（新）2022高考化学大一轮复习第一章化学计量在实验中的应用第2节检测含解析20190820179.doc

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1、化学计量在实验中的应用一、选择题1(2017·上海宝山区期中)下列溶液中离子浓度最小的是()A2 L 0.10 mol·L1 CH3COOH溶液B2 L 0.05 mol·L1 H2SO4溶液C1 L 0.10 mol·L1 HNO3溶液D2 L 0.10 mol·L1 HCl溶液【答案】A【解析】CH3COOH是弱酸，只能部分电离，而H2SO4、HNO3、HCl都是强酸，能完全电离。2(2018·海南三亚月考)100 mL 0.3 mol·L1 Na2SO4溶液和50 mL 0.2 mol·L1 Al2(SO4)

2、3溶液混合后，忽略溶液体积变化，则溶液中c(SO)为()A0.2 mol·L1B0.25 mol·L1 C0.4 mol·L1D0.5 mol·L1【答案】C【解析】混合后溶液中c(SO)0.4 mol/L。3下列溶液中，物质的量浓度为1 mol·L1的是()A将40 g NaOH溶解在1 L水中B将22.4 L HCl气体溶解于1 L水配成溶液C将1 L 10 mol·L1的浓盐酸加入9 L水中D将10 g NaOH固体溶解在少量水中后，定容成250 mL 溶液【答案】D4已知Ca(OH)2的溶解度随温度的升高而降低，将40 的饱和

3、澄清石灰水冷却至10 ，或保持40 向其中加入少量CaO，两种情况下均保持不变的是()A溶液中Ca2的数目B溶剂的质量C溶液中溶质的物质的量浓度D溶质的质量【答案】C【解析】40 的饱和澄清石灰水冷却至10 ，氢氧化钙溶解度增大，溶液中氢氧化钙不变，溶质物质的量浓度仍然与40 的饱和澄清石灰水相同；保持40 向其中加入少量CaO，氧化钙和水反应生成氢氧化钙，析出晶体，钙离子减少，溶剂质量减少，物质的量浓度仍然与40 的饱和澄清石灰水相同。5用NaOH固体配制1.0 mol·L1的NaOH溶液220 mL，下列说法正确的是()A首先称取NaOH固体8.8 gB定容时仰视刻度线会使所配制

4、的溶液浓度偏高C定容后将溶液振荡均匀，静置后发现液面低于刻度线，于是又加少量水至刻度线D容量瓶中原有少量蒸馏水没有影响【答案】D【解析】依题意，配制1.0 mol·L1的NaOH溶液220 mL，要用250 mL容量瓶来配制，则需要NaOH固体10.0 g，A项错误；B、C项中的操作都会使所配溶液的浓度偏低，均错误。6(2018·辽宁沈阳质检)下列叙述错误的是()A10 mL质量分数为98%的H2SO4，用10 mL水稀释后，H2SO4的质量分数大于49%B配制0.1 mol·L1的Na2CO3溶液480 mL，需用500 mL 容量瓶C在标准状况下，将22.4

5、L氨气溶于1 L水中，得到1 mol·L1的氨水D向2等份等浓度不饱和的烧碱溶液中分别加入一定量的Na2O2和Na2O，使溶液均恰好饱和，则加入的Na2O2与Na2O的物质的量之比等于11(保持温度不变)【答案】C【解析】A项，浓硫酸的密度1大于水的密度2，硫酸密度比水大，等体积混合后，H2SO4质量分数大于49%；B项，实验室没有480 mL的容量瓶，应用500 mL 的容量瓶进行配制；C项，根据c，体积V指的是溶液的体积，而不是溶剂水的体积；D项，发生反应：2Na2O22H2O=4NaOHO2，Na2OH2O=2NaOH，由方程式可知，相同物质的量的Na2O2和Na2O消耗相同物

6、质的量的水，生成相同物质的量的NaOH，保持温度不变，使溶液恰好饱和，加入的Na2O2、Na2O的物质的量相等。7实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的硫酸铜溶液，下列实验用品及实验操作正确的是()选项容量瓶容积溶质质量实验操作A480 mL硫酸铜：7.68 g加入500 mL水B480 mL胆矾：12.0 g配成500 mL溶液C500 mL硫酸铜：8.0 g加入500 mL水D500 mL胆矾：12.5 g配成500 mL溶液【答案】D【解析】实验室里需要配制480 mL 0.10 mol·L1的CuSO4溶液，由于没有480 mL规格的容量瓶，所以要选

7、择规格是500 mL的容量瓶，溶质若是硫酸铜则需要8.0 g，若是胆矾则需要12.5 g，应配成500 mL溶液，而不是加入500 mL水。8(2017·江西赣州模拟)已知四种盐的溶解度(S)曲线如图所示，下列说法不正确的是()A将NaCl溶液蒸干可得NaCl固体B将MgCl2溶液蒸干可得MgCl2固体CMg(ClO3)2中混有少量NaCl杂质，可用重结晶法提纯D可用MgCl2和NaClO3制备Mg(ClO3)2【答案】B【解析】因为MgCl2能够水解，水解产生Mg(OH)2和HCl，加热水解平衡正向移动，HCl易挥发，所以将MgCl2溶液蒸干可得固体Mg(OH)2，B项错误。9下列

8、说法错误的是()A从1 L 1 mol·L1的NaCl溶液中取出10 mL，其浓度仍是1 mol·L1B配制0.5 L 10 mol·L1盐酸，需要氯化氢气体112 L(标准状况)C0.5 L 2 mol·L1BaCl2溶液中，Ba2和Cl总数为3NAD10 g 98%的硫酸(密度为1.84 g·cm3)与10 mL 18.4 mol·L1硫酸的浓度是不同的【答案】D【解析】溶液是均一稳定的，所取溶液与原溶液的浓度相同，A项正确；0.5 L×10 mol·L15 mol，5 mol×22.4 L·

9、;mol1112 L，B项正确；N(Ba2)N(Cl)(0.5×20.5×2×2)×NA3NA，C项正确；98%的硫酸密度为1.84 g·cm3，其物质的量浓度c mol·L118.4 mol·L1，D项错误。10在标准状况下，将a L NH3完全溶于水得到V mL氨水，溶液的密度为 g·cm3，溶质的质量分数为w，溶质的物质的量浓度为c mol·L1。下列叙述中正确的是()若上述溶液中再加入等体积水后，所得溶液的质量分数大于0.5wcw×100%若上述溶液中再加入0.5V mL同浓度稀盐酸，充

10、分反应后，溶液中离子浓度大小关系为c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)ABCD【答案】D【解析】因为V mL水的质量大于V mL氨水的质量，所以溶液的质量分数小于0.5w；c；w×100%×100%；所得溶液为等物质的量的NH4Cl和NH3·H2O混合液，所以c(NH)>c(Cl)>c(OH)>c(H)。二、非选择题11实验室需要0.1 mol·L1 NaOH溶液450 mL和0.5 mol·L1硫酸溶液500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题：(1)如图所示的仪器中配制溶液肯定不需要的是_

11、(填仪器编号)，配制上述溶液还需用到的玻璃仪器是_(填仪器名称)。(2)在配制NaOH溶液时：根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g；若NaOH溶液在转移至容量瓶时，洒落了少许，则所得溶液浓度_(填“”“”或“”)0.1 mol·L1；若NaOH固体溶解后立即移入容量瓶洗涤烧杯及玻璃棒洗涤液移入容量瓶定容，则所得溶液浓度_(填“”“”或“”)0.1 mol·L1。(3)在配制硫酸溶液时：所需质量分数为98%、密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为_mL；如果实验室有15 mL、20 mL、50 mL三种量筒，应选用_mL量筒；配制过程中需先在烧杯中将浓硫酸

12、进行稀释，稀释时操作方法是_。【答案】(1)A、C烧杯、玻璃棒(2)2.0<>(3)13.615将浓硫酸沿烧杯内壁缓缓倒入水中，并用玻璃棒不断搅拌12已知某“84”消毒液瓶体部分标签如下图所示，该“84”消毒液通常稀释100倍(体积之比)后使用。请回答下列问题：(1)该“84”消毒液的物质的量浓度约为_ mol·L1。(2)某同学取100 mL 该“84”消毒液，稀释后用于消毒，稀释后的溶液中c(Na)_mol·L1。(3)该同学参阅该“84”消毒液的配方，欲用NaClO固体配制480 mL NaClO质量分数为25%的消毒液。下列说法正确的是_(填字母)。A如

13、图所示的仪器中，有三种是不需要的，还需要一种玻璃仪器B容量瓶用蒸馏水洗净后，应烘干后才能用于溶液配制C配制过程中，未用蒸馏水洗涤烧杯和玻璃棒可能导致结果偏低D需要称量NaClO固体的质量为143.0 g(4)“84”消毒液与稀硫酸混合使用可增强消毒能力，某消毒小组人员用98%(密度为1.84 g·cm3)的浓硫酸配制2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸用于增强“84”消毒液的消毒能力。所配制的稀硫酸中，H的物质的量浓度为_ mol·L1。需用浓硫酸的体积为_mL。【答案】(1)4.0(2)0.04(3)C(4)4.6250【解析】(1)由c得c(NaCl

14、O)4.0 mol·L1。(2)稀释前后溶液中NaClO的物质的量不变，体积稀释100倍，稀释后c(NaClO)0.04 mol·L1，c(Na)c(NaClO)0.04 mol·L1。(3)选项A，需用托盘天平称量NaClO固体，图示的a、b不需要，但还需玻璃棒和胶头滴管；选项B，配制过程中需要加入水，所以经洗涤干净的容量瓶不必烘干后再使用；选项C，未洗涤烧杯和玻璃棒将导致配制的溶液中溶质的物质的量减小，结果偏低；选项D，应选取500 mL的容量瓶进行配制，然后取出480 mL即可，所以需要NaClO的质量：0.5 L×4.0 mol·L1&

15、#215;74.5 g·mol1149.0 g。(4)根据H2SO4的组成可知，溶液中c(H)2c(H2SO4)4.6 mol·L1。2 000 mL 2.3 mol·L1的稀硫酸中溶质的物质的量为2 L×2.3 mol·L14.6 mol，设需要98%密度为1.84 g·cm3的浓硫酸的体积为V mL，则4.6 mol，解得V250。13(2017·福建泉州阶段性考试)实验室需要0.80 mol·L1 NaOH溶液475 mL和0.40 mol·L1硫酸500 mL。根据这两种溶液的配制情况回答下列问题

16、：(1)配制上述溶液除了量筒、胶头滴管、500 mL容量瓶外，还需用到的玻璃仪器有_。(2)容量瓶所不具备的功能有_(填序号)。A配制一定体积准确浓度的标准溶液B量取一定体积的液体C测量容量瓶规格以下的任意体积的液体D贮存溶液E用来加热溶解固体溶质(3)根据计算用托盘天平称取NaOH的质量为_g。在实验中其他操作均正确，若容量瓶用蒸馏水洗涤后未干燥，则所得溶液浓度_0.80 mol·L1(填“大于”“等于”或“小于”，下同)。若还未等溶液冷却就定容了，则所得溶液浓度_0.80 mol·L1。(4)准确称量二水合草酸晶体(H2C2O4·2H2O)m g于锥形瓶中，加

17、适量蒸馏水溶解，滴加2滴_指示剂，用未知浓度的NaOH溶液滴定到终点，终点的颜色变化是_；写出滴定反应的离子方程式：_。通过这种滴定方法，可以准确标定出NaOH溶液的浓度，假设消耗NaOH溶液的体积为V mL，列出计算NaOH准确浓度的式子：_。【答案】(1)烧杯、玻璃棒(2)B、C、D、E(3)16.0等于大于(4)酚酞无色变成粉红色且半分钟不褪色H2C2O42OH=C2O2H2O14(2018·成都七中阶段性考试)某研究性学习小组欲测定室温下(25 、101 kPa)的气体摩尔体积。该小组设计的简易实验装置如图所示：该实验的主要操作步骤如下：用已知浓度的浓盐酸配制100 mL 1

18、.0 mol·L1的盐酸(需要用到的仪器有量筒、烧杯、_)；用10 mL的量筒量取8.0 mL 1.0 mol·L1的盐酸加入锥形瓶中；准确称取a g已除去表面氧化膜的镁条，并系于铜丝末端，为使HCl全部参加反应，a的数值至少为_；往广口瓶中装入足量水，按上图连接好装置，检查装置的气密性；反应结束后待体系温度恢复到室温，读出量筒中水的体积为V mL。请回答下列问题：(1)步骤中，配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸时，下列会使所配制溶液的浓度偏小的操作有_(填字母)。A用量筒量取浓盐酸时，俯视量筒的刻度线B容量瓶未干燥即用来配制溶液C浓盐酸在烧杯中稀释时，

19、搅拌时间过长D定容完成后，将容量瓶倒置摇匀后，发现液面低于刻度线未做处理E在容量瓶中定容时俯视容量瓶刻度线F烧杯中有少量水G未冷却至室温即定容(2)请填写操作步骤中的空格：步骤：_；步骤：_。(3)实验步骤中应选用的量筒规格是_。(4)读数时需要注意(至少写两点)：_。(5)忽略水蒸气影响，在该条件下测得气体摩尔体积的计算式为Vm_L·mol1。【答案】(1)A、C(2)玻璃棒、100 mL容量瓶、胶头滴管0.096(3)100 mL(4)恢复到室温再读数；调节量筒高度，使量筒内的液面与集气瓶内的液面相平；读数时视线应与量筒中液体的凹液面最低处保持相平(5)0.25V【解析】(2)步

20、骤用浓盐酸配制100 mL 1.0 mol·L1的盐酸时，需用量筒量取浓盐酸，在烧杯中稀释，要用玻璃棒不断搅拌，最后用胶头滴管对100 mL容量瓶进行定容。步骤Mg与盐酸发生的反应为Mg2HCl=MgCl2H2，8.0 mL 1.0 mol·L1盐酸中n(HCl)8.0×103 L×1.0 mol·L18.0×103 mol，完全反应时消耗Mg为4.0×103 mol，其质量为m(Mg)4.0×103 mol×24 g·mol10.096 g。(3)8.0×103 mol HCl与Mg完全反应放出4.0×103 mol H2，其在标准状况下的体积为4.0×103 mol×22.4 L·mol10.089 6 L89.6 mL，故应选取体积为100 mL的量筒。(5)HCl完全反应时生成4.0×103 mol H2，实验中收集到V mL H2，则该条件下的气体摩尔体积为Vm0.25V L·mol1。7