第二章第三节物质的量课时巩固卷—— 高一化学上学期人教版（2019）必修第一册.docx

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1、第二章第三节物质的量课时巩固卷高一化学上学期人教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.用 NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（   ） A. 2L 1mol/L 的 NH3·H2O 溶液中 NH 4+ 的数目为 2NA个B. 标况下 44.8L NO 和 22.4 L O2 反应后，气体分子总数为 2NA个C. 1L 0.1mol/L 的 Na2CO3 溶液中离子总数大于 0.3NA个D. 常温下，pH=9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数目为105NA个2.下列说法正确的是（  &#

2、160;） A. 摩尔是国际单位制的七个基本物理量之一           B. 二氧化碳的摩尔质量是44g/molC. 标准状况下，22.4L水的物质的量是1mol            D. 1mol氧气的质量是16g3.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（    ） A. 

3、;电解精炼铜时，若阳极质量减少64 g，则转移到阴极的电子数不一定等于2NAB. 常温下，10 mL pH=1的醋酸溶液中含有的氢离子数大于0.001NAC. l mol/L Na2CO3溶液中，阴离子总数小于NAD. 相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同4.下列关于阿伏加德罗常数和气体摩尔体积等的说法正确的是（   ） A. 标准状况下，1摩尔H2O的体积约为22.4 LB. 128克SO2气体在标准状况下的体积约为44.8 LC. 同温同压下两种气体的体积之比等于摩尔质

4、量之比D. 常温下，22.4 L O2所含的分子数为NA5.气体的体积主要由什么因素决定的（  ） 气体分子的大小  气体分子数的多少  气体分子间的平均距离气体分子的相对分子质量.A.                               &

5、#160;      B.                                      C.    

6、60;                                 D. 6.设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. amolR2+ （R核内中子数为N，质量数为A）的核外电子数a（A-N-2）NAB.&

7、#160;10g46%的甲酸（HCOOH）水溶液中所含氧原子数为0.2NAC. 含 0.2molH2SO4 的浓硫酸和足量镁反应，转移电子数为0.2NAD. 将 1molCO2 溶于适量水中，溶液中 CO32 、 HCO3 和 H2CO3 粒子数之和为NA7.用 0.1mol 的氯化钠固体配成溶液500ml，所得溶液的物质的量浓度为 (    ) A. 0.1mol/L               

8、;        B. 0.2mol/L                       C. 0.3mol/L             

9、60;         D. 0.4mol/L8.下列关于0.1mol/L的Ba(NO3)2溶液的说法中正确的是（   ） A. 1L该溶液中含有Ba2+的质量为1.37 gB. 该溶液中c(NO 3 )=0.1molL1C. 1L该溶液中含有0.1mol Ba2+D. 该溶液就是将26.1g 的Ba(NO3)2溶于1L水中所得到的溶液。9.将浓度为2cmol/L、质量分数为a%的酒精，加水稀释至浓度为cmol/L、质量分数变为b%。则

10、a、b之间的大小关系为(已知：酒精的浓度越大密度越小)（   ） A. a=2b                              B. 2bab         

11、;                     C. a2b                           

12、   D. 不能比较10.设NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是（   ） A. 标准状况下，2.24LHF含有的分子数为0.1AB. 1mol/LBaCl2溶液中，Ba2+和Cl-总数为3NAC. 标准状况下，2.24LCO和CO2的混合物中，含有碳原子数目为0.1NAD. 常温常压下，1mol(NH4)2SO4溶液中含有 NH4+ 为2NA11.NA代表阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是（   ） A. 在标准状况下，22.4 LH2O的质量约为18

13、gB. 136 g KHSO4固体中含有H+的数目为NAC. 含0.4 mol HCl的浓盐酸与足量MnO2反应，转移电子数目为0.2NAD. 1 mol Na2O2固体中含离子总数为3NA12.实验室中常用到0.1 mol/L的NaOH溶液，其中的“mol/L”对应的物理量是（   ） A. 溶解度                    

14、;      B. 质量分数                          C. 摩尔质量              

15、;            D. 物质的量浓度13.下列说法正确的是(   ) A. 1mol 任何粒子或物质的质量，其数值都与该粒子的相对原子质量或相对分子质量相等B. 在 0和 101kPa(标准状况)的条件下，1mol 任何物质所占的体积约为 22.4LC. 如果 1L 水中含有 1mol NaOH，那么这种溶液中NaOH 的物质的量浓度就是 1mol/LD. 我们通常把 1mol 任何粒子的粒子数叫做

16、阿伏加德罗常数14.实验室中需要配制2mol/L的NaCl溶液500mL，配制时应选用的容量瓶的规格是（   ） A. 950mL                              B. 500mL    

17、60;                         C. 1000mL                      &

18、#160;       D. 任意规格15.下列溶液中含Cl-浓度最大的是（   ） A. 10 mL 0.1 mol/L AlCl3溶液                             &#

19、160; B. 20 mL 0.1 mol/L CaCl2溶液C. 30 mL0.2 mol/L KCl溶液                                    D. 10 mL0.

20、25 mol/L NaCl溶液16.设NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（    ） A. 1molNaHSO4固体中含有离子总数为3NAB. 11.2L（标准状况）HF含有质子数为5NAC. 50g46%的乙醇水溶液中，含有O-H键数为3.5NAD. 1molCu与足量的硫蒸气反应，转移电子数为2NA二、综合题（共4题）17.下面是用18mol/L的浓H2SO4稀释配制成500mL1mol/L的稀H2SO4的操作，请按要求填空： （1）所需浓H2SO4的体积为_。 （2）如果实验室有15mL、20mL、50mL的量

21、筒，应选用_mL量筒最好。 （3）将量取的浓H2SO4慢慢注入盛有约100mL水的烧杯里，同时不断_ （4）将上述溶液沿玻璃棒转移到_中，并用蒸馏水洗涤烧杯23次，并将洗涤液也转移到该仪器中，并摇匀。 （5）加水至距刻度12cm处时，改用_加水，使溶液的凹液面正好跟刻度相平。 （6）分析下列操作对所配溶液的浓度的影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）。 A.转移溶液时，不慎将少量溶液洒在桌面上。溶液浓度_；B.用量筒量取时，发现量筒不干净，用水洗净后直接量取浓硫酸。浓度_。18.下图为实验室某浓盐酸试剂瓶上的标签，试根据有关数据回答下列问题。 （1）该浓盐酸中HCl的物质的量浓度为_mol/

22、L。现在需要475mL物质的量浓度为0.6mol/L稀盐酸，用上述浓盐酸和蒸馏水配制 （2）需要量取_mL上述浓盐酸进行配制。 （3）配制过程中，除需使用烧杯、量筒、玻璃棒外，还需要的仪器是_、_ 。 （4）在配制过程中，下列实验操作会使所配制的稀盐酸的物质的量浓度偏高的是     。 A.摇匀后静置，发现液面低于刻线，未做任何处理B.溶液注入容量瓶前没有恢复到室温就进行定容C.用量筒量取浓盐酸时俯视刻线D.在配制前用已知浓度的稀盐酸润洗容量瓶19.下图为某市售盐酸试剂瓶标签上的部分数据。问： （1）该盐酸的物质的量浓度为_ （2）下列实验操作

23、会导致实验结果偏低的是（_） 配制100g 10%的CuSO4溶液，称取10g 硫酸铜晶体溶于90g水中测定碳酸钠晶体中结晶水的百分含量时，所用的晶体已经受潮配制一定物质的量浓度的溶液时，药品与砝码放反了，游码读数为0.2g，所得溶液的浓度用酸式滴定管量取用98%，密度为1.84g/cm3的浓H2SO4配制200mL 2molL-1的稀H2SO4时，先平视后仰视。A只有    B只有    C    D（3）已知CO和CO2的混合气体14.4g,在标准状况下所占的体积为8.9

24、6L。则该混合气体中，CO的质量为_g，CO2的物质的量为_mol。 （4）1mol氧气在放电条件下，有30%转化为臭氧（O3），则放电后所得混合气体对氢气的相对密度是（_） A.16B.17.8C.18.4D.35.620.某固体中可能合有Na+、K+、NH4+、Fe2+、Fe3+、 Cl-、SO42-、CO32-、HCO3- ， 将其配成100mL溶液。学生研究性学习小组为了确认其成分，设计并完成了如图所示实验： 请回答下列问题：（1）配制100mL该溶液的过程中，“定容”操作正确的是      。 A   &

25、#160;  B         C     D 通过鉴定,该固体中一定存在的阳离子是       ， 一定不存在的阴离子是      。可能存在的离子是      。实验过程生成气体的反应离子方程式为      （2）下列实验结论符合事实的是_。

26、A.该固体中可能含有(NH4)2SO4、K2SO4、NaClB.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl，一定不含NH4ClC.该固体中一定含有NH4Cl、K2SO4D.该固体中可能含有(NH4)2SO4、KCl答案部分一、单选题1.【答案】 C2.【答案】 B 3.【答案】 A 4.【答案】 B 5.【答案】 C 6.【答案】 A7.【答案】 B 8.【答案】 C9.【答案】 C 10.【答案】 C 11.【答案】 D 12.【答案】 D13.【答案】 D14.【答案】 B 15.【答案】 A16.【答案】 C二、综合题17.【答案】 （1）27.7mL（2）50（3）搅拌（4）容量瓶（5）胶头滴管（6）偏低；偏低 18.【答案】 （1）12mol/L（2）25（3）500m容量瓶；胶头滴管（4）B,D 19.【答案】 （1）11.8mol/L（2）（3）5.6；0.2（4）B 20.【答案】 （1）B；K+、NH4+；CO32-、HCO3-；Na、Cl-；NH4+ + OH- _ NH3 + H2O（2）A,D