化学反应速率与化学平衡重要知识点.ppt

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1、关于化学反应速率和化学平衡重要知识点第一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月 升高升高温度温度,v增大增大;反之则相反。反之则相反。(对气体对气体)增加压强增加压强,v增大增大.反之则相反。反之则相反。增大增大气体或溶液浓度气体或溶液浓度,v增大增大,反之则相反。反之则相反。(固体或纯液体除外固体或纯液体除外)加催化剂加催化剂,v增大增大。1.1.化学反应速率的相关知识化学反应速率的相关知识化学反应速率化学反应速率(v):):1 1、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应、是用来衡量化学反应行快慢程度的，通常用单位时间内反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。物浓度的减少

2、或生成物浓度的增加来表示。2 2、表示方法：、表示方法：v(A)=(A)=c c(A)/(A)/t t(练习练习)3 3、单位：、单位：mol/(Lmol/(Ls)s)或或mol/(Lmol/(Lmin)min)或或mol/(Lmol/(Lh)h)4 4、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。、用不同物质表示的速率之比等于计量数之比。5 5、影响因素：、影响因素：温度温度:压强压强:浓度浓度:催化剂催化剂:第二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月1 1、已知反应、已知反应A+3B 2C+DA+3B 2C+D在一分钟内在一分钟内A A的物质的量浓度由的物质的量浓度由2mol/L2mol/

3、L降为降为1mol/L1mol/L，试分别求此一分钟内，试分别求此一分钟内A A和和C C的反应速率。的反应速率。解解:v(A)=(A)=c c(A)/(A)/t t =(2-1)mol/L =(2-1)mol/L1min=1mol/(L1min=1mol/(Lmin)min)v(A):(A):v(C)=1:2(C)=1:2 v(C)=(C)=2mol/(L2mol/(Lmin)min)2 2、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生、用铁片与稀硫酸反应制取氢气时，下列措施不能使氢气生成速率加大的是（成速率加大的是（）。）。A A、对该反应体系加热、对该反应体系加热 B B、不用稀硫

4、酸，改用、不用稀硫酸，改用98%98%浓硫酸浓硫酸 C C、滴加少量、滴加少量CuSOCuSO4 4 D D、不用铁片，改用铁粉、不用铁片，改用铁粉B B第三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月注意注意“真真”变变和和“假假”变变”:若体系的若体系的压强变化而使压强变化而使反应物或生成物的反应物或生成物的浓浓度发生变化度发生变化即即“真真”变，否则是变，否则是“假假”变。变。如：如：2SO2+O2 2SO3A.恒压恒压时充入时充入He：由于由于SO2、O2、SO3的物质的量不变，体积的物质的量不变，体积V变大，变大，浓度降低相当于浓度降低相当于“减压减压”，反应速率降低；，反应速率降低；

5、B.恒容恒容时充入时充入He：由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于由于反应物生成物浓度不变，体系压强不变相当于“假假”变。变。第四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月化学平衡状态的判断化学平衡状态的判断(化学平衡的标志化学平衡的标志)：以以mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)为例为例速率关系：速率关系：V正正V逆逆各物质的各物质的百分含量百分含量(物质的量分数、体积分数、质量分数等物质的量分数、体积分数、质量分数等)保持不变：保持不变：混合气体的混合气体的总物质的量、总压强、总体积总物质的量、总压强、总体积不随时间的改变而改变（不一定）不随时间的改变而改变（不一定）各物质

6、的各物质的浓度浓度不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变混合混合气体平均相对分子质量气体平均相对分子质量不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）混合气体的混合气体的密度密度不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变（不一定）（不一定）反应体系内有色物质的反应体系内有色物质的颜色颜色不随时间的改变而改变不随时间的改变而改变直接因素直接因素：间接因素间接因素：2 2、化学平衡的标志、化学平衡的标志(特征特征)第五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月例、可逆反应例、可逆反应2NO2 2NOO2在恒定容积密闭容器中反在恒定容积密闭容器中反 应，达到平衡状态的标志是：应，达到平

7、衡状态的标志是：A单位时间内生成单位时间内生成nmolO2的同时生成的同时生成2nmolNO2。B 反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化反应容器内，物质的分子总数不随时间的变化而变化C用用NO2、NO、O2的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为的物质的量浓度变化表示的反应速率的比为 2：2：1。D混合气体的颜色不再改变的状态。混合气体的颜色不再改变的状态。E混合气体的密度不再改变的状态。混合气体的密度不再改变的状态。F混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。混合气体的平均相对分子质量不再改变的状态。2.2.化学平衡的标志化学平衡的标志ABDEF第六张，PPT共三十一页，创作于202

8、2年6月1、等效平衡、等效平衡 一定条件下一定条件下一定条件下一定条件下(恒温、恒容或恒温、恒压恒温、恒容或恒温、恒压)，对同一可逆反应，对同一可逆反应，只是起始时加入的物质的物质的量不同，而只是起始时加入的物质的物质的量不同，而达到化学平衡时，达到化学平衡时，任何相同组分的体积分数任何相同组分的体积分数(或物质的量分数或物质的量分数)均相同均相同，这样的，这样的平衡互称为等效平衡。平衡互称为等效平衡。等效平衡的建立与途径无关，与外界等效平衡的建立与途径无关，与外界条件和物质用量有关条件和物质用量有关。（1）什么是等效平衡：）什么是等效平衡：（2）判断等效平衡的方法：注意外界条件）判断等效平衡

9、的方法：注意外界条件使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的数量是否相当。后观察有关物质的数量是否相当。3 3、等效平衡问题、等效平衡问题第七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月1.恒温、恒容下的等效平衡问题对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应对于对于气态物质反应前后分子数变化的可逆反应气态物质反应前后分子数变化的可逆反应判断方判断方法法:使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一反应将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有

10、关物质的物质的量物质的量是否是否对应相等。对应相等。对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应对于气态物质反应前后分子数不变的可逆反应判断方法：使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应使用极限转化的方法将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质的物或生成物，然后观察有关物质的物质的量比物质的量比是否是否相等。相等。第八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2.恒温、恒压下的等效平衡问题判断方法:使用使用极限转化法极限转化法将各种情况变换成同一将各种情况变换成同一反应物或生成物，然后观察有关物质反应物或生成物，然后观察有关物质的的物质的量比物质的量比是否相等。是否相等。第九张，PP

11、T共三十一页，创作于2022年6月等效平衡小结等效平衡小结条件条件等效条件等效条件结果结果恒温恒容恒温恒容(气体总体积改变气体总体积改变)投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时量相同量相同两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、n、c均相同均相同恒温恒容恒温恒容(气体总体积不变气体总体积不变)投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百分量相两次平衡时各组分百分量相同，同，n、c同比例变化同比例变化恒温恒压恒温恒压投料换算成相同物投料换算成相同物质表示时质表示时等比例等比例两次平衡时各组分百分量、两次平衡时各组分百分量、c相同，相同，n同比例

12、变化同比例变化等效平衡问题等效平衡问题第十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月1（05江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：江苏）一定温度下，在恒容密闭容器中发生如下反应：2A(g)+B(g)3C(g)，若反应开始时充入，若反应开始时充入2molA和和2molB，达平衡后，达平衡后A的体积分数为的体积分数为a%。其他条件不变时，。其他条件不变时，若按下列四种配比作为起始物质，平衡后若按下列四种配比作为起始物质，平衡后A的体积分数大的体积分数大于于a%的是的是A2molCB2molA、1molB和和1molHe（不参加反应）（不参加反应）C1molB和和1molCD2molA、3

13、molB和和3molCAB第十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2.在一个固定体积的密闭容器中，加入在一个固定体积的密闭容器中，加入2molA和和1molB，发生反应：发生反应：2A(气气)+B(气气)3C(气气)+D(气气)达到平衡时，达到平衡时，C的浓度为的浓度为Wmol/L，若维持容器体积和温度，若维持容器体积和温度不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，不变，按下列四种配比作为起始物质，达到平衡后，C的浓度仍为的浓度仍为Wmol/L的是（的是（）A.4molA+2molBB.2molA+1molB+3molC+1molDC.3molC+1molD+1molBD.3mol

14、C+1molDD第十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月4.化学平衡在不同条件下的比较问题化学平衡在不同条件下的比较问题同一可逆反应在不同条件下同一可逆反应在不同条件下,达到平衡时的比较达到平衡时的比较,其方法其方法常常要用到等效思维常常要用到等效思维,等效假设等效假设.也就是建立一个可比的虚也就是建立一个可比的虚拟等效拟等效,然后去比较两平衡的关系然后去比较两平衡的关系.1.有体积相同的容器甲和乙有体积相同的容器甲和乙,在甲充入在甲充入1molO2、2molSO2,在乙充入在乙充入2molSO3。密封后都加热至相同温度，达平衡后，。密封后都加热至相同温度，达平衡后，下列说法正确的是（

15、下列说法正确的是（）。）。A甲中有甲中有2molSO3，乙中有，乙中有2molSO2和和1molO2B甲中甲中SO2转化率与乙中转化率与乙中SO3转化率一定相等转化率一定相等C甲、乙中平衡混合气的质量分数相同甲、乙中平衡混合气的质量分数相同D甲、乙两容器内气体压强相等甲、乙两容器内气体压强相等第十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2 2、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。、有甲、乙两容器，甲的容积固定，乙的容积可变。在一定温度下，向甲中通入在一定温度下，向甲中通入3molN2 2和和和和4molH2 2，反应，反应达到平衡时，生成达到平衡时，生成NHNH3物质的量为物质的量

16、为amolamol。（2 2）相同温度下，若乙中通入）相同温度下，若乙中通入6molN2和和8molH8molH2，且，且保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成保持压强与甲相同，反应达到平衡时，生成NH3物质物质的量为的量为bmol，则，则b与与a的关系可表示为的关系可表示为_。(3)若（若（2）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生）中乙与甲的容积始终相等，达到平衡时，生成成成成NHNH3物质的量为物质的量为Cmol，则，则C与与a的关系可表示为的关系可表示为的关系可表示为的关系可表示为_。b=2aC2a第十四张

17、，PPT共三十一页，创作于2022年6月3.有两只密闭容器有两只密闭容器A和和B，A能保持恒压，能保持恒压，B能保持恒容。能保持恒容。起始时向容积相等的起始时向容积相等的A、B中分别通入体积比为中分别通入体积比为2 1的等量的的等量的SO2和和O2，使之发生反应：，使之发生反应：2SO2+O22SO3，并达到平衡。则（填，并达到平衡。则（填、=、；左、右；左、右；增大、减小、不变）。增大、减小、不变）。达到平衡所需要的时间：达到平衡所需要的时间：t(A)t(B)，SO2的转化的转化率：率：a(A)a(B)起始时两容器中的反应速率：起始时两容器中的反应速率：v(A)v(B)，反应过程，反应过程中

18、的反应速率：中的反应速率：v(A)v(B)。达到平衡时，在两容器中分别通入等量的达到平衡时，在两容器中分别通入等量的AV气。气。A中的化学平衡向中的化学平衡向反应方向移动，反应方向移动，B中的化学反应速率中的化学反应速率。达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，达到平衡后，向两容器中分别通入等量的原反应气体，再次达到平衡时，再次达到平衡时，A容器中容器中SO2的百分含量的百分含量，B容器中容器中SO2的百分含量的百分含量。第十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月4.化学平衡移动问题化学平衡移动问题化学反应的特点化学反应的特点:1.可逆反应可逆反应2.反应物、生成物的状态反应物、

19、生成物的状态3.气态物质的计量数气态物质的计量数4.反应热反应热外界条件改变外界条件改变浓度、压强、温度等浓度、压强、温度等物理量改变：物理量改变：1.速率速率2.浓度浓度3.百分含量百分含量4.转化率转化率5.压强压强6.相对平均分子质量等相对平均分子质量等结论结论:1、外界条件对化学平衡的影响是、外界条件对化学平衡的影响是通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小通过改变正反应速率和逆反应速率相对大小来实现的。来实现的。2、化学平衡移动的方向取决于、化学平衡移动的方向取决于v正、正、v逆的相对大小。逆的相对大小。(1)v正正v逆逆化学平衡向化学平衡向正正反应方向移动。反应方向移动。(2)v正正

20、=v逆逆化学平衡化学平衡不不移动。移动。(3)v正正v逆逆化学平衡向化学平衡向逆逆反应方向移动。反应方向移动。3、化学平衡不移动并不说明、化学平衡不移动并不说明v正、正、v逆逆大小没有改变大小没有改变第十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月1在10和4105Pa的条件下，当反应aA(g)dD(g)+eE(g)建立平衡后，维持温度不变，逐步增大体系的压强，在不同压强下该反应建立平衡后，物质D的浓度见下表(在增大压强的过程中无其它副反应发生)：(1)压强从4105 Pa增加到6105 Pa时平衡应向 反应方向移动(填“正”或“逆”)，理由是 。并且a d+e(填).(2)压强从1106 P

21、a 增加到2106 Pa时，平衡向 反应方向移动(填“正”或“逆”)理由是 。并且a d(填).压强(Pa)4105 610511062106D的浓度(mol/L)0.085 0.1260.2000.440第十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月2在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某在下列平衡体系中，保持温度一定时，改变某物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，物质的浓度，混合气体的颜色会改变；改变压强时，颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是颜色也会改变，但平衡并不移动，这个反应是A2NOO22NO2BN2O42NO2CBr2(g)H22HBrD6NO4NH35N23H2

22、O3（04广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：广东）在恒温时，一固定容积的容器内发生如下反应：2NO2(g)N2O4(g)，达平衡是，再向容器内通入一定量的，达平衡是，再向容器内通入一定量的NO2(g)，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，重新达到平衡后，与第一次平衡时相比，NO2的体的体积分数积分数A、不变、不变B、增大、增大C、减小、减小D、无法判断、无法判断若改成恒压若改成恒压,又是那个答案又是那个答案.CCC第十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月4.某温度下，反应某温度下，反应H2(g)I I2(g)2HI I(g)在密闭容器中达到平衡，缩在密闭容器中达到平衡，缩

23、小容器体积，增大压强，则（）小容器体积，增大压强，则（）A正反应速率增大正反应速率增大B平衡正向移动平衡正向移动C容器内气体颜色加深容器内气体颜色加深D容器内容器内H2的质量分数增大的质量分数增大5.在在CH3COOHHCH3COO的电离平衡中，要使电离平衡向的电离平衡中，要使电离平衡向右移动，应采取的措施是（）右移动，应采取的措施是（）A加加H2SO4B加盐酸加盐酸C加水加水D加加NaOHACCD第十九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月5.5.化学平衡图象题总汇化学平衡图象题总汇 一、图象题的一般解题思路一、图象题的一般解题思路 这类题目是讨论自变量这类题目是讨论自变量x x（如时间

24、、温度、压强等）与函数（如时间、温度、压强等）与函数值值y y（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或（如物质的量、浓度、质量分数、转化率）之间的定量或定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。定性关系，因此，要运用数学方法解决此类题目。1 1.分析纵横坐标及曲线表示的意义。分析纵横坐标及曲线表示的意义。2 2.分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。分析曲线的变化趋势与纵横坐标的关系。3 3.分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。分析特殊点（起点、拐点、终点）及其含义。4 4.有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确有两个以上变量时，分别讨论两个变量的关系，此时确定其他量为

25、恒量。定其他量为恒量。第二十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月图象题的类型（1 1）1物质的量(或浓度)-时间图象 例例1.1.某温度下，在体积为某温度下，在体积为5 5的的容器中，容器中，,三种物质物质三种物质物质的量随着时间变化的关系如图的量随着时间变化的关系如图1 1所示，则该反应的化学方程式为所示，则该反应的化学方程式为_，2s2s内用的浓度变化和用的浓内用的浓度变化和用的浓度变化表示的平均反应速率分别为度变化表示的平均反应速率分别为_、_。图图1 A1 A、B B、C C三种物三种物质的物质的量随时间变质的物质的量随时间变化的关系图化的关系图2 2 3 30.08mol/(0

26、.08mol/(s)s)0.12mol/(0.12mol/(s)s)第二十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月图象题的类型（2 2）2.速率时间图象例例2.2.把除去氧化膜的镁条投入把除去氧化膜的镁条投入到盛有少量稀盐酸的试管中，到盛有少量稀盐酸的试管中，发现氢气发生的速率变化情况发现氢气发生的速率变化情况如图如图2 2所示，其中所示，其中t t1 1t t2 2速率变速率变化的主要原因是化的主要原因是_；t t1 1t t2 2速率变化的主要原因是速率变化的主要原因是_。答案反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；反应是放热反应，温度升高使化学反应速率提高；盐酸物质的量浓度变小使

27、化学反应速率降低盐酸物质的量浓度变小使化学反应速率降低。图图2 2 氢气发生速氢气发生速率变化曲线率变化曲线第二十二张，PPT共三十一页，创作于2022年6月例例3.3.某温度下，在密闭容器里某温度下，在密闭容器里SOSO2 2、O O2 2、SOSO3 3三种气态物质建立化学三种气态物质建立化学平衡后，改变条件，对反应平衡后，改变条件，对反应2SO2SO2 2+O+O2 2 2SO2SO3 3 （正反应放热）（正反应放热）的正、逆反应速率的影响如图的正、逆反应速率的影响如图3 3所示。所示。加催化剂对速率影响的图象是()升温对速率影响的图象是()增大反应容器体积对速率影响的图象是()增大O

28、O2 2的浓度对速率影响的图象是（）D DC CA AB B第二十三张，PPT共三十一页，创作于2022年6月图象题的类型（3 3）3.速率压强(或温度)图象 例4.符合图象4的反应为()。、N2 2O3 3(g)NO2 2(g)NO(g)、3NO2 2(g)H2 2O (l)2HNO3 3(l)NO(g)、4NO2 2(g)5O2 2(g)4NO(g)6H2 2O(g)、CO2 2(g)C(s)2CO(g)图图4 4 曲线曲线图图D Dv正正v逆逆第二十四张，PPT共三十一页，创作于2022年6月图象题的类型（4 4）4转化率(或质量分数等)-压强、温度图象例例5.5.有一化学平衡有一化学平

29、衡mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)，如图，如图5 5所示是所示是A A的转化率同压强、温度的关系，分析图的转化率同压强、温度的关系，分析图5 5可以得出的正确结论可以得出的正确结论是（）。是（）。.正反应吸热，正反应吸热，+q+q .正反应吸热，正反应吸热，+.正反应放热，正反应放热，+.正反应放热，正反应放热，+图图5 5 曲线图曲线图A A 分析分析 解决这类图象题目，采用解决这类图象题目，采用“定一论二定一论二”，即把自变量（温度、，即把自变量（温度、压强）之一定为恒量，讨论另外压强）之一定为恒量，讨论另外两个变量的关系。两个变量的

30、关系。第二十五张，PPT共三十一页，创作于2022年6月例例6.mA(s)+nB(g)qC(g)6.mA(s)+nB(g)qC(g)正反应为吸热反应）的可逆反应中，正反应为吸热反应）的可逆反应中，在恒温条件下，在恒温条件下，B B的体积分数（）与压强（的体积分数（）与压强（p p）的关系如）的关系如图图6 6所示，有关叙述正确的是（所示，有关叙述正确的是（）。）。点点,v v正正v v逆逆;点点,v v正正v v逆逆 点比点反应速率快点比点反应速率快 分析分析、点则未达平衡状态，、点则未达平衡状态，反应要向反应要向“趋向于平衡状态方向趋向于平衡状态方向”进行，以此判断某点进行，以此判断某点正正

31、、逆逆的的大小关系。比较、两点的速率大小关系。比较、两点的速率快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。快慢则依据压强的高低（或温度的高低）。图图6 6 曲线图曲线图A A、C C第二十六张，PPT共三十一页，创作于2022年6月例例7.7.图图7 7表示表示mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+mA(g)+nB(g)pC(g)+qD(g)+Q Q，在不同温度下经过，在不同温度下经过一定时间混合体系中一定时间混合体系中C C的质量分数与温度的关系；图的质量分数与温度的关系；图8 8表示在一表示在一定条件下达到平衡（定条件下达到平衡（v v正正=v v逆逆）后时刻改变影响平衡的另一个条）后时

32、刻改变影响平衡的另一个条件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。件重新建立新平衡的反应过程，判断该反应是（）。.m+np+qQ Q0.m+np+qQ Q0.m+np+qQ Q0.m+np+qQ Q0 分析分析 图图7 7中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则中，生成物的质量分数受同种外界条件的影响呈现两种变化趋势，则这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，这两种趋势一定是平衡前、后的两种情况，故最高点时刚好建立平衡，其后，才为外界条件对平衡的影响。才为外界条件对平衡的影响。图图7 7图图8 8C Cv v正正v v正正v v逆逆v v逆逆

33、第二十七张，PPT共三十一页，创作于2022年6月图象题的类型（5 5）5质量分数时间图象例例8.8.对于可逆反应对于可逆反应mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)mA(g)+nB(s)pC(g)+qD(g)反应过程中，其他反应过程中，其他条件不变时，产物的质量分数与温度或压强条件不变时，产物的质量分数与温度或压强p p的关系如图的关系如图9 9所所示，请判断下列说法正确的是示，请判断下列说法正确的是()()降温，化学平衡向正反应方向移动降温，化学平衡向正反应方向移动 使用催化剂可使使用催化剂可使D%D%有所增加有所增加 化学方程式中气体的化学计量数化学方程式中气体的化学计量数m mp

34、pq q B B的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移的颗粒越小，正反应速率越快，有利于平衡向正反应方向移动动A,CA,C第二十八张，PPT共三十一页，创作于2022年6月图象题的类型（5 5）例例9.9.反应反应2 2()+)+()2)2()()(正反应放热正反应放热)，在，在不同温度不同温度(T T和和T T)及压强及压强(p(p和和p p)下，产物的物质的下，产物的物质的量量()与反应时间与反应时间()的关系如图的关系如图1010所示。下述判断所示。下述判断正确的是（正确的是（）。）。T TT T，p pp p T TT T ，p pp p T TT T ，p pp p T

35、 TT T ，p pp p C C分析分析:该题要综合运用该题要综合运用“定一论二定一论二”、“先拐先平先拐先平”解题；解题；也可依据也可依据“定一论二定一论二”和外界条件对化学平衡的影响解题。和外界条件对化学平衡的影响解题。第二十九张，PPT共三十一页，创作于2022年6月一、有关的计算关系：一、有关的计算关系：1 1三个量：起始量、转化量、平衡量三个量：起始量、转化量、平衡量(它们的单位必须统一它们的单位必须统一)起始起始 a a b b 0 0 0 0 转化转化 -mx-mx -nx-nx+px+px+qx +qx 平平衡衡 a-mx a-mx b-nxb-nx px px qxqx注注:各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计各物质的转化浓度之比等于它们在化学方程式中物质的计量数之比。量数之比。第三十张，PPT共三十一页，创作于2022年6月感感谢谢大大家家观观看看第三十一张，PPT共三十一页，创作于2022年6月10/16/2022