分析化学实验报告模板.pdf

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1、分析化学实验报告模板分析化学实验报告模板篇一：分析化学实验报告 1分析化学实验报告篇二：分析化学实验报告分析化学实验报告（编号：）实验名称：EDTA 标准溶液的配制与标定及 水总硬度的测定所在班级：学 号：姓 名：实验时间：实验成绩：12345篇三：分析化学实验报告篇一：分析化学实验报告分析化学实验报告XX-02-18 20:08:58|分类：理工类|标签：|字号大中小 订阅盐酸和氢氧化钠标准溶液的配制和标定时间：12 月 15 号 指导老师：某某、实验目的1.熟练减量法称取固体物质的操作，训练滴定操作并学会正确判断滴定终点。2.掌握酸碱标准溶液的配制和标定方法。3通过实验进一步了解酸碱滴定的

2、基本原理。二实验原理 有关反应式如下：na2co3+2hcl=2nacl+co2+h2o khc8h4o4+naoh=knac8h4o4+h2o三实验步骤1、/l hcl 溶液的配制用小量筒量取浓盐酸 42ml，倒入预先盛有适量水的试剂瓶中（于通风柜中进行），加水稀释至500ml，摇匀，贴上标签。2、/l naoh 溶液的配制用烧杯在台秤上称取 2g 固体 naoh，加入新鲜的或新煮沸除去 co2 的冷蒸馏水，溶解完全后，转入带橡皮塞的试剂瓶中，加水稀释至 500ml,充分摇匀，贴上标签。3、mol/lhcl 标准溶液浓度的标定用差减法准确称取 g 无水 na2co3 三份，分别置于三个 25

3、0ml 锥形瓶中，加 2030 ml 蒸馏水使之溶解，再加入 12 滴甲基橙指示剂，用待标定的 hcl 溶液滴定至溶液由黄色恰变为橙色即为终点。平行标定三份，计算 hcl 溶液的浓度。4、/l naoh 标准溶液浓度的标定（1）用基准物邻苯二甲酸氢钾标定 在称量瓶中以差减法称取 khc8h4o4 g 三份，分别置于三个 250ml 锥形瓶中，加2030ml 蒸馏水，溶解。加入23 滴酚酞指示剂，用待标定的 naoh 溶液滴定至溶液由无色变为微红色并持续30s 不褪色，即为终点，平行标定三份，计算 naoh 溶液的浓度。（2）与已标定好的盐酸溶液进行比较用移液管移取naoh 溶液于洗净的锥形瓶中

4、，加甲基橙指示剂 12 滴，用hcl 溶液滴定至溶液刚好由黄色转变为橙色，即为终点。平行滴定 3 次。要求测定的相对平均偏差在%以内。五思考题1.滴定管、移液管至使用前为什么要用待装液润洗23 次？用于滴定的锥形瓶是否需要干燥？是否要用待装液荡洗？为什么？答：避免滴定液被管内壁的蒸馏水稀释待装溶液，多次润洗实验数据更精确。不需要干燥，不用待装液荡洗，加入物品后还需用蒸馏水溶解，荡洗对待装液的物质的量并无影响。2.溶解基准物质 na2co3 使用蒸馏水的体积是否需要准确？为什么？答：不需要，需要溶解蒸馏水的体积在2030ml，在这之间均可，且计算时采用 n=m/m,与 c 无关。3、酚酞指示剂有

5、五色变为为红色时，溶液的 ph 值为多少？变红的溶液在空气中放置后右边为无色的原因？答：ph 值为；是因为吸收了空气中的 co2，ph 值小于，所以又变为无色了。4、标定 hcl 的两种基准物质 na2co3和 na2b4o7 10h2o 各有什么优、缺点？答：基准物质 na2co3的缺点是易吸潮，使用前应干燥，保存于干燥容器中。基准物质 na2b4o710h2o 的优点是容易制的纯品，摩尔质量大，称量时相对误差小，不易吸水。缺点是空气中的相对温度小于 39%时，易失去结晶水。na2s2o3 标准溶液的配制和标定 时间 12 月 16 号 指导老师：某某、实验目的1.掌握 na2s2o3 的配

6、制和贮存方法。2.学会用 k2cr2o7 标定 na2s2o3 浓度的原理和标定条件的控制。3.了解淀粉指示剂的作用及使用方法。二、实验原理cr2o72-+i-+14h+=2cr3+3i2+7h2o i2+2s2o32-=2i-+s4o62-根据滴定至终点时消耗的 na2s2o3 溶液的量，计算其浓度，即根据：cr2o72-3i2 6s2o32-cna2co3(mol/l)=6ck2cr2o7*vk2cr2o7/vna2s2o3 三、实验步骤1、/l 标准溶液的配制称取优级纯 k2cr2o7 固体 置于烧杯中，用约 25ml 蒸馏水溶解，定量转移至 100ml 容量瓶中，用蒸馏水稀释至刻度，摇

7、匀。2、010mol/lna2s2o3溶液的配制与标定用台秤称取 na2s2o35h2o 固体,溶于新沸并冷却的蒸馏水中,加入,用蒸馏水稀释至 1000 ml,贮存于棕色瓶中。临用前稀释后再标定。na2co3 溶液的标定：将上面配制的溶液稀释 10 倍，置于碱式滴定管中，另在一 250ml 碘量瓶中，加入约 1gki 和50 ml 蒸馏水，加入/lk2r2o7 标准溶液，再加入 1（1+5）h2so4 盖好瓶塞置于暗处约 5min，用待标的 na2co3 溶液滴定至淡黄色,再加入%淀粉指示剂，继续用 n a2s2o3 溶液滴定至蓝色刚好褪去，记下na2s2o3 所消耗的体积 v（ml）。平行标

8、定 23 次。四、数据记录及数据处理五、思考题1、na2s2o3 为什么不能直接配制成标准溶液？答：市售的易风化，并含有少量 s,so32-等杂质。2、na2s2o3 溶液久置后，为什么浓度易发生变化？配制时应采取何措施？答：它能与水中的微生物、co2、空气中的 o2 作用，此外蒸馏水中常存在着痕量的cu2-和 fe3+等，也能促进na2co3 溶液的分解。因此配制 na2co3 溶液时需要用新沸并冷却的蒸馏水溶解，并既然少量的 na2co3 使溶液呈碱性。3、用 k2cr2o7 作基准物质标定 na2s2o3 的浓度时应注意什么？答：应使 k2cr2o7 在酸性溶液中。混合碱中 naoh 和

9、 na2co3 含量的测定（双指示剂）时间：12 月 18 号 指导老师：某某 一、实验目的1、掌握双指示剂法测定混合碱各部分含量的原理和方法。2、掌握在同一份溶液中用双指示剂法测定混合碱中naoh 和 na2co3 含量的操作技术。二、实验原理在混合碱中先加入酚酞试剂，用 hcl 标准溶液滴定至红色刚消失，记下消耗盐酸的体积 v1，这时 naoh 已全部被中和，而 na2co3 只被滴定到 nahco3。在此溶液中再加甲基橙指示剂，继续 hcl 滴定止橙红色为终点，则生成的 nahco3被进一步中和为 co2，记下用去盐酸的体积 v2（v2 是滴定碳酸氢钠所消耗的体积）根据 v1 和 v2

10、可以判断混合碱的组成。三、实验步骤1、分析迅速称取上述溶液的制备准确迅速的称取混合碱式样 g 于 250ml 锥形瓶中，加入少量无 co2 的蒸馏水，搅拌使其完全溶解，定量转移至一洁净的 250ml 容量瓶中，用无 co2 的蒸馏水稀释至刻度，充分摇匀。2、测定用移液管移取上述试液于 250ml 容量瓶中，加 23 滴酚酞，以 ml/lhcl 标准溶液滴定至溶液由红色变为无水，为第一终点，记下用去 hcl 标准溶液的体积 v1 然后再加入 12滴甲基橙指示剂于该溶液中，此时该溶液的颜色是黄色。继续用 hcl 标准溶液滴定至变为橙色，为第二终点，记下第二次用去 hcl 标准溶液的体积 v2.平行

11、测三次，根据 v1 和 v2计算 naoh 和 n a2co3 的含量。四、实验数据记录及处理结果计算：wnaoh=chcl*(v1-v2)*mnaoh*100%/wna2co3=2chcl*v2mna2co3*100%/五、思考题1、什么叫混合碱？na2co3 和 nahco3 的混合物能不能采用“双指示剂法”测定其含量？写出测定结果的计算公式。答：混合碱是 na2co3 与 naoh 或 na2co3 与 nahco3 的混合物；能；wna2co3=2chcl*v1mna2co3*100%/w nahco3=chcl*(v2-v1)*m nahco3*100%/2、采用双指示剂法测定混合碱

12、，试判断下列五种情况下，混合碱的组成？（1）v1=0,v20(2)v10,v2=0(3)v1v2(4)v1v2(5)v1=v2答：(1)nahco3;(2)naoh；(3)naoh 和 na2co3；(4)na2co3 和 nahco3；(5)na2co3 3、取等体积的同一烧碱试液两份，一份加酚酞指示剂，另一份加甲基橙指示剂，分别用 hcl 标准溶液滴定，怎样确定 naoh 和 nahco3 所消耗 hcl标准溶液的体积？答：溶液变为无色时是 naoh 消耗 hcl 的标准溶液的体积；溶液变为黄色时是 nahco3 消耗 hcl 的标准溶液的体积。水中溶解氧的测定时间：12 月 22 号 指

13、导老师：某某 一、实验目的1、掌握碘量法测定水中溶解氧的原理和方法。2、学习水样采集、保存和水中溶解氧的固定等操作技术。二、实验原理有关反应式如下：mn2+2oh-=mn(oh)2（白色）2mn(oh)2+1/2o2=2mn(oh)3(棕色)当溶解氧充足时：mn(oh)2+1/2o2=2mn(oh)2(棕色)2mn(oh)3+2i-+6h+=2mn2+i2+6h2o 或mno(oh)2+2i-+4h+=mn2+i2+3h2o i2+2s2o32-=2i-+s4o62-根据滴定时消耗 na2s2o3 溶液的量，计算出来水中溶解氧的量。即根据上述反应式：do(o2,mg/l)=*32*103/v

14、水样 三、实验步骤 水样采集后，用虹吸法将水样转移到溶解氧瓶内，并使水样从瓶口流出 10s 左右，立即将移液管插入液面下，依次加入 1mlmnso4 溶液和 2ml 碱性碘化钾溶液。盖好瓶塞（瓶内不得有气泡），颠倒混合 15 次，静置。待棕色絮状沉淀降到一半时，再颠倒几次。分析时轻轻打开瓶塞，立即用刻度移液管插入液面下加 445ml 浓 h2so3，小心盖好瓶塞，颠倒混匀至沉淀全部溶解为止。若溶解不完全，可继续加入少量浓 h2so4，但此时不可溢出溶液。然后置于暗处 5min，用移液管取 100ml 上述溶液，置于 250ml 锥形瓶中，立即用/lna2s2o3 标准溶液滴定至淡黄色，再加入%

15、淀粉溶液，继续用 na2s2o3 标准溶液滴定至蓝色刚好褪去为终点。记下 na2s203 标准溶液消耗的体积 v(ml)。平行测定 23 次。四、实验数据记录及处理 1、在水样中加入 mnso4 和碱性 ki 溶液后，溶液中沉淀的颜色深浅说明了什么？答：沉淀深说明水样中溶解氧大。2、为什么将水样转入溶解氧瓶时，应把乳胶管插入瓶底并溢出水样约 10s 左右?为什么加入水样中的试剂均需插入液面以下进行。答：这样在加入试剂时就不会把空气中的 o2 带入水样中，并让在加试剂时暴落在空气中的溶解了 o2 的水样溢出，以免影响实验结果。kmno4 标准溶液的配制和标定 12 月 23号 指导老师：某某 一

16、、实验目的1、掌握 kmno4 标准溶液的配制和贮存方法。2、学习用基准物质 na2c2o4 标定 kmno4 的原理和方法。3、了解 kmno4 自身指示剂的特点和终点判断的方法。二、实验原理 反应式如下：2mno4-+5c2o42-+16h+=2mn2+10co2+8h2o三、实验步骤1、ckmno4=/l kmno4 溶液的配制称取 kmno4 固体约 溶于 500ml 蒸馏水中，盖上表面皿，在电炉上加热至沸并保持微沸状态 1h，冷却后，用微孔玻璃漏斗过滤。滤液贮存于棕色试剂瓶中。将溶液在室温下静置23d 后过滤备用。2、用 na2c2o4 标定 kmno4 溶液准确称取 na2c2o4

17、 基准物质 3 份，分别置于 250m 锥形瓶中，加热50ml 蒸馏水使之溶解，加热10ml（1+3）k2so4,在水浴上加热到 7585。趁热用 kmno4 溶液滴定，开始慢滴，待溶液中产生了mn2+后，滴定速度可加快，直到溶液呈粉红色并持续 30s 内不褪色为终点（滴定结束时溶液的温度不低于 55）。相对误差要求在%以内。计算：篇二：分析化学实验报告级:名:分析化学实验报 吉林农业大学告班 姓 同组人实验酸碱标准溶液的配制和比较滴定实验目的：实验原理：实验步骤：1、酸碱标准溶液的配制（1）、1hcl 标准溶液的配制（2）、1naoh 标准溶液的配制2、比较滴定（1）、酸滴定碱（2）、碱滴定

18、酸结果分析与讨论实验盐酸标准溶液的标定和混合碱的测定实验目的：实验原理：实验步骤：1、（1）、1hcl 标准溶液的配制2、hcl 溶液的标定3、混合碱的测定结果分析与讨论实验水的总硬度及钙镁含量的测定实验目的：实验原理：实验步骤：1、edta 标准溶液的配制2、水样分析数据记录和结果计算实验胆矾中铜含量的测定实验目的：实验原理：实验步骤：1、标准溶液的配制和标定2、胴矾中铜含量的测定数据记录和结果计算结果分析与讨论篇三：分析化学实验报告(武汉大学第五版)分析化学实验报告陈峻（贵州大学 矿业学院 贵州 花溪 550025）摘要：熟悉电子天平的原理和使用规则，同时可以学习电子天平的基本操作和常 用

19、称量方法；学习利用 hcl 和naoh 相互滴定，便分别以甲基橙和酚酞为指示剂的滴定终点；通过 khc8h4o4 标定 naoh 溶液，以学习有机酸摩尔质量的测定方法、熟悉常量法滴定操作并了解基准物质 khc8h4o4 的性质及应用；通过对食用醋总浓 度的测定，以了解强碱滴定弱酸过程中溶液 ph 的变化以及指示剂的选择。关键词：定量分析；电子天平；滴定分析；摩尔质量；滴定；酸度，配制与标定 前言实验是联系理论与实际的桥梁，学好了各种实验，不仅能使学生掌握基本操作技能，提高动手能力，而且能培养学生实事求是的科学态度和良好的实验习 惯，促其形成严格的量的观念。天平是大多数实验都必须用到的器材，学好

20、天平的使用是前提，滴定是分析的基础方法，学好配制与滴定是根本。（一）、分析天平称量练习一、实验目的：1.熟悉电子分析天平的使用原理和使用规则。2.学习分析天平的基本操作和常用称量法。二、主要试剂和仪器石英砂电子分析天平 称量瓶烧杯小钥匙三、实验步骤1.国定质量称量（称取 石英砂试样 3 份）打开电子天平，待其显示数字后将洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门。然后按自动清零键，等待天平显示 g。若显示其他数字，可再次按清零键，使其显示 g。打开天平门，用小钥匙将试样慢慢加到小烧杯中央，直到天平显示 g。然后关 好天平门，看读数是否仍然为。若所称量小于该值，可继续加试样;若显示的量超 过该值，

21、则需重新称量。每次称量数据应及时记录。2.递减称量（称取 g 石英砂试样 3 份）按电子天平清零键，使其显示 g，然后打开天平门，将 1 个洁净、干燥的小烧杯放在秤盘上，关好天平门，读取并记录其质量。另取一只洁净、干燥的称量瓶，向其中加入约五分之一 体积的石英砂，盖好盖。然后将其置于天平秤盘上，关好天平门，按清零键，使其显示 g。取出称量瓶，将部分 石英砂轻敲至小烧杯中，再称量，看天平读数是否在-g 范围内。若敲出量不够，则继续敲出，直至与从称量瓶中敲出的石英砂量，看其差别是否合乎要求（一般应小于 mg）。若敲出量超过 g，则需重新称量。重复上述操作，称取第二份和第三份试样。四、实验数据记录表格表 1 固定质量称量编号 12 3m/g表 2 递减法称量编号 1 2 3 m（空烧杯）/g称量瓶倒出试样 m1 -m(烧杯+试样)/g烧杯中试样 m2/g偏差（m2-m1）/mg1 3-2五、思考题1.用分析天平称量的方法有哪几种？固定称量法和递减法称量法各有何优缺点？在什么情况下选用这两种方法？答：直接称量法，固定质量称量法，递减称量法。固定质量称量法的优点：用于称取某一固定质量的试剂，要求被称物在空气中稳定、不吸潮、不吸湿；缺点：不适用于块状物的称量，且不易控制指定量的量。减量法的优点：一般用来