（新）2022届考点03 弱电解质的判断（原卷版）.doc

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1、考点03 弱电解质的判断弱电解质是溶于水部分电离的电解质，水溶液中同时存在分子和离子，电离平衡、水的电离、盐的水解、酸碱中和滴定指示剂的选择都与弱电解质有关，一种物质是否是弱电解质可从以下五个方面判断。一根据化学反应方程式典例1HgCl2稀溶液常用于医疗手术器械的消毒。已知HgCl2和HgS的性质见下表：HgCl2熔点低，熔融状态时不导电HgS难溶于水和稀强碱，易溶于饱和食盐水原理是HgS(S)2NaCl(aq) Na2S(aq)HgCl2(aq)下列有关HgCl2的判断正确的是（ ）A是难溶物B是非电解质C是强电解质D是弱电解质二在相同温度、相同浓度下，与强电解质做导电性对比实验相同浓度、相

2、同温度下，强电解质溶液导电性比弱电解质强。典例2室温下，下列事实不能说明NH3H2O为弱电解质的是A 0.1 molL-1 NH3H2O溶液的pH小于13B 0.1 molL-1 NH4Cl溶液的pH小于7C 相同条件下，浓度均为0.1 molL-1的NaOH溶液和氨水，氨水的导电能力弱D 向0.1 molL-1 NH3H2O溶液中加入MgCl2溶液产生白色沉淀三溶液浓度与pH的关系弱电解质在溶液中部分电离成离子，离子浓度比溶液浓度小，测定溶液的pH不是按照溶质完全电离的离子浓度计算的pH。如0.1mol/LCH3COOH溶液，其pH>1，则证明CH3COOH是弱电解质。典例3不能说明醋

3、酸是弱电解质的是（ ）A0.1mol/L 醋酸溶液的 pH=2.9B醋酸溶液中存在醋酸分子C醋酸溶液导电性差D同温、同浓度的稀盐酸和稀醋酸分别与表面积相同的镁带反应，醋酸反应慢四测定对应盐的酸碱性。对应强碱盐如果溶液显中性，说明是强酸强碱盐不水解；对应的强碱盐如果显碱性，说明是强碱弱酸盐。如CH3COONa溶液呈碱性，则证明CH3COOH是弱酸。典例4能证明酸HA是弱酸的是A NaA溶液pH7 B HA溶液能导电C HA溶液能使石蕊变红 D HA溶液易挥发五稀释前后的pH与稀释倍数的关系。如果某酸溶液的pH=a，稀释至原体积的100倍，若pH=a+2，说明是强酸，如果pH<a+2，说明是

4、弱酸。典例5能说明醋酸是弱电解质的是（ ）A中和10mL 1mol/L CH3COOH溶液需要10ml 1mol/L NaOH溶液B用食醋可以除热水瓶内的水垢C用浓H2SO4和醋酸钠固体共热可制得醋酸DpH=2的醋酸溶液稀释1000倍后pH小于5对点训练：1下列事实一定能证明HNO2是弱电解质的是（）常温下HNO2溶液的pH小于7 用HNO2溶液做导电实验，灯泡很暗HNO2和NaCl不能发生反应0.1mol/L HNO2溶液的pH=2.1NaNO2和H3PO4反应，生成HNO2pH=1的 HNO2溶液稀释至100倍，pH约为2.8ABCD全部2为了证明醋酸是弱电解质，某同学开展了题为“醋酸是弱

5、电解质的实验探究”的探究活动。该同学设计了如下方案，其中错误的是()A先配制0.10 mol/L CH3COOH溶液，再测溶液的pH，若pH大于1，则可证明醋酸为弱电解质B先配制0.01 mol/L和0.10 mol/L的CH3COOH，再分别用pH计测它们的pH，若两者的pH相差小于1个单位，则可证明醋酸是弱电解质C取等体积、等pH的CH3COOH的溶液和盐酸分别与足量锌反应，测得反应过程中醋酸产生H2速率较慢且最终产生H2较多，则可证明醋酸为弱电解质D配制一定量的CH3COONa溶液，测其pH，若常温下pH大于7，则可证明醋酸是弱电解质3氢氰酸（HCN）的下列性质中，能证明它是弱酸的是AH

6、CN 易溶于水BHCN溶液的导电性比盐酸的弱C25 时1mol/L HCN溶液pH约为3D10 mL 1mol/L HCN溶液恰好与10 mL 1mol/L NaOH溶液完全反应4可以证明乙酸是弱酸的事实是A乙酸和水能以任意比例混溶B在稀乙酸水溶液中含有未电离的乙酸分子C乙酸与Na2CO3溶液反应放出CO2气体D1 mol·L1的乙酸水溶液能使紫色石蕊溶液变红色5下列实验或事实中，不能证明CH3COOH是弱电解质的是A常温下，0.1mol/L CH3COOH溶液的pH=3B常温下，0.1mol/LCH3COONa溶液的pH=8C常温下，向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量

7、相应的盐CH3COONa(s)，溶液pH增大D常温下，相同体积相同浓度的盐酸和醋酸分别与足量的镁条反应，产生H2体积(同温同压)相同6下列事实可证明氨水是弱碱的是（室温下）A氨水能跟氯化亚铁溶液反应生成氢氧化亚铁B铵盐受热易分解C0.1mol·L-1氨水可以使酚酞试液变红D0.1mol·L-1氯化铵溶液的pH为57下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是：常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红； 用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡暗；常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11 常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶

8、液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者ABCD8下列事实能说明NH3·H2O一定是弱电解质的是常温下，NH3·H2O溶液能使酚酞变红；用NH3·H2O溶液做导电性实验，灯泡很暗；常温下，0.1mol / L的氨水pH约为11；常温下，体积相同且pH相同的NH3·H2O溶液和NaOH溶液，与相同浓度的HCl溶液中和时，消耗HCl溶液的体积：前者后者ABCD9下列事实中不能证明CH3COOH是弱电解质的是 ()常温下某CH3COONa溶液的pH=8 用CH3COOH溶液做导电实验，灯泡很暗 等pH等体积的盐酸、CH3COOH溶液和足量锌反应，CH3COOH放出的氢气较多 0.1 mol·L-1的CH3COOH溶液的pH=2.1 pH=1的CH3COOH溶液稀释100倍，pH3ABCD10下列事实一定能说明CH3COOH是弱电解质的是_（填字母）。A 相同温度下，浓度均为1 mol·L1的盐酸和醋酸的导电性对比：盐酸醋酸B 1 mol·L1 CH3COOH溶液能使紫色石蕊试液变红C 25时，1 mol·L1 CH3COOH溶液的pH约为2D 10 mL 1mol·L1的CH3COOH溶液恰好与10 mL 1mol·L1 NaOH溶液完全反应