物质的量摩尔课件.ppt

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1、关于物质的量摩尔第1页，此课件共27页哦物物 理理 量量单单 位位 名名 称称单单 位位 符符 号号长长 度度质质 量量时时 间间电电 流流 强强 度度热力学温度热力学温度发发 光光 强强 度度物物 质质 的的 量量米米千千 克克秒秒安安 培培开尔文开尔文坎德拉坎德拉摩摩 尔尔mkgsAKcdmol 国际单位制（SISI）的七个基本物理量物物 质质 的的 量量第2页，此课件共27页哦（难见、难称量）2H2 +O2 =2H2O微粒个数比微粒个数比：质质 量量 比比：2 124g 32g36g微观粒子微观粒子宏观物质宏观物质（可见、可称量）物质的量：物质的量物质的量是把是把微观粒子微观粒子和和宏观

2、物质宏观物质联系起来的联系起来的一座桥梁一座桥梁第3页，此课件共27页哦一.物质的量和摩尔1.物质的量：是表示物质所含是表示物质所含微粒多少微粒多少的物理量的物理量 物质的量物质的量是一个专有名词，由四个字组成是一个专有名词，由四个字组成，是一个是一个 整体。整体。注意第4页，此课件共27页哦 2，摩尔：物质的量物质的量 的单位。的单位。注意摩尔摩尔 简称简称 摩摩，符号，符号 mol 1 mol 物质含有物质含有 阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 个微粒，个微粒，近似值近似值 为为 (6.02 1023)。定义：定义：将将 12g 所含的碳原子数定义为所含的碳原子数定义为 1 mol.12C不能

3、认为不能认为(6.02 1023)就是阿就是阿佛加德罗常数佛加德罗常数第5页，此课件共27页哦判断判断判断判断 下面叙述是否正确下面叙述是否正确（A）每摩尔物质含有）每摩尔物质含有(6.02 1023)个微粒个微粒（B）摩尔是七个物理量之一）摩尔是七个物理量之一（C）摩尔是物质的质量单位）摩尔是物质的质量单位（D）摩尔是物质的数量单位）摩尔是物质的数量单位 (E)1摩尔的大米约含有摩尔的大米约含有(6.02 1023)个米粒个米粒 每每摩尔摩尔物质含有物质含有阿佛加德阿佛加德 罗常数罗常数个微粒，近似值为个微粒，近似值为(6.02 1023)物质的量物质的量 是七个物理量之一是七个物理量之一，

4、摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位注意点：注意点：物质的量物质的量只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。只适用于微观粒子，不能用来说明宏观物质。摩尔摩尔是是物质的量物质的量的单位的单位第6页，此课件共27页哦判断判断判断判断 下列写法是否正确下列写法是否正确（A）1 摩尔氧摩尔氧（B）1 摩尔氧原子摩尔氧原子（C）2 摩尔分子氢摩尔分子氢（D）3 摩尔摩尔 H2O（E）0.5 摩摩 二氧化碳二氧化碳 必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子必须指明微粒的种类，是氧原子、氧分子还是氧离子 正确正确 2 摩尔氢分子摩尔氢分子正确正确正确正确第

5、7页，此课件共27页哦讨论讨论讨论讨论 1 摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？摩尔水分子中有多少摩尔氢原子，多少摩尔氧原子？H2O 11 molNA2HO212NANA1 mol2 mol 结论：微粒之间的微粒之间的个数之比个数之比也就是也就是物质的量之比物质的量之比微粒个数微粒集团物质的量第8页，此课件共27页哦填空填空填空填空（6）1 mol Na2SO4含有含有 mol Na+2 mol SO42 1 个氧原子个氧原子 物质的量物质的量 (n)=阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数 (NA)物质所含微粒数目物质所含微粒数目 (N)(2.408 1024)第9页，此课件共27页哦选择选

6、择选择选择 0.1 mol KClO3 和和 0.1 mol KClO 中所含微粒数相中所含微粒数相等的是等的是 （）（A）钾离子钾离子 （B）氯离子）氯离子（C）氯原子氯原子 （D）氧原子）氧原子 A C KClO3=K+ClO3KClO=K+ClO第10页，此课件共27页哦小 结 (1)物质的量物质的量是表示物质所含微粒多少的物理量，是表示物质所含微粒多少的物理量，摩尔摩尔是它的单位，是它的单位，每摩尔物质含有每摩尔物质含有阿佛加德罗常数阿佛加德罗常数个微粒，个微粒，约为约为 6.02 1023(2)适用范围：微粒（分子、原子、离子、电子等）适用范围：微粒（分子、原子、离子、电子等）使用时

7、应指出微粒的名称。使用时应指出微粒的名称。(3)以阿佛加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的以阿佛加德罗常数为桥梁进行物质的量和微粒数之间的 换算：换算：物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NA第11页，此课件共27页哦3,摩尔质量定义：单位:1 摩尔物质具有的质量。摩尔物质具有的质量。用用 M 表示表示克克/摩摩符号：符号：g/mol 或或 g.mol1数值：等于该物质的式量。等于该物质的式量。物质的量物质的量(mol)物质的质量物质的质量(g)摩尔质量摩尔质量(g/mol)n=m/M=第12页，此课件共27页哦例例 1 2.5 mol 铜原子的质量是多少克铜原子的质量是多少克?例例 2

8、 4.9 克硫酸里含有多少个硫酸分子克硫酸里含有多少个硫酸分子?练习练习 20.2 克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克克硝酸钾中，氧元素的质量是多少克?第13页，此课件共27页哦小 结 通过通过物质的量物质的量把可称量的把可称量的宏观物质宏观物质与难以称量的与难以称量的微观粒子微观粒子有机地联系起来。有机地联系起来。物质的量物质的量微粒数微粒数 NA.NA.MM质量质量NA 阿伏加德罗常数阿伏加德罗常数 (6.02 1023)M 摩尔质量摩尔质量 （克（克/摩）摩）第14页，此课件共27页哦1.下列说法正确的是下列说法正确的是 （）（A）物质的量和摩尔都是物理量）物质的量和摩尔都是物理量（B）摩

9、尔是表示物质的量的单位）摩尔是表示物质的量的单位（C）阿伏加德罗常数是一个纯数，无单位）阿伏加德罗常数是一个纯数，无单位（D）1 mol 任何物质的质量都是阿伏加德罗常数任何物质的质量都是阿伏加德罗常数物质的量才是物理量物质的量才是物理量正确正确阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位是阿伏加德罗常数不是一个纯数，单位是 mol1 1 mol 微粒的质量，以克为单位，数值上等于微粒的质量，以克为单位，数值上等于该微粒的式量。该微粒的式量。B第15页，此课件共27页哦2.下列关于摩尔质量的说法正确的是下列关于摩尔质量的说法正确的是 （）（A）水的摩尔质量是）水的摩尔质量是18g（B）2摩尔水的摩尔质量是

10、摩尔水的摩尔质量是1mol水摩尔质量的水摩尔质量的 2倍倍（C）任何物质的摩尔质量都等于它的式量）任何物质的摩尔质量都等于它的式量（D）水的摩尔质量是氢气摩尔质）水的摩尔质量是氢气摩尔质量的量的 9倍倍水的摩尔质量是水的摩尔质量是18g/mol 水的摩尔质量是水的摩尔质量是18g/mol，不因物质的量多少而改变，不因物质的量多少而改变摩尔质量有单位，式量无单位，两者仅数值相同摩尔质量有单位，式量无单位，两者仅数值相同 水分子的摩尔质量是水分子的摩尔质量是18g/mol，氢分子的摩尔质量是氢分子的摩尔质量是 2g/mol。D第16页，此课件共27页哦3.1g 水中含有水中含有 m 个氢原子，则阿

11、伏加德罗常数为个氢原子，则阿伏加德罗常数为 （）（A）m/9 （B）9m （C）2m （D）m 关系式关系式:H2O 2H 18g 2 NA 1 g mB18g:1g=2 NA:mNA=9m第17页，此课件共27页哦4.1个氯原子的质量是个氯原子的质量是 m，该氯原子的相对原子质量该氯原子的相对原子质量是是37,则阿伏加德罗常数为则阿伏加德罗常数为 （）（A）37m （B）m/37（C）37/m （D）(6.02 1023)m/37氯原子个数氯原子个数 氯原子质量氯原子质量 1 m NA 37gC1:NA =m:37NA=37/m第18页，此课件共27页哦 三三.应用摩尔的计算应用摩尔的计算一

12、一.根据化学式的计算求元素的相对原根据化学式的计算求元素的相对原子质量或物质的化学式子质量或物质的化学式思路：求出该物质的摩尔质量，其值为相对分子质量。例例1.11g1.11g某某+1+1价金属的硫化物中有价金属的硫化物中有3.2g3.2g硫，求该碱硫，求该碱金属的相对原子质量金属的相对原子质量第19页，此课件共27页哦 2.完全中和完全中和 22.2g 某二元碱某二元碱 R(OH)2,消耗了含消耗了含 21.9gHCl的盐酸的盐酸,求求R的原子量。的原子量。1mol 2 mol x 0.6 mol R(OH)2+2HCl=RCl2+2H2O 1mol:x =2mol:0.6 molx=0.3

13、 mol答答:(略略)解解:设二元碱设二元碱 R(OH)2 的物质的量为的物质的量为 xn(HCl)=21.9g36.5g/mol=0.6 mol二元碱的摩尔质量二元碱的摩尔质量M=22.2g/0.3mol=74 g/mol二元碱的式量为二元碱的式量为 74 R 的原子量为的原子量为 74-34=40第20页，此课件共27页哦 例例4.某固体仅由一种元素组成，其密度为某固体仅由一种元素组成，其密度为5g/cm3，用，用x射线研究该射线研究该固体表明，在棱长为固体表明，在棱长为1 107 cm的立方体中含有的立方体中含有20个原子，则此元个原子，则此元素的相对原子质量最接近素的相对原子质量最接近

14、_例例5.有有A，B，C三种一元碱，它们的相对分子质量之比为三种一元碱，它们的相对分子质量之比为3：5：7，把，把7molA，5molB，3molC均匀混合，取混合碱均匀混合，取混合碱5.36g,恰好恰好能中和能中和0.15mol的的HCl，试求，试求A，B，C的相对分子质量为多少的相对分子质量为多少？例例3.多少克硫酸所含的分子数与多少克硫酸所含的分子数与 3.65g 10%盐酸所含的溶质分盐酸所含的溶质分子数相等。子数相等。例例 6.X，Y两元素的相对原子质量之比为两元素的相对原子质量之比为3：4，由，由X和和Y组成的组成的化合物中，化合物中，X，Y两元素的质量之比为两元素的质量之比为3：

15、8，则此化合物的化学式，则此化合物的化学式为：为：_第21页，此课件共27页哦2.根据化学方程式的计算根据化学方程式的计算化学方程式表示反应物和生产物之间分子，原子，或化学方程式表示反应物和生产物之间分子，原子，或离子个数比，所以它也反映它们之间的物质的量之比。离子个数比，所以它也反映它们之间的物质的量之比。要掌握规范的解题步骤和解题格式 关于化学方程式的计算，要注意关于化学方程式的计算，要注意 上下单位要一致，上下单位要一致，左右单位要对应（克左右单位要对应（克摩）。摩）。第22页，此课件共27页哦 1.由铁和锌组成的混合物由铁和锌组成的混合物 12.1g,加入足量的盐酸加入足量的盐酸,共收

16、集到共收集到 0.4 g H2,求此混合物中铁锌各多少克求此混合物中铁锌各多少克?解解:设混合物中铁和锌的物质的量分别为设混合物中铁和锌的物质的量分别为 x 和和 ymol 1mol 1 molx x56x+65y=12.1 Fe +2HCl=FeCl2+H2 Zn+2HCl=ZnCl2+H2 1mol 1 moly y2x+2y=0.4 解得解得 x=0.1 mol y=0.1molm(Fe)=0.1mol 56g/mol=5.6gm(Zn)=0.1mol 65g/mol=6.5g答答:(略略)第23页，此课件共27页哦2.二价金属二价金属A与三价金属与三价金属B的混合物的混合物 9g,与过

17、量盐酸反应放与过量盐酸反应放出氢气出氢气 0.55mol，B的原子量为的原子量为A的原子量的的原子量的3倍，在混合物中，倍，在混合物中，A与与B的原子的原子数比为数比为1：3，通过计算确定，通过计算确定A和和B各是什么金属各是什么金属?解解:设混合物中设混合物中 A 的的物质的量物质的量为为 x ,1mol 1 molx xxy+3x3y=9 A+2HCl=ACl2+H2 2B+6HCl=2BCl3+3H2 2mol 3 mol3x 4.5 xx+4.5x=0.55 解得解得 x=0.1 mol y=9g/molA的摩尔质量为的摩尔质量为9g/mol，A为金属铍。为金属铍。B的摩尔质量为的摩尔

18、质量为 27g/mol，B为金属铝。为金属铝。则则 B 的的物质的量物质的量为为 3xA 的的摩尔质量摩尔质量为为 y，则则 B 的的摩尔质量摩尔质量为为 3y第24页，此课件共27页哦3,完全中和完全中和10.2克二元酸克二元酸H2A，消耗，消耗24gNaOH（1）该二元酸的物质的量是）该二元酸的物质的量是_mol.(2)H2A的摩尔质量是的摩尔质量是_,A的相对原子质量是的相对原子质量是_.(3)17gH2A中含中含_mol质子质子,_个中子。个中子。第25页，此课件共27页哦 4.a mol 某金属溶于硫酸中，可生成某金属溶于硫酸中，可生成 b mol 氢气，氢气，求该金属的化合价。求该金属的化合价。2mol m mol a mol b mol 2 M+m H2SO4=M2(SO4)m+m H2 2 mol:a mol =m mol:b molm =2b/a答答:该金属的化合价为该金属的化合价为2b/a价。价。解解:设金属设金属M的化合价为的化合价为+m第26页，此课件共27页哦感感谢谢大大家家观观看看第27页，此课件共27页哦