（新）2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分十二（含答案）全国1卷.doc

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1、2020年高考考前45天大冲刺卷理综综合(化学部分)（十二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。）72019年9月25日，北京大兴国际机场正式投入运营。在这一形似“凤凰展翅”的宏伟建筑中，使用了大量种类各异的材料。下列关于所使用材料的分类不正确的是选项ABCD材料含钒钢筋安检塑料筐有机玻璃标牌玻璃钢内筒垃圾桶分类合金材料高分子材料无机硅酸

2、盐材料复合材料8设NA表示阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A将1mol NH4NO3溶于适量稀氨水中，所得溶液呈中性，则溶液中NH的数目为NAB1.7g H2O2中含有的电子数为0.7NAC标准状况下，2.24L戊烷所含分子数为0.1NAD1mol Na与足量O2反应，生成Na2O和Na2O2的混合物，钠失去2NA个电子9我国自主研发的对二甲苯绿色合成项目取得新进展，其合成过程如图所示。下列说法不正确的是A异戊二烯所有碳原子可能共平面B可用溴水鉴别M和对二甲苯C对二甲苯的一氯代物有2种DM的某种同分异构体含有苯环且能与钠反应放出氢气10下列离子方程式正确且符合题意的是A向Ba(NO3)2

3、溶液中通入SO2，产生白色沉淀，发生的离子反应为Ba2+SO2+H2O=BaSO3+2H+B向K3Fe(CN)6溶液中加入少量铁粉，产生蓝色沉淀，发生的离子反应为Fe+2Fe(CN)63=Fe2+2Fe(CN)64，3Fe2+2Fe(CN)63=Fe3Fe(CN)62C向酸化的KMnO4溶液中加入少量Na2S，再滴加BaCl2溶液，产生白色沉淀，证明一定发生离子反应：8MnO+5S2+24H+=8Mn2+5SO+12H2OD向FeI2溶液中滴加少量氯水，溶液变黄色：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl11主族元素Q、X、Y、Z、W的原子序数依次增大，且均不大于20，X与Y相邻，Y、W的最外层电子

4、数之和等于Z的族序数，Z的最高正价和最低负价代数和为4，化合物Y2Q4可作为火箭推进剂，普遍用在卫星和导弹的姿态控制上。下列说法错误的是AX和Z的单质均存在多种同素异形体BQ、Y和Z三种元素只能形成共价化合物CQ和W形成的化合物的水溶液呈碱性DWZXY溶液常用于Fe3+的检验12一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池的说法正确的是Aa电极发生还原反应BH+由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为2NO+10e+12H+=N2+6H2OD电池工作时,电流由a电极沿导线流向b电极13己知AgCl在水中的溶解是吸热过程。不同温度下，AgCl在水中的沉淀溶解平衡曲线如图所示。己知T1温度下Ks

5、p(AgCl)=1.6×109，下列说法正确的是Aa=4.0×105BT1T2CM点溶液温度变为T1时，溶液中Cl的浓度不变DT2时饱和AgCl溶液中，c(Ag+)、c(Cl)可能分别为2.0×105mol/L、4.0×105mol/L二、非选择题（共43分）26（14分）次磷酸钠（NaH2PO2）是有机合成的常用还原剂，一般制备方法是将黄磷（P4）和过量烧碱溶液混合、加热，生成次磷酸钠和PH3，PH3是一种无色、有毒且能自燃的气体。实验装置如图所示：回答下列问题：（1）在a中加入黄磷、活性炭粉末，打开K1，通入N2一段时间，关闭K1，打开磁力加热搅拌器

6、，滴加烧碱溶液。仪器a的名称是_，已知NaH2PO2能与盐酸反应但不能与NaOH溶液反应，则次磷酸（H3PO2）是_元弱酸。反应开始时，首先打开K1，通入N2一段时间，其目的是_。为了尽可能避免PH3造成的空气污染，拆卸装置前还要进行的一项操作是_，a中反应的化学方程式为 。（2）装置c中生成NaH2PO2和NaCl，相关物质溶解度（S）如下，通过_的方法可分离出NaH2PO2固体。S（25）S（100）NaCl3739NaH2PO2100667（3）产品纯度测定：取产品m g配成250mL溶液，取25mL于锥形瓶中，然后用0.01mol/L KMnO4标准溶液滴定至终点（氧化产物是PO），达

7、到滴定终点时消耗V1 mL KMnO4标准溶液，产品纯度为_。27（15分）以含1个碳原子物质(如CO、CO2、CH4、CH3OH等)为原料的“碳一化学”处于未来化学产业的核心，成为科学家研究的重要课题。请回答下列问题：（1）已知CO、H2、CH3OH(g)的燃烧热分别为-283.0kJ·mol1、-285.8kJ·moll、-764.5kJ·moll。则反应I：CO(g)+2H2(g)=CH3OH(g) H= （2）在温度T时，向体积为2L恒容容器中充入3mol CO和H2的混合气体，发生反应I，反应达到平衡时，CH3OH(g)的体积分数()与n(H2)/n(C

8、O)的关系如下图所示。当起始n(H2)/n(CO)=1时，从反应开始到平衡前，CO的体积分数将_(填“增大”、“减小”或“不变”)。当起始n(H2)/n(CO)=2时，反应经过l0min达到平衡，CO转化率为0.5，则0l0min内平均反应速率v(H2)=_。当起始n(H2)/n(CO)=3.5时，达到平衡后，CH3OH的体积分数可能是图像中的_。(填“D”、“E”或“E”点)。（3）在一容积可变的密闭容器中充有10mol CO和20mol H2，发生反应I。CO的平衡转化率()与温度(T)、压强(P)的关系如下图所示。压强P1=_(填“<”、“=”或“>”)P2；A、B、C三点的

9、平衡常数KA、KB、KC的大小关系为_(用“<”、“=”或“>”表示)。若达到平衡状态C时，容器体积为10L，则在平衡状态A时容器体积为_L。28（14分）三氯化铁在印刷、医药、颜料、污水处理以及有机合成催化剂方面有重要的应用。工业上常以废铁屑（含有SiO2、Al2O3、MgO、Fe2O3等杂质）为原料制备氯化铁。其生产流程如图：已知：氢氧化物的Ksp如下表：氢氧化物Fe(OH)3Fe(OH)2Al(OH)3Mg(OH)2Ksp1.0×10361.6×10142.0×10331.2×1011请回答下列问题：（1）物质X可以选用下列物质中的_（

10、选填序号）ANaCl BFeCl3 CH2O2 DH2SO4（2）滤液加入NaOH固体的目的是调节溶液的pH（忽略加入NaOH固体以后溶液体积的变化）。已知滤液中c(Fe3+)为1.0mol·L1，c(Al3+)为0.03mol·L1，c(Mg2+)为0.01mol·L1，当Fe3+恰好沉淀完全时c(Fe3+)=1×105mol·L1，Al3+是否已经开始沉淀_（填“是”或“否”）。（3）写出滤渣1加NaOH溶液发生反应的离子方程式_。（4）生产流程中最后“从FeCl3溶液得到无水FeCl3固体”的操作分为两步：第一步，先冷却结晶得到FeCl3

11、·6H2O晶体；第二步，制无水FeCl3固体。第二步的正确操作是_。（5）FeCl3具有净水作用，但易腐蚀设备，而聚合氯化铁是一种新型的絮凝剂，处理污水比FeCl3高效，且腐蚀性小。FeCl3净水的原理是_（用离子方程式表示）通过控制条件生成聚合氯化铁，离子方程式为xFe3+yH2OFex(OH)y(3x-y)+yH+，欲增加聚合氯化铁的产率可采取的方法是_（填字母）。a降温 b加氨水 c加入NH4Cl d加入NaHCO3三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35【化学选修3：物质结构与性质】（15分）有原子序数依次增大的A、B、C、D

12、、E五种前四周期元素，B元素原子有三个能级，且每个能级上的电子数相等；C原子的p轨道处于半充满状态，D的单质是空气的主要成分之一，其质子数为A与C之和；E在周期表中位于ds区，且与D可形成化学式为E2D或ED的二元化合物。请回答下列问题：(1)E元素基态原子的M能层中具有_个能级，该元素的常见化合价有多种，其中E+的简化电子排布式为_。AAr3d104s1 BAr3d10 CAr3d94s1 DAr3d84s2(2)元素C和D的原子的第一电离能较大的为_(填元素符号)，其原因是_；C与A可形成一种常见的气态化合物，该化合物的空间构型为_，其中C原子的杂化轨道类型为_。(3)C2在日常生活及工农

13、业生产等领域用途非常广泛，其分子结构中键和键数目之比是_；C2D与BD2互为_(填“等电子体”或“非等电子体”)，其理由是_。(4)在E催化下，分子式为BA4D的化合物可被氧化为分子式为BA2D的化合物，则BA2D分子中键角约为_；BA4D和BA2D两化合物均易溶于水，是由于与水分子间形成了_键的缘故。(5)元素E的单质晶体在不同温度下可有两种堆积方式，晶胞分别如图a和b所示，则其面心立方堆积的晶胞与体心立方堆积的晶胞中实际含有的E原子的个数之比为_；元素B的单质晶体结构有多种，其中一种硬度很大，结构如下图，则该单质晶体的熔点_E单质晶体的熔点(填“高于”或“低于”)；若B单质的原子(如图中A

14、、B两原子)在体对角线上外切，晶胞参数为a，则该晶体的空间利用率约为_。(百分数表示，取两位有效数字)(已知=1.732)36 【化学选修5：有机化学基础】（15分）乙苯是重要的化工原料，利用乙苯为初始原料合成高分子化合物J的流程如图所示（部分产物及反应条件已略去）：已知：R1CHO+R2CH2CHO+H2O请回答下列问题：(1)物质B的名称为 ；F的结构简式为 ；(2)、的反应类型分别为 、 ；(3)物质H中官能团的名称是 ；(4)反应的化学方程式为 ；(5)与G互为同分异构体，符合下列条件的芳香族化合物共有_种；遇FeCl3显紫色 含碳碳叁键(6)参照上述合成路线和信息，设计、乙醛、苯甲醇

15、为原料合成的路线（无机试剂任选）_。参考答案7. 【答案】C8. 【答案】A9. 【答案】D10. 【答案】B11. 【答案】B12. 【答案】C13. 【答案】A26. 【答案】（1）三颈烧瓶 一 排尽装置中的空气，防止反应生成的PH3自燃引起爆炸 打开K1，继续通入一段时间N2 P4+3NaOH+3H2O3NaH2PO2+PH3 （2） 蒸发浓缩、冷却结晶 （3） （1.1V1/m）% 27. 【答案】（1）-90.1kJ/mol （2）不变 0.05mol·L1·min1 F （3）> KA=KC>KB 2 28. 【答案】（1）C （2） 是 （3） Al(OH)3+OH=AlO+2H2O （4） 在HCl气流中加热 （5） Fe3+3H2O3Fe(OH)3+3H+ b、d 35. 【答案】（1）3 B （2） N N原子的2p轨道为半充满的稳定结构，较难失电子，故其第一电离能较大 三角锥形 sp3杂化 （3） 12 等电子体 二者的价电子总数和原子总数相等 （4） 120° 氢 （5） 21 高于 34% 36. 【答案】（1）苯乙烯 HCHO （2） 加成反应 取代反应(或水解反应) （3） 醛基、碳碳双键 （4） 2+O22+2H2O （5） 16 （6）