离子方程式的书写课件.ppt

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1、关于离子方程式的书写关于离子方程式的书写现在学习的是第1页，共13页l关于离子方程式。什么是离子什么是离子方程式方程式用实际参加反应的离子符号表示离子反应的式子，叫做离子方程式。意义意义1.揭示离子反应的本质 2.表示同一类型离子反应。现在学习的是第2页，共13页书写离子方程式的步骤书写离子方程式的步骤1.写2.拆3.删4.查现在学习的是第3页，共13页明确明确写写出有关反应的化学出有关反应的化学方程式方程式以氢氧化钠与碳酸的反应为例写出化学方程式：2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O1写现在学习的是第4页，共13页可溶性的强电解质（强酸、强碱、盐）如HCl、NaOH、NaCl等一律

2、用离子符号表示一律用离子符号表示其他难溶的物质、难电离的物质、气体、氧化物，水等仍用化学式表示仍用化学式表示不拆对于微溶物质来说，在离子反应中通常以离子形式存在（溶液中），但是如果在浊液里则需要写出完整的化学式，例如，石灰水中的氢氧化钙写离子符号，石灰乳中的Ca(OH)2用化学式表示。沉淀、微溶物现在学习的是第5页，共13页2NaOH+H2CO3=Na2CO3+2H2O2Na+2OH-+2H+CO32-=2Na+CO32-+2H2O拆拆现在学习的是第6页，共13页删去方程式两边不参加反应的离子2Na+2OH-+2H+CO32-=2Na+CO32-+2H2O2OH-+2H+=2H2O删删现在学习

3、的是第7页，共13页检查式子两边的各种原子的个数及电荷数是否相等，是否配平，还要看所得式子化学计量数是不是最简整数比，若不是，要化成最简整数比2OH-+2H+=2H2OOH-+H+=H2O查化简现在学习的是第8页，共13页 写出以下反应的离子方程式写出以下反应的离子方程式1.将氧化钠加入水中写出化学方程式：Na2O+H2O=2NaOH拆化学式：Na2O+H2O=2Na+2OH-由于Na2O是氧化物，故不能拆写成离子形式 删去没参加反应的离子 检查Na2O+H2O=2Na+2OH-现在学习的是第9页，共13页2.碳酸钠与盐酸的反应1）、写出化学方程式：Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+

4、CO22）、拆化学式2Na+CO32-+2H+2Cl-=2Na+2Cl-+H2O+CO23）、删去没参加反应的离子CO32-+2H+=H2O+CO2 4）、检查（电荷守恒，原子守恒）所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：所以，碳酸钠与盐酸反应的离子方程式为：CO32-+2H+=H2O+CO2现在学习的是第10页，共13页如把过量的NaHCO3溶液与Ca(OH)2溶液混合：HCO3-+Ca2+OH-=CaCO3+2H2O+CO32-错在未考虑反应物中量的关系。应为：2 HCO3-+Ca2+2OH-=CaCO3+2H2O+CO32-是否书写正确如何判断离子方程式1、依据四原则2、看拆分正误3、分析量的关系（1）客观事实原则（2）质量守恒原则（3）电荷守恒原则（4）定组成原则（点击查看详情）4、查看是否有忽略隐含反应如将少量SO2通入漂白粉溶液中：H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO3+2HClO,错在忽略了HClO可以讲+4价的硫氧化。应为：H2O+SO2+Ca2+2ClO-=CaSO4+HClO+H+Cl-现在学习的是第11页，共13页1.向氢氧化钠溶液中通入少量CO22.硫酸铁的酸性溶液中通入足量硫化氢3.氯化亚铁溶液中滴入溴水现在学习的是第12页，共13页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第13页，共13页