氧化还原反应优质课课件.ppt

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1、成才之路成才之路 高中新课程高中新课程 学习指导学习指导 人教版人教版 化学化学 必修必修1 第二章第二章 第三节第三节 第第1课时课时 关于氧化还原反应关于氧化还原反应优优质课质课第1页，此课件共31页哦学习目标学习目标1了解氧化反应、还原反应的概念。了解氧化反应、还原反应的概念。2从从化化合合价价升升降降、电电子子的的得得失失或或电电子子对对偏偏移移角角度度理理解解氧氧化还原反应。化还原反应。3培养由现象到本质的科学探究意识。培养由现象到本质的科学探究意识。第2页，此课件共31页哦 Fe2O3+3CO =2Fe+3CO2的反应属的反应属于哪种基本反应类于哪种基本反应类 型？型？CuSO4+

2、Fe=Cu+FeSO4 是氧化还原反应吗？是氧化还原反应吗？从初中氧化还原反应的概念判断。从初中氧化还原反应的概念判断。高温高温第3页，此课件共31页哦讨论结果讨论结果同同一一个个化化学学反反应应用用不不同同的的分分类类方方法法去去分分析析，结结果果也也不不相相同同。四四种种基基本本反反映映类类型型并并不不能能包包括所有的反应。括所有的反应。初初中中所所学学的的氧氧化化还还原原反反应应比比较较片片面面，不不能能真实地反映氧化还原反应的本质。真实地反映氧化还原反应的本质。第4页，此课件共31页哦得到氧得到氧 失去氧失去氧 第5页，此课件共31页哦升高升高 降低降低 化合价升高，是氧化反应化合价升

3、高，是氧化反应第6页，此课件共31页哦有元素化合价升降有元素化合价升降 失去电子或电子对偏离失去电子或电子对偏离 得到电子或电子对偏向得到电子或电子对偏向 第7页，此课件共31页哦从电子转移的角度判断：从电子转移的角度判断：氧化还原反应是氧化还原反应是_的化学反应。的化学反应。2氧化还原反应的基本概念和实质氧化还原反应的基本概念和实质(1)基本概念和实质基本概念和实质基本概念。基本概念。有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移)得到得到 偏向偏向 失去失去 偏离偏离 氧化氧化 还原还原 第8页，此课件共31页哦降低降低 氧化氧化 还原还原 还原还原 升高升高 还原还原 氧化氧化 氧化氧化 第

4、9页，此课件共31页哦自主探究自主探究1如何理解氧化还原反应的概念？如何理解氧化还原反应的概念？提示：提示：(1)概念、特征、本质概念、特征、本质狭义含义狭义含义特征特征本质本质氧化氧化反应反应得到氧的反应得到氧的反应元素化合价升高的元素化合价升高的反应反应失去电子失去电子(或电子对偏离或电子对偏离)的反应的反应还原反应还原反应失去氧的反应失去氧的反应元素化合价降低的元素化合价降低的反应反应得到电子得到电子(或电子对偏向或电子对偏向)的反应的反应氧化还原氧化还原反应反应发生了氧得失的发生了氧得失的反应反应元素化合价升降的元素化合价升降的化学反应化学反应有电子转移有电子转移(得失或偏移得失或偏移

5、)的反应的反应第10页，此课件共31页哦(2)关系、性质关系、性质第11页，此课件共31页哦判断方法为：（记住四句话）判断方法为：（记住四句话）“升失氧，降得还升失氧，降得还”，若说，若说“剂剂”，两相反，两相反；还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂本身被氧化，氧化剂本身被还原。还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价还原剂被氧化后的生成物是氧化产物（即化合价升高后的产物）；升高后的产物）；氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化氧化剂被还原后的生成物是还原产物（即化合价降低后的产物）。合价降低后的产物）。第12页，此课件共31页哦2氧化反应和还原反应为什么一定是同时发生的？氧化反应和还

6、原反应为什么一定是同时发生的？提提示示：在在氧氧化化反反应应和和还还原原反反应应中中，一一种种物物质质得得氧氧必必有有另另一一种种物物质质失失氧氧，而而且且它它们们共共同同存存在在于于一一个个反反应应中中，所所以以氧氧化化反反应应中中有有还还原原反反应应，还还原原反反应应中中也也有有氧氧化化反反应应，只只是是从从不不同同角角度度来来称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。称呼。故它们是同时发生的，并不是分别独立进行的。第13页，此课件共31页哦2NaCl2 2Na Cl 失电子，化合价升高，被氧化失电子，化合价升高，被氧化得电子，化合价降低，被还原得电子，化合价降低，被还原离子化合物N

7、aCl 的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的得失电子的得失Na Cl失去e-失去e-后得到e-后Na+Cl -Cl-Na+三、氧化还原反应的实质三、氧化还原反应的实质:第14页，此课件共31页哦第15页，此课件共31页哦H2 Cl2 2 H Cl电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏离，化合价升高，被氧化电子对偏向，化合价降低，被还原电子对偏向，化合价降低，被还原结论结论 氧化还原反应的实质是氧化还原反应的实质是:发生了电子的转移（得失或偏移）发生了电子的转移（得失或偏移）共价化合物共价化合物HCl HCl 的形成过程的形成过程化合价升降的原因：化合价升降的原因：电子的偏移电子

8、的偏移H Cl H Cl第16页，此课件共31页哦4氧化还原反应与四种基本反应类型的关系氧化还原反应与四种基本反应类型的关系第17页，此课件共31页哦第18页，此课件共31页哦(3)置换反应一定是氧化还原反应，如：置换反应一定是氧化还原反应，如：Mg2HCl=MgCl2H2。(4)复分解反应都不是氧化还原反应，如：复分解反应都不是氧化还原反应，如：CaCl2Na2CO3=CaCO32NaCl。第19页，此课件共31页哦第20页，此课件共31页哦思维导图思维导图氧化还原反应中电子转移的两种表示方法氧化还原反应中电子转移的两种表示方法 第21页，此课件共31页哦第22页，此课件共31页哦第23页，

9、此课件共31页哦(2)注意事项：注意事项：箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；箭头、箭尾必须对应化合价变化的同种元素；必须注明必须注明“得得”、“失失”；氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。氧化剂和还原剂得、失电子要守恒。第24页，此课件共31页哦2单线桥法单线桥法表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。表示反应前后不同元素原子间电子转移情况。(1)基本步骤基本步骤“三步曲三步曲”。第25页，此课件共31页哦(2)注意事项：注意事项：箭箭头头标标明明电电子子转转移移的的实实际际情情况况，箭箭头头的的方方向向从从还还原原剂剂中中失去电子的元素原子指向氧化剂中得到电子的元素原子；失去电子的元素原子

10、指向氧化剂中得到电子的元素原子；只标明电子转移的数目，不需注明只标明电子转移的数目，不需注明“得得”、“失失”。第26页，此课件共31页哦第27页，此课件共31页哦(3)双双线线桥桥法法“线线桥桥”从从反反应应物物到到产产物物，单单线线桥桥法法“线线桥桥”只连反应物。只连反应物。(4)双双线线桥桥法法“线线桥桥”上上以以“abe”形形式式表表示示电电子子的的转转移移，a表表示示得得或或失失电电子子的的原原子子个个数数，b表表示示每每个个原原子子得得到到或或失失去去电子的数目，当电子的数目，当a1或或b1时，将时，将“1”省略。省略。第28页，此课件共31页哦 例例 已已知知铜铜在在常常温温下下

11、能能被被稀稀硝硝酸酸溶溶解解，其其反反应应的的化化学学方程式如下：方程式如下：3Cu8HNO3=3Cu(NO3)22NO4H2O(1)用双线桥法表示电子得失的方向和数目：用双线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(2)用单线桥法表示电子得失的方向和数目：用单线桥法表示电子得失的方向和数目：_。(3)若若3 mol Cu参参加加反反应应，则则该该过过程程转转移移的的电电子子是是_mol。第29页，此课件共31页哦【解解析析】(1)该该反反应应中中Cu的的化化合合价价变变化化是是02价价，1 mol Cu失失去去2 mol电电子子；HNO3中中氮氮元元素素部部分分由由5价价2价价，生生成成1 mol NO，转转移移3 mol电电子子。(2)结结合合(1)的的分分析析及及单单线线桥桥法法的的注注意意事事项项即即可可写写出出。(3)1 mol Cu失失去去2 mol电电子子，故故3 mol Cu失去失去6 mol电子。电子。第30页，此课件共31页哦感感谢谢大大家家观观看看第31页，此课件共31页哦