（新）2022届第04讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制（精练）（原卷版）.doc

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1、第4讲 一定物质的量浓度的溶液及其配制1下列图示表示过滤的是（ ）ABCD2用已准确称量的氢氧化钠固体配制0.20 mol·L1的氢氧化钠溶液250 mL，需要用到的仪器是()250 mL容量瓶托盘天平烧瓶胶头滴管烧杯玻璃棒试管药匙ABCD全部3下列关于容量瓶及其使用方法的叙述中，正确的是()A容量瓶是配制一定物质的量浓度溶液的专用仪器B容量瓶可以用来加热C能用容量瓶长期贮存配制好的溶液D可以用500 mL容量瓶配制250 mL溶液4设NA为阿伏加德罗常数的值，下列对0.3 mol·L1K2SO4溶液的叙述正确的是()A1 L该溶液中含有0.3NA个KB1 L该溶液中含有K

2、和SO的总数为0.9NAC2 L该溶液中K的浓度为1.2 mol·L1D将0.3 mol硫酸钾溶于1 L水中，所得硫酸钾溶液的浓度为0.3 mol·L15配制一定物质的量浓度的NaOH溶液，下列操作正确的是A称量时，应将NaOH固体放在称量纸上称量B将称量的NaOH固体置于小烧杯中溶解，待溶液冷却至室温再转移C定容时若加水超过了刻度线，可用胶头滴管直接将多余溶液吸出D为减小误差，容量瓶必须干燥才可使用6实验室配制NaOH溶液时，下列实验操作会使配得的溶液浓度偏大是()A转移溶液后未洗涤烧杯和玻璃棒就直接定容BNaOH固体溶解后立即转入容量瓶C在容量瓶中进行定容时仰视刻度线D

3、定容后把容量瓶倒转摇匀，发现液面低于刻度，再补充几滴水至刻度7美国UNC化学教授Thomas J. Meyer等研发了环境友好、安全型的“绿色”引爆炸药，其中一种可表示为Na2R，它保存在水中可以失去活性，爆炸后不会产生危害性残留物。已知10 mL Na2R溶液含Na的数目为N，该Na2R溶液的物质的量浓度为()AN×102 mol·L1 B. mol·L1C. mol·L1 D. mol·L18配制100 mL 1.0 mol·L1Na2CO3溶液，下列操作正确的是()A称取10.6 g无水碳酸钠，置于100 mL容量瓶中，加水溶解

4、、定容B称取10.6 g无水碳酸钠，置于烧杯中，加入100 mL蒸馏水，搅拌、溶解C转移Na2CO3溶液时，未用玻璃棒引流，直接倒入容量瓶中D定容后，塞好瓶塞，反复倒转、摇匀9把200 mL NH4HCO3和Na2CO3的混合溶液分成两等份，取一份加入含a mol NaOH的溶液恰好反应完全；取另一份加入含b mol HCl的盐酸恰好反应完全。该混合溶液中c(Na)为()A(10b5a) mol·L1B(2ba) mol·L1C. mol·L1 D. mol·L110用溶质质量分数为98%的浓硫酸(1.84 g·cm3)配制240 mL 1.8

5、4 mol·L1的稀硫酸，下列操作正确的是()A将蒸馏水缓慢注入盛有一定量浓硫酸的烧杯中，并不断搅拌至冷却B必需的定量仪器有50 mL量筒、250 mL容量瓶和托盘天平C量取浓硫酸的体积为25.0 mLD先在容量瓶中加入适量水，将量好的浓硫酸注入容量瓶，再加水定容11现有五瓶溶液：10 mL 0.60 mol/L NaOH 水溶液；20 mL 0.50 mol/L H2SO4水溶液；30 mL 0.40 mol/L HCl 水溶液；40 mL 0.30 mol/L CH3COOH 水溶液；50 mL 0.20 mol/L 蔗糖水溶液。以上各瓶溶液所含离子、分子总数的大小顺序是()A&

6、gt;>>>B>>>>C>>>>D>>>>12在配制一定物质的量浓度的盐酸时，下列错误操作可使所配制溶液浓度偏高的是()A用量筒量取浓盐酸时仰视读数B稀释搅拌时有液体飞溅C定容时仰视容量瓶刻度线D定容摇匀后液面下降，再加水至刻度线13在t 时，将a g NH3完全溶于水，得到V mL溶液，假设该溶液的密度为 g/mL，溶质质量分数为w，其中含有NH的物质的量是b mol，下列叙述正确的是()A溶质的质量分数w×100%B溶质的物质的量浓度c mol/LC溶液中c(OH) mol/Lc(H)D向上

7、述溶液中加入V mL水，所得溶液的溶质质量分数大于0.5w14下列说法中正确的是()A把100 mL 3 mol·L1的H2SO4溶液与100 mL H2O混合后，硫酸的物质的量浓度变为1.5 mol·L1B把200 mL 3 mol·L1的BaCl2溶液与100 mL 3 mol·L1HCl溶液混合后，溶液中的c(Cl)仍为3 mol·L1C把100 g 20%的NaCl溶液与100 g H2O混合后，NaCl溶液的溶质质量分数变为10%D把100 mL 20%的NaOH溶液与100 mL H2O混合后，NaOH溶液的溶质质量分数变为10%1

8、5.现要配制0.01 mol·L-1的KMnO4溶液，下列操作导致所配溶液浓度偏高的是()A.称量时，左盘高，右盘低B.定容时俯视容量瓶刻度线C.原容量瓶洗净后没有干燥D.摇匀后见液面下降，再加水至刻度线16.下列关于物质的量浓度表述正确的是()A.0.3 mol·L-1 Na2SO4溶液中含有Na+和SO42-总物质的量为0.9 molB.10 时0.35 mol·L-1的KCl饱和溶液100 mL，蒸发掉5 g水，再冷却到10 时，它的物质的量浓度仍为0.35 mol·L-1C.用1 L水吸收标准状况下22.4 L氨气所得氨水的浓度是1 mol

9、83;L-1D.50 mL 1 mol·L-1的KCl溶液和100 mL 0.25 mol·L-1 MgCl2溶液中，Cl-物质的量浓度相等17在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm3。试计算：(1)所得盐酸的溶质质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积最多不超过_mL。(4)

10、将1 g不纯的NaOH样品(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL 2 mol·L1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。18已知某“84”消毒液瓶体部分标签如图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：“84”消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 g·cm3(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_mol·L1(结果保留1位小数)。(2)某同学取100 mL该“84”消毒液，稀释后用于消毒

11、，稀释后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_。A如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒会导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制

12、的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ mol·L1。需用浓硫酸的体积为_mL。19.在标准状况下，将224 L HCl气体溶于635 mL水中，所得盐酸的密度为1.18 g·cm-3。试计算:(1)所得盐酸的质量分数和物质的量浓度分别是_、_。(2)取这种盐酸100 mL，稀释至1.18 L，所得稀盐酸的物质的量浓度是_。(3)在40.0 mL 0.065 mol·L-1Na2CO3溶液中，逐滴加入上述稀释后的稀盐酸，边加边振荡。若使反应不产生CO2气体，加入稀盐酸的体积的最多不超过_mL。(4)将不纯的NaOH样品1 g(样品含少量Na2CO3和水)，放入50 mL

13、 2 mol·L-1的盐酸中，充分反应后，溶液呈酸性，中和多余的酸又用去40 mL 1 mol·L-1的NaOH溶液。蒸发中和后的溶液，最终得到_g固体。20.已知某“84消毒液”瓶体部分标签如图所示，该“84消毒液”通常在稀释体积为原来的100倍后使用。请填写下列空白。(1)该“84消毒液”的物质的量浓度约为 mol·L-1。  84消毒液有效成分NaClO规格1 000 mL质量分数25%密度1.19 g·cm-3(2)某同学取100 mL该“84消毒液”，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na+)= mol·L-1。 

14、(3)该同学参阅该“84消毒液”的配方，欲用NaClO固体配制480 mL含NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是(填字母)。 A.如图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B.容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C.配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D.需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84消毒液”与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm-3)的浓硫酸配制2 L 2.3 mol·L-1的稀硫酸用于增强“84消毒液”的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H+的物质的量浓度为 mol·L-1。 需用浓硫酸的体积为mL。