2021年分析化学试题及答案A卷.docx

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1、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -一.填空题 (每空 1 分，共 20 分)f 分析化学1.标定 NaOH 常用的基准物质为草酸和苯二甲酸氢钾；2.一般情形下， K 2Cr2O7 标准溶液采纳直接法配制，而 KMnO 7 标准溶液采纳间接法配制；3.氧化仍原反应中，获得电子的物质为 剂，自身被 ；失去电子的物质为 剂，自身被 ；4.朗伯 -比尔定律的物理学意义为：当一束平行 光通过 的. 的.非色散的吸光物质溶液时，溶液的吸光度与溶液的 的乘积成正比； 和液层5.偏离朗伯 -比尔定律的主要因素为： 和 ；6.重量分析法的主要操作包括 . . . . ；

2、二.挑选题 (只有一个正确答案，每题1 分，共 20 分)1.下面有关精确度与精密度的关系表述正确选项（）A.精密度高就精确度高；B. 精确度高就要求精密度肯定要高；C. 精确度与精密度没关系；D.精确度高不要求精密度要高；2.以下各项表达中不为滴定分析对化学反应要求的为（）；A.反应必需有确定的化学计量关系B. 反应必需完全C. 反应速度要快D.反应物的摩尔质量要大3.重量分析法测定0.5126g Pb3 O4 试样时，用盐酸溶解样品，最终获得0.4657gPbSO4 沉淀，就样品中 Pb 的百分含量为（）；（已知 Pb3O4 = 685.6，PbSO4= 303.26， Pb = 207.

3、2）；A. 82.4%B. 93.1%C. 62.07%D. 90.8%4.用 K 2Cr2O7 基准物以置换碘量法标定Na2 S2O3 溶液浓度，常以淀粉液为指示剂，其加入的相宜时间为滴定至近终点时加入，如滴定开头时加入就会发生（）；A.标定结果偏高B. 标定结果偏低第 1 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -C. 对标定结果无影响D.指示剂不变色，无法指示滴定终点；5.莫尔法用 AgNO 3 标准溶液滴定 NaCl 时，所用指示剂为（）AKSCNBK 2 Cr2O7CK 2CrO4D铁铵矾6.已知

4、标准溶液 B 与被测物质 A 之间的化学反应为： aA + bB = cC + dD，就滴定度 TB/A 与物质的量浓度CB 之间的换算公式为： TB/A =（）；A. V A/CBV BB. VA CB/V BC. CBV BV AD. V A CB/V B7.在 EDTA 配位滴定中，假如滴定时溶液的pH 值变小，就金属离子与EDTA形成的协作物的条件稳固常数将（）；A. 不存在B. 变大C.变小D.无变化8.PtCl4 和氨水反应生成的协作物， 用 AgNO 3 处理 1mol 的该协作物， 得到 2mol的 AgCl 沉淀，该协作物的结构简式应为（）；A. Pt(NH 3)4Cl 4B

5、. PtCl(NH 3)4Cl 3C. PtCl2(NH 3)4Cl 2D. PtCl 3(NH 3)4Cl9.吸光光度法中，吸光系数与（）有关；A. 光的强度B. 溶液浓度C.入射光波长D.液层的厚度10.以下关于碱土金属氢氧化物的表达，正确选项（）；A.均难溶于水B. 均为强碱C.碱性由 Be 到 Ba 依次递增D.碱性强于碱金属的11.分光光度计做定量分析的理论依据为（）；A. 欧姆定律B. 朗伯-比尔定律C. 库伦定律D.等物质的量反应规章12.加热以下物质，没有氨气产生的为（）；A. NH 4HCO3B. NH 4NO3C. (NH 4)2SO4D. NH 4Cl13.以下气体不能使

6、用浓硫酸干燥的为（）；A. O2B. NH 3C. H2D. CO214.以下物质既能溶于NaOH 溶液，又可以溶于氨水的为（）；A.Fe(OH)3B. A l ( O H ) 3C. Fe(OH)2D. Zn ( O H ) 215.依据酸性由弱到强的次序排列，正确选项（）；A. HClO、 HClO 2、 HClO3、 HClO 4B. HI、 HCl、 HBr、 HFC. HClO2、 HClO、 HClO 3、 HClO4D. HCl、 HBr、 HF、 HI16.一般情形下，金属离子与EDTA 形成的协作物的配位比为（）；第 2 页，共 6 页 - - - - - - - - - -

7、精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -A. 1 : 2B. 2 : 1C. 1 : 1D. 1 : 317.在 HClO 2 中， Cl 的氧化值为（）；A. -1B. +1C. +3D. +518.以下金属，熔点最高的为（）；A. OsB. PtC. WD. Au19.在 KClO 3 KCl 变化中， Cl 氧化值的变化数为（）；A. 6B. 5C. 4D. 320.在酸性溶液及标准状态下，以下各组离子可以共存的为（）；4A. MnO - 和 Cl -B. Fe3+和 Sn2+C. NO3-和 Fe2+D. I- 和 Fe3+三.为非题 (正确，错误&

8、#215;，每题2 分，共 10 分)1.对酚酞指示剂不显色的溶液，应当不为酸性溶液；（ 错）2.pH=2 与 pH=4 的两种强电解质溶液，等体积混合后pH=3；（错 ）3.在肯定温度下，转变溶液的pH 值，水的离子积不变；（对）4.掌握肯定的条件，沉淀反应可以达到肯定完全；（ 错）5.同离子效应可以使难溶强电解质的溶解度大大降低；（对） 四.简答题 (每题 4 分，共 20 分)1.pH=3.0 和 pH=4.0 时，用 EDTA 滴定 Zn2+，判定能否精确滴定；已知：lgK ZnY =16.50，pH=3.0 时 lg Y(H) =10.60；pH=4.0 时 lg Y(H) =8.4

9、4；(3 分)2.间接碘量法的基本反应为什么？所用标准溶液和指示剂为什么？(4 分)3.配平以下方程式： （5 分）(1) Cu + HNO3(稀) C u(N O 3 ) 2 + NO+ H 2O(2) Cu + HNO3(浓) C u(N O 3 ) 2 + NO2+ H2O(3) KClO 3 + KI + H 2SO4 I2 + KCl + K 2 SO4 + H2O(4) KMnO 4 + H2O2 + H2SO4 K2SO4 +MnSO4 + O2+ H2O(5) H2O2 + KI + H 2SO4 I2 + K 2SO4 + H2O4.命名以下各协作物或依据名称写出协作物结构简

10、式：（ 5 分）(1)Cu(NH 3)4SO4(2)CrCl 2(H2O)4Cl(3)K 3Fe(CN)6(4)Ag(NH 3)2NO 3(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III)第 3 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -5.符合朗伯 -比尔定律的溶液， 当溶液浓度提高后， 其最大吸取波长 max.透光率 T.吸光度 A 以及摩尔吸光系数k 有无变化？怎么变化？（3 分）五.运算题 (每题 10 分，共 30 分)1.测定铁矿石中铁的质量分数 （以 WFe2O3 表示），5 次结

11、果分别为： 67.48%，67.37%，67.47%，67.43%和 67.40%； 运算：（ 1）平均偏差（2）相对平均偏差 （3）标准偏差；（ 4）相对标准偏差；（5）极差；2.称取红丹试样（含 Pb3O4）0.2750g，用盐酸溶解（PbO2 +4HCl=PbCl 2 +Cl2 +2H2O）后转移到 100mL 量瓶中， 取 25.00mL 加入浓度为 0.500mol/L 的 K 2Cr2O77溶液 25.00mL 使其析出 PbCrO4 沉淀(因Cr2O 2+ H2O = 2Cr2+2H+ )，定量O4滤过沉淀，洗涤溶解后，在酸性条件下加入过量 KI ，产生的 I2，以淀粉液为指示剂

12、，用 0.1000 mol/L Na2S2 O3 溶液滴定至终点，消耗 8.95 mL，写出相关化学反应方程式，求试样中 Pb3O4 的质量百分数？（ Pb3O4=685.6）；3.用 KMnO 4 法测定绿矾的纯度， 称取试样 1.105g，在酸性介质中用浓度为0.02210mol/L 的 KMnO 7 溶液滴定，消耗 35.85mL 至终点，求此产品中的FeSO4 ·7H2O 含量； (M(FeSO4·7H2O)=278.04g/mol)第 4 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - -

13、 -答案：一.1 草酸苯二甲酸氢钾2直接间接3氧化剂仍原仍原剂氧化4单色单一匀称浓度厚度5 非单色光化学因素6 溶解沉淀过滤洗涤烘干灼烧恒重称量 二.1-5：BDCBC6-10：DCCCC11-15：BBBDA 16-20 ：CCCAC三.1-5：××× 四.1 答： pH=3.0 时， lgK' ZnY =lgK ZnY - lg Y(H) =16.50-10.60 = 5.90 < 8，不能精确滴定；pH=4.0 时， lgK' ZnY =lgK ZnY - lg Y(H) =16.50 - 8.44 = 8.06 > 8，可以精确

14、滴定；32 答：间接碘量法的基本反应式：I2 + 2S2O 2-= 2I-+ S4O62-标准溶液为硫代硫酸钠标准溶液，指示剂为淀粉；3(1)3Cu + 8HNO3(稀) = 3C u ( NO 3 ) 2 + 2NO+ 4H2O (2)Cu + 4HNO3(浓) = C u (N O 3 ) 2 + 2NO2+ 2H2O(3)KClO 3 + 6KI + 3H 2SO4 = 3I2 + KCl + 3K 2SO4 + 3H2O(4)2KMnO 4 + 5H2O2 + 3H2SO4 = K2SO4 +2MnSO4 + 5O2+ 8H2O (5)H2O2 + 2KI + H 2SO4 = I2

15、+ K2 SO4 + 2H2O4(1)Cu(NH 3)4SO4 硫酸四氨合铜 (II)(2) CrCl 2(H2O)4Cl 氯化二氯·四水合铬(III)(3) K 3Fe(CN)6六氰合铁 (III) 酸钾(4) Ag(NH 3)2NO 3 硝酸二氨合银 (I)(5) 氯化二氯·一水·三氨合铬(III) CrCl 2(H 2O)(NH 3)4Cl 5 答：其中最大吸取波长max.摩尔吸光系数k 两项没有变化，透光率T 和吸光度 A 有变化， T 减小， A 增大；五.1 解：（1） x67.48%67.37%67.47% 567.43%67.40%67.43%1d

16、| d i |n0.05%0.06%0.04%50.03%0.04%第 5 页，共 6 页 - - - - - - - - - -精品word 可编辑资料 - - - - - - - - - - - - -（2） d rd100%x0.04%67.43%100%0.06%2d i（3） S(0 .05%) 2(0.06%) 2(0.04%) 2(0.03%) 20.05%n151（4） SrS100%x0.05%67.43%100%0.07%（5）Xm=X max-X min=67.48%-67.37%=0.11%2 解：相关化学反应方程式： PbO + 2HCl = PbCl2 + H2OP

17、bO2 + 4HCl = PbCl 2 + Cl2 + 2H2O2PbCl2 + K2Cr2O7 + H2O = 2PbCrO4+ 2KCl + 2HCl2CrO42-+6I-+16H+=2Cr3+3I2+8H2O3I2 + 2S2O 2-=2I-+ S4O 2-6依据化学反应式，其化学计量关系：2Pb3O46PbCrO4 9I218Na2S2O3Pb O %4 (CV )9Na2S2O3Pb3O4 1000100%40.8950.6856100%99.2%34W2+90.2750-+2+3+3 解：反应方程式5Fe+ MnO4+ 8H= Mn+ 5Fe+ 4H2O相对量关系： 5FeSO4 ·7H2O KMnO 7就： (FeSO4·7H2O) = 5·C(KMnO 7)·V(KMnO 7)· M(5FeSO4· 7H2O) / m= 5×0.02210×35.85×10-3× 278.04 / 1.105= 0.9968= 99.68%第 6 页，共 6 页 - - - - - - - - - -