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1、专题5第二单元微粒之间的相互作用随堂练习卷高一上学期苏教版（2019）必修第一册一、单选题（共16题）1.下列叙述错误的是（ ） A. H2O 很稳定，与水分子间存在氢键有关 B. 干冰升华时克服的作用力为分子间作用力C. 固体KNO3熔化时破坏的是离子键 &#
2、160; D. HCl气体溶于水时破坏的是共价键2.下列化学用语正确的是（ ） A. 水的电子式：
3、 B. 氯化钠的电子式： C. 碳酸氢钠的电离方程式：NaHCO3=Na+ HCO3 D. KClO3的电离方程式：KClO3=K+Cl-+3O2-3.W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期主族元素，W、Y分别与X形成的化合物均会导致酸雨。下列说法中一定正确的是( ) A. 简单离子半径中最大的是Z
4、; B. 简单氢化物中熔沸点最高的是XC. 氧化物对应水化物的酸性Z比Y强 &
5、#160; D. W的氢化物分子含10个电子4.下列物质的电子式正确的是 ( ) A. B.
6、0;C. D. 5.下列化学用语书写正确的是（ ） A. 氯离子的结构示意图： B. 作为相对原子质量测定标准的碳核素：14CC. 氯化镁的电子式： D. 用电子式表示氯化氢分子的形成过程： 6.下列物质的电子式书写正确的是（ ） A. &#
7、160; B.
8、 C. D. 7.短周期主族元素M、N、P、Q、T在元素周期表中的位置如图所示，其中M元素的简单气态氢化物的水溶液呈碱性。下列说法正确的是
9、（ ） MNPQTA. M、N、P的最简单氢化物的沸点：PNMB. 五种元素中，P元素的最简单氢化物最稳定C. M、Q的最高价氧化物对应的水化物都是一元酸D. 可以用T元素的最高价氧化物对应的水化物的浓溶液干燥其最简单氢化物8.下列对实验事实的理论解释正确的是( ) 选项实验事实理论解释A酸性：HClO<H2CO3非金属：C>ClBNH3溶于水形成的溶液能导电NH3是电解质C氮原子的第一电离能大于氧原子氮原子2p能级半充满DH2O的沸点高于H2SH-O的键能大于H-S的键能A.
10、60;A B. B
11、; C. C &#
12、160; D. D9.短周期主族元素 W 、 X 、 Y 、 Z 的原子序数依次增大， W 的阴离子与锂离子具有相同的电子层结构， X 的一种核素常用于考古断代， Y 原子的最外层电子数是内层电子数的3倍，
13、W 、 X 、 Y 原子的最外层电子数总和等于 Z 的原子序数。下列推断错误的是（ ） A. 原子半径： Z>X>Y>W B. 化合物 ZYW 中既含离子键又含共价键C. 最简单气态氢化物的稳定性： X>Y&#
14、160; D. 由上述四种元素组成的化合物的水溶液可能呈碱性10.短周期元素X、Y、Z、A、D、E、G的原子序数依次增大，X与D同族，A和E同族；元素Y的一种高硬度单质是宝石；D、E两元素的质子数之和是X、A两元素的质子数之和的3倍；X、G、A元素组成的物质GA2、XGA在杀菌消毒方面有重要作用。下列有关说法，错误的是（ ） A. D2E2中的化学键有离子键、共价键B. 化合物XGA的电子式为： C.
15、 Z的最高价氧化物的水化物的浓溶液，加热时可将Y的单质氧化为最高价D. Y的氢化物沸点不一定比Z的氢化物沸点低11.国际计量大会第26次会议修订了阿伏加德罗常数，已于2019年5月20日正式生效。NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是（ ） A. 球碳盐K3C60中阴阳离子个数比为1：20B. 标准状况下，11.2L三氯甲烷中含有氯原子的数目为1.5NAC. 1molFeBr3完全水解，生成Fe（OH）3胶粒个数为NAD. 足量的锌与浓硫酸反应，当生成气体2.24L（标准状况）时，转移电子数为0.2NA1
16、2.下列表示正确的是（ ） A. NaCl的摩尔质量：58.5g B. 有18个中子的氯原子的符号： 1735ClC.
17、60;“钡餐”的化学式：BaCO3 D. NaOH的电离方程式：NaOH Na+ OH-13.关于氢键，下列说法正确的是( ) A. 每一个水分子内
18、含有两个氢键B. 的熔沸点明显高于 ，对羟基苯甲醛分子间存在氢键，而邻羟基苯甲醛存在分子内氢键。C. H2O是一种非常稳定的化合物，这是由于氢键所致D. SO2易溶于水，重要的原因之一是由于SO2与H2O之间能形成氢键14.下列叙述正确的是（ ） A. 盐酸溶液导电性比醋酸溶液导电性强，说明醋酸是弱酸B. 硫酸钾溶于水能导电，不能说明硫酸钾是离子化合物C. 强电解质一定含有离子键，弱电解质中一定含共价键D. 硫酸是电解质，所以硫酸在熔融状态下和水溶液中都能导电15.短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序
19、数逐渐增大，四种元素形成的化合物结构如图所示。在元素周期表中元素W是原子半径最小的元素，Z原子的最外层电子数是周期数的3倍，且W与X、Y、Z均可形成电子数相等的分子。下列说法正确的是（ ） A. 简单气态氢化物稳定性：ZXB. 由W、Y、Z三种元素组成的化合物均是共价化合物C. YF3分子中的原子均是稳定的8电子结构D. X元素的最高价氧化物对应的水化物为强酸16.既有离子键又有非极性共价键的化合物是：（ ） A. Na2O2
20、 B. NaOH
21、 C. CaBr2 D. H2O2二、综合题（共4题）17.已知在元
22、素周期表中，A、B均为前四周期主族元素，且A位于B的下一周期。某含氧酸盐X的化学式为ABO3。请回答： （1）若常温下B的单质为黄绿色气体。 A在元素周期表中的位置是 。下列说法正确的是 （填代号）。a.A单质的熔点比B单质的熔点低b.A的简单离子半径比B 的简单离子半径大c.A、B元素的最高价氧化物对应的水化物都是强电解质d.化合物X中既含有离子键又含有共价键400时，X能发生分解反应生成两种盐，其物质的量之比为13，其中一种是无氧酸盐。该反应
23、的化学方程式为 。（2）若X能与稀硫酸反应，生成无色、无味的气体。 该气体分子的电子式为 。X在水中持续加热，发生水解反应，生成一种更难溶的物质并逸出气体，反应的化学方程式为 。X可用作防火涂层，其原因是：a.高温下X发生分解反应时，吸收大量的热；b. （任写一种）。（3）若X难溶于水，在空气中易氧化变质，B元素原子
24、的最外层电子数是其电子层数的2倍。X能快速消除自来水中的ClO- ， 该反应的离子方程式为 。 （4）用一个化学方程式证明上述（1）、（3）两种情况下化合物X中B元素非金属性强弱 。 18.现有10种物质:铜线；Cl2；NH3；HCl；SO2；稀盐酸；乙醇(CH3CH2OH)；NaOH溶液；BaSO4晶体；熔融的NaCl。回答下列问题： （1）上述物质属于下图所示化学概念交叉部分的有_(填序号)。 （2）向中通入足量的充分反应，产物为_(填化学式)。 （3
25、）所含原子个数相等的与的物质的量之比为_；与 7.3g的含有相同分子数的在标准状况下的体积为_L。 （4）将与充分混合，会出现浓厚的白烟，另一生成物是空气的主要成分，则反应的化学方程式为_，还原产物中阳离子的电子式为_。 19.A，B，C，D，E，F为六种常见的短周期主族元素，原子序数依次增大。由A、B两种元素能形成常温下均呈液态的两种化合物，D原子核外的M层上有3个电子，A、C同主族，B、E同主族。根据信息回答下列问题： （1）D在元素周期表中的位置为 。 （2）六种元素中，原子半径最大的是
26、0; （填元素符号）。 （3）B对应的氢化物的沸点高于E对应的氢化物，主要原因是 。 （4）由A分别和B、E、F所形成的三种化合物中，热稳定性最差的是 （填化学式）。 （5）由A，B形成的两种化合物中，其中一种化合物中原子个数之比为11的电子式为 。 （6）F对应的单质常用于制漂白液，该单质与NaOH溶液反应的离子方程式为
27、60; 。 20.短周期主族元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，其原子半径和原子最外层电子数之间的关系如图所示。回答下列问题： （1）B在元素周期表中的位置为_；A、B组成的原子个数比为1：1的化合物的电子式为_。 （2）B、C的简单离子中半径较大的是_（填离子符号）A、B、C三种元素组成的化合物中含有的化学键类型是_。 （3）C、E的最高价氧化物对应的水化物反应的离子方程式为_。 （4）下列叙述能说明E的非金属性强于D的是_（填序号）。 a.E的简单氢化物的稳定性比D的强b.D的氧化物对应的水化物的酸性比E的弱c.D的单质常温下为固体，E的单质常温下为
28、气体d.将E的单质通入D的简单氢化物的水溶液中，有D的单质生成答案部分一、单选题1.【答案】 A 2.【答案】 C3.【答案】 B 4.【答案】 D 5.【答案】 C 6.【答案】 D 7.【答案】 B 8.【答案】 C 9.【答案】 C 10.【答案】 B11.【答案】 D12.【答案】 B 13.【答案】 B 14.【答案】 B 15.【答案】 C 16.【答案】 A二、综合题17.【答案】 （1）第4周期IA族；cd；4KClO3 KCl+3KClO4（2）；MgCO3+H2O Mg(OH)2+CO2；生成的CO2阻隔空气或生成高熔点的MgO 覆盖在可燃物表面（3）ClO-+CaSO3=Cl-+CaSO4（4）Cl2+H2S=2HCl + S 18.【答案】 （1）（2）NaHSO3（3）3:1；4.48（4）8NH3+3Cl2=6NH4Cl+N2；19.【答案】 （1）第三周期第A族（2）Na（3）水分子之间存在氢键（4）H2S（5）（6）Cl2+2OH-=Cl-+ClO-+H2O 20.【答案】 （1）第二周期A族；（2）O2；离子键、（极性）共价键（3）H+OHH2O（4）ad
专题5第二单元微粒之间的相互作用随堂练习卷— 高一上学期苏教版（2020）必修第一册.docx
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