2022年初中化学总复习精髓..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载初 三 化 学 基础学问 复 习化学基本概念A.物质和组成、性质、变化、分类 1.纯洁物：由同种物质组成的物质；例如氧气、氯化钠、硫酸铜晶体CuSO45H 2O等；有固定组成；有固定的性质,例如熔点、沸点等；混合 物经分别提纯可得纯洁物；2.催化剂和催化作用 催化剂：在化学反应里能转变其它物质的化学反应速率,本身的质量和化学 性质在反应前后都没有转变的物质,叫做催化剂；催化作用：催化剂在化学反应里所起的作用叫做催化作用；3. 单质：由同种元素组成的纯洁物；单质分成金属单质 如锌、 铁、铜等 、和非金属单质 如氢气、 氧气、 氯

2、气等 、稀有气体单质 如氦、氖、氩等 ；4.分子：保持物质化学性质的一种微粒；1 分子在不停地运动着,例如水的蒸发,物质的溶解、扩散现象等；分子 间有肯定的间隔；物质间的三态的变化是分子间间隔大小的转变；同种 物质的分子化学性质相同,不同种物质的分子化学性质不同；分子有一 定的大小和质量；2 分子是由原子构成的,例如每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构 成的；3由分子构成的物质有：非金属单质例如氧气、磷、硫等；二氧化碳、氯化氢等气体化合物,硫酸、硝酸等酸类物质,甲烷 5.化合物：由不同种元素组成的纯洁物；CH 4等一些有机物；化合物又分成酸 见酸的分类与命名 、碱 见碱的命名 、盐 见盐的分

3、类和命名、氧化物 如二氧化碳、氧化铜等 ；6.化学变化：物质在发生变化时生成了其它物质；例如灼热的木炭跟氧气反应生成二氧化碳等；7.化学性质：物质在化学变化中表现出来的性质；一般指物质与金属、非金属、氧化物、酸、碱、盐等物质能否反应,所表现出的活动性、稳固性、氧化性、仍原性、酸性、碱性、可燃性等；8.混合物 1由多种物质组成的物质；例如空气、溶液等均是混合物；2没有固定的组成；（3）各种物质保持原有的性质,物质之间没有发生反应；9.离子：带电的原子或原子团；核电荷数核外电子数；带负电荷的离子叫1 带正电荷的离子叫做阳离子做阴离子 核电荷数核外电子数；2 原子在化学反应中得失电子的数目即阴阳离子

4、所带电荷数；例如钠原子Na+,在反应中失去最外层的一个电子成为带一个单位正电荷的阳离子氯原子在反应中得到一个电子使最外层达到8 个电子的稳固结构,形成名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载带一个单位负电荷的阴离子 Cl-；3 阳离子、阴离子与原子间的关系是：_ 由离子构成的物质有大多数盐类、碱类等化合物； 常见的带电的原子团有：OH-、NO 3-、CO3 2-、 SO4 2-、NH 4 +等；10. 离子化合物与共价化合物1 离子化合物：由阴、阳离子相互作用而构成的化合物叫离子化合物；某些碱性氧化物,

5、如 Na2O、K 2O,常见的盐类如 NaCl、 KF,常见的碱,如 NaOH 等都属于离子化合物；2 共价化合物： 不同元素的原子间以共用电子对形成分子的化合物是共价化合物；例如氯化氢HCl 、水 H2O 等；在化学反应中元素的原子都有使最外层电子达到稳固结构的趋势；例如氯元素的原子在化学反应中易获得一个电子,而氢元素的原子也简洁获得一个电子形成最外层为 2 个电子的稳固结构、这两种元素的原子相互作用的结果是双方 各以最外层一个电子组成一个电子对,为两原子共用,在两个原子核 外的空间运动、从而使双方都达到稳固结构；这种电子对叫做共用电 子对；因原子对电子吸引力的强弱而使电子对有所偏移,电子对

6、偏向 一方略显负电性,偏离一方略显正电性,相互吸引形成共价化合物,但作为分子整体仍是电中性；11.无机物：一般指组成里不含碳元素的物质,叫做无机化合物简称无机物；CO、CaCO3等少数物质除外 ；12.物理变化：没有生成其它物质的变化；例如物质三态的变化等；13.物理变化和化学变化的关系： 1物质发生化学变化时,肯定伴有物理变化,并在发生化学变化的过程中常伴有发光、放热；颜色的转变；沉淀 难溶物 的析出或消逝；气体的吸取或放出等；不发生化学变化； 2物质发生物理变化时肯定14.物理性质 :不需要发生化学变化就表现出来的性质；一般指物质的颜色、 气味、味道、熔点、沸点、溶解性、密度、导电、传热等

7、；15.有机物：含碳的化合物叫做有机化合物简称有机物 ； CO、CO 2、CaCO3等少数物质虽然含有碳元素,但由于它们的组成和性质与无机物相像,故把它们当作无机化合物来讨论；16. 元素：具有相同核电荷数 质子数 的同一类原子的总称；1 核电荷数相同的原子、离子都属于同种元素,例如镁原子 Mg 和镁离子Mg 2+它们的核电荷数都是 12,统称镁元素；2 元素只表示种类,不说明个数；3 元素在自然界有两种存在状态-游离态和化合态；4 同种元素的游离态 单质 和化合态在化学性质上是不相同的；例如,氢气H 2是氢元素的游离态,水H 2O是氢元素的化合态；地壳和人体中的元素种类很多,地壳主要由9 种

8、元素组成,人体由60 多种元素组成；见生物细胞中的元素；名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载5 元素可分为金属元素如钠、锌等 、非金属元素 如碳、硫 和稀有气体元素如氦、氖等 ,到目前为止,人们已发觉了一百余种元素；对这些元素 的性质讨论,查找它们的内在联系,是经过了很多人的努力,最终由俄国的化学家门捷列夫发觉了元素周期律,它对化学科学的进展起了推动 作用；元素周期表是元素周期律的详细表达,它反映了元素间的内在联 系,也是对元素的一种很好的自然分类；17.原子：化学变化中的最小微粒；金刚石、石墨等；

9、1 原子也是构成物质的一种微粒；例如少数非金属单质金属单质 如铁、汞等 ；稀有气体等；2 原子也不断地运动着；原子虽很小但也有肯定质量；对于原子的熟悉远 在公元前 5 世纪提出了有关“原子 ”的观念；但没有科学试验作依据,直 到 19 世纪初,化学家道尔顿依据试验事实和严格的规律推导,在 1803 年提出了科学的原子论；18.原子结构：原子虽小但是可分的 原子是由居于原子中心的带正电荷的原子核和核外带负电荷的电子构成的；原子核是由带正电荷的质子和不带电的中子构成的；原子的质量主要集中在原子核上；在原子中,核电荷数质子数 核外电子数；即原子核所带电量与核外电子所带电量相等,电性相反,因此整个原子

10、不显电性；19.原子结构与元素性质的关系；1 质子数打算了元素的种类和原子核外电子数；2 质子数与核外电子数是否相等,打算该元素的微粒是原子仍是离 子；3 原子最外电子层电子的数目与元素的化学性质关系亲密；4 稀有 惰性 气体元素的原子最外层是8 个电子 氦是 2 个 的稳固结构,化学性质较稳固,一般条件下不与其它物质发生化学反应；5 金属元素的原子最外电子层上的电子一般少于 4 个,在化学反应中易失去最外层电子,使次外层成为最外层达到稳固结构；6 非金属元素的原子最外电子层上的电子数一般多于 4 个,在化学反应中易得到电子,使最外层达到稳固结构；B化学用语 . 1. 常见元素及原子团的化合价

11、；1 氢元素一般是 +1 价,氧元素是2 价；2 金属元素一般是正价；非金属元素在与氧元素形成的化合物中显正价,与金属元素及氢元素形成的化合物中显负价；3 原子团的化合价：见练习册；常见变价元素的化合价：Cu +1 、+2 Hg +1 、+2 Cl -1 、+1、+3、+5、+7 S -2、+4、+6 C -4 、+2、+42. 化合价：一种元素的肯定数目的原子跟其它元素肯定数目的原子化合的性质,叫做这种元素的化合价；化合价有正价和负价之分；1 化合价的数目：化合价是原子在形成化合物时表现出来的一种性质,所以单质中元素的化合价为零；名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 30

12、页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载2 在离子化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子得、失 电子的数目；3 在共价化合物里,元素化合价的数值,就是这种元素的一个原子跟其它元素的原子形成的共用电子对的数目；4 在离子化合物与共价化合物里,正负化合价的代数和等于零；3.化学方程式：用化学式表示化学反应的式子；1 意义：化学方程式表示什么物质参与反应,生成什么物质；表示反应物、生 成物各物质之间的质量比；2 书写方法：要遵循质量守恒定律和化学反应的客观事实 反应物化学式写在左边,生成物化学式写在右边,中间用“ =”相连接；化学方程式的配平即在反应物、生成

13、物的化学式前边配上必要的系数使反 应物与生成物中各元素的原子个数相等；要注明反应所需要条件,如需要加热, 使用催化剂等均需在等号上边写出；如需要两个以上条件时,一般把加热条件写在等号下边 或用 表示 ,例如_ 注明生成物状态,用“ ”表示有气体生成,“ ”表示有难溶物产生；说明 :质量守恒定律指参与化学反应的各物质的质量总和,等于反应后生 成的各物质的质量总和；化学方程式的配平方法很多,在中学一般用最小公倍法；即： A 、找出原子个数较多,且在反应式两边是一单一双的原子,求它的最小公倍数；B、推出各分子的系数； 4. 化学式：用元素符号表示物质组成的式子；1 定义 :化学式表示这种物质；表示该

14、物质由什么元素组成；表示该物质的一 个分子；表示一个分子里所含各元素的原子个数；纯洁物都有固定的组成,试验测得一种物质只有一个化学式,化学式中元素符号右下角数字,表示形成该化合物分子的原子个数,不得任意改动；化学式前面的系数表示分子个数,如“ CO2” 表示二个二氧化碳分子；2 书写方法单质氢气、氧气、氮气等气体单质,每个分子中有两个原子,在符号右下角加“ 2”例如 H2 等；稀有 惰性 气体是由原子直接组成的物质,用元素符号表示化学式例如 He氦气 等；金属单质,固态非金属单质的组成比较复杂,习惯用元素符号表示化学式,例如 Fe铁、 Cu铜等；化合物一般把正价元素或原子团 写在前边,负价元素

15、或原子团 写在后边,每种元素的原子 或原子团 个数写在右下角；例如H2SO4、Na2CO3 等；5. 离子符号：在元素符号右上角表示出离子所带正、负电荷数的符号；例如,钠原子失去一个电子后成为带一个单位正电荷的钠离子用“ Na +”表示；硫原子获得二个电子后带二个单位负电荷的硫离子用“n+”或“ n-” 表示；“S 2-” 表示； * 离子所带正负电荷数用6.元素符号：统一实行该元素的拉丁文名称第一个字母来表示元素的符号；在化 学元素译名和制定化学名词方面,我国化学先驱者徐寿做出了重大奉献；1 概念 :元素符号表示一种元素；表示该元素的一个原子；元素符号前边的字名师归纳总结 - - - - -

16、 - -第 4 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载数表示该元素原子的个数,如“ 2H”表示两个氢原子；2 书写方法：书写元素符号时要规范,切莫大小写颠倒,乱用,如钙元素的 符号 “ Ca”；第一个字母要大写,其次个字母要小写,如氯元素符号为 Cl 3 常见元素符号：钾钙 Ca 钠 Na 铝 Al 锌 Zn 铁 Fe 锡 Sn 铅 Pb 铜 Cu 汞 Hg 银 Ag 铂 Pt 金 Au 钡 Ba 锰 Mn 氢 H 氧 O 氮 N 碳 C 氯 Cl 氦 He 氖 Ne 氩 Ar 磷 P 硫 S 假如几种元素符号的第一个字母相同时,可再附加一个小写字

17、母来区分；例如铜元素的符号写作 7. 原子结构示意图例；C.化学量Cu 等,但第一个字母肯定要大写,其次个字母要小1. 式量：一个分子中各原子的相对原子质量的总和就是式量,式量是比值；说明 :这种碳原子指的是原子核内有6 个质子和 6 个中子的一种碳原子、 此外,仍有质子数相同而中子数不同的碳原子；2. 相对原子质量：以一种 C-12 的质量的 1/12 作为标准, 其它原子的质量跟它相 比较所得的数值,就是该种原子的相对原子质量；D.化学反应的类型 1.分解反应：由一种物质生成两种或两种以上其它物质的反应；例如, 某些含氧酸受热分解：H 2CO 3=H 2O+CO 2不溶性碱加热分解：CuO

18、H 2=CuO+H 2O加热 某些含氧酸盐加热分解：CaCO3=CaO+H 2O高温 2. 复分解反应 : 由两种化合物相互交换成分,生成另外两种化合物的反应；1 复分解反应的实质是两种化合物在溶液中相互交换离子的反应；2 酸碱盐之间的反应属于复分解反应,但生成物中有沉淀析出、有气体放 出或水生成,复分解反应才能发生；3. 化合反应：两种或两种以上物质生成另一种物质的反应；常见的化合反应有： 1金属跟非金属的反应,例如：点燃 点燃Mg+O 2 = MgO 2Na+Cl 2 = 2NaCl 等 2非金属跟氧气的反应,例如：C+O2 = CO 2 点燃 3碱性氧化物跟水的反应,例如：Na 2O+H

19、 2O = NaOH 4酸性氧化物跟水的反应,例如： SO 3+H 2O = H 2SO 4 等名师归纳总结 5其他,如 2C+CO 2高温 = 2CO 第 5 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载4. 氧化仍原反应：氧化反应、仍原反应是相反的两个过程,但是在一个反应里同时发生的；即有一种物质跟氧化合,必定同时有另一种物质里的氧被夺去,也就是说一种物质被氧化同时另一种物质被仍原,叫做氧化仍原反应；5. 置换反应：由一种单质与一种化合物反应,生成另一种单质和另一种化合物的反应；1 常见的置换反应是酸跟活性金属反应,盐跟某些

20、金属反应,它们是按金属活动性次序规律进行的反应；例如：Zn+H2SO4 = ZnSO4+H2 Cu+2AgNO3 = CuNO32+2Ag2 一些具有仍原性的单质与氧化物之间所发生的反应,也属置换反E. 溶液应又叫氧化仍原反应；例如： H2+CuO=Cu+H 2O 1.pH: pH是溶液酸碱度的表示法；7 碱性增强1pH 的范畴通常在014 之间 pH=7时溶液呈中性酸性增强中性pH7 时溶液呈酸性pH7 时溶液呈碱性（ 2）用 pH试纸测定溶液的酸碱度方法是将待测液滴在 的颜色与比色卡对比,便可知待测液的 pH；pH 试纸上,把显示4 pH广泛应用于工农业生产,pH小于 4 或大于 8.5

21、时,一般作物难于生长；2.饱和溶液： 在肯定温度下, 在肯定量的溶剂里,不能再连续溶解某种溶质的溶液叫做这种溶质的饱和溶液；3. 不饱和溶液：在肯定温度下 ,在肯定量的溶剂里,仍能连续溶解某种溶质的溶液 ,叫做这种溶质的不饱和溶液；溶液是否饱和不取决于溶液浓度的大小即名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载浓、稀 ,但对肯定温度下的同一溶质来讲,其饱和溶液的溶质的质量分数一定大于不饱和溶液的溶质的质量分数；4. 潮解：有些晶体能吸取空气里的水蒸气,在晶体表面逐步形成溶液,这个现象叫 做潮解,例如氢氧化钠

22、、氯化钙在空气中都易潮解；潮解过程是晶体发生的物理-化学过程；5. 风化： 在室温时和干燥的空气里,结晶水合物失去一部分或全部结晶水的过程, 这种现象叫做风化；例如 NaCO 3 10H 2O,在干燥空气里会失去水成为白色粉末；风化所发生的变化属化学变化；6. 过滤 : 过滤是把不溶于液体的固体物质跟液体分别的一种方法,例如粗盐的提纯就 是把粗盐溶于水,经过过滤把不溶于水的固体杂质除去；7. 混合物的分别 : 混合物的分别是指依据各种不同需要,把混合物里的几种物质分开,得到较纯洁的物质；8. 结晶、晶体1 把固体溶质的水溶液加热蒸发 或自然挥发 ,溶液达到饱和后,连续蒸发,溶解不了的过剩的溶质

23、成为有肯定几何外形固体析出,这一过程叫做结晶；2 在结晶过程中形成的具有规章的几何外形的固体叫做晶体；制取晶体的方法有：对溶解度受温度变化影响不大的固体溶质,一般用蒸发溶剂的方法得到晶体；例如, 海水晒盐；对溶解度受温度变化影响较大的固体,一般实行用冷却热饱和溶液的方法,使溶质结晶析出； 例如 , 冷却热的硝酸钾的饱和溶液,即可得 到硝酸钾晶体；9. 结晶水合物：溶质从溶液中成为晶体析出时,常结合肯定的水分子,这样的水分子叫结晶水；含有结晶水的物质叫结晶水合物,常见的结晶水合物有蓝矾胆矾 CuSO 4 5H 2O、石膏 CaSO 4 2 H 2O、绿矾 FeSO 4 7H 2O、名师归纳总结

24、明矾 KAlSO4 212 H 2O 等；第 7 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1 结晶水合物有肯定的组成,它们是纯洁物；2 结晶水合物受热后易失去结晶水；例如： CuSO 4 5H 2O = CuSO4+ 5H 2O 蓝色 白色 10. 溶解度：在肯定温度下,某物质在100g 溶剂里达到饱和状态时所溶解的克数,叫做这种物质在这种溶剂里的溶解度；正确懂得溶解度概念：1 要有一个确定的温度,这是由于同一物质在不同温度下溶解度不同； 2 溶剂是 100 .3溶液要成为饱和溶液；溶解度要用所溶解的溶质的克数表示；溶解性是

25、指一种物质溶解在另一种物质里的才能的大小；说明 : 溶解性与溶解度不同,溶解性是指一种物质溶解在另一种物质里的才能,它与溶质、溶剂的性质有关；通常用易溶 20 时溶解度在 10g 以上 、可溶 溶解度大于 1g 、微溶 溶解度小于 1g 、难溶 溶解度小于 0.001g 肯定不溶的物质是没有的；11.溶液： 一种或一种以上的物质分散到另一种物质里,形成均一的、 稳固的混合物叫做溶液、溶液不肯定都是无色的,例如硫酸铜溶液是蓝色溶液；1 溶剂：能溶解其他物质的物质；水是常用的溶剂,酒精、汽油等也常用来溶解碘、油脂等；2 溶质：被溶剂所溶解的物质；固体、液体、气体都可做溶质；例如食盐、浓硫酸、二氧化

26、碳等均可作溶质溶解在水里；12. 溶液组成的表示方法：用肯定量溶液中所含溶质的量来表示的方法叫做溶液组成的表示方法； 主要采纳溶质的质量分数、体积分数、摩尔分数、物质的量浓度等；13 溶质的质量分数：溶质的质量分数是溶质质量与溶液质量之比；用溶质的质量占全部溶液质量的百分比来表示的浓度叫做溶质的质量分数；1 溶质的质量分数与溶液的温度无关；2 溶质的质量分数不肯定是饱和溶液,但在100g 水中,所溶解的溶质的质量不能超过它的溶解度,饱和溶液的溶质的质量分数的数值小于同温度下该溶质的溶解度；3 溶质的质量分数 =溶质质量（ g）溶剂质量（g） 100例如 10%的硝酸钾溶液, 表示 100g 硝

27、酸钾溶液中有硝酸钾 10g,水90g；名师归纳总结 - - - - - - -第 8 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载14. 乳浊液：小液滴分散到液体里形成的混合物或叫乳状液 ；例如油脂与水的混合物,静置后很多分子集合成的小液滴 ,由于比水轻而悬浮于水面形成上下两层；15. 体积比：用两种液体的体积比表示的溶液组成的方法；例如配制 15即指 1 体积浓硫酸 一般指 98% 、密度 1.84g/cm3与 5 体积水配制成的溶液；体积比换算成溶质的质量分数时,应留意溶质、 溶剂或溶液的体积需通过密度换算成质量时才能相加；由于：密度 =质量 /体积

28、 所以： 溶液质量 =密度 溶液体积,另外仍有用溶质质量占溶液质量的百万分比来表示溶质的质量分数,叫 ppm ；16. 悬浊液： 固体小颗粒悬浮于液体里形成的混合物 浊的河水, 石灰水中通入二氧化碳后形成的浑浊液体等；置后由很多分子集合成的小颗粒会下沉；17. 影响溶解度的因素 或叫悬浮液 ；例如浑 悬浊液不稳固, 静1 温度影响固体物质的溶解度：大多数固体物质的溶解度随温度上升而加大,例如硝酸钾等；少数固体物质的溶解度受温度影响很小,例如食盐；极少数固体物质的溶解度随着温度的上升而减小,例如 熟石灰等；2 气体的溶解度不仅打算于气体的性质,仍打算于压强和温度,当温度不变时,随着压强的增大、气

29、体的溶解度也增大；一般随着温度上升而减小；说明:气体的溶解度通常是指该气体在压强为1.013 103Pa、和肯定温度时溶解在 1 体积的水里的体积数；例如0 时氧气的溶解度为0.049, 即表示在 1.03 103Pa,0 时 1 体积名师归纳总结 水中可溶解0.049 体积的氧气；第 9 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 18再结晶 重结晶 : 学习必备欢迎下载依据几种固体物质的混合物,它们在同一溶剂里的溶解度不同,用结晶的方法把它们分别；例如食盐、硝酸钾的混合物,将它们溶于水制成饱和溶液再降温, 部分硝酸钾成晶体析出,大部分食盐仍溶

30、解在溶液里 称为母液 ；经过滤可得硝酸钾晶体；把上述硝酸钾晶体再溶于水制成饱和溶液后降温 , 又有较纯净硝酸钾晶体析出；食盐仍留在滤液 再结晶 也叫重结晶 ；一. 元素化合物A.空气 母液 里,这种通过几次结晶分别的方法叫做1.空气的成分：按体积运算空气中的氮气约占 78% ,氧气约占 21% ,稀有气体及其它成分约占 1% ,很多科学家都做过讨论空气成分的试验,具有代表性的人物是舍勒、普利斯特里和拉瓦锡；稀有气体的用途很广,依据稀有气体的性质,它被应用于生产和 科学讨论等方面；2. 空气的污染和防止：煤燃烧产生的烟,含 SO 2、石油化工厂排放的废气、汽车排出车的尾气 含 NO 2 等形成的

31、烟雾会造成空气的污染,有害燃烧的污染、 空气的污染、 环境污染及其危害,由于大气中二氧化硫和二氧化氮的含量过高,遇水便形成了酸雨,应实行各种措施掌握污染,爱护环境,注意大气环境爱护,特殊要留意防止居室中的空气污染,要爱护臭氧层；B.氧气1. 爆炸：可燃物在有限的空间里发生急剧的燃烧；2. 大气中的氧气： 掩盖在整个地球表面的空气称太空,演化的过程；大气中的氧气有一个形成和3. 缓慢氧化： 物质进行的缓慢氧化,不象燃烧那样猛烈,但也放出热量；例如呼吸作用,动植物的腐败等；猛烈氧化有燃烧和爆炸；名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - -

32、- - - 学习必备 欢迎下载4. 燃烧：可燃物质与空气里的氧气发生的发光放热的猛烈的化学反应；1 可燃物燃烧需具备以下两个条件：跟氧气接触；温度达到着火点 2 气体（或蒸气）燃烧时才会有火焰,例如氢气,汽油的燃烧等,而铁在氧 气里燃烧只有火花而无火焰；3 依据燃烧的两个条件,灭火时只要掌握其中一个条件即能把火熄灭；6.氧气的化学性质：氧气是一种化学性质比较活泼的气体,它可以与金属、非金属、化合物等多种物质发生氧化反应,反应猛烈程度因条件不同而异,可 表现为缓慢氧化、燃烧、爆炸等,反应中放出大量的热；（1）氧气与非金属反应木炭 在氧气里猛烈燃烧,水变浑浊的气体；发出白光, 生成无色、 无气味能

33、使澄清石灰硫 在氧气里猛烈燃烧,产生光明的蓝紫色火焰,生成无色、 有刺激性气味的气体；磷 白磷可以与空气中的氧气发生缓慢氧化,达到着火点 40 时,引起自燃：白磷或红磷在氧气中燃烧,生成大量白烟；氢气在氧气中燃烧,产生淡蓝色火焰, 罩一干冷烧杯在火焰上方,烧杯中有水雾2 氧气与金属反应镁 在空气中或在氧气中猛烈燃烧,发出刺眼白光,生成白色粉末状物质；铁 红热的铁丝在氧气中燃烧,火星四射,生成黑色固体物质；3 氧气与化合物反应名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载一氧化碳 在氧气中燃烧产生蓝色火焰,产

34、生使澄清石灰水变浑浊的气体；乙炔 C 2H 2在氧气中燃烧产生光明火焰,氧炔焰温度可达 3000 ；甲烷 沼气 在氧气中燃烧产生使石灰水变浑浊的气体和水；蜡烛在氧气中猛烈燃烧生成二氧化碳和水；7. 氧气的物理性质： 通常状态下氧气是无色、无味的气体, 不易溶解水在标准状况下氧气密度是 1.429g/L ,比空气略大；降低温度氧气可变为淡蓝色液体雪花状淡蓝色固体 . 8. 氧气的用途 1 供呼吸； 2 治金工业：富氧炼钢炼铁提高炉温,加速治炼过程；3 “ 氧炔焰” 用于气焊、气割； 液氧可用于液氧炸药,宇宙火箭发动机作支持燃烧用；9. 氧气的制法 1 试验室制法：MnO 22KClO3 = 2K

35、Cl+3O22KMnO 4 = K2MnO 4+MnO 2+O2二氧化锰为催化剂起催化作用,在课外活动中可从反应混合物中制取二氧化锰催化剂； 2 工业制法：依据氧气、氮气沸点不同,分别液态空气得到氧气；10. 自燃：由缓慢氧化而引起的自发燃烧；C.水1. 水的污染和防治：工业生产中的废渣、废气和城市生活用水的任意排放、农业生产中农药、 化肥的任意施用, 都会造成水的污染；应实行各种措施清除对水的污染,保证生活和生产用水的清洁；水是人类珍贵的自然资源,水对生物体有重要作用；名师归纳总结 - - - - - - -第 12 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备

36、 欢迎下载2.水的性质 1 物理性质：通常状况下水是无色、无气味,没有味道的液体；凝固点是 0 ,沸点是 100 ,4 时密度最大为 膨胀,密度小于水的密度,所以冰浮在水面上；1gcm3,水结冰时体积2 化学性质： 通电分解通电 2H 2O=2H 2 +O 2水通常作为溶剂、可溶解多种物质；3. 水的组成 1 电解水试验得到氢气和氧气,证明水是由氢、氧两种元素组成的；3 科学试验证明：每个水分子是由两个氢原子和一个氧原子构成的,因此水 的组成中氢原子与氧原子的个数比是 21；D氢气1.氢气的性质 1 氢气的物理性质通常是无色,无气味的气体 ,难溶于水降温可成为无色液体、 雪状固体, 在标准状况

37、下氢气密度是 0.0899g L,是自然界最轻的气体；氢气是由英国化学家卡文 迪许发觉的,见氢气的发觉史； 2 氢气化学性质常温下氢气性质稳固,但在加热或点燃 条件下能与多种物质发生反应；可燃性： a纯洁的氢气在氧气中寂静燃烧,发出淡蓝色火焰； b点燃氢气和氧气的混合气或氢气不纯 可发生爆炸c.纯洁的氢气在氯气中燃烧,发出惨白色火焰,产生无名师归纳总结 - - - - - - -第 13 页,共 30 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载色,有刺激性气味气体, 该气体遇空气中水蒸气产生白雾；仍原性：氢气能夺取某些氧化物里的氧,使含氧化合物发生仍原反应,氢气做仍

38、原剂2. 氢气的用途 1 充灌氢气球； 2 作仍原剂, 冶炼高纯度金属等；3 合成氯化氢制盐酸等重要化工产品；4 液氢作火箭燃料； 燃烧时放出大量的热 , 不污染空气等,是抱负的能源,称作氢能源；3.氢气的制法：试验室制法： Zn+ H 2SO 4稀= Zn SO 4+ H 2 ,发生装置可用下图装置或启普发生器E.碳1.醋酸： 学名乙酸, 化学式是 CH 3COOH ,食用醋中约含乙酸35% ,故又称为醋酸；醋酸是一种有猛烈刺激性气味的无色液体,易溶于水和酒精,当温度低于 16.6 时,醋酸凝聚成像冰一样的晶体,无水醋酸又称冰醋酸；醋酸对皮肤有腐蚀作用,能使紫色石蕊试液变红；醋酸是重要的有机

39、化工原料,可用于合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药等；2. 二氧化碳 CO 2的性质： 二氧化碳是大气中含量最多的温室气体,近年来二氧化碳剧增产生“ 温室效应” 是当前全球共同关注的环境问题的热点之一； 1 物理性质：通常为无色的气体,在标准状况下密度是1.977g L,能溶于水,在加压降温条件下可变为无色液体 ,雪状固体 -干冰2化学性质：不支持燃烧和不供应呼吸是二氧化碳的重要性质,除此名师归纳总结 以外由于二氧化碳是酸性氧化物,具有酸性氧化物的性质. 第 14 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载与水反应生成碳酸,

40、碳酸可使石蕊试液由紫色变为红色,但由于碳酸不稳固,红色很快消逝；与石灰水 碱溶液 反应, CO 2+Ca （ OH ） 2= Ca CO（白色）3 +H2O 这个反应常用于检验二氧化碳；二氧化碳与氢氧化钠反应, 2NaOH+ CO 2=Na 2 CO 3+ H 2O 3.二氧化碳的用途 : 1 灭火；灭火器种类很多,常见的灭火器有泡沫灭火器和鸭舌式二氧化碳灭火器； 2 干冰作致冷剂,冷藏食品,人工降雨等； 3重要的化工原料,用于制纯碱 Na 2 CO 3等；4.二氧化碳的制法 : 1 试验室制法： 2HCl+ Ca CO 3 =CaCl 2+ H 2O+ CO 22工业制法：高温下煅烧石灰石制

41、取生石灰时的副产品是二氧化碳；5.甲烷 CH 4: 甲烷通常称沼气,煤矿矿坑、池沼、地层内均可产生以甲烷为主要成分的沼气；甲烷是最简洁的有机物,有机物种类繁多,与人类关系密切的有机物有酒精、醋酸、糖类、油脂等；甲烷的性质： 1 无色、无味的气体,比空气轻,极难溶于水； 2 在充分的氧气中燃烧,火焰呈淡蓝色；点燃甲烷与氧气或甲烷与空气的名师归纳总结 混合物会发生爆炸；点燃 CH 4+ 2O 2 = 2H 2O+ CO 2第 15 页,共 30 页- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载沼气的应用,可以解决农村的燃料,改善农村卫生环境,有重要意义；6. 金刚石：无色透亮正八面体状固体；人们怎样知道金刚石的组成的？经琢磨能 折射,散射光线,作装饰品,硬度大,用于作钻头,玻璃刀等；熔点高是电的不 良导体；不溶于任何通常用的溶剂中；自然界中作为钻石的金刚石极稀有；现在 可以通过人工方法,把石墨转变成金刚石,叫做人造金刚石；7. 酒精：