高一苏教版化学钠及其化合物精选PPT.ppt

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1、关于高一苏教版化学钠及其化合物现在学习的是第1页，共33页现在学习的是第2页，共33页现在学习的是第3页，共33页现在学习的是第4页，共33页现在学习的是第5页，共33页现在学习的是第6页，共33页一、钠及其重要化合物之间的相互转化关系一、钠及其重要化合物之间的相互转化关系Na+H2O+O2+O2(点燃）点燃）NaOHNa2CO3NaHCO3Na2ONa2O2+CO2+CO2NaCl+HCl+HCl+Ca(OH)2+CO2(少量少量)+NaOH(或加热或加热)+CO2+H2O+Cl2（点燃）（点燃）/+HClNa2S+SC2H5ONaC2H5OH+H2O+H2O现在学习的是第7页，共33页 二

2、二.钠的性质钠的性质1.1.物理性质：物理性质：密度比水小，比煤油大，熔点较低，硬度小。密度比水小，比煤油大，熔点较低，硬度小。钠浮在水面上，保存钠浮在水面上，保存在煤油中在煤油中(钠易与钠易与O2 H2O反应）反应）钠易熔化钠易熔化钠块的取用：钠块的取用：可用小刀切割可用小刀切割2.2.化学性质化学性质（1 1）与非金属反应：（）与非金属反应：（ClCl2 2、S S、O O2 2）（2 2）与水反应：现象及离子方程式）与水反应：现象及离子方程式2Na+2H2Na+2H2 2O=2NaO=2Na+2OH+2OH-+H+H2 2（3 3）与酸反应：）与酸反应：注意：如果注意：如果钠过量钠过量，

3、先与，先与酸酸反应，再与反应，再与水水反应反应。2Na+2H2Na+2H+=2Na=2Na+H+H2 2 钠与水和酸反应的钠与水和酸反应的本质都是与本质都是与H H反应反应注意：条件不同，产物注意：条件不同，产物也不同。也不同。现在学习的是第8页，共33页（4 4）与盐溶液反应：）与盐溶液反应：注意：注意：先考虑与水反应生成先考虑与水反应生成NaOHNaOH，再考虑，再考虑NaOHNaOH是否与盐反应是否与盐反应 钠不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属钠不能从溶液中置换出金属活动性顺序表中钠后面的金属*钠露置于空气中的变化：钠露置于空气中的变化：NaO2H2OCO2H2O风化风化结

4、晶结晶Na2O(也含少量也含少量Na2O2）NaOH Na2CO3Na2CO310H2ONa2CO3现在学习的是第9页，共33页Na2ONa2O2颜色、状态颜色、状态氧元素价态氧元素价态与与H2O反应反应与与CO2反应反应与盐酸反应与盐酸反应特性特性白色固体白色固体淡黄色固体淡黄色固体-2（最低价态）（最低价态）-1（中间价态）（中间价态）Na2O+H2O=2NaOH2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2Na2O+CO2=Na2CO32Na2O2+2CO2=2Na2CO3+O2Na2O+2HCl=2NaCl+H2O2Na2O2+4HCl=4NaCl+2H2O+O2碱性氧化物碱性氧化物过氧化物

5、，强氧化性，漂白性过氧化物，强氧化性，漂白性三三.Na2O与与Na2O2的比较的比较 既表现氧化性，又表现还原性。既表现氧化性，又表现还原性。2e2e-2e2e-现在学习的是第10页，共33页四四.Na2CO3与与NaHCO3的比较的比较Na2CO3NaHCO3俗俗 名名苏打、纯碱苏打、纯碱小苏打小苏打与稀与稀HCl反应反应与与NaOH溶液溶液与与Ca(OH)2溶溶液液与与CaCl2溶液溶液热稳定性热稳定性溶解度（相同溶解度（相同条件下）条件下）转转 化化 关关 系系用用 途途Na2CO3+HCI=NaCI+NaHCO3NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2反应不如反应不如NaHCO3

6、剧烈剧烈不反应不反应稳定稳定用于玻璃、制皂、造纸、用于玻璃、制皂、造纸、纺织等工业纺织等工业NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2O2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3大于大于NaHCO3发酵粉，治疗胃发酵粉，治疗胃酸过多的药剂，灭火剂酸过多的药剂，灭火剂NaHCO3+HCl=NaCl+H2O+CO2剧烈反应，立即放出气体剧烈反应，立即放出气体2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3 +2NaOHNaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +NaOH+H2O2NaHCO3+Ca(OH)2=CaCO3 +Na2CO3+2H2ONa

7、2CO3+H2O+CO2=2NaHCO3NaHCO3+NaOH=Na2CO3+H2ONa2CO3和盐酸互和盐酸互滴现象不同，可滴现象不同，可用于鉴别。用于鉴别。Na2CO3+CaCl2=CaCO3 +2NaCl不反应不反应现在学习的是第11页，共33页*Na2CO3与与NaHCO3的鉴别：的鉴别：加热加热加入可溶性的钙盐、钡盐、镁盐加入可溶性的钙盐、钡盐、镁盐滴加稀盐酸滴加稀盐酸测同温度、同浓度的测同温度、同浓度的NaNa2 2COCO3 3溶液和溶液和NaHCONaHCO3 3溶液的溶液的PHPH*除杂：除杂：Na2CO3(NaHCO3):NaHCO3(Na2CO3):加热或加入加热或加入N

8、aOHNaOH溶液溶液通入通入CO2现在学习的是第12页，共33页现在学习的是第13页，共33页现在学习的是第14页，共33页现在学习的是第15页，共33页D现在学习的是第16页，共33页NaNa2 2COCO3 3现在学习的是第17页，共33页现在学习的是第18页，共33页现在学习的是第19页，共33页锂锂钠钠钾钾铷铷铯铯元素元素名称名称元素元素符号符号LiNaKRbCs核电核电荷数荷数311193755相相 似似 性性递递 变变 性性最外层最外层电子数电子数都都是是 1颜色颜色状态状态化学化学性质性质都为都为银白银白色金色金属，属，柔软。柔软。（除（除铯外）铯外）都为强都为强还原剂，还原剂

9、，表现表现（1）与非金与非金属反应属反应（2）与水反与水反应应核外电核外电子层数子层数熔、熔、沸点沸点化学化学性质性质逐逐渐渐增增多多逐逐渐渐降降低低金金属属性性逐逐渐渐增增强强五五.碱金属元素的原子结构及性质比较碱金属元素的原子结构及性质比较能形成离子型氢化物，如：能形成离子型氢化物，如：NaH现在学习的是第20页，共33页*金属性由金属性由Li Cs逐渐增强表现为：逐渐增强表现为：六六.焰色反应焰色反应检验碱金属离子的存在检验碱金属离子的存在用洗净的铂丝（或镍丝、铬丝、钨丝）蘸取待测物在火焰上灼烧；用洗净的铂丝（或镍丝、铬丝、钨丝）蘸取待测物在火焰上灼烧；观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃；

10、观察钾的焰色时，要透过蓝色钴玻璃；钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色；钾的焰色为紫色，钠的焰色为黄色；焰色反应属于物理法检验，一般在化学检验法无效时使用。焰色反应属于物理法检验，一般在化学检验法无效时使用。注意：注意：与水反应程度逐渐强烈与水反应程度逐渐强烈最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐增强最高价氧化物所对应的水化物碱性逐渐增强现在学习的是第21页，共33页七、氢氧化钠七、氢氧化钠俗名：烧碱、火碱或苛性钠俗名：烧碱、火碱或苛性钠白色固体，易潮解白色固体，易潮解,易溶于水且溶解时放热，具有腐蚀易溶于水且溶解时放热，具有腐蚀性。（使用中注意安全）性。（使用中注意安全）1.1.具有碱的通性：具有碱的

11、通性：2.2.与某些非金属单质反应与某些非金属单质反应3.3.与金属铝反应与金属铝反应4.4.参与某些有机反应参与某些有机反应思考思考：氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体如何保存？：氢氧化钠溶液、氢氧化钠固体如何保存？铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是？铝与氢氧化钠溶液反应中，氧化剂是？现在学习的是第22页，共33页例：已知某纯碱试样中含有例：已知某纯碱试样中含有NaClNaCl杂质，杂质，如如何何通通过过实实验验测测定定试试样样中中纯纯碱碱的的质质量量分分数数？八、实验：八、实验：现在学习的是第23页，共33页原理原理加入试剂加入试剂测量参数测量参数方案方案利用利用COCO3 32 2和和ClCl的性

12、的性质差异质差异加入稀硫酸加入稀硫酸测量产生测量产生COCO2 2的质量的质量方案方案(1)(1)测量产生测量产生COCO2 2的体积的体积方案方案(2)(2)中和滴定，测量加入中和滴定，测量加入H H+的物质的的物质的量量方案方案(3)(3)加入加入CaClCaCl2 2溶液溶液(或或BaClBaCl2 2)测量产生沉淀测量产生沉淀CaCOCaCO3 3(或或BaCOBaCO3 3)的质的质量量方案方案(4)(4)先加足量先加足量HNOHNO3 3，后，后加足量加足量AgNOAgNO3 3测量测量AgClAgCl的质量的质量方案方案(5)(5)现在学习的是第24页，共33页方案方案干干扰扰因

13、素因素解决解决办办法法方案方案1(测量测量产生产生COCO2 2的质的质量量)1、生成的、生成的CO2中混有中混有H2O2、空气中的、空气中的CO2和水和水进进入吸入吸收收CO2的干燥管的干燥管3、烧烧瓶中残留的瓶中残留的CO2的无法的无法被吸收被吸收方案方案2(测量测量产生产生COCO2 2的体的体积积)排水量气法：排水量气法：CO2会有一部分会有一部分溶解于水溶解于水方案方案3(中和中和滴定滴定)没有没有现在学习的是第25页，共33页方案方案干干扰扰因素因素解决解决办办法法方案方案4(测测定定CaCO3的的质质量量)1、溶液中的、溶液中的CO32如何确如何确定全部定全部转转移到沉淀中。移到

14、沉淀中。2、过滤过滤后的后的滤纸滤纸上会粘有上会粘有部分沉淀部分沉淀3、沉淀上会吸附一些、沉淀上会吸附一些杂质杂质离子离子4、沉淀如何确定完全干燥、沉淀如何确定完全干燥1、取上、取上层层清液，清液，继续继续加加钡盐钡盐，看是否有，看是否有沉淀。沉淀。2、将、将滤纸滤纸和沉淀一起干燥，和沉淀一起干燥，滤纸滤纸和沉淀和沉淀一起称量，或使用无灰一起称量，或使用无灰滤纸滤纸，干燥后将，干燥后将滤纸滤纸点燃。点燃。3、将沉淀、将沉淀进进行洗行洗涤涤23次次4、利用、利用连续连续两次干燥，是否存在两次干燥，是否存在质质量差。量差。方案方案5(测测AgCl的的质质量量)如何确定沉淀中没有碳酸根如何确定沉淀中

15、没有碳酸根离子？离子？加加过过量的量的HNO3，并用，并用PH试纸进试纸进行行检验检验，使溶液成酸性。使溶液成酸性。现在学习的是第26页，共33页案例案例 20052005年全国卷第年全国卷第2828题题 已知某纯碱试样中含有已知某纯碱试样中含有NaClNaCl杂质，杂质，为为测测定定试试样样中中纯纯碱碱的的质质量量分分数数，可可用用下下图图中中的的装置进行实验。主要实验步骤如下：装置进行实验。主要实验步骤如下：按图组装仪器，并检查装置的气密性按图组装仪器，并检查装置的气密性将将agag试试样样放放入入锥锥形形瓶瓶中中，加加适适量量蒸蒸馏馏水溶解，得到试样溶液水溶解，得到试样溶液称称量量盛盛有

16、有碱碱石石灰灰的的U U型型管管的的质质量量，得得到到bgbg从从分分液液漏漏斗斗滴滴入入6mol6molL L1 1的的硫硫酸酸，直直到到不再产生气体时为止不再产生气体时为止从导管从导管A A处缓缓鼓入一定量的空气处缓缓鼓入一定量的空气再再次次称称量量盛盛有有碱碱石石灰灰的的U U型型管管的的质质量量，得得到到cgcg重重复复步步骤骤和和的的操操作作，直直到到U U型型管管的的质质量量基本不变，为基本不变，为dgdg 请填空和回答问题：请填空和回答问题：（1 1）在在用用托托盘盘天天平平称称量量样样品品时时，如如果果天天平平 的的指指针向左偏转，说明：针向左偏转，说明：（2 2）装置中干燥管

17、）装置中干燥管B B的作用是：的作用是：（3 3）如如果果将将分分液液漏漏斗斗中中的的硫硫酸酸换换成成浓浓度度相相同同的的盐盐酸酸，测试的结果测试的结果 （填高、偏低或不变）（填高、偏低或不变）（4 4）步骤）步骤的目的是：的目的是：（5 5）步骤）步骤的目的是：的目的是：（6 6）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：）该试样中纯碱的质量分数的计算式为：（7 7）还还可可以以用用其其他他实实验验方方法法测测定定试试样样中中纯纯碱碱的的质量分数。质量分数。请简述一种不同的实验法。请简述一种不同的实验法。现在学习的是第27页，共33页28（15分）分）（1）样品重，砝码轻）样品重，砝码轻 （2）防止

18、空气中的）防止空气中的CO2和水气进入和水气进入U型管中型管中 （3）偏高）偏高 （4）把反应产生的）把反应产生的CO2全部导入全部导入U型管中型管中 （5）判断反应产生的）判断反应产生的CO2是否全部排出，并被是否全部排出，并被U型管中的型管中的碱石灰吸收碱石灰吸收 （6）（7）答案略。）答案略。现在学习的是第28页，共33页九九.侯氏制碱法侯氏制碱法 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl+NH4HCO3=NaHCO3+NH4Cl1.向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后加压通入向饱和食盐水中通入足量氨气至饱和，然后加压通入CO2，因碳酸氢，因碳酸氢钠溶解度较小而析出。钠溶

19、解度较小而析出。CO2+NH3+H2O=NH4HCO3NaCl+CO2+NH3+H2O=NaHCO3+NH4Cl合并：合并：2.将析出的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠。将析出的碳酸氢钠晶体煅烧得到碳酸钠。现在学习的是第29页，共33页镁的化学性质镁的化学性质与非金属反应与非金属反应Mg+ClMg+Cl2 2MgClMgCl2 2 2Mg+O2 2Mg+O2=2MgO=2MgO3Mg+N3Mg+N2 2MgMg3 3N N2 2与与H2O反应反应与酸反应与酸反应与碱反应与碱反应与某些氧化物与某些氧化物反应反应2Mg+CO22MgO+C不反应不反应Mg+2H+Mg2+H2与浓与浓H2SO4、浓、浓H2

20、NO3反应反应不产生不产生H2 Mg+2H2OMg(OH)2+H2点燃点燃点燃点燃MgOMgO是碱性是碱性氧化物氧化物点燃点燃镁着火不能用泡沫镁着火不能用泡沫镁着火不能用泡沫镁着火不能用泡沫灭火器灭火灭火器灭火灭火器灭火灭火器灭火现在学习的是第30页，共33页思考思考（1）镁在空气中燃烧的生成物是？镁在空气中燃烧的生成物是？（2）如何从海水中制取镁？）如何从海水中制取镁？海海水水熟石灰过滤Mg(OH)2盐酸MgCl2溶液溶液结晶MgCl2.6H2OHCl干燥气流加热MgCl2熔融电解Mg现在学习的是第31页，共33页十一十一.氢氧化镁的性质：氢氧化镁的性质：(1)Mg(OH)(1)Mg(OH)2 2是白色难溶性中强碱，是白色难溶性中强碱，能与酸反应能与酸反应 Mg(OH)22H+=Mg2+2H2O(2)Mg(OH)(2)Mg(OH)2 2受热易分解受热易分解 Mg(OH)Mg(OH)2 2=MgO+H=MgO+H2 2O O现在学习的是第32页，共33页感感谢谢大大家家观观看看现在学习的是第33页，共33页