（新）河南省普通高中2019届高三化学适应性测试试题（含解析）.doc

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1、2019年普通高中毕业班高考适应性测试理科综合能力测试（化学部分）可能用到的相对原子质量：H-1 C-12 N-14 O-16 Na-23 Cl-35.5 Fe-56一、择题本题共13小题，每小题6分，共78分。在每小题给出的四个选项中，只有一项是符合题目要求的。1.物质的结构性质和用途之间有着非常密切的关系。下列有关物质的性质与用途的因果对应关系错误的是选项性质用途A二氧化硅熔点很高、硬度大二氧化硅可用于制备光导纤维B氯化铁溶液能与铜反应用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板C过氧化钠能吸收二氧化碳产生氧气过氧化钠可用作呼吸面具的供氧剂D氧化钙能与水反应氧化钙可用作食品干燥剂A. AB. BC.

2、 CD. D【答案】A【解析】【详解】A. 光导纤维的主要成分是二氧化硅，光导纤维是利用光的全反射原理，与二氧化硅的硬度大小、熔点高低无关，故A错误；B. 氯化铁溶液能与铜反应生成氯化铜和氯化亚铁，故用氯化铁溶液腐蚀铜箔制造印刷电路板，故B正确；C. 过氧化钠与二氧化碳反应产生氧气，常用作供氧剂，可以用作呼吸面具中的氧气来源，故C正确；D. 氧化钙能与水反应生成氢氧化钙，可以做干燥剂，故D正确；故选A。2.二环1，0，0丁烷()是最简单的桥环化合物。下列关于该化合物的说法错误的是A. 该化合物的二溴代物有4种B. 生成1molC4H10需要2molH2C. 该化合物与1，3-丁二烯互为同分异构

3、体D. 该化合物中4个碳原子可能处于同一平面【答案】D【解析】【详解】A.该物质结构中有两种碳原子，即2个-CH2-，2个，前者可连接两个Br，而后者不能，故同一个碳原子上连2个Br只有1种，2个-CH2-分别连1个Br为1种，2个分别连1个Br为1种，相邻的-CH2-，分别连1个Br为1种，共4种同分异构体，故A正确；B.该有机物的分子式为C4H6，所以生成1molC4H10需要2molH2，故B正确；C1，3-丁二烯的分子式为C4H6，结构简式为：，故和二环1，0，0丁烷()互为同分异构体，故C正确；D.四个碳原子位于四面体的顶点，不能共面，故D错误；故选D。3.下列图示是从海带中提取碘的

4、有关操作，其中错误的是A. 灼烧碎海带B. 过滤海带灰的浸泡液C. 氧化滤液中的碘离子D. 从碘的四氯化碳溶液中分离碘【答案】D【解析】【详解】A灼烧海带在坩埚中进行，故A正确；B. 过滤海带灰的浸泡液的装置正确，故B正确；C.Cl2能将碘离子氧化成碘单质，故C正确；D. 从碘的四氯化碳溶液中分离碘采用的是蒸馏操作，不是蒸发，故D错误；故选D。4.用NA表示阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是A. 100g质量分数为46%的乙醇水溶液中含有的氢原子数为6NAB. 标准状况下，6g乙酸和丙醇的混合物中含有的分子数为0.1NAC. 标准状况下，铁丝在22.4L氧气中燃烧时转移的电子数为3NAD.

5、将10mL0.1mo· L1FeCl3溶液滴入沸水中，得到Fe(OH)3胶粒的个数为0.001NA【答案】B【解析】【详解】A. 100g质量分数为46%的乙醇的物质的量为1mol，由于溶液中水分子中还有氢原子，故含有的氢原子数大于6NA，故A错误；B. 乙酸的分子式为C2H4O2，相对分子质量为60，丙醇的分子式为C3H8O，相对分子质量为60，故6g乙酸和丙醇的混合物的物质的量为0.1mol，含有的分子数为0.1NA，故B正确；C. 标准状况下，22.4L氧气为1mol，FeFe3O4，转移的电子数为4NA，故C错误；D.由于Fe(OH)3胶粒为Fe(OH)3的聚集体，则无法计算

6、制得的胶体中含有Fe(OH)3胶粒的数目，故D错误；故选B。5.工业废水中含有的Cr2O72和CrO42会对水体产生很大的危害，因此这种工业废水必须净化处理。一种处理含铬废水的工艺流程如下：中反应为2 CrO42(黄色)+2H+ Cr2O72(橙色)+H2O。下列说法正确的是A. 中，酸化后废水黄色加深B. 中，反应的氧化剂与还原剂的物质的量之比为31C. 中，所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3D. 中，所加酸可以是盐酸【答案】C【解析】【详解】A. 中，酸化后，平衡正向移动，废水黄色变浅，故A错误；B.依据氧化还原反应电子守恒计算，Cr2O722Cr3+6e-，Fe2+Fe3+e-，

7、氧化剂与还原剂的物质的量之比为16，故B错误；C. 中有Fe3+生成，故中所得沉淀Cr(OH)3中含有Fe(OH)3，故C正确；D. 中不能加盐酸，盐酸有还原性，易把+6价的铬元素还原，HCl被氧化成氯气，故D错误；故选C。6.X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大的五种短周期主族元素。已知X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等。下列有关说法中正确的是A. R的氧化物对应的水化物均为强酸B. 简单气态氢化物的热稳定性：Y>ZC. Y与X、W、R三种元素均可以形成两

8、种二元化合物D. 原子半径由大到小的顺序：W>R>Z>Y>X【答案】C【解析】【分析】X元素的原子半径在周期表的所有元素中是最小的，X为H；X、Y、Z、W和R为原子序数依次增大，Y、R同主族，且R原子的核电荷数是Y原子的核电荷数的2倍，故Y为O，R为S；Z、W原子的最外层电子数之和与Y、R原子的最外层电子数之和相等，Z为F，W为P。【详解】A. R的氧化物对应的水化物有硫酸和亚硫酸，硫酸为强酸，亚硫酸为弱酸，故A错误；B.非金属性Y<Z，则简单气态氢化物的热稳定性：Y<Z，故B错误；C. 二元化合物指包含两种不同元素的化合物 。Y与X形成H2O和H2O2，Y

9、与W形成P2O5和P2O3，Y与R形成SO2和SO3，故C正确；D. 比较半径，首先看电子层数，电子层数越多，半径越大；电子层数相同时，核内质子数越多，半径越小；电子层数和质子数都相同时，核外电子数越多，半径越大。原子半径由大到小的顺序：W>R>Y>Z>X，故D错误；故选C。【点睛】同一周期的元素（稀有气体元素除外），从左到右原子半径逐渐减小，金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同一主族的元素，从上到下原子半径逐渐增大，非金属性逐渐减弱，金属性逐渐增强。7.室温时，用0.100mol· L 1AgNO3溶液滴定50.0mL0.0500mol· L 1N

10、aCl溶液的滴定曲线如图所示pCl=lg(Cl)。下列有关描述错误的是A. 室温时Ksp(AgCl)的数量级为1010B. 室温时，各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=cC. 相同实验条件下，若改用0.0400mol· L1 NaCl溶液，反应终点b移动到dD. 相同实验条件下，若改用0.0500mol· L1 NaBr溶液，反应终点b向e方向移动【答案】D【解析】【详解】A.选取横坐标为50mL的点，此时向50.0mL0.0500mol· L 1NaCl溶液中，加入50mL 0.100mol· L 1AgNO3溶液，可计算出此时溶液中过量的Ag+浓度

11、为0.025 mol· L 1，由图示得到此时Cl约为1×10-8 mol· L 1，所以Ksp(AgCl)约为0.025×10-8=2.5×10-10，所以其数量级为1010，故A正确；B.由于Ksp(AgCl)极小，因此向溶液中滴加AgNO3溶液就会有沉淀析出，溶液一直是氯化银的饱和溶液，在一定温度时，Ksp(AgCl)是个常数，故各点Ksp(AgCl)的关系：a=b=c，故B正确；C. 滴定的过程是用硝酸银滴定NaCl溶液，所以滴定的终点应该由原溶液中氯离子的物质的量决定，将50mL 0.05mol/L的NaCl溶液改为50m L 0.0

12、400mol. L-1的NaCl溶液，此时溶液中的氯离子的物质的量是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的硝酸银的量也是原来的0.8倍，因此应该由b点的25mL变为25×0.8=20mL，而d点对应的是20 mL，故C正确；D. 卤化银从氯化银到碘化银的溶解度逐渐减小，所以Ksp(AgCl)应该大于Ksp(AgBr)，将50mL 0.0500mol/L的NaCl溶液改为50m L 0.0500mol/LNaBr的溶液，这是将溶液中的氯离子换为等物质的量的溴离子，因为银离子和氯离子或溴离子都是1:1沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但是因为溴化银更难溶，所以终点时，溴离子的浓度应该比终

13、点时氯离子的浓度更小，所以反应终点不可能b向e方向移动，故D错误；故选D。8.NaClO2常用来漂白织物，其漂白能力是漂白粉的45倍，NaClO2也是一种重要的杀菌消毒剂。工业上生产NaClO2的一种工艺流程如下图所示：(1)ClO2发生器中的产品之一是NaHSO4，在该发生器中所发生反应的离子方程式为_。(2)反应结束后，向ClO2发生器中通入一定量空气，目的是_。(3)吸收器中发生反应的化学方程式为_。吸收器中要用冷的NaOH溶液和H2O2溶液吸收CO2，原因是_。(4)将ClO2通入食盐水中，用情性电极电解，也可以制得NaClO2产品。阳极的电解产物是_(填化学式)，阴极的电极反应式为_

14、。(5)相同条件下，1 mol NaClO2与_gCl2的氧化能力相当。【答案】 (1). 2C103-+S02=2C102+SO42- (2). 将C1O2赶入吸收器，确保其被充分吸收 (3). 2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20 (4). 温度过高，H2O2分解增多，Cl02逸出加快，不利于Cl02的吸收 (5). Cl2 (6). C102+e-=C102- (7). 142【解析】【分析】（1）ClO2和S02、H2SO4反应生成C102和NaHS04，化学方程式为：2NaC103+ S02+ H2SO4=2Cl02+ 2NaHS04。（2）反应结束后，发

15、生器中仍有少量C102，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收。（3）吸收器中双氧水与Cl02在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2。（4）阳极：2Cl-2e-= Cl2，阴极：C102+e-=C102-。（5）NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，依据电子转移数目相等，相同条件下，1 mol NaClO2与2molCl2的氧化能力相当，从而得出氯气的质量。【详解】（1）ClO2和S02、H2SO4反应生成C102和NaHS04，化学方程式为：2NaC103+ S02+ H2SO4=2Cl02+ 2NaHS04，反应的离子方程式为2C103-+S02=2C102+SO42-，故答

16、案为：2C103-+S02=2C102+SO42-。（2）反应结束后，发生器中仍有少量C102，用空气可以将其排出，确保其被充分吸收，故答案为：将C102赶入吸收器，确保其被充分吸收。（3）吸收器中双氧水与Cl02在碱性条件下发生氧化还原反应生成NaClO2，反应的化学方程式为：2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20，为了提高Cl02的利用率及防止H2O2分解，反应温度不能过高，故答案为：2Cl02+2Na0H+H202=2NaClO2+02+2H20；温度过高，H2O2分解增多，Cl02逸出加快，不利于Cl02的吸收。（4）阳极：2Cl-2e-= Cl2，阳极的电解

17、产物是Cl2，阴极：C102+e-=C102-，故答案为：Cl2；C102+e-=C102-。（5）NaClO2Cl-4e-，Cl22Cl-2e-，依据电子转移数目相等，相同条件下，1 mol NaClO2与2molCl2的氧化能力相当，所以氯气的质量为142g，故答案为：142。【点睛】电解池是把电能转化为化学能的装置，在电解池中，阳离子向阴极定向移动，阴离子向阳极定向移动，阴极上得电子发生还原反应，阳极上失电子发生氧化反应。9.高铁酸钾(K2FeO4)是一种新型、高效、多功能水处理剂。K2FeO4为紫色固体，微溶于KOH溶液。K2FeO4具有强氧化性，在酸性或中性溶液中迅速产生O2，在碱性

18、溶液中较稳定。某学习小组设计了下面的实验制备K2FeO2并探究其性质。(一)K2FeO4的制备该小组用下图所示装置制备K2FeO4(夹持装置略)。(1)以上装置图中有一处明显的错误请你帮助指出来：_。B中应盛装的试剂是_。(2)写出A中发生反应的离子方程式：_。(3)C中发生的反应有Cl2+2OH=Cl+ClO+H2O，还有生成K2FeO4的反应。写出得到紫色固体K2FeO4的化学方程式：_。(二)性质探究用KOH溶液充分洗涤C中所得固体得到固体物质K2FeO4。(4)絮凝实验：甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清。请结合方程式，说明K2FeO2

19、的净水原理：_。(5)乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是_。(6)丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，丙同学认为氧化性FeO42>MnO4。请你设计一个实验，验证丙同学的结论是否正确：_。【答案】 (1). D中没有出气导管 (2). 饱和氯化钠溶液 (3). 2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O (4). 3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH =2K2FeO4 + 6KCl + 8H2O (5). K2FeO4与水发生反应 4FeO42-+10H2O

20、=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-，产生的 Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清 (6). K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气 (7). 取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确【解析】【分析】（1）D中只有进气导管，没有出气导管；高锰酸钾与浓盐酸反应产生的氯气中混有较多的氯化氢气体，对C中的反应有不良影响，因此，B中应盛装的试剂是饱和氯化钠溶液。（2）高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气、KCl、MnCl2和水，根据电子守恒和原子守恒配平，A中的反应化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2K

21、Cl+2MnCl2+5Cl2+8H2O。（3）C中Fe（OH）3、KOH和氯气反应生成K2FeO4，铁元素从+3价升高为+6价，被氧化，因此氯气作氧化剂，其还原产物是氯化钾。（4）甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，是因为K2FeO4与水发生反应 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-，产生的 Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清。（5）K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气。（6）取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确。

22、【详解】（1）以上装置图中D中只有进气导管，没有出气导管；高锰酸钾与浓盐酸反应产生的氯气中混有较多的氯化氢气体，对C中的反应有不良影响，因此，B中应盛装的试剂是饱和氯化钠溶液，故答案为：D中没有出气导管；饱和氯化钠溶液。（2）高锰酸钾与浓盐酸反应产生氯气、KCl、MnCl2和水，根据电子守恒和原子守恒配平，A中的反应化学方程式为2KMnO4+16HCl(浓)=2KCl+2MnCl2+5Cl2+8H2O，离子方程式为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O，故答案为：2MnO4-+16H+10Cl-=2Mn2+5Cl2+8H2O。（3）C中Fe（OH）3、KOH和氯气反应

23、生成K2FeO4，铁元素从+3价升高为+6价，被氧化，因此氯气作氧化剂，其还原产物是氯化钾，化学方程式为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH =2K2FeO4 + 6KC1 + 8H2O，故答案为：3Cl2+2Fe（OH）3+10KOH =2K2FeO4 + 6KC1 + 8H2O。（4）甲同学取少量K2FeO4加入浑浊的泥浆水中，发现产生气体，搅拌，浑浊的泥浆水很快澄清，是因为K2FeO4与水发生反应 4FeO42-+10H2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-，产生的 Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清，故答案为：K2FeO4与水发生反应 4FeO42-+10H

24、2O=4Fe（OH）3（胶体）+3O2+8OH-，产生的 Fe（OH）3胶体可以吸附水中悬浮的杂质使水澄清。（5）乙同学取少量K2FeO4，向其中滴入稀盐酸发现产生黄绿色气体。产生黄绿色气体的原因可能是K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气，故答案为：K2FeO4有强氧化性，将Cl-氧化为氯气。（6）丙同学取少量K2FeO4，向其中滴入MnSO4和适量H2SO4的混合溶液，振荡后溶液呈紫色，说明生成了MnO4-，为了验证丙同学的想法是否正确，可以取少量紫色溶液滴加过量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确；故答案为：取少量紫色溶液滴加过

25、量稀H2SO4，若溶液紫色不褪去，则丙同学的结论正确；若溶液紫色快速褪去，则丙同学的结论不正确。10.甲胺铅碘(CH3NH3PbI3)可用作全固态钙钛矿敏化太阳能电池的敏化剂，该物质可由甲胺(CH3NH2)、PbI2及HI为原料来合成。请回答下列问题：(1)制取甲胺的反应为CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g)，已知该反应中相关化学键的键能数据如下表所示：则该反应的H=_kJ·mol1(2)工业上利用水煤气合成甲醇的反应为CO(g)+2H2(g)CH3OH(g) H<0。一定温度下，向体积为2L的密闭容器中加入CO和H2，5min末反应达到化学平衡状态

26、，测得各组分浓度如下表所示。05min内，用CO表示的平均反应速率为_。既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有_(答一条即可)。能说明上述反应已达化学平衡状态的是_(填字母)。A.v正(CO)=2v逆(H2)B.混合气体密度保持不变C.反应容器内压强保持不变D.混合气体的平均摩尔质量不变(3)PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，反应的化学方程式为_。(4)常温下PbI2饱和溶液中c(I)=2.0×103mol·L1，则Ksp(PbI2)=_；已知Ksp(PbS)=4.0×1028，则反应PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常数K=_

27、。(5)HI的分解反应曲线和液相法制备HI的反应曲线分别如图1和图2所示：反应H2(g)+I2(g)2HI(g)的H_(填“>”或“<")0。将SO2通入碘水中会发生反应：SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I，I2+II3。图2中曲线b所代表的微粒是_(填微粒符号)。【答案】 (1). -12 (2). 0.12molL-1·min-1 (3). 加压（或增大CO的浓度） (4). CD (5). Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O (6). 4.0×10-9 (7). 1.0×1019 (8). (9). I3-【解析】

28、【分析】（1）根据CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g) H=反应物的键能之和-生成物的键能之和来计算。（2）根据速率之比等于化学计量数之比，推出v(CH3OH)=v(CO)，从而求出v(CO)。提高氢气转化率要使平衡右移。A.如果是2v正(CO)=v逆(H2)，可以说明反应达到平衡状态。 B.该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态。C.反应前后气体分子数目不等，故反应容器内压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态。D. 混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/气体的总物质的量，总质量是一定的，反应前后气体分子数目不等，气体总物质的量如果不变，混合气体的平

29、均摩尔质量就不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态。（3）PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，同时生成I2，Pb元素化合价从8/3价变为+2价，I元素化合价从-1价变为0价，根据电荷守恒、质量守恒配平。（4）Ksp(PbI2)=c(Pb2+) c2(I-)=1.0×103× (2.0×103)2=4.0×10-9，反应PbI2(s)+S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常数K= c2(I-)/ c(S2-)= Ksp(PbI2)/ c(Pb2+)/ Ksp(PbS)/ c(Pb2+)=4.0×10-9/4.0&#

30、215;1028=1.0×1019。（5）升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，H0。根据SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I，I2+II3得，随着n(I2)/ n(SO2)的增大，n(H+)和n(SO42)保持不变，而n(I3)增大，所以b所代表的微粒是I3。【详解】（1）CH3OH(g)+NH3(g)=CH3NH2(g)+H2O(g) H=反应物的键能之和-生成物的键能之和=（351+393-463-293）kJ/mol=-12 kJ/mol，故答案为：-12。（2）CO(g)+2H2(g)CH3OH(g)，速率之比等于化学计量数之比，所以v(CH3

31、OH)=v(CO)=0.6mol/L/5min=0.12molL-1·min-1，故答案为：0.12molL-1·min-1。提高氢气转化率要使平衡右移，既能加快反应速率，又能提高氢气转化率的措施有加压（或增大CO的浓度），故答案为：加压（或增大CO的浓度）。A.如果是2v正(CO)=v逆(H2)，可以说明反应达到平衡状态，故A不选；B.该反应体系中气体的密度始终不变，不能根据密度判断平衡状态，故B不选；C.反应前后气体分子数目不等，故反应容器内压强保持不变，可以说明反应达到平衡状态，故C选；D. 混合气体的平均摩尔质量=气体总质量/气体的总物质的量，总质量是一定的，反应前

32、后气体分子数目不等，气体总物质的量如果不变，混合气体的平均摩尔质量就不变，所以混合气体的平均摩尔质量不变可以说明反应达到平衡状态，故D选。故选CD。（3）PbI2可由Pb3O4和HI反应制备，同时生成I2，Pb元素化合价从8/3价变为+2价，I元素化合价从-1价变为0价，根据电荷守恒、质量守恒配平可得反应的化学方程式为Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O，故答案为：Pb3O4+8HI=3PbI2+I2+4H2O。（4）Ksp(PbI2)=c(Pb2+) c2(I-)=1.0×103× (2.0×103)2=4.0×10-9，反应PbI2(s)+

33、S2(aq)PbS(s)+2I(aq)的平衡常数K= c2(I-)/ c(S2-)= Ksp(PbI2)/ c(Pb2+)/ Ksp(PbS)/ c(Pb2+)=4.0×10-9/4.0×1028=1.0×1019，故答案为：4.0×10-9 ；1.0×1019。（5）升温，HI的物质的量减少，即平衡左移，所以正反应为放热反应，H0，故答案为：。根据SO2+I2+2H2O=4H+SO42+2I，I2+II3得，随着n(I2)/ n(SO2)的增大，n(H+)和n(SO42)保持不变，而n(I3)增大，所以b所代表的微粒是I3，故答案为：I3。【

34、点睛】（1）在同一化学反应中，用不同物质表示出来的化学反应速率之比等于反应方程式的化学计量数之比，一般不用固体和纯液体来表示反应速率。（2）达到平衡状态的标志：v正=v逆，不为零；各成分的浓度保持不变。11.A、B、C、D、E是元素周期表中原子序数依次增大的前四周期元素。A与B同周期，且A元素原子核外s能级有1个未成对电子；B元素的原子核外p电子比s电子少1；C元素的原子序数比B元素多1；D元素的原子价电子有6个未成对电子，它的一种化合物常用于检验酒驾；E元素的原子价电子有4个未成对电子。请回答下列问题：(1)第一电离能介于A和B之间的同周期元素有_(填元素符号)。(2)B元素的最高价氧化物的

35、水化物在水溶液中能完全电离，电离所得阴离子的空间构型为_。写出2种与该阴离子互为等电子体的微粒的化学式：_。画出基态D原子的价电子排布图：_。(3)C元素对应的简单氢化物的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是_。(4)元素D可以形成的配合物如图所示。该配合物中碳原子的杂化类型为_。该配合物中所含化学键的类型不包括_(填字母)。a.极性共价键 b.非极性共价键 c.配位键 d.离子键 e.金属键 f.键 g.键(5)元素E的单质和氮气在640可发生置换反应产物之一的晶胞结构如图所示，该反应的化学方程式为_。若该晶体的密度是g·cm3，则两个最近的E原子间的距离为_cm。(

36、用NA表示阿伏加德罗常数的值)【答案】 (1). Be、B、C、O (2). 平面三角形 (3). CO32-、SO3 (4). (5). 水分子之间存在氢键 (6). sp2、sp3 (7). e (8). 8Fe+2NH32Fe4N+3H2 (9). 【解析】【分析】元素B的核外p电子比s电子少1所以B为N，元素A与元素B同周期，元素A核外s能级有1个未成对电子，所以A为Li，元素C的原子序数比元素B多1，所以C为O，元素D价电子有六个未成对电子，常常用于检验酒驾，所以D为Cr，E元素的原子价电子有4个未成对电子，E为Fe。【详解】（1）A为Li，B为N，第一电离能介于A和B之间的同周期元

37、素有Be、B、C、O，故答案为：Be、B、C、O。（2）元素N的最高价氧化物的水化物为HNO3，其在水溶液中电离出的阴离子为NO3-，价电子对数为3，空间构型为平面三角形；等电子体指价电子数和原子数相同的分子、离子或基团；NO3-等电子体有CO32-、SO3；基态D原子的价电子排布图为：，故答案为：平面三角形；CO32-、SO3；。（3）H2O的沸点明显高于同族其他元素对应的简单氢化物，其原因是水分子之间存在氢键，故答案为：水分子之间存在氢键。（4）元素D为Cr，该配合物中碳原子的杂化类型为sp2、sp3，故答案为：sp2、sp3。该配合物中所含化学键的类型有极性共价键、非极性共价键、配位键、

38、离子键、键 、键，故不含有金属键，故答案为：e。（5）根据均摊法：该晶胞中N原子个数是1个，Fe原子个数=8×1/8+6×1/2=4，化学式为Fe4N，铁和氨气在640发生置换反应生成氢气和Fe4N，故反应的化学方程式为8Fe+2NH32Fe4N+3H2；一个晶胞中Fe原子数目为4个，N原子数目为1，晶胞棱长a=(m/)1/3=(56×4+14)/ NA1/3，则两个最近的Fe原子间的距离为a=，故答案为：8Fe+2NH32Fe4N+3H2；。【点睛】确定晶胞中原(离)子数目及晶体化学式：处于顶点的微粒，同时为8个晶胞所共享，每个微粒有1/8属于该晶胞；处于棱上的

39、微粒，同时为4个晶胞所共享，每个微粒有1/4属于该晶胞；处于面上的微粒，同时为2个晶胞所共享，每个微粒有1/2属于该晶胞；处于晶胞内部的微粒，完全属于该晶胞。12.G(对羟基苯乙酸)是合成某治疗高血压药物的中间体。一种由芳香烃A制备G的合成路线如下图所示。请回答下列问题：(1)A的名称为_。(2)试剂M是_。BC的反应类型是_。(3)E的结构简式为_。F中含有官能团的名称是_。(4)写出DE反应的化学方程式：_。(5)H是G的同分异构体，且满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为12221。请写出3个符合条件的H的结构简式：_。(6)苯甲酸可用于染料载体、

40、香料及增塑剂等的生产。参考题目中的有关信息，设计由苯制备苯甲酸的合成路线(无机试剂自选)：_。【答案】 (1). 甲苯 (2). 浓硝酸、浓硫酸 (3). 取代反应（或硝化反应） (4). (5). 羧基、氨基 (6). (7). (8). 【解析】【分析】A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，A的结构简式为 ，对比B和C的分子式，B生成C为硝化反应，对比C和D的分子式，C转化为D为-Cl被-CN取代，D转化为E发生题给已知的反应，D中-CN水解成-COOH，E转化为F发生题给已知的反应，E中-NO2被还原为-NH2，F与NaNO2 、H

41、2SO4作用生成G，G的结构简式为，G中两个取代基处于对位，逆推出C、D、E、F中的两个取代基都处于对位，C的结构简式为，D的结构简式为，E的结构简式为，F的结构简式为。【详解】（1）A为芳香烃，A与Cl2光照下发生侧链上的取代反应生成B，B的分子式为C7H7Cl，则A为甲苯，故答案为：甲苯。（2）BC为硝化反应，反应的试剂是浓硝酸、浓硫酸，故答案为：浓硝酸、浓硫酸 ；取代反应（或硝化反应）。（3）E的结构简式为，F的结构简式为：，含有官能团是羧基、氨基，故答案为：；羧基、氨基。（4）DE反应的化学方程式为：，故答案为：。（5）G的分子式为C8H8O3，H是G的同分异构体，且满足下列条件：与FeCl3溶液发生显色反应；说明含酚羟基核磁共振氢谱有5组峰，峰面积之比为12221，说明有5种不同环境的H原子，故符合条件的H有：。故答案为：。 。（6）根据题中信息，由苯制备苯甲酸的合成路线为：，故答案为：。- 14 -