上海高考化学考纲知识点精编.pdf

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1、20142014 年全国普通高等学校招生统一考试年全国普通高等学校招生统一考试上海上海 化学试卷化学试卷考试题纲考试题纲目目录录第一章第一章 物质的微观世界物质的微观世界.6一、原子结构：.61、原子核；（A）.62、核外电子排布规律；（B）.63、核外电子排布的表示方法；(B).64、离子；(B).7二、化学键；.71、离子键：（B）.72、共价键；(B).73、金属键；(A).8第二章第二章 物质变化及其规律物质变化及其规律.8一、能的转化：.81、溶解过程及其能量变化；（B）.82、化学反应中能的转化；（B）.8二、化学反应速度与化学平衡：.91、化学反应速度；(B).92、影响化学反应

2、速率的因素；（B）.93、可逆反应、化学平衡状态；（B）.104、影响化学平衡移动的因素；（B）.115、勒夏特列原理；（B）.116、化学平衡的应用；（B）.11三、元素周期表；.121、元素周期律；（B）.122、元素周期表；（C）.13四、电解质溶液；.131、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）.132、电离、电离方程式、电离平衡；（B）.143、水的电离、pH；（B）.144、常见酸碱指示剂；（A）.155、离子方程式；（C）.156、盐类水解、水解的应用；（B）.16五、氧化还原反应；.181、氧化剂、还原剂;（B）.182014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷

3、考试题纲2、原电池；（B）.183、电解；（B）.18第三章第三章 一些元素的单质及化合物一些元素的单质及化合物.19一、氯；.191、氯气的物理性质；（A）.192、氯气的化学性质；（B）.193、漂粉精；（A）.19二、氯；.191、海水提溴和海带提碘；（A）.192、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）.20三、硫；.201、单质硫；（B）.202、硫化氢；（B）.213、硫的氧化物；（B）.214、浓硫酸的特性；（B）.215、硫酸和硫酸盐的用途；（A）.21四、氮；.221、氨；（B）.222、氨盐；（B）.223、氮肥；（A）.23四、铁；.231、铁的物理性质；（A）.232、铁的化学

4、性质；（B）.233、铁合金及其用途；（A）.23五、铝；.231、铝的物理性质；（A）.232、铝的化学性质；（B）.233、铝及其合金的用途：（A）.244、氧化铝、氢氧化铝；（B）.24第四章第四章 常见的有机化合物常见的有机化合物.26一、有机化学基本概念；.261、有机物的性质；（A）.262、同系物；（B）.273、同分异构体；（B）.274、结构式、结构简式；（B）.275、有机物的反应类型；（B）.27二、甲烷与烷烃；.281、甲烷的分子结构；（B）.282、甲烷的物理性质；（A）.283、甲烷的化学性质：（B）.284、烷烃;（B）.29三、乙烯；.291、乙烯的分子结构；（

5、B）.292、乙烯的物理性质；（A）.2912014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲3、乙烯的化学性质；（B）.294、乙烯的实验室制法；（A）.295、乙烯的用途；（A）.29四、乙炔；.291、乙炔的分子结构；（B）.292、乙炔的物理性质；（A）.303、乙炔的化学性质；（B）.304、乙炔的实验室制法；（A）.30五、苯；.301、苯的结构；（B）.302、苯的物理性质；（A）.303、苯的化学性质；（B）.30六、乙醇；.311、乙醇的分子结构；（B）.312、乙醇的物理性质；（A）.313、乙醇的化学性质；（A）.314、乙醇的工业制法及用途；（A）.32七、乙

6、醛；.321、乙醛的分子结构；（B）.322、乙醛的物理性质；（A）.323、乙醛的化学性质；（B）.32八、乙酸；.331、乙酸的分子结构；（B）.332、乙酸的物理性质；（A）.333、乙酸的化学性质；（B）.33九、高分子：.331、聚乙烯、聚氯乙烯；（A）.33十、有机化工与矿物原料；.331、石油；（A）.332、煤；（A）.333、天然气；（A）.34第五章第五章 化学实验活动化学实验活动.34一、物质的性质；.341、氯、溴、碘的性质比较；（B）.342、铝及其化合物的性质；（B）.343、乙烯的性质；（B）.354、乙炔的性质；（B）.355、乙醛的性质：（B）.36二、物质的

7、分离；.361、海带中提取碘；（B）.362、粗盐提纯；（B）.36三、物质的制备.361、制NH3、HCl；（B）.3622014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲2、实验室制乙烯；（B）.373、实验室制乙炔；（B）.374、实验室制乙酸乙酯；（B）.37四、物质的检验；.371、阴离子的检验；（B）.382、阳离子的检验；（B）.38五、溶液酸碱性的检测；.381、几种酸溶液或碱溶液的pH；（B）.38六、定量实验；.391、配置一定物质的量的浓度的溶液；（B）.392、气体摩尔体积测定；（B）.393、结晶水含量的测定；（C）.404、中和滴定；（C）.40拓展课程拓

8、展课程.42第六章第六章 研究影响物质性质的内因研究影响物质性质的内因.42一、研究原子的特性;.421、原子核外电子运动状态；.42电子云和电子运动状态；（B）.422、原子核外电子排布；.42核外电子排布；（B）.42电子排布式；（B）.42轨道表示式；（A）.42二、研究物质的结构；.431、分子结构；.43极性键；（A）.43非极性键；（A）.44分子结构；（A）.44分子模型；（B）.44分子的稳定性；（B）.442、分子间相互作用；.44范德华力；（B）.443、晶体；.44离子晶体；（B）.44分子晶体；（B）.44原子晶体；（B）.44金属晶体；（A）.45三、有机物的结构和性

9、质；.451、不饱和烃的官能团；.45双键；（B）.45叁键；（B）.45苯环；（B）.452、烃的衍生物的官能团；.46卤原子；（B）.46羟基；（B）.4732014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲苯环与羟基；（B）.47醛基；（B）.48羧基；（B）.49酯的结构；（B）.49氨基与羧基；（B）.49第七章第七章 研究化学反应的规律研究化学反应的规律.50一、平衡常数 K 的意义；.501、化学平衡常数 K；.50化学平衡常数 K；（B）.502、弱电解质电离平衡常数K；.50电离平衡常数 K；（B）.50二、化学反应中电子的转移；.501、氧化剂；.50氧化剂、氧化

10、性；（B）.50过氧化钠Na2O2；（B）.51三价铁盐Fe；（B）.512、还原剂；.51还原剂、还原性；（B）.51钠；Na（B）.51硫化氢；H2S（B）.52二价铁盐；Fe23（B）.523、配平氧化还原反应的方程式；.53配平；（B）.534、原电池；.53铜锌原电池；（B）.535、钢铁的电化防护；.53阴极保护；（B）.536、钢铁的冶炼；.53炼铁；（B）.53炼钢；（A）.54第八章第八章 化学与化学工业化学与化学工业.54一、化学生产；.541、硝酸工业及其原理；.54氨的氧化；（A）.54NO、NO2；（A）.54硝酸与硝酸盐；（B）.542、侯氏制碱法的原理和简单流程；

11、.54制碱原理；（B）.55侯氏与索氏法的比较；（C）.553、氯碱工业和电解池的改进；.5542014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲氯碱工业原理；（B）.55电解池的改进；（A).56二、石油化工；.561、以乙烯为原料的化工生产；.56制乙醛、乙酸；（B）.56制氯乙烯、聚氯乙烯、聚苯乙烯；（B）.56第九章第九章 化学实验活动化学实验活动.57一、化学实验活动；.571、物质的制备；.57、香料的制备；（B）.572、物质的性质；.57、比较苯酚、乙酸、碳酸的酸性强弱；（C）.573、物质的检验；.58、纸上层析；（B）.58、醛基的检验；（B）.584、定量实验；

12、.58、小苏打中碳酸氢钠含量测定；（C）.58、镀锌铁皮锌厚度的测定；（C）.58第十章第十章 化学计算化学计算.59一、物质的量、质量、摩尔质量、气体体积、微粒数等之间的换算；（B）.59二、根据化学式的计算；（B）.59三、有关溶液的计算；（B）.59附录附录.66附录附录 1 1：补充实验；：补充实验；.66附录附录 2 2：元素周期表；：元素周期表；.68附录附录 3 3：溶解度表；：溶解度表；.6952014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲基础课程基础课程第一章第一章 物质的微观世界物质的微观世界一、原子结构；1、原子核；（A）（1）人类对原子结构的认识惠施：物质

13、无限可分。墨子：物质被分割是有条件的、“端”。德谟克利特：古典原子论。道尔顿：（1803）近代原子论（四条均为错误说法）。汤姆孙：（1903）葡萄干面包模型，原子中平均分布着正电荷和负电荷。伦琴：发现 X 射线。贝克勒尔：铀盐的放射性。卢瑟福：（1911）粒子散射实验，提出原子结构行星模型，带正电荷的核位于原子中心，质量主要集中在核上（关键字“绝大部分”、“极少数”、“个别”）。粒子氦核，射线电子流，射线波长很短的电磁波。（2）同位素与质量数：1816同位素：质子数相同，中子数不同。（8O、8O）同位素特点；质子数相同，化学性质相似，物理性质不同质量数；质量数相对原子质量丰度；元素在自然界中各

14、同位素的含量。（3）元素的平均相对原子质量：原子相对原子质量：Mr 一个原子的真实质量112C的质量12质量数丰度元素的相对原子质量：相对原子质量元素的同位素xyMrxMryxcx%cy%yzMrzMr Mrxcx%+Mrycy%+Mrzcz%zcz%元素的近似相对原子质量：Mr xcx%+ycy%+zcz%例题已知 36gH20 和 80gD2O，它们的分子个数比是，所含氧原子个数比是，所含质子个数比为，中子数个数比为，若它们与 Na 反应，所放出的气体体积比为，质量比为。答案1：2，1：2，1：2，2：5，1：2，1：42、核外电子排布规律；（B）电子层 K L M N O P2电子个数（

15、2n）2 8 18 32 18 8最外层电子数不超过 8，当最外层电子数达到8，稳定结构。次外层电子数不超过 18，倒数第 3 层电子数不超过32。3、核外电子排布的表示方法；(B)（1）电子式的含义及书写：我们用小黑点表示元素的最外层上的电子。例如氢 H羟基62014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲钠 Na(2)原子结构示意图的含义及书写(118 号元素):含义;原子结构示意图表示原子的核外电子排布.4、离子；(B)（1）简单离子、氢氧根离子和铵根离子的电子式。写出下列电子式：简单离子氢氧根离子:铵根离子：(2)118 号元素离子结构示意图的书写:钠离子：、氯离子二、化学

16、键；概念：物质中相邻原子间强烈的相互作用。本质：强烈的静电作用。1、离子键；（B）（1）概念：阴阳离子间相互作用达到平衡（2）存在离子键的条件及代表物质；条件：阴阳离子满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl、CaCl2等金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH Mg(OH)2等对于某些活泼金属与氢气反应所生成的固态氢化物例如NaH（3）用电子式表示离子键化合物；满足第一、二主族的金属元素与第六、七主族的非金属元素。例如NaCl 的电子式是 Na+CaCl2的电子式是Ca2+金属阳离子与氢氧根离子例如NaOH 的电子式是 Na+Mg(OH)2的电子式是Mg2+对于某些活泼金

17、属与氢气反应所生成的固态氢化物+-例如NaH 的电子式是 Na:H2、共价键；(B)（1）概念：原子间通过共用电子对形成的化学键72014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲（2）存在共价键的条件及代表物质；条件：电子的重叠存在于非金属元素之间成键微粒为原子，且两原子间的电子自旋方向相反例如 H2O、HCl、N2、CO2、H2等（3）用电子式表示共价键组成的物质；例如 H2O 的电子式是 HH HCl 的电子式是 H:CO2的电子式是(含极性共价键非极性分子):N N:N2的电子式是(非极性共价键)H2的电子式是 H:H (非极性共价键)3、金属键；(A)O（1）概念：金属阳离

18、子间通过自由移动的电子的作用力。O金属通性；导电性、导热性、金属光泽（2）存在金属键的代表物质；例如Na、Mg、Al、Cu 等金属OO第二章第二章 物质变化及其规律物质变化及其规律一、能的转化；1、溶解过程及其能量变化；（B）（1）溶解平衡、结晶过程；例如CaCO3(s)Ca2CO3溶质微粒;离子、分子.2溶解过程中的能量平衡特征;等溶解速度=结晶速度 0动外形由不规则到规则。定达到平衡时,温度一定,饱和溶液 C%一定。变外界条件发生改变，平衡变化结晶过程；不饱和溶液 饱和溶液 结晶（2）溶解过程中能的变化；扩散反应吸收热量物理过程蒸发溶剂降温蒸发溶剂降温同时在发生水合反应放热过程化学过程溶解

19、时的热效应;取决于水合,扩散过程能量相对大小.Q扩散 Q水合降温 例如NH4Cl,Na2CO3Q扩散 Q水合无明显变化 例如NaClQ扩散 Q水合升温 例如NaOH,H2SO42、化学反应中能的转化；（B）（1）反应热效应；含义；反应热效应是反应时所放出或吸收的热量（2）放热反应和吸热反应（中和反应的放热反应）；放热（Q）内能角度；Q Q反应物-Q生成物 0键能角度；Q Q生成物总键能-Q反应物总键能 0例如化合反应82014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲吸热（Q）内能角度；Q Q反应物-Q生成物 0键能角度；Q Q生成物总键能-Q反应物总键能 0例如分解反应中和反应的放

20、热反应HCl NaOH NaCl H2O注意；大部分化合反应都是放热反应。特例I2 H2 2HI QO2 N2 2NO QCO2C 2CO Q、（3）热化学方程式的意义和书写；意义；热化学方程式表明一个反应中的反应物和生成物，还表明一定量的物质在某种状态下所放出或吸收的热量。例如C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131kj此热化学方程式的意义；1mol 固体碳与 1mol 气体水生成 1mol 气体一氧化碳和 1mol 气体氢气，吸收 131 千焦热量。（指明温度、压强）书写热化学方程式；写出反应物，生成物，以及对应系数和其状态（固态、液态、气态），整个反应所放出或吸收的总热量，（热量与

21、反应物的系数对应）例如C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)131kjC(g)H2O(g)CO(g)H2(g)90kj1111C(s)H2O(g)CO(g)H2(g)65.5kj2222例题已知CH4(g)2O2(g)CO2(g)2H2O(g)890.3Kj问；1m3甲烷（1000L）在此状态下，燃烧所放出的热量。1000890.3Kj/mol 39750Kj22.4（4）燃料的充分利用；燃料的充分燃烧(足量空气)热能的充分利用如果空气过多,会带走一部分热量,造成热量的损失.二、化学反应速度与化学平衡：1、化学反应速度；(B)Q v c，（c是物质的量的浓度的变化）t单位；mol/(L.s)

22、注意；v表示一段时间t内的平均速度，非瞬间速度。对于一个化学反应；mA nB pC qDvA:vB:vC:vD m:n:p:q2、影响化学反应速率的因素；（B）（1）浓度、温度、压强、催化剂对化学反应速率的影响；外界条件浓度增大减小温度（显性因素）增大减小压强增大减小9化学反应速率增大减小增大减小增大减小2014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲表面积增大增大催化剂（主要因素）增大催化剂注意事项；催化剂可以加快反应速度，减少时间催化剂可以使原不反应的化学反应反应。催化剂不改变平衡移动。不同的反应选用不同的催化剂，相同的反应选用不同的催化剂发生不同的反应催化剂有一定的活化温度催

23、化剂会形成中间产物，从而改变反应途径催化剂中毒，在有杂质时使催化剂失效，因此，在反应前净化原料。3、可逆反应、化学平衡状态；（B）定义；当一个化学反应发生后，它的生成物在同一条件下又重新生成原来的反应物，这种化学反应称为可逆反应。在同一条件下，高产量，高产率。化学平衡状态；逆可逆反应等v（正）v（逆）0动动态平衡物质的量质量不变.定反应物和生成物各自的浓度体积/体积分数变外界条件改变,平衡变化.判断化学平衡方法;pC(g)qD(g)已知mA(g)nB(g)混合物体系中各成分的含量各物质的物质的量或各物质的物质的量分数一定各物质的质量或各物质的质量分数一定各气体的体积或体积分数一定各物质的物质的

24、量或各物质的物质的量分数相等各物质的质量或各物质的质量分数相等各气体的体积或体积分数相等总物质的量/总体积/总压强一定（m+n=p+q）正、逆反应速率关系在单位时间内消耗了 m molA，同时生成 m molA在单位时间内消耗了 n molB，同时消耗 p molCvA:vB:vC:vD m:n:p:q（v 为反应速率）压强混合气体的平均分子量（Mr）温度密度其他在单位时间内生成了 n molB，同时消耗 q molDmn pq时，总压力一定（其他条件一定）m n p q时，总压力一定（其他条件一定）m n p q时，Mr一定m n p q时，Mr一定任何化学反应都伴随着能量变化，总体系温度一

25、定（其他不变）m n p q时，密度一定恒容时，密度一定（指有颜色的反应）体系的颜色不再发生变化102014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲4、影响化学平衡移动的因素；（B）（1）浓度、压强、温度对化学平衡的影响；只改变物质的量的浓度；（图像辨别；有接点）改变条件增大反应物物质增大生成物物质的量的浓度的量的浓度平衡移动原因正向移动逆向移动图像v正v逆v逆v正只改变压强（反应物生成物中有气体，V 0）pC(g)qD(g)已知mA(g)nB(g)改变条件条件平衡移动原因图像加压减压逆向移动v正v逆只改变温度；改变条件条件平衡移动原因图像升温吸热反应正向移动v正v逆降温逆向移动v

26、逆v正v逆v正减小反应物物质的量的浓度逆向移动v正v逆减小生成物物质的量的浓度正向移动v逆v正加压减压正向移动v逆v正v正v逆降温正向移动v逆v正v正v逆m n p q正向移动m n p q逆向移动升温放热反应逆向移动5、勒夏特列原理；（B）（1）用勒夏特列原理解释浓度、压强、温度对化学平衡的影响；定义；如果改变可逆反应的条件（浓度、压强、温度），化学平衡被破坏，并向减弱这种变化的方向移动，这个原理称为勒夏特列原理。6、化学平衡的应用；（B）（1）工业生产上（合成氨、制硫酸）反应条件上的选择。A、合成氨；化学方程式；高温高压催化剂500 CN2(g)3H2(g)2NH3(g)112.64KjO

27、注意；在常温常压下，合成氨的反应进行得非常慢，几乎不能察觉，达到平衡后，氨得含量还是很低，只有在催化剂的条件下，才有较大得反应速率。合成氨对催化剂的要求是；活性大，坚固不易破碎，不易中毒和老化，容易制作，价格低廉。高温；加快反应速率，反应向逆方向进行。高压；加快反应速率，反应向正方向进行。催化剂（铁触媒）；加快反应速率，选用 500 度高温合成氨是因为；500 度是催化剂的最佳活性温度。B、工业制硫酸；化学方程式；方法一；以硫磺为原料；缺点；对大气污染严重，我国硫矿少。S O2点燃 SO2催化剂 2SO O SO223SO3 H2O H2SO4112014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化

28、学试卷考试题纲方法二、以硫铁矿为原料；为了使反应进行得迅速，要把矿石粉碎成很小的粉末，然后进入沸腾炉燃烧。4FeS211O2煅烧 2Fe2O38SO2催化剂 2SO2O2 SO3SO3 H2O H2SO4注意；净化处理原料气，防止催化剂V2O5失效。高温；加快反应速率，反应向逆反应方向进行。常压；常压下SO2转化率已经较大。催化剂；加快反应速率，(2)有关“化学平衡与生活”的一些常见例子；酸碱指示剂；HZ HZ石蕊；蓝色红色酒精测定仪中的化学平衡；交警通常使用酒精测定仪确定司机是否违章酒后驾车。K2Cr2O7 3C2H5OH 4H2SO4 Cr2(SO4)3 K2SO4 3CH3CHO 7H2

29、O橙红色绿色K2Cr2O7 K2SO4 H2O H2SO4 2K2CrO4橙红色黄色血液输氧；O2HbHbO2血红蛋白氧合血红蛋白一氧化碳中毒；HbO2CO Hb（CO）O2氧合血红蛋白人体血液中碳酸存在平衡H HCO3 H2CO3 H2O CO2三、元素周期表；1、元素周期律；（B）（1）同主族元素性质递变规律；同主族元素，原子序数增大原子半径依次增大，离子半径依次增大，元素金属性（还原性）增强，非金属性（氧化性）减弱。最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。氢化物稳定性减弱。同主族元素，最外层电子数相同，最高化合价相同（2）短周期中同周期元素性质递变规律；同周期元素，原子序数增大原子半

30、径依次减小，元素金属性（还原性）减弱，非金属性（氧化性）增强。最高价氧化物对应的水化物碱性减弱，酸性增强。氢化物稳定性增强。同周期元素，电子层数相同。语句辨析；碱性氧化物都是金属氧化物。金属氧化物都是碱性氧化物。例如Al(OH)3是两性氧化物122014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲酸性氧化物都是非金属氧化物 例如Mn2O7非金属氧化物都是酸性氧化物 例如H2O2、元素周期表；（C）发明家;俄国门捷列夫.（1）元素周期表的结构；IA1IIA23IIIBIVBVBVIBVIIBVIIIIBIIB4567单个事例；1 H氢1s1IIIA0IVAVAVIAVIIA1.008（2

31、）元素周期表与原子结构的关系；在同一周期中，各元素的原子核外的电子层虽然相同，但随着核电荷数的增多，从左到右原子半径依次减小，失电子能力减弱，得电子能力加强，元素的金属性减弱，非金属性加强。同一主族的元素，随着核电荷数的递增，从上到下，电子层数递增，原子半径增大，失去电子能力增强，得电子能力逐渐减弱，元素金属性增强，非金属性减弱。元素周期表；右上角热稳定性最强，氧化性最强，左下角还原性最强。（3）元素周期表的应用；人们通过元素性质的周期性变化,推测元素及其单质,化合物的性质.由于周期表中位置相近的元素性质相似，人们在金属和非金属的分界线附近寻找半导体，在B 族和 VIII 族中寻找催化剂，以及

32、耐高温，耐腐蚀的合金材料。农业；位于周期表右上角的S、Cl、P。安全高效农药。高考考察；根据元素在周期表中的位置，推测它的性质。四、电解质溶液；1、电解质、非电解质、强电解质、弱电解质；（B）化合物是否电离 非电解质强电解质电解质电离程度 弱电解质电解质；在水溶液或熔融状态下导电的化合物。例如酸、碱、盐、金属氧化物非电解质；在水溶液和熔融状态下不导电的化合物。例如NH3、SO2、SO3、CO2电解质和非电解质的异同；共同点；均是化合物，所以单质与混合物没有电解质和非电解质之分。差别；电解质本身不导电。导电的物质不一定是非电解质。例如NaCl 晶体不导电在水溶液和熔融状态下导电。HCl 熔融状态

33、下不导电，而在水溶液条件下导电。金属单质导电，而金属不是电解质。非电解质不导电，不导电的物质不一定是非电解质。132014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲NH3、SO2、SO3、CO2是非电解质。强电解质；强酸；H2SO4、HNO3、HI、HBr、HCl、HClO4等。强碱；NaOH、KOH、Ca(OH)2、Ba(OH)2等。盐；Na2CO3、CaSO4、BaSO4等。金属氧化物；Na2O、BaO等。弱电解质；弱酸；CH3COOH、H2CO3、H3PO4、HF、HClO、HNO2、HCN、H2S、H2SO3弱碱；NH3H2O、Al(OH)3、Fe(OH)3等。H2O判断依据

34、；在水溶液或熔融状态下导电；电解质/非电解质。电离是否完全；强电解质/弱电解质。物质结构；离子化合物；在水溶液和熔融状态下均导电。共价化合物；部分在水溶液中导电，在熔融状态下不导电。2、电离、电离方程式、电离平衡；（B）（1）碳酸的分步电离；一级电离；H2CO3 H HCO32二级电离；HCO3 HCO3电离方程式；强电解质电离；（完全）例如H2SO4 2H SO4NaOH Na OHNaCl Na Cl2K2CO3 2K CO32弱电解质电离；（不完全，用可逆符号表示）CH3COOH CH3COO HNH3H2O NH4OHNaHCO3 Na HCO3H2O HOH电离平衡；定义；一定条件下

35、，弱电解质分子电离成离子速率等于离子结合成分子速率。特征；等动定变3、水的电离、pH；（B）（1）水是极弱的电解质；H OH水的电离平衡；H2O14水的离子积常数；室温时，Kw c(H)c(OH)110注意；Kw只与温度有关，温度越高，Kw越大。溶液呈中性，pH 值不一定等于 7；pH=7，溶液不一定呈中性。Kw c(H)c(OH)142014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲向纯水中加入酸或碱会抑制水的电离。（2）pH 值的含义；pH lgc(H)pH 0,14（3）pH 与酸碱性之间的关系；溶液中c(H)、c(OH)与酸碱性的关系；c(H)c(OH)碱性 pH7(25C)

36、000c(H)c(OH)中性 pH=7(25C)c(H)c(OH)酸性 pH水解酸性NaHCO3电离水解碱性（2）水解的应用；利用盐类水解来制胶体或净水。例如Fe(OH)3胶体的制取和Al(OH)3胶体来净水，通常利用在沸水中滴加FeCl3溶液制取Fe(OH)3胶体，用明矾净水。配置某些盐溶液时要注意加水解抑制剂。例如（a）实验室配置FeCl3溶液时要向溶液中滴加稀HCl。（b）配置Na2SiO3溶液时要向溶液中滴加NaOH162014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲制取某些无机盐的无水物时，要考虑水解作用。例如（a）AlCl3溶液蒸发结晶时得不到无水AlCl3。（b）Al

37、2S3只能用干法制取，不能在溶液中得到。、由于盐类的双水解作用，要合理使用化肥。例如长期使用铵态氮肥的土壤酸性会增强（板结），铵态氮肥不能与强碱弱酸盐混合使用。生活、生产中的盐类水解；（a）泡沫灭火器中的原理；泡沫灭火器中NaHCO3和Al2(SO4)3发生双水解反应；Al33HCO3 Al(OH)33CO2（b）热碱液洗涤油污效果好。（c）炸油条时向面粉中加入适量明矾和小苏打（d）FeCl3溶液止血。溶液的酸碱性及其存放要注意盐类水解。例如Na2CO3溶液是碱性，不能用玻璃塞。利用盐溶液碱性和酸性的强弱，判断盐对应的碱和酸的相对强弱。（a）取决于组成盐的弱酸根离子或弱碱阳离子所对应的酸的酸性

38、或碱的碱性，酸性和碱性的越弱，则滩越易水解，同浓度的盐溶液的酸性或碱性就越强。（b）对于弱酸的酸式盐，在溶液中同时存在着水解平衡和电离平衡，溶液中的酸碱性取决于酸式弱酸根离子电离和水解程度的相对大小，若电离程度水解程度，则酸性。例如由于NaHCO3电离程度水解程度，所以溶液呈碱性。比较溶液中离子浓度大小，除考虑电解质的强弱，电荷的守恒，物料的守恒外，还要考虑盐类水解。一般根据盐的电离和水解程度确定，对于发生化学反应后的溶液中，先由浓度，体积来确定反应物的物质的量，再根据化学方程式，电离方程式和电离能力（电离度）确定微粒的物质的量，注意水解，生成弱电解质反应等隐含因素对微粒的量的影响。判断溶液中

39、离子共存问题。离子共存问题；酸溶液中不存在；OH、CO3、SO3、HCO3、HSO4、HS、S碱溶液中不存在；H、HCO3、HSO4、NH4、Mg其它常见情况；22232、Al3、Fe、Fe2Fe3与SCN生成络合离子Fe2与H与NO3或者Fe2与Cl/Br与OHAl情况下；OH/Hc(H)/c(OH)11020，抑制水的电离，按照酸溶液或碱溶液讨论。物质之间的鉴别，离子的分离，判断产物的成分。补充；电解质溶液守恒规律；电荷守恒；元素守恒/物料守恒；质子守恒；例如Na2CO3守恒关系；Na2CO3 2NaCO32CO3 H2O HCO3OHHCO3 H2O H2CO3OHH2O H OH电荷守

40、恒；电解质溶液电离呈电中性，即溶液中阳离子所带电荷总数与阴离子所带电荷总数1722014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲相等。例如Na2CO3溶液中，阳离子；Na和H；阴离子：OH、CO32、HCO3。2c(H)c(Na)2c(CO3)c(HCO3)c(OH)（考虑水的电离）元素守恒；电解质溶液中某些特征原子的总量不便（应等于它在溶液中各种形式的浓度之和）例如Na2CO3溶液中，n(Na)2n(C)，而n(C)在溶液中由于CO3不仅在CO322水解和电离，中存在，还在H2CO3、HCO3。2c(Na)2c(CO3)c(HCO3)c(H2CO3)质子守恒；在溶液中，水电离出的

41、H与OH始终相等，例如Na2CO3溶液，溶液中OH就是水电离的OH，H部分和CO3（由CO322结合成HCO3和H2CO3，但是要把溶液中剩下的H和结合了的H的两两相加，一定等于OH的总量。结合的H2CO3需要 2 个H，所以系数为 2）c(OH)2c(H2CO3)c(HCO3)c(H)（考虑水的电离）五、氧化还原反应；1、氧化剂、还原剂；（B）(1)根据化合价升降和电子转移来判断氧化剂和还原剂；氧化剂具有 氧化性发生 还原反应本身 被还原生成 还原产物得电子反应物性质反应过程实质产物矢电子还原剂具有 还原性发生 氧化反应本身 被氧化生成 氧化产物2、原电池；（B）（1）铜锌原电池；定义：化学

42、能转化为电能。正极；2H 2e H2还原反应不活泼金属（Cu）保护负极；Zn 2e Zn氧化反应活泼金属（Zn）腐蚀实质；Zn H2SO4 ZnSO4 H2电流方向；溶液中负极到正极。电子方向；与电流方向相反，溶液中正极到负极。构成原电池条件；两个电极（活泼性不同）。电解质溶液。构成闭合回路。必须使反应自发进行。3、电解；（B）（1）饱和氯化钠溶液和氯化铜溶液的电解；电解饱和氯化钠；22NaCl 2H2O 通电 2NaOH Cl2 H2正极；阳极；2Cl 2e Cl2氧化反应负极；阴极；2H 2e H2还原反应现象；阳极有黄绿色气体。阴极有气泡，阴极酚酞变红（有NaOH），电流方向；溶液中正极

43、到负极。电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。182014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲电解饱和氯化铜；CuCl2通电 Cu Cl2正极；阳极；2Cl 2e Cl2氧化反应负极；阴极；Cu 2e Cu还原反应现象；阳极有气泡，用湿润的淀粉碘化钾试纸，试纸变蓝。阴极有红色物质生成。电流方向；溶液中正极到负极。电子方向；与电流方向相反，溶液中负极到正极。电解池构成条件；两极、一液、电源。两极；阴极；活泼电极（可以惰性）阳极；惰性电极一液；电解质溶液。2第三章第三章 一些元素的单质及化合物一些元素的单质及化合物一、氯；1、氯气的物理性质；（A）（1）氯的颜色、状态、水溶性

44、和毒性；黄绿色有刺激性气味气体。在水中溶解度不大，有毒。2、氯气的化学性质；（B）（1）氯气与铁、氢气、氢氧化钠、水的反应；与金属反应与氢气反应与碱反应与水反应，漂白作用与金属反应氯气与铁反应；化学方程式；2Fe3Cl2点燃2FeCl3现象；有大量棕色的烟。与氢气反应氯气与氢气反应；2HCl化学方程式；H2Cl2现象；绿色气体变少、火焰苍白色。与碱反应氯气与氢氧化钠反应；点燃NaCl NaClO H2O化学方程式；2NaOH Cl2现象；绿色气体变少。与水反应，漂白作用氯气与水反应；化学方程式；H2O Cl2 HCl HClO现象；湿润的红色试纸褪色。3、漂粉精；（A）（1）漂粉精的主要成分、

45、制法和漂白原理；主要成分；氯气和消石灰。CaCl2Ca(ClO)2 2H2O化学方程式：2Ca(OH)2 2Cl2CaCl2 2HClOCa(ClO)2 2HCl Ca(HCO3)2 2HClOCa(ClO)2 2CO2 2H2O HClO具有漂白性二、氯；1、海水提溴和海带提碘；（A）192014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲（1）海水提溴和海带提碘主要原理和步骤；海水提溴主要原理；2BrCl2 2Cl Br2步骤;酸氧化剂 热空气氧化剂卤水酸化氧化吹出吸收 氧化溴海带提碘主要原理;2ICl2 2Cl I2步骤；准备实验器材称量灼烧溶解过滤氧化萃取.萃取；溶质在两种互不

46、相溶的溶剂中溶解度的差异.（2）溴与碘单质的物理性质;溴是深棕红色,密度比水大的液体.很容易挥发,具有强烈的腐蚀性,保存时,密封,并加水,减少挥发.碘是紫黑色固体,几乎不溶于水,但溶于酒精,制成碘酒,碘的特性,升华.（3）碘与淀粉的显色特性；氯气用湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝，氯气把碘化钾中碘离子置换出来，生成碘单质，I2使淀粉变蓝。2、氯、溴、碘单质活泼比较；（B）（1）从原子结构角度来分析氯、溴、碘单质的非金属性差异；氯、溴、碘原子的最外层有7 个电子，因此他们的性质相似，但它们的核电荷数不同，电子层数不同，所以性质有差异。非金属性由氯、溴、碘单质与氢气反应的剧烈程度、反应条件、生成物稳定性可

47、以看出。H2Cl2 2HCl 92.3Kj反应条件；点燃和光照条件下，剧烈化合。现象；发生爆炸。CH2 Br2500 2HBr36.4Kj反应条件；500OCo现象；缓慢反应。H2 I2 2HI 26.5Kj现象；生成HI不稳定，同时发生分解。非金属性；Cl2 Br2 I2三、硫；1、单质硫；（B）（1）硫的物理性质和化学性质；物理性质：单质硫是一种黄色或淡黄色的固体，俗称硫磺，化学性质：化学方程式；S 2KNO33C K2S 3CO2N2单质硫具有氧化性和还原性。氧化性；硫与铁反应；点燃FeS（黑褐色）化学方程式；S Fe 现象；反应物保持红热。硫与铜反应；Cu2S（黑色）化学方程式；S C

48、u 硫与汞反应；HgS（黑色）化学方程式；S Hg 硫与氢气反应；H2S化学方程式；S H2202014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲还原性；SO2化学方程式；S O22、硫化氢；（B）（1）硫化氢的毒性、气味、强还原性；硫化氢是一种有臭鸡蛋气味的无色气体，有毒。硫化氢分解；S H2化学方程式；H2S 硫化氢燃烧；2SO2 2H2O氧气充足；化学方程式；2H2S 3O22S 2H2O氧气不充足；化学方程式；2H2S O23、硫的氧化物；（B）（1）二氧化硫的氧化性和还原性；点燃点燃3S 2H2O化学方程式；2H2S SO2现象；气体颜色由红变浅，有黄色固体生成，有水珠。二

49、氧化硫使品红退色，加热后，品红恢复红色。（2）二氧化硫形成酸雨的化学原理；SO2 H2O H2SO3化学方程式；2H2SO3O2 2H2SO42SO2O2 2SO3SO3 H2O H2SO4催化剂（3）二氧化硫与水的反应及亚硫酸的弱酸性；化学方程式；SO2 H2O H2SO32H2SO3O2 2H2SO4H2SO3与品红反应，产生不稳定的无色液体。4、浓硫酸的特性；（B）（1）吸水性、脱水性、强氧化性；化学方程式；酸的通性；NaCl H2SO4(浓)微热 NaHSO4 HCl NaNO3 H2SO4(浓)NaHSO4 HNO32微热2H SO4电离方程式；H2SO4(浓)吸水性；浓硫酸有强烈的

50、吸水作用，常被用作干燥不与它反应的气体。浓硫酸也会吸收空气中的水分，使酸的浓度下降，所以浓硫酸使用完后要把盖子盖紧。脱水性；浓硫酸能按 2；1 的比例脱去纸屑、棉花等有机物中的氢，氧元素，使这些有机物发生炭化。浓硫酸使蔗糖脱水现象；蔗糖由白色变黑色，有大量热放出。浓硫酸的氧化性；浓硫酸与铜反应；CuSO4 SO2 2H2O化学方程式；Cu 2H2SO4(浓)浓硫酸和碳反应；CO2 2SO2 2H2O化学方程式；C 2H2SO4(浓)5、硫酸和硫酸盐的用途；（A）212014年全国普通高等学校招生统一考试上海 化学试卷考试题纲（1）重晶石；天然的硫酸钡叫做重晶石，重晶石使制取其他钡盐的原料，硫酸