2022年高中化学会考的复习资料整理.docx

《2022年高中化学会考的复习资料整理.docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《2022年高中化学会考的复习资料整理.docx（21页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、精选学习资料 - - - - - - - - - 1、化合价 常见元素的化合价 ：碱金属元素、 Ag、H：+1 F ： 1 Ca、Mg、 Ba、Zn：+2 Cl ： 1,+1,+5, +7 Cu：+1,+2 O： 2 Fe：+2,+3 S ： 2,+4,+6 Al：+3 P： 3,+3,+5 Mn：+2,+4,+6,+7 N： 3,+2,+4, +5 2、氧化复原反应定义：有电子转移 或者化合价升降 的反应本质：电子转移 包括电子的得失和偏移 特点：化合价的升降氧化剂 具有氧化性 得电子化合价下降被复原复原产物复原剂 具有复原性 失电子化合价上升被氧化氧化产物口诀：得降 被 复原氧化剂失升 被

2、 氧化复原剂 3、金属活动性次序表 K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb H Cu Hg Ag Pt Au 仍 原 性 逐 渐 减 弱 4、离子反应定义：有离子参与的反应电解质：在水溶液中或熔融状态下能导电的化合物非电解质：在水溶液中和熔融状态下都不能导电的化合物离子方程式的书写：第一步：写；写出化学方程式其次步：拆；易溶于水、易电离的物质拆成离子形式；难溶 如CaCO3、BaCO3、BaSO4、AgCl、AgBr、AgI 、MgOH2、AlOH3 、FeOH2、FeOH3、CuOH2等 ,难电离 H2CO3、H2S、CH3COOH、HClO、H2SO3、NH3.H2O、H2O等

3、 ,气体 CO2、SO2、NH3、Cl2 、O2、H2 等 ,氧化物 Na2O、MgO、Al2O3 等 不拆第三步：删；删去前后都有的离子第四步：查；检查前后原子个数,电荷是否守恒离子共存问题判定：是否产生沉淀 如： Ba2+和 SO42-,Fe2+和 OH-；是否生成弱电解质 如： NH4+和 OH-,H+和 CH3COO- 是否生成气体 如： H+和 CO32-,H+和 SO32- 5是否发生氧化复原反应 如： H+、NO3-和 Fe2+/I- ,Fe3+和 I- 、放热反应和吸热反应 化学反应肯定相伴着能量变化；放热反应：反应物总能量大于生成物总能量的反应 常见的放热反应：燃烧,酸碱中和

4、,活泼金属与酸发生的置换反应 吸热反应：反应物总能量小于生成物总能量的反应名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 常见的吸热反应：BaOH2.8H2O和 NH4Cl 的反应,灼热的碳和二氧化碳的反应C、CO、H2复原 CuO 6、各物理量之间的转化公式和推论1023 个,该数目称为阿伏加德微粒数目和物质的量：n=N / NA ,N=nNA NA罗常数物质的量和质量：n=m / M , m=nM 对于气体,有如下重要公式b、阿伏加德罗定律：同温同压下VA / VB = nA / nB = NA / NB c、气体密度公式：

5、 =M / Vm , 1/ 2=M1 / M2 物质的量浓度与物质的量关系 对于溶液 a 、物质的量浓度与物质的量 C=n / V,n=CV b、物质的量浓度与质量分数 C=1000 / M 7、配置肯定物质的量浓度的溶液运算：固体的质量或稀溶液的体积称量：天平称量固体,量筒或滴定管量取液体 精确量取 溶解：在烧杯中用玻璃棒搅拌检漏：检验容量瓶是否漏水 两次 移液：冷却到室温,用玻璃棒将烧杯中的溶液转移至选定容积的容量瓶中洗涤：将烧杯、玻璃棒洗涤23 次,将洗液全部转移至容量瓶中 少量多次 定容：加水至叶面接近容量瓶刻度线 的凹液面最低点刚好与刻度线相切1cm2cm处时,改用胶头滴管加蒸馏水至

6、溶液摇匀：反复上下颠倒,摇匀,使得容量瓶中溶液浓度匀称 装瓶、贴标签必需仪器：天平 称固体质量 ,量筒或滴定管 量液体体积 ,烧杯,玻璃棒,容量瓶 规格 ,胶头滴管 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁 吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质： a、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等, Fe+C

7、u2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的 Fe2+ 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅 有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常 温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘

8、体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池 等能源；、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大； b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：验

9、室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：硅酸盐：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3；实Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多, 结构复杂, 常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水；如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO.4SiO2.H2O 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质： a、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2F

10、eCl3 b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的 Fe2+ 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物、硅名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - -

11、硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅 有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常 温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池 等能源；、硅的化合物 二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大； b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；

12、水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：硅酸盐：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3；实Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多, 结构复杂, 常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水；如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO.4SiO2.H2O 14、铁 物理性质：银

13、白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁 吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质： a、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2Og=Fe3O4+4H2 c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的 Fe2+ 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN溶液作用显

14、红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅 有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大、有脆性,常 温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池等能源；名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、硅的化合物二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大； b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不

15、溶于水SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：硅酸盐：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3；实Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 a、是构成地壳岩石的主要成分,种类

16、多, 结构复杂, 常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水；如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO.4SiO2.H2O 8、钠的原子结构及性质 结构钠原子最外层只有一个电子,化学反应中易失去电子而表现出强复原性 物理性质质软,银白色,有金属光泽的,有良好导电导热性,密度比水小,比煤油 大,熔点较低 化学性质与非金属单质 钠在常温下切开后外表变暗：4Na+O2=2Na2O灰白色 钠在氯气中燃烧,黄色火焰,白烟：2Na+Cl2=2NaCl 化合物与水反应,现象：浮,游,声,球,红2Na+2H2O=2NaOH+H2与酸反应,现象与水反应相像,更

17、猛烈,钠先与酸反应,再与水反应与盐溶液反应：钠先与水反应,生成 NaOH和 H2,再考虑 NaOH与溶液中的盐反应；如：钠投入 CuSO4溶液中,有气体放出,生成蓝色沉淀；2Na+2H2O+CuSO4=CuOH2+Na2SO4+H2存在自然界中只能以化合态存在储存煤油,使之隔绝空气和水用途制备钠的化合物,作强复原剂,作电光源 9、钠的氧化物比较氧化钠 过氧化钠化学式 Na2O Na2O2 氧元素的化合价2 1 色、态白色,固态 淡黄色,固态与水反应方程式 Na2O+H2O=2NaOH 2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2与二氧化碳反应方程式Na2O+CO2=Na2CO3 2Na2O2+2C

18、O2=2Na2CO3+O2 名师归纳总结 10氧化性、漂白性无有第 5 页,共 13 页用途制备NaOH 供氧剂,氧化剂,漂白剂等、碳酸钠和碳酸氢钠的比校Na2CO3 NaHCO3 俗名纯碱,苏打,面碱小苏打色、态白色,固态,粉末白色,固态,晶体- - - - - - -精选学习资料 - - - - - - - - - 水溶性 碱性 碱性 同浓度时,碳酸钠碱性比碳酸氢钠碱性强,pH值大 热稳固性不易分解2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2与盐酸反应 Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2与氢氧化钠溶液 不反应 NaHCO3+N

19、aOH=Na2CO3+H2O 与 澄 清 石 灰 水 Na2CO3+CaOH2=CaCO3+2NaOH NaHCO3+CaOH2=CaCO3+H2O+NaOH 与二氧化碳 Na2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3 不反应与氯化钙溶液 Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl 不反应用途重要化工原料,可制玻璃,造纸等 治疗胃酸过多,制作发酵粉等 11、金属的通性：导电、导热性,具有金属光泽,延展性,一般情形下除 Hg外都是固态 12、金属冶炼的一般原理：热分解法：适用于不活泼金属,如 Hg、Ag 热复原法：适用于较活泼金属,如 Fe、Sn、Pb 等电解法：适用于活泼金属,如 K、N

20、a、Al 等K、Ca、Na、Mg都是电解氯化物,Al是电解 Al2O3 13、铝及其化合物、铝物理性质：银白色,较软的固体,导电、导热,延展性化学性质： Al 3e-=Al3+ a、与非金属： 4Al+3O2=2Al2O3, 2Al+3S=Al2S3 ,2Al+3Cl2=2AlCl3 b、与酸： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2 , 2Al+3H2SO4=Al2SO43+3H2常温常压下,铝遇浓硫酸或浓硝酸会发生钝化,所以可用铝制容器盛装浓硫酸或浓硝酸 c、与强碱2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2 偏铝酸钠+3H22Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2 大多数金属不与

21、碱反应,但铝却可以 d、铝热反应： 2Al+Fe2O3=2Fe+Al2O3,铝具有较强的复原性,可以复原一些金属氧化物、铝的化合物 Al2O3 典型的两性氧化物 a、与酸： Al2O3+6H+=2Al3+3H2O b、与碱： Al2O3+2OH-=2AlO2-+H2O AlOH3 典型的两性氢氧化物 ：白色不溶于水的胶状物质,具有吸附作用 a、实验室制备：AlCl3+3NH3.H2O=AlOH3+3NH4Cl ,Al3+3NH3.H2O=AlOH3 +3NH4+ b、与酸、碱反应：与酸 AlOH3+3H+=Al3+3H2O 与碱 AlOH3+OH-=AlO2-+2H2O KAlSO42 硫酸铝

22、钾 KAlSO42.12H2O,十二水和硫酸铝钾,俗名：明矾KAlSO42=K+Al3+2SO42- , Al3+ 会水解： Al3+3H2O AlOH3+3H+ 由于 AlOH3 具有很强的吸附型,所以明矾可以做净水剂名师归纳总结 - - - - - - -第 6 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 14、铁 物理性质：银白色光泽,密度大,熔沸点高,延展性,导电导热性较好,能被磁铁吸引；铁在地壳中的含量仅次于氧、硅、铝,排第四；化学性质： a、与非金属： Fe+S=FeS,3Fe+2O2=Fe3O4,2Fe+3Cl2=2FeCl3 b、与水： 3Fe+4H2Og

23、=Fe3O4+4H2 c、与酸 非氧化性酸 ：Fe+2H+=Fe2+H2与氧化性酸,如硝酸、浓硫酸,会被氧化成三价铁 d、与盐：如CuCl2、CuSO4等, Fe+Cu2+=Fe2+Cu Fe2+和 Fe3+离子的检验：溶液是浅绿色的 Fe2+ 与 KSCN溶液作用不显红色,再滴氯水就变红加 NaOH溶液现象：白色灰绿色红褐色与无色 KSCN溶液作用显红色 Fe3+ 溶液显黄色或棕黄色 加入 NaOH溶液产生红褐色沉淀 15、硅及其化合物 、硅 硅是一种亲氧元素,自然界中总是与氧结合,以熔点很高的氧化物及硅酸盐的形式存在；硅 有晶体和无定型两种；晶体硅是带有金属光泽的灰黑色固体,熔点高、硬度大

24、、有脆性,常温下不活泼；晶体硅的导电性介于导体和绝缘体之间,是良好的半导体材料,可制成光电池 等能源；、硅的化合物二氧化硅 a、物理性质：二氧化硅具有晶体和无定形两种；熔点高,硬度大； b、化学性质：酸性氧化物,是 H2SiO3 的酸酐,但不溶于水 SiO2+CaO=CaSiO3,SiO2+2NaOH=Na2SiO3+H2O,SiO2+4HF=SiF4 +2H2O c、用途：是制造光导纤维德主要原料；石英制作石英玻璃、石英电子表、石英 钟等；水晶常用来制造电子工业的重要部件、光学仪器、工艺品等；石英砂常用作制玻璃和 建筑材料；硅酸钠：硅酸钠固体俗称泡花碱,水溶液俗称水玻璃,是无色粘稠的液体,常

25、作粘合剂、防腐剂、耐火材料；放置在空气中会变质：验室可以用可溶性硅酸盐与盐酸反应制备硅酸：硅酸盐：Na2SiO3+CO2+H2O=H2SiO3 +Na2CO3；实Na2SiO3+2HCl=2NaCl+H2SiO3 a、是构成地壳岩石的主要成分,种类多, 结构复杂, 常用氧化物的形式来表示组成；其表示方式活泼金属氧化物.较活泼金属氧化物.二氧化硅 .水；如：滑石Mg3Si4O10OH2可表示为3MgO.4SiO2.H2O b、硅酸盐工业简介：以含硅物质为原料,经加工制得硅酸盐产品的工业成硅酸盐工业,主要包括陶瓷工业、水泥工业和玻璃工业,其反应包含复杂的物理变化和化学变化；水泥的原料是黏土和石灰石

26、；玻璃的原料是纯碱、石灰石和石英,成份是名师归纳总结 - - - - - - -第 7 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - Na2SiO3.CaSiO3.4SiO2；陶瓷的原料是黏土；留意：三大传统硅酸盐产品的制备原料中,只有陶瓷没有用到石灰石； 16、氯及其化合物物理性质：通常是黄绿色、密度比空气大、有刺激性气味气体,能溶于水,有毒；化学性质： 氯原子易得电子,使活泼的非金属元素；氯气与金属、 非金属等发生氧化复原反应,一般作氧化剂；与水、碱溶液就发生自身氧化复原反应,既作氧化剂又作复原剂；拓展 1、氯水：氯水为黄绿色,所含Cl2 有少量与水反应Cl2+H2O=

27、HCl+HClO,大部分仍以分子形式存在,其主要溶质是 Cl2 ；新制氯水含 Cl2 、 H2O、HClO、H+、Cl- 、ClO-、OH-等微粒拓展 2、次氯酸：次氯酸 HClO 是比 H2CO3仍弱的酸,溶液中主要以 HClO分子形式存在；是一种具有强氧化性 能杀菌、消毒、漂白 的易分解 分解变成 HCl 和 O2的弱酸；拓展 3、漂白粉：次氯酸盐比次氯酸稳固,简单储存,工业上以 Cl2 和石灰乳为原料制取漂白粉,其主要成分是 CaCl2 和 CaClO2 ,有效成分是 CaClO2 ,须和酸 或空气中 CO2作用产生次氯酸,才能发挥漂白作用； 17、溴、碘的性质和用途物理性质深红棕色,密

28、度比水大,液体,猛烈刺激性气味,易挥发,强腐蚀性 紫黑色固体, 易升华； 气态碘在空气中显深紫红色,有刺激性气味 , 在水中溶解度很小,易溶于酒精、四氯化碳等有机溶剂化学性质能与氯气反应的金属、非金属一般也能与溴、碘反应,只是反应活性不如氯气；氯、溴、碘的氧化性强弱：Cl2 Br2 I2 18、二氧化硫物理性质：无色,刺激性气味,气体,有毒,易液化,易溶于水 1 ： 40 ,密度比空气大化学性质： a、酸性氧化物：可与水反应生成相应的酸亚硫酸 中强酸 ：SO2+H2O H2SO3 可与碱反应生成盐和水：SO2+2NaOH=Na2SO3+H2O,SO2+Na2SO3+H2O=2NaHSO3 b、

29、具有漂白性：可使品红溶液褪色,但是是一种临时性的漂白 c、具有复原性：SO2+Cl2+2H2O=H2SO4+2HCl 19、硫酸物理性质：无色、油状液体,沸点高,密度大,能与水以任意比互溶,溶解时放出大量的热化学性质：酸酐是 SO3,其在标准状况下是固态组成性质浓硫酸 稀硫酸电离情形 H2SO4=2H+SO42- 主要微粒 H2SO4 H+、 SO42-、 H2O 颜色、状态无色粘稠油状液体 无色液体性质 , 四大特性 , 酸的通性浓硫酸的三大特性名师归纳总结 a、吸水性：将物质中含有的水分子夺去 可用作气体的干燥剂 第 8 页,共 13 页- - - - - - -精选学习资料 - - -

30、- - - - - - b、脱水性：将别的物质中的H、O按原子个数比2：1 脱诞生成水 c、强氧化性：Fe、Al 等金属外表生成一层致密的氧化物薄膜而、冷的浓硫酸使钝化 、活 泼性在 H 以 后的 金属 也能 与之 反应 Pt 、 Au 除外 ：Cu+2H2SO4浓=CuSO4+SO2 +2H2O 、与非金属反应：C+2H2SO4浓硫酸 =CO2 +2SO2 +2H2O 、与较活泼金属反应,但不产生 H2 d、 不 挥 发 性 ： 浓 硫 酸 不 挥 发 , 可 制 备 挥 发 性 酸 , 如 HCl ：NaCl+H2SO4浓 =NaHSO4+HCl 三大强酸中,盐酸和硝酸是挥发性酸,硫酸是不

31、挥发性酸酸雨的形成与防治 pH 小于 5.6 的雨水称为酸雨,包括雨、雪、雾等降水过程,是由大量硫和氮的氧化物被雨水吸取而形成；硫酸型酸雨的形成缘由是化石燃料及其产品的燃烧、含硫金属矿石的冶炼和硫酸的生产等产生的废气中含有二氧化硫：SO2 H2SO3 H2SO4；在防治时可以开发新能源,对含硫燃料进行脱硫处理,提高环境爱护意识； 20、氮及其化合物、氮气 N2 a、物理性质：无色、无味、难溶于水、密度略小于空气,在空气中体积分数约为 78% b、分子结构：分子式N2,电子式,结构式 NN c、化学性质：结构打算性质,氮氮三键结合特别坚固,难以破坏,所以但其性质特别稳固；与 H2反应： N2+3

32、H2 2NH3 与氧气反应：N2+O2=2NO无色、不溶于水的气体,有毒 2NO+O2=2NO2 红棕色、刺激性气味、溶于水气体,有毒 3NO2+H2O=2HNO3+NO,所以可以用水除去 NO中的 NO2 两条关系式： 4NO+3O2+2H2O=4HNO3,4NO2+O2+2H2O=4HNO3 、氨气 NH3 a、物理性质：无色、刺激性气味,密度小于空气,极易溶于水 1 700 ,易液化,汽化时吸取大量的热,所以常用作制冷剂 H b、分子结构：分子式NH3,电子式,结构式 HNH c、化学性质：与水反应： NH3+H2O NH3.H2O 一水合氨 NH4+OH-,所以氨水溶液显碱性与氯化氢反

33、应：NH3+HCl=NH4Cl,现象：产生白烟 d、氨气制备：原理：铵盐和碱共热产生氨气 方程式： 2NH4Cl+CaOH2=2NH3 +2H2O+CaCl2 装置：和氧气的制备装置一样 收集：向下排空气法 不能用排水法,由于氨气极易溶于水 留意：收集试管口有一团棉花,防止空气对流,减缓排气速度,收集较纯洁氨气 验证氨气是否收集满：用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,假设试纸变蓝说明 收集满 干燥：碱石灰 CaO和 NaOH的混合物 名师归纳总结 - - - - - - -第 9 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 、铵盐 a、定义：铵根离子NH4+和酸根离子 如 C

34、l- 、SO42-、CO32-形成的化合物,如NH4Cl,NH4HCO3等 b、物理性质：都是晶体,都易溶于水 c、化学性质：加热分解： NH4Cl=NH3 +HCl , NH4HCO3=NH3 +CO2 +H2O 与碱反应：铵盐与碱共热可产生刺激性气味并能使潮湿红色石蕊试纸变蓝的气体即氨气, 故可以用来检验铵根离子的存在,如：NH4NO3+NaOH=NH3 +H2O+NaCl,离子方程式为： NH4+OH-=NH3 +H2O,是试验室检验铵根离子的原理； d、NH4+的检验： NH4+OH-=NH3 +H2O；操作方法是向溶液中加入氢氧化钠溶液并加热,用潮湿的红色石蕊试纸靠近试管口,观看是否

35、变蓝,如假设变蓝就说明有铵根离子的存在； 21、硝酸HNO3产生“ 发烟”物理性质：无色、易挥发、刺激性气味的液体；浓硝酸由于挥发现象,故叫做发烟硝酸化学性质： a、酸的通性：和碱,和碱性氧化物反应生成盐和水HNO3分解产生的NO2溶于水, b、不稳固性： 4HNO3= 4NO2 +2H2O+O2 ,由于所以久置的硝酸会显黄色,只需向其中通入空气即可排除黄色 c 、强氧化性：、与金属反应：3Cu+8HNO3稀=3CuNO32+2NO +4H2O Cu+4HNO3浓=CuNO32+2NO2 +2H2O 常温下 Al 、Fe 遇浓硝酸会发生钝化,所以可以用铝制或铁制的容器储存浓硝酸、与非金属反应：

36、C+4HNO3浓=CO2 +4NO2 +2H2O d、王水： 浓盐酸和浓硝酸根据体积比 3：1 混合而成, 可以溶解一些不能溶解在硝酸中的金属如 Pt、 Au 等 22、元素周期表和元素周期律原子组成：原子核 中子 原子不带电：中子不带电,质子带正电荷,电子带负电荷原子组成 质子 质子数 =原子序数 =核电荷数 =核外电子数核外电子 相对原子质量 =质量数原子表示方法： A：质量数 Z ：质子数 N：中子数 A=Z+N 打算元素种类的因素是质子数多少,确定了质子数就可以确定它是什么元素同位素：质子数相同而中子数不同的原子互称为同位素,如：16O 和 18O,12C 和14C,35Cl 和 37

37、Cl 电子数和质子数关系：不带电微粒：电子数 =质子数带正电微粒：电子数 =质子数电荷数带负电微粒：电子数 =质子数 +电荷数118 号元素 请按以下图表示记忆 H He Li Be B C N O F Ne Na Mg Al Si P S Cl Ar 名师归纳总结 - - - - - - -第 10 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - 元素周期表结构 短周期 第 1、2、3 周期,元素种类分别为 2、8、8 元 周期 7 个横行 长周期 第 4、5、6 周期,元素种类分别为 18、18、32 素不完全周期 第 7 周期,元素种类为26,假设排满为32 周期 18

38、 个纵行, 16 个族 主族 7 个 A A 副族 7 个 B B 0 族 稀有气体族： He、Ne、Ar、Kr、Xe、Rn 族 3 列 元素在周期表中的位置：周期数=电子层数,主族族序数=最外层电子数 =最高正化合价元素周期律：从左到右： 原子序数逐步增加,原子半径逐步减小,得电子才能逐步增强 失电子能 力逐步减弱 ,非金属性逐步增强 金属性逐步减弱 从上到下： 原子序数逐步增加,原子半径逐步增大,失电子才能逐步增强 得电子能 力逐步减弱 ,金属性逐步增强 非金属性逐步减弱 所以在周期表中,非金属性最强的是 F,金属性最强的是 Fr 自然界中是 Cs,由于 Fr 是放射性元素 判定金属性强弱

39、的四条依据： a、与酸或水反应的猛烈程度以及释放出氢气的难易程度,越猛烈就越简单释放出H2,金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的碱性强弱,碱性越强,金属性越强 c、金属单质间的相互置换 如： Fe+CuSO4=FeSO4+Cu d、原电池的正负极负极活泼性正极判定非金属性强弱的三条依据： a、与 H2结合的难易程度以及生成气态氢化物的稳固性,越易结合就越稳固,非金属性越强 b、最高价氧化物对应水化物的酸性强弱,酸性越强,非金属性越强 c、非金属单质间的相互置换 如： Cl2+H2S=2HCl+S 留意：“ 相互证明” 由依据可以证明强弱,由强弱可以推出依据 化学键：原子之间猛烈的相互作用共

40、价键：原子之间通过共用电子对的形式形成的化学键,一般由非金属元素与非金 属元素间形成；非极性键：相同的非金属原子之间,极性键：不同的非金属原子之间,AA型,如： H2,Cl2 ,O2,N2 中存在非极性键 AB 型,如： NH3,HCl,H2O,CO2中存在极性键离子键：原子之间通过得失电子形成的化学键,一般由活泼的金属 A、 A与活泼的非金属元素 A、 A间形成,如： NaCl, MgO,KOH,Na2O2,NaNO3中存在离子键注：有 NH4+离子的肯定是形成了离子键；AlCl3 中没有离子键,是典型的共价键共价化合物：仅仅由共价键形成的化合物,如：HCl,H2SO4,CO2,H2O等离子化合物：存在离子键的化合物,如： 1, 氧化性：F2 + H2 = 2HF NaCl, MgNO32,KBr,NaOH, NH4Cl 名师归纳总结 - - - - - - -第 11 页,共 13 页精选学习资料 - - - - - - - - - F2 +Xe 过量 =XeF2 2F2过量 +Xe=XeF4 nF2 +2M=2MFn 表示大部分金属 2F2 +2H2O=4HF+O2 2F2 +2NaOH=2NaF+OF2 +H2O F2 +2NaCl=2NaF+Cl2 F2 +2NaBr=2NaF+Br2 F2+2NaI =2NaF+I2 F2 +Cl2 等体积 =2ClF 3F2