（新）2022届专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练)-高考化学二三轮复习题型大突破系列（解析版）.doc

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1、专题03 第9题阿伏加德罗常数（强化训练）1NA代表阿伏加德罗常数，下列说法正确的是A分子数为NA的CO、C2H4混合气体体积约为22.4 L，质量为28 gB已知2CO(g)+O2(g)2CO2(g)；H=-akJmol-1将2NA个CO与NA个O2混合充分反应放出akJ的热量。C用石灰乳完全吸收l mol Cl2时，转移电子的数目是NAD常温下，0.1mol/LNa2CO3溶液中，含有阴离子的总数大于0.1NA【答案】C【解析】A、没说标况下，分子数为NA气体不一定为22.4 L, 错误；B、可逆反应，进行不彻底, 不能放出akJ的热量，错误；C、2 Cl2+2Ca（OH）2,="

2、;Ca" Cl2+ Ca（ClO）2+ 2H2O，l molCa（OH）2需要l molCl2；Cl0Cl-； Cl0ClO-，电子转移数为NA，正确。D、没有溶液体积，无法求离子总数, 错误。2设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目为0.1NAB常温下，22gCO2和N2O混合气体中，含有的原子数目为1.5NAC标准状况下，2.24L甲醇中含有CH键的数目为0.3NADa mol·L1的氯化铁溶液中，若Fe3+的数目为 NA，则Cl的数目为3NA【答案】B【解析】A、Cl2与H2O的反应为可逆反应，所以标准状况下

3、，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，错误；B、CO2和N2O的摩尔质量均为44g/mol，所以22gCO2和N2O混合气体物质的量为0.5mol，则含有的原子数目为1.5NA，正确；C、甲醇在标准状况下是液体，不能用22.4L/mol求物质的量，错误；D、Fe3+发生水解反应，所以若Fe3+的数目为 NA，则Cl的数目大于3NA，错误。3设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的体积约为22.4LB56g铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，转移的电子数一定是3NAC28g乙烯与C3H8的混合物中含有CH键的数目为4

4、NAD常温下，pH=11的NaOH溶液中由水电离出的H+数目为0.001NA【答案】A【解析】A.在标准状况下，含NA个分子的H2、CO混合气体的物质的量为1mol，体积为22.4L，故A正确；B.56g铁的物质的量为1mol，铁与氯气反应化合价由0价升高到+3价，但铁与一定量的氯气在一定条件下充分反应，若氯气不足，则转移的电子数小于3NA，故B错误；C.若28g是乙烯，则乙烯的物质的量为1mol，含有C-H键的数目为4NA，若28g是丙烷，则丙烷的物质的量为28÷44，含有C-H键的数目为56/11NA，若28g是乙烯和丙烷的混合气体，则含有C-H键的数目介于4NA至56/11NA

5、之间，故C错误；D.pH=11的NaOH溶液的体积不知道，则无法确定氢离子的数目，故D错误；故选A。4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 （ ）A30 g乙烷中所含的极性共价键数为7NAB标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气体所含的分子数为2NAC1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数为2NADMnO2和浓盐酸反应生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA【答案】D【解析】A、30 g乙烷的物质的量为1mol，而乙烷中含有6个极性共价键，故1mol乙烷中所含的极性共价键数为6NA，选项A错误；B、标准状况下，22.4 L N2和CO2混合气

6、体所含的分子数为N=NA=NA=NA，选项B错误；C、在双氧水溶液中，除了双氧水外，水分子也含有氧原子，故1 L浓度为1 mol·L-1的 H2O2水溶液中含有的氧原子数大于2NA，选项C错误；D、MnO2和浓盐酸反应时，氯元素的价态由-1价变为0价，故当生成1 mol氯气时，转移的电子数为2NA，选项D正确。答案选D。5设nA为阿伏加德罗常数的数值，下列叙述正确的是A1molL1 MgCl2溶液中的Mg2+数为nAB1 mol Na2O2固体中含阴离子总数为2nAC5 g质量分数为46%的乙醇溶液中，氢原子的总数为0.6 nAD100 mL 12molL-1浓盐酸与足量MnO2加热

7、反应，转移电子数为1.2nA【答案】C【解析】A、没有说明溶液的体积，不能计算，不选A；B、1摩尔过氧化钠中含有2摩尔钠离子和1摩尔过氧根离子，总共有阴离子1摩尔，错误，不选B；C、5克溶液中含有5×46%=2.3克乙醇，其物质的量为2.3/46=0.05摩尔，含有5-2.3=2.7克水，水的物质的量为2.7/18=0.15摩尔，则含有的氢原子物质的量为0.05×6+0.15×2=0.6摩尔，正确，选C；D、随着反应的进行浓盐酸变成稀盐酸，反应停止，所以不能计算转移电子数，不选D。6NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A电解精炼Cu时，导线中通过2NAe时

8、，阳极质量一定减少64 gB标准状况下，01 mol Cl2溶于水，转移的电子数目为01NAC标准状况下，112 LCHCl3中含有的共用电子对数目为2NAD120 g熔融的NaHSO4中含有离子总数为0.2NA【答案】D【解析】A阴极得到电子数为2NA个，转移的电子为2mol，由于粗铜中含有杂质铁，电解过程中铁优先放电，则铜失去的电子小于2mol，电解的铜的物质的量小于1mol，质量小于64g，故A错误；B氯气和水的反应为可逆反应，不能完全反应，故转移的电子数小于0.1NA个，故B错误；C标况下三氯甲烷为液体，不能使用气体摩尔体积计算，故C错误；D.12.0g熔融的NaHSO4的物质的量为=

9、0.1mol，0.1mol熔融硫酸氢钠电离出0.1mol钠离子和0.1mol硫酸氢根离子，所以含有的离子数为0.2NA，故D正确。7用NA表示阿伏伽德罗常数的值，则下列说法正确的是A常温下，pH=1的盐酸中含有H+的数目为0.1NAB标准状况下，22.4LCl2与Fe完全反应时，转移电子数为3NAC32gO2和32gO3中所含原子数均为2NAD常温常压下，23gC2H6O中，一定含有2.5NA个CH键【答案】C【解析】A. 常温下，pH=1的盐酸，不知道盐酸的体积，所以含有H+的数目无法确定，故A错误；B. 标准状况下，22.4LCl2的物质的量为1mol，每个氯气分子得到两个电子生成2个Cl

10、-，所以转移电子数为2NA，故B错误；C. 32gO2和32gO3都由氧原子构成，则n(O)=32g/16g/mol=2mol，所以原子数均为2NA，故C正确；D. C2H6O可以是乙醇也可以是二甲醚，乙醇分子中有5个CH键，而二甲醚中有6个CH键，故D错误。8阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2NAB2.4 g Mg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24 L N2和O2的混合气体中分子数为0.2NAD0.1 mol 的11B中，含有0.6NA个中子【答案】D【解析】A.1molFe溶于过量硝酸生成硝酸铁，

11、电子转移数为3NA，故A错误；B.n（Mg）=0.1mol，Mg与H2SO4反应生成Mg2+，则1molMg参与反应转移2mol电子，故0.1molMg参与反应转移0.2mol电子，即0.2NA，故B错误；C.标准状况下，22.4L任何气体所含的分子数为1mol，故2.24LN2和O2的混合气体中分子数为0.1mol，即0.1NA，故C错误；D.11B中含有中子数=11-5=6，0.1mol的11B中含有0.6mol中子，含有0.6NA个中子，故D正确。9设NA表示阿伏加德罗常数的值，下列叙述正确的是 ()A1 mol NH含有的电子数为10NAB标准状况下，0.1 mol Cl2溶于水，转移

12、的电子数目为0.1NAC1 L 0.1 mol·L1氨水含有0.1NA个OHD50 mL 18.4 mol·L1浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子的数目为0.46NA【答案】A【解析】A项、1molNH4+中含有的电子10mol，含有的电子数为10NA，故A正确；B项、氯气与水的反应是可逆反应，因此标准状况下，0.1molCl2溶于水，转移的电子数目小于0.1NA，故B错误；C项、一水合氨为弱碱，在溶液中只能部分电离，则1 L 0.1 mol·L1氨水中含有的OH小于0.1mol，含有OH离子数目小于0.1NA，故C错误；D项、浓硫酸随反应进行浓度变稀后不与铜

13、继续反应，50mL18.4mol/L浓硫酸与足量铜微热反应，生成SO2分子数目小于0.46NA ，故D错误。10设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A1 L 0. 1 mol·L1NaC1O溶液中含有的ClO一数目为NAB1 mol Fe在1 mol C12中充分燃烧，转移的电子数目为3 NAC标准状况下22.4 L HF中含有的氟原子数目为NAD常温常压下，32 g O2与O3的混合气体中含有的分子总数小于NA【答案】D【解析】A1L1molL-1的NaClO溶液中含有溶质次氯酸钠1mol，由于部分次氯酸根离子水解，则溶液中次氯酸根离子的物质的量小于1mol，含有

14、ClO-的数目小于NA，A项错误；B.1molFe在1molCl2中充分燃烧，生成氯化铁，铁过量，转移电子数2NA，B项错误；C标况下HF为液态，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，C项错误；D氧气和臭氧均由氧原子构成，故32g混合物中含有的氧原子的物质的量n= 2 mol，即2 NA个，D项正确。11用NA表示阿伏伽德罗常数值，下列叙述中正确的是A5.6g铁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.3NAB18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数为9NAC1molFe分别与足量的稀硫酸和稀硝酸反应转移电子数均为2 NAD0.4 mol NH3与0.6 mol O2在催化剂的作用下充分

15、反应，得到NO的分子数为0.4NA【答案】B【解析】A. 5.6g铁的物质的量是0.1mol，Fe在足量的O2中燃烧生成Fe3O4，每3molFe反应，转移8mol电子，则0.1molFe发生反应转移的电子数小于0.3NA，A错误；B.H218O和D2O的分子中含有的中子数都是10个，若18g完全是 H218O，含有的中子数为=9NA；若完全为D2O，则其中含有的中子数为=9NA，故18g H218O和D2O的混合物中，所含中子数也一定为9NA，B正确；C. Fe为变价金属，与硫酸反应产生Fe2+，1molFe转移2NA个电子；若与HNO3反应，由于硝酸具有强的氧化性，会将Fe氧化为Fe3+，

16、1mol反应后转移3NA电子，C错误；D. NH3与O2在催化剂作用下发生反应：4NH3+5O24NO+6H2O，但该反应为可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，因此充分反应后得到NO的分子数小于0.4NA，D错误。12国际计量大会第26次会议新修订了阿伏加德罗常数(NA=6.02214076×1023mol1)，并于2019年5月20日正式生效。下列说法正确的是（ ）A56g聚乙烯分子中含碳碳双键的数目为2NAB2 mol NH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应生成NO的分子数为2NAC物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NAD1L0.5mlol

17、83;L1Al2Fe(SO4)4溶液中阳离子数目小于1.5NA【答案】C【解析】A.聚乙烯是乙烯经过加聚反应制备而成，分子内不含碳碳双键，故A错误；B.因存在反应4NH3+5O24NO+6H2O，所以2molNH3和3molO2在催化剂和加热条件下充分反应后氧气有剩余，生成的NO会与过量的氧气继续反应生成NO2，所以最终生成的NO的分子数小于2NA，故B错误；C.过氧化钠中阴离子是过氧根离子，物质的量相等的Na2O2和Na2O所含有的阴离子数目均为NA，故C正确；D.Al3+、Fe2+水解产生H+，该溶液中阳离子还包括H+，阳离子总数增加，故1L0.5mlol·L1Al2Fe(SO4

18、)4溶液中阳离子数目大于1.5NA，故D错误。13下列叙述正确的是A等质量的金刚石和石墨所含的原子数相同B常温常压下，46 g NO2与92 g N2O4，所含的分子数相同C标准状况下，2.24L HF与2.24L HCl所含共价键数目相同D相同体积、相同物质的量浓度的CH3COONa溶液和NaCl溶液所含离子数目相同【答案】A【解析】A.金刚石和石墨都只有碳原子，所以等质量的二者含有相同的碳原子，故正确；B.二氧化氮能转化为四氧化二氮，这一个可逆反应，在一定的条件下可以达到化学平衡状态。因46 g NO2与92 g N2O4的质量不相等，故其分子数也不相同，故错误；C.标况下，氟化氢不是气体

19、，不能根据气体摩尔体积计算其物质的量，故错误；D.醋酸钠溶液中醋酸根离子水解，所以促进水的电离，溶液显碱性，根据电荷守恒分析，n(Na+)+n(H+)=n(CH3COO-)+n(OH-)，在氯化钠溶液中存在：n(Na+)+n(H+)=n(Cl-)+n(OH-)，氯化钠溶液显中性，醋酸钠溶液显碱性，故醋酸钠溶液中的氢离子数小于等体积的纯水中的氢离子数，故错误。14NA为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是A标准状况下，22.4 L氩气约含2 NA个氩原子B14 g乙烯和丙烯混合气体中含有2 NA个氢原子C标准状况下，2.24 L CCl4含有0.4 NA根共价键D100时，1 L pH = 6

20、的纯水中，含有的OH数目为1×10-8 NA【答案】B【解析】A、标况下22.4L氩气的物质的量为1mol，氩气为单原子分子，故1mol氩气中含NA个原子，故A错误；B、乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故14g混合物中含有的CH2的物质的量为1mol，则含2NA个H原子，故B正确；C、标准状况下，四氯化碳不是气体，故不能根据气体摩尔体积来计算其物质的量，故C错误；D、100时，pH=6的纯水中氢离子浓度为1×10-6mol/L，1L该纯水中含有1×10-6mol氢离子，含有的氢氧根离子浓度也是1×10-6mol，含有的OH-数目为1×10-6NA

21、，故D错误。14用NA表示阿伏加德罗常数的值。下列说法一定正确的是( )A22.4L SO2含有的分子数为NAB常温常压下，16g O3含有的氧原子数为NAC1molMg变成Mg2+时，失去电子的数目为NAD1L 1mol·L1H2SO4溶液中含H+的数目为NA【答案】B【解析】A. 22.4L SO2不一定处于标况下，其含有的分子数不一定为NA，A错误；B. 常温常压下，16g O3中含有氧原子的物质的量是16g÷16g/mol1mol，含有的氧原子数为NA，B正确；C. 1个Mg原子变为Mg2失去2个电子，1mol Mg变为Mg2时失去的电子数目为2NA，C错误；D.

22、硫酸是二元强酸，1L 1mol·L1H2SO4溶液中含氢离子的数目为2NA，D错误。15下列说法正确的是( )A22.4L H2中含有的氢分子数为NAB24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数C在密闭容器中加入1.5 mol H2和0.5 mol N2 ，充分反应后得到NH3分子数小于NAD常温常压，56 g铁片投入足量浓硫酸中生成SO2分子数为NA【答案】C【解析】A气体状况未知，气体摩尔体积未知，无法计算氢分子的个数，故A错误；B.24g镁与27g铝的物质的量均为1mol，1molMg含有12mol质子，1molAl含有13mol质子，二者含有的质子数不相同，故B错误；C、合

23、成氨的反应为可逆反应，不能进行彻底，故生成的氨气分子个数小于NA个，故C正确；D、常温下，铁在浓硫酸中会钝化，故反应程度很小，不能进行完全，生成的二氧化硫分子个数小于NA个，故D错误。16阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是A标准状况下，11.2L12C18O中含有的中子数为8NAB常温常压下，12g金刚石中含有CC键数为4NAC1mol Li2O、Na2O2的混合物中含有的离子总数大于3NAD25时，pH=2的H2SO4溶液中含有H+的数目为0.02NA【答案】A【解析】A.标况下11.2L一氧化碳的物质的量为0.5mol，每个分子含有6+10=16个中子，故总共含有8mol中子，故A

24、正确；B.12克金刚石为1mol，每个碳原子平均形成2个共价键，所以共形成2mol共价键，故B错误；C.氧化锂含有3个离子，过氧化钠也含有3个离子，故1mol混合物含有3mol离子，故C错误；D.没有说明溶液的体积，不能计算，故D错误。17NA为阿伏加德罗常数的值下列说法正确的是A1 molOH（羟基）与l mol NH4+中所含电子数均为10NAB常温常压下，水蒸气通过过量的Na2O2使其增重2g时，反应中转移的电子数为NAC6.4gCH4O中含有的C-H键数目小于等于0.6NAD标准状况下，2.24LNO2和N2O4混合气体中含0.2 NA个氧原子【答案】B【解析】A、羟基不显电性，故1m

25、ol羟基中含9mol电子即9NA个，选项A错误；B、根据2H2O+2Na2O2=4NaOH+O2可知，增重的质量为与水物质的量相同的氢气的质量，故参与反应的水的物质的量为1mol，生成的氧气的物质的量为0.5mol，转移的电子0.5mol×2=1mol，即NA，选项B正确；C、6.4gCH4O物质的量为0.2mol，1个甲醇分了中有4个氢原子，其中含有3个C-H键，1个O-H键，所以0.2mol甲原分了中C-H键数目等于0.6NA，选项C错误；D、NO2和N2O4中含有的氧原子个数不同，故标况下2.24L混合气体即0.1mol混合气体中氧原子的个数介于0.2NA到0.4NA之间，选项

26、D错误。18设NA表示阿伏加德罗常数的值。下列判断正确的是A标准状况下，2.24L苯中含有碳碳双键数为0.3NAB6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数为0.2NAC1L0.1mol·L-1的氢碘酸中含碘化氢分子数为0.1NAD60g乙酸与足量乙醇发生酯化反应时断裂的C-O键数为NA【答案】B【解析】A. 苯在标准状况下，为液体，不可利用气体摩尔体积计算，苯中不含碳碳双键，故A错误；B. 6.4gS2、S4和S8的混合物中所含硫原子数NA=0.2NA，故B正确；C.氢碘酸为强酸，在溶液中完全电离，不存在碘化氢分子，故C错误；D. 酯化反应是可逆反应，不可进行到底，无法计算断裂

27、的C-O键数，故D错误。19NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是A常温下1L1mol·L1Na2CO3溶液中含0.1NA个CO32B标准状况下，22.4LSO3含NA个分子C常温下100mL0.1mol·L1醋酸溶液中含0.01NA个醋酸分子D0.1 mol Na2O2与足量水反应转移0.1NA个电子【答案】D【解析】A项：1L1mol·L1Na2CO3溶液中有1mol溶质，因CO32微弱水解，实际存在CO32少于0.1NA，A项错误；B项：标准状况下SO3是固态物质，22.4LSO3不是1mol，含分子数不是NA，B项错误；C项：100mL0.1mol&#

28、183;L1醋酸溶液有0.01mol溶质，因醋酸微弱电离，溶液中醋酸分子数小于0.01NA，C项错误；D项：据 Na2O2与水的反应可知，每1molNa2O2参与反应，就有1mol电子转移，故0.1 mol Na2O2与足量水反应有0.1NA个电子转移，D项正确。20下列各种说法中，正确的是：AO2与O3互为同素异形体，但两者之间的转化属于物理变化B设NA为阿伏加德罗常数的值，则6.2g 白磷(P4)含有0.3NA P-P键C足球烯与金刚石互为同分异构体，但二者形成的晶体类型不同D12C与14C的质子数和电子数都为6，故二者是碳元素的同一种核素【答案】B【解析】AO2与O3是两种不同的单质，互为同素异形体，两者之间的转化属于化学变化，故A错误；B.6.2g白磷含有P4的物质的量为：=0.05mol，0.05molP4分子中含有P-P键的物质的量为：0.05mol×6=0.3mol，所含P-P键数目为0.3NA，故B正确；C. 足球烯与金刚石都是C元素的单质，属于同素异形体，足球烯形成的晶体为分子晶体，金刚石属于原子晶体，故C错误；D. 12C的质子数和中子数都为6，14C的质子数为6、中子数为8，是碳元素的两种核素，故D错误。