溶液组成的定量表示讲稿.ppt
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1、关于溶液组成的定量表示第一页,讲稿共五十二页哦定 义:被溶解的 物质叫做溶质溶质,溶解溶质的 物质叫做溶剂。溶剂。溶液质量溶质质量溶剂质量溶液质量溶质质量溶剂质量第二页,讲稿共五十二页哦溶液的组成:溶液的组成:第三页,讲稿共五十二页哦 溶质可以是固体、液体,也可以 是气体。水是最常用的溶剂。除特别说明外,一般所说的溶 液都是指水溶液水溶液。第四页,讲稿共五十二页哦交 流 讨 论:将你知道的溶液写到下表中将你知道的溶液写到下表中第五页,讲稿共五十二页哦配制蔗糖溶液:配制蔗糖溶液:实验实验1:3g蔗糖蔗糖+20ml水,搅拌使蔗糖完全溶解水,搅拌使蔗糖完全溶解实验实验2:5g蔗糖蔗糖+50ml水,搅
2、拌使蔗糖完全溶解水,搅拌使蔗糖完全溶解比较哪个甜一点,如何进行比较?比较哪个甜一点,如何进行比较?第六页,讲稿共五十二页哦正确读取量筒刻度:正确读取量筒刻度:视线与液面底部齐平。第七页,讲稿共五十二页哦定义:定义:溶质质量与溶液质量的比值叫做溶质的质量分数质量分数。溶质的质量分数=溶质质量溶液质量100%第八页,讲稿共五十二页哦溶质的质量分数越大,有色溶液的颜色越深。溶质的质量分数越大,有色溶液的颜色越深。第九页,讲稿共五十二页哦配制一定溶质质量分数的溶液l步骤步骤:l1、计算、计算 2、称量、称量 3、量取、量取 4、溶解、溶解第十页,讲稿共五十二页哦练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数
3、的氯化练习:下面是一位同学配制一定溶质质量分数的氯化钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。钠溶液时的流程图,请找出其中的错误,并说明理由。1、2、3、4、第十一页,讲稿共五十二页哦例题:用400g甘油溶于100g水中,配制的甘油护肤效果最佳。该甘油溶液的溶质质量分数是多少?解:甘油的质量是400g,水的质量是100g溶液的质量是400g+100g=500g溶质的质量分数=400g500g100%=80%答:该甘油溶液的溶质质量分数是80%。第十二页,讲稿共五十二页哦课堂练习:课堂练习:2、某溶液100g,溶质质量分数为20%则溶质质量为多少?1、将4g蔗糖加到46g水中,全部溶解 制
4、成糖水,此时糖水溶液的溶质 质量分数是多少?第十三页,讲稿共五十二页哦 1、蔗糖的质量是4g,水的质量是46g 溶液的质量是4g+46g=50g溶质的质量分数=100%=4g50g8%2、溶液的质量是100g 溶质的质量是100X20%=20g答:糖水溶液的溶质质量分数是20%。答:溶质的质量为20g。第十四页,讲稿共五十二页哦思考:如何用37%,密度为1.18gcm-3浓盐酸配制50g溶质质量分数为5%的盐酸溶液。计 算:_量取溶液:_配制溶液:_第十五页,讲稿共五十二页哦课堂练习:用90%的浓食盐溶液配制90g10%的稀食盐溶液,需要多少克90%的浓食盐溶液?并说出如何配制。第十六页,讲稿
5、共五十二页哦计算计算:所配溶液的溶质质量是所配溶液的溶质质量是90X10%=9g 所配溶液的溶剂质量是所配溶液的溶剂质量是90X90%=81g 90%的浓盐酸含的浓盐酸含9g盐酸溶液:盐酸溶液:溶液质量为:溶液质量为:9g/90%=10g 需加入水的质量:需加入水的质量:90g-10g=80g配制方法:配制方法:取取90%的浓盐酸的浓盐酸10g,在加,在加 入入 80g水。水。第十七页,讲稿共五十二页哦拓展视野:拓展视野:无土栽培第十八页,讲稿共五十二页哦 练习练习 1未溶解的溶质能计入未溶解的溶质能计入“溶质质量溶质质量”中吗中吗?2从从lOOgl0的硝酸钾溶液中取出的硝酸钾溶液中取出5g溶
6、液来,取出溶液来,取出的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少的溶液或余下的溶液,它们的溶质质量分数分别是多少?3向装有向装有1g氯化钠的试管中加入氯化钠的试管中加入9g水,溶质的质量水,溶质的质量分数是分数是 ;再向试管中加入再向试管中加入10g水后水后,试管内的溶质是试管内的溶质是多少多少?此时的溶液发生什么变化此时的溶液发生什么变化?第十九页,讲稿共五十二页哦溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数的简单计算1.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算例例:配制配制80kg溶质质量分数为溶质质量分数为10的食盐溶液的食盐溶液,需要氯化
7、钠固体和水的质量各多少需要氯化钠固体和水的质量各多少?第二十页,讲稿共五十二页哦溶质的质量分数的简单计算溶质的质量分数的简单计算某温度时,蒸干某温度时,蒸干35g35g氯化钾溶液,得到氯化钾溶液,得到10g10g氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。氯化钾,求该溶液中溶质的质量分数。配制配制500mL质量分数为质量分数为10的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液(密度为密度为1.1 gcm),需要氢氧化钠,需要氢氧化钠和水各多少克和水各多少克?31.配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算配制一定量的某一组成的溶液中溶质和溶剂的计算第二十一页,讲稿共五十二页哦二、溶质质量分数的计算二、溶质质量分数的计算
8、l稀释的计算稀释的计算l现有100g质量分数为20%的NaCl溶液,需加多少水将其稀释为质量分数为10%的NaCl溶液?第二十二页,讲稿共五十二页哦2、有关溶液释的计算、有关溶液释的计算 例例:配制蓄电池用的配制蓄电池用的28 硫酸溶液硫酸溶液460g,问问需要需要98的浓硫酸的体积是多少的浓硫酸的体积是多少?已知已知98浓硫酸的密度为浓硫酸的密度为1.84 gcm3.稀释前后稀释前后溶质溶质质量不变质量不变第二十三页,讲稿共五十二页哦 某工厂化验室配制某工厂化验室配制5 000 g 20的盐酸,的盐酸,需要需要38的盐酸的盐酸(密度为密度为1.19 gcm3)多少毫多少毫升升?配制配制500
9、mL质量分数为质量分数为10的氢氧化钠的氢氧化钠溶液溶液(密度为密度为1.1 gcm3),需要氢氧化钠和,需要氢氧化钠和水各多少克水各多少克?2、有关溶液释的计算、有关溶液释的计算第二十四页,讲稿共五十二页哦l增浓的计算l有40g溶质质量分数为5%的氯化钙溶液,若将其溶质质量分数增加到10%,可采用什么法?并算出具体的数值。二、溶质质量分数的计算二、溶质质量分数的计算第二十五页,讲稿共五十二页哦浓加稀的计算浓加稀的计算l现在有质量分数分别为10%和30%的KNO3溶液,它们以何种质量比混合能形成质量分数为20%的KNO3溶液。例一例一,30,30克克1010的的NaOHNaOH溶液与溶液与50
10、50克克4040的的NaOHNaOH溶液充分混合均匀,求混合后溶液的溶液充分混合均匀,求混合后溶液的溶质质量分数溶质质量分数第二十六页,讲稿共五十二页哦综合练习题 1100g某硫酸溶液恰好与某硫酸溶液恰好与13g锌完全起反锌完全起反应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分应。试计算这种硫酸溶液中溶质的质量分数。数。250g质量分数为质量分数为38的盐酸与足量大理的盐酸与足量大理石反应,生成二氧化碳多少克石反应,生成二氧化碳多少克?这些二氧化碳这些二氧化碳的体积的体积(标准状况标准状况)是多升是多升?(标准状况下,二氧标准状况下,二氧化碳的密度为化碳的密度为1.977 gL。)第二十七页,讲稿共五十
11、二页哦4、某硫酸溶液、某硫酸溶液100g,刚好跟,刚好跟13g锌完全反应,锌完全反应,求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。求这种硫酸溶液中溶质的质量分数。解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为解:设这种硫酸溶液中溶质的质量为X。Zn+H2SO4=ZnSO4+H2 65 98 13g X 65 98 13g X X=19.6g 19.6g 100g 答答:这种硫酸溶液中溶质的质量为这种硫酸溶液中溶质的质量为19.6。=100=19.6第二十八页,讲稿共五十二页哦5、将、将50g稀盐酸跟足量的碳酸钙反应,生成的气体稀盐酸跟足量的碳酸钙反应,生成的气体通入过量的澄清石灰水中,完全反应后得通入过量的澄清石灰水中
12、,完全反应后得10g白色沉白色沉淀,求此盐酸溶液中溶质的质量分数。淀,求此盐酸溶液中溶质的质量分数。解:设生成解:设生成CO2的质量为的质量为X。CO2+Ca(OH)2=CaCO3+H2O 44 100 44 100 X 10g X 10g X=4.4g 设设HCl的质量为的质量为Y。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2 73 44 73 44 Y 4.4g Y 4.4 7.3 Y=7.3g 50g=100=14.6答答:盐酸溶液中溶质的质量为盐酸溶液中溶质的质量为14.6。第二十九页,讲稿共五十二页哦练练 习习:1、若要配制100Kg质量分数为15%的食盐溶液,需要食盐和水各多少
13、Kg?2、配制10%的H2SO4溶液500ml,需98%的浓H2SO4多少克?水多少ml?(10%的H2SO4密度:1.03g/ml,98%的浓H2SO4密度:1.84g/ml)第三十页,讲稿共五十二页哦判断下列说法是否正确,并加以改正。判断下列说法是否正确,并加以改正。在在100克水中溶解克水中溶解30克食盐,溶质质量分数是克食盐,溶质质量分数是 30%从从100克克10%的食盐溶液里取出的食盐溶液里取出10克,其浓度克,其浓度 是是10%将将100克克10%的食盐溶液和的食盐溶液和100克克10%的食盐溶的食盐溶 液混合,混合溶液的浓度是液混合,混合溶液的浓度是20%()()()第三十一页
14、,讲稿共五十二页哦如何配制一定溶质质量分数的溶液如何配制一定溶质质量分数的溶液?第三十二页,讲稿共五十二页哦 配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中配制一定溶质质量分数的溶液是初中化学中考说明中要求学会的内容,它既是初中化学实验考说明中要求学会的内容,它既是初中化学实验操作考核中的一个重要实验,也是近年来中考的操作考核中的一个重要实验,也是近年来中考的一个考试热点。一个考试热点。一、实验原理一、实验原理1 1溶质质量分数溶质的质量(溶质的质量溶质质量分数溶质的质量(溶质的质量溶剂的质量)溶剂的质量)1001002 2溶液的稀释:溶液的稀释:m(m(浓溶液浓溶液)a)a m(m(稀溶液稀溶液)b
15、)b (a ab b)二、实验仪器二、实验仪器托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管托盘天平、量筒、烧杯、玻璃棒、药匙、滴管第三十三页,讲稿共五十二页哦三、实验操作三、实验操作1.计算:按配制要求计算出所需的溶质和溶剂的量(固体计算出质量、液体计算出体积)。2.称量或量取:称量是指称量固体物质的质量;量取是指量取液体物质的体积。3.溶解:把溶质和溶剂混合,搅拌至充分溶解即可。4.装瓶:把配好的溶液装入试剂瓶中,贴上标签。第三十四页,讲稿共五十二页哦 四、误差分析四、误差分析1.1.实际溶解的溶质的质量的变化与溶质实际溶解的溶质的质量的变化与溶质质量分数的变化关系质量分数的变化关系(1)(1)
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