化学键共价键优秀PPT.ppt

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1、化学键共价键第1页，本讲稿共23页教学目标教学目标1、理解共价键的概念、理解共价键的概念,能用电子式表示共价化合物能用电子式表示共价化合物的形成过程。理解化学键的概念的形成过程。理解化学键的概念.2、了解共价键的形成条件、了解共价键的形成条件教学重难点教学重难点 离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力离子键的概念、形成条件、构成微粒、作用力第2页，本讲稿共23页我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由我们知道钠在氯气中燃烧生成氯化钠，氯化钠是由钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初钠离子和氯离子间的静电作用形成的。那我们在初中学习过的共价化合物中学习过的共价化合物HCl的形成和的形

2、成和NaCl一样吗？一样吗？H2和和Cl2在点燃或光照的情况下，在点燃或光照的情况下，H2和和Cl2分子被分子被破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么破坏成原子，当氢原子和氯原子相遇时是通过什么样的方式结合在一起的？是通过阴阳离子间静电作样的方式结合在一起的？是通过阴阳离子间静电作用结合在一起的吗？用结合在一起的吗？思考与交流思考与交流它们之间通过共用电子对的方法使双方它们之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。最外电子层均达到稳定结构。第3页，本讲稿共23页问题探究问题探究2Cl原子遇到原子遇到H原子发生怎样变化？原子发生怎样变化？第4页，本讲稿共23页 氯原子和氢原子

3、之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均氯原子和氢原子之间通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。达到稳定结构。氯化氢分子的形成：氯化氢分子的形成：Cl ：Cl H H（1）定义：）定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相所形成的相互作用，叫做互作用，叫做共价键。共价键。二、共价键二、共价键思考思考 成键时，共用电子对成键时，共用电子对在两个原子的中间还是偏向在两个原子的中间还是偏向其中一方，为什么？其中一方，为什么？成键特点成键特点 共用电子对偏向共用电子对偏向氯原子，使氯原子带部分负氯原子，使氯原子带部分负电荷，氢原子带部分正电荷。电荷，氢原子带部分正电荷

4、。第5页，本讲稿共23页 思考与交流思考与交流 为什么为什么H H2 2 、ClCl2 2 是双原子分子，而稀是双原子分子，而稀有气体为单原子分子？有气体为单原子分子？氢分子的形成：氢分子的形成：H HH H 思考思考 成键时，共用电子对在成键时，共用电子对在两个原子的中间还是偏向其中两个原子的中间还是偏向其中一方，为什么？一方，为什么？成键特点成键特点共用电子对不偏移，共用电子对不偏移，成键原子不显电性。成键原子不显电性。稀有气体元素的原子最外层电子数已达到稀有气体元素的原子最外层电子数已达到2个或个或8个电子个电子的稳定结构，不能再通过共用电子对相结合。的稳定结构，不能再通过共用电子对相结

5、合。动画演示动画演示 H2 和和H2O的形成的形成第6页，本讲稿共23页（1 1）定义：）定义：原子之间通过原子之间通过共用电子对共用电子对所形成的相互所形成的相互作用，叫做作用，叫做共价键。共价键。二、共价键二、共价键（2 2）成键微粒：）成键微粒：（3）相互作用：）相互作用：原子原子电性作用电性作用（4）成键条件：）成键条件：同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素（5）共价键的存在：）共价键的存在：共价化合物：象共价化合物：象HCl这样这样以共用电子对以共用电子对 形成分子的化合物形成分子的化合物。非金属单质非金属单质、共价化合物共价化合物以及以及复杂的离子复杂的离子第7页，本讲稿共

6、23页例例1 用电子式表示下列共价分子的形成过程用电子式表示下列共价分子的形成过程 碘碘 水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ：I ：I ：I ：2 H O H O H 3 H N H N H H C O 2 O C O 第8页，本讲稿共23页（5）共价键的类型）共价键的类型非极性键：非极性键：共用电子对不偏移，成键原子不显电性的共用电子对不偏移，成键原子不显电性的共价键共价键H HH H(结构式）结构式）I ：I ：I-I 特点：特点：同种元素的原子之间形成的共价键。同种元素的原子之间形成的共价键。极性键：极性键：共用电子对偏移的共用电子对偏移的共价键。共价键。Cl H H O H H N H

7、 H O C O HCl NH H HO C O OH H(结构式）结构式）特点：特点：不同种元素的原子之间形成的共价键。不同种元素的原子之间形成的共价键。两个原子对电子的吸引能力相差越两个原子对电子的吸引能力相差越大大,键的极性越大键的极性越大.如如:极性极性:H-F H-Cl第9页，本讲稿共23页特殊的共价键：特殊的共价键：-配位键配位键 共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个原子所共用电子对由某一原子单方面提供，而为两个原子所共用所形成的共价键。共用所形成的共价键。如：如：NH4+的形成：的形成：H N H H+H+H N H H H +H N H H H +或：或：配位键配位键配位键

8、，箭头由配位键，箭头由提供电子的一方提供电子的一方指向接受电子的指向接受电子的一方。一方。在在NH4+中，中，4个个N-H完全相同。完全相同。第10页，本讲稿共23页 思考思考氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离氢氧化钠晶体中，钠离子与氢氧根离子以离子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。子键结合；在氢氧根离子中，氢与氧以共价键结合。请用电子式表示氢氧化钠。请用电子式表示氢氧化钠。O H -Na+思考思考过氧化钠晶体中，过氧根离子过氧化钠晶体中，过氧根离子(O2)2-与钠与钠离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧离子以离子键结合；在过氧根离子中，两个氧原子以共价键结合。请用电子式表示

9、过氧化钠。原子以共价键结合。请用电子式表示过氧化钠。O O 2-Na+Na+注意：注意：含有共价键的化合物含有共价键的化合物不一定不一定是共价化合物，但含有是共价化合物，但含有离子键的化合物离子键的化合物一定一定是离子化合物。是离子化合物。第11页，本讲稿共23页思考与交流思考与交流 非金属元素原子之间能否形成离子键非金属元素原子之间能否形成离子键？能能(多原子之间多原子之间)，例如：，例如：NH4Cl、NH4HCO3等。等。思考与交流思考与交流 下列下列说说法正确的是（法正确的是（）A含有金属元素的化合物一定是离子化合物含有金属元素的化合物一定是离子化合物BA族和族和A族原子化合族原子化合时

10、时，一定生成离子，一定生成离子键键C由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物由非金属元素形成的化合物一定不是离子化合物D活活泼泼金属与活金属与活泼泼非金属化合非金属化合时时，能形成离子，能形成离子键键D第12页，本讲稿共23页过渡过渡从有关离子键和共价键的讨论中，我们从有关离子键和共价键的讨论中，我们可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；可以看到，离子键使离子结合成离子化合物；共价键使原子结合成共价化合物分子共价键使原子结合成共价化合物分子这种使离这种使离子相结合或原子相结合的作用力统称为子相结合或原子相结合的作用力统称为化学化学键。键。第13页，本讲稿共23页三三、化学键、化学键（使离子

11、相结合或原子相结合的作用力统称为化学键）（使离子相结合或原子相结合的作用力统称为化学键）共价键共价键离子键离子键化学键化学键非极性键非极性键极性键极性键配位键配位键 思考与交流思考与交流 用化学键的观点来分析化学反应的本用化学键的观点来分析化学反应的本质是什么？质是什么？四四、化学反应的本质、化学反应的本质（动画演示）（动画演示）一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学一个化学反应的的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程。键断裂和新化学键形成的过程。第14页，本讲稿共23页简介简介分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键分子间作用力（范德华力）分子间作用力（范德华力）1）概念：存在于分子

12、之间的微弱作用力。）概念：存在于分子之间的微弱作用力。2）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高）意义：决定分子晶体的物理性质。如力越大熔沸点越高3）影）影响因素响因素组成和结构相似：分子量越大，力越大。组成和结构相似：分子量越大，力越大。如熔沸点如熔沸点 CF4CCl4CBr4CI4;HClHBrHI4）与化学键的比较）与化学键的比较化学键化学键分子间作用力分子间作用力概念概念原子或离子间强烈相互作用原子或离子间强烈相互作用分子间微弱的相互作用分子间微弱的相互作用能量能量一般较高一般较高较低较低性质影响性质影响主要影响物质的化学性质主要影响物质的化学性质主要影响物质的物理性质主要影

13、响物质的物理性质第15页，本讲稿共23页简介简介分子间作用力和氢键分子间作用力和氢键氢键氢键阅读思考阅读思考阅读阅读P24 图图1-12和和1-13,回答回答:为什么为什么NH3、H2O、HF的沸点出现反常？的沸点出现反常？它们的分子之间除了它们的分子之间除了分子间作用力外，还分子间作用力外，还存在氢键。氢键可以存在氢键。氢键可以看成是较强的分子间看成是较强的分子间作用力。其能量比分作用力。其能量比分子间作用力强。子间作用力强。氢键存在与固体和液体中。氢键存在与固体和液体中。含有氢键的固体熔化或液体气化时还需破坏分子间的氢键，需要更含有氢键的固体熔化或液体气化时还需破坏分子间的氢键，需要更多的

14、能量。多的能量。（1 1）形成）形成（2 2）存在）存在（3 3）影响）影响一般：吸引电子能力强的原子（一般：吸引电子能力强的原子（N、O、F）和和H原子间可形成氢键原子间可形成氢键分子间氢键影响分子晶体的熔点和沸点。分子间氢键影响分子晶体的熔点和沸点。使其熔点和沸点升高。使其熔点和沸点升高。O OH H H HOH H O O H H H H第16页，本讲稿共23页 思考与交流思考与交流 共价化合物在熔化或气化时，共价键是共价化合物在熔化或气化时，共价键是否被破坏？否被破坏？只破坏分子间作用力，共价键未被破坏。这只破坏分子间作用力，共价键未被破坏。这与离子化合物不同。与离子化合物不同。第17

15、页，本讲稿共23页D练习练习1下列电子式中，正确的是下列电子式中，正确的是（）第18页，本讲稿共23页练习练习2 判断下列微粒：判断下列微粒：Cl2、N2、HCl、NH3、Na2SO4、H2O2 所含有化学键的类型。所含有化学键的类型。Cl2、N2非极性键；非极性键；HC、NH3极性键；极性键；H2O2既有极性键又有非极性键；既有极性键又有非极性键；Na2SO4既有极性键又有离子键。既有极性键又有离子键。第19页，本讲稿共23页练习练习3 下列叙述正确的是（下列叙述正确的是（）AN2分子内存在着非极性共价键分子内存在着非极性共价键BCO2分子内存在着极性共价键分子内存在着极性共价键CSO2与与

16、H2O反应的产物是离子化合物反应的产物是离子化合物D盐酸中含有盐酸中含有H+和和Cl-，故，故HCl为离子化合物为离子化合物A B第20页，本讲稿共23页 练习练习44下列物质中，属于共价化合物的是下列物质中，属于共价化合物的是 A.NH A.NH4 4ClCl B.H B.H2 2SOSO4 4 C.NaCl C.NaCl D.I D.I2 2B第21页，本讲稿共23页练习练习5 下列各分子中所有原子都满足最外层为下列各分子中所有原子都满足最外层为8电子结构的是（电子结构的是（）A A、BeCl BeCl2 2 B B、PCl PCl3 3 C C、PCl PCl5 5 D D、N N2 2BD第22页，本讲稿共23页离子键和共价键的比较离子键和共价键的比较小结小结离子键离子键共价键共价键成键微粒成键微粒阴、阳离子阴、阳离子原子原子相互作用相互作用静电作用静电作用共用电子对共用电子对成键元素成键元素活泼的金属元素活泼的金属元素（IA，IIA族）族）和活泼的非金属元素和活泼的非金属元素（VIA，IIA族）族）同种或不同种同种或不同种非金属元素非金属元素存在存在离子化合物中离子化合物中离子化合物及共离子化合物及共价化合物中价化合物中第23页，本讲稿共23页