人教版高一化学必修一导学案　全册.doc

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1、123456人教版高一化学必修一导学案全册,必修1,必修1,1 阅读教材5步曲 读:课前阅读教材，思考本节所讲的核心内容，如果阅读后印象不深，再阅读一遍。然后独立思考，完成学案。 划:阅读教材和学案，划出理解该概论要点与细节，以及不懂的地方，并适当做以标记。 写:带着阅读教材的体会，深入课堂，静心听讲，把教师对概念的理解，快速以简要的文字，标写在书上该概念旁，不可把黑板上所有东西茫茫碌碌照抄照写、以免影响听课的质量。 思:听课后要认真思考，把握核心概念理解的要点，形成自己理解的思路。 记:用自己的语言和方式，结合老师的讲解，把所学内容的内涵记在笔记本上，并用不同颜色加以标注，以便课后复习。 2

2、 导学案 NO.1 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:过滤与结晶 课型:复习 课时 : 1 【考纲解读】 过滤和结晶使用的仪器及其应用 【自学与归纳】 分离和提纯的区别: 分离:是通过适当的方法，把混合物中的几种物质分开，每一组分都要保留下来，如原来是固体，最后还是固体 提纯:指保留混合物中的某一主要组分，把其佘杂质通过一定方法都除去 初中阶段我们学习过的物质的分离方法有: 、 、 。 1、 原理:利用物质的 差异，将液体和 分离开来。 实验用品: 、 、 、 、 。 注意事项: 过滤操作实验小结:斗架烧杯玻璃棒，滤纸漏斗角一样。过滤之前要静置，三靠两低不要忘。 2、 和结晶 原

3、理:利用 的方法，使溶液中 不断挥发而析出 (晶体)的过程。 实验用品: 、 、 、 。 操作注意事项: ,)蒸发皿中的液体不能超过其容积的 。 ,)蒸发过程中必须用 不断搅拌，防止局部温度过高而使 。 ,)当出现 时，应停止加热用 蒸干。 3 ,)不能把热的蒸发皿直接放在实验台上，应垫上 。 结晶:(冷却热饱和溶液法) 结晶(冷却热饱和溶液法)是分离和提纯混合物的一种方法。它适用于 物质的混合物，且混合物中一种物质的溶解度受温度影响变化 ，而另一种物质溶解度受温度影响变化 的混合物的分离和提纯。 【交流与展示】 粗盐的提纯 1(粗盐中含有泥沙、氯化钙、氯化镁、硫酸盐等杂质，要通过_、_、_进

4、行提纯。以上操作都要用到玻璃棒，它们的作用依次是: (1)_溶解。 (2)引流。 (3)_。 2(粗盐中可溶性杂质的去除方法 杂质 加入的试剂 发生反应的化学方程式 硫酸盐如NaSO 24MgCl 2CaCl 2多余的_、 适量_ _ 2,四、SO的检验 41(试剂:_; 2(步骤 滴加稀盐酸酸化加BaCl溶液22,某溶液?无沉淀?_沉淀，证明原溶液中有SO。 4作业: 1.粗食盐中除含有钙离子、镁离子、硫酸根离子等可溶性杂质外，还含有泥砂等不溶性杂质。我们食用的精盐是用粗食盐提纯而得到的。通过教材中“粗盐的提纯”及你做过的该实验回答下列问题。 (1)实验室进行NaCl溶液蒸发时，一般有以下操

5、作过程 ?放置酒精灯 ;?固定铁圈位置 ;?放上蒸发皿(蒸发皿中盛有NaCl溶液);?加热搅拌; ?停止加热。其正确的操作顺序为 。 2,(2)如何运用最简方法检验溶液中有无SO离子, 。如果有，应该42,如何除去SO离子, 。 4(3)在粗盐经过溶解?过滤后的溶液中滴加饱和NaCO溶液，直至不再产生沉淀为止。请问这23步操作的目的是 。 (4)将经过操作(3)后的溶液过滤。请问这一操作能除掉哪些杂质, 。 4 (5)实验室里将粗盐制成精盐的过程中，在溶解、过滤、蒸发三个步骤的操作中都要用到玻璃棒，分别说明在这三种情况下使用玻璃棒的目的; 溶解时: 。过滤时: 。蒸发时: 。 2. P 实验室

6、中用KClO在MnO催化下受热分解制取氧气，从反应后的KCl和MnO的混合物18322中分离、回收这两种物质，需要使用哪些分离方法,请用图示法简述实验方案。 图示: 3.(2014北京6)(下列试剂中，标签上应标注和的是( ) (ACHOH BHNO CNaOH DHCl 2534. 某学生发现滴瓶中的溶液有悬浮物，拟用如图所示操作进行过滤，操作上错误的地方有( ) A(0处 B(3处 C(2处 D(1处 ,2下列确定某溶液中一定有的方法中，正确的是 5. SO() 4(先加溶液有白色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失ABaCl 2(先加溶液有白色沉淀，再加稀硝酸沉淀不消失BBaCl 2(先加溶液有白

7、色沉淀，再加稀盐酸沉淀不消失CBa(NO) 32(先加稀盐酸无明显现象，再加溶液有白色沉淀DBaCl 2下列四组溶液中每组都有三种，其中可用稀进行鉴别的一组是 6. HSO() 24(溶液、溶液、溶液(溶液、溶液、溶液ABaClBa(NO)NaCl BNaCOBaClMgCl 2322322(溶液、溶液、溶液(溶液、溶液、溶液CBa(NO)KClMgCl DNaCOKCONaCl 3222323可用于分离或提纯物质的方法有:(过滤、(升华、(加热分解、(洗气法7. A B C D 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适, 除去溶液中悬浮的颗粒();除去中少量的水蒸气();(1)Ca

8、(OH)CaCO (2)O 232除去固体碘中混有的少量();除去氧化钙中的()。(3)NaI (4)CaCO 3规律总结: 过滤适用于不溶性固体与液体的分离;升华适用于低沸点易升华物质与高熔、沸点固体物质的分离;加热分解适用于加热易分解的不稳定物质与热稳定性好的物质的分离;洗气法适用于气体的除杂。 5 导学案 NO.2 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:蒸馏和萃取 课型: 实验 课时 : 1 【考纲解读】 知道蒸馏和萃取原理、使用仪器和应用 【自学与归纳】 蒸馏和萃取 3.蒸馏(观察与思考:P) 来源:学科网ZXXK 20蒸馏将液态物质加热至沸点，使之汽化，然后将蒸汽重新冷凝为

9、液体的操作过程称为蒸馏。 实验用品: 。 注意事项:(1)温度计水银球处于 处，全程严格控制好温度 ，投放 (防止暴沸) (2)溶液体积不超过烧瓶体积(3)先 ，再 ，水 ; (4)刚开始收集到的馏分应弃去; (5)结束时先 ，再 蒸馏操作实验小结:隔网加热冷管倾，上缘下缘两相平。需加碎瓷防暴沸，热气冷水逆向行。 4.萃取与分液 【实验探究】在两支试管中各加入23ml碘水，再向其中的一支试管中滴加1ml四氯化碳，振荡、静置。现象: 来 观察与思考:碘水的颜色: ，碘在CCl中的颜色 。 4结论:碘在CCl中比在水中的溶解度 。 4萃取利用物质在互不相溶的溶剂里溶解度的不同，将物质从一种溶剂转移

10、到另一种溶剂中，从而实现分离的方法称为萃取。 1)萃取剂的选择条件: ?、萃取剂与原溶剂不 、不 ; ?、溶质在萃取剂中有 的溶解度 ?、溶质与萃取剂不发生任何反应 2)分液:分离互不相溶的液体 6 操作注意:?、充分振荡，适当放气，充分静止，然后分液;?、分液时保持漏斗内与大气压一致;?、下层溶液 出，上层溶液 出。 萃取与分液通常在 中进行，另外还需的仪器有: 。 萃取分液操作实验小结:萃剂原液互不溶，质溶程度不相同。充分振荡再静置，下放上倒切分明。 【课堂小结】不同的分离方法都有一定的适用范围，要根据不同混合物的性质选择合适的方法进行分离，且有时需要多种方法配合使用。 分离提纯方法 适用

11、范围 实例 过滤 结晶与重结晶 萃取 分液 蒸馏(分馏) 练习1. 用于分离或提纯物质的已学方法有: A(萃取 B(分液 C(过滤 D(加热分解 E(蒸发 F(蒸馏 下列各组混合物的分离或提纯应选用上述哪种方法最合适? (1)除去Ca(OH)溶液中悬浮的Ca(OH)颗粒( ) 22(2)把饱和食盐水中的食盐提取出来( )(5)用自来水制取医用蒸馏水 ( ) (3)除去酒精中溶解的微量食盐( ) (6)除去氧化钙中的碳酸钙 ( ) (4)把溴水中的溴提取出来 ( ) (7)分离柴油和水的混合物 ( ) 练习2.酒精、苯、CCl、煤油都是有机溶剂，有机溶剂之间大都能互溶;碘(I)难溶于水，易溶42

12、于有机溶剂，其溶液呈紫色;溴(液溴)的性质与碘相似，其溶液呈橙色。 ,)下列能用分离漏斗分离的是( ) ,.液溴和CCl ,.酒精和煤油 ,. CaCl和NaSO溶液 ,.苯和蒸馏水 4224,)在酒精、苯、CCl、NaCl溶液、蒸馏水五种试剂中， 4(,)能把碘单质从碘水中萃取出来的是( )，进行分液之后是否已经得到纯净的碘单质, (,)能把溴从溴水中萃取出来，并在分液时溴从分液漏斗上端倒出的是( );萃取时，上层液体呈( )色，下层液体呈( )色( ,)CCl能把碘酒中的碘萃取出来么,来源:学科网ZXXK 4练习3. (2)在分液漏斗中用一种有机溶剂提取水溶液里的某物质时，静置分层后，如果

13、不知道哪一层液体是“水层”，试设计一种简便判断方法.答: . 7 导学案 NO.3 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:物质的量 课型: 概念 课时 : 1 【考纲解读】 了解物质的量是一专有名词，是一个物理量，它的单位是摩尔 理解物质的量的含义，知道摩尔的标准 会用公式来计算 【自学与归纳】 在日常生活、生产和科学研究中，人们常常根据需要使用不同的计量单位，如计量长度我们使用 ，计算时间我们使用 ，计算质量我们使用 等等，这些都是国际上通用的，即国际单位制。阅读课本思考下问题 物理量及符号 单位与常用符号 长度 l 质量 m 千克 时间 t 秒 电流 I 安培 热力学温度 T 开

14、尔文 物质的量 n 摩尔 发光强度 Iv 坎德拉 思考与交流: 问题1.物质的量是一个物理量，其含义和符号是什么,它的单位和符号是, 答: 问题2.1mol粒子数是怎样规定的,它与12g C-12所含碳原子数什么关系, 答: 8 课堂练习1:判断下列说法是否正确，说明理由。 (1)1mol 足球 (2)1mol氢 (3)1mol CO2 23(4) 1mol H约含6.021010个氢气分子。 2口头练习 仿照(4)再举几例。 问题3. 0.5molO含有多少个氧气分子,你会归纳出什么公式, 2答: 1212课堂练习2. 0.012kgC所含的碳原子数是 ， 0.012kg C的物质的量是 2

15、3-23mol，所含的碳原子数是 。6.0210个OH是 mol OH，6.0210个O是 mol O，1molH中含 个H，0.5mol H中含有 222个H分子。 2课堂归纳 粒子数、阿伏加德罗常数、物质的量之间的关系是 n= ; 课堂精讲 ? 0.5 mol HO中含 个水分子 2? 1个HO中含 个原子，1molHO含 mol原子， 221个HO中含 个H原子、 个O原子 21 mol HO中含 mol H原子、 mol O原子 20.2 mol HO有 个HO分子、 molH原子、有 个H原子。 22+-?1 mol NaOH溶于水后有 molNa、 mol OH +2,?1molH

16、SO溶于水后电离出 molH 、 个H、 mol SO 244课堂练习3 1、下列解释正确的是 A、物质的量就是物质的质量 B、物质的量就是物质的数量 C、物质的量可以改为物质量 D、物质的量是一物理量、表示含有一定数目粒子的集体 2、下列说法正确的是 23A、阿伏加德罗常数是个纯数、没有单位 B、阿伏加德罗常数就是6.0210 23 C、阿伏加德罗常数是指1mol任何粒子的粒子数 D、阿伏加德罗常数的近似值为6.02103、下列说法正确的是 A、摩尔是一物理量 B、摩尔是物质质量的单位 9 12C、摩尔是表示物质的量的单位 D、摩尔的标准是0.012kgC中所含的原子数目 4、下列表示方法中

17、错误的是 -A、2mol氧 B 1molHO C 4mole D 0.5molHSO 2245、计算下列物质的微粒数或物质的量 ?、0.5molH中的氢分子数 ?、1molNaCl中的氯离子数 224?、1molHSO中的氧原子数 ?、1.20410个水分子的物质的量 2423?、9.0310铁原子的物质的量 6、下列物质中所含氢原子数最多的是( ) A.2molCH B.3molNH C.4molHO D.6molHCl 4327、下列有关阿伏加德罗常数(N)的说法错误的是( ) AA(32 g O所含的原子数目为N B(0.5 mol HO含有的原子数目为1.5 N 2A2AC(1 mol

18、 HO含有的HO分子数目为N D(0,5 N个氧气分子的物质的量是0.5 mol 22AA8、下列关于物质的量的叙述中，正确的是( ) 231223 A(1 mol任何物质中都含有6.0210个分子 B(0.012 kg C中含有约6.0210 N个碳原子 A24 C(1 mol水中含有1 mol氢分子和1 mol氧原子D(1 mol Ne中约含有6.0210个电子 9、下列说法中正确的是( ) 2323A(1 mol H中含有6.0210个H B(1 mol 氧含有6.0210个O 22 ，C(1 mol CaCl里含有1 mol离子 D(1 mol H中含有H数为N 2A10、下列关于物质

19、的量的说法中，正确的是( ) 23A(1 mol任何纯净物都含有6.0210个原子 23,1B(阿伏加德罗常数近似为6.0210 mol 23C(0.5 mol O中约含有3.0110个氧分子 223D(1 mol H中含有2 mol氢离子和26.0210个电子 211、1 mol O中有b个O原子，则阿伏加德罗常数N的数值可表示为 。 2A-12、能电离出的Cl数目与2molNaCl电离出的Cl数目相同的是( ) A.1molMgClB.2molKClOC.1molAlClD.1.5molCaCl 2 3 3 213、0.2 mol CO含有 个CO分子、 个原子、 个质子、 个电子、 22

20、含有 molO原子、有 个O原子。 10 导学案 NO.4 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:摩尔质量 课型: 概念 课时 : 1 【考纲解读】 了解物质的量是一专有名词，是一个物理量，它的单位是摩尔 理解摩尔质量的含义，会用公式M、m、n间的关系公式进行计算 养成严谨规范的书写格式 精彩自我欣赏 独立完成，检查自己是否已经掌握上节所学内容。 0.5mol CO中含有 个CO分子， 个O、 个C。 2222 6.0210个HSO分子中含有 mol O、 个H。 24【自学与归纳】 问题:1mol任何粒子的微粒数是阿伏伽德罗常数，那么它们的质量是多少呢, 121212C的物质的量是

21、 ，1molC， 0.012kgC所含的碳原子数是 个， 0.012kg 克为单位，它的质量是 g 某同学阅读课本P12第二自然段后，进行如下推理，你判断是否合理。 23 如果1mol H，含有6.0210个H，也以克单位，它的质量是1g 23 如果1mol CO，含有6.0210个H，也以克单位，它的质量是44g 2如果合理，你的结论是 。 思考与交流 3、物质的量和质量的关系 微观粒子 1个C原子来源: 1个O原子 1个Fe原子 232323扩大6.0210 扩大6.0210 扩大6.0210 物质的量 宏观质量 相对原子质量 总结:1mol任何原子的质量，以 为单位、在数值上 它们的相对

22、原子质量来源: 1mol任何分子的质量，以 为单位、在数值上 它们的相对分子质量 1mol任何离子的质量，以 为单位、在数值上 它们的相对分子(或原子)质量。 11 自我归纳 摩尔质量:定义: 符号: 定义公式: 单位: 摩尔质量确定规律: 课堂练习 1根据上述归纳的结论，回答下列问题 1molHO的质量为 g HO的摩尔质量是 221molH的质量为 g H的摩尔质量是 2 2 1molH 的质量为 g H的摩尔质量是 2+2+1molMg的质量为 g Mg的摩尔质量是 2molHSO的质量为 g HSO的摩尔质量是 24 24 2(概念辨析 1molO的质量、O的摩尔质量和O的相对分子质量

23、是相等的，你认为对吗, 222答: 教师示范(规范书写格式)20g SO的物质的量是多少mol,含有多少个O, 3解: 学生练习1(P“学与问”) 13+2,学生练习2(483 g NaSO?10HO中所含的Na和SO的物质的量各是多少,所含结晶HO的物24242质的量是多少，水分子的数目是多少, 解: 作业本(教师提示，按照今天所学格式解答，否则重新做) 1.计算4.9g HSO中各原子的个数. 24+2.计算4g NaOH的物质的量，溶于水后，电离出的Na的数目是多少, 3(臭氧(O)层是地球的保护伞，它对紫外线有吸收和阻挡的作用。 3?臭氧的摩尔质量是多少,?96g臭氧中含有的氧原子数目

24、是多少,含有电子数是多少,来源4(某原子的摩尔质量是M g/mol，则一个该原子的真实质量是( ) 2323A(M g B(1/M g C(M/6.0210g D(6.0210/M g 12 5(下列有关摩尔质量的描述或应用中，正确的是( ) ,A(1 mol OH的质量为17 g/mol B(二氧化碳的摩尔质量为44 g 23C(铁原子的摩尔质量等于它的相对原子质量 D(一个钠原子的质量等于 g 236.02106(某同学的学习笔记中有如下记录，你认为正确吗 (正确的打“?”，错误的打“”) (1)摩尔是国际单位制中7个基本物理量之一。( ) (2)摩尔是物质的量的单位，每摩尔粒子含有阿伏加

25、德罗常数个粒子。( ) (3)物质的量是能把物质的质量和微观粒子数联系起来的一个物理量。( ) 232，23,(4)95 g MgCl中含有6.0210个Mg和6.0210个Cl。( ) 223，(5)6.0210个Na的质量等于23g。( ) 7(设N为阿伏加德罗常数的值，下列叙述中正确的是( ) A， A(常温常压下，32 g 氧气所含的原子数为NB(1.8 g NH中含有的质子数为N A 4AC(常温常压下，48 g O含有的氧原子数为3 N3A D(2.4 g 金属镁变为镁离子时失去的电子数为0.1 N A，8(12.4 g NaR含Na0.4 mol，则NaR的摩尔质量为_，R的相对

26、原子质量为_。22含R的质量为1.6 g的NaR，其物质的量为_。 2239(在一定条件下，有下列物质:?8 g CH ?6.0210个HCl分子 ?2 mol O42 按由小到大的顺序填写下列空白(填写序号):(1)摩尔质量_; (2)物质的量_; (3)分子数目_; (4)原子数目_; (5)质量_。 1210(某气体的摩尔质量为M g/mol，分子数目为N，质量是m g，阿伏加德罗常数为N，m(C)为CA原子质量。试说明下列各式所表示的意义。 NM(1)_。(2)_。 NNAAmmN(3)_。(4)_。 N1m,C,1211(1)8.4 g N与9.6 g某单质R所含原子数相同，且分子数

27、之比为3?2，则R的相对原子质量是2x_，x值是_。 (2)4.5 g HO与_g HSO所含的分子数相等，它们所含氧原子数之比是_，其224中氢原子数之比是_。 13 导学案 NO.5 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:聚集状态 课型: 概念 课时 : 1 【考纲解读】 了解气、固、液物质的一些特性; 了解影响气体体积的外界因素，理解气体摩尔体积的概念 精彩自我欣赏 根据所学知识回答下列问题 合作学习 阅读教材P页，思考下列问题: 1423间题1粒子数为均6.0210个，即1mol固体、液体和气体的体积是不相同的，从微观角度看，影响物质体积的大小影响是 、 、 。 3问题2 已

28、知:1mol Al的质量是27g，密度是2.7g/cm，它的体积是 33 1mol HO的质量是非曲直18g，密度是1 g/cm，在通常情况下的水的体积是18cm，2如果把18g水加热到100?，101kPa时，液态水汽化为水蒸气，此时1mol HO的体积神奇地约为243.0610 mL，这样比1mol HO(液态)增大了约1700倍。 2归纳:1mol固体、液体的体积是不相等的，从微观上看主要是由分子的大小决定的; 1mol气体的体积大约是1mol固体、液体体积大1000倍，说明，影响气体体积的微观因素是 。 【思考与交流】从上述分析对于气体而言，分子间的距离与外界温度和压强有关。如温度和压

29、强一定，对于是1mol 任何气体而言，分子间的平均距离是近拟相等。不妨计算: -1物 质 摩尔质量/gmol 密 度 1mol物质的体积 -1H 2.016 0.0899gL 2-1N 28.02 1.25 gL 2-1CO 28.01 1.25 gL 归纳 14 1(定义: 符号: 2(定义公式: 单位: 特殊:标准状况为 、 ，在标准状况下，气体摩尔体积约为 。 即1mol任何气体所占的体积都约为 。 课堂练习 概念辨析 1(标准状况下，1 mol任何物质的体积都约为22.4 L 2(1 mol气体的体积约为22.4 L 3(标准状况下，1 mol O和N混合气(任意比)的体积约为22.4

30、 L 224(常温常压下，1mol O所占的体积约为22.4 2235(22(4L H的物质的量是1mol，其中含有6.0210个氢分子; 26(22.4 L气体所含分子数一定大于11.2 L气体所含的分子数 7(任何条件下，气体的摩尔体积都是22.4 L 注意:应用22.4L/mol 进行计算时，一定要注意两讲:一讲 ，二讲 ; 作业本 1(下列说法中是否正确，若不正确，请说明原因。 原因 (1)在标准状况下，1mol H和N的混合气体的体积约为22.4L 22(2)2.24L Cl含有氯原子的数目为N 2A(3)标准状况下，2.24L HO含有水分子数为0.1N 2A(4)标准状况下，3.

31、36L CCl含有氯原子数为0.6N 4A(5)常温常压下，2.8g N2中含有氮原子数为0.2N A2(现有标准状况下的氮气5.6g，其体积为多少,含有氮气分子的数目的是, 解: 3、实验室需要11.2L(标准状况)二氧化碳，现用含碳酸钙90.0%的石灰石与足量的稀盐酸反应(该石灰石中的杂质不与稀盐酸反应)，问: ?至少需要含碳酸钙90.0%的石灰石多少克, ?生成氯化钙的物质的量是多少, 15 导学案 NO.6 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:气体摩尔体积规律 课型: 概念 课时 : 1 【考纲解读】 熟练掌握Vm=22.4L/mol 应用条件与范围 利用所学定义公式会推断

32、规律性的结论 自我检测 1. 下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为N C. 32 g氧气所含原子数目为2N A AD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同 2.下列叙述正确的是 A(一定温度、压强下，气体体积由其分子的大小决定 B(一定温度、压强下，气体体积由其物质的量的多少决定 C(气体摩尔体积是指1mol任何气体所占的体积为22.4L D(不同的气体，若体积不等，则它们所含的分子数一定不等 合作学习 根据下列公式你会推出什么样结论, 范例 n=V/Vm 同温同压(Vm是常数) ，气体(

33、范围)的体积之比等于物质的量之比，也等 于气体分子数之比。 特例:同温同压同体积的任何气体分子数相同，即物质的量相同(阿伏加德罗定律) 同温同体积的气体(范围)的压强之比等于 。 n=m/M 等质量，物质的量之比等于= ; m/M=V/Vm 同温同压下， ; 特殊，标准状况下，M=(标准状况)224L/mol 课堂练习 1(在标准状况下:1mol N 和1mol O的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比22为 ，质量之比为 ，它们所含的原子数之比 ; 2(同温同压下，等物质的量O 和1mol O的体积之比为 ，它们所含有的分子数之比2316 为 ，质量之比为 ，它们所含的原子数之比 ; 3(在

34、标准状况下:相同质量的 O和O的物质的量之比为 ，体积之比为 ，它23们所含有的分子数之比为 ，它们所含有的原子数之比为 ，质量之比为 。 (思考:如果为同温同压下，答案如何呢,) 4(在标准状况下，空气中的N和O的体积比约为4:1，则N和O的物质的量之比为 ， 2222空气的密度是 ，空气的相对分子质量是 。 作业本 1(标准状况下，若两种气体所占体积不同，其主要原因是 A.气体性质不同 B.气体分子的大小不同 C.气体分子间平均距离不同 D.气体的物质的量不同 2下列说法正确的是 A.在常温常压下，11.2 L氯气含有的分子数为0.5N AB.在常温常压下，1 mol氮气含有的原子数为N

35、A C. 32 g氧气所含原子数目为2N AD.在同温同压时，相同体积的任何气体单质所含的原子数目相同来源:学科网ZXXK 3(下列说法中正确的是 A.同温同压下，相同体积的物质，它们的物质的量必相等 B.1 L一氧化碳气体一定比1 L氧气的质量小 C.28 g N和CO的混合气体在标准状况下的体积一定是22.4 L 2D.常温常压下，1 mol C完全燃烧能反应掉22.4 L氧气 4(同温同压下，向两个密闭容器中分别充满等质量的O、O气体，下列说法正确的是 23A.两气体的物质的量之比为3?2 B.两种容器的体积比为2?3 C.两种气体的分子数目相等 D.两种气体的密度之比是3?2 5(在一

36、定温度和压强下，1体积X气体和3体积Y气体化合生成2体积的一种气态化合物，则22该化合物的分子式为 A.XY B.XY C.XY D.XY3 323 6(在两个密闭容器中，分别充有质量相同的甲、乙两种气体，若两容器的温度和压强均相同，且甲的密度大于乙的密度，则下列说法正确的是: A(甲的分子数比乙的分子数多 B(甲的物质的量比乙的物质的量少 C(甲的摩尔体积比乙的摩尔体积小 D(甲的相对分子质量比乙的相对分子质量小 17 练习1(两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N和O，在同温、同压下，两容器内22的气体一定具有相同的( ) A(原子总数 B(质子总数 C(分子总数 D(质量 2(下

37、列叙述正确的是( ) A(标准状况下任何气体的摩尔体积都是22.4 L B(1 mol气体的体积若是22.4 L，它必定处于标准状况 C(两种气体的物质的量之比等于其原子个数比 D(标准状况下，1 mol H和O的混合气体的体积是22.4 L 223(同温同压下，1 mol H和1 mol O，它们的( ) 22A(质量相同，体积不同 B(分子数相同，质量不同 C(体积相同，分子数不同 D(体积相同，原子数不同 4(下列示意图中，白球代表氢原子，黑球代表氦原子，方框代表容器，容器中间有一个可以上下滑动的隔板(其质量可忽略不计)。其中能表示等质量的氢气与氦气的是 ( ) 5(1)同温同压下，同体

38、积的甲烷(CH)和二氧化碳分子数之比为_，物质的量之比为4_，原子总数之比为_，质量之比为_，密度之比为_。 (2)在标准状况下，4 g H、11. 2 L O、1 mol HO中，所含分子数最多的是_，含原子数222最多的是_，质量最大的是_，体积最小的是_。 b6(如果g某气体中含有的分子数为，则g该气体在标准状况下占有的体积应表示为(式中acN为阿伏加德罗常数( ) Aab22.4bc22.4bc22.4b22.4 A( B( C( D( LLLLc,Nb,Na,Nac,NAAAA7(在标准状况下，x g气体A与y g气体B的分子数相同，下列说法中不正确的是( ) A(两种气体A与B的相

39、对分子质量之比为x:y B(同质量气体A与B的分子数之比为y:x C(同温同压下，A、B两气体的密度之比为y:x D(相同状况下，同体积A、B两气体的质量之比为x:y 18 导学案 NO.7 年级:高一 科目: 化学 主备: 审核: 课题:知识回顾 课型: 练习 课时 : 1 知识点回顾 三个公式及注意事项 、 、 ; 1(物质的量的符号 ，它是基本物理量，单位 ， 2(阿伏加罗常数即1mol任何粒子含有粒子的数，它等于 ;符号 ; 3(摩尔质量的符号是 ，单位是 ，它相对分子质量或相对原子的质量的关系是 。 4(气体摩尔体积符号是 ，单位是 。利用22.4L/mol进行有关计算时注意: 、

40、。 有效练习 第1组 概念判断 日记(析因) 1(物质的量是表示物质含粒子数目多少的物理量; 2(1mol 氢 3(1mol H的质量是1g 24(CO的摩尔质量是44 25(1mol HO的质量是18g/mol 2236(1mol H约含有6.0210个氢气分子 27(物质的量为1mol任何气体，影响气体体积的外界 因素是温度和压强 8(标准状况下，1mol HO占有的的体积是22(4L 29(常温常压下，32g O含有原子数目为2N 2A10(同温同压下，相同体积的H和N的物质的量之比 22为1:1，含有原子数之比为1:1; 第2组 自我检测 1(下列说法正确的是 A(摩尔是表示物质的数量

41、单位 B(1 mol氢的质量是2 g 19 C(O的摩尔质量是32 g D(每摩尔物质都含有阿伏加德罗常数个指定微粒 22(下列对于“摩尔”的理解正确的是 A(摩尔是国际科学界建议采用的一种物理量 23B(我们把含有6.0210个粒子的任何粒子的集体计量为1摩尔 23C(摩尔是物质粒子的单位，简称摩，符号为mol D(1 mol氧含6.0210个O 23(下列说法正确的是 +A. 1 mol O的质量是16 g/mol B. Na的摩尔质量为22 g/mol C. CO的摩尔质量为44 g/mol D. 氢的摩尔质量为2 g/mol 24(下列说法中正确的是 23A.1 mol H约含有6.0

42、210个微粒 B.水的摩尔质量是18 g 2C.氯化氢的摩尔质量就是它的相对分子质量 D.相同物质的量的SO和SO，含氧原子个数之比为2?3 235(下列关于阿伏加德罗常数(N)的说法中正确的是 AA.1 mol任何物质都含有N个分子 B.0.5 mol HO中含有的原子数目为1.5N A2AC.32 g O和O的混合气体中含有的氧原子数无法确定 D.1 mol氖气中含有2N个氖原子 23A236(已知3.0110个X气体分子的质量为16 g，则X气体的摩尔质量是 A(16 g B(32 g C(64 g /mol D(32 g /mol 7(下列有关阿伏加德罗常数(NA)的说法正确的是( A

43、(32 g O所含的原子数目为NB(0.5 mol HO含有的原子数目为0.5N 2A 2AC(1 mol H含有的H分子数目为2ND(0.5N个氧气分子的物质的量是0.5 mol 22A A8(下列物质中含分子数最多的是 23A.1.20410个CO分子 B.0.6 mol CO C.32 g SO D.1.6 g H 2229(下列说法正确的是 A.32 g O占有的体积约为22.4 L B.22.4 L N含有阿伏加德罗常数个氮气分子 22C.在标准状况下，22.4 L水的质量约为18 g D.22 g二氧化碳与标准状况下11.2 L HCl含有相同的分子数 10(在标准状况下，占体积最

44、大的是 23A.98 g HSO B.6.0210个N分子 C.44.8 L HCl D.6 g H 242211(标准状况下，若1 L H有n个分子，则阿伏加德罗常数可表示为 2-1 -1 -1-1 A.22.4n mol B.44.8n mol C.n/22.4 mol D.n/44.8 mol20 12(质量为16 g的下列气体，在标准状况下体积约为11.2 L的是 A.H B.O C.CO D.CH 22 2413(标准状况下，相同质量的下列气体中，体积最大的是 ( ) A(O B(N C(Cl D(CO 2 22 214(下列物质中，与0.1 mol HO含相同氢原子数的物质是 2A

45、(0.3 mol HNO B(0.1 N个HPO分子 C(2.4 g CH D(标准状况下4.48 L HCl 3A34415(下列说法正确的是 A.22.4 L任何气体的物质的量均为1 mol B.非标准状况下，1 mol任何气体不可能占有22.4 L体积 C.0.3 mol O、0.3 mol N和0.4 mol CO组成的混合气体，在标准状况下的体积约为22.4 L 222D.标准状况下，1 mol CO和1 mol CO的体积比为1?2 216(同温同压下，A容器中的 H和B容器中的NH所含氢原子数相等，则两个容器的体积比是23A.3:2 B.1:3 C.2:3 D.1:2 17(下列关于Cl的叙述中，正确的是 ( ) 223A(Cl的摩尔质量是71 gB(1mol Cl中所含分子数约为6