(完整版)高三化学实验复习-教材实验教学设计.pdf

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1、教材核心实验班级姓名实验实验 1 1：教材核心实验：教材核心实验-钠的重要化合物钠的重要化合物学习目标：学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；固体：固体：NaHCO3固体，NaHSO3固体，Na2CO3固体，过氧化钠固体，二氧化锰（pHpH 试纸，香）试纸，香）溶液溶液：Na2SiO3溶液，0.1mol/L NaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3、1mol/L CaCl2溶液，盐酸溶液，酚酞,一、基础实验（学生分组）一、基础实验（学生分组）实验1.在 2 支试管里分别加入Na2CO3、NaHCO3固体（各约1g）：观察二者外观上细小的差别。分别

2、滴入几滴水，振荡试管，观察现象。用手摸一摸试管底部，有什么感觉？继续向试管内加入 10mL 水，用力振荡，有什么现象？向试管内滴加 12 滴酚酞后，观 察 颜 色。将观察现象及解释碳酸钠和碳酸氢钠的性质比较：外观上的细小差别分别滴入几滴水，振 荡 试 管，观 察 现象。用手摸一摸试管底部，继续加入 10mL 水，滴加 12 滴酚酞将溶液加热Na2CO3NaHCO3Na2CO3、NaHCO3溶液加热，观察酚酞颜色。2.测 NaHCO3、Na2CO3溶液、Na2SiO3溶液的 pH（测蒸馏水的 pH 做对照实验）。测 0.1mol/L NaCl、CH3COONa、NH4Cl、FeCl3溶液的 pH

3、溶液 pH 的测定方法：；不同盐溶液的 pH 对比（1）：蒸馏水NaHSO3不同盐溶液的 pH 对比（2）：蒸馏水FeCl3NaHCO3Na2CO3Na2SiO3pHNH4ClNaClCH3COONapH3.向 0.1mol/LNa2CO3溶预测现象：；实验现象：；液滴加酚酞，再加 1mol/L解释（文字或方程式）：；CaCl2溶液。向 0.1mol/LNaHCO3溶液加 1mol/L CaCl2溶液。预测现象：；实验现象：；解释（文字或方程式）：；1教材核心实验班级姓名4.向 1mol/L Na2SiO3溶液滴加酚酞，再加盐酸。（此实验由教师演示）（此实验由教师演示）现象：；解释（文字或方程

4、式）：；二、二、探究实验：探究实验：Na2O2与水反应探究（演示）Na2O2与水反应化学方程式:;实验操作向盛 Na2O2的锥形瓶中加入少量的水，振荡，观察现象加入 2 滴 酚 酞，振荡，观察现象查阅资料：当 NaOH 溶液 pH13 时，可以使酚酞由红色褪为无色；Na2O2与水反应分两步进行：Na2O2+H2O=NaOH+H2O2 2H2O2=2H2O+O2思考：你认为你加酚酞振荡后溶液褪色的原因有几种可能？;你准备如何进一步探究？（根据提供的仪器和试剂设计操作步骤，写在下面）记录现象，得出结论并用化学用语解释。你可能需要用到的：盐酸溶液、H2O2、酚酞、二氧化锰、pHpH 试纸、香试纸、香

5、预测的可能预测的可能实验操作实验操作通过实验，你的结论：;2现象解释实验现象实验现象结论结论教材核心实验班级姓名实验实验 2-1:2-1:教材核心实验教材核心实验-氯化铁系列性质实验氯化铁系列性质实验学习目标：学习目标：文字表达，清楚明白，准确规范；2.化学用语准确；3.实验操作规范；基础实验：FeCl3系列性质探究（分组或演示）固体：固体：CuO溶液溶液：0.1 mol/L KI、CCl4、Na2CO3、NaHCO3、1mol/LKI 溶液，0.1mol/L H2SO4溶液和淀粉溶液实验（1）氯化铁溶液与氧化物反应示例：向氯化铁溶液中加 CuO 调节 pH 到 4，观察现象。（2）氯化铁溶液

6、与镁粉反应探究：向氯化铁溶液中加入镁粉，观察。（3）KI 溶液和 FeCl3溶液反应探究：向 5mL 0.1 mol/L KI 滴加几滴 0.1 mol/L FeCl3溶液，另取一只试管倒入部分反应后的溶液加入淀粉溶液观察。继续滴加 CCl4振荡静置后观察现象；取上层清液，滴加 KSCN 溶液，观察现象。（4）氯化铁溶液与 Na2CO3反应的现象（4）氯化铁溶液与 NaHCO3溶液反应的现象（5）氯化铁溶液与 Na2SO3溶液和 NaHSO3反应的现象（5）氯化铁溶液与 NaHSO3溶液反应的现象他们的现象与（4）为何不同？如何证明你的结论？3现象原理分析教材核心实验班级姓名实验实验 2-22

7、-2：教材核心实验：教材核心实验-二价铁和三价铁的检验及相互转化二价铁和三价铁的检验及相互转化实验目的：Fe 和 Fe 的转化，针对异常现象进行探究；实验要求：两人一组做好分工合作，统筹安排，按时按要求完成实验和实验报告；固体：3gFeCl2、pH 试纸溶液：饱和 FeCl3、0.1 molL FeCl3、0.1 molL KSCN、NaOH、5%H2O2、盐酸、BaCl2制备Fe(OH)3胶体 Fe 的鉴别3+-1-12+3+实验操作（1）向 20 mL 沸水中中滴加 5-6 滴饱和FeCl3溶液，加热至溶液变为红褐色，停止加热；（2）向 2 mL0.1 molL FeCl3溶液中滴加 2

8、滴 NaOH 溶液；（3）向 2 mL0.1molL FeCl3溶液中滴加2 滴 0.1 molL KSCN 溶液；-1-1-1现象重要考点（反应原理）蒸馏水加热至煮沸逐 滴 加 入 3-4 滴FeCl3饱和溶液 Fe 的氧化性3+（4）向 2 mL0.1 molL FeCl3溶液中加足量铁粉振荡，静置；一段时间之后，取上层清液，滴加 2 滴 0.1 molL KSCN 溶液；-1-1 Fe 的配制2+（5）取 1 克 FeCl2加适量蒸馏水溶解、振荡，静置后取上层清液；（6）向 FeCl2溶液中加适量盐酸，分为 3份，备用；Fe 的鉴别2+（7）向 2 mL FeCl2溶液中滴加0.5 mL

9、NaOH 溶液（8）向 2 mL FeCl2溶液中滴加 2 滴 0.1molL KSCN 溶液-1 Fe 还原性 探 究实验2+（9）再向（4）和（8）中滴加 5 滴 5%H2O2溶液（10）取褪色后溶液分为三份，一份滴加 FeCl3溶液另一份滴加 KSCN 溶液；一段时间之后，滴加盐酸和BaCl2溶液；取为褪色的溶液分为三份，一份滴加盐酸，滴加 BaCl2溶液4教材核心实验班级姓名实验 3-1：分组研讨实验-影响化学反应速率的因素实验：影响化学反应速率的因素在不同温度的情况下，4ml 0.01mol/L KMnO4酸性溶液与不同浓度的的 2ml H2C2O4溶液反应的对比实验。如下反应：2K

10、MnO4+5H2C2O4+3H2SO4=2MnSO4+K2SO4+10CO2+8H20填写实验记录卡：编号12345温度常温常温常温热水浴热水浴KMnO44mlH2C2O42ml0.1mol/L0.2mol/L0.2mol/L0.1mol/L0.2mol/L试剂褪色时间（秒表计时）0.01mol/L0.01mol/L0.01mol/L0.01mol/L0.01mol/LMnSO4分析上述实验，得出结论，填写下表。影响因素浓度实验序号由实验和可知由实验和可知由实验和可知由实验和可知由实验和可知结论（填加快或减慢）当其它条件不变时，增加反应物的浓度，可以反应的速率。当其它条件不变时，升高温度，可以

11、反应的速率。催化剂可以反应速率温度催化剂（2010 海淀期中）草酸与高锰酸钾在酸性条件下能够发生如下反应：MnO4+H2C2O4+H Mn+CO2+H2O（未配平）用 4 mL 0.001 mol/L KMnO4溶液与 2 mL 0.01 mol/L H2C2O4溶液，研究不同条件对化学反应速率的影响。改变的条件如下：组别IIIIIIIV10%硫酸体积/mL2 mL2 mL2 mL1 mL温度/20203020其他物质10 滴饱和 MnSO4溶液1 mL 蒸馏水。（用 IIV 表示，下-+2+（1）该反应中氧化剂和还原剂的物质的量之比为（2）如果研究催化剂对化学反应速率的影响，使用实验同）；如

12、果研究温度对化学反应速率的影响，使用实验（3）对比实验 I 和 IV，可以研究水的目的是和和。对化学反应速率的影响，实验 IV 中加入 1 mL 蒸馏。5教材核心实验班级姓名实验 3-2：分组研讨实验-影响化学平衡移动的因素实验一：实验一：温度对化学平衡的影响：2NO2(g)N2O4(g)H0红棕色无色升温平衡移动解释降温实验二：实验二：浓度对化学平衡的影响：（1）Cr2O7+H2O2-2CrO4+2H2-+橙色橙黄色编号步骤颜色变化解释1滴加 310 滴浓硫酸-2滴加 1020 滴 6 molL氢氧化钠1结论（2）Fe+3SCN3+Fe(SCN)3黄色血红色编号步骤（1）颜色变化解释编号步骤

13、（2）颜色变化1（对照）1（对照）2滴加饱和氯化铁溶液2滴加氢氧化钠溶液解释结论4加铁粉3滴加氢氧化钠溶液5加铁粉3滴加硫氰化钾溶液6教材核心实验班级姓名实验 4-1：分组研讨实验-溶液的酸碱性及难溶电解质沉淀的转化实验一：实验一：选修 4-42 页（3-2）：比较弱酸相对强弱编号12结论试剂及用量0.1mol/L 醋酸滴加 Na2CO3溶液；饱和硼酸溶液滴加 Na2CO3溶液；实验现象酸的相对强弱推测醋酸、碳酸和硼酸三种弱酸的相对强弱：；实验二：实验二：选修 4-54 页（科学探究）：盐溶液的酸碱性（用pH 试纸测溶液的酸碱性）编号123试剂pH 值盐的类别用离子方程式表示盐溶液酸碱性的原因

14、NH4Cl 溶液CH3COONa 溶液FeCl3溶液实验三：实验三：选修 4-59 页（习题 4）综合运用:除去 MgCl2溶液中的 FeCl3步骤现象测混合溶液 pH向混液中加入、，观察现象静置，过滤测滤液 pH实验四：选修 4-64 页（3-4）沉淀的转化 1：步骤现象离子方程式向 AgNO3中滴加 NaCl向固液混合物中滴 KI向固液混合物中滴 Na2S实验五：选修 4-64 页（3-5）沉淀的转化 2：步骤现象离子方程式向 MgCl2溶液中滴加 NaOH向有白色沉淀的溶液中滴加FeCl3静置资料卡片：资料卡片 1资料卡片 2化学式溶解度/g物质颜色溶液中被沉淀离子完全生成氢氧化物FeF

15、eCuMg3+2+2+2+（20）Mg(OH)2 Fe(OH)3 AgCl AgI Ag2S 910 310-4白 色红褐色-4沉淀时，溶液的 pH3.79.66.411.1-9 1.510 2.110 1.310白 色黄 色黑 色7-7-16教材核心实验班级姓名实验 4-2：探究实验-氢氧化镁沉淀的生成与溶解实验目的：1.制备 Mg(OH)2的沉淀（友情提示：MgCl2需过量）2.Mg(OH)2沉淀的溶解（要求：至少设计两种方法，做好对比）3.Mg(OH)2沉淀的转化实验一：实验一：选修 4-63 页（3-3）Mg(OH)2沉淀的生成：实验1.制备 Mg(OH)2的沉淀实验现象解释和结论实验

16、二：实验二：选修 4-63 页（3-3）Mg(OH)2沉淀的溶解：向 3 支盛有少量 Mg(OH)2沉淀的试管中分别滴加适量的蒸馏水、盐酸和氯化铵溶液，观察现象。滴加试剂现象解释蒸馏水盐酸氯化铵溶液实验三：实验三：选修 4 探究 Mg(OH)2沉淀能溶解于 NH4Cl 的原因：Mg(OH)2沉淀能溶解于 NH4Cl 的原因有两种：一是；二是。请你根据所给仪器及试剂，设计实验、完成实验证明你的猜测：试管、玻璃棒、pH 试纸、酚酞、蒸馏水、1 molL的 MgCl2溶液、1 molL HCl 溶液、1 molLNH4Cl 溶液、浓氨水、1 molL NaOH活动一：设计实验方案（可以画图表示）：猜

17、测实验实验方案123结果预测-1-1-1-1活动二：完成实验，填写实验报告（可以画图表示）：猜测实验实验操作123结论：实验现象8教材核心实验班级姓名实验 5-1：分组研讨实验-烃及烃的衍生物实验一：选修实验一：选修 5 53838 页（页（2-22-2）苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应）苯、甲苯与酸性高锰酸钾溶液的反应苯与酸性高锰酸钾溶液甲苯与酸性高锰酸钾溶液实验现象反应类型实验二：选修实验二：选修 5 55353 页（页（3-33-3）苯酚的酸性）苯酚的酸性实验探究实验探究 1 1：苯酚的酸性：苯酚的酸性知识准备 1、苯酚的水溶液呈弱酸性。但它不能使指示剂变色。2、由于苯环的影响，使羟基变

18、得比较活泼。强于水及醇。实验项目实验现象1.苯酚与紫色石蕊反应2.苯酚与钠反应3.苯酚与氢氧化钠反应4.苯酚与碳酸钠反应实验探究实验探究 2 2：设计实验来比较苯酚和碳酸的酸性强弱。：设计实验来比较苯酚和碳酸的酸性强弱。实验项目实验现象结论方程式向澄清的苯酚钠溶液中通入CO2结论：酸性：碳酸苯酚碳酸氢钠（填“”、“”）实验三：选修实验三：选修 5 56363 页页-思考与交流：乙酸的酯化反应思考与交流：乙酸的酯化反应酯化反应：酸跟醇起反应脱水后生成酯和水的反应。现象：饱和碳酸钠溶液的液面上，有透明的油状液体，并可闻到香味。1.浓硫酸的作用？催化剂和吸水剂2.饱和碳酸钠溶液的作用？溶解乙醇和除去

19、乙酸，减小酯在水中的溶解度3.导管不伸入液面下的作用？防止饱和碳酸钠溶液倒吸反应原理：注意：a反应机理：羧酸脱羟基醇脱氢b酯化反应可看作是取代反应，也可看作是分子间脱水的反应。补充实验-乙醇和高锰酸钾溶液的反应高锰酸钾溶液的反应实验现象：9向苯酚浊液中加入 Na2CO3溶液教材核心实验班级姓名实验 5-2：探究实验-新制氢氧化铜与葡萄糖反应新制氢氧化铜与葡萄糖反应一、实验目的：一、实验目的：探究“新制氢氧化铜与葡萄糖反应”的适宜条件二、实验用品：二、实验用品：1.药品：葡萄糖、硫酸铜晶体、氢氧化钠2.仪器：试管 10 支、250mL 烧杯 5 个、100mL 烧杯 5 个、100mL 容量瓶

20、2 个、25mL 容量瓶 6 个、玻璃棒、滴管、三、实验设计：三、实验设计：1.条件因素：123A0.1 mol/L0.125 mol/L0.25mol/Lc(Cu2+)/mol/LB1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/Lc(OH-)/mol/LC5 min3 min2 mint/minDT/6080直接加热2.实验组别：ABCD10.1 mol/L1 mol/L5 minA1B1C1D15020.1 mol/L0.1 mol/L3 minA1B2C2D28030.1 mol/L0.01 mol/L2 minA1B3C3D3直接加热40.125 mol/L1 mol/L3 min

21、A2B1C2D3直接加热50.125 mol/L0.1 mol/L2 minA2B2C3D15060.125 mol/L0.01 mol/L5 minA2B3C1D28070.25 mol/L1 mol/L2 minA3B1C3D28080.25mol/L0.1 mol/L5 minA3B2C1D3直接加热90.25mol/L0.01 mol/L3 min50A3B3C2D1四、实验过程：四、实验过程：1.药品准备：（1）称取 6.250 克硫酸铜晶体，配制 50 mL0.5 mol/L 的硫酸铜溶液、分别稀释为0.1 mol/L、0.125mol/L、0.25 mol/L 硫酸铜溶液 25m

22、L；（2）称取 4.000 克氢氧化钠固体，配制 100mL1 mol/的氢氧化钠溶液、分别稀释为 0.1 mol/L、0.01mol/L 氢氧化钠溶液 100mL；（3）称取 1.000 克葡萄糖 10 分（1 份备用）2.操作方法：依照实验设计组别的顺序及浓度，用移液管分别取 5 mL 氢氧化钠溶液加入试管，向试管中加入 10 滴硫酸铜溶液，再加1.000 克葡萄糖，加热。3.记录结果：ABCD记录结果1A1B1C1D12A1B2C2D23A1B3C3D34A2B1C2D35A2B2C3D16A2B3C1D27A3B1C3D28A3B2C1D39A3B3C2D1五、实验评价：五、实验评价：

23、1.评价分析：2.后续认识：3.验证反思：0.1 mol/L0.1 mol/L0.1 mol/L0.125 mol/L0.125 mol/L0.125 mol/L0.25 mol/L0.25mol/L0.25mol/L1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L1 mol/L0.1 mol/L0.01 mol/L5 min3 min2 min3 min2 min5 min2 min5 min3 min5080直接加热直接加热508080直接加热5010教材核心实验班级姓名实验 6：分组研讨实验-选修 1 教材核心实验实验内容:1.银氨

24、溶液的配制；2.新制氢氧化铜悬浊液的配制；3.葡萄糖的氧化反应；4.淀粉溶液的特征反应：遇碘变蓝；4.维生素 C 的还原性。5.蛋白质的颜色反应：蛋白质与浓硝酸变黄；重点实验：葡萄糖的氧化反应、维生素 C 的还原学习难点：1.银氨溶液的配制 2.新制氢氧化铜的配制实验一：葡萄糖的氧化反应（友情提示：注意试剂的用量）反应原理：1.银氨溶液的配制：；2.葡萄糖和银氨溶液反应：；3.葡萄糖和新制氢氧化铜悬浊液反应：；编号内容1配制银氨溶液实验操作管）2%的 AgNO3溶液，观察；2.再逐滴滴入 2%的稀氨水，至生成的沉淀恰好溶解，制得银氨溶液；提示：读教材 5 页【实验 1-1】2银镜反应向 1 号

25、试管中继续加入 1mL（大约 1 滴管）葡萄糖，震荡后将试管在热水浴中温热 3-5 分钟，观察；提示：读教材 5 页【实验 1-1】3新制氢氧化铜溶液的配制逐 滴 加 入 3-4 滴实验现象1.取 1 号试管，加入 1mL（大约 1 滴取 2 号试管，加入 1mL（大约 1 滴管）10%NaOH 溶液，再向其中滴入 2%CuSO4溶液 46 滴，振荡，观察；提示：读教材 6 页【科学视野】在上述蓝色浊液中加入 1mL（大约 1 滴管）葡萄糖溶液，振荡，观察；加热至沸腾，（注意：预先加入沸石）观察；向 1 号试管中加入硝酸，观察；提示：硝酸可以氧化银，生成硝酸银，一氧化氮和水实验现象4葡萄糖和新

26、制氢氧化铜溶液的反应实验二：银镜的清洗反应原理：；编号5实验操作逐 滴 加 入 3-4 滴11教材核心实验班级姓名实验三：氧化亚铜的清洗反应原理：；编号6实验操作逐 滴 加 入 3-4 滴观察；如若不溶，加入硝酸，观察；实验现象将 2 号试管中废液倒掉，加入硫酸，实验现象实验四：淀粉溶液的特征反应、维生素 C 的还原性；编号内容7配制 VC的溶液实验操作烧杯中加入蒸馏水溶解，观察；将小烧杯中的的溶液分成三份，分别置入 3 号、4 号试管中，另留一份在8VC和高锰酸钾反应烧杯中，备用；向 3 号试管中加入酸性高锰酸钾溶液，观察；将维生素 C 片剂在研钵中研细，在小逐 滴 加 入 3-4 滴9VC和三氯化铁反应10VC和碘反应（淀粉溶液的特滴 加 入 3-4 滴向 4 号试管中加入三氯化铁溶液，观察；向 5 号试管中加入淀粉溶液，观察；再加入碘水，观察；实验现象征反应）逐 滴 加 入 3-4 滴再加入维生素 C 溶液，观察；实验操作察；实验五：蛋白质的颜色反应：蛋白质与浓硝酸变黄；编号11向小烧杯中加入蛋白，再加入浓硝酸，观12