（新）2022高考化学大一轮复习第八章水溶液中的离子平衡第4节真题检测含解析2019082018.doc

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1、水溶液中的离子平衡真题体验·直击高考【全国卷真题体验】1(高考组合题)判断正误(正确的画“”，错误的画“×”)。(1)(2018·江苏卷，7A)饱和Na2CO3溶液与CaSO4固体反应：COCaSO4CaCO3SO()(2)(2018·江苏卷，12D)向NaCl、NaI的混合稀溶液中滴入少量稀AgNO3溶液，有黄色沉淀生成，Ksp(AgCl)>Ksp(AgI)()(3)(2017·全国卷，13D)向2支盛有2 mL相同浓度银氨溶液的试管中分别加入2滴相同浓度的NaCl和NaI溶液，一支试管中产生黄色沉淀，另一支中无明显现象，则Ksp(Ag

2、I)<Ksp(AgCl)()(4)(2017·江苏卷，12C)常温下，KspMg(OH)25.6×1012，pH10的含Mg2溶液中，c(Mg2)5.6×104 mol·L1()(5)(2016·全国卷，13D)向AgCl、AgBr的饱和溶液中加入少量AgNO3，溶液c(Cl)/c(Br)不变()(6)(2016·天津卷，3D)在同浓度的盐酸中，ZnS可溶而CuS不溶，说明CuS的溶解度比ZnS的小()(7)(2015·天津卷，3D)Mg(OH)2固体在溶液中存在平衡：Mg(OH)2(s)=Mg2(aq)2OH(aq)

3、，该固体可溶于NH4Cl溶液()(8)(2015·重庆卷，3D)0.1 mol AgCl和0.1 mol AgI混合后加入1 L水中，所得溶液中c(Cl)c(I)()【答案】(1)(2)×(3)(4)(5)(6)(7)(8)×2(2018·全国卷，12)用0.100 mol·L1 AgNO3滴定50.0 mL 0.0500 mol·L1 Cl溶液的滴定曲线如图所示。下列有关描述错误的是()A根据曲线数据计算可知Ksp(AgCl)的数量级为1010B曲线上各点的溶液满足关系式c(Ag)·c(Cl)Ksp(AgCl)C相同实验条

4、件下，若改为0.0400 mol·L1 Cl，反应终点c移到aD相同实验条件下，若改为0.0500 mol·L1 Br，反应终点c向b方向移动【答案】C【解析】选取横坐标为25 mL的点，此时向50 mL 0.05 mol·L1的Cl溶液中加入了25 mL 0.1 mol·L1的AgNO3溶液，二者恰好完全反应生成AgCl沉淀，由图示得到此时lg c(Cl)约为5，c(Cl)c(Ag)1×105mol·L1，所以Ksp(AgCl)c(Cl)·c(Ag)1010，A项正确；曲线上各点均是AgCl的饱和溶液，均满足关系式c(Ag

5、)·c(Cl)Ksp(AgCl)，B项正确；滴定的过程是用AgNO3滴定Cl，所以滴定的终点应该由原溶液中n(Cl)决定，将50 mL 0.05 mol·L1的Cl溶液改为50 mL 0.04 mol·L1的Cl溶液，此时溶液中的n(Cl)是原来的0.8倍，所以滴定终点需要加入的n(AgNO3)也是原来的0.8倍，因此应该由c点的25 mL变为25×0.820 mL，而a点对应的是15 mL，C项错误；因为Ksp(AgCl)>Ksp(AgBr)，将50 mL 0.05 mol·L1的Cl溶液改为50 mL 0.05 mol·L1

6、的Br溶液，即将溶液中的Cl换为等物质的量的Br，因为Ag、Cl或Br都是按物质的量比11沉淀的，所以滴定终点的横坐标不变，但因为AgBr更难溶，所以终点时，c(Br)应该比终点时c(Cl)更小，所以有可能由c点变为b点，D项正确。3(2017·全国卷，13)在湿法炼锌的电解循环溶液中，较高浓度的Cl会腐蚀阳极板而增大电解能耗。可向溶液中同时加入Cu和CuSO4，生成CuCl沉淀从而除去Cl。根据溶液中平衡时相关离子浓度的关系图(如下图)，下列说法错误的是()AKsp(CuCl)的数量级为107B除Cl反应为CuCu22Cl=2CuClC加入Cu越多，Cu浓度越高，除Cl效果越好D2

7、Cu=Cu2Cu平衡常数很大，反应趋于完全【答案】C【解析】根据图像分析可知，当图中取横坐标为4即c(Cl)104mol·L1时，103 mol·L1c(Cu)102 mol·L1，则Ksp(CuCl)的数量级为107，A项正确；根据题干信息可知，除Cl的反应为CuCu22Cl=2CuCl，B项正确；铜为固体，不影响该化学平衡，C项错误；在图中取纵坐标为6的点求算出反应2Cu=Cu2Cu的K106105(一般可逆反应的K105就认为反应完全了)，D项正确。42017·全国卷I,27(5)若“滤液”中c(Mg2)0.02 mol·L1，加入双氧水

8、和磷酸(设溶液体积增加1倍)，使Fe3恰好沉淀完全，即溶液中c(Fe3)1.0×105 mol·L1，此时是否有Mg3(PO4)2沉淀生成？ _(列式计算)。FePO4、Mg3(PO4)2的Ksp分别为1.3×1022、1.0×1024。【答案】Fe3恰好沉淀完全时，c(PO ) mol·L11.3×1017 mol·L1，c3(Mg2)×c2(PO)(0.01)3×(1.3×1017)21.7×1040Ksp Mg3(PO4)2，因此不会生成Mg3(PO4)2沉淀52016·

9、;全国卷，27(3)在化学分析中采用K2CrO4为指示剂，以AgNO3标准溶液滴定溶液中Cl，利用Ag与CrO生成砖红色沉淀，指示达滴定终点。当溶液中Cl恰好沉淀完全(浓度等于1.0×105 mol/L)时，溶液中c(Ag)为_ mol/L，此时溶液中c(CrO)等于_ mol/L。(已知Ag2CrO4、AgCl的Ksp分别为2.0×1012和2.0×1010)。【答案】2.0×1055.0×103【解析】根据沉淀溶解平衡可得：c(Ag)Ksp(AgCl)/c(Cl)2.0×1010/1.0×1052.0×105(

10、mol/L)，c(CrO)Ksp(Ag2CrO4)/c2(Ag)2.0×1012/(2.0×105)25.0×103(mol/L)。6(2014·全国卷，28节选)测定氯的过程中，使用棕色滴定管的原因是_；滴定终点时，若溶液中c(Ag)2.0×105 mol·L1，c(CrO)为_mol·L1已知：Ksp(Ag2CrO4)1.12×1012。【答案】硝酸银见光易分解2.8×103【各省市真题体验】1(2018·海南卷，6)某温度下向含AgCl固体的AgCl饱和溶液中加少量稀盐酸，下列说法正确的是

11、()AAgCl的溶解度、Ksp均减小BAgCl的溶解度、Ksp均不变CAgCl的溶解度减小、Ksp不变DAgCl的溶解度不变、Ksp减小【答案】C2(2016·海南卷，5)向含有MgCO3固体的溶液中滴加少许浓盐酸(忽略体积变化)，下列数值变小的是()Ac(CO) Bc(Mg2)Cc(H) DKsp(MgCO3)【答案】A3(2017·海南卷，14节选)向含有BaSO4固体的溶液中滴加Na2CO3溶液，当有BaCO3沉淀生成时溶液中_已知Ksp(BaCO3)2.6×109，Ksp(BaSO4)1.1×1010。【答案】【解析】。42015·江苏

12、卷，18(2)已知：KspAl(OH)31×1033，KspFe(OH)33×1039，pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀。室温下，除去MnSO4溶液中的Fe3、Al3(使其浓度均小于1×106 mol·L1)，需调节溶液pH范围为_。【答案】5.0pH7.1【解析】使Al3完全除去时，c(OH)1×109 mol·L1，此时溶液pH5.0；使Fe3完全除去时，c(OH)1.4×1011 mol·L1，此时溶液pH3.1；而pH7.1时Mn(OH)2开始沉淀，所以调节溶液的pH范围为5.0<pH<7.1。4