化学平衡图象优秀PPT.ppt

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1、化学平衡图象第1页，本讲稿共20页1、化学反应速率图象、化学反应速率图象1.1.c/n-t图象图象 分清反应物和生成物，分清反应物和生成物，浓度减小的是反应物，浓度浓度减小的是反应物，浓度增大的是生成物，增大的是生成物，生成物多数是以原点为起点。生成物多数是以原点为起点。看右图：看右图：写反应方程式写反应方程式0.51.51.02.0物质的量物质的量CAB时间时间浓度（物质的量）变化量之比浓度（物质的量）变化量之比=化学计量系数之比化学计量系数之比A+B C 2132022/10/15第2页，本讲稿共20页2.2.V-t图象图象分清正反应和逆反应分清正反应和逆反应;分清分清放热反应和吸热反应放

2、热反应和吸热反应;分清分清“突变突变”和和“渐变渐变”V正正V逆逆V正正V逆逆V t此图表示：此图表示：增大反应增大反应物浓度物浓度时时，正反应、正反应、逆反应的速率变化逆反应的速率变化情况，平衡向正反情况，平衡向正反应方向移动。应方向移动。1、化学反应速率图象分析、化学反应速率图象分析2022/10/15第3页，本讲稿共20页V正正V逆逆V正正V逆逆答：从逆反应开始。答：从逆反应开始。降温或减压。降温或减压。平衡向正反应方向移平衡向正反应方向移动。动。tV 看图：说出反应起始时是从正反应看图：说出反应起始时是从正反应,还是从逆反应开始？还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向

3、移动？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？突变突变2022/10/15第4页，本讲稿共20页 看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反应开始？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？然后是改变什么条件？化学平衡向什么方向移动？V正正V逆逆V正正V逆逆=起始量不为起始量不为0 0突突 变变答：正、逆反应答：正、逆反应 同时开始。同时开始。加催化剂加催化剂 平衡不移动。平衡不移动。tV2022/10/15第5页，本讲稿共20页V正正V逆逆看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反看图：说出反应起始时是从正反应，还是从逆反 应开始？化学

4、平衡向什么方向移动？应开始？化学平衡向什么方向移动？VT（温度）（温度）答：正、逆同时答：正、逆同时反应开始。反应开始。平衡向正反应平衡向正反应方向移动。方向移动。2022/10/15第6页，本讲稿共20页V正正V逆逆Vt此图合理吗？为什么？此图合理吗？为什么？2022/10/15第7页，本讲稿共20页小结小结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义。2.看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应看清起点，分清反应物、生成物，浓度减小的是反应 物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为物，浓度增大的是生成物。一般生成物多数以原点为 起点。起点。

5、3.注意终点。例如在浓度注意终点。例如在浓度-时间图上，一定要看清终点时间图上，一定要看清终点 时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原时反应物的消耗量、生成物的增加量，并结合有关原 理进行推理判断。理进行推理判断。4.抓住变化趋势抓住变化趋势.升高温度时，升高温度时，v(吸吸)v(放放);在速率在速率-时间时间 图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐图上，要注意看清曲线是连续的还是跳跃的，分轻渐 变和突变，大变和小变。例如，升高温度，变和突变，大变和小变。例如，升高温度，v(吸吸)大大 增，增，v(放放)小增小增;增大反应物浓度，增大反应物浓度，v(正正)突变，突变，v(逆逆)

6、渐渐 变。变。2022/10/15第8页，本讲稿共20页转转化化率率温度温度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105Pa二二.化学平衡图象化学平衡图象1.转化率转化率 压强压强/温度曲线温度曲线解法：作等温线Tm+n p+qQ 0等温线Q 0等压线mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q解法：作等压线看图技巧：图象中有三个看图技巧：图象中有三个量时，量时，“定一议二定一议二”，先，先看曲线的高低，再看曲线看曲线的高低，再看曲线的变化趋势的变化趋势。2022/10/15第10页，本讲稿共20页200 C300 C100 CPQ 0等压线压强0A%2.物质百分含量物质百

7、分含量 压强压强/温度曲线温度曲线m+n p+q T22、放热反应、放热反应答答案案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q看图技巧：看图技巧：先拐先平数值大先拐先平数值大2022/10/15第12页，本讲稿共20页时间时间P1P2A%P1P2m+n p+q0问题：问题：1、P1与与P2的相对大小的相对大小2、m+n 与与 p+q 的大小的大小答答案案mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)2022/10/15第13页，本讲稿共20页4.转化率转化率 时间曲线时间曲线1.01 107Pa1.01 106PaA的的转转化化率率时间时间0t1t2m+n p+q问题：问题：m+n p+

8、pmA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)H=Q2022/10/15第14页，本讲稿共20页5.物质产率物质产率 时间曲线时间曲线时间时间T1T2产产率率0问题：问题：1、T1与与T2的相对大小的相对大小2、该反应是放热反应还是吸热反应、该反应是放热反应还是吸热反应mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)1 1、T T1 1 T T2 22 2、吸热反应、吸热反应2022/10/15第15页，本讲稿共20页0练习:看图回答T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 正反应是 热反应.0 的反应过程，若使的反应过程，若使a曲线变曲线变为为b曲线，可采取的措施（曲线，可采取的措施（）20

9、22/10/15第18页，本讲稿共20页0ABCEDC点点TNO转转化化率率1 1、下图是在其它条件一定时，反应、下图是在其它条件一定时，反应2NO+O2 2NO2+Q（Q0)中中NO的最大转化率与温度的关系曲线。图中的最大转化率与温度的关系曲线。图中坐坐标有标有A、B、C、D、E 5点，其中表示未达平衡状态且点，其中表示未达平衡状态且V正正V逆逆的点是的点是 。2022/10/15第19页，本讲稿共20页小小 结结1.认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并结合勒认清坐标系，搞清纵、横坐标所代表的意义，并结合勒夏特列原理进行分析。夏特列原理进行分析。2.紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是

10、吸热还是放热；紧扣可逆反应的特征，搞清正反应方向是吸热还是放热；体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参体积增大还是减小、不变；有无固体、纯液体物质参加或生成等。加或生成等。3.看清速率的变化及变化量的大小，结合条件与变化之间的看清速率的变化及变化量的大小，结合条件与变化之间的关系进行分析。关系进行分析。4.看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。看清起点、拐点、终点，看清曲线的变化趋势。5.先拐先平。例如，在转化率先拐先平。例如，在转化率-时间图上，先出现拐点的曲线时间图上，先出现拐点的曲线先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓先达到平衡，此时逆向推理可得该变化的温度高、浓度大、压强高。度大、压强高。6.定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变定一议二。当图像中有三个量时，先确定一个量不变 在讨论另外两个量的关系。在讨论另外两个量的关系。2022/10/15第20页，本讲稿共20页