（新）2020届高考考前45天大冲刺卷理综化学部分二全国1卷（含答案）.doc

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1、2020年高考考前45天大冲刺卷理综化学部分（二）注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.5 K 39一、选择题（每题6分，共42分。）7春季复工、复学后，做好防护是控防新型冠状病毒传播的有效措施。下列说法正确的是A为减少直接吸入飞沫形成的气溶胶感染病毒的几率，就餐时人人间距至少应为1米B生产医用口罩的主要原料是聚丙烯（PP），分子式为(CH3CH=CH2)nC95%的乙醇溶液、84消

2、毒液可直接用作环境消毒剂D40%的甲醛溶液可做公共餐具消毒剂8下列有关化合物的说法正确的是A所有原子共平面B其能使酸性高锰酸钾溶液褪色C是苯的同系物D一氯代物有6种9下列实验操作能达到实验目的的是选项实验目的实验操作A检验蛋白质向待测液中滴入浓硝酸溶液，观察颜色变化B检验NH向待测液中滴入氢氧化钠溶液，观察气泡C检验碳碳双键向待测液中滴入酸性高锰酸钾溶液，观察颜色变化D检验K+用洁净的铂丝蘸取待测液，灼烧，直接观察火焰颜色11短周期元素X、Y、Z、W原子序数依次增大，Y与W同族。X、Y、Z三种原子最外层电子数的关系为X+Z=Y。电解Z与W形成的化合物的水溶液，产生W元素的气体单质，此气体同冷烧

3、碱溶液作用，可得到化合物ZWX的溶液。下列说法正确的是AW的氢化物稳定性强于Y的氢化物BZ与其他三种元素分别形成的化合物中只含有离子键CZ与Y形成的化合物的水溶液呈碱性D对应的简单离子半径大小为W>Z>X>Y12用NaOH溶液吸收烟气中的SO2，将所得的吸收液用三室膜电解技术处理，原理如下图所示。下列说法错误的是A电极a为电解池阴极B阳极上有反应HSO-2e+H2O=SO+3H+发生C当电路中通过1mol电子的电量时，理论上将产生0.5mol H2D处理后可得到较浓的H2SO4和NaHSO3产品13298K时，在0.10mol/L H2A溶液中滴入0.10mol/L NaOH

4、溶液，滴定曲线如图所示。下列说法正确的是A该滴定过程应该选择石蕊作为指示剂BX点溶液中：c(H2A)+c(H+)=c(A2)+2c(OH)CY点溶液中：3c(Na+)=2c(A2)+2c(HA)+2c(H2A)D0.01mol/L Na2A溶液的pH约为10.85二、非选择题（共43分）26（14分）辉铜矿(主要成分Cu2S)作为铜矿中铜含量最高的矿物之一，可用来提炼铜和制备含铜化合物。湿法炼铜用Fe2(SO4)3溶液作为浸取剂提取Cu2+：(1)反应过程中有黄色固体生成，写出反应的离子方程式_。(2)控制温度为85、浸取剂的pH=1，取相同质量的辉铜矿粉末分别进行如下实验：实验试剂及操作3小

5、时后Cu2+浸出率(%)一加入10mL 0.25mol·L1 Fe2(SO4)3溶液和5mL水81.90二加入10mL 0.25mol·L1 Fe2(SO4)3溶液和5mL 0.1mol·L1 H2O292.50回答：H2O2使Cu2+浸出率提高的原因可能是_。(3)实验二在85后，随温度升高，测得3小时后Cu2+浸出率随温度变化的曲线如图。Cu2+浸出率下降的原因_。(4)上述湿法炼铜在将铜浸出的同时，也会将铁杂质带进溶液，向浸出液中通入过量的O2并加入适量的CuO，有利于铁杂质的除去，用离子方程式表示O2的作用_。解释加入CuO的原因是 。某课题组利用碳氨液(

6、NH4)2CO3、NH3·H2O从辉铜矿中直接浸取铜。其反应机理如下：Cu2S(s)2Cu+(aq)+S2(aq) (快反应)4Cu+O2+2H2O4Cu2+4OH (慢反应) Cu2+4NH3·H2OCu(NH3)+4H2O (快反应)(5)提高铜的浸出率的关键因素是_。(6)在浸出装置中再加入适量的(NH4)2S2O8，铜的浸出率有明显升高，结合平衡移动原理说明可能的原因是_。27（15分）氢氧化锂（LiOH）是重要的初加T锂产品之一，可用于继续生产氟化锂、锰酸锂等，用天然锂辉石（主要成分LiAlSi2O3，含有Fe（III）等杂质）生产LiOH的一种工艺流程如图所示：

7、已知溶液1中含有Li+、K+、A13+、Na+、Fe3+、SO等离子，请回答相关问题。（l）将LiAlSi2O6改写为氧化物的形式： 。（2）高温烧结的目的是 。操作1是 。（3）净化过滤过程中溶液的pH不能过低也不能过高，原因是 。（4）流程中的某种物质可循环利用，该物质的化学式是 。（5）工业生产中通过电解LiCl溶液的方法也可制得LiOH，其原理如图所示，电极a应连接电源的_（选填“正极”或“负极”），电极b发生的反应是 ，阳离子交换膜的作用是 28（14分）甲醇是一种可再生的清洁能源，具有广阔的开发和应用前景。（1）已知CH3OH(g)+H2O(l)=CO2(g)+3H2(g) H=+

8、93.0kJ·mol1CH3OH(g)+O2(g)=CO2(g)+2H2(g) H=-192.9kJ·mol1甲醇的燃烧热为726.51kJ·mol1。要写出表示甲醇燃烧热的热化学方程式，还缺少的热化学方程式为_。（2）甲醇可采用煤的气化、液化制取(CO+2H2CH3OH H<0)。在T1时，体积为2L的恒容容器中充入物质的量之和为3mol的H2和CO，反应达到平衡时CH3OH的体积分数(V%)与的关系如图所示。当起始=2，经过5min达到平衡，05min内平均反应速率v(H2)=0.1mol·L1·min1，则该条件CO的平衡转化率为_

9、；若其它条件不变，在T2(T2>T1)下达*到平衡时CO的体积分数可能是_(填标号)A< B= C D= E>当=3.5时，达到平衡状态后，CH3OH的体积分数可能是图象中的_点（选填“D”、“E”或“F”)。（3）制甲醇的CO和H2可用天然气来制取：CO2(g)+CH4(g)2CO(g)+2H2(g)。在某一密闭容器中有浓度均为0.1mol·L1的CH4和CO2，在一定条件下反应，测得CH4的平衡转化率与温度及压强的关系如图所示，则该反应的H_(选填“大于”“小于”或“等于”）0。压强p1_(选填“大于”或“小于”)p2。当压强为p2时，在y点：v(正)_(选填“

10、大于”“小于”或“等于”)v(逆)。若p2=6Mpa，则T时该反应的平衡常数Kp=_MPa2（用平衡分压代替平衡浓度计算，分压=总压×物质的量分数）。 （4） 研究表明：CO2和H2在一定条件下也可以合成甲醇，反应方程式为CO2(g)+3H2(g)CH3OH(g)+H2O(g) 反应一定条件下，往2L恒容密闭容器中充入2.0mol CO2和4.0mol H2，在不同催化剂作用下合成甲醇，相同时间内CO2的转化率随温度变化如下图所示，其中活化能最高的反应所用的催化剂是_(填“A”、“B”或“C”)。在某催化剂作用下，CO2和H2除发生反应外，还发生如下反应CO2(g)+H2(g)CO(

11、g)+H2O(g)反应。维持压强不变，按固定初始投料比将CO2和H2按一定流速通过该催化剂，经过相同时间测得实验数据：T(K)CO2实际转化率（%）甲醇选择性（%）54312.342.355315.339.1注：甲醇的选择性是指发生反应的CO2中转化为甲醇的百分比。表中数据说明，升高温度，CO2的实际转化率提高而甲醇的选择性降低，其原因是_。三、选考题（共15分，请考生从以下题中任选一题作答，如果多做，则按所做的第一题计分。）35 【化学选修3：物质结构与性质】（15分）镍及其化合物是重要的合金材料和催化剂。请回答下列问题：（1）基态镍原子的价电子排布式为_，排布时能量最高的电子所占能级的原子

12、轨道有_个伸展方向。（2）镍能形成多种配合物如正四面体形的Ni(CO)4和正方形的Ni(CN)42、正八面体形的Ni(NH3)62+等。下列说法正确的有_ACO与CN互为等电子体，其中CO分子内键和键个数之比为12BNH3的空间构型为平面三角形CNi2+在形成配合物时，其配位数只能为4DNi(CO)4和Ni(CN)42中，镍元素均是sp3杂化（3）丁二酮肟常用于检验Ni2+：在稀氨水中，丁二酮肟与Ni2+反应生成鲜红色沉淀，其结构如图所示。该结构中，除共价键外还存在配位键和氢键，请在图中用“”和“”分别表示出配位键和氢键。（4）NiO的晶体结构类型与氯化钠的相同，相关离子半径如下表：NiO晶胞

13、中Ni2+的配位数为_，NiO熔点比NaCl高的原因是_。（5）研究发现镧镍合金LaNix是一种良好的储氢材料。属六方晶系，其晶胞如图a中实线所示，储氢位置有两种，分别是八面体空隙（“”）和四面体空隙（“”），见图b、c，这些就是氢原子存储处，有氢时，设其化学式为LaNixHy。LaNix合金中x的值为_；晶胞中和“”同类的八面体空隙有_个，和“”同类的四面体空隙有_个。36 【化学-选修5：有机化学基础】（15分）氯吡格雷是一种用于预防和治疗因血小板高聚集引起的心、脑及其他动脉循环障碍疾病的药物。以A为原料合成该药物的路线如图：（1）A的化学名称是 ，C中的官能团除了氯原子，其他官能团名称为

14、 。（2）A分子中最少有 原子共面。（3）C生成D的反应类型为 。（4）A与新制Cu(OH)2反应的化学方程式为 。（5）物质G是物质A的同系物，比A多一个碳原子，符合以下条件的G的同分异构体共有 种。除苯环之外无其他环状结构 能发生银镜反应 苯环上有只有两个取代基其中核磁共振氢谱中有4个吸收峰，且峰值比为2221的结构简式为 。（6）已知：，写出以苯甲醇为有机原料制备化合物的合成路线（无机试剂任选） 。2020年高考考前45天大冲刺卷参考答案7. 【答案】A8. 【答案】B9. 【答案】A10. 【答案】B11. 【答案】C12. 【答案】D13. 【答案】D26. 【答案】（1）Cu2S+

15、4Fe3+=2Cu2+S+4Fe2+ （2） H2O2把生成Fe2+又氧化为Fe3+，Fe3+的浓度增大，反应速率加快 （3） 温度升高，H2O2发生了分解 （4） 4Fe2+O2+4H+=4Fe3+2H2O 由于浸取剂的pH=1，加入适量的CuO，不引入其它杂质离子，消耗H+有利于控制溶液pH，使Fe3+形成Fe(OH)3沉淀 （5） 提高慢反应的速率，即提高Cu+的氧化速率 （6） S2O的氧化性比O2强，使慢反应的速率加快，促使Cu2S沉淀溶解平衡正向移动，同时(NH4)2S2O8电离产生NH，NH与慢反应产生的OH结合，c(OH)的浓度降低，有利于慢反应及Cu2S沉淀溶解平衡正向移动

16、27. 【答案】（1）Li2O·Al2O3·4SiO2 （2） 将锂辉石转化为可溶性硫酸盐，与杂质分离 溶解、过滤 （3） pH过低Al3+和Fe3+不能完全除去，pH过高会使生成的Al(OH)3部分溶解 （4） 3K2SO4·Na2SO4 （5） 正极 2H2O+2e=H2+2OH 可以防止OH进入左室与Cl2反应，还可以让更多的Li+进入右室得到高浓度的LiOH 28. 【答案】（1）CH3OH(g)=CH3OH(l) H=38.19kJ/mol （2）50% C D （3） 大于 小于 大于 16 （4） C 升高温度，反应、的反应速率均加快，但反应的反应速率变化更大 35. 【答案】（1）3d84s2 5 （2） A （3） （4） 6 离子所带电荷数越高，离子半径越小，则晶格能越大，熔点越高 （5） 5 3 6 36. 【答案】（1）邻氯苯甲醛（2-氯苯甲醛） 氨基、羧基 （2）12 （3） 取代反应（或酯化反应） （4） +2Cu(OH)2+NaOHCu2O+3H2O+ （5） 6 、 （6） 。