第二章气体和分散系统.ppt

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1、第二章气体和分散系统现在学习的是第1页，共47页教学基本要求教学基本要求3 1第一节稀溶液的依数性第一节稀溶液的依数性3 2第二节表面化学第二节表面化学3 3第三节胶体第三节胶体4现在学习的是第2页，共47页教学基本要求教学基本要求1.掌握稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压这些依数性的变化掌握稀溶液的蒸汽压、沸点、凝固点和渗透压这些依数性的变化规律，以及溶液组成的各种表示方法。规律，以及溶液组成的各种表示方法。2.掌握表面活性物质的定义，了解其应用。掌握表面活性物质的定义，了解其应用。3.掌握胶体的基本特征，了解胶体的基本性质。掌握胶体的基本特征，了解胶体的基本性质。现在学习的是第3页，共4

2、7页能力目标：能力目标：1.能够应用稀溶液的依数性求物质的摩尔质量。能够应用稀溶液的依数性求物质的摩尔质量。2.能正确地选择和使用表面活性物质。能正确地选择和使用表面活性物质。3.能写出胶团结构的表达式，能破坏溶胶稳定性，使之聚能写出胶团结构的表达式，能破坏溶胶稳定性，使之聚沉。沉。现在学习的是第4页，共47页第一节稀溶液的依数性第一节稀溶液的依数性一、溶液组成及表示法一、溶液组成及表示法溶液的一般概念溶液的一般概念凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。凡两种以上的物质混和形成的均匀稳定的分散体系称为溶液。有有气体溶液、固体溶液、液体溶液等。气体溶液、固体溶液、液体溶液等。溶液

3、多指液体溶液，通常分为电解质溶液、非电解质溶液。溶液多指液体溶液，通常分为电解质溶液、非电解质溶液。溶液由溶质和溶剂组成。溶液由溶质和溶剂组成。溶解过程：溶质分子或离子的离散过程；溶剂化过程。溶解过程：溶质分子或离子的离散过程；溶剂化过程。溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。溶液的形成伴随随能量、体积、颜色的变化。现在学习的是第5页，共47页质量分数质量分数(%)(%)：物质的量浓度物质的量浓度(mol/L)：摩尔分数摩尔分数(%)(%)：质量摩尔浓度质量摩尔浓度(mol/kg)：现在学习的是第6页，共47页习题：习题：3030g乙醇乙醇(B)溶于溶于5050g四氯化碳四氯化碳(A)中形成

4、溶液，其密度为中形成溶液，其密度为=1.28103kg/m3，试用质量分数、摩尔分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度来表试用质量分数、摩尔分数、物质的量浓度和质量摩尔浓度来表示该溶液的组成。示该溶液的组成。解：解：质量分数质量分数 w（乙醇的质量）乙醇的质量）/（乙醇的质量（乙醇的质量+四氯化碳的质量）四氯化碳的质量）10010030/30/（30+5030+50）10010037.537.5乙醇的物质的量：乙醇的物质的量：30/46=0.6530/46=0.65mol；四氯化碳物质的量四氯化碳物质的量:50/47=1.06:50/47=1.06mol；乙醇的乙醇的摩尔分数摩尔分数0.65/(0.

5、65+1.06)=0.380.65/(0.65+1.06)=0.38；四氯化碳的摩尔分数四氯化碳的摩尔分数1.06/(0.65+1.06)=0.621.06/(0.65+1.06)=0.62或者或者1-0.381-0.380.620.62。物质的量浓度物质的量浓度c=(11.2810337.5%)/(100046)=0.0104mol/L质量摩尔浓度质量摩尔浓度b=(0.651000)/50=13mol/kg现在学习的是第7页，共47页二、稀溶液的依数性二、稀溶液的依数性溶液的某些性质只与溶液的浓度有关，而与溶质的本性无关。这些性质包括：蒸气压下降、沸点升高、凝固点下降及渗透压增大等，适用于难

6、挥发非电解质稀溶液。2.1 蒸气压下降蒸气压下降现在学习的是第8页，共47页实验测定实验测定25 C时，时，水的饱和蒸气压水的饱和蒸气压:p(H2O)=3167.7 Pa；0.5 mol/kg 糖水的蒸气压为糖水的蒸气压为:p(H2O)=3135.7 Pa；1.0 mol/kg糖水的蒸气压为糖水的蒸气压为:p(H2O)=3107.7 Pa。温度温度压强压强纯溶剂纯溶剂C1C2C2C1结论：结论：溶液的蒸气压比纯溶剂低，溶液浓度越大，蒸气压下降越多。现在学习的是第9页，共47页稀溶液的蒸气压下降稀溶液的蒸气压下降温度压强纯溶剂纯溶剂C1p1p0t现在学习的是第10页，共47页 拉乌尔定律（拉乌尔

7、定律（1887年，法国物理学家）年，法国物理学家）在在一一定定温温度度下下，难难挥挥发发非非电电解解质质稀稀溶溶液液的的蒸蒸气气压压等等于于纯纯溶溶剂剂的的蒸蒸气气压压乘以溶剂的摩尔分数。乘以溶剂的摩尔分数。设溶剂的摩尔分数为设溶剂的摩尔分数为XA，溶质的摩尔分数为，溶质的摩尔分数为XBp:纯溶剂蒸气压 与稀溶液蒸气压之差现在学习的是第11页，共47页结论：在一定温度下，难挥发非电解质稀溶液的蒸汽压下降值与溶质的摩尔分数成正比。应用：应用：蒸气压下降常数蒸气压下降常数 质量摩尔浓度质量摩尔浓度现在学习的是第12页，共47页2.2 溶液的沸点升高溶液的沸点升高液体的沸点是指其蒸气压等于外界大气压

8、力时的温度。因为溶液的蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压；所以溶溶液的沸点升高。液的沸点升高。稀溶液的沸点升高示意图稀溶液的沸点升高示意图温度压强纯溶剂纯溶剂C1p1pA0Tb0 Tb TbTbTb现在学习的是第13页，共47页Tb=KbbBKb：溶剂沸点上升常数，单位为K.Kg/mol决定于溶剂的本性，与溶剂的摩尔质量、沸点、汽化热有关。bB：溶液的质量浓度，单位为 mol/kg现在学习的是第14页，共47页2.3 溶液的凝固点下降溶液的凝固点下降在在标标准准状状况况下下，纯纯液液体体蒸蒸气气压压和和它它的的固固相相蒸蒸气气压压相相等等时时的的温温度度为为该该液液体体的的凝固点。溶液蒸气压总是低于

9、纯溶剂的蒸气压，凝固点。溶液蒸气压总是低于纯溶剂的蒸气压，溶液凝固点会下降。溶液凝固点会下降。Kf：溶剂凝固点降低常数溶剂凝固点降低常数K.Kg/mol；bB：溶质的质量摩尔浓度溶质的质量摩尔浓度mol/kg。现在学习的是第15页，共47页2.4 溶液的渗透压溶液的渗透压1、渗透现象、渗透现象现在学习的是第16页，共47页2、溶液的渗透压、溶液的渗透压由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶由于半透膜两边的溶液单位体积内水分子数目不同而引起稀溶液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施液溶剂分子渗透到浓溶液中的倾向。为了阻止发生渗透所需施加的压力，叫溶液的渗透压。加的

10、压力，叫溶液的渗透压。半透膜：半透膜：可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。可以允许溶剂分子自由通过而不允许溶质分子通过。浓浓度度差差：溶溶剂剂透透过过半半透透膜膜进进入入溶溶液液的的趋趋向向取取决决于于溶溶液液浓浓度度的的大大小小，溶溶液液浓度差大，渗透趋向大。浓度差大，渗透趋向大。3、渗透现象产生的条件、渗透现象产生的条件现在学习的是第17页，共47页4、溶液的渗透压的计算、溶液的渗透压的计算Vant Hoff(范特霍夫范特霍夫)公式：公式：与理想气体方程 无本质联系。：渗透压，kPa V：溶液体积，L R：气体常数 R=8.314 J mol-1 K-1 nB：溶质物质的量 c：

11、物质的量浓度，mol/L T：温度，K现在学习的是第18页，共47页对于电解质溶液对于电解质溶液i为一分子电解质离解生成的离子个数。为一分子电解质离解生成的离子个数。NaCl，i2 CaCl2，i3现在学习的是第19页，共47页5、渗透压在医学上的应用、渗透压在医学上的应用A 毫渗摩尔浓度（渗透浓度）毫渗摩尔浓度（渗透浓度）溶液中能产生渗透效应的各种物质质点的总浓度，以mmol/L或（mOsm/L)来计算渗透压单位。B 等渗液等渗液渗透压相等的两种溶液称为等渗液，渗透压高/低者称为高/低渗液。小词典：小词典：osmosis-渗透渗透 现在学习的是第20页，共47页正常人血浆总渗透压的范围在正常

12、人血浆总渗透压的范围在280-320mOsm/L；在此范围的溶液（注射液）称为生理等渗液。在此范围的溶液（注射液）称为生理等渗液。现在学习的是第21页，共47页渗透压平衡与生命过渗透压平衡与生命过程的密切关系程的密切关系 给患者输液的浓度给患者输液的浓度 植物的生长植物的生长 人的营养循环人的营养循环现在学习的是第22页，共47页依数性小结依数性小结结论：结论：蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，蒸气压下降，沸点上升，凝固点下降，渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；渗透压都是难挥发的非电解质稀溶液的通性；它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而它们只与溶剂的本性和溶液的浓度有关，而与溶质的本性

13、无关。与溶质的本性无关。现在学习的是第23页，共47页例例：已知20C时水的蒸气压为2333Pa，将17.1g某易溶难挥发非电解质溶于100g水中，溶液的蒸气压为2312Pa，试计算该物质摩尔质量。解：解：设该物质的摩尔质量为M，则其物质的量nB=17.1/M (mol);溶剂水的物质的量nA=100/18（mol);所以：xB=nB/(nA+nB)现在学习的是第24页，共47页例:已知烟草中的有害成分尼古丁的实验式是C5H7N，将496mg尼古丁溶于10.0g水中，所得溶液在105Pa下沸点100.17C，求尼古丁的摩尔质量。已知Kb=0.51K.Kg.mol-1解：得到尼古丁摩尔质量为M，

14、则现在学习的是第25页，共47页一、比表面一、比表面第二节表面化学第二节表面化学表面现象：表面现象：肥皂水的起泡，微小液滴的蒸发。肥皂水的起泡，微小液滴的蒸发。用来衡量多相分散体系的分散程度，即单位体积或单位质量的物质用来衡量多相分散体系的分散程度，即单位体积或单位质量的物质所具有的表面积。所具有的表面积。提示：提示：1 1g水若成为一个球状水滴时，其球面积为水若成为一个球状水滴时，其球面积为4.84104.8410-4-4m2。若把若把它分散成直径为它分散成直径为1010-9-9m的微小质点时，总表面积为的微小质点时，总表面积为60006000m2，是原有表面积是原有表面积的的100100多

15、万倍。因此，当体系的分散程度很高时，表面现象不能忽略。多万倍。因此，当体系的分散程度很高时，表面现象不能忽略。现在学习的是第26页，共47页二、表面张力二、表面张力垂直作用于表面上单位长度线段上的表面收缩力。其作用结垂直作用于表面上单位长度线段上的表面收缩力。其作用结果使液体表面积缩小，其方向对于平液面是沿着液面并与液面平果使液体表面积缩小，其方向对于平液面是沿着液面并与液面平行，对于弯曲液面则与液面相切。行，对于弯曲液面则与液面相切。表面张力实验示意图表面张力实验示意图表面张力与物质的本性和与所接触相的性质有关：分子间的相互表面张力与物质的本性和与所接触相的性质有关：分子间的相互作用力或化学

16、键力越大，表面张力越大。表面张力随温度的升高而降作用力或化学键力越大，表面张力越大。表面张力随温度的升高而降低。表面张力一般随压力增加而下降。低。表面张力一般随压力增加而下降。现在学习的是第27页，共47页三、溶液的表面吸附三、溶液的表面吸附溶液的表面张力：溶液的表面张力：I：无机盐、非挥发性的酸或碱以及蔗糖、甘露醇等多羟基有机物；无机盐、非挥发性的酸或碱以及蔗糖、甘露醇等多羟基有机物；：短链醇、醛、酮、酸和胺等有机物；：短链醇、醛、酮、酸和胺等有机物；：碳原子数为八个以上的直长链有机酸碱金属盐、磺酸盐、：碳原子数为八个以上的直长链有机酸碱金属盐、磺酸盐、硫酸盐和苯磺酸盐等。硫酸盐和苯磺酸盐等

17、。溶液表面张力与浓度的关系溶液表面张力与浓度的关系第三类物质，分子中的非极性基团比第第三类物质，分子中的非极性基团比第二类的要大，只需少量这样的物质，溶液二类的要大，只需少量这样的物质，溶液的表面张力就会显著降低，这类物质称做的表面张力就会显著降低，这类物质称做表面活性剂表面活性剂。现在学习的是第28页，共47页吉布斯吸附等温式：吉布斯吸附等温式：(1)(1)若若0 0，则，则0 0。即表面张力随着溶质的加入而降低者，为正值，是。即表面张力随着溶质的加入而降低者，为正值，是正吸附，此时溶质浓度表面层高于体相，例如表面活性剂。正吸附，此时溶质浓度表面层高于体相，例如表面活性剂。(2)(2)若若0

18、 0，则，则0 0。溶液的表面张力随着溶质的加入而升高时，为负值，。溶液的表面张力随着溶质的加入而升高时，为负值，是负吸附。此时表面层中溶质浓度低于体相中溶质的浓度，表面惰性物质即是负吸附。此时表面层中溶质浓度低于体相中溶质的浓度，表面惰性物质即属于这种情况。属于这种情况。现在学习的是第29页，共47页表面活性物质：表面活性物质：表面活性物质由极性的亲水基团和非极性的疏水基团共同组成，表面活性物质由极性的亲水基团和非极性的疏水基团共同组成，具有两亲特性，其亲水作用使分子的极性端进入水中。具有两亲特性，其亲水作用使分子的极性端进入水中。类别类别实例实例离离子子型型表表面面活活性性剂剂阴离子型阴离

19、子型羧酸盐羧酸盐RCOOMRCOOM+，硫酸酯盐硫酸酯盐ROSOROSO3 3M M+，磺酸盐磺酸盐RSOMRSOM+，磷酸酯盐磷酸酯盐ROPOMROPOM+阳离子型阳离子型伯胺盐伯胺盐RNHXRNHX，季胺盐季胺盐RNRN+(CH(CH3 3)3 3X X吡啶盐吡啶盐两性型两性型氨基酸型氨基酸型RNRN+CHCH2 2CHCH2 2COOCOO甜菜碱型甜菜碱型RNRN+（CHCH3 3）2 2CHCH2 2COOCOO 非离子型表面活性剂非离子型表面活性剂聚氧乙烯醚聚氧乙烯醚RO(CHRO(CH2 2CHCH2 2O)nHO)nH聚氧乙烯酯聚氧乙烯酯RCOO(CHRCOO(CH2 2CHCH

20、2 2O)nHO)nH多元醇酯型多元醇酯型RCOOCHRCOOCH2 2C(CHC(CH2 2CHCH2 2O)O)3 3现在学习的是第30页，共47页表面活性物质的表面活性物质的HLB值：值：亲水亲油平衡值亲水亲油平衡值HLB表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱。表示表面活性物质的亲水性和亲油性的相对强弱。HLB值越大，其亲水性越强，值越大，其亲水性越强，HLB值越小，其亲水性越弱，亲油性越值越小，其亲水性越弱，亲油性越强。强。HLB值范围值范围主主 要要 用用 途途HLB值范围值范围主主 要要 用用 途途13消泡剂消泡剂1215润湿剂润湿剂36油包水型（油包水型（W/O）乳乳化剂化剂

21、1315洗涤剂洗涤剂818水包油型（水包油型（O/W）乳乳化剂化剂1518增溶剂增溶剂现在学习的是第31页，共47页四、固体的表面吸附四、固体的表面吸附物理吸附与化学吸附物理吸附与化学吸附物理吸附物理吸附化学吸附化学吸附吸附作用力吸附作用力分子间力分子间力化学键力化学键力吸附选择性吸附选择性无选择性无选择性有选择性有选择性吸附速度吸附速度快，不需活化能快，不需活化能较慢，需活化能较慢，需活化能吸附分子层吸附分子层多分子层多分子层单分子层单分子层吸附热吸附热较小，与液化热相较小，与液化热相近近较大，与化学反应热相较大，与化学反应热相近近吸附稳定性吸附稳定性不稳定，易解吸不稳定，易解吸比较稳定，不

22、易解吸比较稳定，不易解吸现在学习的是第32页，共47页固体表面对气体分子的吸附固体表面对气体分子的吸附一定一定T、p下，在吸附平衡时，被吸附气体在标准状况下的体积与吸附下，在吸附平衡时，被吸附气体在标准状况下的体积与吸附剂质量之比称为平衡吸附量，简称吸附量。剂质量之比称为平衡吸附量，简称吸附量。或或(1)(1)等温吸附经验式等温吸附经验式(2)(2)单分子层吸附理论单分子层吸附理论或或现在学习的是第33页，共47页第五节胶第五节胶 体体一、一、分散体系的分类：分散体系的分类：分散系统是指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的体系。分散系统是指一种或几种物质分散在另一种物质中形成的体系。分散系分

23、散系统统粒子线度粒子线度实实 例例主要特征主要特征分子分分子分散散10-7m牛奶、豆浆牛奶、豆浆不能透过滤纸和半透膜，无扩散能力；显微不能透过滤纸和半透膜，无扩散能力；显微镜可见镜可见现在学习的是第34页，共47页胶体按聚集状态分类胶体按聚集状态分类分散介质分散介质分散相分散相名称名称实例实例液液气气液液固固液溶胶液溶胶肥皂泡沫肥皂泡沫含水原油，牛奶含水原油，牛奶金溶胶、泥浆、油墨金溶胶、泥浆、油墨固固气气液液固固固溶胶固溶胶浮石，泡沫玻离浮石，泡沫玻离珍珠珍珠某些合金，染色的塑料某些合金，染色的塑料气气液液固固气溶胶气溶胶雾，油烟雾，油烟粉尘，烟粉尘，烟现在学习的是第35页，共47页二、胶体

24、的性质二、胶体的性质丁达尔效应丁达尔效应1、丁达尔效应、丁达尔效应现在学习的是第36页，共47页当光束投射到一个分散系统上时，可以发生光的吸收、反射、散射当光束投射到一个分散系统上时，可以发生光的吸收、反射、散射和透射等，究竟产生哪一种现象，则与入射光的波长（或频率）分散相粒和透射等，究竟产生哪一种现象，则与入射光的波长（或频率）分散相粒子的大小有密切关系。子的大小有密切关系。当入射光的频率与分散相粒子的振动频率相同时，主要发生光的吸收，当入射光的频率与分散相粒子的振动频率相同时，主要发生光的吸收，如有颜色的真溶液；如有颜色的真溶液；当入射光束与系统不发生任何相互作用时，则发生透射，如清晰透明

25、溶当入射光束与系统不发生任何相互作用时，则发生透射，如清晰透明溶液；液；当入射光的波长小于分散相粒子的直径时，则发生光反射现象，当入射光的波长小于分散相粒子的直径时，则发生光反射现象，使系统呈现浑浊，如悬浊液；使系统呈现浑浊，如悬浊液；当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时，则发生光散射现象，如当入射光的波长略大于分散相粒子的直径时，则发生光散射现象，如溶胶系统。可见光的波长在溶胶系统。可见光的波长在400-740nm范围，胶粒的大小在范围，胶粒的大小在1-100nm范围，因此，范围，因此，当可见光束投射于溶胶系统时，会发生光的散射现象。当可见光束投射于溶胶系统时，会发生光的散射现象。现在学习

26、的是第37页，共47页2、溶胶的动力学性质、溶胶的动力学性质-布朗运动布朗运动在超显微镜下观察胶体溶液，可以看到代表胶体粒子的发光点在介质在超显微镜下观察胶体溶液，可以看到代表胶体粒子的发光点在介质中间不停地作不规则的运动，这种运动称为布朗（中间不停地作不规则的运动，这种运动称为布朗（Brown）运动，如图）运动，如图13所示。超显微镜是利用溶胶粒子对光的散射现象设计而成具有所示。超显微镜是利用溶胶粒子对光的散射现象设计而成具有强光源、暗视野的目视显微镜，其分辨能力比普通显微镜大强光源、暗视野的目视显微镜，其分辨能力比普通显微镜大200多倍。多倍。布朗运动是溶胶分散系的重要动力学特性之一，它并

27、非由于外力的推动所布朗运动是溶胶分散系的重要动力学特性之一，它并非由于外力的推动所致，而是介质分子的热运动和胶体粒子的热运动的综合表现。致，而是介质分子的热运动和胶体粒子的热运动的综合表现。现在学习的是第38页，共47页布布朗朗运运动动示示意意图图由布朗运动引起的扩散作用在一定程度上可以抵消胶粒受重力作用由布朗运动引起的扩散作用在一定程度上可以抵消胶粒受重力作用而引起的沉降，使溶胶具有一定的稳定性，称为溶胶的动力学稳定而引起的沉降，使溶胶具有一定的稳定性，称为溶胶的动力学稳定性。性。现在学习的是第39页，共47页胶体粒子的布朗运动必然导致溶胶具有扩散作用。但由于胶体粒胶体粒子的布朗运动必然导致

28、溶胶具有扩散作用。但由于胶体粒子质量比普通分子的质量大得多，因此，溶胶的扩散速度比普通溶液子质量比普通分子的质量大得多，因此，溶胶的扩散速度比普通溶液要小得多。要小得多。由于重力作用，悬浮在分散介质中的胶体粒子有向下沉降的趋势，由于重力作用，悬浮在分散介质中的胶体粒子有向下沉降的趋势，沉降的结果将使底部粒子浓度增大，造成上下粒子浓度的不均匀状态，沉降的结果将使底部粒子浓度增大，造成上下粒子浓度的不均匀状态，与此同时，布朗运动引起的扩散作用，又会使底部的粒子向上浮，力与此同时，布朗运动引起的扩散作用，又会使底部的粒子向上浮，力图使粒子趋于均匀，沉降和扩散是两个相反的作用，两者之间存在着图使粒子趋

29、于均匀，沉降和扩散是两个相反的作用，两者之间存在着相互竞争，当沉降速率与扩散速率相等时，在一定高度的粒子浓度不相互竞争，当沉降速率与扩散速率相等时，在一定高度的粒子浓度不再随时间而改变，这种状态就称为沉降平衡。溶胶粒子的沉降速率和再随时间而改变，这种状态就称为沉降平衡。溶胶粒子的沉降速率和扩散速率均很慢，要达到沉降平衡往往需要很长的时间。扩散速率均很慢，要达到沉降平衡往往需要很长的时间。现在学习的是第40页，共47页3、溶胶的电学性质、溶胶的电学性质-电动现象电动现象 在外电场的作用下，分散相与分散介质发生相对移动的现象，称为溶胶在外电场的作用下，分散相与分散介质发生相对移动的现象，称为溶胶的

30、电动现象。电动现象主要有电泳和电渗。的电动现象。电动现象主要有电泳和电渗。（1）电泳）电泳 在电解质溶液中插入两根电极，接通直流电，就发生离子的定向迁移，即阳离子移向负极、阴离子移向正极。在外电场作用下，带电的固体分散相粒子在液体介质中作定向移动的现象称为电泳。溶胶能产生电泳，说明胶体粒子带有电荷。根据胶体粒子在电泳时移动的方向，就可以确定它们所带的电荷符号。带正电荷的胶粒（正溶胶）（正溶胶）电泳时移向负极，带负电荷的胶粒（负溶胶）（负溶胶）电泳时移向正极。现在学习的是第41页，共47页研究溶胶的电泳现象不仅有助于了解溶胶研究溶胶的电泳现象不仅有助于了解溶胶粒子的结构及电学性质，而且电泳现象在

31、粒子的结构及电学性质，而且电泳现象在生产和科研中也有很多应用。例如根据不生产和科研中也有很多应用。例如根据不同蛋白质分子、核酸分子电泳速度的不同同蛋白质分子、核酸分子电泳速度的不同对它们进行分离，已成为生物化学中的一对它们进行分离，已成为生物化学中的一项重要实验技术。项重要实验技术。电泳管电泳管现在学习的是第42页，共47页（2）电渗）电渗 分散介质在电埸作用下的移动现象叫做电渗。工程上利用电渗分散介质在电埸作用下的移动现象叫做电渗。工程上利用电渗使泥土脱水。使泥土脱水。电渗仪电渗仪现在学习的是第43页，共47页三、三、胶团的结构胶团的结构现在学习的是第44页，共47页胶团胶团胶粒胶粒扩散层扩

32、散层(AgI)m胶核胶核 +An g电位离子电位离子（n-x）NO3-反离子反离子+xxNO3-吸附层吸附层扩散层扩散层扩散双电层扩散双电层 AgI溶胶胶团结构（溶胶胶团结构（Ag+过量）过量）现在学习的是第45页，共47页四、四、胶体的破坏胶体的破坏 溶胶能相对稳定地存在，有三方面原因：（1）胶粒存在布朗运动，由它产生的扩散作用，能克服重力场的影响而不下沉，溶胶的这种性质称为动力稳定性动力稳定性。（2）胶粒表面都带有相同电荷，由于同种电荷之间的排斥作用同种电荷之间的排斥作用，可阻止胶粒相互碰撞而聚结成大颗粒沉淀。胶粒带的电荷愈多，溶胶愈稳定。（3）胶粒中的吸附离子和反离子都是水化离子水化离子

33、，所以胶粒实际上是被一层水化离子所包围，在胶粒周围形成了一层牢固的水化薄膜，这层水化膜具有一定的强度和弹性，可以阻止胶粒相互接触，从而增强了溶胶的稳定性。现在学习的是第46页，共47页胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程胶体分散系中的分散质从分散剂中分离出来的过程-溶胶的聚沉。溶胶的聚沉。溶胶聚沉的主要因素：溶胶聚沉的主要因素：溶胶本身的浓度过高；溶胶被长时间加热；在溶胶本身的浓度过高；溶胶被长时间加热；在溶胶中加入强电解质。溶胶中加入强电解质。（1）加入电解质使溶胶聚沉加入电解质使溶胶聚沉 只有当外加电解质的浓度达到一定的程度，才能使溶胶明显聚沉。不只有当外加电解质的浓度达到一定的程度，才能使溶胶明显聚沉。不同电解质对溶胶的聚沉能力是不同的，为了比较各种电解质的聚沉能力，同电解质对溶胶的聚沉能力是不同的，为了比较各种电解质的聚沉能力，提出了聚沉值的概念。提出了聚沉值的概念。所谓聚沉值是指一定量的溶胶在一定的时间所谓聚沉值是指一定量的溶胶在一定的时间内明显聚沉所需要电解质的最低浓度，单位常用内明显聚沉所需要电解质的最低浓度，单位常用mmol/L表示。聚表示。聚沉值是衡量电解质聚沉能力大小的尺度，电解质的聚沉值越小，聚沉溶沉值是衡量电解质聚沉能力大小的尺度，电解质的聚沉值越小，聚沉溶胶的能力越强，反之亦然。胶的能力越强，反之亦然。现在学习的是第47页，共47页