碱金属元素 (2)精选PPT.ppt

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1、关于碱金属元素(2)第1页，讲稿共52张，创作于星期二1了解碱金属元素的原子结构及特点。了解碱金属元素的原子结构及特点。2了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。了解碱金属元素化学性质的相似性及递变性。3认识结构决定物质性质的因果关系。认识结构决定物质性质的因果关系。学习目标学习目标第2页，讲稿共52张，创作于星期二碱金属元素碱金属元素1 1碱金属元素原子结构的相似性和递变性碱金属元素原子结构的相似性和递变性相似性最外层都只有_电子，容易_，在化合物中均呈_价，原子都表现出很强的_性递变性随着核电荷数的增多，电子层数逐渐_，原子半径逐渐_，原子核对最外层电子的引力逐渐_，失电子能力逐渐_一个一

2、个 失去失去1 还原还原增多增多增大增大减弱减弱 增强增强预习回顾预习回顾 夯实基础夯实基础第3页，讲稿共52张，创作于星期二2.碱金属元素性质的相似性和递变性碱金属元素性质的相似性和递变性性质相似性递变性物理性质熔点_，密度较_，硬度_，都是银_色(Cs略带金色光泽)固体熔点_，密度_(除Na、K外)化学性质与非金属单质反应都能与O2反应，生成_、_或超氧化物在点燃条件下，从Li到Cs反应越来越_，产物越来越_：LiLi2O；NaNa2O2；K、Rb、Cs生成更复杂的氧化物与水反应都能与水反应生成_和_：2R2H2O=_与水反应越来越_低低 小小小小 白白递减递减 递增递增氧化物过氧化物氧化

3、物过氧化物剧烈剧烈复杂复杂氢氧化物氢氧化物 氢气氢气2ROHH2剧烈剧烈第4页，讲稿共52张，创作于星期二3.原子结构与性质之间的关系原子结构与性质之间的关系1增大增大增强增强增强增强第5页，讲稿共52张，创作于星期二思考与交流：思考与交流：1.结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾结合钠、钾的性质，应如何保存单质钾？2什么是元素的金属性？什么是元素的金属性？提示：提示：因因K与与O2、H2O等发生反应，故应密闭保存，又因为等发生反应，故应密闭保存，又因为K密度比煤油大且二者不反应，所以同密度比煤油大且二者不反应，所以同Na一样，一样，K也常保存在煤也常保存在煤油中。油中。提示：提示：金属性主要是

4、指元素的原子失去电子难易程度的性质，即金属性主要是指元素的原子失去电子难易程度的性质，即元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。元素的原子越易失电子，元素的金属性就越强。第6页，讲稿共52张，创作于星期二拓展拓展延伸延伸延伸延伸一、碱金属元素性质相似性与递变性的比较第7页，讲稿共52张，创作于星期二(续上表续上表)第8页，讲稿共52张，创作于星期二(续上表续上表)第9页，讲稿共52张，创作于星期二特别关注：特别关注：Na、K与盐溶液的反应：与盐溶液的反应：因因NaNa、K K等很活泼的金属易与等很活泼的金属易与H H2 2O O反应，故当反应，故当NaNa、K K投投入到盐溶液中时，不是从溶

5、液中置换出相对不活泼的入到盐溶液中时，不是从溶液中置换出相对不活泼的金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成金属，而是先与水发生反应生成碱与氢气，然后生成的碱再与盐发生复分解反应的碱再与盐发生复分解反应(若不符合复分解反应的条若不符合复分解反应的条件，则只发生金属与水的反应件，则只发生金属与水的反应)。第10页，讲稿共52张，创作于星期二二、金属性强弱的比较二、金属性强弱的比较1根据原子结构：根据原子结构：最外层电子数相同时，原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。最外层电子数相同时，原子半径越大，金属性越强，反之则越弱。2根据元素在周期表中的位置：根据元素在周期表中的位置：同周期元素，从

6、左至右，随着原子序数的增加，同周期元素，从左至右，随着原子序数的增加，金属性逐渐减金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强弱，非金属性逐渐增强；同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，同主族元素，从上至下，随着原子序数的增加，金属性逐渐增金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱强，非金属性逐渐减弱。第11页，讲稿共52张，创作于星期二3根据实验结论根据实验结论(1)与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸与水或酸反应置换出氢的难易：金属单质与水或酸(非氧化性非氧化性酸酸)反应置换出氢的速率越快反应置换出氢的速率越快(反应越剧烈反应越剧烈)，表明元素金属性越强。，表明元素金属性越强。(2)最高价氧化物对应

7、水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金最高价氧化物对应水化物的碱性强弱：碱性越强，表明该元素金属性越强。属性越强。(3)置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置置换反应：一种金属能把另一种金属从它的盐溶液里置换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。换出来，表明前一种金属元素比后一种金属元素的金属性强。第12页，讲稿共52张，创作于星期二(4)单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。单质的还原性强弱：还原性越强，则金属性越强。(5)离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素离子的氧化性强弱：离子的氧化性越强，则对应金属元素的金属性越弱。的金属性越弱。4根据金属

8、活动性顺序表：根据金属活动性顺序表：一般来说，排在前面的金属的金属性较强。一般来说，排在前面的金属的金属性较强。第13页，讲稿共52张，创作于星期二特别关注：特别关注：(1)如某金属元素金属性越强，则单质与水如某金属元素金属性越强，则单质与水(或酸或酸)反应就越反应就越剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。剧烈，最高价氧化物的水化物碱性越强。(2)金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失金属性强弱的比较，是比较原子失去电子的难易，而不是失去电子的多少。如去电子的多少。如Na失去一个电子，而失去一个电子，而Mg失去两个电子，但失去两个电子，但Na的的金属性比金属性比Mg强。强。第14页

9、，讲稿共52张，创作于星期二随堂练习随堂练习1(双选题双选题)金属钠比金属钾金属钠比金属钾()A金属性强金属性强B还原性弱还原性弱C原子半径大原子半径大 D熔点高熔点高第15页，讲稿共52张，创作于星期二1(双选题双选题)金属钠比金属钾金属钠比金属钾()A金属性强金属性强B还原性弱还原性弱C原子半径大原子半径大 D熔点高熔点高BD随堂练习随堂练习第16页，讲稿共52张，创作于星期二 2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是()第17页，讲稿共52张，创作于星期二 2下列四种演示金属钾与水反应的实验装置，正确的是下列四种演示金属钾与水反应的实

10、验装置，正确的是()B第18页，讲稿共52张，创作于星期二3(双选题双选题)按按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是顺序递增的性质是()A单质的还原性单质的还原性 B阳离子的氧化性阳离子的氧化性C氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性 D单质的熔点单质的熔点第19页，讲稿共52张，创作于星期二3(双选题双选题)按按Li、Na、K、Rb、Cs顺序递增的性质是顺序递增的性质是()A单质的还原性单质的还原性 B阳离子的氧化性阳离子的氧化性C氢氧化物的碱性氢氧化物的碱性 D单质的熔点单质的熔点AC第20页，讲稿共52张，创作于星期二一、碱金属元素的性质一、碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中，不正确的

11、是下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的密度最小的也是金属性最弱的典例选析典例选析第21页，讲稿共52张，创作于星期二一、碱金属元素的性质一、碱金属元素的性质 下列关于碱金属的叙述中，不正确的是下列关于碱金属的叙述中，不正确的是()A随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强随着原子序数的增加，元素的金属性逐渐增强B随着原子序数的减小，单质的

12、还原性逐渐增强随着原子序数的减小，单质的还原性逐渐增强C熔点最高的也是相对原子质量最小的熔点最高的也是相对原子质量最小的D密度最小的也是金属性最弱的密度最小的也是金属性最弱的B典例选析典例选析第22页，讲稿共52张，创作于星期二特别强调：特别强调：碱金属元素的个体差异：碱金属元素的个体差异：在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金在分析碱金属元素单质及其化合物有关题目时，既要注意应用碱金属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。属元素的相似性、递变性，还要注意其个体差异。(1)Na、K通常保存在煤油中，通常保存在煤油中，Li通常用石蜡密封。通常用石蜡密封。(2)碱金属还原性

13、最强的是碱金属还原性最强的是Cs，还原性最弱的是，还原性最弱的是Li。(3)碱金属阳离子氧化性最弱的是碱金属阳离子氧化性最弱的是Cs，最强的是，最强的是Li。(4)碱金属元素只有碱金属元素只有Li与与O2反应的产物为反应的产物为Li2O一种，其他元素与一种，其他元素与O2反应的产物至少有两种。反应的产物至少有两种。(5)碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有碱金属元素的最高价氧化物对应水化物中只有LiOH微溶，其他微溶，其他均为易溶于水的强碱。均为易溶于水的强碱。(6)碱金属元素从碱金属元素从LiCs，密度逐渐增大，但，密度逐渐增大，但K的密度小于的密度小于Na。第23页，讲稿共52张，创作

14、于星期二变式应用变式应用1(2013湖南长沙检测湖南长沙检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是述中，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，只生成一种氧化物在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出与水反应，能发生爆炸，并放出O2D用酒精灯加热用酒精灯加热Cs2CO3，可生成，可生成Cs2O和和CO2第24页，讲稿共52张，创作于星期二变式应用变式应用1(2013湖南长沙检测湖南长沙检测)铯是一种碱金属元素，下列关于铯铯是一种碱金属元素，下列关于铯的叙述中，正确的是的叙述中

15、，正确的是()ACsOH是一种可溶于水的强碱是一种可溶于水的强碱BCs在空气中燃烧，只生成一种氧化物在空气中燃烧，只生成一种氧化物Cs2OCCs与水反应，能发生爆炸，并放出与水反应，能发生爆炸，并放出O2D用酒精灯加热用酒精灯加热Cs2CO3，可生成，可生成Cs2O和和CO2A第25页，讲稿共52张，创作于星期二二、金属活动性的比较二、金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属元素的最高

16、价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水金属元素的单质与水(或酸或酸)反应置换出氢气的难易程度反应置换出氢气的难易程度第26页，讲稿共52张，创作于星期二二、金属活动性的比较二、金属活动性的比较 下列事实不能用于判断金属性强弱的是下列事实不能用于判断金属性强弱的是()A金属间发生的置换反应金属间发生的置换反应B1 mol金属单质在反应中失去电子的多少金属单质在反应中失去电子的多少C金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱金属元素的最高价氧化物对应水化物的碱性强弱D金属元素的单质与水金属元素的单质与水(或酸或酸)反应置换出氢气的难易程度反应置换出氢气的难易程度B第27页，讲稿共52张，

17、创作于星期二特别强调：特别强调：(1)不能认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。不能认为金属原子的最外层电子数越多，金属性越强。(2)不能认为等量的金属与酸反应时产生的不能认为等量的金属与酸反应时产生的H2越多，金属性越强。越多，金属性越强。例如：例如：NaNa、AlAl最外层电子数分别为最外层电子数分别为1 1、3,1 mol Na3,1 mol Na与与1 mol Al1 mol Al与酸与酸(足量足量)反应产生反应产生H H2 2的量分别为的量分别为0.5 mol0.5 mol、1.5 mol1.5 mol，但金属性：，但金属性：NaAlNaAl，因此要牢记应根据金属，因此要牢记应

18、根据金属失失去电子的难易程度去电子的难易程度比较其金属性强弱比较其金属性强弱第28页，讲稿共52张，创作于星期二变式应用变式应用2下列叙述中肯定能说明金属下列叙述中肯定能说明金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是()AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1 mol B从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能第29页，讲稿共52张，创作于星期二变式应用变式应

19、用2下列叙述中肯定能说明金属下列叙述中肯定能说明金属A比金属比金属B活泼性强的是活泼性强的是()AA原子最外层电子数比原子最外层电子数比B原子的最外层电子数少原子的最外层电子数少BA原子电子层数比原子电子层数比B原子的电子层数多原子的电子层数多C1 mol A从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2比比1 mol B从酸中置换生成的从酸中置换生成的H2多多D常温时，常温时，A能从酸中置换出氢，而能从酸中置换出氢，而B不能不能D第30页，讲稿共52张，创作于星期二水平测试水平测试1Na和和Na两种粒子，不相同的是两种粒子，不相同的是()核内质子数核内质子数核外电子数核外电子数最外层电子数最外层电子数

20、原子序数原子序数A B C D B第31页，讲稿共52张，创作于星期二2下列关于碱金属的描述中正确的是下列关于碱金属的描述中正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中碱金属都可以保存在煤油中B硬度小，密度小，熔点低硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物在空气中加热均能生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水上面碱金属与水反应，均漂浮在水上面第32页，讲稿共52张，创作于星期二2下列关于碱金属的描述中正确的是下列关于碱金属的描述中正确的是()A碱金属都可以保存在煤油中碱金属都可以保存在煤油中B硬度小，密度小，熔点低硬度小，密度小，熔点低C在空气中加热均能生成多种氧化物在空气中加热均

21、能生成多种氧化物D碱金属与水反应，均漂浮在水上面碱金属与水反应，均漂浮在水上面B第33页，讲稿共52张，创作于星期二3某主族元素的原子最外层是第某主族元素的原子最外层是第5层，其上有层，其上有1个电子，下列描个电子，下列描述中正确的是述中正确的是()A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解第34页，讲稿共52张，创作于星期二3某主族元素的原子最外层是第某主族元素的原子最外层是第5层，其上有层，其上有1个电子，下列描个电子，下列描述中

22、正确的是述中正确的是()A其单质常温下跟水反应不如钠剧烈其单质常温下跟水反应不如钠剧烈B其原子半径比钾原子半径小其原子半径比钾原子半径小C其碳酸盐易溶于水其碳酸盐易溶于水D其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解其氢氧化物不能使氢氧化铝溶解C第35页，讲稿共52张，创作于星期二4居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，族元素，下列关于镭的性质描述正确的是下列关于镭的性质描述正确的是()A单质能置换出单质能置换出CuCl2中的铜中的铜B在化合物中呈在化合物中呈2价价C氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性D碳酸盐易溶于水碳酸盐易溶于水 第36页，讲稿共52张，创作于星

23、期二4居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第居里夫人发现的镭是元素周期表中第七周期第A族元素，族元素，下列关于镭的性质描述正确的是下列关于镭的性质描述正确的是()A单质能置换出单质能置换出CuCl2中的铜中的铜B在化合物中呈在化合物中呈2价价C氢氧化物呈两性氢氧化物呈两性D碳酸盐易溶于水碳酸盐易溶于水 B第37页，讲稿共52张，创作于星期二5钾的活动性比钠强的根本原因是钾的活动性比钠强的根本原因是()A钾的密度比钠小钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠多一层钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化加热时，钾比钠更易气化D钾与水反应比钠剧烈钾与水反应比钠剧烈第38页，讲稿共52张，创作于

24、星期二5钾的活动性比钠强的根本原因是钾的活动性比钠强的根本原因是()A钾的密度比钠小钾的密度比钠小B钾原子的电子层比钠多一层钾原子的电子层比钠多一层C加热时，钾比钠更易气化加热时，钾比钠更易气化D钾与水反应比钠剧烈钾与水反应比钠剧烈B第39页，讲稿共52张，创作于星期二 6已知元素已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别的原子结构示意图分别为：为：请回答下列问题。请回答下列问题。(用化学用语回答用化学用语回答)(1)属于同周期元素的是属于同周期元素的是_，属于同主族元素的是，属于同主族元素的是_。(2)短周期中金属性最强的元素是短周期中金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高

25、价氧化物对应的水化物碱性最强的是上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。第40页，讲稿共52张，创作于星期二 6已知元素已知元素aA、bB、cC、dD、eE的原子结构示意图分别的原子结构示意图分别为：为：请回答下列问题。请回答下列问题。(用化学用语回答用化学用语回答)(1)属于同周期元素的是属于同周期元素的是_，属于同主族元素的是，属于同主族元素的是_。(2)短周期中金属性最强的元素是短周期中金属性最强的元素是_。(3)上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是上述元素中最高价氧化物对应的水化物碱性最强的是_。第41页，讲稿共52张，创作于星期二答案：答案：(1)Na、Al、Cl

26、Li、Na、K(2)Na(3)KOH第42页，讲稿共52张，创作于星期二能力提升能力提升7已知：已知：苯与水互不相溶，苯的密度为苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3；金金属钠的密度为属钠的密度为0.97 g/cm3；苯与钠不反应。现将一小粒金属钠苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音B钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处与水发生反应钠在苯与水的界面

27、处与水发生反应第43页，讲稿共52张，创作于星期二能力提升能力提升7已知：已知：苯与水互不相溶，苯的密度为苯与水互不相溶，苯的密度为0.88 g/cm3；金属金属钠的密度为钠的密度为0.97 g/cm3；苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯与钠不反应。现将一小粒金属钠投入盛有苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是苯和水的烧杯中，观察到的现象可能是()A钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音钠在水层中四处游动，伴有嘶嘶的声音B钠停留在苯层中不发生反应钠停留在苯层中不发生反应C钠在苯的液面上反应并四处游动钠在苯的液面上反应并四处游动D钠在苯与水的界面处与水发生反应钠在苯与水的界面处与水发生反应D第44

28、页，讲稿共52张，创作于星期二8用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色的火焰上灼烧时用光洁的铂丝蘸取某无色溶液，在无色的火焰上灼烧时观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（观察到有黄色火焰，则下列有关叙述中正确的是（）A.只含有只含有Na+B.一定含有一定含有Na+，也可能含有，也可能含有K+C.可能含有可能含有Na+或或K+中的一种中的一种D.既含有既含有Na+,又含有又含有K+B第45页，讲稿共52张，创作于星期二 9某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了某同学为测定一定量的钠与水反应产生氢气的体积，设计了如下图所示的装置如下图所示的装置(固定装置已略去固定装置已略去)进行实

29、验，图中的量气装置由甲、进行实验，图中的量气装置由甲、乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻乙两根玻璃管组成，它们用橡皮管连通，并装有适量水，甲管有刻度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。度，供量气用；乙管可上下移动，以调节液面高低。第46页，讲稿共52张，创作于星期二(1)实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？实验开始时，欲使钠与水接触反应，应如何操作？_。(2)反应开始后，大试管中观察到的现象是反应开始后，大试管中观察到的现象是_。(3)已知有关物质的密度已知有关物质的密度(K)0.86 g/cm3，(Na)0.97 g/cm3，(煤油煤油)0.80 g/

30、cm3。如果将钠换成大小相同的钾进行上述实验，。如果将钠换成大小相同的钾进行上述实验，结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要结果钾反应所用的时间比钠反应所用的时间要_(填填“长长”或或“短短”)，其原因是，其原因是_。(4)在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的在标准状况下，相同质量的钠、钾与足量的水反应产生氢气的体积之比为体积之比为_。第47页，讲稿共52张，创作于星期二答案：答案：(1)按下橡皮塞，将大头针向上拔出按下橡皮塞，将大头针向上拔出(2)钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断减少至消失，同钠在煤油与水的接触面之间上下沉浮，并不断减少至消失，同时有气泡产生时有气

31、泡产生(3)长因为钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入长因为钾的密度比钠小，产生少量的气体就可使钾上浮进入煤油中煤油中(每次反应的量少每次反应的量少)，且钾的密度与煤油的密度很接近，在煤油中，且钾的密度与煤油的密度很接近，在煤油中滞留的时间较长滞留的时间较长(4)39:23第48页，讲稿共52张，创作于星期二 10已知下列转化关系：已知下列转化关系：请回答下列问题：请回答下列问题：(1)写出写出M、N的化学式：的化学式：_、_。(2)写出下列反应的化学方程式：写出下列反应的化学方程式：XY：_；第49页，讲稿共52张，创作于星期二XH2O：_；MY：_。x的一种氧化物常作潜艇供氧剂，写出由的一种氧化物常作潜艇供氧剂，写出由x制取该氧化物的反制取该氧化物的反应方程式并标出氧元素的化合价：应方程式并标出氧元素的化合价：_。第50页，讲稿共52张，创作于星期二解析：由图示中“XY NaCl”和“XH2OH2M”，可确定：X为Na，Y为Cl2，M为NaOH，则N为NaClO。答案：(1)NaOHNaClO(2)2NaCl2 2NaCl2Na2H2O=2NaOHH22NaOHCl2=NaClNaClOH2O第51页，讲稿共52张，创作于星期二2022/10/142022/10/14感谢大家观看第52页，讲稿共52张，创作于星期二