；（3）水电解时,水分子变成了氢分子和氧分子,不再保持水的化学性质；【获得结论】1、化学变化前后,分子发生转变；2、分子是保持物质 _ 性质的最小粒子；记忆：由分子构成的物质：水、氧

6、气、氢气、二氧化碳、氮气等【归纳小结】一、分子的性质：二、分子的概念【课堂检测】1. 以下现象不能说明分子在运动的是 B.秋天校内内飘着桂花香A.湿衣服晾一段时间变干了C.20XX年 3 月西北地区发生沙尘暴D.中秋节在桂花园中赏月,我们能嗅到桂花香；2以下生活、学习体会不能说明分子间有间隙的是（）A、打气筒能将气体压缩B、酒精和水混合后,总体积变小名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - C、物体有热胀冷缩的现象 D、海绵能吸水 3.用分子的学问说明以下现象；（1）俗语说,酒香不怕巷子深,（2）为什么气体简洁压缩,而液体

7、难以压缩？（3）湿衣服在太阳下晾简洁干？ 4.科学家们通过先进的科学仪器能直接看到苯分子的图象这说明白一滴水中含有1.67 10 21 个水分子,这说明（）一个水分子的质量约是3 10-26kg,这又说明（）A、分子虽肉眼看不到,但是客观存在的B、分子的质量很小C、分子的体积很小D、分子能保持物质的化学性质5氧气液化的过程中,发生转变的是（） A氧分子的大小 B氧分子的构成 C 氧分子间的距离 D氧气的化学性质6保持水的化学性质的最小粒子是（）A. 氧分子 B. 氢分子 C.水分子 D.氧原子和氢原子7.如下列图,将滴有酚酞试液的滤纸条放在试管里,如图示放在试验台上；1用胶头滴管吸取浓氨水,滴

8、在管口棉花上 1015 滴,胶头滴管的作用是 _；2试验中往往在试管下放一张白纸,白纸的作用是_ 3 实 验 中 观 察 到 的 现 象 是 _ , 这 一 实 验 说 明 了_；图中 1、 2 、 3 标示的三个点最先变色的是；【课后巩固】1. 物质是由或等微小粒子构成的2.分子的基本性质（1）分子的 和 都很小 .（2）分子是在不停的；温度上升 ,分子运动速度速率；降低温度分子运动速度速率；（3）分子之间是有；上升温度间隔,降低温度间隔；通常 :气态分子间间隔最 ,液态其次 ,固态最小；3.以下现象的微观说明中,不正确选项（）A氢气和液氢都可做燃料 相同物质的分子,其化学性质相同B用警犬搜

9、救地震中被埋人员 分子在不断运动C用水银温度计测量体温 温度上升,原子间隔变大名师归纳总结 D水烧开后易把壶盖冲起 温度上升,分子变大）；第 3 页,共 20 页4. . 构成二氧化碳气体的分子与构成液态二氧化碳的分子具有（- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - A.不同的体积B.不同的质量C.相同的化学性质D.不同的化学性质5 以下有关分子的说法中错误选项（）；A. 酒精的挥发是由于酒精分子不断的运动而扩散到空气里去的缘故 B. 相同体积的冰和水含有相同数目的水分子 C. 从空气中分别得到的氧气分子和高锰酸钾分解得到的氧气分子性质相同D.1 体积的水与1

10、体积的无水酒精混合后总体积小于2 体积,是由于分子间有间隔）6.水结成冰是由于（A.水分子的运动停止了B.水分子的化学性质发生了转变C.水分子变小了 D.水分子间的间隔发生了变化7、以下物质 :氮气、 液态空气、 氧化汞、 矿泉水、 高锰酸钾、 二氧化锰 铁、冰、水混合物；混合物有；纯洁物有 （均填序号）；单质有；氧化物有；8、（1）向容积为 250 mL 的细颈玻璃仪器 A 中加水至虚线处,再滴几滴红墨水,一段时间后,A 中的现象是,说明；（ 2）连续向 A 中加酒精至凹液面最低处正好与刻度线相切；塞紧玻璃塞,将 A 中液体倒转摇匀,重复 2 次；静置一段时间后,A中的现象为,说明；仪器 A

11、 细颈部的作用是；9、某同学在玩耍中,偶然发觉竹子浸没水中后,在竹子上打一小洞,会看到水中有很多小气泡冒出；提出问题： 竹子中含有什么气体呢？猜想与假设： 该气体中可能含有氧气,也可能含有二氧化碳；查阅资料： 氧气可以支持可然物燃烧；二氧化碳能使澄清的石灰水变浑浊；试验探究： （1）他先将竹子浸在水中,钻个小孔,看到一串串气泡冒出；然后采纳 _法收集到了甲、乙两瓶气体；（ 2）将放有足量红磷的燃烧匙伸入甲瓶中（如右图）；用放大镜聚焦,发觉红磷燃烧,瓶内布满了白烟,这说明竹子里的气体中含有 _,该反应的文字表达式为 _ ；冷却后,将导管的一端放入水中, 打开止水夹 B,流入甲瓶中的水约占瓶子容积

12、的 1/10 ；（3）再往乙瓶中倒入适量澄清石灰水并振荡,发觉石灰水变浑浊；说明竹名师归纳总结 子里的气体中含有_；他又用空第 4 页,共 20 页拓展与迁移： 那么竹子里的气体含量与空气中的气体含量有什么区分呢？于是,气重复了上述试验； 相比较后得出的结论是：竹子里的气体氧气的含量比空气_；二氧化碳的含量比空气中_ ；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 1 分子和原子（第2 课时）【学习目标】1. 知道分子是由原子构成的,原子是化学变化中的最小粒子,原子也可以直接构成物质；2知道分子和原子的区分,在化学变化中分子分成原子,原子不能再分；3. 懂得

13、化学变化的实质是：,分子分解成原子,原子再重新组合；4. 会用分子、原子的观点说明物理变化和化学变化【复习回忆】1. 分子的基本性质（1）分子的和都很小 .（2）分子是在不停的；温度上升 , 分子运动速度速率（3）分子之间有；上升温度间隔,降低温度间隔；2. 分子是保持物质的最小粒子；【探究导学】一、分子是由原子构成的几种分子模型1、分子是由构成；水分子氧分子氢分子个氧原子构2、一个水分子是由个氢原子和个氧原子构成；一个氧分子是由成；一个氢分子由两个构成；种原子构成；3、分子既可以由种原子构成,也可以由二、原子的概念【视频】水电解的微观说明 认真观看下图,猜想在水电解的试验中,水分子是如何变成

14、氢分子和氧分子的？1. 当水在通电的条件下发生分 解时,水_本身发生了变化 , 分解成 _ 原子和 _原子；大量 _原子两两结合 构成 _气分子,然后聚聚在一起构成氢气；大量 _原子两两结合构成 _气分子,然 后聚聚在一起构成氧气；所以该变化是_变化；在化学变化中没有发生变化的粒子是（填“ 分子” 或“ 原子” ）；【小结】原子：是中的最小粒子； 2. 请从微观构成的角度观看分析氧化汞的分解示意图,把以下总结出几点信息或结论补充 完整；名师归纳总结 - - - - - - -第 5 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 如：1. 分子是由原子构成的；2在化学变化中分

15、子 分 成, 而 却不能再分成更小的粒子；3化学变化的实质是,原子之间的；的最小粒子；4. 原子是5. 化学反应前后原子的种类和数目（填“ 变” 或“ 不变”）；6. 有的物质是由分子构成的,仍有的物质是由 直接构成的（金属 汞）记忆：由原子构成的物质主要有：（1）金属,如铜是由铜原子构成的；铁是由铁原子构成的；金是由金原子构成的；（2）金刚石和石墨（非金属）都是由碳原子构成的；（3）稀有气体也是由原子直接构成的,如氦气是由氦原子构成的 三、化学变化的微观说明 化学变化的实质是：分子分解成原子,原子再重新组合成新物质的分子分子分解原子重新组合新的分子四、 分子与原子的区分与联系不同点项目分子原

16、子同种本质区分在化学反应中可在化学反应中相同点构成物质的情形有些物质是由构成有些物质是由直接构成都是构成物质的微粒；质量和体积都很小；都在不停地运动着；微粒之间有间隔；粒子性质相同,不同粒子性质不同；留意点分子是保持物质性质的最小微粒； 原子是中的最小微粒； 由原子构联系成的物质,是保持物质化学性质的最小微粒；分子可以原子,原子可以分子；【学问拓展】用分子、原子的观点说明 1物理变化和化学变化的区分物理变化：没有生成新分子的变化；2纯洁物和混合物的区分 纯洁物：只由一种分子构成；【课堂小结】化学变化：生成新分子的变化；混合物：由多种分子构成名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共

17、 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【课堂检测】1. 一壶水烧开后,壶盖被顶开,这是由于（）A水分子运动速度快,撞开壶盖 B水由液态变成气态,分子间隔增大,体积膨胀C水分子变大 D 水分子分成氢原子和氧原子后粒子数目增多2. 证明分子在化学变化中可分的是（） A酒精挥发 B水通电分解 C水蒸发变成水蒸气 D分别空气3. 右图是水分子在肯定条件下分解的示意图,从图中获得的信息不正确选项 A. 一个水分子由两个氢原子和一个氧原子构成B. 水电解后生成氢气和氧气的分子个数比为 2:1 C.水分解过程中,分子的种类不变D. 水分解过程中,原子的数目不变4分子和原子的根本区分是（

18、） B分子大,原子小A. 分子在化学反应中分成原子,而原子在化学反应中不行再分C.分子能构成物质,而原子只能构成分子【课后巩固】 D 分子的体积大而原子的体积小1经过“ 普九” 工程后,校内环境有了较大的改善,垂柳飘飘,绿树葱葱,花儿遍遍,坐在教室里不时传来花香；花香这种现象说明白（）A分子很大 B分子分裂成原子 C 分子在不断地运动 D分子间有间隔2.用微粒的观点回答以下问题：1保持氧气的化学性质的微粒是；）2水通电分解过程中,不变的微粒是；3用湿抹布擦过的桌面,一段时间后变干的缘由是4肯定质量的水蒸气冷凝成水时,其体积变小的缘由是3.分子是构成物质的一种粒子；以下有关水分子的表达正确选项（

19、A受热时水分子的体积逐步变大 C反应时构成水分子的原子种类发生转变 的4.以下说法中,正确选项（）；B降温时水分子的化学性质发生转变 D电解水生成氢气和氧气说明水分子是可分A.化学反应中,分子的种类转变,但分子的数目不变 B.电解水产生氢气和氧气,所以水中含有氢气和氧气 C.分子能构成物质,有些原子也能直接构成物质 D.氧气是由两个氧原子构成的名师归纳总结 5. 从水的电解试验中,以下说法不正确选项 第 7 页,共 20 页A水是由氢原子和氧原子构成的 B水是一种化合物C水是由氢元素、氧元素组成的 D氢气和氧气都是一种单质- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - -

20、- 6. 以下关于分子和原子的表达中,正确选项（）A. 分子质量大于原子的质量 B.分子能运动而原子不能运动C.分子能构成物质而原子不能构成物质 D. 在化学反应中分子可分而原子不行分7如用“ ” 表示氢原子, 用“ O” 表示氧原子, 就可表示保持水的化学性质的最小粒子（）A BO C D 8如下列图图中 和 分别表示两种不同的原子,其中表示单质的是 表示化合物的是（）,表示混合物的是（）9、下图表示气体粒子的示意图,其中“ ” 和“ ” 分别表示两种不同元素的原子,其中表示混合物的是（）10. 用分子的观点对以下常见现象的说明,错误选项（） A 酒精挥发分子间间隔变大 B食物腐败分子的种类

21、发生变化C热胀冷缩分子大小转变 D丹桂飘香分子在不停运动才能提升1 利用 分子、原子都是构成物质的微粒；分子是由原子构成的；分子是保持物质化学性质的最小微粒；原子是化学反应中的最小微粒 等观点回答以下问题：（1）氧气是由氧 _组成 的,是由氧 _构成 的；名师归纳总结 （2）保持氧气化学性质的最小粒子是氧_,氧气和液氧的都是由构成的,因第 8 页,共 20 页此氧气和液氧具有相同的；（3）氧气在化学反应中的最小粒子是氧_,每个氧分子是由_个氧原子构成的；2. 从分子、原子的微观角度分析熟悉物质的分类又可得出结论（用混合物、纯洁物、单质、化合物填空）（1）只由一种分子构成的物质是；（2）由多种分

22、子构成的物质是；- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 课题 2 原子的结构（第1 课时）【学习目标】数1. 记住原子是由质子、中子和电子构成的,知道在原子中质子数 =核电荷数 =核外电子2.初步明白相对原子质量的概念,并会查相对原子质量表【重点难点】 原子的构成【温故知新 】1、能直接构成物质的粒子有、等2、保持物质化学性质的最小粒子是 是；在化学变化中不行再分的粒子3、分子和原子的根本区分是；【自主探究】一、原子的构成看课本图 3-9 、 53 页内容和表 3-1 ,总结原子的构成：【小结】原子的构成（居于原子）（带正电）,每个质子带个单位的正电荷（不带

23、电）原子（带 电）,每个电子带 个单位的负电荷（带 电）原子核带 电荷；和整个原子相比,原子的体积很小,电子在核外作高速运动；核电荷数 质子数原子的质量主要集中在 上问题：原子是由带电的微粒构成的,那么原子显电性吗？分析表 31 几种原子的构成你可以得到的结论或信息有：也不同；（1）不同类的原子,核内不同,核外的（2）在原子里,质子数（或核电荷数）（3）氢原子核内没有；核外电子数,不肯定等于中子数；（4）在原子中,核电荷数 质子数 核外电子数； （填“ ” 或“ ”）；（5）在原子中,原子核所带的正电荷数（即核电荷数）和核外的电子数,所以原子不显电性；【课堂练习 】名师归纳总结 - - - -

24、 - - -第 9 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 1 原子的种类是由的个数打算的；原子的质量是由和的个数打算的；2构成原子的粒子是（）A. 电子和质子 B. 质子和中子 C. 电子和中子 D. 原子核和电子3以下关于原子的说法中,正确选项（）A、原子不显电性,说明原子内的质子数等于中子数 B、原子是最小的粒子C、含有相同中子数的原子,肯定是同种原子 D、同种原子内质子的数相同4已知一个原子中的质子数,就确定知道其中的（）A中子数 B核外电子数 C质量 D相对原子质量5. 以下关于原子核的表达中,正确选项（）通常由中子和电子构成 通常由质子和中子构成 带负电荷

25、 不显电性 不能再分体积大约相当于原子 质量大约相当于原子A. B. C. D. 二、相对原子质量（符号为）1. 某原子的相对原子质量 =例 1. 1 个碳原子的质量：1.993 10-26 千克；一个氧原子的质量是：2657 10-26 千克；一个铁原子的质量是：9288 10-26 千克；就氧的相对原子质量 = 就铁的相对原子质量 = 例 2. 已知国际上是以 C-12 原子作为相对原子质量的标准, 它的一个原子的质量为 akg,就实际质量为 b kg 的另一种原子的相对原子质量为2. 阅读以下表格,完成填空原子种类质子数= 中子数相对原子质量氢1 0 1 钠11 12 23 镁12 12

26、 24 铝13 14 27 从上表中我发觉：相对原子质量 + 【拓展与提高】 利用上述表格,回答：（1）镁原子与钠原子相比,原子质量大,二者的实际质量之比名师归纳总结 为,由此你可以知道：两种原子的实际质量之比等于它们第 10 页,共 20 页的之比- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - （2）有钠、镁、铝三块金属；如三块金属中所含的原子数相同,就金属块质量由大到小的次序是；如三块金属的质量相同,就所含原子数由多到少的次序是；【课堂练习】6. 原子中打算相对原子质量大小的主要微粒是 A、质子数和电子数 B、质子数和中子数 C、中子数和电子数 D、核电荷数7.

27、 已知溴原子的原子核中有 35 个质子,就其核外电子数为,如其相对原子质量为80,就其核内中子数为；8. 氧的相对原子质量是（）A、16g B、2.67 10-27kg C、16 D、1/12 广州市中考题1（ 20XX 年） 在原子的原子核里,质子数等于（）A核外电子数 B中子数 C中子数和电子数之差 D中子数和电子数之和2. （20XX 年） 已知某氧原子的相对原子质量为 16,某硫原子的相对原子质量为 32；假如该氧原子的质量为 m,就该硫原子的质量为（）A32m B2m Cm D不能确定3. （20XX 年） 质量相同的 Na、Mg、Al、Ca四种金属,含原子数最少的是（）ANa BM

28、g CAl DCa 【当堂检测】1以下关于原子核的说法中,正确选项（）A任何原子核都是由质子和中子构成 C 原子的核电荷数肯定大于核内质子数 2原子的质量主要集中在（） B 原子的质量主要集中在原子核上 D 原子核的体积占原子的大部分A质子B中子 C 电子 D 原子核 D 无法确定136,这种3以下粒子肯定带正电荷的是（）A原子B中子 C 质子 D 电子4在原子里,质子数肯定等于（）A中子数 B核外电子数 C 中子数与电子数之和5某些花岗岩石材中含有放射性元素氡；已知氡原子的质子数为86,中子数为氡原子的核外电子数为（） A 50 B 86 C 136 D 222 名师归纳总结 6据中心电视台

29、20XX 年 6 月对云南抚仙湖湖底古城考古的现场报道,考古学家通过测定古第 11 页,共 20 页生物遗骸中的碳14 原子的含量来估计古生物的岁月；碳14 原子的质子数是6,相对原子质量是 14,以下有关碳14 原子的表达正确选项（）A其核外有8 个电子 B其核内有6 个中子C核电荷数为6 D质子数和中子数之和为12 - - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 【课后巩固 】1. 在分子、原子、原子核、质子、中子、电子这些粒子中挑选合适的答案填空（1）显示电中性的粒子有（2）带正电荷的粒子有（3）带负电荷的粒子有（4）质量最小的粒子是（5）原子的质量主要集中在

30、（6）化学变化中最小的粒子是 7 能直接构成物质的粒子有2. 以下表达中错误选项（）；原子是化学变化中的最小粒子 原子是不能再分的粒子 一切物质都是由原子直接构成的 一切原子核都是由质子和中子构成的 原子不显电性 原子之间有间隔A和 B和 C和 D和）3. 已知某原子的质子数为26,中子数比质子数多4,就该原子的相对原子质量为（A、26 B、56 C、82 D、86 4. 北约轰炸南联盟时,广泛使用了美制贫铀弹,造成了严峻的生态灾难；已知贫铀弹中含有铀 236236 为相对原子质量 外电子数之差为； ,它具有放射性, 其质子数为 92,就这种铀原子里中子数与核5. 钠原子的核外有11个电子,钠

31、原子的相对原子质量为23,就钠原子核内质子数是,中子数是6. 一个氧分子是由2 个氧原子构成, 而一个氧原子里有8个质子,就一个氧分子里有个原子核,有个质子,有个电子；7以下说法是否正确（1）相对原子质量就是一个原子的实际质量相对原子质量只是一个比,没有单位（3）氧的相对原子质量等于16千克（4）相对原子质量是一种碳原子质量的1/12 （5）不同原子的相对原子质量的比,等于它们的实际质量的比（6）原子肯定由质子、中子、电子构成【拓展与提高】8. 已知每个电子的质量约为每个质子（或中子）质量的1/1 836 ,所以在科学上运算原子的质量时只运算质子和中子的质量,电子质量忽视不计, 下表是部分原子

32、的构成指数：原子种类 质子数 中子数 电子数 相对原子质量氢 1 0 1 1 碳 6 6 6 12 氧 8 8 8 16 钠 11 12 11 23 铁 26 30 26 56 通过此表,可总结出“ 在原子里质子数等于电子数”；仍能总结出：_ _ 名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - _ _ _ _；9. 1911 年卢瑟福等人为探究原子的内部结构又进行了下面的试验：用一束带正电的、质量比电子大得多的高速运动的a 粒子轰击金箔, 发觉：大多数 a 粒子能穿透金箔而不转变原先的运动方向； 一小部分 a 粒子转变了原先的

33、运动方向；有极少数 a 粒子被弹了回来；依据上述现象得出的以下结论合理的是（）A. 金原子是实心球体,紧密结合排列 B. 相对金原子而言金原子核体积很小 C. 金原子核带正电荷 D. 金原子质量与粒子质量相当10. 据报道, 俄罗斯科学家最近合成了核电荷数为114 的元素的原子, 经测定该原子的相对原子质量为 289,就中子数与电子数之差为（）A、175 B、114 C、61 D、 289课题 2 原子的结构（第 2 课时）【学习目标】1. 明白原子核外电子是分层排布的 2.把握原子结构示意图及其含义3. 把握原子最外层电子数与元素性质的关系4. 把握离子的形成过程【重点难点】 1. 元素的原

34、子结构示意图的含义 2. 原子最外层电子数与元素性质的关系【温故知新 】1.原子是由居于原子中心的带_电的 _和核外带 _电的 _构成的；其中,原子核的体积很小却集中了几乎原子全部的质量,原子核外有一个很大的空间,电子在原子核外作高速 _；2. 在原子中,核电荷数 =_=_；【新课学习 】一、核外电子的分层排布【阅读】课本 P54 图文,摸索以下问题1. 核外电子的运动有自己的特点,科学家把核外电子常常显现的区域称为电子层；核外电子最少的有 层,最多的有 层,是按能量由低到高分层排布的；【小资料】核外电子的排布规律：（1）第一层最多排 2 个电子,其次层最多排 8 个电子,余下的排在第三层；（

35、2）最外层电子数：最多不超过8 个 ,只有 1 层的不超过2 个2. 原子结构表示方法原子结构示意图圆圈表示“+” 表示原子核带圆圈内的的数字表示核内弧线表示 弧线上的数字表示该层的画法：画圆圈,标核电,弧线呈扇面,数字一条线；3分析 118 号元素的原子结构示意图,完成下表名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素分类最外层电子数是否相对稳固得失电子的倾向稀有气体元素个（氦为个）稳固；易得失电子金属元素一般少于个不稳固电子非金属元素一般多于个不稳固易电子结论：元素的化学性质主要打算于例题 2：氮原子结构示意图如下图

36、 的是（）1,为以下示意图表示的粒子与氮元素具有相像化学性质例题 3：右图是钠原子的原子结构示意图（图 1）,依据图回答,（1）钠原子的核电荷数是,（2）原子核外有 个电子层,（3）最外层有 个电子,（4）该原子在化学反应中简洁 个电子,从而带上一个单位的 电荷；例题 4：右图是氯原子的原子结构示意图（图 3）,依据图回答,（1）氯原子的核电荷数是,（2）原子核外有 个电子层,（3）最外层有 个电子,（4）该原子在化学反应中简洁 个电子,从而带上一个单位的 电荷；二、离子的形成1. 离子 ：带 的原子叫做离子；2分类 ：阳离子：带 的原子,如,阴离子：带 的原子,如,3. 形成：原子失去电子阳

37、离子；核内质子数核外电子数（填、下同）,故带正电荷；原子 得到电子 阴离子；核内质子数 核外电子数（填、） ,故带负电荷； .练习：下图所示微粒结构示意图,属于原子？属于阳离子？属于阴离子？名师归纳总结 - - - - - - -第 14 页,共 20 页精选学习资料 - - - - - - - - - 【小结】 .原子与离子的区分和联系原子微粒结构电性微粒名称符号结构示意图质子数 =核外电子数不显电性氖原子Ne 阳离子质子数核外电子数带钠离子Na+正电离子阴离子质子数核外电子数带氯离子Cl负电原 子 和 离 子阳离子失电子原子得电子阴离子的相互转变得电子失电子三、离子符号离子的的表示方法1.

38、常见离子的符号：阳离子：Na +、K +、Mg 2+、Ca 2+、Al 3+、H +、Fe 2+亚铁离子 、Fe 3+（铁离子）、NH 4 +（铵根离子）阴离子：Cl、O 2、S 2、OH（氢氧根离子） 、NO 3 硝酸根离子 、SO4 2（硫酸根离子）、CO 3 2（碳酸根离子）原子团：在很多化学反应里常作为一个整体（象一个原子一样）参与反应,反应前后彼此不分开,像这样的原子集团,叫做原子团,又叫做根；如：反应 中的 SO 4 部分即为一个原子团,称为,硫酸根【小结】 离子的表示方法离子的表示方法：电荷标在元素符号的右上角；数字在前,符号在后；“ 1” 省略不写；2. 意义 （以镁离子为例） ：Mg 2+表示每个镁离子带 的正电荷