化学计量在实验中的应用物质的量浓度优秀PPT.ppt

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1、化学计量在实验中的应用物质的量浓度第1页，本讲稿共25页（一）物质的量浓度（一）物质的量浓度 以单位体积溶液里所含溶质以单位体积溶液里所含溶质B的物质的量来表示溶液组的物质的量来表示溶液组成的物理量，叫做成的物理量，叫做溶质溶质B的物质的量浓度的物质的量浓度。（=）n质质V液液符号为符号为CB，常用单位为，常用单位为mol/L 或或 mol/m3。n(溶质溶质)V(溶液溶液)CnB=cB V液液V液液=nB /cB 注意：注意：1、溶液体积不等于溶剂体积。、溶液体积不等于溶剂体积。2、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取、同一溶液，溶质的物质的量浓度与所取溶液体积无关。溶液体积无关。三、物质的量

2、在化学实验中应用三、物质的量在化学实验中应用第2页，本讲稿共25页下列溶液中的物质的量浓度为下列溶液中的物质的量浓度为1 mol/L的（的（）B.将将40 g NaOH溶于溶于1L水中配成溶液水中配成溶液C.从从1 L1 mol/L的的NaOH溶液中取出溶液中取出50 mL，则，则取出的溶液中溶质的物质的量浓度取出的溶液中溶质的物质的量浓度A.将将10 g NaOH溶解于水中配成溶解于水中配成250 ml 溶液溶液D.将将22.4 L氯化氢气体溶于水配成氯化氢气体溶于水配成1 L溶液溶液E.将将1 L10 mol/L的浓盐酸与的浓盐酸与9 L水混合水混合 讨论：讨论：第3页，本讲稿共25页例例

3、2：若在：若在50 mL溶液中溶解有溶液中溶解有9.5 g MgCl2，则该，则该溶液中溶液中MgCl2的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？24)(2)(=/LmolMgClcCl-c222205.01.0)()()(=/LmolLmolaqMgClVMgClnMgClc溶液中溶液中Cl-的物质的量浓度为多少？的物质的量浓度为多少？例例1：教材教材P15例题例题第4页，本讲稿共25页mnN M M NA NAV(g)Vm Vm V(溶液溶液)C C第5页，本讲稿共25页练习练习1：将将5.85 g NaCl 溶解于水，配制成溶解于水，配制成250 mL溶液，从中取出溶液，从中取出50

4、mL，这，这50 mL溶液中含溶液中含NaCl 物质的量浓度为（物质的量浓度为（）A、2 molL-1 B、0.08 molL-1 C、0.4 molL-1 D、0.2 molL-1 C 课堂练习课堂练习课堂练习课堂练习第6页，本讲稿共25页练习练习2：V L硫酸铝溶液中，测知含铝元素硫酸铝溶液中，测知含铝元素（设均以（设均以Al3+离子形式存在）离子形式存在）m g，这种溶液，这种溶液中含中含SO42-离子物质的量浓度为（离子物质的量浓度为（）C第7页，本讲稿共25页练习练习3：用：用10mL 0.1molL-1-1 的的BaCl2溶液溶液恰好使相同体积的硫酸铁、硫酸锌、硫恰好使相同体积的硫

5、酸铁、硫酸锌、硫酸钾三种溶液中的酸钾三种溶液中的SO42-离子完全沉淀。离子完全沉淀。这三种盐溶液物质的量浓度之比是（这三种盐溶液物质的量浓度之比是（）A、3 2 2 B、1 2 3 C、1 3 3 D、3 1 1C第8页，本讲稿共25页讨论：讨论：如何用固体如何用固体NaCl配制配制100g质量分数为质量分数为5%的的 NaCl溶液？溶液？用到了哪些仪器？用到了哪些仪器？所用仪器所用仪器：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧：药匙、天平、胶头滴管、量筒、烧杯、玻璃棒杯、玻璃棒 步骤步骤：1、计算溶质质量和所需水的体积。、计算溶质质量和所需水的体积。2、用天平称量、用天平称量5 gNaCl。3、用量

6、筒量取、用量筒量取95 mL水。（把水的密度近似水。（把水的密度近似看作看作1 g/cm3）4、在烧杯中溶解、在烧杯中溶解NaCl。第9页，本讲稿共25页（二）一定物质的量浓度溶液的配制（二）一定物质的量浓度溶液的配制C=n质质V液液天 平（量筒）？容量瓶：容量瓶：规格：规格：容量瓶上标有：容量瓶上标有：温度、容积、刻度线温度、容积、刻度线使用容量瓶时应注意：使用容量瓶时应注意：a 要考虑容量瓶的规格。要考虑容量瓶的规格。b 使用前要检查是否漏水。使用前要检查是否漏水。c 不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能加热，不能久贮溶液，不能在瓶内溶解固体或稀释液体。不能用于化学反

7、应。不能用于化学反应。一种容积精确的仪器一种容积精确的仪器,用于配制一定体积、用于配制一定体积、一定物质的量浓度的溶液一定物质的量浓度的溶液常用有常用有100 mL、250 mL、500 mL、1000 mL等几种。等几种。教材教材P15第10页，本讲稿共25页1、配制步骤：、配制步骤：（1）计算）计算（2）称量）称量（3）溶解并复温）溶解并复温（4）移液）移液（5）洗涤）洗涤（7）定容）定容实验实验1-5 配制配制 100 mL 1.00 mol/L的的NaCl 溶液。溶液。（为什么要恢复至室温？）（为什么要恢复至室温？）（需要注意什么？）（需要注意什么？）（P16 学与问学与问1）（8）摇

8、匀）摇匀若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？若凹液面超出刻度线，能否用胶头滴管将多出的溶液取出？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？摇匀后发现液面低于刻度线，能否再滴加蒸馏水？托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。托盘天平的读数为小数点后一位，不估读。天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、天平、药匙、烧杯、量筒、玻璃棒、100mL容量瓶、胶头滴管容量瓶、胶头滴管 2、所需仪器：、所需仪器：（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（一）用固体药品配制一定物质的量浓度的溶液（6）轻摇）轻摇（为什么要摇动？）（为什么要摇动？）第11页，本讲稿共25页1、如配制、如配制NaOH溶液

9、，在称量时应注意什么？溶液，在称量时应注意什么？注意注意：NaOH等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻等吸湿性药品，必须放在烧杯等玻璃器皿中称量。璃器皿中称量。称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药称量时先称出空烧杯质量，再称烧杯与药品总质量。品总质量。动作要迅速动作要迅速。思考思考 交流交流2、如果将、如果将5mL浓硫酸稀释为浓硫酸稀释为20mL的稀硫酸，的稀硫酸，得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的得到的稀硫酸与原浓硫酸中所含的H2SO4的物的物质的量相等吗？为什么？质的量相等吗？为什么？第12页，本讲稿共25页（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液（二）用浓溶液配制一定物质的量浓度的稀溶液 原理原

10、理溶质物质的量不变溶质物质的量不变 即：即：c（浓溶液）（浓溶液）V（浓溶液）（浓溶液）=c（稀溶液）（稀溶液）V（稀溶液）（稀溶液）1、配制步骤：、配制步骤：（1）计算）计算（2）量取量取（3）稀释稀释并复温并复温（4）移液）移液（6）轻摇）轻摇（7）定容）定容（8）摇匀）摇匀量筒量筒、烧杯、玻璃棒、容量瓶、烧杯、玻璃棒、容量瓶（注明规格）（注明规格）、胶头滴管、胶头滴管2、所需仪器：、所需仪器：使用量筒时注意使用量筒时注意(1)读数时保留小数点后一位；读数时保留小数点后一位；(2)量取液体后量筒不用洗涤。量取液体后量筒不用洗涤。（5）洗涤）洗涤 教材教材P18 7题题第13页，本讲稿共25

11、页讨论：误差分析讨论：误差分析称量误差mVCB砝码锈蚀增重砝码、药品放反在敞口容器中称量易挥发性物质量筒量取液体时俯视读数量筒量取液体时仰视读数增大增大减小减小/不变不变减小减小偏低偏低偏高偏高偏低偏低/不变不变增大增大偏高偏高减小减小偏低偏低第14页，本讲稿共25页操作误差mVCB搅拌或转移时，有液体溅出未冷至室温就转移定容转移前，容量瓶内有蒸馏水未洗涤烧杯定容时水多用胶头滴管吸出俯视刻度线定容仰视刻度线定容减小减小偏低偏低偏小偏小偏高偏高无影响无影响减小减小偏低偏低减小减小偏低偏低偏小偏小偏高偏高偏大偏大偏低偏低第15页，本讲稿共25页三、关于物质的量浓度的计算三、关于物质的量浓度的计算(

12、一一)关于物质的量浓度概念的计算关于物质的量浓度概念的计算 BBVnc=溶质：固体、溶液、气体溶质：固体、溶液、气体体积：体积：近似处理近似处理 由由计算计算例例1、若用若用CuSO45H2O晶体配制晶体配制500mL0.2mol/L 的的CuSO4溶液，需要溶液，需要CuSO45H2O晶体的质量为（晶体的质量为（）A、25g B、16g C、9g D、50g A第16页，本讲稿共25页例例2、标准状态下、标准状态下 500 体积体积 HCl 气体溶气体溶解在解在1体积水中，所得盐酸的密度为体积水中，所得盐酸的密度为 d g/cm3,求该盐酸的物质的量浓度。求该盐酸的物质的量浓度。第17页，本

13、讲稿共25页(二二)关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算关于一定量溶液稀释（或浓缩、混合）的计算 溶质的量不变（溶质的量不变（m、n）例例2、100mL 0.3molL-1 Na2SO4溶液和溶液和50mL 0.2molL-1的的Al2(SO4)3 溶液混合后，溶液中溶液混合后，溶液中SO42-离子的物质的量浓度为（离子的物质的量浓度为（）A、0.20molL-1 B、0.25molL-1 C、0.40molL-1 D、0.60molL-1C例例1、教材教材P17 4题题第18页，本讲稿共25页例例3、将、将8%的的NaOH溶液溶液100g蒸发一定量水蒸发一定量水后，剩质量分数为后，剩质量

14、分数为14%的的NaOH溶液溶液50mL，浓缩后溶液中含，浓缩后溶液中含NaOH的物质的量的物质的量浓度为（浓度为（）A、4molL-1 B、3.5molL-1 C、2molL-1 D、无法计算、无法计算A第19页，本讲稿共25页(三三)物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算物质的量浓度、质量分数、溶解度的换算 1、物质的量浓度和溶质质量分数的区别、物质的量浓度和溶质质量分数的区别 物质的量浓度溶质的质量分数溶质单位溶液单位公式 特点molgLg体积相同，物质的体积相同，物质的量浓度相同的溶液量浓度相同的溶液中，所含中，所含溶质物质溶质物质的量相同的量相同但溶质质但溶质质量不同。量不同。质量相同

15、，溶质质质量相同，溶质质量分数相同的溶液量分数相同的溶液中，所含溶质的质中，所含溶质的质量相同，但量相同，但溶质的溶质的物质的量不同物质的量不同W=m质质/m液液 100%c(B)=n(B)/V第20页，本讲稿共25页2、相互转化、相互转化（注意：体积单位）（注意：体积单位）第21页，本讲稿共25页例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为例题：某市售浓硫酸中溶质的质量分数为98%，密度为，密度为 1.84g/cm3，计算该硫酸，计算该硫酸的物质的量浓度。的物质的量浓度。第22页，本讲稿共25页练习：练习：体积为体积为V L，密度为，密度为gcm3的某溶液中，的某溶液中，含摩尔质量为含摩尔质量为 M

16、 gmol-1 的溶质的溶质m g，若此溶液，若此溶液中溶质物质的量浓度为中溶质物质的量浓度为C molL-1，含溶质质量，含溶质质量分数为分数为，下列关系式中错误的是（，下列关系式中错误的是（）C 第23页，本讲稿共25页(四四)等体积、等质量溶液混合时质量分数等体积、等质量溶液混合时质量分数的变化规律的变化规律 例：例：10%的的H2SO4溶液与溶液与30%的的H2SO4溶液溶液等体积混合，混合溶液的质量分数为（等体积混合，混合溶液的质量分数为（）等质量混合，混合溶液的质量分数为等质量混合，混合溶液的质量分数为 （）A 20%B =20%C 20%D 无法计算无法计算AB第24页，本讲稿共25页俯视俯视仰视仰视溶液体积偏小溶液体积偏小溶液体积偏大溶液体积偏大平视平视俯视俯视或或仰视仰视刻度线对溶液浓度的影响刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。第25页，本讲稿共25页