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1、高三期中化学卷考试时间:100分钟 一、单选题(每题3分,合计48分)1可作高能燃料的氧化剂,它可由以下反应制得:(未配平),下列说法不正确的是A被氧化的元素是N,被还原的元素是FeB氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:1C的氧化性强于的氧化性D若生成,转移电子0.2mol2一种微生物燃料电池如图所示,下列关于该电池说法正确的是Aa电极发生还原反应B由右室通过质子交换膜进入左室Cb电极反应式为D电池工作时,电流由b电极沿导线流向a电极3把溶液滴入明矾溶液中,使全部转化成沉淀,此时铝元素的主要存在形式是ABCD和4用NA代表阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是A100 mL0.1 mol/L的N
2、aOH溶液中含有氧原子数为0.01NAB0.1 mol FeCl3·6H2O加入沸水中完全反应生成胶体的粒子数为0.1NAC标准状况下,2.24 LCO2与足量的Na2O2充分反应,转移电子数为0.2NAD5.6 g Fe和6.4 g Cu分别与0.1 mol Cl2充分反应,转移电子数均为0.2NA5按照物质的分类方法,硝酸应属于酸、氢化物、氧化物、含氧酸、难挥发性酸、一元酸、化合物、混合物。A B C D6与晶体中所含化学键类型相同的物质是ABCD7下列离子方程式书写正确的是A碳酸钙与稀盐酸制备二氧化碳:CO+ 2H+= CO2+H2OB向氢氧化铜悬浊液中加入稀硫酸:OH- +H
3、+ = H2OC氯气溶于水:Cl2+ H2O= 2H+ Cl-+ ClO-DCuSO4溶液中滴加Ba( OH)2溶液:Cu2+ SO+ Ba2+ 2OH-= BaSO4+ Cu(OH)28粗铜中含有少量的Zn、Fe、Ag、Au等,采用电解法提纯,下列说法错误的是A可用硫酸铜溶液作电解质溶液B粗铜与电源的正极相连C在精炼过程中,Ag、Au沉积于阳极底部D在精炼过程中,阳极、阴极的质量变化量相等9锌一空气电池(如图所示)适宜用作城市电动车的动力电源,该电池放电时Zn转化为ZnO。则该电池工作时,下列说法正确的是AZn电极是该电池的正极 B氧气在石墨电极上发生还原反应COH-向石墨电极移动 DZn电
4、极的电极反应式为Zn-2e-+H2O=ZnO+2H+10下列离子方程式书写正确的是A钠与水反应:+H2B盐酸与氢氧化钠反应:C氧化铜与盐酸反应:D稀硫酸与氢氧化钡溶液反应:BaSO411在一密闭容器中充入一定量的N2和H2,经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率:v(H2)=0.45mol/(L·s),则2s末NH3的浓度为A0.45mol/L B0.50mol/L C0.55mol/L D0.60mol/L12下列说法正确的是A随着反应物的用量不同,燃烧热和中和热的数值都不会改变,故1molS(s)和2molS(s)燃烧放出的热量相等B , ,则CH2(g)的燃烧热为-285.8k
5、J/mol,表示H2燃烧热的热化学方程式为: D因反应 ,故该反应在低温条件下才能自发进行13某HCOOH燃料电池的工作原理如图所示,其中,两电极区间用允许K+、H+通过的半透膜隔开。下列说法错误的是A负极反应为HCOO-+2OH-2e-=HCO+H2OB电池工作时,需补充的物质A为H2SO4 C理论上,当有2mol HCOO-参加反应时,消耗1molFe3+D该电池放电的本质是将HCOOH与O2反应的化学能转化为电能14下列反应不属于可逆反应的是A氯气溶于水 B氨气溶于水C可充电电池的反应如2Ag+Zn(OH)2Ag2O+Zn+H2O D工业合成氨15化学与生产、科技等密切相关。下列有关说法
6、正确的是A生产N95型口罩的主要材料聚丙烯属于有机高分子材料B北斗卫星导航系统所用芯片的主要成分为SiO2C四川省三星堆遗址出土的青铜立人、青铜神树,其硬度低于纯铜,熔点高于纯铜D2020年,中国“奋斗者”号载人球舱使用的钛合金属于新型无机非金属材料16检验溶液中是否混有少量,宜选用的试剂是A氯气B铁粉C溶液D铜粉二、非选择题(52分)17(14分)X、Y、Z三种短周期元素,其单质在常温下均为无色气体,它们的原子序数之和为16,在适当条件下三种单质两两直接化合,可发生如图所示变化已知一个B分子中含有Z元素的原子个数比C分子中的Z元素的原子个数少一个请回答下列问题:(1)Y元素在周期表中的位置为
7、 (2)X的单质与Z的单质可制成新型的化学电源(KOH溶液作电解质溶液),两个电极均由多孔碳制成,通入的气体由孔隙中逸出,并在电极表面放电,则正极通入的物质名称是 负极电极反应式为 (3)X、Y、Z三种元素可组成一种强酸W,C在适当条件下被W溶液吸收生成一种盐该盐水溶液pH 7(填“大于”、“小于”或“等于”)(4)试写出实验室制取C的化学方程式 18(14分)表中是生活生产中常见的物质,表中列出了它们的(主要)成分。编号名称酒精醋酸溶液火碱食盐铜导线亚硫酸酐苏打主要成分CH3CH2OHCH3COOHNaOHNaClCuSO2Na2CO3(1)上述物质中属于盐的是_(填编号,下同),属于氧化物
8、的是_,属于有机物的是_。(2)请你对表中的主要成分进行分类(填编号):属于电解质的是 _, 属于非电解质的是_。(3)过量的水溶液与反应的离子方程式是_。19(14分)某温度下,在一个2L的密闭容器中,X、Y、Z三种物质的物质的量随时间的变化曲线如图所示。根据图中数据,填写下列空白:(1)该反应的化学方程式为_。(2)1min时,v(正)_v(逆),2min时,v(正)_v(逆)。(填“”或“”或“=”)。(3)上述反应在甲、乙两个相同容器内同时进行,分别测得甲中v(X)=9mol·L-1·min-1,乙中v(Y)=0.5mol·L-1·s-1,则_中
9、反应更快。(4)若X、Y、Z均为气体,在2min时,向容器中通入氩气(容器体积不变),X的化学反应速率将_。(填“变大”或“不变”或“变小”)。(5)若X、Y、Z均为气体(容器体积不变),下列能说明反应已达平衡的是_。aX、Y、Z三种气体的浓度相等 b气体混合物物质的量不再改变 c反应已经停止 d反应速率v(X):v(Y)=3:1 e(单位时间内消耗X的物质的量):(单位时间内消耗Z的物质的量)=3:2 f混合气体的密度不随时间变化 g混合气体的平均相对分子质量不随时间变化 h混合气体的总压强不随时间变化20(14分)1909年,化学家哈伯用N2和H2在高温高压条件下首次合成了氨气,反应原理为,该反应的能量变化如图所示(a、b均大于零),回答下列问题:(1)根据图示可知,该反应为_(填“吸热”或“放热”)反应,写出生成2molNH3时的热化学方程式:_。(2)在500、30MPa下,断裂1molH-H键、1molN-H键、1molNN键需要吸收的能量分别为436kJ、391 kJ、946.5 kJ。每消耗0.6molN2时,该反应放出的热量为_。向某一密闭容器中充入1.5molH2(g)和0.5molN2(g),在催化剂条件下进行上述反应,此时断裂的H-H吸收的热是_(填“”、“”或“=”)654kJ,原因是_。加入催化剂,该反应的_(填“变大”、“变小”或“不变”),原因是_。
限制150内