2022年高中化学必修一第一章复习提纲及试题..docx

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1、精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载 高一化学必修 1 从第一章复习提纲及试题 第一章 从试验学化学 第一节 化学试验基本方法 班别 _ 姓名_学号_ 一、确保试验安全应留意的问题；1、遵守试验室规章；2、明白安全措施；药品安全存放和取用试验操作的安全意外事故的处理3、把握正确的操作方法；仪器和药品的使用 加热方法 4、识别一些常用的危急化学品的标志；危急化学品标志,如酒精、汽油易然液体；浓H2SO4、NaOH腐蚀品 练习 1 以下是一些常用的危急品标志,装运酒精的包装箱应贴的图标是 A B C D 练习 2. 以下试验操作正确选项（）A. 不慎将浓硫酸沾到皮肤

2、上,立刻用大量水冲洗 B. 在食盐溶液蒸发结晶的过程中,当蒸发皿中显现较多量固体时即停止加热 C.先在天平两个托盘上各放一张相同质量的纸,再把氢氧化钠固体放在纸上称量 D.过滤时,渐渐地将液体直接倒入过滤器中； 练习 3 、以下过滤操作中,不正确选项（）A滤纸应紧贴漏斗内壁并用少量水润湿,使滤纸与漏斗壁之间没有气泡 B漏斗下端管口应紧靠烧杯内壁 C倒入漏斗的过滤液的液面应高于滤纸边缘 D要沿着玻璃棒渐渐向漏斗中倾倒溶液 二、混合物的分别和提纯：1、分别的方法：过滤：固体 不溶 和液体的分别；蒸发：固体 可溶 和液体分别；蒸馏：沸点不同的液体混合物的分别；分液：互不相溶的液体混合物；萃取：利用混

3、合物中一种溶质在互不相溶的溶剂里溶解性的不同,用一种溶剂把溶质从它与 另一种溶剂所组成的溶液中提取出来； 练习 4. 请从上面挑选以下各混合物的分别方法（填序号）名师归纳总结 - - - - - - -第 1 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（1）食盐水与泥沙 _ （2）海水晒盐 _ （3）苯和水 _ （4）蒸馏水的制取 _ （5）用 CCl4 将碘水中的碘提取出来 _ 2、粗盐的提纯：（1）粗盐的成分：主要是 NaCl,仍含有 MgCl2、CaCl2、Na2SO4、泥沙等杂质（2）步骤：将粗盐溶解后过滤；在过滤后得到粗盐溶液中加过量试剂 、

4、NaOH除 Mg 2 溶液后过滤；BaCl2 除 SO4 2 、Na2CO 3除 Ca 2、过量的 Ba 2得到滤液加盐酸 除过量的 CO3 2、OH 调 PH=7得到 NaCl 溶液；蒸发、结晶得到精盐；加试剂次序关键： （） Na2CO3 在 BaCl2 之后；（）盐酸放最终；3、蒸馏装置留意事项：加热烧瓶要垫上石棉网；温度计的水银球应位于烧瓶的支管口处；加碎瓷片的目的是防止暴沸；冷凝水由下口进,上口出；4、从碘水中提取碘的试验时,选用萃取剂应符合原就：萃取剂不能与被萃取的物质反应；萃取剂与原溶液溶剂互不相溶；（密度：苯 水CCl4）用 CCl4 萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体显

5、黄色,下层液体显紫红色；用苯萃取碘水中的碘时,溶液分为两层,上层液体为紫红色；下层液体显黄色；三、离子的检验：SO42： 先加盐酸,再加BaCl 2溶液检验 假如有白色沉淀,原溶液中肯定含有SO4 2；Ba 2SO4 2BaSO4Cl：（先加稀硝酸,再加 AgNO3溶液检验）假如有白色沉淀生成,原溶液中肯定含有 Cl；AgClAgClCO3 2：（稀盐酸检验）先加稀盐酸,假如生成无色无味并能使澄清石灰水变浑浊的气体,就原溶液中肯定含有 CO3 2； 练习 5. 为了除去粗盐中 Ca 2 、Mg 2、SO4 2-及泥沙,可将粗盐溶于水,然后进行以下五项操作；其中正确的操作次序是（）过滤 加过量的

6、 NaOH溶液 加适量盐酸 加过量 Na2CO 3 溶液 加过量 BaCl2 溶液A、 B 、 C、 D、其次节 化学计量在试验中的应用名师归纳总结 - - - - - - -第 2 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载1、物质的量（ n）是国际单位制中 7 个基本物理量之一；2、五个新的化学符号：概念、符号定义注 意 事 项物质的量：衡量肯定数目粒摩尔 mol 是物质的量的单位,只能用来衡量微观粒n 子集体的物理量子：原子、分子、离子、原子团、电子、质子、中子等；阿伏加德罗常数：1mol任 何 物 质用物质的量表示微粒时,要指明粒子的种类；NA有

7、单位： mol1 或 /mol ,读作每摩尔,NA所含粒子数；NA6.02 1023mol1；摩尔质量：单位物质的量物一种物质的摩尔质量以g/mol为单位时,在数值上与M 质所具有的质量其相对原子或相对分子质量相等；一种物质的摩尔质量不随其物质的量变化而变气体摩尔体积：单位物质的量气影响气体摩尔体积因素有温度和压强；Vm 体所具有的体积在标准状况下（0, 101KPa）1mol 任何气体所占体物质的量浓度：单位体积溶液所积约为 22.4L 即在标准状况下,Vm22.4L/mol 公式中的V 必需是溶液的体积； 将 1L 水溶解溶质或者C 含某溶质B 物质气体,溶液体积确定不是1L；的量；某溶质

8、的物质的量浓度不随所取溶液体积多少而变3、各个量之间的关系： 练习 7. 以下表达正确选项（）A.1 mol H 2SO4的质量为 98 g mol1 B.H 2SO4的摩尔质量为 98 g C.9.8 g H 2SO4含有 NA 个 H2SO4分子 D.6.02 10 22个 H2SO4分子的质量为 9.8 g 练习 8. 用 NA表示阿伏加德罗常数,以下表达不正确选项（）A标准状况下,22.4 L H 2 含有的分子数为 1 N AB常温常压下,106 g Na 2CO3含有的 Na+离子数为 2 NAC通常状况下,1 N A CO2 分子占有的体积为 22.4 L D 0.5 mol/L

9、 MgCl 2溶液中,含有 Cl- 个数为 0.5 N A 练习 9.以下溶液中 Cl的浓度与 50 mL 1 mol/L 的 MgCl2 溶液中的 Cl相等的是（）A. 100 mL 2 mol/L 的 NaCl 溶液 B. 50 mL 0.5 mol/L 的 AlCl 3 溶液C. 1 L 0.2 mol/L 的 KCl 溶液 D. 20 mL 0.5 mol/L 的 CaCl2 溶液 练习10.等物质的量的 SO2和 SO3相比较,以下结论错误选项（）A. 它们的分子数目之比是 1 1 B. 它们的氧原子 数目之比为 2 3 C. 它们的质量之比为 1 1 D. 它们所含原子数目之比为

10、3 4 4、肯定物质的量浓度溶液的配制（1）配制使用的仪器：托盘天平 玻璃棒、胶头滴管； 固体溶质 、药匙、量筒 液体溶质 、肯定容积的容量瓶、烧杯、名师归纳总结 - - - - - - -第 3 页,共 4 页精选学习资料 - - - - - - - - - 学习必备 欢迎下载（2）步骤：运算溶质的量（如为固体溶质运算所需质量,如为溶液运算所需溶液的体积）称取（或量取）溶解（静置冷却）转移并洗涤定容摇匀装瓶贴签 练习 10. 试验室配制0.5 mol/L的 NaOH溶液 500 mL,有以下仪器：烧杯,100 mL 量筒,1000 mL 容量瓶, 500 mL 容量瓶,玻璃棒,托盘天平（带砝

11、码）1 、配制时,必需使用的仪器有_（填代号）,仍缺少的仪器 _ ,该试验中两次用到玻璃棒,其作用分别是 _ _,_ _ _ 、使用容量瓶前必需进行的一步操作是 _；、配制时, 一般可以分为以下几个步骤：称量、 运算、 溶解、 摇匀、 转移、 洗 涤、定容、冷却其正确的操作 _ 、在配制过程中,其他操作都正确,以下操作会引起误差偏高的是 _ _：偏低 _ _ 未洗涤烧杯、玻璃棒未等 NaOH溶液冷却至室温就转移到容量瓶中容量瓶不干燥,含有少量蒸馏水定容时俯视容量瓶的刻度线定容时仰视容量瓶的刻度线摇匀溶液后,发觉液面低于刻度线,再补加水 练习 11. 0.5 L AlCl3 溶液中 Al3+为

12、6.02 1023个,就 AlCl 3溶液的物质的量浓度为 ）2 mol/L C3 mol/L D1.5 mol/L A0.1 mol/L B5、溶液浓度的相关运算：质量分数 W%,物质的量浓度 C C 浓 V 浓 C稀 V 稀 （留意单位统一性）质量分数 W%与物质的量浓度 C的关系： C=1000 W%/M（其 单位为 g/cm 3） 练习 12. 将 30 mL 0.5 mol/L NaCl 溶液加水稀释到 500 mL,稀释后溶液中 NaCl 的物质量浓度为A0.03 mol/L B0.3 mol/L C 0.05 mol/L D 0.04 mol/L 练习 13. 将 4 mL HCl 的质量分数为 36.5%、密度为 1.2 g/cm 3 的盐酸稀释到 100 mL,求稀释后溶液中 HCl 的物质的量浓度？名师归纳总结 - - - - - - -第 4 页,共 4 页