（新）2022高考化学大一轮复习第五章物质结构元素周期律第3节检测含解析20190820175.doc

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1、物质结构 元素周期律一、选择题1下列物质中含有相同的化学键类型的是()ANaCl、HCl、H2O、NaOHBCl2、Na2S、HCl、SO2CHBr、CO2、H2O、CS2DNa2O2、H2O2、H2O、O3【答案】C【解析】A项，NaCl只含有离子键，HCl、H2O只含有共价键，NaOH既有离子键又有共价键；B项，Cl2、HCl、SO2分子中只有共价键，而Na2S中只有离子键；D项，Na2O2既有离子键又有共价键，H2O2、H2O、O3分子中只有共价键。2(2018·北京朝阳区二模)下列关于NH4Cl的化学用语正确的是()A氯离子的结构示意图：B其溶液呈酸性的原因：NH4ClH2O

2、NH3·H2OHClC工业上“氮的固定”：NH3HCl=NH4ClD比较微粒半径：NClH【答案】B【解析】Cl的核电荷数为17，核外电子数为18，其结构示意图为，故A项错误；NH4Cl溶液呈酸性的原因：NHH2ONH3·H2OH，导致溶液中氢离子浓度大于氢氧根离子的浓度，溶液呈酸性，故B项正确；NH3HCl=NH4Cl为氮的化合物之间转化，不属于“氮的固定”，故C项错误；氯离子有3个电子层，半径大于N原子的半径，故D项错误。3下列有关说法正确的是()AH2O、NH4Cl、H2O2：该组化合物中只含有共价键B非金属原子间以共价键结合的物质都是共价化合物CNa2O、NaOH和

3、Na2SO4为离子化合物，HCl、NH3、NH4NO3、H2SO4为共价化合物D共价化合物是由不同种非金属原子间通过共用电子对形成的【答案】D【解析】NH4Cl中既含有共价键，也含有离子键，A项错误；非金属原子以共价键结合形成的可能为共价化合物，如HCl，也可能为单质，如H2、O2，B项错误；NH4NO3为离子化合物，C项错误；共价化合物最少含有两种不同的非金属元素，非金属原子是通过共用电子对形成共价化合物的，D项正确。4(2017·四川泸州一模)短周期主族元素M、R、X、Y、Z的核电荷数依次增大。其中M的族序数和原子序数相等，R的单质在空气中的体积分数最大，X、Y、Z同周期，且Xn

4、离子在同周期元素的离子中半径最小，Y的氧化物是形成酸雨的主要物质。下列说法正确的是()A气态氢化物的热稳定性：YZBY元素的氧化物对应的水化物一定是强酸CM与R可形成含非极性键的化合物D固体X2Y3可在水溶液中制取【答案】C【解析】分析题设可知，M为H，R为N，X为Al，Y为S，Z为Cl。非金属性：ZY，则气态氢化物的热稳定性：YZ，故A项错误；Y元素的氧化物对应的水化物若为亚硫酸，则为弱酸，故B项错误；M与R可形成N2H4，含NH极性键、NN非极性键，故C项正确；固体X2Y3为Al2S3，在水中发生相互促进的双水解反应，不能制备，故D项错误。5(2018·广东佛山质检)已知A、B、

5、C、D是短周期中原子序数依次增大的四种主族元素。A的单质在常温下呈气态，B 原子最外层电子数是其电子层数的2倍，C在同周期的主族元素中原子半径最大，元素 D是地壳中含量最多的金属元素。下列说法正确的是() AA、C的氧化物均含离子键 BC离子的半径小于D离子的半径 CA、B可形成多种原子个数比为11的化合物 D含D元素的盐溶液只能显碱性【答案】C【解析】由题中信息可知，A为H，B为C，C为Na，D为Al。H2O不含离子键，A项错误；离子半径：NaAl3，B项错误；C与H可形成C2H2、C6H6等化合物，故C项正确；AlCl3溶液显酸性，NaAlO2溶液显碱性，故D项错误。 6(2018

6、3;湖北荆州月考)根据元素周期律，由下列事实进行归纳推测，推测不合理的是()选项事实推测AMg与冷水较难反应，Ca与冷水较易反应Be(铍)与冷水更难反应BNa与Cl形成离子键，Al与Cl形成共价键Si与Cl形成共价键CHCl在1500 时分解，HI在230 时分解HBr的分解温度介于二者之间DSi是半导体材料，同族的Ge是半导体材料A族元素的单质都是半导体材料【答案】D7X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素。X原子核内没有中子，在元素周期表中，Z与Y、 W均相邻；Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。则下列有关叙述正确的是()AY、Z和W三种元素可能位于同一周期 B上述

7、元素形成的氢化物中，W的氢化物相对分子质量最大，熔沸点最高CY和W所形成的含氧酸均为强酸DX、Y、Z和W可形成X5YZ4W的离子化合物【答案】D【解析】A项，同一周期元素的最外层电子数可能为56718,45615，不可能为17，所以Y、Z和W三种元素不可能位于同一周期，错误；B项，分析推知，Y为第A族，Z和W为第A族，则Z为O，Y为N，W为S，X原子核内没有中子，则X为H，H2O和NH3分子间均存在氢键，故沸点比H2S高，错误；C项，H2SO3为中强酸，错误；D项，NH4HSO4为离子化合物，正确。8短周期元素X、Y可以形成化合物XY2。下列有关叙述正确的是()A若XY2是共价化合物，则X与Y

8、的原子序数不可能相差1B若XY2是离子化合物，则X与Y的原子序数不可能相差8C若X与Y的原子序数相差5，则离子化合物XY2不溶于水D若X与Y的原子序数相差6，则共价化合物XY2不溶于强碱溶液【答案】B【解析】如NO2是短周期元素形成的XY2型的共价化合物，原子序数相差1，A项错误；短周期元素X、Y，若X与Y的原子序数相差8，则X、Y是同一主族的元素，或X、Y分别是H和F，二者不可能形成离子化合物，B项正确；离子化合物MgCl2，两种元素的原子序数相差5，但MgCl2能溶于水，C项错误；若X与Y的原子序数相差6，则形成的共价化合物XY2为SiO2，能溶于强碱溶液，D项错误。9(2018·

9、;福建莆田质检)X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期主族元素。它们满足以下条件：在元素周期表中，Y、Z、W的位置如图所示，且Y、Z、W三种元素的原子最外层电子数之和为17；X、Y、W分别位于不同周期。下列说法正确的是()A四种元素的原子半径大小顺序为W>Y>X>ZBZ、W元素的最简单氢化物的沸点：H2Z<H2WCX、Y、Z既能形成离子化合物，又能形成共价化合物DX分别与Y、Z之间形成的核外电子总数为10的微粒只有YX3和X2Z【答案】C【解析】设Z的最外层电子数为x，Y的为x1，W的为x，xx1x17，x6，则Y、Z、W为N、O、S。X为第一周期主族元素，则X

10、为H。10(2017·湖北七市第一次联考)X、Y、Z、M、W为五种短周期元素。X、Y、Z是原子序数依次递增的同周期元素，且最外层电子数之和为15，X与Z可形成XZ2分子；Y与M形成的气态化合物在标准状况下的密度为0.76 g·L1；W的质子数是X、Y、Z、M四种元素质子数之和的1/2。下列说法错误的是() A原子半径：WXYZM BXZ2为直线形的共价化合物 CX、Y、Z 分别与M元素形成的最简单化合物的沸点依次升高 D由X、Y、Z、M四种元素形成的化合物一定含有离子键和共价键【答案】D【解析】由题意知X、Y、Z、M、W分别为C、N、O、H、Na元素，由C、N、O、H组成的

11、氨基酸不含有离子键，D错误。二、非选择题11过氧化氢(H2O2)又叫双氧水，其水溶液可用于制备工业上的漂白剂、特殊环境里燃料燃烧的助燃剂、医疗上的消毒剂、实验室里的制氧剂等。过氧化钠(Na2O2)可用于制备工业上的漂白剂、实验室里的制氧剂、呼吸面具或潜水艇中的制氧剂等。过氧原子团“O2”由2个氧原子共用1对电子形成。(1)分别写出H2O2、Na2O2的电子式：_、_。(2)H2O、H2O2中化学键的不同点是_。Na2O、Na2O2中化学键的不同点是_。H2O2的化合物类型是_(填“共价化合物”或“离子化合物”)。(3)分别写出H2O2、Na2O2作供氧剂的化学方程式：H2O2：_。Na2O2：

12、_。【答案】(1) (2)H2O中没有非极性键，H2O2中有非极性键Na2O中没有共价键，Na2O2中有共价键(或非极性键)共价化合物(3)2H2O22H2OO22Na2O22H2O=4NaOHO2(或2Na2O22CO2=2Na2CO3O2)【解析】H2O2与Na2O2中都含有过氧原子团“O2”。题中告知“O2”由2个O共用1对电子形成，又知H的化合价为1价，则H与O之间共用1对电子，这样就可以写出H2O2的电子式。比较H2O2与Na2O2，Na的化合价也是1价，但Na与O之间的化学键应是离子键而不是共价键。写出H2O、Na2O的电子式，比较H2O与H2O2、Na2O与Na2O2的电子式，可

13、顺利完成有关问题。12短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大。已知：C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M。A的氧化物是生活中最常见液体，A、E同主族，C与B、D相邻。A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113。请回答下列问题：(1)C的气态氢化物的电子式为_，A在元素周期表中的位置_。(2)化合物E2D2中阴、阳离子个数比为_，F含有的化学键类型为_。(3)F溶液与足量EDA的稀溶液混合，其离子方程式为_。(4)氯气与C的气态氢化物相遇有白烟及C2生成，写出其化学反应方程式：_。【答案】(1) 第一周期第A族(2)12离子键、共价键(3)

14、2OHHCONH=COH2ONH3·H2O(4)3Cl28NH3=6NH4ClN2【解析】短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，C的最高价氧化物对应的水化物与其气态氢化物反应可生成盐M，则C为N元素，M为NH4NO3；A的氧化物是生活中最常见液体，该液体应是水，结合原子序数可知，则A为H元素；A、E同主族，E的原子序数大于氮，则E为Na元素；C与B、D相邻，B、D原子序数均小于Na，可推知B为C元素、D为O元素；A、B、C、D四种元素组成一种离子化合物F，其组成原子数之比为5113，则F为NH4HCO3。13A、B、D、E、F、G为短周期元素，且原子序数依次递增。A、F同主

15、族，E、G同主族。A与其他非金属元素化合时易形成共价键，F与其他非金属元素化合时易形成离子键，且F与E2核外电子排布相同。由以上元素组成的物质BE和D2具有相同的电子数。请回答以下问题：(1)F位于第_周期第_族。(2)G的离子结构示意图为_。(3)用电子式表示D2的形成过程：_。(4)由A、E、F三种元素形成的化合物的化学式为_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，属于_化合物。(5)B的最高价是_，由A、B组成的化合物中，A含量最高的物质的化学式是_；与D2相对分子质量相同的烃的化学式是_，含有的化学键有_(填写完整化学键类型)，有_对共用电子对。【答案】(1)三A(2)(3) (4)

16、NaOH离子键和极性共价键离子(5)4CH4C2H4极性共价键和非极性共价键6【解析】A、F同主族，且A与其他非金属元素化合时易形成共价键，但F与其他非金属元素化合时易形成离子键，则为第A族元素，且A为H。F与E2核外电子排布相同，则F为Na，E为O，B为C，D为N，E、G同主族，且为短周期元素，则G为S。(1)Na位于第三周期第A族。(2)硫原子得到2个电子形成离子，最外层有8个电子。(4)NaOH中既有离子键又有极性共价键，属于离子化合物。(5)C的最高化合价为4；与N2相对分子质量相同的烃为C2H4，C2H4中既有极性共价键(CH)，又有非极性共价键(CC)。14(2018·广

17、东揭阳模拟)元素及其化合物的知识是高中化学重要的组成部分，是考查化学基本概念的理论、化学计算、化学实验知识的载体。(1)元素周期表120号元素中，某两种元素的原子序数相差3，周期数相差1。这样的两种元素的组合有_组。若这样的两种元素形成化合物时原子数之比为12，写出至少两种这样化合物的化学式：_。若这样的两种元素形成的化合物中原子数之比为11，写出其中一种化合物的化学式和名称：_。(2)A是自然界存在最广泛的第A族元素，常以化合物F存在，从单质A起始发生的一系列化学反应可用下图表示，请回答下列问题：F的化学式为_，D的电子式为_。E与水反应的化学方程式为_。实际生产中，可以F为原料制备单质A，

18、简述一种简单的制备方法(不需考虑综合经济效益)：_。【答案】(1)7Na2O、K2S、MgF2、CaCl2中的任意两种Na2O2、过氧化钠(或K2S2、过硫化钾)(2)CaCO3NaHH2O=NaOHH2CaCO3高温加热分解生成CaO，CaO经电解生成单质Ca(或CaCO3与足量盐酸反应，蒸干得到CaCl2固体，CaCl2经高温熔融电解生成单质Ca)【解析】(1)采用列举法，易得满足题给条件的分别是HBe、HeB、NaO、MgF、AlNe、KS、CaCl共7组。在的基础上，对号入座，可形成原子数之比为12化合物的元素应为第A族与第A族、第A族与第A族的元素，化学式为Na2O、K2S、MgF2、CaCl2。符合题意的只能有两组：Na2O2(过氧化钠)和K2S2(过硫化钾)。(2)自然界中元素含量从大到小的顺序是氧、硅、铝、铁、钙，故A是钙。钙与水反应的化学方程式为Ca2H2O=Ca(OH)2H2，结合转化关系图可知：B是H2，C是Ca(OH)2，则E是NaH，H是NaOH；D、F、G分别是CO2、CaCO3、CaO。Ca为极活泼的金属，只能通过电解法制取，通过电解熔融NaCl、Al2O3得到启示，可以通过电解熔融的CaO或CaCl2制取Ca。7