硫酸和硝酸的氧化性 教学讲稿.ppt

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1、关于硫酸和硝酸的氧化性关于硫酸和硝酸的氧化性 教学教学第一页，讲稿共十九页哦 1了解硫酸的物理性质、用途了解硫酸的物理性质、用途2掌握稀硫酸的酸的通性掌握稀硫酸的酸的通性3掌握浓硫酸的掌握浓硫酸的“三大特性三大特性”【本节课的主要内容本节课的主要内容】第二页，讲稿共十九页哦 一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？一、回忆稀硫酸具有哪些酸的通性？3.3.与碱性氧化物等反应生成盐和与碱性氧化物等反应生成盐和H H2 2O O2.2.与活泼金属置换生成与活泼金属置换生成H H2 2(5(5点点)1.1.指示剂变色：指示剂变色：4.4.与碱中和生成盐和与碱中和生成盐和H H2 2O O5.5.与盐反应生成新

2、的酸和新的盐与盐反应生成新的酸和新的盐 使紫色石蕊试液变使紫色石蕊试液变，原是原是。【稀硫酸酸稀硫酸酸的的通性通性】红红H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-Zn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2CuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O O2NaOH+H2NaOH+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4+2HCl+2HCl第三页，讲稿共十九页哦 二、二、二、二、浓硫酸浓硫酸浓

3、硫酸浓硫酸(一一)物理性质：物理性质：颜颜 色色 ：状状 态态 ：沸沸 点点 ：挥发性：挥发性：溶解性：溶解性：密密 度度 :无无 色色粘稠状液体粘稠状液体高沸点（高沸点（338338C C）比水大比水大难挥发难挥发易溶与水，能与水以任意比混合。易溶与水，能与水以任意比混合。溶解时放出大量的热。溶解时放出大量的热。【硫酸酸的硫酸酸的物理性质物理性质】第四页，讲稿共十九页哦 正确操作：正确操作：将浓硫酸沿着烧杯将浓硫酸沿着烧杯内壁缓缓地加入水中并用玻棒内壁缓缓地加入水中并用玻棒不断搅拌。不断搅拌。操作操作 稀释稀释 浓硫酸浓硫酸 如何操作？如何操作？【浓浓浓浓硫酸酸的硫酸酸的稀释稀释】第五页，讲

4、稿共十九页哦 浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等浓硫酸吸收物质中水蒸气或结晶水等实实际际存存在的在的水水。(二二)浓硫酸的三大特性浓硫酸的三大特性 COCO2 2、ClCl2 2、SOSO2 2 1.1.吸水性吸水性吸水性吸水性吸水性吸水性应用应用：作干燥剂作干燥剂浓硫酸浓硫酸装置装置可干燥可干燥不可干燥不可干燥_O O2 2、H H2 2、N N2 2NHNH3 3H H2 2S S、HIHI【吸水性吸水性吸水性吸水性】第六页，讲稿共十九页哦 C+2HC+2H2 2SOSO4 4（浓）（浓）CO CO2 2+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O结论及解释结论及解释实验现象实验现象实验操作实

5、验操作浓浓H H2 2SOSO4 4具有具有脱水性脱水性，且能氧化单质碳，且能氧化单质碳，同时自身被还原成为同时自身被还原成为SOSO2 2。C C1212H H2222O O111112C12C11H11H2 2O(O(放热放热)浓浓H2SO4【实验探究实验探究】蔗糖颜色逐渐蔗糖颜色逐渐变黑变黑，体积体积膨胀膨胀，变成疏松多孔的变成疏松多孔的海绵状海绵状固体。放固体。放出无色刺激性气出无色刺激性气味的气体味的气体第七页，讲稿共十九页哦 浓硫酸将有机物中浓硫酸将有机物中(含含C C、H H、O O元素元素)中的氢和氧元中的氢和氧元素按水的组成比例脱去并生成水。素按水的组成比例脱去并生成水。往滤

6、纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？往滤纸上滴几滴浓硫酸，会有什么现象？思考思考如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该如果不慎在皮肤上沾上了浓硫酸，应该怎怎样办？样办？碳化现象碳化现象：滴有浓硫酸的滤纸变成滴有浓硫酸的滤纸变成黑色黑色。2.2.2.2.脱水性脱水性脱水性脱水性提示提示蔗糖：蔗糖：C C1212H H2222O O1111 ；滤纸；滤纸(C(C6 6H H1010O O5 5)n n立即用大量水冲洗！立即用大量水冲洗！【脱水性脱水性脱水性脱水性】第八页，讲稿共十九页哦 现象：现象：产生的气体使品红产生的气体使品红溶液褪色，溶液稀溶液褪色，溶液稀释后呈蓝色。释后呈蓝色。3.3.浓硫酸的强氧

7、化性浓硫酸的强氧化性 Cu+2H2SO4=CuSO4+SO2+2H2O0+6+6+4+2还原剂还原剂氧化剂氧化剂2e-注注意意 参加反应的硫酸只有一半被还原参加反应的硫酸只有一半被还原 在与铜的反应中，浓硫酸既表现出在与铜的反应中，浓硫酸既表现出 氧化性，又表现出酸性氧化性，又表现出酸性。【强氧化性强氧化性-实验实验4-94-9】第九页，讲稿共十九页哦 例：例：根据下图所示实验回答下列问题：根据下图所示实验回答下列问题：(1)(1)试管试管A中发生反应的化学方程式是中发生反应的化学方程式是 。(2)(2)试管试管B B中的实验现象是中的实验现象是 ，若将该试管中反应，若将该试管中反应 后的溶液

8、加热，可以观察到后的溶液加热，可以观察到 。试管试管C C中溴水褪色，则说明中溴水褪色，则说明SOSO2 2具有具有 _ _ 性。性。(3)(3)试管试管C C口部的作用是口部的作用是 _ _ _ _ ，发生反应的离子方程式是发生反应的离子方程式是 _。溴水溴水 Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O红色褪去红色褪去 溶液又恢复红色溶液又恢复红色 还原还原 吸收尾气，防止污染空气吸收尾气，防止污染空气 SOSO2 2+2OH+2OHSOSO3 32 2+H+H2 2O O【边学边用边学边用】第十页，讲稿共十九页哦 钝化钝化

9、浓硫酸浓硫酸由于具有强氧化性，常温下和金属由于具有强氧化性，常温下和金属铁、铝铁、铝发生了发生了化学反应，把金属化学反应，把金属铁、铝铁、铝表面氧化生成表面氧化生成致密的氧化物保护膜。致密的氧化物保护膜。【钝化反应钝化反应】工业上用工业上用铝铝(铁铁)槽车盛放、运输槽车盛放、运输冷冷的的浓硫酸浓硫酸第十一页，讲稿共十九页哦 加热时，浓硫酸还能与一些加热时，浓硫酸还能与一些非金属非金属反应（如反应（如C C、P P、S S）浓浓H H2 2SOSO4 4全部被还原，只表现氧化性。全部被还原，只表现氧化性。C+2HC+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CO)=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H

10、+2H2 2O O失失4e-得得4e-还原剂还原剂氧化剂氧化剂【强氧化性强氧化性】H H2 2SOSO4 4(浓浓)+H)+H2 2S=S+SOS=S+SO2 2+2H+2H2 2O O浓硫酸还能与一些还原性的浓硫酸还能与一些还原性的氢化物氢化物反应（反应（H H2 2S S、HI)HI)不能用来干噪不能用来干噪H2S、HI、HBr等的原因等的原因第十二页，讲稿共十九页哦 提供以下提供的试剂与装置提供以下提供的试剂与装置(装置可多次使用装置可多次使用)，设计设计一个实验，验证木炭和浓一个实验，验证木炭和浓H H2 2SOSO4 4共热生成的共热生成的混合气体中含有：混合气体中含有：COCO2

11、2、SOSO2 2、H H2 2O O(g)【研究性学习研究性学习】检验水检验水检验检验SOSO2 2除去除去SOSO2 2检验检验COCO2 2检验检验SO2是否除尽是否除尽第十三页，讲稿共十九页哦 1 1、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：、将下列现象中硫酸表现出来的性质写在空白处：(1)(1)敞口放置浓硫酸时敞口放置浓硫酸时,质量增加质量增加_(2)(2)把把CuSOCuSO4 45H5H2 2O O 晶体放入浓硫酸中晶体放入浓硫酸中,变白变白_(3)(3)锌粒放入浓硫酸中锌粒放入浓硫酸中,先有无色刺激性气味气体先有无色刺激性气味气体 放出，后有无色无味气体放出放出，后有无色无味

12、气体放出_(4)(4)把木屑放入浓硫酸中把木屑放入浓硫酸中,变黑变黑_ 随堂练习：随堂练习：吸水性吸水性吸水性吸水性氧化性、酸性氧化性、酸性脱水性脱水性2 2、向、向50mL 18mol/L50mL 18mol/L的硫酸溶液中加入足量铜片并加的硫酸溶液中加入足量铜片并加 热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量为()()A A、小于、小于0.45mol B0.45mol B、等于、等于0.45mol0.45mol C C、大于、大于0.90mol D0.90mol D、在、在0.45mol0.45mol和和0.90mol0.90mol之之间间 A【边学边用

13、边学边用】第十四页，讲稿共十九页哦 操操 作作结结 论论甲甲 分别用火柴梗沾取酸液分别用火柴梗沾取酸液火柴梗变黑者为浓硫酸火柴梗变黑者为浓硫酸乙乙 分别加入铜片分别加入铜片产生刺激性气味者为浓硫酸产生刺激性气味者为浓硫酸丙丙 分别加入到盛水的试管中分别加入到盛水的试管中有明显放热现象的为浓硫酸有明显放热现象的为浓硫酸丁丁 分别用玻璃棒蘸浓氨水靠分别用玻璃棒蘸浓氨水靠近盛酸的瓶口近盛酸的瓶口冒白烟者为浓硫酸冒白烟者为浓硫酸戊戊 分别滴加到分别滴加到CuSOCuSO4 45H5H2 2O O晶体上晶体上变白者为浓硫酸变白者为浓硫酸3.3.某研究小组成员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，某研究小组成

14、员在讨论鉴别浓硫酸和稀硫酸的方案时，设计如下方案设计如下方案（1 1）其中可行的是）其中可行的是 。（2 2）对不可行的解释）对不可行的解释_。（4 4）请给出另外一种鉴别方法）请给出另外一种鉴别方法 _。（1 1）甲、丙、戊）甲、丙、戊 （2 2）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发）乙：没加热；丁：浓硫酸不挥发（3 3）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸）加入铝片，有气体生成的为稀硫酸，无现象的为浓硫酸 第十五页，讲稿共十九页哦 硫酸的用途硫酸的用途【硫酸的用途硫酸的用途】第十六页，讲稿共十九页哦 硫硫酸酸C12H22O1112C+11H2O浓硫酸浓硫酸C+2HC+2H2 2SOSO

15、4 4(浓浓)=CO)=CO2 2+2SO+2SO2 2+2H+2H2 2O O物物理理性性质质无色黏稠的油状液体，沸点无色黏稠的油状液体，沸点高高，难挥发，密度比，难挥发，密度比水大，水大，易易溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大溶于水，以任意比与水混溶、溶解时大量放热。量放热。化化学学性性质质稀稀硫硫酸酸浓浓硫硫酸酸特特性性吸水性吸水性脱水性脱水性强氧化性强氧化性使使FeFe、l l钝化钝化蓝色蓝色 白色白色（CuSO45H2O）（CuSO4）浓硫酸浓硫酸（作干燥剂）（作干燥剂）弱氧化性弱氧化性:2H2H H H2 2活泼金属活泼金属酸的通性：酸的通性：H H2 2SOSO4 4=2H=2H+SO+SO4 42-2-Cu+2HCu+2H2 2SOSO4 4(浓浓)=CuSO)=CuSO4 4+SO+SO2 2+2H+2H2 2O O【总结归纳总结归纳】第十七页，讲稿共十九页哦 作业布置：作业布置：课本103页，第1、2、12题第十八页，讲稿共十九页哦 感感谢谢大大家家观观看看第十九页，讲稿共十九页哦