2022化学实验报告(集合15篇).pdf

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1、20222022 化学实验报告化学实验报告(集合集合 1515 篇篇)化学试验报告 1一、教学目标（一）驾驭 Cl2、Br2、I2 的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性。（二）驾驭卤素的歧化反应（三）驾驭次氯酸盐、氯酸盐强氧化性（四）了解氯化氢 HCl 气体的试验室制备方法（五）了解卤素的鉴定及混合物分别方法二、教学的方法及教学手段讲解法，学生试验法，巡回指导法三、教学重点1、区分 Cl2、Br2、I2 的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性。2、卤素的歧化反应3、次氯酸盐、氯酸盐强氧化性四、教学难点区分 Cl2、Br2、I2 的氧化性及 Cl-、Br-、I-还原性；卤素的歧化反应；次氯酸盐

2、、氯酸盐的强氧化性五、试验原理卤素系A 族元素，包括氟、氯、溴、碘、砹，其价电子构型第1 1页共4040页ns2np5，因此元素的氧化数通常是1，但在肯定条件下，也可以形成氧化数为+1、+3、+5、+7 的化合物。卤素单质在化学性质上表现为强氧化性，其氧化性依次为：F2Cl2Br2I2。所以，Br-能被 Cl2 氧化为 Br2，在 CCl4 中呈棕黄色。I2 能被 Cl2、Br2氧化为 I2，在 CCl4 中呈紫色。卤素单质溶于水，在水中存在下列平衡：X2+H2O=HX+HXO这就是卤素单质的歧化反应。卤素的歧化反应易在碱性溶液中进行，且反应产物随着温度和碱液浓度的不同而改变。卤素的含氧酸有多

3、种形式：HXO、HXO2、HXO3、HXO4。随着卤素氧化数的上升，其热稳定性增大，酸性增加，氧化性减弱。如氯酸盐在中性溶液中没有明显的强氧化性，但在酸性介质中表现出强氧化性，其次序为：BrO3-ClO3-IO3-。次氯酸及其盐具有强氧化性。HCl 的还原性较弱，制备 Cl2，必需运用氧化性强的 KMnO4、MnO2 来氧化 Cl-。若运用 MnO2，则须要加热才能使反应进行，且可限制反应的速度。六、仪器与药品试管及试管夹、量筒（1mL）、酒精灯、滴瓶（125mL）、试剂瓶（500mL）、烧杯（250mL）KBr、KCl、KI、CCl4、H2SO4（浓）、NaOH、NaClO、MnSO4、第2

4、 2页共4040页HCl（浓）、KClO3、AgNO3、溴水、品红、酒精、浓氨水、碘伏水、pH 试纸、KI-淀粉试纸、醋酸铅试纸、蓝色石蕊试纸。七、试验内容（一）卤素单质的氧化性 取几滴 KBr 溶液于试管中，再加入少量 CCl4，滴加氯水，振荡，细致视察 CCl4 层颜色的改变；取几滴 KI 溶液于试管中，再加入少量 CCl4，滴加氯水，振荡，细致视察 CCl4 层颜色的改变；取几滴 KI 溶液于试管中，再加入少量 CCl4，滴加溴水，振荡，细致视察 CCl4 层颜色的改变；结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素单质的氧化性依次：_。（二）Cl-、Br-、I-的还原性 往干燥试管

5、中加入绿豆粒大小的 KCl 晶体，再加入 0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。视察试管中颜色改变，并用潮湿的 pH 试纸检验试管放出的气体。往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KBr 晶体，再加入 0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。视察试管中颜色改变，并用 KI-淀粉试第3 3页共4040页纸检验试管口。往干燥试管中加入绿豆粒大小的 KI 晶体，再加入 0.5mL浓硫酸（浓硫酸不要沾到瓶口处），微热。视察试管中颜色改变，并用醋酸铅试纸检验试管口。结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、卤素阴离子的还原性依次：_。（三）溴、碘的歧化反应 溴的歧化反应取少量溴水和 CCl

6、4 于是试管中，滴加2mol/LNaOH 溶液使其呈强碱性，视察CCl4 层颜色改变；再滴加3mol/LH2SO4 溶液使其呈强酸性，视察 CCl4 层颜色改变。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明 碘的歧化反应 取少量碘水和 CCl4 于是试管中，滴加2mol/LNaOH 溶液使其呈强碱性，视察CCl4 层颜色改变；再滴加3mol/LH2SO4 溶液使其呈强酸性，视察 CCl4 层颜色改变。写出反应方程式，并用电极电势加以说明。第4 4页共4040页结 论：1、反应现象：2、反应方程式包括：3、说明(四)卤素合氧酸盐的氧化性（1）次氯酸钠的

7、氧化性取四支管，均加入 0.5mLNaClO 溶液，其中 1 号试管中滴加 45 滴 0.2mol/L 的 KI 溶液，2 号试管中滴加 45 滴0.2mol/LMnSO4 溶液，3 号试管中滴加 45 滴浓盐酸，4 号试管中滴加 2 滴品红溶液。视察各试管中发生的现象，写出反应方程式。结 论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明（2）KClO3 的氧化性 取两支管，均加入少量 KClO3 晶体，其中 1 号试管中滴加45 滴0.2mol/LMnSO4 溶液，2号试管中滴加2滴品红溶液。搅拌，视察现象，比较次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱。结 论：1、反应现象：第5 5页共4040页2、反应方程

8、式：3、次氯酸盐和氯酸盐氧化性的强弱：_。取一支试管，加入少量 KClO3晶体，加水溶解，再加入 0.5mL0.2mol/LKI 溶液和 CCl4，视察现象；然后再加入少量 3mol/L 的 H2SO4 溶液，视察 CCl4 层现象改变；接着加入 KClO3 晶体，视察现象改变。用电极电势说明 CCl4层颜色改变的缘由。结 论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明(五)氯化氢 HCl 气体的制备和性质HCl 的制备取 1520g 食盐，放入 500mL 圆底烧瓶中，按图 1-1 将仪器装配好（在通风橱中进行）。从分液漏斗中逐次注入 3040mL 浓硫酸。微热，就有气体发生。用向上排空气法收集

9、生成的氯化氢气体。HCl 的水溶性 用手指堵住收集 HCl 气体的试管口，并将试管倒插入盛水的水槽中，轻轻地把堵住试管口的手指掀开一道小缝，视察有什么现象发生？再用手指堵住试管口，将试管自水中取出，用蓝色石蕊试纸检验试管中的溶液的酸碱性，并用 pH试纸测试 HCl 的 pH。HCl 的鉴定 在上述盛有 HCl 的试管中，滴加几滴第6 6页共4040页0.1mol/LAgNO3 溶液，视察有什么现象发生？写出反应方程式。白烟试验 把滴入几滴浓氨水的广口瓶与充有 HCl 气体的广口瓶口对口靠近，抽去瓶口的玻璃片，视察反应现象并加以说明。结 论：1、反应现象：2、反应方程式：3、说明化学试验报告 2

10、试验目的：知道胜利在什么的作用下会生成美妙的物质试验器材：胜利溶液、懒散溶液、半途而废溶液、奋斗溶液、牺牲溶液各一瓶，试管若干支，滴管试验过程：取四支装有胜利溶液的试管，分别标有 A、B、C、D第一步：取 A 试管，用滴管吸取懒散溶液，滴入 A 试管，振荡，发觉 A 试管内液体变得浑浊，生成了墨绿色的粘稠状沉淀。其次步：取 B 试管，用滴管吸取半途而废溶液，滴入 B 试管，振荡，视察到 B 试管中生成了黑色沉淀同时还有臭味生成。第三步：取 C 试管，用滴管吸取奋斗溶液，滴入 C 试管，振荡，发觉 C 试管中有气体生成，闻到一种叫做成功的气体。第7 7页共4040页第四步：取 D 试管，用滴管吸

11、取牺牲溶液，滴入 D 试管，振荡，发觉 D 试管中生成了一种光明的红色物质。补充溢验：取 A、B 试管中生成的物质，分别加入奋斗溶液和牺牲溶液，振荡，发觉 A、B试管中的沉淀都消逝了，取而代之的是一种淡蓝色，类似水晶的颜色，还有香气生成。试验结论：胜利可以和奋斗，和牺牲生成美妙的物质；和懒散，和半途而废只会生成难看的物质。此试验告知我们，胜利与否关键在于你是否选对了条件协助它，假如你选择了奋斗和牺牲，那么恭喜你，你收获了；假如你选择了懒散和半途而废，那么很不幸，你失败了。化学试验报告 3一、前言现有制造电池、蓄电池的原理是电化学反应。电极是不同种元素、不同种化合物构成，产生电流不须要磁场的参加

12、。目前有磁性材料作电极的铁镍蓄电池(注 1)，但铁镍蓄电池放电时没有外加磁场的参加。通过数次试验证明，在磁场中是可以发生电化学反应的。本试验报告是探讨电化学反应发生在磁场中，电极是用同种元素、同种化合物。第8 8页共4040页磁场中的电化学反应不同于燃料电池、磁流体发电。二、试验方法和视察结果1、所用器材及材料(1)：长方形塑料容器一个。约长 100 毫米、宽 40 毫米、高50 毫米。(2)：磁体一块，上面有一根棉线，棉线是作为挂在墙上的钉子上用。还有铁氧体磁体 Phi;30*23 毫米二块、稀土磁体 Phi;12*5毫米二块、稀土磁体 Phi;18*5 毫米一块。(3)：塑料瓶一个，内装硫

13、酸亚铁，分析纯。(4)：铁片两片。(对铁片要进行除锈处理，用砂纸除锈、或用刀片除锈、或用酸清洗。)用的罐头铁皮，长 110 毫米、宽 20 毫米。表面用砂纸处理。2、电流表，0 至 200 微安。用微安表，由于要让指针能向左右移动，用表头上的调 0 螺丝将指针向右的方向调整肯定位置。即通电前指针在 50 微安的位置作为 0，或者不调整。3、磁场中的电化学反应装置是直流电源，本试验由于要运用电流表，一般的电流表指针的偏转方向是根据电流流淌方一直设计的，(也有随电流流淌方向变更，电流表指针可以左右偏转的电流表。本试验报告示意图就是画的随电流流淌方向变更，电流表指针可以向左或向右偏转的电流表)。因此

14、本演示所讲的是第9 9页共4040页电流流淌方向，电流由磁场中的电化学反应装置的正极流向磁场中的电化学反应装置的负极，通过电流表指针的偏转方向，可以推断出磁场中的电化学反应装置的正极、负极。4、手拿磁体，靠近塑料瓶，明显感到有吸引力，这是由于塑料瓶中装了硫酸亚铁，说明硫酸亚铁是铁磁性物质。5、将塑料瓶中的硫酸亚铁倒一些在纸上，压碎硫酸亚铁晶体，用磁体靠近硫酸亚铁，这时有一部分硫酸亚铁被吸引在磁体上，进一步说明硫酸亚铁是铁磁性物质。6、将磁体用棉线挂在墙上一个钉子上让磁体悬空垂直不动，用装有硫酸亚铁的塑料瓶靠近磁体，当还未接触到悬空磁体时，可以看到悬空磁体已起先运动，此事更进一步说明硫酸亚铁是铁

15、磁性物质。(注：用另一个塑料瓶装入硫酸亚铁饱和溶液产生的现象同样)7、通过步骤 4、5、6 我们得到这样的共识，硫酸亚铁是铁磁性物质。8、将塑料瓶中的硫酸亚铁适量倒在烧杯中，加入蒸溜水溶解硫酸亚铁。可以用饱和的硫酸亚铁溶液，然后倒入一个长方形的塑料容器中。试验是用的饱和硫酸亚铁溶液。装入长方形容器中的液面高度为 40 毫米。9、将铁片分别放在塑料容器中的硫酸亚铁溶液两端中，但要留大部分在溶液之上，以便用电流表测量电流。由于两个电极第1010页共4040页是用的同种金属铁，没有电流的产生。10、然后，在塑料容器的外面，将铁氧体磁体放在某一片铁片的旁边，让此铁片处在磁埸中。用电流表测量两片铁片之间

16、的电流，可以看到有电流的产生。(假如用单方向移动的电流表，留意电流表的正极应接在放磁体的那一端)，测量出电流强度为 70微安。为什么同种金属作电极在酸、碱、盐溶液中有电流的产生?电位差是怎样形成的?我是这样看这个问题的：由于某一片铁片处在磁埸中，此铁片也就成为磁体，因此，在此铁片的表面吸引了大量的带正电荷的铁离子，而在另一片铁片的表面的带正电荷的铁离子的数量少于处在磁埸中的铁片的带正电荷的铁离子数量，这两片铁片之间有电位差的存在，当用导线接通时，电流由铁离子多的这一端流向铁离子少的那一端，(电子由铁离子少的那一端铁片即电源的负极流向铁离子多的那一端铁片即电源的正极)这样就有电流产生。可以用化学

17、上氧化-还原反应定律来看这个问题。处在磁埸这一端的铁片的表面由于有大量带正电荷的铁离子聚集在表面，而没有处在磁埸的那一端的铁片的表面的带正电荷的铁离子数量没有处在磁埸中的一端多，当接通电路后，处在磁埸这一端的铁片表面上的铁离子得到电子(还原)变为铁原子沉淀在铁片表面，而没有处在磁埸那一端的铁片失去电子(氧化)变为铁离子进入硫酸亚铁溶液中。因为在外接的电流表显示，有电流的流淌，可以证明有电子的转移，而电子流淌方向是由电源的负极第1111页共4040页流向电源的正极，负极铁片上铁原子失去电子后，就变成了铁离子，进入了硫酸亚铁溶液中。下图所示。11、确定磁场中的电化学反应的正、负极，确认正极是处在磁

18、体的位置这一端。这是通过电流表指针移动方一直确定的。12、变更电流表指针移动方向的试验，移动铁氧体磁体试验，将第 10 步骤中的磁体从某一片上移开(某一片铁片可以退磁处理，如放在交变磁埸中退磁，产生的电流要大一些)然后放到另一片铁片旁边，同样有电流的产生，留意这时正极的位置发生了改变，电流表的指针移动方向产生了改变。假如用稀土磁体，由于产生的电流强度较大，电流表就没有必要调整 0 为 50 毫安处。而用变更接线的方式来让电流表移动。变更磁体位置：假如用磁体干脆吸引铁片电极没有浸在液体中的部份的方式来变更磁体位置，铁片电极不退磁处理也行。下图所示磁体位置变更，电流表指针偏转方向变更。证明电流流淌

19、方向变更，磁场中电化学反应成立。电流流淌方向说明白磁体在电极的正极位置。三、试验结果探讨此演示试验产生的电流是微乎其微的，我认为此演示的重点不在于产生电流的强度的大小，而重点是演示出产生电流流淌的方向随磁体的位置变动而发生方向性的变更，这就是说此电源的正极是随磁体在电源的那一极而正极就在磁体的那一极。因此，第1212页共4040页可以证明，磁场中的电化学反应是成立的，此电化学反应是随磁体位置发生改变而产生的可逆的电化学反应。请特殊留意可逆二字，这是本物理现象的重点所在。通过磁场中的电化学反应证明：物理学上原电池的定律在恒定磁场中是不适用的(原电池两极是用不同种金属，而本试验两极是用相同的金属)

20、。通过磁场中的电化学反应证明：物理学上的洛仑兹力(洛伦兹力)定律应修正，洛仑兹力对磁性运动电荷是吸引力，而不是偏转力。并且洛仑兹力要做功。通过试验证明，产生电流与磁场有关，电流流流淌的方向与磁体的位置有关。电极的两极是用的同种金属，当负极消耗后又补充到正极，由于两极是同种金属，所以总体来说，电极没有发生消耗。这是与以往的电池的区分所在。而且，正极与负极可以随磁体位置的变更而变更，这也是与以往的电池区分所在。磁场中电化学反应电源的正极与负极可以循环运用。产生的电能大小所用的计算公式应是法拉弟电解定律，法拉第电解第肯定律指出，在电解过程中，电极上析出产物的质量，和电解中通入电流的量成正比，法拉第电

21、解其次定律指出：各电极上析出产物的量，与各该物质的当量成正比。法拉第常数是 1克当量的任何物质产生(或所需)的电量为 96493 库仑。而移动磁体或移动电极所消耗的功应等于移动磁体或移动电极所用的力第1313页共4040页乘以移动磁体或移动电极的距离。四、进一步试验的方向1、在多大的铁片面积下，产生多大的电流?详细数字还要进一步试验，从目前试验来看，铁片面积及磁场强度大的条件下，产生的电流强度大。如铁片浸入硫酸亚铁溶液 20 毫米时要比浸入10 毫米时的电流强度大。2、产生电流与磁场有关，还要作进一步的定量试验及进一步的理论分析。如用稀土磁体比铁氧体磁体的电流强度大，在试验中，最大电流强度为

22、200 微安。可以超过 200 微安，由于电流表有限，没有让试验电流超过 200 微安。3、产生的电流值随时间改变的曲线图 A-T(电流-时间)，还要通过进一步试验画出。4、电解液的浓度及用什么样电解液较好?还需进一步试验。五、新学科由于磁场中的电化学反应在书本及因特网上查不到现成的资料，可以说是一门新学科，因此，还须要进一步的试验验证。此文起抛砖引玉之用。我希望与有识之士共同进行进一步的试验。我的观点是，一项新试验，须要不同的时间、不同的人、不同的地点重复试验胜利才行。化学试验报告 4试验名称:排水集气法第1414页共4040页试验原理：氧气的不易容于水仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，

23、试管，集气瓶，酒精灯，水槽试验步骤:检-检查装置气密性。装-装入药品，用带导管的橡皮塞塞紧夹-用铁夹把试管固定在铁架台上，并使管口略向下倾斜，药品平铺在试管底部。点-点酒精灯，给试管加热，排出管内空气。收-用排水法收集氧气。取-将导管从水槽内取出。灭-熄灭酒精灯。物理试验报告 化学试验报告 生物试验报告 试验报告格式 试验报告模板试验名称：排空气法试验原理：氧气密度比空气大仪器药品:高锰酸钾，二氧化锰，导气管，集气瓶，试管试验步骤：把集气瓶口向上放置，然后把通气体的导管放入瓶中，此时还要在瓶口盖上毛玻璃片，当收集满的时候把导管拿去，然后盖好毛玻璃片即可化学试验报告 5试验题目：溴乙烷的合成第1

24、515页共4040页试验目的：1、学习从醇制备溴乙烷的原理和方法2、巩固蒸馏的操作技术和学习分液漏斗的运用。试验原理：主要的副反应：反应装置示意图：(注：在此画上合成的装置图)试验步骤及现象记录：试验步骤现象记录1、加料：将 9.0ml 水加入 100ml 圆底烧瓶，在冷却和不断振荡下，渐渐地加入 19.0ml 浓硫酸。冷至室温后，再加入 10ml95%乙醇，然后在搅拌下加入 13.0g 研细的溴化钠，再投入 2-3 粒沸石。放热，烧瓶烫手。2、装配装置，反应：装配好蒸馏装置。为防止产品挥发损失，在接受器中加入5ml40%nahso3 溶液，放在冰水浴中冷却，并使接受管(具小咀)的末端刚好浸没

25、在接受器的水溶液中。用小火加热石棉网上的烧瓶，瓶中物质起先冒泡，限制火焰大小，使油状物质渐渐蒸馏出去，约 30 分钟后渐渐加大火焰，直到无油滴蒸出为止。第1616页共4040页加热起先，瓶中出现白雾状 hbr。稍后，瓶中白雾状 hbr 增多。瓶中原来不溶的固体渐渐溶解，因溴的生成，溶液呈橙黄色。3、产物粗分：将接受器中的液体倒入分液漏斗中。静置分层后，将下层的粗制溴乙烷放入干燥的小锥形瓶中。将锥形瓶浸于冰水浴中冷却，逐滴往瓶中加入浓硫酸，同时振荡，直到溴乙烷变得澄清透亮，而且瓶底有液层分出(约需 4ml 浓硫酸)。用干燥的分液漏斗细致地分去下面的硫酸层，将溴乙烷层从分液漏斗的上口倒入 30ml

26、蒸馏瓶中。接受器中液体为浑浊液。分别后的溴乙烷层为澄清液。4、溴乙烷的精制配蒸馏装置，加 2-3 粒沸石，用水浴加热，蒸馏溴乙烷。收集 37-40的馏分。收集产品的接受器要用冰水浴冷却。无色液体，样品+瓶重=30.3g,其中，瓶重 20.5g，样品重 9.8g。5、计算产率。理论产量：0.126109=13.7g产率：9.8/13、7=71.5%结果与探讨：(1)溶液中的橙黄色可能为副产物中的溴引起。(2)最终一步蒸馏溴乙烷时，温度偏高，致使溴乙烷逸失，产量因而偏低，以后试验应严格操作。第1717页共4040页化学试验报告 6试验名称：酸碱中和滴定时间试验（分组）桌号合作者指导老师一：试验目的

27、：用已知浓度溶液（标准溶液）测定未知溶液（待测溶液）浓度二：试验仪器：酸式滴定管、碱式滴定管、锥形瓶、铁架台（含滴定管夹）。试验药品：0、1000mol/L 盐酸（标准溶液）、未知浓度的 NaOH溶液（待测溶液）、酸碱指示剂：酚酞（变色范围 810）或者甲基橙（3、14、4）三：试验原理：c（标）V（标）=c（待）V（待）四：试验过程：（一）滴定前的打算阶段1、检漏：检查滴定管是否漏水（详细方法：酸式滴定管，将滴定管加水，关闭活塞。静止放置5min，看看是否有水漏出。有漏必需在活塞上涂抹凡士林，留意不要涂太多，以免堵住活塞口。碱式滴定管检漏方法是将滴定管加水，关闭活塞。静止放置 5min，看看

28、是否有水漏出。假如有漏，必需更换橡皮管。）2、洗涤：先用蒸馏水洗涤滴定管，再用待装液润洗 23 次。第1818页共4040页锥形瓶用蒸馏水洗净即可，不得润洗，也不需烘干。3、量取：用碱式滴定管量出肯定体积（如 20、00ml）的未知浓度的 NaOH 溶液（留意，调整起始刻度在 0 或者 0 刻度以下）注入锥形瓶中。用酸式滴定管量取标准液盐酸，赶尽气泡，调整液面，使液面恰好在 0 刻度或 0 刻度以下某精确刻度，记录读数V1，读至小数点后其次位。（二）滴定阶段1、把锥形瓶放在酸式滴定管的下面，向其中滴加 12 滴酚酞（如颜色不明显，可将锥形瓶放在白瓷板上或者白纸上）。将滴定管中溶液逐滴滴入锥形瓶

29、中，滴定时，右手不断旋摇锥形瓶，左手限制滴定管活塞，眼睛凝视锥形瓶内溶液颜色的改变，直到滴入一滴盐酸后溶液变为无色且半分钟内不复原原色。此时，氢氧化钠恰好完全被盐酸中和，达到滴定终点。记录滴定后液面刻度 V2。2、把锥形瓶内的溶液倒入废液缸，用蒸馏水把锥形瓶洗干净，将上述操作重复 23 次。（三）试验记录（四）、试验数据纪录：五、试验结果处理：c（待）=c（标）V（标）/V（待）留意取几次平均值。第1919页共4040页六、试验评价与改进：依据：c（H+）V（酸）=c（OH）V（碱）分析化学试验报告 7试验名称：盐溶液的酸碱性试验目的：探究不同种类盐溶液的酸碱性的联系与区分，找出产生其现象的缘

30、由。试验仪器：试管 11 支、不同测量范围的精密 PH 试纸、玻璃棒、表面皿试验药品：待测试剂（C=1mol/L）11 种：NaCl、KNO3、NaSO4、Na2CO3、Na2S、CH3COONa、NH4Cl、（NH4）2SO4、Al2(SO4)3、FeCl3、Cu(NO3)2酸碱指示剂：甲基橙、酚酞、石蕊试验过程：一、测强酸强碱盐溶液的 PH待测试剂 1：NaCl试验步骤：用精密 PH 试纸测得 PH=6.4试验现象：第2020页共4040页待测试剂 2:KNO3试验步骤：用精密 PH 试纸测得 PH=6.4试验现象：待测试剂 3:NaSO4试验步骤：用精密 PH 试纸测得 PH=6.7试验

31、现象：二、测强碱弱酸盐溶液的 PH待测试剂 4:Na2CO3试验步骤：Na2CO3 溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密 PH试纸测得 PH=14试验现象：待测试剂 5:CH3COONa试验步骤：CH3COONa 溶液中滴加酚酞，显淡红色;用精密 PH试纸测得 PH=9试验现象：待测试剂 6:Na2S试验步骤：Na2S 溶液中滴加酚酞，显深红色;用精密 PH 试纸测得 PH=14试验现象：三、测强酸弱碱盐的 PH待测试剂 7:NH4Cl第2121页共4040页试验步骤：NH4Cl 溶液中滴加石蕊试液，显淡紫色;用精密 PH试纸测得 PH=7试验现象：待测试剂 8:(NH4）2SO4试验步骤：(NH

32、4）2SO4 溶液中滴加石蕊试液，显红色;用精密 PH 试纸测得 PH=3.5试验现象：待测试剂 9:Al2(SO4)3试验步骤：Al2(SO4)3 溶液中滴加石蕊试液，显深红色;用精密 PH 试纸测得 PH=2试验现象：待测试剂 10:FeCl3试验步骤：FeCl3 溶液中滴加甲基橙，显红色;用精密 PH 试纸测得 PH=1试验现象：待测试剂 11:Cu(NO3)2试验步骤：Cu(NO3)2 溶液中滴加甲基橙，显深红色；用精密PH 试纸测得 PH=1.5试验现象：试验结论：（注：本试验中全部 PH 均按室温 25状况下测得）盐的种类化学式 PH 酸碱性第2222页共4040页强酸强碱盐 Na

33、Cl6.4 弱酸性KNO36.4NaSO46.7强碱弱酸盐 Na2CO314 碱性Na2S14CH3COONa9强酸弱碱盐 NH4Cl7 中性（NH4）2SO43.5 酸性Al2(SO4)32FeCl31Cu(NO3)21.5从上表可推知:强酸强碱盐溶液显弱酸性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液大部分显酸性。试验反思：1、不同类型盐溶液酸碱性不同的缘由：发生了水解。e.g.强酸弱碱盐溶液:NH4Cl 溶液的水解:NH4+H2ONH3H2O+H+。使得 C()C(OH)，因此溶液显酸性。强碱弱酸盐溶液：CH3COONa 溶液的水解：CH3COO+H2OCH3COO+OH。使得 C()C(OH

34、)，因此溶液显碱性。这种在溶液中盐电离出来的弱碱阳离子或弱酸阴第2323页共4040页离子与水电离出来的 OH或 H+结合生成弱碱或弱酸的反应，叫做盐类的水解。强酸强碱盐溶液显中性是因为没有发生水解，C()=C(OH)，PH=7（25）2、经比照书本供应的试验结果：“强酸强碱盐溶液显中性；强碱弱酸盐溶液显碱性；强酸弱碱盐溶液显酸性。”则此试验存在误差：a.强酸强碱盐溶液显弱酸性的误差。分析其缘由：由于配制溶液的水并不完全是纯净水，而是经过氯气消毒的水，因而其中含有微量的，离子方程式 Cl2H2O=ClClOb.强酸弱碱盐溶液(NH4Cl)显中性的误差。分析其缘由：配置溶液浓度偏小，结果不精确；

35、不在 PH 试纸测量范围之内，使其不能精确测得 PH。3、同种类型，离子组成不同的盐，其溶液虽然酸碱性一样，但详细的 PH 还是有差别的（除显中性的强酸强碱盐溶液）。分析其缘由：PH 受该盐水解后生成的弱电解质的酸碱度有关。对于强酸弱碱盐溶液，水解后生成的弱碱的碱性越弱，越难电离，C(OH)越小，因而C()越大，酸性越强；对于强碱弱酸盐溶液，水解后生成的弱酸的酸性越弱，越难电离，C()越小，因而 C(OH)越大，酸性越强。4、试验时，先用酸碱指示剂大致估计酸碱性，再用精密 PH第2424页共4040页试纸测量的缘由：各种不同的精密 PH 试纸有不同的测量范围，必需在其测量范围之内才能较精确的测

36、出溶液的 PH。5、在测 Cu(NO3)2、FeCl3 酸碱性的时候，向其中滴加的是甲基橙而最好不用石蕊的缘由：石蕊的酸碱测量范围较广，在肯定程度上扩大了测量的误差，而甲基橙的范围小，且由理论分析可知 Cu(NO3)2、FeCl3 的PH 也在其测量范围之内，因此可以减小误差。FeCl3 是黄色溶液，Cu(NO3)2 是蓝色溶液，加入紫色石蕊后显示出来的颜色可能不能精确反映其酸碱性。P.S.有这么多试剂用来做试验还是少见的，所以我发挥主观能动性，随意做了几个小试验。化学试验报告 81常用仪器的名称、形态和主要用途。2化学试验的基本操作（1）药品的取用和称量（2）给物质加热（3）溶解、过滤、蒸发

37、等基本操作（4）仪器连接及装置气密性检查（5）仪器的洗涤（6）配制肯定质量分数的溶液3常见气体的试验室制备及收集第2525页共4040页（1）三种气体（H2、O2、CO2）的制备（2）三种气体的收集方法4物质的检验与鉴别（1）常见气体的检验及鉴别（2）（2）两酸、两碱及盐的鉴别5化学基本试验的综合把握好以上这些学问点的关键是要做好以下几个方面：（1）化学试验就要动手，要进入化学试验室，参加化学实践的一切活动。在试验室要视察各种各样各具用途的试验仪器、试验用品、试验药品试剂，各种各类药品，它们的状态、气味、颜色、名称、运用留意事项。还要视察各种各类成套的试验装置。在老师指导下，自己也应动手做所要

38、求完成的各种试验，在试验过程中应有目的地去视察和记忆。例如：各种仪器的名称、形态、特点，主要用途，如何正确运用，运用时应留意的事项。无论做什么内容的试验都离不开化学试验的基本操作，因此，要娴熟驾驭各项化学试验的基本操作，明确操作的方法、操作的留意事项，且能达到娴熟操作的程度。还应留意视察各种试验现象，这是培育视察实力、思索问题、分析问题最起先的一步。下面还要进一步具体说明。动手做记录，因为在试验活动中感性学问许多，如不做记第2626页共4040页录，可能被遗忘或遗漏。这都不利于对试验的分析和推断。（2）如何做好视察视察实力是同学们应具备的各种实力之一，视察是获得感性相识最干脆的手段，学会视察事

39、物，无论现在或将来都是受益匪浅的基本素养。特殊是对于化学试验的现象更要求学会视察，要求：视察要全面、视察要精确，视察要有重点，视察时还要动脑思索。化学试验报告 9一、试验目的：1、培育同学们“通过试验手段用已知测未知”的试验思想。2、学习相关仪器的运用方法，驾驭酸碱滴定的原理及操作步骤、3、实现学习与实践相结合。二、试验仪器及药品：仪器：滴定台一台，25mL 酸（碱）滴定管各一支，10mL 移液管一支，250mL 锥形瓶两个。药品：0、1mol/LNaOH 溶液，0、1mol/L 盐酸，0、05mol/L草酸（二水草酸），酚酞试剂，甲基橙试剂。三、试验原理：中和滴定是酸与碱相互作用生成盐和水的

40、反应，通过试验手段，用已知测未知。即用已知浓度的酸（碱）溶液完全中和未知第2727页共4040页浓度的碱（酸）溶液，测定出二者的体积，然后依据化学方程式中二者的化学计量数，求出未知溶液的浓度。酸碱滴定通常用盐酸溶液和氢氧化钠溶液做标准溶液，但是，由于浓盐酸易挥发，氢氧化钠易汲取空气中的水和二氧化碳，故不能干脆配制成精确浓度的溶液，一般先配制成近似浓度溶液，再用基准物标定。本试验用草酸（二水草酸）作基准物。氢氧化钠溶液标定：H2C2O4+2NaOH=Na2C2O4+2H2O反应达到终点时，溶液呈弱碱性，用酚酞作指示剂。（平行滴定两次）盐酸溶液标定：HCl+NaOH=NaCl+H2O反应达到终点时

41、，溶液呈弱酸性，用甲基橙作指示剂。（平行滴定两次）四、试验内容及步骤：1、仪器检漏：对酸（碱）滴定管进行检漏2、仪器洗涤：按要求洗涤滴定管及锥形瓶，并对滴定管进行润洗3、用移液管向两个锥形瓶中分别加入 10、00mL 草酸（二水草酸），再分别滴入两滴酚酞、向碱式滴定管中加入药品至零刻线以上，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。4、用氢氧化钠溶液滴定草酸（二水草酸）溶液，沿同一个方向按圆周摇动锥形瓶，待溶液由无色变成粉红色，保持 30 秒不褪第2828页共4040页色，即可认为达到终点，记录读数。5、用移液管分别向清洗过的两个锥形瓶中加入 10、00mL氢氧化钠溶液，再分别滴入两滴甲基橙。向酸

42、式滴定管中加入盐酸溶液至零刻线以上 23cm，排尽气泡，调整液面至零刻线，记录读数。6、用盐酸溶液滴定氢氧化钠溶液，待锥形瓶中溶液由黄色变为橙色，并保持 30 秒不变色，即可认为达到滴定终点，记录读数。7、清洗并整理试验仪器，清理试验台。五、数据分析：1、氢氧化钠溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告2、盐酸溶液浓度的标定：酸碱滴定试验报告六、试验结果：测得氢氧化钠溶液的物质的量浓度为 0、100mol/L测得盐酸的物质的量浓度为 0、1035mol/L七、误差分析：推断溶液浓度误差的宗旨是待测溶液的浓度与消耗标准液的体积成正比。引起误差的可能因素以及结果分析：视（读数）洗（仪器洗涤）漏（液体溅漏）

43、泡（滴定管尖嘴气泡）色（指示剂变色限制与选择）八、留意事项：第2929页共4040页滴定管必需用相应待测液润洗 23 次锥形瓶不行以用待测液润洗滴定管尖端气泡必需排尽确保终点已到，滴定管尖嘴处没有液滴滴定时成滴不成线，待锥形瓶中液体颜色改变较慢时，逐滴加入，加一滴后把溶液摇匀，视察颜色改变。接近终点时，限制液滴悬而不落，用锥形瓶靠下来，再用洗瓶吹洗，摇匀。读数时，视线必需平视液面凹面最低处。化学试验报告 102NaOH+CuSO4=Cu(OH)2此有一个箭头表沉淀+Na2SO4氢氧化钠溶液和加入硫酸铜溶液反应成氢氧化铜沉淀和硫酸钠Cu(OH)2=等号上面写上条件是加热，即一个三角形CuO+H2

44、O氢氧化铜沉淀加热变成氧化铜和水试验报告：分为 6 个步骤：1）：试验目的，详细写该次试验要达到的要求和实现的任务。（比如说，是要探讨氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液的反应状况）2）：试验原理，是写你这次试验操作是依据什么来完成的，一般你的试验书上都有，你总结一下就行。（就可以用上面的反应第3030页共4040页方程式）3）：试验用品，包括试验所用器材，液体和固体药品等。（如酒精灯，滤纸，还有玻璃棒，后两者用于过滤，这个应当是要的吧。）4）：试验步骤：试验书上也有（就是你上面说的，氢氧化钠溶液中加入硫酸铜溶液生成蓝色沉淀,再加热蓝色沉淀，视察反应现象）5）：试验数据记录和处理。6）：问题分析及探讨

45、化学试验报告 11班级：姓名：座号钠、镁、铝单质的金属性强弱通过试验，探究钠、镁、铝单质的金属性强弱。金属钠、镁条、铝片、砂纸、滤纸、水、酚酞溶液、镊子、烧杯、试管、剪刀、酒精灯、火柴。1.试验步骤 对比试验 1（1）切取绿豆般大小的一块金属钠，用滤纸吸干表面的煤油。在一只 250mL 烧杯中加入少量的水，在水中滴加两滴酚酞溶液，将金属钠投入烧杯中。现象：。有关化学反应方程式：。（2）将已用砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条放入试管中，向试管中加入适量的水，第3131页共4040页再向水中滴加两滴酚酞溶液。现象：。然后加热试管，现象：。有关反应的化学方程式：。对比试验 2在两支试管中，分别放入已用

46、砂纸打磨除去氧化膜的一小段镁条和一小块铝片，再向试管中各加入 2mol/L 盐酸 2mL。现象：。有关反应的化学方程式。2.试验结论：1.元素金属性强弱的推断依据有哪些？2.元素金属性强弱与元素原子结构有什么关系？班级：姓名：座号探究影响反应速率的因素1.通过试验使学生了解化学反应有快慢之分；2.通过试验探究温度、催化剂、浓度对过氧化氢分解反应速率的影响。4%的过氧化氢溶液、12%的过氧化氢溶液、0.2mol/L 氯化铁溶液、二氧化锰粉末、热水、滴管、烧杯、试管。对比试验 3 中加入的 FeCl3 溶液有什么作用？班级：姓名：座号探究化学反应的限度1.通过对 FeCl3 溶液与 KI 溶液的反

47、应的探究，相识化学反应有肯定的限度；2.通过试验使学生树立敬重事实，实事求是的观第3232页共4040页念，并能作出合理的说明。试管、滴管、0.1mol/L 氯化铁溶液、0.1mol/LKI 溶液、CCl4、KSCN 溶液。1.试验步骤（1）取一支小试管，向其中加入 5mL0.1mol/LKI 溶液，再滴加 0.1mol/L 氯化铁溶液 56 滴。现象：。（2）向试管中接着加入适量 CCl4，充分振荡后静置。现象：。（3）取试管中上层清液，放入另一支小试管中，再向其中滴加 34 滴 KSCN 溶液。现象：。2.试验结论。1.试验步骤（2）和试验步骤（3）即 I2 的检验与 Fe 的检验依次可否

48、交换？为什么？2.若本试验步骤（1）采纳 5mL0.1mol/LKI 溶液与5mL0.1mol/L 氯化铁溶液充分混合反应，推想反应后溶液中可能存在的微粒？为什么？3+班级：姓名：座号探究化学反应中的热量改变1.了解化学反应中往往有热量改变；2.知道化学反应中往往会汲取热量或放出热量。试管、剪刀、砂纸、塑料薄膜袋、2mol/L 盐酸、氯化铵晶体、第3333页共4040页氢氧化钙固体、镁条。试验 1步骤：向一支试管中放入用砂纸打磨光亮的镁条，再加入5mL2mol/L 盐酸，用手触摸试管外壁。现象：。有关反应化学方程式：。结论：。试验 2步骤：向完好的塑料薄膜袋中加入约 7g 氢氧化钙固体，再加入

49、氯化铵晶体，解除袋内的空气，扎紧袋口，再将固体混合匀称，使之充分反应。现象：。有关化学方程式：。结论：。试验 1.2 中反应物能量总和与生成物能量总和的相对大小有什么关系？班级：姓名：座号探究铜锌原电池1.通过试验探究初步了解原电池的构成条件；2.了解原电池的工作原理。锌片、铜片、稀硫酸、导线、灵敏电流计、烧杯。化学试验报告 12试验步骤：（1）在试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（2）加热试验（1）的试管，把带火星的木条伸入试管。（3）在另一支试管中加入 5mL5%的过氧化氢溶液，并加入第3434页共4040页2g 二氧化锰，把带火星的木条伸入试管。（4）待试验（

50、3）的试管内液体不再有现象发生时，重新加热 3mL5%的过氧化氢溶液，把带火星的木条伸入试管。（该步骤试验可以反复多次）（5）试验后将二氧化锰回收、干燥、称量。试验现象及现象说明：（1）木条不复燃（2）木条不复燃 H2O2 分解 O2 速度太慢没足够的 O2 试木条复燃（3）3H2O2 产生大量气泡木条复燃 MnO2 使 H2O2 加速分解 O2，O2 使木条复然（4）新加入的 H2O2 产生大量气泡因为 MnO2 接着作为催化挤的作用！H2O2 接着分解（5）5MnO2 的质量不变因为 MnO2 是催化剂所以只是变更化学反应速度，不变更其化学性质和质量化学试验报告 13试验名称：排水集气法。