化学实验报告实验__氢氧化钠标准溶液的配制与标定1(参考模板).pdf

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1、实实验验报报告告姓名：姓名：班级：班级：同组人：同组人：自评成绩：自评成绩：项目：项目：氢氧化钠标准溶液的配制与标定 课程：课程：学号：学号：一、实验目的一、实验目的1.掌握氢氧化钠溶液的配制和标定方法。2.熟悉滴定操作和滴定终点的判断。3.学习固定量称量法。二、实验原理二、实验原理氢氧化钠滴定液是进行容量分析常用的滴定液，采用间接配制法。由于 NaOH 极易吸收空气中的水分和 CO2，因而市售 NaOH 常含有 Na2CO3。由于 Na2CO3的存在对指示剂的使用影响较大，应设法除去。由于Na2CO3在 NaOH 的饱和溶液中不易溶解，因此，通常将 NaOH 配成饱和溶液(含量约为 52%，

2、相对密度约为 1.56)，装塑料瓶中放置，待Na2CO3沉淀后，量取一定量上清液，稀释至所需配制的浓度，即得。为消除溶解在水中的 CO2的影响，用来配制氢氧化钠滴定液的蒸馏水，应加热煮沸放冷，以除去其中的 CO2。邻苯二甲酸氢钾标定氢氧化钠滴定液，滴定反应为：KHC8H4O4+NaOH KNaC8H4O4+H2O到达化学计量点时，溶液呈弱碱性，可用酚酞作为指示剂。注意事项：1.固体氢氧化钠应在表面皿上或在小烧杯中称量，不能在称量纸上称量。2.盛装基准物的 3 个锥形瓶应编号，以免张冠李戴。三、仪器和药品三、仪器和药品仪器：分析天平，托盘天平(带砝码)，小烧杯，容量瓶(250mL)，碱式滴定管(

3、25mL)，锥形瓶(250mL)，量筒(100mL)，烧杯(500mL)，塑料瓶(250mL)，细口瓶(500mL)，吸量管(25mL)，胶塞，玻璃棒，锥形瓶。试剂：氢氧化钠(A.R)，邻苯二甲酸氢钾(基准物质)，酚酞指示剂(0.1%乙醇溶液)。四、内容及步骤四、内容及步骤1.NaOH 标准溶液的配制（1）NaOH 饱和溶液的配制 取 NaOH 约 120g，倒入装有 100mL 蒸馏水的烧杯中，搅拌使之溶解成饱和溶液。冷却后，置于塑料瓶中，静置数日，澄清后备用。（2）NaOH 标准溶液(0.1mol/L)的配制取澄清的 NaOH 饱和溶液 0.6mL，加新煮沸放冷的蒸馏水 100mL，搅拌摇

4、匀，倒入细口瓶中，密塞，即得。2.NaOH 标准溶液(0.1mol/L)的标定称取在 105110干燥至恒重的邻苯二甲酸氢钾3.03.5g 一份，称至小数点后四位，置于小烧杯中，用新煮沸并冷却的蒸馏水溶解、定容成 250mL 溶液。用 25mL 移液管准确移取此溶液三份，分别置于三支已编号的250mL 锥形瓶中，加酚酞指示剂2 滴，用待标定的 NaOH 标准溶液滴定至溶液呈浅红色，在 30s 内不褪色即为终点，记录消耗NaOH 溶液的体积。1/3五、实验结果记录与计算五、实验结果记录与计算1.数据记录项目123m邻苯二甲酸氢钾/gNaOH 溶液初读数/mLNaOH 溶液终读数/mLVNaOH/mLcNaOH/(mol/L)cNaOH/(mol/L)相对平均偏差/%2.结果计算 cNaOH=c邻苯二甲酸氢钾25VNaOHm邻苯二甲酸氢钾1000M250 =邻苯二甲酸氢钾25（M邻苯二甲酸氢钾=204.22）VNaOH六、思考题：六、思考题：1.配制标准 NaOH 溶液时，用台秤称取固体NaOH 是否影响浓度的准确度？2.标定时用邻苯二甲酸氢钾比用草酸有什么好处？教师评语：教师评语：年年月月日日（注：文档可能无法思考全面，请浏览后下载，供参考。可复制、编制，期待你的好评与关注）