氨 硝酸 硫酸课件.ppt

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1、关于氨 硝酸 硫酸第1页，此课件共22页哦一、固氮一、固氮1、德国化学家哈伯因合成氨而获得了、德国化学家哈伯因合成氨而获得了1918年年 诺诺贝尔化学奖，贝尔化学奖，合成氨的成功对人类有重合成氨的成功对人类有重 大的贡大的贡献。献。思考与讨论：思考与讨论：为什么氨在农业生产上有十分重为什么氨在农业生产上有十分重要的意义？要的意义？2、氮的固定：氮的固定：将将游离态游离态的氮转变为氮的的氮转变为氮的化合化合态态叫做氮的固定。叫做氮的固定。（3）人工固氮：）人工固氮：N2+3H2 2NH3高温、高压高温、高压催化剂催化剂（1）生物固氮：）生物固氮：N2 NH4+/NO3-根瘤菌根瘤菌（2）自然固氮

2、：）自然固氮：N2O2 2 NO放电或高温放电或高温第2页，此课件共22页哦二、氨气二、氨气1、氨气的物理性质、氨气的物理性质色态：没有颜色、具有刺激色态：没有颜色、具有刺激性气性气味的气体味的气体密度：比空气小密度：比空气小溶解性：在常温常压溶解性：在常温常压下，下，极易溶于水极易溶于水(1 700)熔沸点：易液化熔沸点：易液化(液氨液氨)（1）原理：形成压强差原理：形成压强差（4）注意事项：）注意事项：烧瓶、导管在实验前必须干燥烧瓶、导管在实验前必须干燥装置安装好后不能漏气装置安装好后不能漏气先打开止水夹，然后再挤压胶头滴管先打开止水夹，然后再挤压胶头滴管2、喷泉实验、喷泉实验 减少减少“

3、上瓶上瓶”的压强的压强（2）方法；）方法；增加增加“下瓶下瓶”的压强的压强喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气喷泉实验成功的关键：干燥、积满、不漏气第3页，此课件共22页哦4、氨的化学性质、氨的化学性质（1）氨与水反应（氨的水溶液叫氨水）氨与水反应（氨的水溶液叫氨水）NH3+H2O NH3H2O NH4+OH-（氨水显弱碱性，一水合氨是弱电解质）（氨水显弱碱性，一水合氨是弱电解质）氨水中所含的粒子：氨水中所含的粒子：NH3 NH3H2O H2O NH4+OH-H+一水合氨的不稳定性：一水合氨的不稳定性：液氨和氨水的区别液氨和氨水的区别 NH3H2O NH3 +H2ONaOH氨水：混合物、弱碱

4、性。氨水：混合物、弱碱性。液氨：纯净物、无酸碱性；液氨：纯净物、无酸碱性；NH3H2O NH3 +H2O 第4页，此课件共22页哦（2）氨和氯化氢反应）氨和氯化氢反应 化学方程式：化学方程式：现象：有大量白烟现象：有大量白烟（氯化铵固体小颗粒）（氯化铵固体小颗粒）NH3+HCl =NH4Cl（3）氨与酸反应生成铵盐）氨与酸反应生成铵盐2NH3+H2SO4=（NH4）2SO4NH3+HNO3=NH4NO3NH3+CO2+H2O=NH4HCO3 第5页，此课件共22页哦铵盐的化学性质铵盐的化学性质（1）铵盐受热易分解铵盐受热易分解NH4Cl=NH3+HClNH4HCO3=NH3+H2O+CO2(N

5、H4)2CO3=2NH3 +H2O+CO2 第6页，此课件共22页哦（2）铵盐与碱反应铵盐与碱反应NH4NO3+NaOH=NaNO3+H2O+NH3(NH4)2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O+2NH3 运用：运用：实验室用来制实验室用来制NH3、用于用于NH4+的检验的检验反应实质：反应实质：NH4+OH=NH3+H2O 第7页，此课件共22页哦铵盐的用途铵盐的用途大量的铵盐用于生产氮肥大量的铵盐用于生产氮肥硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染硝酸铵用于制炸药、氯化铵常用作印染和制干电池的原料，也可以用于金属的焊和制干电池的原料，也可以用于金属的焊接，以除去金属表面的氧化物薄膜。接，

6、以除去金属表面的氧化物薄膜。第8页，此课件共22页哦种类种类化学式化学式含氮量含氮量性性 状状铵铵态态氮氮肥肥NHNH4 4HCOHCO3 317.7%白色结晶，吸湿性很强，易潮解，溶于水，弱碱性NHNH4 4ClCl26.2%白色或淡黄色结晶，有吸湿性，溶于水，酸性.NHNH4 4NONO3 335%白色结晶，易潮解，结硬块，溶于水，微酸性，（NHNH4 4)2 2SOSO4 421.2%白色粒状结晶，吸湿性不大，不易结块有机有机氮肥氮肥COCO（NHNH2 2)2 246.7%白色或浅黄色针状结晶或小颗粒，溶于水，中性氮氮 肥肥第9页，此课件共22页哦（4）氨的还原性）氨的还原性氨的催化氧

7、化氨的催化氧化氨与氯气反应氨与氯气反应4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂催化剂（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）（该反应是放热反应，无色的气体逸出试管口出现红棕色）8NH3+3Cl2 =6NH4Cl+N2 5 硝酸的制取过程硝酸的制取过程N2 NH3 NO NO2 HNO3H2催化氧化催化氧化O2O2H2O思考：思考：1、上述反应中，氮元素发生氧化还原、上述反应中，氮元素发生氧化还原反应的是哪几步？反应的是哪几步？2、哪步需要进行循环，为什么？、哪步需要进行循环，为什么？第10页，此课件共22页哦6、氨的实验室制法、氨的实验室制法（1）、原理：）、原理：（2）装置：）

8、装置：2NH4Cl+Ca（OH）2 CaCl2+2NH3+2H2O（和实验室制取（和实验室制取氧气的装置相似）氧气的装置相似）（3）思考）思考 棉花团的作用？棉花团的作用？如何验证氨气是否如何验证氨气是否收集满了？收集满了？7、氨的用途、氨的用途1、氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；、氮肥工业、制造硝酸、铵盐、纯碱；2、有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、有机合成工业（合成纤维、塑料、染料、尿素）尿素）3、作制冷剂、作制冷剂第11页，此课件共22页哦三、自然界中氮的循环三、自然界中氮的循环1、氮在自然界中主要以哪些形式存在？、氮在自然界中主要以哪些形式存在？2、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？、

9、人体里蛋白质中的氮是从哪儿来的？3、自然界中有哪些固定氮的途径？、自然界中有哪些固定氮的途径？4、简单描述氮在自然界中的循环过程。、简单描述氮在自然界中的循环过程。5、人类的哪些活动参与了氮的循环？、人类的哪些活动参与了氮的循环？思考：思考：第12页，此课件共22页哦四、硫酸和硝酸的氧化性四、硫酸和硝酸的氧化性1、酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化、酸：电离出的阳离子全部是氢离子的化合合物物2、几种常见酸的电离方程式几种常见酸的电离方程式H2SO4 2H+SO42-HNO3 H+NO3-HCl H+Cl-HClO H+ClO-3、浓硫酸、硝酸与金属反应的本质、浓硫酸、硝酸与金属反应的本质（1）

10、稀酸与金属反应是金属被酸中的）稀酸与金属反应是金属被酸中的H+氧化氧化（2）浓硫酸、硝酸与金属反应是金属被酸中）浓硫酸、硝酸与金属反应是金属被酸中高价高价的硫、氮等元素氧化的硫、氮等元素氧化第13页，此课件共22页哦五、浓硫酸的性质五、浓硫酸的性质1、吸水性：常用作干燥剂（物理变化）、吸水性：常用作干燥剂（物理变化）2、脱水性：将有机物中的氢、氧元素按、脱水性：将有机物中的氢、氧元素按2 1的比的比例脱去（化学变化）例脱去（化学变化）操作：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上操作：把少量浓硫酸滴在纸片、火柴梗上现象：变黑炭化现象：变黑炭化解释：滤纸的主要成份是纤维素，由碳、氢、解释：滤纸的主要成份是

11、纤维素，由碳、氢、氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氧三种元素组成，浓硫酸能把滤纸中的氢、氧元素按水的比例脱去。氢、氧元素按水的比例脱去。第14页，此课件共22页哦3、浓硫酸的强氧化性、浓硫酸的强氧化性 加热时，浓硫酸能与大多数加热时，浓硫酸能与大多数金属金属反应，但都反应，但都没有氢气生成，通常生成没有氢气生成，通常生成SO2气体。气体。（1）浓硫酸与铜的反应）浓硫酸与铜的反应Cu+2H2SO4(浓浓)CuSO4+SO2+2H2O现现象象：铜片溶解铜片溶解试管中溶液变蓝试管中溶液变蓝有刺激性气体产生，该气体能使品红有刺激性气体产生，该气体能使品红溶液溶液褪色或使紫色石蕊溶液变红褪色或使紫色石

12、蕊溶液变红第15页，此课件共22页哦（2）浓硫酸与碳反应）浓硫酸与碳反应 C+2H2SO4(浓)CO2+2SO2+2H2O思考：思考：（1）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法）区别浓硫酸和稀硫酸有哪些方法?（2）下列气体能否用用浓硫酸干燥）下列气体能否用用浓硫酸干燥 硫化氢硫化氢 氨气氨气 二氧化硫二氧化硫 氢气氢气 氧气氧气（3）如何稀释浓硫酸）如何稀释浓硫酸?（5）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理）浓硫酸沾到皮肤上应如何处理?（4）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中）将硫酸铜晶体投入浓硫酸中,有何现象有何现象?（6）浓硫酸与活动顺序中的那些金属能发生）浓硫酸与活动顺序中的那些金属能发生反应反应?有无氢气生成有无

13、氢气生成?第16页，此课件共22页哦六、硝酸的性质六、硝酸的性质 一元强酸，具有酸的通性，易挥发，不稳定一元强酸，具有酸的通性，易挥发，不稳定（分解），有强氧化性。（分解），有强氧化性。（1）见光或受热分解）见光或受热分解4HNO3 2H2O+4NO2+O2热热光光硝酸的浓度越大，越容易分解。硝酸的浓度越大，越容易分解。思考思考：（1）硝酸应储存在什么试剂瓶中？硝酸应储存在什么试剂瓶中？答：棕色试剂瓶答：棕色试剂瓶（2）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？）常见的浓硝酸呈黄色，为什么？答：因为硝酸分解产生的答：因为硝酸分解产生的SO2溶解在硝酸中，溶解在硝酸中，使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄

14、使硝酸呈黄色；向该溶液中通入氧气可去掉黄色色。（。（4NO2+2H2O+O2 4HNO3）第17页，此课件共22页哦 能与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，能与还原性物质反应：如金属单质、非金属单质，离子如：离子如：Fe2+、I-、S2-、SO32-等。等。注意：注意：与金属反应与金属反应不产生氢气，不产生氢气，N元素被还原元素被还原其反应规律：其反应规律：（3）Cu分别与浓、稀硝酸反应分别与浓、稀硝酸反应（2 2）硝酸的强氧化性）硝酸的强氧化性金属金属稀硝酸稀硝酸浓硝酸浓硝酸高价金属离子高价金属离子+NO2高价金属离子高价金属离子+NO8HNO3(稀)+3Cu 3Cu(NO3)2+2N

15、O2 +4H2O4HNO3(浓)+Cu Cu(NO3)2+2NO2 +2H2O8H+2NO3-+3Cu 3Cu2+2NO2 +4H2O4H+2NO3-+Cu Cu2+2NO2 +2H2O第18页，此课件共22页哦（4）浓硝酸与非金属的反应浓硝酸与非金属的反应(C、S等等)C+4HNO3(浓)CO2+4NO2+2H2O注意：注意：当反应条件不同、硝酸的浓度不同时，当反应条件不同、硝酸的浓度不同时，硝酸还原产物中氮的化合价也是不同硝酸还原产物中氮的化合价也是不同的，可能是的，可能是不同的价态，如：不同的价态，如：NO2 HNO2 NO N2O N2 NH3+4 +3 +2 +1 0 -3（5）硝酸

16、的实验室制取）硝酸的实验室制取NaNO3+H2SO4(浓浓)NaHSO4+HNO3（6）硝酸的工业制法）硝酸的工业制法NH3 NO NO2 HNO3第19页，此课件共22页哦 王水王水 浓硝酸和浓盐酸的体积比为浓硝酸和浓盐酸的体积比为 1 3 的混合的混合物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金物，有很强的氧化性，能使一些不溶于硝酸的金属（如金、鉑）溶解。属（如金、鉑）溶解。常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属常温下，浓硫酸或浓硝酸与某些金属(如铁、铝如铁、铝)接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从接触时，能使金属表面生成一层致密的氧化物，从而阻止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫而阻

17、止内部的金属继续与浓硫酸反应，这一现象叫钝化现象。钝化现象。金属的钝化金属的钝化:常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝常温下，铁、铝遇浓硫酸、浓硝酸发生钝化现象酸发生钝化现象第20页，此课件共22页哦 七七|硫酸和硝酸的用途硫酸和硝酸的用途 硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验硫酸和硝酸都是重要的化工原料，也是化学实验室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、室里必备的重要试剂。在工业上可用于制化肥、农药、炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加炸药、染料、盐类等。硫酸还用于精炼石油、金属加工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。工前的酸洗及制取各种挥发性酸等。硫酸的用途硫酸的用途第21页，此课件共22页哦感感谢谢大大家家观观看看第22页，此课件共22页哦