2021初中化学知识点总结.pdf

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1、Word 文档20212021 初中化学知识点总结初中化学知识点总结一说化学大家就会觉得化学很繁多，其实在学习化学中，还是需要积累的，我整理了 2021 初中化学学问点总结，希望能关怀到大家。、化学用语(必需熟记，加*号者不作要求)一、熟记以下元素名称及符号：1、H 氢 O 氧 N 氮 Cl 氯 C 碳 P 磷 S 硫 2、K钾 Ca 钙 Na 钠 Mg 镁 Al 铝 Zn 锌 Fe 铁 Cu 铜 Hg 汞 Ag 银 Mn 锰 Ba 钡 二、熟记以下物质的化学式：1、单质：H2 氢气 O2 氧气 N2 氮气 C 碳 P 磷 S 硫 Fe铁 Cu 铜 Hg 汞 2、化合物(1)氧化物：H2O 水

2、 CO2 二氧化碳 CO 一氧化碳 SO2二氧化硫 SO3 三氧化硫 P2O5 五氧化二磷 Fe2O3 氧化铁Fe3O4 四氧化三铁 CaO 氧化钙 MgO 氧化镁 CuO 氧化铜 ZnO 氧化锌 FeO氧化亚铁MnO2 二氧化锰*Na2O 氧化钠(2)酸：HCl 盐酸 H2SO4 硫酸 HNO3 硝酸H2CO3 碳酸*H2SO3 亚硫酸(3)碱：NaOH 氢氧化钠 KOH氢氧化钾 Ca(OH)2 氢氧化钙 Ba(OH)2 氢氧化钡Cu(OH)2 氢氧化铜Fe(OH)3氢氧化铁 Fe(OH)2氢氧化亚铁 Al(OH)3氢氧化铝 Mg(OH)2氢氧化镁钡 KClO3氯酸钾 KMnO4高锰酸钾 K

3、2MnO4锰酸钾 KNO3硝酸钾 Ag NO3硝酸银Cu(NO3)2 硝酸铜*NH4Cl 氯化铵*NH4NO3 硝酸铵*(NH4)2SO4 硫酸铵*NH4HCO3 碳酸氢铵(5)有机物：CH4 甲烷 C2H5OH 乙醇(酒精)C6H12O6 葡萄糖(C6H10O5)n 淀粉*CO(NH2)2 尿素三、熟记以下元素在化合物中的化合价：(1)正价(多为金属)+1+1+1+1+2+2+2+2+2+3+2+3 H K Na Ag Ca Mg Zn Ba Cu Al Fe(FeO)Fe(Fe2O3)(2)负价(非金属)-2-1-2 O Cl S(3)原子团+1-1-1-1-1-2-2-2-3-1 NH4

4、 OH NO3 ClO3MnO4(KMnO4)CO3 SO4 SO3 PO4 HCO3四、熟记以下常用离子(比较与相应化合价的联系)(1)阳离子H+K+Na+Ca2+Fe2+Mg2+Cu2+Fe3+(2)阴离子Cl-OH-NO3-CO32-SO4 2-五、熟记以下化学方程式：(一)化合反应(A+BC)：1、木炭在氧气中燃烧：C+O2 点 燃 CO2 2、硫在氧气中燃烧：S+O2 点 燃 SO2 3、镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点 燃 2MgO 4、铁在氧气中燃烧：3Fe+2O2 点 燃 Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧：4P+5O2 点 燃(4)盐：NaCl 氯化钠 Na2CO3 碳酸钠 Na

5、HCO3 碳酸氢钠 CaCO3 碳酸钙 CaCl2 氯化钙 KCl 氯化钾ZnCl2 氯化锌 AgCl 氯化银 FeCl3 氯化铁 FeCl2 氯化亚铁 AlCl3 氯化铝 BaCl2氯化钡 Na2SO4 硫酸钠CuSO4 硫酸铜 FeSO4硫酸亚铁 Fe2(SO4)3硫酸铁 ZnSO4 硫酸锌 BaSO4 硫酸1 1/6 62P2O5 6、铜在空气中加热：2Cu+O2 2CuO 7、氢气在氧气中燃烧：2H2+O2 点燃 2H2O8、一氧化碳在空气中燃烧：2CO+O2 点 燃 2CO2 9、碳不充分燃烧：2C+O2(不充分)点 燃 2CO 10、二氧化碳通过灼热的碳层：CO2+C 高 温 2C

6、O 11、二氧化Word 文档碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3*12、三氧化硫溶于水：SO3+H2O=H2SO4(酸雨的成因)13、生石灰和水化合：CaO+H2O=Ca(OH)2(二)分解反应(CA+B)：14 过氧化氢用二氧化锰作催化剂分解(试验室制 O2)：2H2O2 2 H2O+O215、氯酸钾与二氧化锰共热(试验室制 O2)：2KClO3 2KCl+3O2 16、加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O2 17、电解水：2H2O 通 电 2H2+O218、碳酸不稳定分解：H2CO3=H2O+CO219、高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO+CO2*20、氢氧化

7、铜受热分解：Cu(OH)2 CuO+H2O(三)置换反应(A+BCB+AC)：21、锌和稀硫酸反应(试验室制 H2)：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 22、锌和盐酸的反应：Zn+2HCl=ZnCl2+H2 23、铁和盐酸：Fe+2HCl=FeCl2+H2 24、铁和稀硫酸：Fe+H2SO4=FeSO4+H2 25、氢气还原氧化铜：H2+CuO Cu+H2O26、氢气还原氧化铁：3H2+Fe2O3 2Fe+2H2O27、木炭还原氧化铜：C+2CuO高 温 2Cu+CO2 28、焦碳还原氧化铁：3C+2Fe2O3 高 温 4Fe+3CO2 29、铁和硫酸铜溶液：Fe+CuSO4=Cu+FeSO

8、4 30、铜和硝酸银溶液：Cu+2AgNO3=2Ag+Cu(NO3)231、铝和稀硫酸：2Al+3H2SO4=Al2(SO4)3+3H232、铝和硫酸铜溶液：2Al+3CuSO4=3Cu+Al2(SO4)3*33、钠和水反应：2Na+2H2O=2NaOH+H2(四)复分解反应(AB+CDAD+CB)：34、大理石和稀盐酸(试验室制 CO2)：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 35、碳酸钠和盐酸(灭火器原理)：Na2CO3+2HCl=2 2/6 62NaCl+H2O+CO236、碳酸氢钠和盐酸：NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO237、碳酸钾(草木灰)和盐酸：K2CO3

9、+2HCl=2KCl+H2O+CO238、盐酸和氢氧化钠(中和反应)：HCl+NaOH=NaCl+H2O 39、硫酸和氢氧化钠溶液：H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O 40、硫酸与氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4(白)+2HCl 41、盐酸与硝酸银溶液：HCl+AgNO3=AgCl(白)+HNO342、氢氧化钠和硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2(蓝色)+Na2SO443、氢氧化钠和氯化铁溶液：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3(红褐色)+3NaCl44、碳酸钠和石灰水：Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOH45、硫酸钠和氯化钡：Na2S

10、O4+BaCl2=BaSO4+2NaCl 46、氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 47、氢氧化铝和盐酸(中和胃酸)：Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2O 48、氢氧化镁和盐酸(去除水垢)：Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2 H2O 49、盐酸除铁锈：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 50、氧化铜和硫酸：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O*51、硝酸铵和氢氧化钠：NH4NO3+NaOH NaNO3+H2O+NH3(五)其他：52、二氧化碳使澄清石灰水变浑浊(试验室用于鉴定 CO2)：CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 53、二氧化

11、碳通入氢氧化钠溶液(试验室用于吸收 CO2)：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O 54、用氢氧化钠溶液吸收三氧化硫：SO3+2NaOH=Na2SO4+H2O 55、一氧化碳还原氧化铜：CO+CuO Cu+CO2 56、一氧化碳还原氧化铁(炼铁)：3CO+Fe2O3 高 温 2Fe+3CO2 57、甲烷在空气中燃烧：CH4+2O2 点 燃 CO2+2H2O 58、乙醇在空气中燃烧：C2H5OH+3O2 点 燃2CO2+3H2O*59、葡萄糖在人体组织中氧化：C6H12O6+6O2=酶 6CO2+6H2OWord 文档、学问、规律类整理一、常见物质的颜色、气味等：1、红色：红P、Cu 粉、F

12、e2O3;2、黑色：C 粉、Fe 粉、CuO、MnO2、Fe3O43、白色：NaCl、CaCO3、KClO3、Na2CO3、NaHCO3、BaSO4、AgCl、MgO、P2O5、CaO、NaOH、Ca(OH)2、Mg(OH)2、KCl、BaCO3、CuSO4 等4、特征颜色 紫黑色：KMnO4 晶体、红褐色：Fe(OH)3、蓝色：Cu(OH)2、CuCO3、CuSO4 5H2O、黄色：S、绿色：Cu2(OH)2CO3、5、蓝色溶液：可溶性 Cu2+盐的溶液 6、黄色溶液：可溶性 Fe3+盐的溶液 7、浅绿色溶液：可溶性Fe2+盐的溶液 8、紫红色：KMnO4 溶液 9、无色气体：空气、O2、H

13、2、CO2、CO、CH4、N2、SO2 10、刺激性气味气体：SO2、HCl、HNO3 等 11、无色透亮：金刚石、干冰、大部分酸、碱、盐的溶液和酒精、蔗糖的溶液二、熟记一些物质的学名、俗名及对应的化学式 Hg 汞(水银)CO2 固态二氧化碳(干冰)CO 一氧化碳(煤气)CH4 甲烷(沼气、自然 气)CaO 氧化钙(生石灰)Ca(OH)2 氢氧化钙(熟石灰、消石灰)CaCO3 碳酸钙(石灰石、大理石)NaCl 氯化钠(食盐)H2O2过氧化氢(双氧水)KMnO4高锰酸钾(灰锰氧)C2H5OH乙醇(酒精)NaOH 氢氧化钠(烧碱、苛性钠、火碱)Na2CO3 碳酸钠(纯碱、苏打)NaHCO3 碳酸氢

14、钠(小苏打)HCl 氢氯酸(盐酸)K2CO3 碳酸钾(草木灰主要成分)*Cu2(OH)2CO3 碱式碳酸铜(铜绿)三、酸碱盐的溶解性(记忆口诀)碱溶钾钠钙钡铵，硝酸盐全部溶水间。盐酸盐不溶氯化银，硫酸盐不溶硫酸3 3/6 6钡，碳酸盐只溶钾钠铵，多数为沉淀全能溶于酸。微溶物质碳酸镁、硫酸钙银记心间。四、金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb(H)Cu Hg Ag Pt Au金属活动性由强慢慢减弱规律：在金属活动顺序中，金属的位置越靠前，金属在水溶液中就越简洁失去电子变成离子，它的活动性就越强;金属的位置越靠后，该金属的阳离子在水溶液中就越简洁得到电子变成原子。应用

15、小结：1、推断金属与酸反应。只有排在 H 前面的金属才能置换出酸里的氢，而排在氢后面的金属不能与酸反应。2、推断金属与盐反应。排在前面的金属一般能将排在后面的金属从它的盐溶液中置换出来。3、留意：(1)适用范围 仅适用于在溶液中的反应。(2)对反应酸的要求 酸一般是指稀盐酸、稀硫酸等，不包括浓硫酸和硝酸等强氧化性酸。对反应盐的要求 盐必需是可溶于水的可溶性盐。对金属的要求 上述两种反应中的金属通常应不包括 K、Ca、Na 三种。(3)金属铁在反应中，均生成正 2 价的亚铁离子(Fe2+)。五、溶液的酸碱度 pH：pH 试纸：红 黄 蓝0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 1

16、3 14 酸性 中性 碱性酸性增添 碱性增添 石蕊试Word 文档液：红 紫 蓝 酚酞试液：无 无 红指示剂变色状况：酸使紫色石蕊变红，无色酚酞不变色;碱使紫色石蕊变蓝，无色酚酞变红色。六、单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系1.金属单质+氧气-(一般为)碱性氧化物镁在空气中燃烧：2Mg+O2 点 燃 2MgO 铁在氧气中燃烧：2Cu+O2 2CuO2.非金属单质+氧气-(一般为)酸性氧化物硫粉在空气中燃烧：S+O2 点 燃 SO2 化合反应碳在氧气中充分燃烧：C+O2点 燃 CO23.(大部分)酸性氧化物+水-酸二氧化碳与水反应：CO2+H2O=H2CO3三氧化硫与水反应：SO3+H2O=H2

17、SO44.(少部分)碱性氧化物+水-碱生石灰溶于水：CaO+H2O=Ca(OH)2 氧化钠溶于水：Na2O+H2O=2NaOH5.不稳定酸分解生成酸性氧化物和水碳酸分解：H2CO3=H2O+CO26.难溶性碱受热分解成碱性氧化物和水氢氧化铜分解：Cu(OH)2 CuO+H2O7.盐分解 分解反应高温煅烧石灰石：CaCO3 高 温 CaO+CO2酸钾与二氧化锰共热：2KClO3 2KCl+3O2加热高锰酸钾：2KMnO4 K2MnO4+MnO2+O28.金属单质+酸-盐+氢气(置换反应)锌和稀硫酸反应：Zn+H2SO4=ZnSO4+H2铁和稀盐酸反应：Fe+2HCl=FeCl2+H2 置换反应反

18、应条件：金属活动性顺序 9.金属单质+盐(溶液)-新金属+新盐(与盐反应时盐是可溶性盐)铁和硫酸铜溶液反应：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu铜和硝酸汞溶液反应：Cu+Hg(NO3)2=Cu(NO3)2+Hg10.碱性氧化物+酸-盐+水氧化铁和稀盐酸反应：Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O 氧化铜和稀硫酸反应：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O11.酸+碱-盐+水(中和反应)盐酸和烧碱起反应：HCl+NaOH=NaCl+H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl+Al(OH)3=AlCl3+3H2O盐酸和氢氧化钙反应：2HCl+Ca(OH)2=-CaCl2+2H2O12.酸+盐-

19、另一种酸+另一种盐大理石与稀盐酸：CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 复分解反应(灭火器原理):Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2 反应条件：反应后必需有水、气(反应的碳酸盐可溶也可以不溶)体或者沉淀生成。盐酸和硝酸银溶液反应：HCl+AgNO3=AgCl+HNO3硫酸和氯化钡溶液：H2SO4+BaCl2=BaSO4+2HCl4 4/6 6Word 文档13.碱+盐-另一种碱+另一种盐(反应在溶液中进行，故碱和盐必需都可溶于水)氢氧化钠与硫酸铜：2NaOH+CuSO4=Cu(OH)2+Na2SO4氢氧化钠与氯化铁：3NaOH+FeCl3=Fe(OH)3+3NaCl

20、氢氧化钙与碳酸钠：Ca(OH)2+Na2CO3=CaCO3+2NaOH14.盐+盐-两种新盐(反应在溶液中进行，故两种盐必需都可溶于水)氯化钠和硝酸银：NaCl+AgNO3=AgCl+NaNO3 硫酸钠和氯化钡：Na4SO4+BaCl2=BaSO4+2NaCl15.酸性氧化物+碱-盐+水(不属于复分解反应)苛性钠暴露在空气中变质：2NaOH+CO2=Na2CO3+H2O 苛性钠吸收二氧化硫气体：2NaOH+SO2=Na2SO3+H2O 消石灰放在空气中变质：Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O(反应在溶液中进行，参加反应的碱为可溶性碱)七、几种常见离子(物质)的鉴定1、H+(酸溶液)：紫

21、色石蕊试液、活泼金属等;2、OH-(碱溶液)：无色酚酞;3、CO32-(碳酸盐)：稀盐酸 以及 澄清石灰水;4、Cl-(盐酸或可溶性氯化物)：AgNO3 溶液以及稀 HNO3;5、SO4 2-(硫酸或可溶性硫酸盐)：BaCl2【或 Ba(NO3)2】溶液以及稀 HNO3;6、H2O 加入无水硫酸铜检验;7、氮肥(含 NH4+)加碱【如 Ca(OH)2】共热，有无刺激性气味产生。八、常见几种离子(物质)的不能共存问题1、H+与 OH-：H+OH-H2O 如 NaOH 和 HCl，Ca(OH)2 和 H2SO4 等;2、H+与 CO32-：H+CO32-H2O+CO2 如 CaCO3 和 HCl，

22、Na2CO3 和 H2SO4;3、Fe3+与 OH-：Fe3+和 OH-Fe(OH)3 如 FeCl3 和 NaOH;4、Cu2+与 OH-：Cu2+OH-Cu(OH)2 如 NaOH 和 CuSO4;5、Mg2+与 OH-：Mg2+OH-Mg(OH)2 如 MgCl2 和 NaOH;6、NH4+与 OH-：NH4+OH-NH3+H2O;7、Ag+与 Cl-：Ag+Cl-AgCl 如 NaCl 和 AgNO3，HCl 和 AgNO3;8、Ba2+与 SO4 2-：Ba2+SO4 2-BaSO4 如 Na4SO4 和 BaCl2，H2SO4 和Ba(NO3)2;9、Ca2+与 CO32-：Ca2

23、+CO32-CaCO3如 Na2CO3 和 Ca(OH)2，Na2CO3和 CaCl2;10、Ba2+与 CO32-：Ba2+CO32-BaCO3 如 Na2CO3 和 BaCl2 或 Ba(NO3)2。九、常见混合物的分别和提纯方法归纳1、从粗盐中提纯食盐：试验方法 溶解、过滤、蒸发、结晶;2、除去 NaCl 浓溶液中混有的少量 KNO3：加热蒸发掉大部分溶剂使食盐结晶，少量的 KNO3 仍留在溶液中;3、除去大量 KNO3 固体中混有的少量 NaCl：溶于水制成饱和溶液后降温结晶出 KNO3，NaCl 仍留在溶液中;4、除去 CO 气体中混入的 CO2：通过碱溶液或酷热的炭层;5、除去 C

24、O2 气体中混入的 CO：通过灼热的 CuO(或其它金属氧化物);6、除去盐酸盐中的碳酸根离子：气化法：用稀盐酸将其转变为气体;沉淀法：用 CaCl2 或 BaCl2 溶液将其沉淀后过滤除去;5 5/6 6Word 文档7、除去盐酸及其盐中的硫酸根离子：用 BaCl2 溶液将其沉淀后过滤除去;8、除去硝酸及其盐中的硫酸根离子：用 Ba(NO3)2 溶液将其沉淀后过滤除去;9、除去硝盐及其盐中的氯离子：用 AgNO3 溶液将其沉淀后过滤除去;10、除去钾盐或钠盐中的镁离子：用 KOH或 NaOH 溶液将其沉淀后过滤除去;11、除去较活泼金属盐溶液中的较不活泼金属离子：用较活泼金属单质(除钾、钙、钠外)将其置换出来;12、除去氢后面金属中混有的氢前金属单质：用稀盐酸或硫酸或用氢后金属的盐溶液将其溶解。全部整理就在这里啦，希望能关怀到大家。6 6/6 6