2022年高一化学物质的量知识点归纳.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载化学计量在试验中的应用 国际单位制 SI 的 7 个基本单位长度物理量的符号单位名称及符号l（ L）米（ m）时间t 秒（ s）质量m 千克（ kg）温度T 开尔文（ K）发光强度I（ Iv ）坎德拉（ cd）电流I 安培（ A）物质的量n 摩尔（ mol）考点一：物质的量与摩尔质量 1. 物质的量 1. 定义：表示物质所含微粒多少的物理量,也表示含有肯定数目粒子的集合体；2. 物质的量是以微观粒子为计量的对象；3. 物质的量的符号为“n” ；3. 符号是 mol（摩尔）；4. 使用摩尔表示物质的量时,应当用化学式指明粒子的种

2、类；例如： 1molH 表示 mol 氢原子, 1mol H2 表示 1mol 氢分子（氢气） ,1mol H +表示 1mol 氢 离子,但假如说“1mol 氢” 就违反了使用标准,由于氢是元素名称,不是微粒名称,也不 是微粒的符号或化学式；不能说 1 mol 氢,应当说 1 mol 氢原子 或分子或离子 ；5. “ 物质的量” 四个字是一个整体概念,不得简化或增加任何字,如不能说成“ 物质 量” “ 物质的质量” 或“ 物质的数量” 等；6. 物质的量表示的是微观粒子或微观粒子的特定组合的集合体,不适用于宏观物质,如 1 mol苹果的说法是错误的；7. 物质的量中所指粒子包括分子、原子、离

3、子、质子、中子、电子、原子团等微观粒子或微名师归纳总结 观粒子的特定组合如 NaCl 、Na2SO4 等；mol 1,数值约为第 1 页,共 6 页2阿伏加德罗常数N A阿伏加德罗常数是一个物理量,即1mol 物质所含的微粒数,单位是6.02 1023；例如： 1mol O 2中约含有个 6.02 10 23氧分子2mol C 中约含有 1.204 10 24 个碳原子1mol H2SO4中 约含有 6.02 1023硫酸分子- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载23个 OH-；1.5mol NaOH 中约含有 9.03 1023个 Na

4、+和 9.03 10n mol 某微粒集合体中所含微粒数约为 n 6.02 1023；假如用 n 表示物质的量, NA表示阿伏伽德罗常数, N表示微粒数, 三者之间的关系是： N = n NA,由此可以推知n = N/NA 3摩尔质量1定义：单位物质的量的物质所具有的质量单位是 g/mol 或 kg/mol4.摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量运算公式：n=m/M气体的摩尔体积定义：单位物质的量的气体所占的体积,符号 尔体积）Vm ；（提问：为什么液体、固体没有摩运算公式： n=V/Vm 标准状况下：Vm=22 L/mol *留意点： 摩尔质量与相对原子质

5、量、相对分子质量的区分与联系概念 单位联系摩尔质量 M 相对原子质量相对分子质量单位物质的量的物质一个原子的质量与12C化学式中各元素相对所具有的质量； 单位是的 1/12 作比较,所得的原子质量之和；单位：g/mol 或 kg/mol 比值；单位：无无摩尔质量以g/mol 为单位时,在数值上等于其相对分子质量或相对原子质量；混合物组成肯定时,1 mol 混合物的质量在数值上就是该混合物的摩尔质量,在数值上等于该混合物的平均相对分子质量特殊提示 1 mol 任何粒子的质量以克为单位时,在数值上都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等；5物质的量n、质量 m、粒子数目N 之间的关系留意事项运算

6、关系式 公式 主要应用nN在 n、N 和 NA 中,已知任意两项求NA 有单位： mol1求 n 或 N 时,概念性问题 用 NA；数字性问题用NA第三项6.02 1023 mol1在 M、 n 和 m 中,已知任意两项M 的单位取 g/mol 时,m 的单名师归纳总结 mMm nn求第三项位取 g；M 的单位取 kg/mol第 2 页,共 6 页 M先求 M,后求 M r时, m 的单位取 kg 在 m、NA、M 和 N 中,已知任意重视 n 在 m 和 N 之间的桥 M三项求第四项梁作用 NAN以 n 恒等列代数方程式解决较复与 N 有关的问题莫忽视微N A- - - - - - -精选学

7、习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载粒的组成和种类杂的问题质量、物质的量、摩尔质量、阿伏伽德罗常数、粒子数之间的关系质量M物质的量NA粒子数（m）M （ n）NA （ N）难点一：气体的摩尔体积1气体摩尔体积的适用范畴气体摩尔体积的适用范畴是 气态物质, 可以是单一气体, 也可以是混合气体,如 0.2 mol H2与 0.8 mol O2的混合气体在标准状况下的体积约为 22.4 L ；2气体摩尔体积的数值1气体摩尔体积的数值与 温度 和压强 有关12标准状况 下任何气体的气体摩尔体积为 22.4 Lmol3非标准状况下气体摩尔体积可能是 22.4 L mol1,也可能

8、不是 22.4 L mol1；1 mol气体的体积如为 22.4 L ,它所处的状况不肯定是标准状况,如气体在 273和 202 kPa 时,Vm为 22.4 L mol 1；特殊提示 利用 22.4 L mol1运算或判定时肯定要看清气体所处的状况；常显现的错误： 忽视物质在标准状况下的状态是否为气态,如水在标准状况下为液态,运算该条件下的体积时不能应用 22.4 L mol 1；忽视气体所处的状态是否为标准状况,如“ 常温常压下 2 mol O 2的体积为 44.8 L ”的说法是错误的,因常温常压下气体摩尔体积不是 22.4 L mol1；难点二：阿伏加德罗定律及推论1阿伏加德罗定律的内

9、容同温同压下相同体积的任何气体都含有相同数目的分子；适用范畴：任何气体,可以是单一气体,也可以是混合气体；即“ 四同” 定律：同温、同压、同体积、同分子数中只要有“ 三同” 就必有第“ 四同”；三同定一同 ” ；2阿伏加德罗定律的推论：同温、同压：气体的体积与物质的量成正比名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 6 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载同温、同压：气体的密度与摩尔质量成正比同温、同压、同体积：气体的质量与摩尔质量成正比特殊提示标准状况下的气体摩尔体积是22.4 Lmol-1 ,是阿伏加德罗定律的一个特例；以上推论只适用于气体 运

10、用；包括混合气体 ,公式不能死记硬背,要在懂得的基础上加以难点三：物质的量浓度物质的量在化学试验中的应用1物质的量浓度 定义：单位体积溶液里含有溶质的物质的量运算公式： cB nB VB中1溶质是用物质的量表示而不是质量表示；体积表示溶液的体积,而不表示溶剂的体 积,并且体积单位为 L ；2带结晶水的物质溶于水后,溶质是不含结晶水的化合物,溶剂中的水包括结晶水；3从肯定物质的量浓度溶液中取出任意体积的溶液,物质的量浓度不变,但随溶液体 积的变化溶质的物质的量不同；2辨析比较物质的量浓度与溶液溶质的质量分数名师归纳总结 内容物质的量浓度质量分数第 4 页,共 6 页定义以单位体积溶液里含有溶质用

11、溶质质量与溶液质量之比来表示溶质的单位的物质的量来表示溶液组成溶液组成mol g 溶液的单位L g 运算公式物质的量浓度质量分数溶质的质量 g 溶液的质量 g 100% mol L1两者的关系溶质的物质的量mol溶液的体积 L物质的量浓度 mol L11 000 mL 溶液的密度 g mL1 质量分数1 1 L溶质的摩尔质量g mol- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备欢迎下载 1wcB 1 000mL L1g mLMg mol13.容量瓶使用留意事项1按所配溶液的体积挑选合适规格的容量瓶挑选容量瓶必需指明规格,其规格应与所配溶液的体积相等；假如

12、不等, 应挑选略大于此体积的容量瓶,如配制 500 mL1 mol L 1 的 NaCl 溶液应挑选 500 mL 容量瓶,如需要 480 mL 上述溶液,因无 480 mL 容量瓶,也挑选 500 mL 容量瓶,配 500 mL 溶液所需溶质的物质的量应按配制 500 mL 溶液运算；2容量瓶使用前肯定要检验是否漏液方法是：向容量瓶中注入少量水,塞紧玻璃塞,用手指按住瓶塞,另一只手按住瓶底倒转容量瓶, 一段时间后观看瓶塞处是否有液体渗出,如无液体渗出,将其放正,把玻璃塞旋转 180,再倒转观看；3不能将固体或浓溶液直接在容量瓶中溶解或稀释,也不能久贮溶液；容量瓶不能作反应器,不能加热,4配制

13、好的溶液应准时转移到试剂瓶中,并贴上标签；4肯定物质的量浓度溶液配制过程中的 留意事项1向容量瓶中注入液体时,应沿玻璃棒注入,以防液体溅至瓶外；2不能在容量瓶中溶解溶质,溶液注入容量瓶前要复原到室温；3容量瓶上只有一个刻度线,读数时要使视线、容量瓶刻度线与溶液凹液面的最低点 相切；4假如加水定容时超过刻度线或转移液体时溶液洒到容量瓶外,均应重新配制；5定容后再盖上容量瓶塞摇匀后显现液面低于刻度线,不能再加蒸馏水；6称量 NaOH 等易潮解和强腐蚀性的药品,不能放在纸上称量,应放在小烧杯里称量；如稀释浓 H 2SO4,需在烧杯中加少量蒸馏水再慢慢加入浓 5配制肯定物质的量浓度溶液的误差分析H 2

14、SO4,并用玻璃棒搅拌；cB nB V m M V；cB的误差取决于 m 和 V 的值是否精确；以配制肯定物质的量浓度的 NaOH 溶液为例 分析以下操作：名师归纳总结 能引起误差的一些操作m过程分析V对 c 的影响第 5 页,共 6 页称量时间过长减小不变偏低用滤纸称 NaOH 减小不变偏低向容量瓶注液时少量流出减小不变偏低未洗烧杯和玻璃棒减小不变偏低- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 定容时,水加多后用滴管吸出学习必备欢迎下载不变偏低削减定容摇匀时液面下降再加水不变增大偏低观定容时俯视读数读刻度 不变减小偏高定容时仰视读刻度不变增大偏低方法引导定容误差的判定方法以容量瓶的刻度线为目标、定容的目标是容量瓶的容积,相关主要方法是以平视式、察液面与刻度的位置关系,标准是液面的最低点与刻度线齐平常,液体体积恰好等于容量瓶的容积；名师归纳总结 A 仰视式观看,溶液体积偏大；如图a 第 6 页,共 6 页B 俯视式观看,溶液体积偏小；如图b- - - - - - -