新高考2023版高考化学一轮总复习第4章第11讲氮及其重要化合物课件.pptx

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1、第四章非金属非金属及其化合物及其化合物第11讲氮及其重要化合物高考高考备备考考导导航航1结结合合真真实实情情境境中中的的应应用用实实例例或或通通过过实实验验探探究究，掌掌握握氮氮元元素素单单质质及及其其重要化合物的主要性重要化合物的主要性质质及及应应用。用。2了解氮元素了解氮元素单质单质及其重要化合物的制及其重要化合物的制备备方法。方法。3了解氮的重要化合物了解氮的重要化合物对对生生态环态环境的影响。境的影响。学科核心素养学科核心素养1宏宏观观辨辨识识与与微微观观探探析析：能能从从不不同同层层次次认认识识含含氮氮化化合合物物的的多多样样性性，并并对对其其进进行分行分类类。2科科学学探探究究与与

2、创创新新意意识识：能能根根据据氮氮单单质质及及其其化化合合物物的的性性质质提提出出有有探探究究价价值值的的问问题题；能能从从问问题题和和假假设设出出发发，确确定定探探究究目目的的，设设计计探探究究方方法法，进进行行实验实验探究。探究。考点一考点二考点三考点一1自然界中氮的存在和氮的固定自然界中氮的存在和氮的固定必备知识必备知识梳理夯实梳理夯实考点一氮气及氮的氧化物考点一氮气及氮的氧化物2氮气氮气电子式为电子式为_，结构式为，结构式为_。(1)物物理理性性质质：_色色_味味气气体体，密密度度比比空空气气略略小小，_溶溶于水。熔点、沸点很低。于水。熔点、沸点很低。(2)化学性质化学性质NN共价键牢

3、固共价键牢固N2分子结构很稳定，化学性质分子结构很稳定，化学性质_。NN无无无无难不活不活泼与与O2反应反应_。(N2与与O2不能通过一步反应生成不能通过一步反应生成NO2)工业合成氨工业合成氨_。与与Mg反应反应_。(Mg3N2是离子化合物，遇水强烈水解。是离子化合物，遇水强烈水解。)3氮的氧化物氮的氧化物(1)氮氮有有多多种种价价态态的的氧氧化化物物，氮氮元元素素从从15价价都都有有对对应应的的氧氧化化物物，如如N2O、_、N2O3、NO2(或或_)、N2O5，其其中中属属于于酸酸性性氧氧化化物的是物的是N2O3、_。氮的氧化物都有毒，都是大气污染物。氮的氧化物都有毒，都是大气污染物。(2

4、)NO和和NO2性质的比较性质的比较NON2O4N2O5无无红棕色棕色3NO2H2O2HNO3NO血血红蛋白蛋白光化学光化学光化学烟光化学烟雾注注意意：氮氮的的氧氧化化物物中中NO2与与N2O4存存在在下下列列平平衡衡：2NO2N2O4，因此因此实验测得得NO2的平均相的平均相对分子分子质量量总是大于是大于46。验证某某无无色色气气体体为NO的的方方法法是是向向无无色色气气体体中中通通入入O2(或或空空气气)，无无色气体色气体变为红棕色。棕色。NO能能用用排排水水法法收收集集，不不能能用用排排空空气气法法收收集集；而而NO2能能用用向向上上排排空空气法收集，不能用排水法收集。气法收集，不能用排

5、水法收集。4氮氧化物对环境的污染及防治氮氧化物对环境的污染及防治(1)常见的污染类型常见的污染类型a光光化化学学烟烟雾雾：NOx在在紫紫外外线线作作用用下下，与与碳碳氢氢化化合合物物发发生生一一系系列列光光化学反应，产生的一种有毒的烟雾。化学反应，产生的一种有毒的烟雾。b酸酸雨雨：NOx排排入入大大气气中中后后，与与水水反反应应生生成成HNO3和和HNO2，随随雨雨雪降到地面形成酸雨。雪降到地面形成酸雨。c破破坏坏臭臭氧氧层层：NOx可可使使平平流流层层中中的的臭臭氧氧减减少少，导导致致地地面面紫紫外外线线辐辐射量增加。射量增加。dNO与血红蛋白结合使人中毒。与血红蛋白结合使人中毒。(2)常见

6、的常见的NOx尾气处理方法尾气处理方法a碱液吸收法碱液吸收法2NO22NaOHNaNO3NaNO2H2ONO2NO2NaOH2NaNO2H2ONO2、NO的的混混合合气气体体能能被被足足量量烧烧碱碱溶溶液液完完全全吸吸收收的的条条件件是是n(NO2)n(NO)。一般适合工业尾气中。一般适合工业尾气中NOx的处理。的处理。b催化转化法催化转化法在在催催化化剂剂、加加热热条条件件下下，氨氨可可将将氮氮氧氧化化物物转转化化为为无无毒毒气气体体(N2)或或NOx与与CO在在一一定定温温度度下下催催化化转转化化为为无无毒毒气气体体(N2和和CO2)。一一般般适适用用于于汽汽车车尾气的处理。尾气的处理。5

7、NO2和溴蒸气的比较与鉴别和溴蒸气的比较与鉴别NO2和溴蒸气在性质上的相似性和溴蒸气在性质上的相似性a均有氧化性；均有氧化性；b溶于水后溶液均呈酸性；溶于水后溶液均呈酸性；c均能与碱反应。均能与碱反应。1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”。(1)豆豆科科植植物物通通过过根根瘤瘤菌菌吸吸收收空空气气中中的的氮氮，属属于于氮氮的的固固定定，固固氮氮反反应应一定属于氧化还原反应。一定属于氧化还原反应。()提提示示固固氮氮是是游游离离态的的氮氮生生成成化化合合态的的氮氮，所所以以氮氮的的化化合合价价一一定定发生生变化。化。(2)食品袋中充氮气可用来防腐。食品袋中充

8、氮气可用来防腐。()(3)NO中的中的NO2杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。杂质气体，可通过盛有水的洗气瓶除去。()提示提示NO2溶于水生成溶于水生成NO，便可除去，便可除去NO中的中的NO2。(4)CO、NO、NO2都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。都是大气污染气体，在空气中都稳定存在。()提示提示NO遇遇O2反反应生成生成NO2。(5)氮氮的的氧氧化化物物和和硫硫的的氧氧化化物物既既是是形形成成光光化化学学烟烟雾雾，又又是是形形成成酸酸雨雨的的主要物质。主要物质。()(6)N2与与O2在放电条件下直接化合成在放电条件下直接化合成NO2。()提示提示N2与与O2在放在放电条件下直接化

9、合成条件下直接化合成NO。(7)汽车尾气中有汽车尾气中有NOx，主要是汽油不充分燃烧引起的。，主要是汽油不充分燃烧引起的。()(8)制二氧化氮时，用水或制二氧化氮时，用水或NaOH溶液吸收尾气。溶液吸收尾气。()(15)密密闭闭容容器器中中2molNO与与1molO2充充分分反反应应，产产物物的的分分子子数数为为2NA。()(16)通过灼热的镁粉，可除通过灼热的镁粉，可除N2中的少量氧气。中的少量氧气。()(17)可用可用NO2与水反应制取硝酸，故与水反应制取硝酸，故NO2是酸性氧化物。是酸性氧化物。()(18)NO2与与H2O反应中氧化剂与还原剂的质量比为反应中氧化剂与还原剂的质量比为12。

10、()提提示示3NO2H2O2HNO3NO，NO2既既是是氧氧化化剂，又又是是还原原剂，个数之比是，个数之比是12。(19)溴溴蒸蒸气气和和NO2都都是是红红棕棕色色气气体体，可可用用湿湿润润的的淀淀粉粉KI试试纸纸和和NaOH溶液鉴别。溶液鉴别。()提提示示不不能能鉴别。因因为这两两种种气气体体都都有有氧氧化化性性，都都可可以以把把KI中中的的I氧氧化化成成I2，从从而而使使试纸变蓝色色。NaOH溶溶液液可可以以吸吸收收溴溴蒸蒸气气和和NO2而而形形成成无无色色溶溶液液。鉴别的的方方法法：用用AgNO3溶溶液液，Br2可可与与AgNO3溶溶液液反反应生生成成浅浅黄黄色色沉沉淀淀AgBr；用用水

11、水，溶溶于于水水后后有有颜色色的的是是Br2，无无颜色色的的是是NO2。2深度思考：深度思考：(1)俗俗话话说说“雷雷雨雨发发庄庄稼稼”，这这说说明明雷雷雨雨中中含含有有能能被被植植物物吸吸收收利利用用的的化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：化合态的氮。请写出三个有关的化学方程式：_；_；_。2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO(2)汽汽车车尾尾气气主主要要含含有有CO、NOx等等有有害害物物质质，这这种种尾尾气气逐逐渐渐成成为为空空气气污染的主要来源之一。污染的主要来源之一。汽汽 车车 尾尾 气气 中中 的的 CO来来 自自 _，NO来来 自自_。汽汽车车尾尾气气对对环环境境的

12、的危危害害主要有主要有_(至少填两种至少填两种)。NOx能能 形形 成成 酸酸 雨雨，写写 出出 NO2转转 化化 为为 HNO3的的 化化 学学 方方 程程 式式：_。汽汽车车尾尾气气中中的的CO、NOx在在适适宜宜温温度度下下采采用用催催化化转转化化法法处处理理，使使它它们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出们相互反应生成参与大气循环的无毒气体。写出NO被被CO还原的化学还原的化学方方程式程式：_。汽油的不完全燃汽油的不完全燃烧N2与与O2在汽在汽车汽缸内的高温汽缸内的高温环境下的反境下的反应形成硝酸型酸雨、形成硝酸型酸雨、导致光化学烟致光化学烟雾3NO2H2O2HNO3NO微考点微考

13、点1氮气及其氧化物的性质和应用氮气及其氧化物的性质和应用(1)(2022吉吉林林德德惠惠实实验验中中学学等等九九校校期期中中)(双双选选)NH3催催化化还还原原NO是是重重要要的的烟烟气气脱脱硝硝技技术术，其其反反应应过过程程与与能能量量关关系系如如图图；研研究究发发现现在在以以Fe2O3为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是为主的催化剂上可能发生的反应过程如图。下列说法正确的是()考点突破考点突破训练提升训练提升典例典例1答案答案AD.下列措施能提高尾气中下列措施能提高尾气中NO和和NO2去除率的有去除率的有_(填字母填字母)。A加快通入尾气的速率加快通入尾气的速率B采用气、

14、液逆流的方式吸收尾气采用气、液逆流的方式吸收尾气C吸收尾气过程中定期补加适量吸收尾气过程中定期补加适量NaOH溶液溶液.吸吸收收后后的的溶溶液液经经浓浓缩缩、结结晶晶、过过滤滤，得得到到NaNO2晶晶体体，该该晶晶体体中中的的主主要要杂杂质质是是_(填填化化学学式式)；吸吸收收后后排排放放的的尾尾气气中中含含量量较较高高的的氮氧化物是氮氧化物是_(填化学式填化学式)。BCNaNO3NO溶液溶液pH越小，溶液中越小，溶液中HClO的的浓度越大，氧化度越大，氧化NO的能力越的能力越强对对点点集集训训1(1)(2021河河北北，4)硫硫和和氮氮及及其其化化合合物物对对人人类类生生存存和和社社会会发发

15、展展意意义义重重大大，但但硫硫氧氧化化物物和和氮氮氧氧化化物物造造成成的的环环境境问问题题也也日日益益受受到到关注。下列说法正确的是关注。下列说法正确的是()ANO2和和SO2均均为为红红棕棕色色且且有有刺刺激激性性气气味味的的气气体体，是是酸酸雨雨的的主主要要成成因因B汽车尾气中的主要大气污染物为汽车尾气中的主要大气污染物为NO、SO2和和PM2.5C植物直接吸收利用空气中的植物直接吸收利用空气中的NO和和NO2作为肥料，实现氮的固定作为肥料，实现氮的固定D工业废气中的工业废气中的SO2可采用石灰法进行脱除可采用石灰法进行脱除D解解析析A项，SO2是是无无色色气气体体，不不正正确确；B项，汽

16、汽车尾尾气气中中的的主主要要大大气气污染染物物为一一氧氧化化碳碳、碳碳氢化化合合物物、氮氮氧氧化化物物、固固体体颗粒粒物物等等，不不正正确确；C项中中没没有有N2转化化为氮氮的的化化合合物物的的过程程，未未实现氮氮的的固固定定，且且植植物物不不能能直直接接吸吸收收利利用用空空气气中中的的NO和和NO2，不不正正确确；D项，生生石石灰灰(CaO)可可吸吸收收工工业废气气中中的的SO2，总反反应方方程程式式为2CaO2SO2O22CaSO4，从而将从而将SO2脱除，正确；故脱除，正确；故选D。(2)(2022辽宁葫芦岛模拟辽宁葫芦岛模拟)(双选双选)下列说法中正确的是下列说法中正确的是()A氮气化

17、学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷氮气化学性质不如磷活泼，故氮元素非金属性弱于磷B氮气只有氧化性，没有还原性氮气只有氧化性，没有还原性C“雷雷雨雨发发庄庄稼稼”所所包包含含的的化化学学变变化化有有N2NONO2HNO3硝硝酸酸盐盐DNO与与O2反应生成反应生成NO2不属于氮的固定不属于氮的固定CD解解析析NN键能能大大，N2比比磷磷稳定定，但但N元元素素的的非非金金属属性性比比磷磷强，A错误；氮氮气气中中氮氮元元素素的的化化合合价价可可以以升升高高，也也可可以以降降低低，故故既既具具有有氧氧化化性性，又又具具有有还原原性性，B错误；氮氮的的固固定定是是将将游游离离态的的氮氮转化化为化化合

18、合态的的氮氮的的过程，程，D项正确。正确。微考点微考点2氮氧化物溶于水的定量计算氮氧化物溶于水的定量计算(1)(2022天天津津高高三三检检测测)如如图图所所示示，相相同同条条件件下下，两两个个容容积积相相同同的的试试管管分分别别装装满满NO2和和NO气气体体，分分别别倒倒置置于于水水槽槽中中，然然后后通通过过导导管管缓缓慢慢通通入入氧氧气气，边边通通边边慢慢慢慢摇摇动动试试管管，直直到到两两个个试试管管内内充充满满液液体体。假假设设试试管管内内的的溶溶质质不不向向水水槽槽中中扩扩散散，则则(1)和和(2)两两个个试试管管内内溶溶液液物物质质的的量量浓浓度之比为度之比为()A11B43C57D

19、75典例典例2A解解析析设试管管的的容容积为V，水水充充满整整个个试管管，溶溶液液的的体体积是是V，无无论是是NO2还是是NO最最终都都转变成成了了HNO3，根根据据氮氮元元素素守守恒恒，生生成成的的HNO3的物的物质的量相等，的量相等，则硝酸的物硝酸的物质的量的量浓度相等，故度相等，故选A。C对对点点集集训训2(1)(2022经经典典习习题题选选萃萃)在在一一定定条条件件下下，将将NO2和和O2的的混混合合气气体体12mL通通入入足足量量水水中中，充充分分反反应应后后剩剩余余2mL气气体体(同同温温同同压压下下)，则原混合气体中氧气的体积可能为，则原混合气体中氧气的体积可能为()1.2mL2

20、.4mL3mL4mLABCDD(2)(2022山山东东淄淄博博高高三三检检测测)将将40mLNO2和和NO的的混混合合气气体体通通入入倒倒立立于于水水槽槽中中盛盛满满水水的的试试管管中中，充充分分反反应应后后试试管管中中剩剩下下20mL气气体体，则则原原混合气体中混合气体中NO2和和NO的体积比为的体积比为()A21B13C31D11C(3)(2022福福建建福福州州四四中中月月考考)将将容容积积为为50mL的的量量筒筒内内充充满满二二氧氧化化氮氮和和氧氧气气的的混混合合气气体体，将将量量筒筒倒倒置置在在盛盛满满水水的的水水槽槽里里，一一段段时时间间后后，量量筒筒里里剩剩余余气气体体体体积积为

21、为5mL，若若向向量量筒筒内内鼓鼓入入氧氧气气后后，可可以以观观察察到到量量筒筒内内水水柱柱继继续续上上升升，直直至至量量筒筒内内完完全全被被水水充充满满，则则原原混混合合气气体体中中NO2和和O2的的体体积比是积比是()A437B187C41D223A氮的氧化物与氮的氧化物与O2、H2O反应的计算反应的计算利用关系式求解利用关系式求解氮的氧化物溶于水的氮的氧化物溶于水的过程中所程中所发生的反生的反应有：有：3NO2H2O2HNO3NO2NOO22NO2。叠加后得叠加后得4NO2O22H2O4HNO3；4NO3O22H2O4HNO3；NO2NOO2H2O2HNO3。萃取精华：萃取精华：1依据氮

22、氧原子个数比求解依据氮氧原子个数比求解通通过上上述述方方程程式式的的关关系系，我我们不不难发现：无无论是是哪哪种种情情况况，生生成成HNO3的的NO、NO2、O2中中氮氮氧氧原原子子个个数数比比都都为25。都都等等效效于于硝硝酸酸的的酸酸酐N2O5与与H2O的的反反应。在在解解题时，我我们也也可可以以利利用用这个个关关系系来来进行行分分析析判断，并最判断，并最终得出得出结论。2考点二1硝酸的物理性质硝酸的物理性质(1)纯纯硝硝酸酸为为_、有有_气气味味的的液液体体，熔熔点点：_、沸点：沸点：_、密度：、密度：_。(2)硝酸沸点较低，硝酸沸点较低，_挥发，在空气中遇水蒸气形成挥发，在空气中遇水蒸

23、气形成_。(3)质质量量分分数数在在69%，物物质质的的量量浓浓度度约约为为16molL1，以以上上的的硝硝酸酸称称为为_。95%以上的浓硝酸叫做以上的浓硝酸叫做_硝酸。硝酸。必备知识必备知识梳理夯实梳理夯实考点二硝酸的性考点二硝酸的性质和和应用用无色无色刺激性刺激性831.5gcm3易易白白雾42浓硝酸硝酸发烟烟2硝酸的化学性质硝酸的化学性质(1)强酸性强酸性稀稀硝硝酸酸使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液_。浓浓硝硝酸酸使使紫紫色色石石蕊蕊试试液液_，反应过程中浓硝酸表现强酸性和强氧化性。，反应过程中浓硝酸表现强酸性和强氧化性。(2)不稳定性不稳定性硝酸见光或受热会分解产生硝酸见光或受热会分解产生

24、NO2气体。气体。_硝硝酸酸应应用用棕棕色色瓶瓶放放置置在在阴阴凉凉处处，不不能能用用橡橡胶胶塞塞。市市售售浓浓硝硝酸酸呈呈黄黄色色，是因为硝酸分解生成的是因为硝酸分解生成的NO2溶解在硝酸里。溶解在硝酸里。变红色色先先变红后褪色后褪色(3)强氧化性强氧化性与金属反应与金属反应稀硝酸与铜反应：稀硝酸与铜反应：_浓硝酸与铜反应：浓硝酸与铜反应：_硝硝酸酸几几乎乎能能与与所所有有金金属属(Au、Pt除除外外)反反应应，一一般般情情况况下下，金金属属与与浓浓HNO3反反应应生生成成NO2，与与稀稀HNO3反反应应生生成成NO，与与极极稀稀的的HNO3反反应应生生成成N2O或或NH3。3Cu8HNO3

25、(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2OCu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O与非金属反应与非金属反应硝硝酸酸能能把把许许多多非非金金属属单单质质(如如：C、S、P等等)氧氧化化，生生成成最最高高价价含含氧氧酸或最高价非金属氧化物。如与酸或最高价非金属氧化物。如与C的反应：的反应：_与其他还原性化合物反应与其他还原性化合物反应硝酸可氧化硝酸可氧化H2S、SO2、Na2SO3、FeSO4、KI、NaBr等还原性物质。等还原性物质。稀硝酸与稀硝酸与FeSO4溶液反应的离子方程式：溶液反应的离子方程式：_黄色黄色(1)浓、稀稀硝硝酸酸均均具具有有强氧氧化化性性，浓度度越越大大，氧氧化化

26、性性越越强，其其还原原产物的价物的价态越高。越高。还原原产物一般物一般为HNO3(浓)NO2，HNO3(稀稀)NO。(2)常常温温下下，铁、铝遇遇浓硝硝酸酸能能发生生“钝化化”并并非非不不反反应，故故常常温温下下浓硝酸可以用硝酸可以用铁桶盛放。桶盛放。特别提醒特别提醒3硝酸工业制法的反应原理硝酸工业制法的反应原理(1)NH3在催化剂作用下与在催化剂作用下与O2反应生成反应生成NO_。(2)NO进一步氧化生成进一步氧化生成NO2_。(3)用水吸收用水吸收NO2生成生成HNO3_。2NOO22NO23NO2H2O2HNO3NO(7)将将稀稀硝硝酸酸加加入入过过量量铁铁粉粉中中，充充分分反反应应后后

27、滴滴加加KSCN溶溶液液，有有气气体体生成，溶液呈红色，稀硝酸将生成，溶液呈红色，稀硝酸将Fe氧化为氧化为Fe3。()(8)将将可可调调高高度度的的铜铜丝丝伸伸入入到到稀稀硝硝酸酸中中溶溶液液变变蓝蓝，所所以以Cu与与稀稀硝硝酸酸发发生置换反应。生置换反应。()(9)Fe与与稀稀硝硝酸酸、稀稀硫硫酸酸反反应应均均有有气气泡泡产产生生，说说明明Fe与与两两种种酸酸均均发发生生置换反应。置换反应。()(10)过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。过量的铜与浓硝酸反应有一氧化氮生成。()(11)浓浓硝硝酸酸的的还还原原产产物物一一般般是是NO2，而而稀稀硝硝酸酸的的还还原原产产物物一一般般是是NO，并

28、且硝酸的浓度越大，氧化性越强。，并且硝酸的浓度越大，氧化性越强。()2在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。在浓硝酸中放入铜片，回答下列问题。(1)反反应应开开始始时时的的化化学学方方程程式式为为_，实实验验现现象象为为_。(2)若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式若铜有剩余，则反应将要结束时的化学方程式为为_。(3)待待反反应应停停止止后后，再再加加入入少少量量25%的的稀稀硫硫酸酸，这这时时铜铜片片上上又又有有气气泡泡产产生生，其其原原因因是是_。Cu4HNO3(浓)Cu(NO3)22NO22H2O铜片片逐逐渐溶溶解解，溶溶液液逐逐渐变蓝色色，有有红棕色气体逸出棕色气体逸出3Cu8HNO3

29、(稀稀)3Cu(NO3)22NO4H2O3深度思考：深度思考：(1)久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？久置的浓硝酸呈黄色，如何除去？怎样保存浓硝酸？_(不不能能用用橡橡胶塞胶塞)浓硝硝酸酸显黄黄色色的的原原因因是是HNO3见光光或或受受热发生生分分解解，生生成成的的NO2溶溶于于其其中中所所致致；消消除除的的方方法法是是向向浓硝硝酸酸通通入入O2(或或空空气气)，使使其其发生生反反应4NO2O22H2O4HNO3。浓硝硝酸酸应保保存存在在棕棕色色试剂瓶瓶中中，并并置置于于阴凉阴凉处。(2)常温下，铝和铁在浓硝酸中常温下，铝和铁在浓硝酸中“钝化钝化”是化学变化吗？是化学变化吗？是是。

30、“钝化化”是是在在铁、铝的的表表面面形形成成一一层致致密密的的氧氧化化物物保保护膜膜，阻阻止了金属与硝酸的止了金属与硝酸的进一步反一步反应。(3)足量的铜投入少量浓硝酸中，会看到什么现象？足量的铜投入少量浓硝酸中，会看到什么现象？提提示示立立即即有有红棕棕色色气气体体产生生，气气体体颜色色逐逐渐变浅浅至至无无色色；溶溶液液变为绿色或色或蓝绿色。色。微考点微考点1硝酸的性质及应用硝酸的性质及应用(1)(2022广广西西高高三三检检测测)室室温温下下，某某兴兴趣趣小小组组用用下下图图装装置置在通风橱中进行如下实验：在通风橱中进行如下实验：考点突破考点突破训练提升训练提升典例典例1下列下列说法正确的

31、是说法正确的是()A试管试管中浅红棕色气体为中浅红棕色气体为NO2，由硝酸被还原生成，由硝酸被还原生成B等质量的等质量的Cu完全溶解时，完全溶解时，中消耗的中消耗的HNO3更多更多C换成换成Fe之后重复实验，依然是试管之后重复实验，依然是试管中反应更剧烈中反应更剧烈D试管试管中反应后溶液颜色与试管中反应后溶液颜色与试管中的不同，是由于溶有中的不同，是由于溶有NO2D解解析析试管管中中浅浅红棕棕色色气气体体为NO和和NO2的的混混合合物物，Cu与与稀稀硝硝酸酸反反应，硝硝酸酸被被还原原为NO，部部分分NO遇遇到到空空气气中中的的氧氧气气被被氧氧化化为红棕棕色色的的NO2，A不不正正确确；等等质量

32、量的的Cu完完全全溶溶解解时，因因稀稀硝硝酸酸被被还原原为NO，N的的化化合合价价由由5价价降降到到2价价，而而浓硝硝酸酸被被还原原为NO2，N的的化化合合价价由由5价价降降低低到到4价价，故故中中消消耗耗的的HNO3较少少，B不不正正确确；换成成Fe之之后后重重复复实验，Fe遇遇浓硝硝酸酸发生生钝化化，试管管中中无无明明显变化化，C不不正正确确；试管管中中持持续通通入入氮氮气气后后，可可以以把把溶溶液液中中溶溶解解的的NO2带走走，溶溶液液由由绿色色变为蓝色色，说明明试管管中反中反应后溶液后溶液颜色与其溶解的色与其溶解的NO2有关，有关，D正确。正确。(2)(2022福建师大附中期中福建师大

33、附中期中)某实验小组欲探究浓硝酸的性质。某实验小组欲探究浓硝酸的性质。.木炭与浓硝酸反应：木炭与浓硝酸反应：甲甲同同学学设设计计了了图图1装装置置(夹夹持持装装置置省省略略)，认认为为若若有有红红棕棕色色气气体体产产生生就就说说明明木木炭炭与与浓浓硝硝酸酸发发生生了了反反应应。写写出出木木炭炭与与浓浓硝硝酸酸反反应应的的化化学学方方程程式式：_。乙乙同同学学认认为为红红棕棕色色气气体体不不能能作作为为木木炭炭与与浓浓硝硝酸酸反反应应的的证证据据，其其理理由是由是_。乙乙同同学学设设计计了了图图2装装置置实实验验(夹夹持持装装置置省省略略)，木木炭炭能能燃燃烧烧，并并产产生生红棕色气体。针对该实

34、验现象，乙同学做出如下假设：红棕色气体。针对该实验现象，乙同学做出如下假设：假设假设a：_；假假设设b：红红热热木木炭炭使使HNO3分分解解产产生生NO2，NO2可可能能具具有有助助燃燃性性，木木炭燃烧；炭燃烧；硝酸分解也能硝酸分解也能产生生红棕色棕色NO2气体气体红热木炭直接和硝酸蒸气反木炭直接和硝酸蒸气反应假设假设c：红热木炭使：红热木炭使HNO3分解产生分解产生O2，木炭在，木炭在O2中燃烧；中燃烧；假设假设d：红热木炭使：红热木炭使HNO3分解产生分解产生NO2和和O2，共同作用使木炭燃烧；，共同作用使木炭燃烧；设计实验证明假设设计实验证明假设b成立，请将实验方案补充完整。成立，请将实

35、验方案补充完整。A实验方法：实验方法：_。将将红热的木炭伸入盛有的木炭伸入盛有NO2气体的集气瓶中气体的集气瓶中实实验验现现象象：木木炭炭在在该该气气体体中中持持续续燃燃烧烧，火火焰焰迅迅速速变变亮亮，集集气气瓶瓶中中气气体体颜颜色色变变浅浅直直至至无无色色，产产生生的的气气体体能能使使澄澄清清石石灰灰水水变变浑浑浊浊，且且遇遇空空气气不不变色。变色。B 根根 据据 实实 验验 现现 象象 写写 出出 木木 炭炭 与与 此此 气气 体体 反反 应应 的的 化化 学学 方方 程程 式式：_。.设计硝酸在不同条件下分解的实验，方案见下表：设计硝酸在不同条件下分解的实验，方案见下表：分分析析上上述述

36、现现象象，得得出出使使硝硝酸酸成成功功分分解解的的关关键键是是_。光光照照或或加加热使使硝硝酸蒸气酸蒸气(或硝酸分子或硝酸分子)分解分解乙乙同同学学设计了了图2装装置置实验，木木炭炭能能燃燃烧，并并产生生红棕棕色色气气体体。图示示中中在在燃燃烧匙匙中中红热的的木木炭炭可可能能直直接接与与硝硝酸酸反反应产生生二二氧氧化化氮氮气气体体，也也可能是可能是红热木炭使木炭使HNO3分解分解产生生红棕色棕色NO2气体。气体。A设计实验证明明红热木木炭炭使使HNO3分分解解产生生NO2，NO2可可能能具具有有助助燃燃性性，从从而而使使木木炭炭燃燃烧。可可将将红热的的木木炭炭伸伸入入盛盛有有NO2气气体体的的

37、集集气气瓶瓶中中，观察察木木炭炭在在NO2气气体体中中持持续燃燃烧，火火焰焰迅迅速速变亮亮，集集气气瓶瓶中中气气体体颜色色变浅浅直直至至无无色色，产生生的的气气体体能能使使澄澄清清石石灰灰水水变浑浊，且且遇遇空空气气不不变色色，可可说明假明假设b成立；成立；对对点点集集训训1(1)下下列列有有关关实实验验操操作作、现现象象、解解释释或或结结论论都都正正确确的是的是()解解析析过量量的的铁粉粉加加入入稀稀硝硝酸酸生生成成Fe2，加加入入KSCN溶溶液液时，溶溶液液颜色色不不变，故故错误；浓硝硝酸酸久久置置变黄黄是是因因为HNO3分分解解产生生的的NO2溶溶于于HNO3溶溶液液所所致致，故故正正确

38、确；Al箔箔遇遇浓硝硝酸酸钝化化，稀稀硝硝酸酸会会使使Al箔箔溶溶解解，故故错误；浓硝硝酸酸具具有有酸酸性性和和强氧氧化化性性，可可使使蓝色色石石蕊蕊试纸先先变红色色后后褪色，故褪色，故正确正确。答案答案D(2)(2021河河北北，10)关关于于非非金金属属含含氧氧酸酸及及其其盐盐的的性性质质，下下列列说说法法正正确确的是的是()A浓浓H2SO4具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化具有强吸水性，能吸收糖类化合物中的水分并使其炭化BNaClO、KClO3等等氯氯的的含含氧氧酸酸盐盐的的氧氧化化性性会会随随溶溶液液的的pH减减小小而而增强增强C加热加热NaI与浓与浓H3PO4混合物可制

39、备混合物可制备HI，说明，说明H3PO4比比HI酸性强酸性强D浓浓HNO3和和稀稀HNO3与与Cu反反应应的的还还原原产产物物分分别别为为NO2和和NO，故故稀稀HNO3氧化性更强氧化性更强B解解析析浓硫硫酸酸使使糖糖类化化合合物物炭炭化化体体现了了脱脱水水性性，注注意意脱脱水水性性与与吸吸水水性性的的区区别，A项错误；pH减减小小，含含氧氧酸酸盐的的氧氧化化性性增增强，B项正正确确；加加热NaI与与浓H3PO4混混合合物物可可制制备HI，是是利利用用了了不不挥发性性酸酸制制备挥发性性酸的原理，酸的原理，C项错误；浓硝酸的氧化性比稀硝酸硝酸的氧化性比稀硝酸强，D项错误。(3)(双双选选)下下述

40、述实实验验中中均均有有红红棕棕色色气气体体产产生生，对对比比分分析析所所得得结结论论不不正正确的是确的是()CDA由由中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体中的红棕色气体，推断产生的气体一定是混合气体B红棕色气体不能表明红棕色气体不能表明中木炭与浓硝酸产生了反应中木炭与浓硝酸产生了反应C的气体产物中检测出的气体产物中检测出CO2，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应，说明木炭一定与浓硝酸发生了反应D实验表明硝酸应避光存放在棕色广口试剂瓶实验表明硝酸应避光存放在棕色广口试剂瓶硝酸强氧化性的反应规律硝酸强氧化性的反应规律萃取精华：萃取精华：微考点微考点2硝酸与金属反应的计算硝酸与金属反应的计算(1

41、)某某100mL混混合合液液中中，HNO3和和H2SO4的的物物质质的的量量浓浓度度分分别别是是0.4molL1和和0.1molL1。向向该该混混合合液液中中加加入入1.92g铜铜粉粉，加加热热，待充分反应后，所得溶液中待充分反应后，所得溶液中Cu2的物质的量浓度的物质的量浓度(忽略体积变化忽略体积变化)为为()A0.15molL1B0.225molL1C0.35molL1D0.45molL1典例典例2B(2)(2022江江西西南南昌昌新新建建第第一一中中学学月月考考)(双双选选)1.52g铜铜镁镁合合金金完完全全溶溶解解于于50mL密密度度为为1.40gmL1、质质量量分分数数为为63%的的

42、浓浓硝硝酸酸中中，得得到到NO2和和N2O4的的混混合合气气体体1120mL(换换算算为为标标准准状状况况)，向向反反应应后后的的溶溶液液中中加加入入1.0molL1NaOH溶溶液液，当当金金属属离离子子全全部部沉沉淀淀时时，得得到到2.54g沉沉淀淀，下下列列说说法不正确的是法不正确的是()A该合金中铜与镁的物质的量之比是该合金中铜与镁的物质的量之比是12B该浓硝酸中该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是的物质的量浓度是14.0molL1CNO2和和N2O4的混合气体中，的混合气体中，NO2的体积分数是的体积分数是80%D得到得到2.54g沉淀时，加入沉淀时，加入NaOH溶液的体积是溶液的体积是

43、600mLAD对点集训对点集训2(1)(2022山山东东青青岛岛二二中中调调研研)如如图图表表示示铁铁与与不不同同浓浓度度硝硝酸酸反反应应时时，各各种种还还原原产产物物的的相相对对含含量量与与硝硝酸酸浓浓度度的的关关系，则下列说法不正确的系，则下列说法不正确的是是()A一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的一般来说，硝酸与铁反应的还原产物不是单一的B用用一一定定量量的的铁铁粉粉与与大大量量的的9.75molL1HNO3溶溶液液反反应应得得到到标标准准状况下气体状况下气体2.24L，则参加反应的硝酸的物质的量为，则参加反应的硝酸的物质的量为0.1molC硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的

44、成分越多硝酸的浓度越大，其还原产物中价态越高的成分越多D当当硝硝酸酸浓浓度度为为9.75molL1时时还还原原产产物物是是NO、NO2、N2O，且且其其物质的量之比为物质的量之比为531B解解析析根根据据图像像可可知知硝硝酸酸的的还原原产物物有有多多种种，因因此此一一般般来来说，硝硝酸酸与与铁反反应的的还原原产物物不不是是单一一的的，A正正确确；参参加加反反应的的硝硝酸酸包包括括被被还原原的的，以以及及没没有有被被还原原的的(转化化为硝硝酸酸盐)，因因此此参参加加反反应的的硝硝酸酸的的物物质的的量量大大于于0.1mol，B错误；根根据据图像像可可知知随随着着硝硝酸酸浓度度的的升升高高，NO2的

45、的含含量量增增大大，这说明明硝硝酸酸的的浓度度越越大大，其其还原原产物物中中价价态越越高高的的成成分分越越多多，C正正确确；根根据据图像像可可知知当当硝硝酸酸浓度度为9.75molL1时还原原产物物是是NO、NO2、N2O，且其物，且其物质的量之比的量之比为1062531，D正确。正确。D硝酸与金属反应中的守恒思想硝酸与金属反应中的守恒思想萃取精华：萃取精华：考点三1氨气氨气(NH3)(1)氨分子的结构氨分子的结构NH3的的电电子子式式为为_，结结构构式式为为_，氨氨分分子子的的空空间间构型为构型为_。键角。键角10718，是，是_分子。分子。(2)氨的物理性质氨的物理性质无无色色有有_气气味

46、味的的气气体体，密密度度比比空空气气_，易易液液化化。_溶于水溶于水(1_)，可由，可由_实验证明。实验证明。必备知识必备知识梳理夯实梳理夯实考点三氨和考点三氨和铵盐的性的性质及及应用用三角三角锥形形极性极性刺激性刺激性小小极易极易700喷泉泉(3)氨的化学性质氨的化学性质(4)氨气的实验室制法氨气的实验室制法其他制取方法其他制取方法(5)氨气的工业制法氨气的工业制法合成氨工业的简要流程可用方框图表示为合成氨工业的简要流程可用方框图表示为原料气的制取原料气的制取.N2：将将空空气气液液化化、蒸蒸发发分分离离出出N2或或者者将将空空气气中中的的O2与与碳碳作作用用生生成成CO2，除去，除去CO2

47、后得后得N2。2铵盐的性质及铵盐的性质及NH的检验的检验(1)物物理理性性质质：绝绝大大多多数数铵铵盐盐都都是是_色色或或_色色固固体体，都都_溶于水。溶于水。(2)化学性质化学性质受热分解受热分解(不稳定性不稳定性)NH4Cl受热分解：受热分解：_。NH4HCO3受热分解：受热分解：_。无无白白易易(1)制制氨氨时，选用用的的铵盐及及碱碱都都有有一一定定的的要要求求。选铵盐时，不不选(NH4)2CO3、NH4HCO3、NH4NO3等等，因因它它们受受热易易分分解解，使使产生生的的NH3中中混混有有较多多的的杂质气气体体，另另外外NH4NO3易易爆爆炸炸；选碱碱时，用用Ca(OH)2而而不不用

48、用NaOH或或KOH，因因NaOH、KOH具具有有吸吸湿湿性性，易易结块，不不利利于于产生氨气，且在高温下均能腐生氨气，且在高温下均能腐蚀玻璃。玻璃。(2)干干燥燥氨氨气气不不能能用用浓硫硫酸酸，也也不不能能用用无无水水CaCl2(8NH3CaCl2CaCl28NH3)，通常用碱石灰干燥氨气。，通常用碱石灰干燥氨气。特别提醒特别提醒3含氮元素物质之间的转化关系含氮元素物质之间的转化关系1判断正误，正确的打判断正误，正确的打“”“”，错误的打，错误的打“”“”。(1)氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。氨气溶于水能导电，所以氨气是电解质。()(2)铵盐都易溶于水，其水溶液均呈酸性。铵盐都易溶于水

49、，其水溶液均呈酸性。()提示提示NH4HCO3、(NH4)2S溶液呈碱性。溶液呈碱性。(3)现现有有1molL1的的氨氨水水，则则该该溶溶液液中中NH3H2O的的浓浓度度是是1molL1。()(4)充满纯净氨气的试管倒扣在水槽中，水会迅速充满试管。充满纯净氨气的试管倒扣在水槽中，水会迅速充满试管。()(15)实验室用如图所示的装置制取少量氨气。实验室用如图所示的装置制取少量氨气。()(16)氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟。氨遇到浓盐酸、硫酸都会发生反应，产生白烟。()提示提示硫酸硫酸难挥发，与氨反，与氨反应不不产生白烟。生白烟。(17)加加热热盛盛有有NH4Cl固固体体的的试试管管，

50、试试管管底底部部固固体体消消失失，试试管管口口有有晶晶体体凝结。凝结。()提提示示氯化化铵分分解解生生成成的的氨氨气气与与氯化化氢反反应生生成成NH4Cl，冷冷凝凝重重新新凝凝结。提示提示氨水中含氮微粒中最多的微粒是氨水中含氮微粒中最多的微粒是NH3H2O。(19)NH4Cl与与NaCl的固体混合物可用升华法分离。的固体混合物可用升华法分离。()提示提示NH4Cl与与NaCl的固体混合物可用加的固体混合物可用加热氯化化铵分解法分离。分解法分离。提提示示检验时应该使使用用浓的的氢氧氧化化钠溶溶液液并并加加热，便便于于产生生NH3。2(2022山山东东淄淄博博模模拟拟)如如图图，利利用用培培养养皿