溶液的配制及分析 (2)课件.ppt

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1、关于溶液的配制及分析(2)1第1页，此课件共26页哦2第2页，此课件共26页哦31溶液的浓度：溶液的浓度：表示表示一定量的溶液一定量的溶液里所含里所含溶质的量溶质的量多少物理量。多少物理量。质量或体积质量或体积 质量或物质的量质量或物质的量 2质量分数质量分数（即质量百分比浓度）（即质量百分比浓度）一溶液的浓度一溶液的浓度一溶液的浓度一溶液的浓度mmB Bmm 100%100%w w=二物质的量浓度二物质的量浓度二物质的量浓度二物质的量浓度 1 1定义：定义：定义：定义：以以单位体积溶液单位体积溶液里所含里所含溶质溶质B的物质的量的物质的量来表示溶液组成来表示溶液组成（浓（浓度）度）的物理量。

2、的物理量。2 2符号：符号：符号：符号：c cB B 常用单位：常用单位：常用单位：常用单位：molLmolL-1-13 3计算式：计算式：计算式：计算式：4 4与体积无关与体积无关与体积无关与体积无关 1L溶液中取出溶液中取出50mL溶液，溶质只占溶液，溶质只占1/20，但浓度与原来相等；，但浓度与原来相等；5 5注意：注意：注意：注意：溶液溶液溶液溶液1L1L而非溶剂而非溶剂而非溶剂而非溶剂1L 1L n nB B=c=cB BV V n nB BV Vc cB B=n nB BV Vc cB B=或或或或或或或或第3页，此课件共26页哦41、2 molL-1的的NaOH溶液的含义是什么？

3、溶液的含义是什么？2、将将 1molNaCl溶解在溶解在1L水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为水中，所得的溶液中溶质的物质的量浓度是否为1mol/L？3、将、将53.0g的的Na2CO3配成配成500mL溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少溶液，该溶液中溶质的物质的量浓度是多少_？从中取出从中取出100mL，取出的溶液中的，取出的溶液中的Na2CO3物质的量浓度是物质的量浓度是多少多少_？溶液？溶液中中Na2CO3的的物质的量是多少物质的量是多少_？【理解应用理解应用理解应用理解应用】4、实实验验室室要要配配制制100克克8的的硫硫酸酸钠钠溶溶液液，一一学学生生已已列列出出的的实实验

4、验用用品品为为：硫硫酸酸钠钠、烧烧杯杯、等等质质量量的的纸纸、托托盘盘天天平平（含含砝砝码码、镊镊子子）、量量筒筒、胶胶头头滴滴管管、药药匙和试剂瓶（带标签）。匙和试剂瓶（带标签）。（1）还缺少的必要试剂是）还缺少的必要试剂是_，仪器是，仪器是_。（2）简述实验步骤。）简述实验步骤。1、计算、计算(硫酸钠固体质量，需水的质量硫酸钠固体质量，需水的质量)2、称量、称量(硫酸钠固体质量硫酸钠固体质量)，量取，量取(水的体积水的体积)3、溶解、溶解(用玻璃棒搅拌、冷却溶液用玻璃棒搅拌、冷却溶液)4、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中、把配制好的溶液贮存在试剂瓶中水水玻璃棒玻璃棒1 molL-11 molL

5、-10.1 mol第4页，此课件共26页哦5实验方法的一般步骤：实验方法的一般步骤：实验方法的一般步骤：实验方法的一般步骤：1 1、确定实验目的：、确定实验目的：、确定实验目的：、确定实验目的：配制配制250mL 0.200molL-1 NaCl溶液溶液实验误差分析实验误差分析2 2、设计实验方案：、设计实验方案：、设计实验方案：、设计实验方案：设计实验步骤及需解决的关键问题：设计实验步骤及需解决的关键问题：三三三三.物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制如何配制如何配制250mL 0.200molL-1 NaCl溶液？溶液？（1）如何得到准确

6、的）如何得到准确的NaCl固体的物质的量？固体的物质的量？（3）如何做到在配制过程中溶质不损）如何做到在配制过程中溶质不损失？失？（2）如何得到准确的）如何得到准确的250mL NaCl溶液溶液的体积？的体积？设计一种既可以获得准确的体积（精确设计一种既可以获得准确的体积（精确到到0.01mL)，又可以容纳较多溶液的仪，又可以容纳较多溶液的仪器器利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量利用物质的量与质量的关系，可以从质量得到物质的量天平天平天平天平容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶操作规范和细节操作规范和细节操作规范和细节操作规范和细节具体实验过程具体实验过程设计实验方案设计实验方案确定实验目的

7、确定实验目的第5页，此课件共26页哦6构造：构造：构造：构造：细颈细颈、平底平底、梨形梨形玻璃瓶，瓶口配有磨口玻玻璃瓶，瓶口配有磨口玻璃塞或塑料塞。璃塞或塑料塞。容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶用来准确配制用来准确配制一定体积一定体积物质的量浓度溶液。物质的量浓度溶液。特点：特点：特点：特点：容量瓶细颈上有容量瓶细颈上有刻度线；刻度线；容量瓶上标有容量瓶上标有温度温度和和容量。容量。使用注意事项：使用注意事项：使用注意事项：使用注意事项：使用前要检查是否漏水使用前要检查是否漏水（掌握方法）（掌握方法）溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行溶解或稀释的操作不能在容量瓶中进行不能长期存放溶液或进行化学反应不能

8、长期存放溶液或进行化学反应第6页，此课件共26页哦73、具体实验过程：、具体实验过程：实验所需仪器：托盘天平、药匙实验所需仪器：托盘天平、药匙(固体溶质使用固体溶质使用)、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头、烧杯、玻璃棒、容量瓶、胶头滴管、量筒滴管、量筒(液体溶质使用液体溶质使用)第7页，此课件共26页哦8四、物质的量浓度溶液的配制步骤四、物质的量浓度溶液的配制步骤四、物质的量浓度溶液的配制步骤四、物质的量浓度溶液的配制步骤1 1计算：计算：计算：计算：需要称量的氯化钠的质量需要称量的氯化钠的质量n=cv=0.200mol/L25010-3L=0.0500molm=nM=0.0500mol 58.5g

9、/mol2.9g注意：中学化学托盘天平精确到注意：中学化学托盘天平精确到注意：中学化学托盘天平精确到注意：中学化学托盘天平精确到0.1g0.1g，称取一定量固体不估读，称取一定量固体不估读，称取一定量固体不估读，称取一定量固体不估读 。2.2.称量称量称量称量【思考思考思考思考】NaOH能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？能否直接放在称量纸上称量？为什么？应如何操作？(1)使用前要使用前要调零；调零；(2)两个托盘上各放一张大小相同的两个托盘上各放一张大小相同的称量纸；称量纸；(3)称量时遵循称量时遵循左物右码左物右码的原则的原则；(4)用镊子夹取砝码应按照用镊子夹取砝码应按照从大到

10、小从大到小的顺序的顺序；(5)称量完毕应将砝码放回盒中，游码称量完毕应将砝码放回盒中，游码归零归零；第8页，此课件共26页哦93 3溶解溶解溶解溶解 能否用容量瓶来溶解固体物质？能否用容量瓶来溶解固体物质？除了除了烧杯烧杯外还需要什么仪器？外还需要什么仪器？【思考思考思考思考】若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？若量取的是浓硫酸需要稀释，应如何操作？溶质溶解后，溶液溶质溶解后，溶液是否可马上移入是否可马上移入容量瓶中呢容量瓶中呢?应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶应在烧杯中溶解，不能在容量瓶中溶解。因为在容量瓶上标有温度和体积，解。因为在容量瓶上标有温度和体积，这说明容量瓶的体积受温度影响。而

11、这说明容量瓶的体积受温度影响。而物质的溶解往往伴随着一定的热效应物质的溶解往往伴随着一定的热效应，如果用容量瓶进行此项操作，会如果用容量瓶进行此项操作，会因热胀冷缩使它的体积不准确，因热胀冷缩使它的体积不准确，严重时还可能导致容量瓶炸裂。严重时还可能导致容量瓶炸裂。还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要还需要玻璃棒。搅拌时沿着一定的方向，玻璃棒不要碰烧杯底和烧杯壁，不要把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。把玻璃棒放在实验台上，以免弄脏。第9页，此课件共26页哦104.4.转移转移转移转移(1)直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗直接把烧杯中溶液倒入容量瓶中行吗?(2)此时

12、溶质是否完全被转移到容量瓶中？此时溶质是否完全被转移到容量瓶中？(3)应如何处理？应如何处理？5.5.洗涤洗涤洗涤洗涤用少量蒸馏水洗涤用少量蒸馏水洗涤烧杯内壁烧杯内壁和和玻璃棒玻璃棒23次，洗次，洗涤液要全部转移到容量瓶中。涤液要全部转移到容量瓶中。6.6.定容定容定容定容向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度向容量瓶中加入蒸馏水，在距离刻度12cm时，改用时，改用胶头滴管胶头滴管滴加蒸馏滴加蒸馏水至刻度线。水至刻度线。【思考思考】若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？若定容时不小心液面超过了刻度线，怎么办？【思考思考】如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗如果用量筒量取液体药品，量筒要洗涤吗？第1

13、0页，此课件共26页哦117.7.摇匀摇匀摇匀摇匀【思考思考】摇匀后发现液面低于刻线，摇匀后发现液面低于刻线，能否补充水？能否补充水？8.8.装瓶贴标签装瓶贴标签装瓶贴标签装瓶贴标签容量瓶中不能存放溶液，因此要把配容量瓶中不能存放溶液，因此要把配制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标制好的溶液转移到试剂瓶中，贴好标签，注明签，注明溶液名称溶液名称和和浓度浓度。不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶不能。因为是部分溶液在润湿容量瓶瓶口磨砂处有所损失所致。口磨砂处有所损失所致。2.2.步骤：步骤：步骤：步骤：3.3.仪器：仪器：仪器：仪器：计算计算计算计算溶解溶解称量或量取称量或量取转移转移转移转移洗涤洗涤

14、定容定容定容定容 摇匀摇匀装瓶装瓶天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙天平（含砝码，两张相同大小的纸）或量筒、药匙烧杯、玻璃棒烧杯、玻璃棒容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶胶头滴管胶头滴管1.1.容量瓶：容量瓶：容量瓶：容量瓶：标有温度、体积、刻度线标有温度、体积、刻度线物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制物质的量浓度溶液的配制第11页，此课件共26页哦12物质的量浓度溶液的配制步骤示意图物质的量浓度溶液的配制步骤示意图物质的量浓度溶液的配制步骤示意图物质的量浓度溶液的配制步骤示意图第12页，此课件共26页哦13物质的量浓度溶液的配制步骤示意图物质的量浓度溶液的配制

15、步骤示意图物质的量浓度溶液的配制步骤示意图物质的量浓度溶液的配制步骤示意图第13页，此课件共26页哦141、欲配制、欲配制1 mol/L的氢氧化钠溶液的氢氧化钠溶液250mL，完成下列步骤：，完成下列步骤：用天平称取氢氧化钠固体用天平称取氢氧化钠固体_克。克。将称好的氢氧化钠固体放入将称好的氢氧化钠固体放入_中，加中，加_蒸馏水将其溶解，待蒸馏水将其溶解，待_后将溶液沿后将溶液沿_移入移入_mL的容量瓶中。的容量瓶中。10.0烧杯烧杯少量少量冷却冷却玻璃棒玻璃棒250【理解应用理解应用理解应用理解应用】用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒用少量蒸馏水冲洗烧杯和玻璃棒_次，将冲洗液移入次，将冲洗液移入_

16、中，在操作过程中不中，在操作过程中不能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏能损失点滴液体，否则会使溶液的浓度偏_（高或低）。（高或低）。向容量瓶内加水至离刻度线向容量瓶内加水至离刻度线_时，改用时，改用_小心地加水至溶液凹液小心地加水至溶液凹液面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度面与刻度线相切，若加水超过刻度线，会造成溶液浓度_，应该，应该_。最后盖好瓶盖，最后盖好瓶盖，_，将配好的溶液移入，将配好的溶液移入_中并贴好标签。中并贴好标签。23低低12cm胶头滴管胶头滴管偏低偏低重新配制重新配制摇匀摇匀容量瓶容量瓶试剂瓶试剂瓶2、用、用98的浓硫酸（的浓硫酸（=1.84g/cm3）配制

17、配制250mL、0.5mol/L的稀硫酸。用量筒量的稀硫酸。用量筒量取取_mL浓硫酸，把浓硫酸缓缓注入到浓硫酸，把浓硫酸缓缓注入到_中，并用中，并用_不断搅拌，不断搅拌，待溶液待溶液_后，将溶液沿着玻璃棒移入后，将溶液沿着玻璃棒移入_中，用少量蒸馏水洗涤中，用少量蒸馏水洗涤_和和_23次，将洗涤液移入次，将洗涤液移入_中，向中，向_中注入蒸馏中注入蒸馏水至刻度线水至刻度线_时，改用时，改用_小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最小心加水至溶液凹液面于刻度线相切，最后盖好瓶塞后盖好瓶塞_，将配好的溶液转移到，将配好的溶液转移到_中并贴好中并贴好_备用。备用。6.8盛有水的烧杯盛有水的烧杯玻璃棒玻璃

18、棒玻璃棒玻璃棒冷却冷却容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶容量瓶烧杯内壁烧杯内壁12cm胶头滴管胶头滴管摇匀摇匀试剂瓶试剂瓶标签标签第14页，此课件共26页哦15【小结小结】1、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在、物质的量浓度与溶液中溶质的质量分数一样，都是用来表示溶液组成的，但在应用中物质的量浓度有很多方便之处。应用中物质的量浓度有很多方便之处。物质的量浓度物质的量浓度=溶质的物质的量溶质的物质的量(mol)溶液的体积溶液的体积(L)2、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量、配制物质的量浓度溶液的操作步骤：计算、称量(或量取或量取)、溶解、转移、溶解、转移、

19、洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。洗涤、定容、摇匀、装瓶贴标签。3、容量瓶的使用六忌、容量瓶的使用六忌 一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；一忌用容量瓶进行溶解（体积不准确）；二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；二忌直接往容量瓶倒液（洒到外面）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；三忌加水超过刻度线（浓度偏低）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；四忌读数仰视或俯视（仰视浓度偏低，俯视浓度偏高）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；五忌不洗涤玻璃棒和烧杯（浓度偏低）；六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。六忌标准液存放于容量瓶（容量瓶是量器，不是容器）。第15页，此课件共26页

20、哦16固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；固体药品的称量与液体药品的量取是否准确；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；把溶液向容量瓶中转移，溶液洒了；未洗涤烧杯和玻璃棒未洗涤烧杯和玻璃棒 或洗涤了量筒；或洗涤了量筒；定容时水加多了定容时水加多了 或加少了；或加少了；定容时未平视刻度线等。定容时未平视刻度线等。【讨论讨论1 1】在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？在配制溶液中哪些操作可能引起溶液浓度的误差？【讨论讨论2】定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？定容时俯视或仰视刻度线，对溶液的浓度有何影响？俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度

21、线对溶液浓度的影响俯视或仰视刻度线对溶液浓度的影响俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；俯视刻度线，实际加水量未到刻度线，使溶液的物质的量浓度增大；仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。仰视刻度线，实际加水量超过刻度线，使溶液的物质的量浓度减小。（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）（偏低）（偏低）（偏低）（偏低）（偏高）（偏高）平视平视俯视俯视仰视仰视第16页，此课件共26页哦17（第二课时）（第二课时）有关物质的量浓度的计算有关物质的量浓度的计算 第17页，此课件共26页哦18一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数

22、目的计算一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算一、在物质的量浓度溶液中溶质微粒数目的计算 (1)2L1mol/L的的H2SO4溶液，含溶质的物质的量为溶液，含溶质的物质的量为_mol，含，含H+_mol，SO42-_个。个。(2)求等体积的求等体积的0.5 mol/L的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离的三种溶液硫酸钠、硫酸镁、硫酸铝中阳离子的个数比？阴离子的个数比？子的个数比？阴离子的个数比？22NA4Na+Mg2+Al3+=212阴离子：阴离子：113第18页，此课件共26页哦19例例2、在标准状况下，将在标准状况下，将500体积氨气溶于体积氨气溶于1体积水中，体积水中，所得溶液的密

23、度所得溶液的密度为为0.9g/cm3，试求：，试求：(1)氨水的质量分数。氨水的质量分数。(2)氨水的物质的量浓度。氨水的物质的量浓度。二、基本量计算二、基本量计算二、基本量计算二、基本量计算溶液的体积溶液的体积V溶质的物质的量溶质的物质的量nB物质的量浓度物质的量浓度CB=例例1、某化合物式量为某化合物式量为M，在，在t时，时，mg该化合物溶于该化合物溶于VmL水中恰好形成饱水中恰好形成饱和溶液和溶液(密度为密度为g/cm3)，则：，则：(1)该饱和溶液中溶质的质量分数为该饱和溶液中溶质的质量分数为 ，(2)该饱和溶液的物质的量浓度为该饱和溶液的物质的量浓度为 。27.5%、14.6mol/

24、L(500/22.4)17(500/22.4)17+1000w=100%500/22.4(500/22.4)17+1000/0.91000c=mm+Vw=100%m/M(m+V)/1000w=第19页，此课件共26页哦20溶质的质量溶质的质量=溶液的密度溶液的密度(g/mL或或g/cm3)溶液的体积溶液的体积(mL)溶质的质量分数溶质的质量分数=物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)溶液的体积溶液的体积(L)溶质的摩尔质量（溶质的摩尔质量（g/mol）三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算三、溶液中溶质的质量分数与物质的量浓度的换算三、溶液中溶

25、质的质量分数与物质的量浓度的换算(VL)1000a%=cB(VL)MmolL-11000a%cB=M(1)37%的盐酸，密度为的盐酸，密度为1.19g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？(2)98%的硫酸，密度为的硫酸，密度为1.84g/cm3，求其物质的量浓度？，求其物质的量浓度？18.4mol/L32.0%(3)浓度为浓度为6.1mol/L，密度为，密度为1.2g/mL的硝酸溶液中溶质的质量分数为多少的硝酸溶液中溶质的质量分数为多少？12.1mol/L第20页，此课件共26页哦21C1V1=C2V2四、有关溶液稀释和浓缩的计算四、有关溶液稀释和浓缩的计算四、有关溶液稀释和浓缩的

26、计算四、有关溶液稀释和浓缩的计算原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变原理：溶液稀释或浓缩前后溶质的质量及物质的量不变例例1、将将10毫升毫升2 mol/L的硫酸溶液加水稀释到的硫酸溶液加水稀释到40mL，其物质的量浓度为多，其物质的量浓度为多少？少？0.5mol/L27.2mL例例2、配制配制500mL1 mol/L的的H2SO4溶液，需要密度为溶液，需要密度为1.84g/mL的浓硫酸的浓硫酸（98%硫酸）多少毫升？硫酸）多少毫升？第21页，此课件共26页哦22 C1V1+C2V2=C3V3五、有关两种不同浓度溶液混合的计算五、有关两种不同浓度溶液混合的计算五、有关两种不同浓度溶液混合的计算五、有关两种不同浓度溶液混合的计算例例1、2 mol/L的盐酸的盐酸200mL和和4 mol/L的硫酸的硫酸100 mL混合，则混合后溶液混合，则混合后溶液中中H+的物质的量浓度是多少？的物质的量浓度是多少？(体积变化忽略不计体积变化忽略不计)4mol/L例例3、2x%的氨水与的氨水与4x%的氨水等体积混合后的溶液的质量分数的氨水等体积混合后的溶液的质量分数_3x%。（，=，=，21 D.1221C第25页，此课件共26页哦感感谢谢大大家家观观看看第26页，此课件共26页哦