第三节盐类的水解张.ppt

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1、第三节盐类的水解张现在学习的是第1页，共43页根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？根据形成盐的酸、碱的强弱来分，盐可以分成哪几类？酸酸+碱碱=盐盐+水水（中和反应）（中和反应）酸酸强酸强酸弱酸弱酸弱碱弱碱强碱强碱碱碱生成的盐生成的盐1、强酸强碱盐、强酸强碱盐2、强酸弱碱盐、强酸弱碱盐3、强碱弱酸盐、强碱弱酸盐4、弱酸弱碱盐、弱酸弱碱盐NaCl、K2SO4FeCl3、NH4ClCH3COONH4、(NH4)2CO3CH3COONa、K2CO3【知识回顾知识回顾】现在学习的是第2页，共43页它们的酸碱性会如何呢它们的酸碱性会如何呢NaCl溶液溶液Na2CO3溶液溶液NH4Cl溶液溶液C

2、H3COONa溶液溶液AlCl3溶液溶液盐盐溶溶液液?现在学习的是第3页，共43页【回忆思考回忆思考】Na2CO3俗称什么？分别往俗称什么？分别往Na2CO3和和NaHCO3的溶的溶液中滴加酚酞，可观察到什么现象？液中滴加酚酞，可观察到什么现象？NaHCO3溶液溶液Na2CO3溶液溶液现在学习的是第4页，共43页盐溶液盐溶液NaClNa2CO3NaHCO3NH4Cl酸碱性酸碱性盐类型盐类型盐溶液盐溶液Na2SO4CH3COONaAl2(SO4)3(NH4)2SO4酸碱性酸碱性盐类型盐类型探究盐溶液的酸碱性探究盐溶液的酸碱性中性中性碱性碱性碱性碱性酸性酸性中性中性碱性碱性酸性酸性强酸强碱盐强酸强

3、碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强酸强碱盐强酸强碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：盐的类型与盐溶液酸碱性的关系：P54盐的类型盐的类型强酸强碱盐强酸强碱盐强酸弱碱盐强酸弱碱盐强碱弱酸盐强碱弱酸盐盐溶液酸碱性盐溶液酸碱性中性中性酸性酸性碱性碱性酸性酸性强酸弱碱盐强酸弱碱盐现在学习的是第5页，共43页某某些些盐盐H2O?中性酸性碱性现在学习的是第6页，共43页盐溶液呈现不同酸碱性的原因盐溶液呈现不同酸碱性的原因H2OH+OH纯水中：纯水中：当分别加入当分别加入NaCl、NH4Cl、CH3COONa形成溶液后，形成溶液后，请思考

4、：请思考：（1）相关的电离方程式？）相关的电离方程式？（2）盐溶液中存在哪些粒子？）盐溶液中存在哪些粒子？（3）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？）哪些粒子间可能结合（生成弱电质）？（4）对水的电离平衡有何影响？）对水的电离平衡有何影响？（5）相关的化学方程式？）相关的化学方程式？分析后，填写书分析后，填写书P55表格表格现在学习的是第7页，共43页【探究探究1】往水中加往水中加NaCl形成溶液。形成溶液。电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式H2OH+OH

5、NaClCl+Na+Na+、Cl、H+、OH、H2O无无c(H+)c(OH)=中性中性无无（对水的电离平衡（对水的电离平衡无影响无影响）现在学习的是第8页，共43页探讨与交流探讨与交流（以（以NHNH4 4ClCl溶液为溶液为例）例）：现在学习的是第9页，共43页NHNH4 4Cl =NHCl =NH4 4+Cl+Cl-+NHNH3 3HH2 2O O（少（少量量）H H2 2O OHO OH-+H H+酸性酸性 NHNH4 4ClCl溶液溶液C(OH-)酸性酸性Cl、NH4+、H+、OH、H2O、NH3H2ONH4Cl+H2ONH3H2O+HClNH4+H2ONH3H2O+H+水解方程式水解

6、方程式现在学习的是第11页，共43页探讨与交流探讨与交流（以（以CHCH3 3COONaCOONa溶液溶液例）例）：探究盐溶液呈不同酸碱性的原因探究盐溶液呈不同酸碱性的原因现在学习的是第12页，共43页电离方程式电离方程式c(H+)和和c(OH)相对大小相对大小盐溶液的酸碱性盐溶液的酸碱性盐溶液中的粒子盐溶液中的粒子有无弱电解质生成有无弱电解质生成相关化学方程式相关化学方程式【探究探究3】往水中加往水中加CH3COONa形成溶液。形成溶液。H2OOH+H+CH3COONaNa+CH3COO+有有（促进促进水的电离）水的电离）CH3COOHc(H+)c(OH)溶液呈溶液呈性性碱碱NaHSO3HS

7、O3+H2OH2SO3+OHHSO3+H2OSO32+H3O+水解水解电离电离程度：程度：溶液呈溶液呈性性酸酸现在学习的是第24页，共43页（五）（五）某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一某些盐溶液在混合时，一种盐的阳离子和另一种盐的阴离子，在一起都发生水解，种盐的阴离子，在一起都发生水解，相互促进相互促进对方的对方的水解，水解趋于完全。可用水解，水解趋于完全。可用“=”连接反应物和生成物，连接反应物和生成物，水解生成的难溶物或挥发物质可加水解生成的难溶物或挥发物质可加“”、“”。此种。此种现象叫做现象叫做盐类的双水解反应。盐类的双水解反应。能够发生双水解反应的离子不能大量共存。能够发生双

8、水解反应的离子不能大量共存。常见的离子间发生双水解的有：常见的离子间发生双水解的有：FeFe3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-AlAl3+3+与与COCO3 32-2-、HCOHCO3 3-、S S2-2-、HSHS-、AlOAlO2 2-NHNH4 4+与与SiOSiO3 32-2-现在学习的是第25页，共43页例：书写下列物质水解的方程式：例：书写下列物质水解的方程式：Al2S3、Mg3N2Al2S3+3H2O2Al(OH)3+3H2SMg3N2+6H2O3Mg(OH)2+2NH3“双水解双水解”若有若有沉淀沉淀和气体生成，和气体生成，脱离反应体脱离反应体系系则用则用

9、“=”连接，且用连接，且用“”、“”符号。符号。但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行但并不是所有的弱酸弱碱盐水解都能进行“完完全双水解全双水解”.如如:(NH4)2CO3、NH4HCO3、CH3COONH4现在学习的是第26页，共43页思思考考：下下列列各各式式中中属属于于正正确确的的水水解解反反应应离离子子方方程程式式的是（的是（）A.NH4+H2ONHH2O+H+B.S2-+2H2OH2S+2OH-C.CH3COOH+H2OCH3COO-+H3O+D.CH3COOH+OH-CH3COO-+H2OE.Fe3+3H2O Fe(OH)33HAS2-+H2OHS-+OH-，HS-+H2OH2S+O

10、H-或只写或只写S2-+H2OHS-+OH-现在学习的是第27页，共43页1.下列溶液下列溶液pH小于小于7的是的是A、氯化钾、氯化钾B、硫酸铜、硫酸铜C、硫化钠、硫化钠D、硝酸钡、硝酸钡2.下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是下列溶液能使酚酞指示剂显红色的是A.碳酸钾碳酸钾B.硫酸氢钠硫酸氢钠C.碳酸氢钠碳酸氢钠D.氯化铁氯化铁3.下列离子在水溶液中不会发生水解的是下列离子在水溶液中不会发生水解的是A.NH4+B.SO42C.Al3+D.F4.氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是氯化铵溶液中离子浓度从大到小排列正确的是A.NH4+、H+、OH、ClB.Cl、NH4+、H+、OHC.H+、Cl

11、、NH4+、OHD.Cl、NH4+、OH、H+【课堂练习课堂练习】现在学习的是第28页，共43页6.下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（下列盐的水溶液中，哪些呈酸性（）哪些呈碱性（哪些呈碱性（）FeCl3NaClO(NH4)2SO4AgNO3Na2SK2SO45.等物质的量浓度、等体积的酸等物质的量浓度、等体积的酸HA与碱与碱NaOH混合后，溶液的酸碱性是（混合后，溶液的酸碱性是（）A、酸性、酸性B、中性、中性C、碱性、碱性D、不能确定、不能确定D现在学习的是第29页，共43页下列盐的水溶液中下列盐的水溶液中,离子浓度比正确的是：离子浓度比正确的是：D、NaFc(Na+):c(F-)1:1B、K2S

12、O4c(K+):c(SO42-)=2:1C、(NH4)2SO4c(NH4+):c(SO42-)2:1A、NaClOc(Na+):c(ClO-)=1:1习习 题题 ：B、C现在学习的是第30页，共43页 课后探究：课后探究：盐类水解程度的大小是否一样，盐类水解程度的大小是否一样，若不一样，主要受什么因素的影响？若不一样，主要受什么因素的影响？现在学习的是第31页，共43页四、盐的水解平衡四、盐的水解平衡1.1.盐类的水解平衡盐类的水解平衡盐类的水解反应一般是盐类的水解反应一般是可逆反应可逆反应，在一定条件下，在一定条件下形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡形成化学平衡，该平衡通常叫做水解平衡酸酸

13、+碱碱盐盐 +水水水解反应水解反应水解反应水解反应中和反应中和反应中和反应中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应一般情况下，盐类水解反应可看成是酸碱中和反应的的逆逆反应。盐类水解反应为反应。盐类水解反应为吸热吸热反应反应。现在学习的是第32页，共43页2、影响影响盐类水解平衡盐类水解平衡因素因素（1）内因：）内因：盐本身的性质。盐本身的性质。（越弱越水解）（越弱越水解）不同弱酸对应的盐不同弱酸对应的盐NaClO(aq)CH3COONa(aq)MgCl2(aq)AlCl3(aq)对应的酸对应的酸HClOCH3COOH碱碱性性不同弱碱对应的盐不同弱碱对应的盐对应的碱对应的碱酸酸性性M

14、g(OH)2Al(OH)316现在学习的是第33页，共43页同一弱酸对应的盐同一弱酸对应的盐Na2CO3(aq)NaHCO3(aq)对应的酸对应的酸HCO3H2CO3碱碱性性正盐的水解程度正盐的水解程度酸式盐的水解程度酸式盐的水解程度11现在学习的是第34页，共43页相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程相同物质的量浓度的正盐比对应酸式盐的水解程度大得多，故度大得多，故Na2CO3溶液碱性比溶液碱性比NaHCO3强。强。注 意：现在学习的是第35页，共43页内因：内因：越弱越水解越弱越水解盐盐对应的酸对应的酸(或碱或碱)越弱越弱，水解程度越大，水解程度越大，溶液碱溶液碱性性(或酸性或酸性)

15、越强。越强。现在学习的是第36页，共43页思考：条件条件移动方向移动方向H+数目数目pHFe3+水解率水解率现象现象升温升温 通通HClHCl加加H H2 2O O加加FeFe粉粉加加NaHCONaHCO3 3Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+在不在不同条件下同条件下FeCl3的水解平衡将发生不的水解平衡将发生不同变化，当条件改变时，将相关内同变化，当条件改变时，将相关内容填入表格中：容填入表格中：正反应增加降增大颜色变深颜色变深逆反应正反应逆反应正反应增加增加减少减少降升升升减小增大减小增大颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅颜色变浅红褐色沉淀，红褐色沉淀，无色气体无色气体现在学习的

16、是第37页，共43页（2）、外因：）、外因：温度温度：升温，促进水解。升温，促进水解。浓度浓度：加水稀释，促进水解。加水稀释，促进水解。10问题：蒸干并灼烧问题：蒸干并灼烧AlCl3溶液，最溶液，最后得到什么物质？后得到什么物质？盐的浓度：盐的浓度：增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度增大盐的浓度可使平衡向水解方向移动，水解程度减小；减小；盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐溶液中加水稀释，也可使平衡向水解方向移动，盐的水解程度增大，盐的水解程度增大，但溶液酸性（或碱性）减小但溶液酸性（或碱性）减小。例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度例：碳酸钠溶液加水稀释，水解程度 ，溶液的碱

17、，溶液的碱性性 ，pHpH 。增大增大减弱减弱变小变小现在学习的是第38页，共43页（2）外因：）外因：加酸：加酸：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。抑制抑制促进促进加碱：加碱：弱碱阳离子的弱碱阳离子的水解。水解。弱酸根离子的弱酸根离子的水解。水解。促进促进抑制抑制配制配制FeCl3溶液需要注意什么问题？溶液需要注意什么问题？加入一定量的加入一定量的，抑制，抑制FeCl3的水解。的水解。Fe3+3H2OFe(OH)3+3H+HCl10H2SO4？现在学习的是第39页，共43页填表填表:CH3COONa溶液中存在以下水解平衡：溶液中存在以下水解平衡：CH3C

18、OONa+H2OCH3COOH+NaOH，改变下，改变下列条件列条件,填写变化情况填写变化情况:改变条件改变条件平衡移动平衡移动 C(CH3COO-)C(OH-)加入固体加入固体CH3COONa通入通入HCl升温升温加水加水加加NaOH加加HAc加加NH4Cl向右向右增大增大增大增大向右向右减小减小减小减小向右向右减小减小增大增大向右向右减小减小减小减小向左向左向左向左增大增大增大增大增大增大减小减小向右向右减小减小减小减小现在学习的是第40页，共43页比较下列溶液的比较下列溶液的pH大小（填大小（填“”“”或或“=”）1)0.2mol/LNH4Cl溶液溶液_0.1mol/LNH4Cl溶液溶液

19、2)0.1mol/LNa2CO3溶液溶液_0.1mol/LNaHCO3溶液溶液3)25时时1mol/LFeCl3溶液溶液_80时时1mol/LFeCl3溶液溶液现在学习的是第41页，共43页在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈在纯碱溶液中加入酚酞溶液，溶液呈，加热后加热后。若在该溶液中再滴加。若在该溶液中再滴加过量过量的氯化钡溶液，观察到的现象是的氯化钡溶液，观察到的现象是，原因：原因：_（用离子方程式和简要文字说明表示）（用离子方程式和简要文字说明表示）红色红色红色加深红色加深产生白色沉淀，且产生白色沉淀，且红色褪去红色褪去在纯碱溶液中在纯碱溶液中CO32-水解水解CO32-+H2OHCO3-+

20、OH-，加热水解平衡右移，加热水解平衡右移，OH-浓度增大，颜色加深，加入浓度增大，颜色加深，加入BaCl2后，后，CO32-+Ba2+=BaCO3使使CO32-浓度减小，水解平衡浓度减小，水解平衡左移，左移，OH-浓度减小，酚酞褪色。浓度减小，酚酞褪色。现在学习的是第42页，共43页下列情况不需考虑盐的水解下列情况不需考虑盐的水解发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解发生复分解反应：当发生复分解反应生成的沉淀比水解反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。反应生成的沉淀更难溶时，物质之间发生复分解反应。如硫酸钠与氯化钡的反应；氯化钙与碳酸钠的反应。如硫酸钠与氯化钡的反应；氯化钙与碳酸钠的反应。如：硫酸铜与硫化钠的反应，因硫化铜比氢氧化铜更难溶于如：硫酸铜与硫化钠的反应，因硫化铜比氢氧化铜更难溶于水，所以反应按复分解反应进行。水，所以反应按复分解反应进行。发生氧化还原反应：物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生氧化还原反应：物质之间若既能发生氧化还原反应，又能发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。发生水解反应，通常以氧化还原反应为主。如：硫化钠溶液与氯化铁溶液混合。如：硫化钠溶液与氯化铁溶液混合。现在学习的是第43页，共43页