2022年高一氧化还原反应复习学案.docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载氧化仍原反应讲练复习学案教学目的： 学会氧化剂、仍原剂氧化产物仍原产物概念及判定教学重点： 氧化仍原反应判定教学难点： 氧化仍原反应分析氧化仍原反应判定氧化仍原反应的 本质 是电子发生了转移,特点 是化合价发生了转变；因此 判定 是否属氧化仍原反应,要点是 是否变动；反应中 属氧化仍原反应；【练习】 以下有关氧化 -仍原反应的表达正确选项（）A.在反应中不肯定全部元素的化合价都发生变化B.确定有一种元素被氧化 ,另一种元素被仍原C.置换反应肯定属于氧化-仍原反应D.化合反应和复分解反应不行能有氧化-仍原反应说明 ：氧化仍原

2、反应与四种基本反应类型的关系如图：置换反应肯定是氧化仍原反应,复分解反应肯定是非氧化仍原反应,有单质参加的化合反应才是氧化仍原反应,有单质生成的分解反应才是氧化仍原反应；【练习】以下各化学反应是否属氧化仍原反应 4HF + SiO 2 SiF 4 + 2H 2O Na 2SO 3 +H2SO 4 Na 2SO 4+SO 2 + H2O 3H 2O2 +Cr 2O3 +4KOH 2K 2CrO 4 +5H 2O （） SiH 4 + SiO 2 2Si + 2H 2O （）氧化剂 仍原剂 氧化产物 仍原产物概念及判定概念辩析 凡是在反应中能得到电子的物质（元素化合价降低）均可做,表现了；氧化剂在

3、反应中得到电子后生成的物质,称为；凡是在反应中失去电子的物质（元素化合价上升）均可做,表现了；仍原剂在反应中失去电子后生成的物质,称为概念判定：分析元素化合价变动入手判定【练习】过氧化氢在肯定条件下具有氧化性、仍原性、不稳固性,在以下各反应中,把过氧化氢所表现的性质填入各式括号内； H 2O2 +2FeCl 2 +2HCl 2FeCl 3 +2H 2O ； 5H 2O2 + 2KMnO4 + 3H 2SO 4 2MnSO 4 + 5O 2 + K 2SO 4 + 8H 2O H 2O2 +2KI + H2SO4 I2 + K2SO4 + 2H2O H 2O2 + H 2SO 3 H 2SO 4

4、 + H 2O ； 2H 2O2 2H 2O + O 2 【练习】双线桥法标明两式的电子转移情形；3NO 2 + H 2O 2HNO 3 + NO 答：氧化产物是仍原产物是SO 2 + 2H 2S 3S +2H 2O 答：氧化剂是仍原剂是并用双线桥法分别标明电子转移情形；2Fe + 6H 2SO4浓 Fe2SO 43 + 3SO 2 + 6H2O Fe + H2SO 4稀 FeSO 4 + H 2 说明 要把握好 “双线桥 ”表示法；要留意化合价变化的是什么元素；氧化剂和仍原剂及其强弱常见氧化剂和仍原剂从结构上分析,在反应中,凡能得到电子的粒子都具有氧化性,作氧化剂；能失去电子的粒子都具名师归

5、纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 优秀学习资料 欢迎下载有仍原性,作仍原剂；从价态上分析,含有最高价态元素的物质可作氧化剂,如 HNO 3；含有最低价态元素的物质可作仍原剂,如 H 2S ；含有中间价态元素的物质如：SO 2 、Fe 2+.或同时含高价态又含低价态的物质如 HCl 、H 2O 等 ,它们既具有氧化性,又具有仍原性 . 常见几种氧化剂及其仍原产物类别氧化剂仍原产物活泼非金属X2 （F 2、Cl 2 Br 2 I 2）, O2 X-；含氧化合物高价态氧化物Mn2+ MnO 2 高价态含氧酸H2SO 4 浓 HN

6、O 3 浓 HNO 3 稀 SO 2 NO 2 NO 高价态盐KMnO 4 （MnO 4-）M n2+过氧化物FeCl 3（Fe3+ ）Fe2+Na 2O2 H2O2 O 2 常见几种仍原剂及其氧化产物类别仍原剂氧化产物 金属阳离子 H 2O 、CO 2 、SiO 2活泼金属单质Na、Al、Zn 、Fe 某些非金属单质H2 、 C、Si 低价态氧化物CO SO 2CO 2SO 42-低价态无氧酸HX、H2S X 2、,S 低价态盐Na 2SO 3 （SO 32-） FeCl 2Fe2+ SO 42Fe3+【练习】用化学方程式表示水在化学反应中22Na + 2H2O = 2NaOH + H22F

7、2 +2H 2O = 4HF + O2 Cl 2 + H 2O HCl + HClO , 3NO 2 + H 2O = 2HNO3 + NO2H 2O = 2H 2 + O 2 【练习】 以下粒子中只有氧化性的是,只有仍原性有是 Cu2+ ; H 2S ; SO 32- ; H+; Cl-; H 2O2; S氧化剂仍原剂强弱判定氧化剂仍原剂的强弱,指的是反应中 见判定方法有：左强右弱法程度,而不是依据得失电子的数目多少来衡量；常已知：H2S + I 2 S + 2HI 可自发进行,就可确定：氧化性 I2 S ; 仍原性 H 2S HI; 当然仍原剂 H2S 的仍原性比氧化剂 I2 强.因此有规

8、律：氧化性：（左）氧化剂 氧化产物（右）；仍原性：（左）仍原剂 仍原产物（右）【练习】 常温下,以下三个反应均可自发向右进行 2W- + X 22X- + W 2 ； 2Y- + W 2 2W- + Y 2 ； 2X- + Z 2 2Z-+ X 2由此可得出的正确结论是（）A、 X- 、Y- 、Z- 、W- 中 Z- 的仍原性最强 B、仍原性： X- Y-C、 2Z-+ Y 2 2Y- + Z 2 不能向右进行 D、氧化性： Z 2 Y 2 活动次序表比较法应用来比较金属单质仍原性强弱,金属阳离子的氧化性-金属原子仍原性逐步减弱-K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H） Cu

9、 Hg Ag KCa 2NaMg 2Al 2Zn 2+ Fe 2+ Sn 2+ Pb 2+ （H） Cu 2+ Hg + Ag + -金属离子氧化性逐步增加- 反应难易比较法名师归纳总结 例 氧气要在催化剂存在同时加热才能氧化HCl 而得到 Cl 2 ；MnO 2 只要加热就可氧化浓盐酸HCl 而得到第 2 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - Cl 2; KMnO 4就在常温下既可氧化浓盐酸中优秀学习资料欢迎下载HCl 而得到Cl 2 ；从反应发生的条件,可懂得不同氧化剂氧化 弱序为 KMnO 4 MnO 2 O 2HCl 的难易程度不同,

10、从而得出三者氧化剂的氧化性强到说明： 物质氧化性和仍原性强弱是由试验事实归纳得出的；同一物质在不同场合所表现的性质可以不同；如水遇钠作氧化剂,遇氟就为仍原剂；精确记牢几组氧化仍原强弱序：仍原性：F- Cl- Br- Fe 2+ I- SO 3 2- Cl 2 Br 2 Fe 3+ I 2 SO 2 S 2+仍原性： Zn Fe Cu Fe氧化性： Zn 2+ Fe 2+ Cu 2+ Fe 3+氧化仍原反应规律强强生弱规律（强制弱）氧化剂+ 仍原剂- 仍原产物+ 氧化产物氧化剂与仍原剂在肯定条件下如能反应,一般是生成相对弱的仍原剂和相对弱的氧化剂,即可用氧化性强的物质制取氧化性弱的物质,或用仍原

11、性强的物质制取仍原性弱的物质；例 ：以下三个反应,在常温下都能发生：1 2FeCl 3 + 2KI 2KCl + 2FeCl 2+ I2+ 5Cl 2 + 8H 2O 2 2FeCl 2+ Cl 2 2FeCl 3+ 2MnCl 23 2KMnO4+ 16HCl 2KCl 依据左强右弱,有关物质（粒子）的氧化性、仍原性强弱序为【规律】- 氧化性减弱 - -氧化剂KMnO 4Cl 2Fe3+ I2仍原产物Mn2+Cl-Fe2+I- 仍原性增强 -强强易反应；左上右下可反应,隔之越远越易行；氧化剂的氧化性越强,其仍原产物的仍原性越弱；仍原剂的仍原性越强,其氧化产物的氧化性越弱；优先规律一种氧化剂同

12、时遇几种仍原剂,就优先与最强的仍原剂反应,反之亦然；如溴化亚铁与氯水的反应中,氯优先氧化,Fe 2+,而后才氧化 Br- ；【练习】现有以下三个氧化仍原反应： 2FeCl 3 +2K I 2FeCl 2 + I 2 +2KCl 2FeCl 2 +Cl 2 2FeCl 3 2KMnO 4 +16HCl 2KCl + 2MnCl 2 + 8H 2O + 5Cl 2 （1）如某溶液中有 Fe 2+ 、I 、Cl 共存,要除去 I 而不影响其它离子的存在,可加上述反应物中的试剂是（2）在强酸溶液中,将 MnO 4 、Fe 2+ 、Fe 3+ 、I 四种离子混在一起,充分反应后： 如溶液中有 I 余,就

13、溶液中肯定无 ;肯定仍有； 如 Fe 3+ 有余,就溶液中肯定无,肯定仍有；可能仍有； 如 Fe 2+有余,就溶液中肯定无 ;肯定仍有； 如 MnO 4 有余,就溶液中肯定无,肯定仍有； 练3-4 在含硝酸铜、硝酸铁、硝酸银各 0.1mol 的混合溶液中加铁粉 ,充分反应后 ,析出 3.2g 铜,就向溶液中加入铁粉的质量为 A.5.6g B.2.8g C.14g D. 8.4g价态禁交规律 发生在同种元素不同价态间的变化时,氧化剂中高价态降低被仍原,仍原剂中低价态上升被氧化；即反应中元素原先高低价态相互“靠拢 ”或“归中 ”,但绝不会发生“交叉 ”；如浓 H2SO4和H2S反应产物有三种可能：

14、名师归纳总结 浓 H2SO 4被仍原为SO 2 ,H2S 被氧化为S；第 3 页,共 4 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 浓 H2SO 4被仍原为SO 2优秀学习资料欢迎下载,H2S 被氧化为SO 2（+6 和 2 “归中 ”为 +4价） ; 浓 H2SO 4被仍原为S , H2S 被氧化为S （+6 和 2 “归中 ”为 0价） . 但不会发生如右图中的情形,浓 H2SO 4被仍原为 S, 而 H 2S 被氧化为 SO 2 ,因化合价升降显现了交叉；C + CO 2 2CO NO + NO 2 + H2O 2HNO22H 2S + SO 2 3S

15、 + 2H 2O KClO 3 +6HCl KCl + 3Cl 2 +3H 2O Fe + 2FeCl 3 3 FeCl2 Sn + SnCl 4 2SnCl 2明显,不同价态的同种元素之间如不存在中间价态,就不行能发生氧化原仍反应；如SO 2 与浓 H2SO 4不会反应；因此,浓 H 2SO 4 是可以用来干燥 SO 2的. 关于氧化仍原反应的简洁运算要点：电子守恒法；氧化剂得到的电子数等于仍原剂失去的电子数【练习】 金属R 与热浓硫酸反应生成R 的硫酸盐、二氧化硫和水；已知该反应中作为氧化剂与作为仍原剂的两种物质其物质的量之比为3：2 ,就 R 在硫酸盐中化合价是名师归纳总结 【练习】某强

16、氧化剂ROOH 2+ 能将 Na 2SO 3 氧化 . 已知含 2.0 10-3mol ROOH2+离子的溶液 ,第 4 页,共 4 页恰好跟 25.0ml 0.2mol/L的 Na 2SO 3溶液完全反应 , 就 R 在反应中由价被仍原为价 . 【练习】 硫代硫酸钠可作脱氯剂；全转化为 Cl- ,就 S 2O3 2- 变为已知： 25.0ml 0.100mol/L Na 2S 2O3 溶液恰好把224ml 标 Cl 2 完A. S2-B. S C. SO 32-D. SO 42-【练习】已知以下分子或离子在酸性条件下都能氧化KI,自身发生如下变化：MnO 4- Mn 2+ ,HNO 3 NO

17、H 2O2 H 2O, IO 3- I 2 , 假如分别用等物质的量的这些物质氧化足量的KI,得到 I2最多的是：（）A. H 2O2 B. IO 3- C. MnO 4- D. HNO 3在肯定条件下, PbO 2 与 Cr 3+ 反应,产物是 Pb 2+和Cr 2O72-,就与 1mol Cr3+ 反应需 PbO 2【练习】的物质的量为 A. 3.0mol B. 1.5mol C. 1.0mol D. 0.75mol 练5-9 R 2O8n-离子在肯定条件下可以把Mn2+离子氧化为 MnO 4-,如反应后 R2On-离子变为 RO 4 2-离子,又知反应中氧化剂与仍原剂的离子数之比为52,就 n的值是 A.1B.2C.3D.4 - - - - - - -