氧化剂和还原剂讲稿.ppt

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1、关于氧化剂和还原剂第一页，讲稿共十一页哦实质实质实质实质表观特征表观特征表观特征表观特征有得氧、失氧有得氧、失氧的反应的反应有化合价升降的有化合价升降的反应反应 有电子转移有电子转移的反应的反应 氧化还原反应的氧化还原反应的判据判据：有无化合价的升降。有无化合价的升降。氧化还原反应的氧化还原反应的定义定义：规律：升失氧，降得还第二页，讲稿共十一页哦氧化剂氧化剂:得到电子（元素化合价降低）的物质。（氧化性）得到电子（元素化合价降低）的物质。（氧化性）1.1.定义定义还原剂还原剂:失去电子（元素化合价升高）的物质。（还原性）失去电子（元素化合价升高）的物质。（还原性）氧化产物氧化产物：还原剂发生氧

2、化反应后的生成物。：还原剂发生氧化反应后的生成物。还原产物还原产物：氧化剂发生还原反应后的生成物。：氧化剂发生还原反应后的生成物。记忆方法：记忆方法：高失氧，低得还，高失氧，低得还，若说若说“剂剂”，两相反。，两相反。化合价升高，失去电子化合价升高，失去电子,发生氧化反应发生氧化反应,被氧化被氧化化合价降低，得到电子化合价降低，得到电子,发生还原反应发生还原反应,被还原被还原氧化剂氧化剂 +还原剂还原剂 还原产物还原产物 +氧化产物氧化产物第三页，讲稿共十一页哦例一：指出下列反应中哪种物质是氧化剂例一：指出下列反应中哪种物质是氧化剂、哪种物质是还、哪种物质是还原剂以及氧化产物、还原产物。原剂以

3、及氧化产物、还原产物。(1)Fe+CuSO(1)Fe+CuSO4 4=FeSO=FeSO4 4+Cu+Cu氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：(2)MnO(2)MnO2 2+4HCl+4HCl（浓）（浓）=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：CuSOCuSO4 4FeFeSOFeSO4 4Cu MnOMnO2 2HClHCl（浓）（浓）ClCl2 2MnClMnCl2 2第四页，讲稿共十一页哦（3 3）2H 2H2 2O O2 2=2H=2H2 2O+OO+O2 2MnO2氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：（4 4）ClCl2

4、 2+2NaOH=NaCl+NaClO+H+2NaOH=NaCl+NaClO+H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：2H2H2 2O O2 22H2H2 2O O2 22H2H2 2O OO O2 2NaClNaClNaClONaClOClCl2 2ClCl2 2第五页，讲稿共十一页哦 （5 5）2H2H2 2S+SOS+SO2 2=S+3H=S+3H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原产物：（6 6）2KMnO2KMnO4 4+16HCl=2MnCl+16HCl=2MnCl2 2+2KCl+5Cl+2KCl+5Cl2 2+8H+8H2 2O O氧化剂：还原剂：氧化产物：还原

5、产物：SO22H2H2 2S SSSKMnOKMnO4 4HClHClMnClMnCl2 2ClCl2 2第六页，讲稿共十一页哦2.2.常见的氧化剂和还原剂常见的氧化剂和还原剂氧化剂氧化剂:某些非金属单质：某些非金属单质：O2、Cl2、S、F2等等 某些含氧酸：浓硫酸、某些含氧酸：浓硫酸、HNO3、HClO 含高价金属的盐：含高价金属的盐：KMnO4、FeCl3等等还原剂还原剂:活泼金属单质：活泼金属单质：AlAl、ZnZn、FeFe等等 某些非金属单质：某些非金属单质：C C、H H2 2等等 含低价元素的化合物：含低价元素的化合物：COCO、H H2 2S S、FeFe2+2+等等第七页，

6、讲稿共十一页哦运用氧化还原反应进行判断：运用氧化还原反应进行判断：氧化剂、氧化产物具有氧化性氧化剂、氧化产物具有氧化性还原剂、还原产物具有还原性还原剂、还原产物具有还原性判断物质具有氧化性、还原性的方法：判断物质具有氧化性、还原性的方法：运用所含元素的化合价进行判断：运用所含元素的化合价进行判断：物质处于最高价态只有氧化性：物质处于最高价态只有氧化性：MnO4、Fe3+物质处于最低价态只有还原性：物质处于最低价态只有还原性：S2、Cl处于中间价态，则既有氧化性，又有还原性：Fe2+、S规律规律：高价氧化、低价还高价氧化、低价还原原，中间价态两边转，中间价态两边转第八页，讲稿共十一页哦练习练习3

7、、下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化下列物质中，只有氧化性、只有还原性，既有氧化性又有还原性的顺序排列的一组是（性又有还原性的顺序排列的一组是（）AF2、K、HCl BCl2、Al、H2CFeCl3、Na、Br2DO2、SO2、H2O练习练习4、下列反应需要加入还原剂才能实现的是（、下列反应需要加入还原剂才能实现的是（）A、CO2CO B、HClCl2 C、Fe2+Fe3+D、KClO3O2第九页，讲稿共十一页哦利用氧化还原反应进行判断利用氧化还原反应进行判断 一个自发进行的氧化还原反应：一个自发进行的氧化还原反应：氧化性：氧化剂氧化性：氧化剂氧化产物氧化产物 还原性：还原剂还原性：还原剂还原产物还原产物练习练习4：MnOMnO2 2+4HCl +4HCl=MnCl=MnCl2 2+Cl+Cl2 2+2H+2H2 2O O判断：氧化性判断：氧化性 MnOMnO2 2 Mn MnClCl2 2 还原性还原性 HCl HCl Cl Cl2 23、判断氧化性和还原性强弱判断氧化性和还原性强弱 第十页，讲稿共十一页哦感感谢谢大大家家观观看看第十一页，讲稿共十一页哦