化学实验报告范文（通用9篇）.pdf

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1、化学实验报告范（通 9 9篇）化学实验报告范（通9篇）在们越来越注重素养的今天，我们都不可避免地要接触到报告，报告具有语陈述性的特点。在写之前，可以先参考范，下是编整理的化学实验报告范（通9篇），欢迎阅读，希望家能够喜欢。化学实验报告 篇1 1实验题：草酸中h2c2o4含量的测定实验的：学习naoh标准溶液的配制、标定及有关仪器的使;学习碱式滴定管的使，练习滴定操作。实验原理：h2c2o4为有机弱酸，其ka1=5.910-2，ka2=6.410-5。常量组分分析时cka110-8，cka210-8，ka1/ka2105，可在溶液中次性滴定其两步离解的h+：h2c2o4+2naoh=na2c2o

2、4+2h2o计量点ph值8.4左右，可酚酞为指剂。naoh标准溶液采间接配制法获得，以邻苯甲酸氢钾标定：-cook-cooh+naoh=-cook-coona+h2o此反应计量点ph值9.1左右，同样可酚酞为指剂。实验法：、naoh标准溶液的配制与标定台式天平称取naoh1g于100ml烧杯中，加50ml蒸馏，搅拌使其溶解。移500ml试剂瓶中，再加200ml蒸馏，摇匀。准确称取0.40.5g邻苯甲酸氢钾三份，分别置于250ml锥形瓶中，加2030ml蒸馏溶解，再加12滴0.2%酚酞指剂，naoh标准溶液滴定溶液呈微红，半分钟不褪即为终点。、h2c2o4含量测定准确称取0.5g左右草酸试样，置

3、于烧杯中，加20ml蒸馏溶解，然后定量地转100ml容量瓶中，蒸馏稀释刻度，摇匀。20ml移液管移取试样溶液于锥形瓶中，加酚酞指剂12滴，naoh标准溶液滴定溶液呈微红，半分钟不褪即为终点。平做三次。实验数据记录与处理：、naoh标准溶液的标定实验编号123备注mkhc8h4o4/g始读数终读数结果vnaoh/ml始读数终读数结果cnaoh/moll-1naoh/moll-1结果的相对平均偏差、h2c2o4含量测定实验编号123备注cnaoh/moll-1m样/gv样/ml20.0020.0020.00vnaoh/ml始读数终读数结果h2c2o4h2c2o4结果的相对平均偏差化学实验报告 篇2

4、 2实验步骤(1)在试管中加5mL5%的过氧化氢溶液，把带星的条伸试管;(2)加热实验(1)的试管，把带星的条伸试管;(3)在另试管中加5mL5%的过氧化氢溶液，并加2g氧化锰，把带星的条伸试管;(4)待实验(3)的试管内液体不再有现象发时，重新加热3mL5%的过氧化氢溶液，把带星的条伸试管;(该步骤实验可以反复多次)(5)实验后将氧化锰回收、燥、称量。实验现象及现象解释：实验编号 实验现象 现象解释(1)条不复燃(2)条不复燃 H2O2分解O2速度太慢没够的O2试条复燃(3)3H2O2产量泡 条复燃 MnO2使H2O2加速分解O2,O2使条复然(4)新加的H2O2产量泡 因为MnO2继续作为

5、催化挤的作!H2O2继续分解(5)5MnO2的质量不变 因为MnO2是催化剂所以只是改变化学反应速度,不改变其化学性质和质量化学实验报告 篇3 3实验名称探究化学反应的限度实验的1.通过对FeCl3溶液与KI溶液的反应的探究，认识化学反应有定的限度;2.通过实验使学树尊重事实，实事求是的观念，并能作出合理的解释。实验仪器和试剂试管、滴管、0.1mol/L氯化铁溶液、0.1mol/LKI溶液、CCl4、KSCN溶液。实验过程1.实验步骤(1)取试管，向其中加5mL0.1mol/LKI溶液，再滴加0.1mol/L氯化铁溶液56滴。现象：。(2)向试管中继续加适量CCl4，充分振荡后静置。现象：。(

6、3)取试管中上层清液，放另试管中，再向其中滴加34滴KSCN溶液。现象：。2.实验结论。问题讨论1.实验步骤(2)和实验步骤(3)即I2的检验与Fe的检验顺序可否交换?为什么?2.若本实验步骤(1)采5mL0.1mol/LKI溶液与5mL0.1mol/L氯化铁溶液充分混合反应，推测反应后溶液中可能存在的微粒?为什么?化学实验报告 篇4 4实验题：溴烷的合成实验题实验的：实验的1、学习从醇制备溴烷的原理和法2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏的使。实验原理：主要的副反应：反应装置意图：(注：在此画上合成的装置图)实验步骤及现象记录：实验步骤现象记录1、加料：将9.0ml加100ml圆底烧瓶，在冷却

7、和不断振荡下，慢慢地加19.0ml浓硫酸。冷室温后，再加10ml95%醇，然后在搅拌下加13.0g研细的溴化钠，再投2-3粒沸。放热，烧瓶烫。2、装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防产品挥发损失，在接受器中加5ml40%nahso3溶液，放在冰浴中冷却，并使接受管(具咀)的末端刚好浸没在接受器的溶液中。加热棉上的烧瓶，瓶中物质开始冒泡，控制焰，使油状物质逐渐蒸馏出去，约30分钟后慢慢加焰，直到油滴蒸出为。加热开始，瓶中出现雾状hbr。稍后，瓶中雾状hbr增多。瓶中原来不溶的固体逐渐溶解，因溴的成，溶液呈橙黄。3、产物粗分：将接受器中的液体倒分液漏中。静置分层后，将下层的粗制溴烷放燥的锥形瓶中。

8、将锥形瓶浸于冰浴中冷却，逐滴往瓶中加浓硫酸，同时振荡，直到溴烷变得澄清透明，且瓶底有液层分出(约需4ml浓硫酸)。燥的分液漏仔细地分去下的硫酸层，将溴烷层从分液漏的上倒30ml蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分离后的溴烷层为澄清液。4、溴烷的精制配蒸馏装置，加2-3粒沸，浴加热，蒸馏溴烷。收集37-40的馏分。收集产品的接受器要冰浴冷却。液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重20.5g，样品重9.8g。5、计算产率。理论产量：0.126109=13.7g产率：9.8/13、7=71.5%结果与讨论：(1)溶液中的橙黄可能为副产物中的溴引起。(2)最后步蒸馏溴烷时，温度偏，致使溴烷逸失，产量因

9、偏低，以后实验应严格操作。化学实验报告 篇5 5实验名称实验证明我们吸的空和呼出的体中的氧含量有什么不同实验的氧可以使带星的条复燃，条燃烧越旺，说明氧含量越、实验器材:药品槽、集瓶（250ml）两个、玻两、饮料管（或玻璃管）、酒精灯、柴、条、，盛放废弃物的烧杯。、实验步骤1检查仪器、药品。2.做好排法收集体的各项准备作。现象、解释、结论及反应程式呼出的体中氧化碳含量于空3.饮料管向集瓶中吹，中氧化碳含量排法收集瓶我们呼出的呼出的体中氧含量于空中体，玻璃盖好4.将另集瓶放置在桌上，玻璃盖好。5.燃烧的条分别伸两个集瓶内。6.观察实验现象，做出判断，并向教师报告实验结果。7.清洗仪器，整理复位。化

10、学实验报告 篇6 6实验名称：盐溶液的酸碱性实验的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区别，找出产其现象的原因。实验仪器：试管11、不同测量范围的精密PH试纸、玻璃棒、表实验药品：待测试剂（C=1mol/L）11种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸碱指剂：甲基橙、酚酞、蕊实验过程：、测强酸强碱盐溶液的 PHPH待测试剂1：NaCl实验步骤：精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂2:KNO3实验步骤：精密PH试纸测得PH=6.4实验现象：待测试剂3:NaSO4实验步

11、骤：精密PH试纸测得PH=6.7实验现象：、测强碱弱酸盐溶液的 PHPH待测试剂4:Na2CO3实验步骤：Na2CO3溶液中滴加酚酞，显深红;精密PH试纸测得PH=14实验现象：待测试剂5:CH3COONa实验步骤：CH3COONa溶液中滴加酚酞，显淡红;精密PH试纸测得PH=9实验现象：待测试剂6:Na2S实验步骤：Na2S溶液中滴加酚酞，显深红;精密PH试纸测得PH=14实验现象：三、测强酸弱碱盐的 PHPH待测试剂7:NH4Cl实验步骤：NH4Cl溶液中滴加蕊试液，显淡紫;精密PH试纸测得PH=7实验现象：待测试剂8:(NH4）2SO4实验步骤：(NH4）2SO4溶液中滴加蕊试液，显红;

12、精密PH试纸测得PH=3.5实验现象：待测试剂9:Al2(SO4)3实验步骤：Al2(SO4)3溶液中滴加蕊试液，显深红;精密PH试纸测得PH=2实验现象：待测试剂10:FeCl3实验步骤：FeCl3溶液中滴加甲基橙，显红;精密PH试纸测得PH=1实验现象：待测试剂11:Cu(NO3)2实验步骤：Cu(NO3)2溶液中滴加甲基橙，显深红；精密PH试纸测得PH=1.5实验现象：实验结论：（注：本实验中所有PH均按室温25情况下测得）盐的种类化学式PH酸碱性强酸强碱盐NaCl6.4弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐Na2CO314碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐NH4Cl7

13、中性（NH4）2SO43.5酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液部分显酸性。实验反思：1、不同类型盐溶液酸碱性不同的原因：发了解。e.g.强酸弱碱盐溶液:NH4Cl溶液的解:NH4+H2ONH3H2O+H+。使得C()C(OH)，因此溶液显酸性。强碱弱酸盐溶液：CH3COONa溶液的解：CH3COO+H2OCH3COO+OH。使得C()C(OH)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离或弱酸阴离与电离出来的OH或H+结合成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的解。强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发解，

14、C()=C(OH)，PH=7（25）2、经对照书本提供的实验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此实验存在误差：a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其原因：由于配制溶液的并不完全是纯净，是经过氯消毒的，因其中含有微量的，离程式Cl2H2O=ClClOb.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其原因：配置溶液浓度偏，结果不准确；不在PH试纸测量范围之内，使其不能准确测得PH。3、同种类型，离组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性致，但具体的PH还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其原因：PH受该盐解后成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶

15、液，解后成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH)越，因C()越，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，解后成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C()越，因C(OH)越，酸性越强。4、实验时，先酸碱指剂致估计酸碱性，再精密PH试纸测量的原因：各种不同的精密PH试纸有不同的测量范围，必须在其测量范围之内才能较准确的测出溶液的PH。5、在测Cu(NO3)2、FeCl3酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙最好不蕊的原因：蕊的酸碱测量范围较，在定程度上扩了测量的误差，甲基橙的范围，且由理论分析可知Cu(NO3)2、FeCl3的PH也在其测量范围之内，因此可以减误差。FeCl3是黄溶液，Cu(NO3)2是蓝溶液，加紫蕊后

16、显出来的颜可能不能准确反映其酸碱性。P.S.有这么多试剂来做实验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随便做了个实验。化学实验报告 篇7 7实验 1 1玻璃杯取度为h1的常温来，然后放在盛有的平底锅内加热，使杯内温升并达到沸点，待冷却常温后，加适量灰，蒸馏变成由量颗粒组成的混浊液体，此时颗粒很。静约15分钟，漂浮颗粒多消失，底剩有较多的颗粒（较），此时溶液较为透明，有少量漂浮物，杯底微热。实验 2 2取式同实验。在达到沸点后，加适量灰，发现灰颗粒即分解成为微粒（氢氧化钙），并使混浊。约过5分钟，底部有粉末沉淀，上端渐变清澈，还能看见些微颗粒向上运动。约到25分钟时，下端沉淀为极细腻的粉末，温度实验

17、1同时间，溶液清澈透明（同时间透明），并且体积越来越多（实验同时间要多），但仍有少量微粒不断向上运动。总结下实验，：1.从实验2看，冷却时间越长，清澈溶液体积越多，即颗粒（氢氧化钙）完全溶解于的数量越多。则说明温度越低，氢氧化钙的溶解率越。在初始温度较情况下，氢氧化钙溶解率呈单调递减趋势。2.从实 验2，1看，导致液体体积，透明度在相对低温情况下都不如2的原因，在于1其中产的氢氧化钙在单位时间内少。所以，温度越，分解率越快。句报告外的话：1.漂浮物的成因。有三种可能：1，氢氧化钙有想溶于的意思，但缓慢溶解些溶不下去了，可能密度变，于是上升到。2，少量颗粒遇热膨胀，密度变，浮到。3，灰在与结合时

18、，由于不纯的原因，被拿了点东西，可没成东西，只好抱着残缺的体去上活。2.关于氢氧化钙个性论。多数物体，像糖，搁到越受刺激分越活分，结果就激动起来，找到了新家，跟合作的活在另个世界。但氢氧化钙不样，家越是给他搞排场，让他分激动，他反越冷静，越喜欢独处的美，于是活不受打扰，悠哉游哉。当然，这些的前提都是他们还是。3.关于氢氧化钙特殊性质的科学说法（引）：为什么有些固体物质溶解度随温度升下降多数固体物质溶于时吸收热量，根据平衡移动原理，当温度升时，平衡有利于向吸热的向移动，所以，这些物质的溶解度随温度升增，例如KNO3、NH4NO3等。有少数物质，溶解时有放热现象，般地说，它们的溶解度随着温度的升降

19、低，例如Ca(OH)2等。对Ca(OH)2的溶解度随着温度升降低的问题，还有种解释，氢氧化钙有两种合物Ca(OH)2?2H2O和Ca(OH)2?12H2O。这两种合物的溶解度较，氢氧化钙的溶解度很。随着温度的升，这些结晶合物逐渐变为氢氧化钙，所以，氢氧化钙的溶解度就随着温度的升减化学实验报告 篇8 8、实验的：1、掌握溶解、过滤、蒸发等实验的操作技能。2、理解过滤法分离混合物的化学原理。3、体会过滤的原理在活产等社会实际中的应。、实验原理：粗盐中含有泥沙等不溶性杂质，以及可溶性杂质如：Ca2+，Mg2+，SO42 等不溶性杂质可以过滤的法除去，然后蒸发分得到较纯净的精盐。三、仪器和品：托盘天平

20、，量筒，烧杯，玻璃棒，药匙，普通漏，铁架台（带铁圈），蒸发，酒精灯，柴，蒸发。试剂：粗盐、蒸馏。四、实验操作：1、溶解：称取约4g粗盐量筒量取约12ml蒸馏把蒸馏倒烧杯中，药匙取匙粗盐放烧杯中边加边玻璃棒搅拌，直加到粗盐不再溶解时为。观察溶液是否浑浊。2、过滤：将滤纸折叠后润湿使其紧贴漏内壁并使滤纸上沿低于漏，溶液液低于滤纸上沿，倾倒液体的烧杯要紧靠玻璃棒，玻璃棒的末端紧靠有三层滤纸的边，漏末端紧靠承接滤液的烧杯的内壁。慢慢倾倒液体，待滤纸内时，仔细观察滤纸上的剩余物及滤液的颜滤液仍浑浊时，应该再过滤次。3、蒸发把得到的澄清滤液倒蒸发把蒸发放在铁架台的铁圈上，酒精灯加热。同时玻璃棒不断搅拌滤液

21、等到蒸发中出现较多量固体时，停加热利蒸发的余热使滤液蒸。4、玻璃棒把固体转移到纸上，称量后，回收到教师指定的容器。五、现象和结论：粗盐溶解时溶液浑浊，蒸发时蒸发中随着加热的时间的延长，蒸发中逐渐析出晶体。结论：过滤可以出去粗盐中的不溶性杂质。化学实验报告 篇9 9实验名称钠、镁、铝单质的属性强弱实验的通过实验，探究钠、镁、铝单质的属性强弱。实验仪器和试剂属钠、镁条、铝、砂纸、滤纸、酚酞溶液、镊、烧杯、试管、剪、酒精灯、柴。实验过程1.实验步骤对实验1(1)切取绿般的块属钠，滤纸吸表的煤油。在只250mL烧杯中加少量的，在中滴加两滴酚酞溶液，将属钠投烧杯中。现象：。有关化学反应程式：。(2)将已砂纸打磨除去氧化膜的段镁条放试管中，向试管中加适量的，再向中滴加两滴酚酞溶液。现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学程式：。对实验2在两试管中，分别放已砂纸打磨除去氧化膜的段镁条和块铝，再向试管中各加2mol/L盐酸2mL。现象：。有关反应的化学程式。2.实验结论：问题讨论1.元素属性强弱的判断依据有哪些?2.元素属性强弱与元素原结构有什么关系?