（新）备战2022年高考化学五年真题解密解密03 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版).docx

《（新）备战2022年高考化学五年真题解密解密03 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版).docx》由会员分享，可在线阅读，更多相关《（新）备战2022年高考化学五年真题解密解密03 化学常用计量与阿伏加德罗常数(解析版).docx（8页珍藏版）》请在淘文阁 - 分享文档赚钱的网站上搜索。

1、解密03 化学常用计量与阿伏加德罗常数1了解相对原子质量、相对分子质量的定义，并能进行有关计算。2理解质量守恒定律。3能正确书写化学方程式和离子方程式，并能进行有关计算。4了解物质的量(n)及其单位摩尔(mol)、摩尔质量(M)、气体摩尔体积(Vm)、物质的量浓度(c)、阿伏加德罗常数(NA)的含义。5能根据微粒(原子、分子、离子等)物质的量、数目、气体体积(标准状况下)之间的相互关系进行有关计算。6了解溶液的含义。7了解溶解度、饱和溶液的概念。8了解溶液浓度的表示方法。理解溶液中溶质的质量分数和物质的量浓度的概念，并能进行有关计算。9掌握配制一定溶质质量分数溶液和物质的量浓度溶液的方法。1【

2、2020新课标卷】NA是阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A22.4 L(标准状况)氮气中含有7NA个中子B1 mol重水比1 mol水多NA个质子C12 g石墨烯和12 g金刚石均含有NA个碳原子D1 L 1 mol·L1 NaCl溶液含有28NA个电子【答案】C【解析】A项，标准状况下22.4L氮气的物质的量为1mol，若该氮气分子中的氮原子全部为14N，则每个N2分子含有(14-7)×2=14个中子，1mol该氮气含有14NA个中子，不是7NA，且构成该氮气的氮原子种类并不确定，故A错误；B项，重水分子和水分子都是两个氢原子和一个氧原子构成的，所含质子数相同，

3、故B错误；C项，石墨烯和金刚石均为碳单质，12g石墨烯和12g金刚石均相当于12g碳原子，即=1molC原子，所含碳原子数目为NA个，故C正确；D项，1molNaCl中含有28NA个电子，但该溶液中除NaCl外，水分子中也含有电子，故D错误；故选C。2【2020浙江1月选考】设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mo

4、l Cr3+转移电子数为3NACAl3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A项，由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，故A正确；B项，由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项，氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)

5、3电离出H+数小于NA，故C错误；D项，由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，故D正确；故选C。3【2020浙江7月选考】 NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A4MnO4-+5HCHO+12H+=4Mn2+5CO2+11H2O，1mol4MnO4-+5HCHO完全反应转移的电子数为20NA B用电解粗铜的方法精炼铜，当电路中通过的电子数为NA时，阳极应有32 g Cu转化为Cu2+C常温下，pH9的CH3COONa溶液中，水电离出的H+数为105NAD1 L浓度为0.100 mol

6、·L1的Na2CO3溶液中，阴离子数为0.100NA【答案】A【解析】A项，Mn元素的化合价由+7价降至+2价，则4mol MnO4-完全反应转移电子物质的量为4mol×(+7)-(+2)=20mol，即转移电子数为20NA，A正确；B项，电解精炼铜时，阳极为粗铜，阳极发生的电极反应有：比铜活泼的杂质金属失电子发生氧化反应以及Cu失电子的氧化反应：Cu-2e-=Cu2+，当电路中通过的电子数为NA时，即电路中通过1mol电子，Cu失去的电子应小于1mol，阳极反应的Cu的物质的量小于0.5mol，则阳极反应的Cu的质量小于0.5mol×64g/mol=32g，B错

7、误；C项，溶液的体积未知，不能求出溶液中水电离出的H+数，C错误；D项，n(Na2CO3)=0.100mol/L×1L=0.100mol，由于CO32-发生水解：CO32-+H2OHCO3-+OH-、HCO3-+H2OH2CO3+OH-，故阴离子物质的量大于0.100mol，阴离子数大于0.100NA，D错误；故选A。4【2019新课标卷】已知NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法错误的是( )A3g 3He含有的中子数为1NAB1 L 0.1 mol·L1磷酸钠溶液含有的数目为0.1NAC1 mol K2Cr2O7被还原为Cr3+转移的电子数为6NAD48 g正丁烷和10 g

8、异丁烷的混合物中共价键数目为13NA【答案】B【解析】A项，的中子数为3-2=1，则3g的中子数为=NA，A项正确； B项， 磷酸钠为强碱弱酸盐，磷酸根离子在水溶液中会发生水解，则1L 0.1mol/L的磷酸钠溶液中磷酸根离子的个数小于1L×0.1mol/L×NA mol-1 =0.1NA，B项错误；C项，重铬酸钾被还原为铬离子时，铬元素从+6降低到+3，1mol重铬酸钾转移的电子数为3mol×2×NA mol-1 =6NA，C项正确；D项，正丁烷与异丁烷的分子式相同，1个分子内所含共价键数目均为13个，则48g正丁烷与10g异丁烷所得的混合物中共价键数

9、目为×13×NA mol-1 =13NA，D项正确；故选B。5【2019新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。关于常温下pH=2的H3PO4溶液，下列说法正确的是( )A 每升溶液中的H+数目为0.02NABc(H+)= c()+2c()+3c()+ c(OH)C加水稀释使电离度增大，溶液pH减小D加入NaH2PO4固体，溶液酸性增强【答案】B【解析】A项，常温下pH2，则溶液中氢离子浓度是0.01mol/L，因此每升溶液中H数目为0.01NA，A错误；B项，根据电荷守恒可知，B正确；C项，加水稀释促进电离，电离度增大，但氢离子浓度减小，pH增大，C错误；D项，加入NaH2P

10、O4固体，H2PO4浓度增大，抑制磷酸的电离，溶液的酸性减弱，D错误；6【2019浙江省1月选考】设aXbY为a个X微粒和b个Y微粒组成的一个微粒集合体，NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法不正确的是( )AH2(g)O2(g)=H2O(l)H286 kJ·mol1，则每1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJBCr2O72-ne14H+=2Cr3+7H2O，则每生成1 mol Cr3+转移电子数为3NACAl3+4OH=Al(OH)4，说明1 mol Al(OH)3电离出H+数为NAD1 mol CO2与NaOH溶液完全反应，则n(CO32-)n(

11、HCO3-)n(H2CO3)1 mol【答案】C【解析】A项、由热化学方程式可知，氢气在氧气中的燃烧为放热反应，1 mol H2(g)O2(g)生成1 mol H2O(l)放热286 kJ，故A正确；B项、由铬元素化合价变化可知，生成2 mol Cr3+转移6mol电子，则生成1 mol Cr3+转移电子数为3NA，故B正确；C项、氢氧化铝是两性氢氧化物，在溶液中发生酸式电离部分电离出氢离子，则1 mol Al(OH)3电离出H+数小于NA，故C错误；D项、由碳原子个数守恒可知，1 mol CO2与NaOH溶液完全反应生成的盐溶液中，n(CO32-)n(HCO3-)n(H2CO3)1 mol，

12、故D正确；故选C。7【2019浙江省4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A 1 mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NAB 500 mL 0.5 mol·L1的NaCl溶液中微粒数大于0.5NAC 30 g HCHO与CH3COOH混合物中含C原子数为NAD 2.3 g Na与O2完全反应，反应中转移的电子数介于0.1NA和0.2NA之间【答案】D【解析】A1个乙烯分子中碳碳双键含两个共价键，4个碳氢键合为4个共价键，总计6个共价键，因而1mol CH2CH2分子中含有的共价键数为6NA，A项正确；Bn(Na+)=n(Cl-)=0.5L×0

13、.5mol·L-1=0.25mol，n(Na+)+n(Cl-)=0.5mol，因而钠离子和氯离子总计0.5NA个，但水会电离出极少量的H+和OH-，因而NaCl溶液中微粒数大于0.5NA，B项正确；CHCHO与CH3COOH的最简式为CH2O，原混合物相当于30gCH2O，n(CH2O)=1mol，因而C原子数为NA，C项正确；D不管钠和氧气生成氧化钠还是过氧化钠，钠元素的化合价由0变为+1，因而2.3gNa(2.3gNa为0.1mol)转移电子数为0.1mol×1×NA=0.1NA，D项错误。8【2018新课标卷】NA是阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )

14、A16.25 g FeCl3水解形成的Fe(OH)3胶体粒子数为0.1 NAB22.4 L(标准状况)氩气含有的质子数为18NAC92.0 g甘油(丙三醇)中含有羟基数为1.0NAD1.0 mol CH4与Cl2在光照下反应生成的CH3Cl分子数为1.0NA【答案】B【解析】A项，16.25g氯化铁的物质的量是16.25g÷162.5g/mol0.1mol，由于氢氧化铁胶体是分子的集合体，因此水解生成的Fe(OH)3胶体粒子数小于0.1 NA，A错误；B项，标准状况下22.4L氩气的物质的量是1mol，氩气是一个Ar原子组成的单质，其中含有的质子数是18 NA，B正确；C项，1分子丙

15、三醇含有3个羟基，92.0g丙三醇的物质的量是1mol，其中含有羟基数是3 NA，C错误；D项，甲烷与氯气在光照条件下发生取代反应生成的卤代烃不止一种，因此生成的CH3Cl分子数小于1.0 NA，D错误。故选B。9【2018新课标卷】NA代表阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A常温常压下，124 g P4中所含PP键数目为4NAB100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目为0.1NAC标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物中含氢原子数目为2NAD密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数为2NA【答案】C【解析】A常温常压下，12

16、4 g P4的物质的量是1mol，由于白磷是正四面体结构，含有6个PP键，因此其中所含PP键数目为6NA，A错误；B铁离子在溶液中水解，所以100 mL 1mol·L1FeCl3溶液中所含Fe3+的数目小于0.1NA，B错误；C甲烷和乙烯分子均含有4个氢原子，标准状况下，11.2 L甲烷和乙烯混合物的物质的量是0.5mol，其中含氢原子数目为2NA，C正确；D反应2SO2+O22SO3是可逆反应，因此密闭容器中，2 mol SO2和1 mol O2催化反应后分子总数大于2NA，D错误。故选C。10【2018新课标卷】下列叙述正确的是( )A24 g 镁与27 g铝中，含有相同的质子数

17、B同等质量的氧气和臭氧中，电子数相同C1 mol重水与1 mol水中，中子数比为21D1 mol乙烷和1 mol乙烯中，化学键数相同【答案】B【解析】A1个Mg原子中有12个质子，1个Al原子中有13个质子。24g镁和27g铝各自的物质的量都是1mol，所以24g镁含有的质子数为12mol，27g铝含有的质子的物质的量为13mol，A错误。B设氧气和臭氧的质量都是Xg，则氧气(O2)的物质的量为mol，臭氧(O3)的物质的量为mol，所以两者含有的氧原子分别为×2=mol和×3=mol，即此时氧气和臭氧中含有的氧原子是一样多的，而每个氧原子都含有8个电子，所以同等质量的氧气

18、和臭氧中一定含有相同的电子数，B正确。C重水为，其中含有1个中子，含有8个中子，所以1个重水分子含有10个中子，1mol重水含有10mol中子。水为，其中没有中子，含有8个中子，所以1个水分子含有8个中子，1mol水含有8mol中子。两者的中子数之比为10:8=5:4，C错误。D乙烷(C2H6)分子中有6个CH键和1个CC键，所以1mol乙烷有7mol共价键。乙烯(C2H4)分子中有4个CH键和1个CC，所以1mol乙烯有6mol共价键，D错误。故选B。11【2018浙江省4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A10 g的2H216O中含有的质子数与中子数均为5NAB3

19、2 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为6NAC26 g C2H2与C6H6混合气体中含CH键的数目为2NAD120 g NaHSO4和KHSO3的固体混合物中含有的阳离子数为NA【答案】B【解析】10 g的2H216O的物质的量为0.5mol，所含有的质子数与中子数均为5NA，A项正确；因S+O2SO2，故32 g硫在足量的氧气中充分燃烧，转移电子数为4NA，B项错误；因C2H2与C6H6的最简式均为CH，故26 g中含有2molCH，含CH键的数目为2NA，C项正确；因NaHSO4和KHSO3的摩尔质量均为120g·mol-1，故120 g固体混合物中所含物质的量为21mol

20、，含有的阳离子数为NA，D项正确。12【2018浙江省11月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A 32 g S8(分子结构：)中的共价键数目为NAB 2 g由H218O和2H2O组成的物质中含有的质子数为NAC 8 g CuO与足量H2充分反应生成Cu，该反应转移的电子数为0.2NAD 标准状况下，11.2 L Cl2溶于水，溶液中Cl、ClO和HClO的微粒数之和为NA【答案】D【解析】A项，由选项可知1 mol S8中所含共价键为数目为8NA，32gS8为0.125mol，所含共价键数目为NA，故选项A正确。B项，H218O和2H2O的相对分子质量均为20，质子数均

21、为10，2g该混合物的物质的量为0.1mol，含有的质子数为NA，选项B正确；C项，1mol氧化铜被氢气还原转移电子数为2NA，8g氧化铜为0.1mol，转移电子数为0.2NA，故选项C正确；D项，标准状况下11.2L氯气物质的量为0.5mol，氯气与水之间是可逆反应，反应不彻底，溶液中Cl-、C1O-和HClO的微粒数之和小于NA，选项D不正确。故选D。13【2017新课标卷】阿伏加德罗常数的值为NA。下列说法正确的是( )A1L0.1mol·NH4CL溶液中，的数量为0.1NAB2.4gMg与H2SO4完全反应，转移的电子数为0.1NAC标准状况下，2.24LN2和O2的混合气体

22、中分子数为0.2NAD0.1mol H2和0.1mol I2于密闭容器中充分反应后，其分子总数为0.2NA【答案】D【解析】A项，NH4是弱碱阳离子，发生水解：NH4H2ONH3·H2OH，因此NH4数量小于0.1NA，故A错误；B项，2.4gMg为0.1mol，与硫酸完全反应后转移的电子的物质的量为2.4×2/24mol=0.2mol，因此转移电子数为为0.2NA，故B错误；C项，标准状况下，N2和O2都是气态分子，2.24L任何气体所含有的分子数都为0.1NA，故C错误；D项，H2I22HI，反应前后系数之和相等，即反应后分子总物质的量仍为0.2mol，分子数为0.2N

23、A，故D正确。14【2017新课标卷】NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是( )A0.1mol的11B中，含有0.6NA个中子BpH=1的H3PO4溶液中，含有0.1NA个H+C2.24L(标准状况)苯在O2中完全燃烧，得到0.6NA个CO2分子D密闭容器中1molPCl3与1molCl2反应制备PCl5(g)，增加2NA个P-Cl键【答案】A【解析】AB的原子序数为5，即质子数为5，在质量数为11的B原子中含有6个中子，0.1 mol 11B含有0.6NA个中子，A正确；B溶液体积未定，不能计算氢离子个数，B错误；C标准状况下苯是液体，不能利用气体摩尔体积计算224 L苯的物质的量，则

24、无法判断其完全燃烧产生的CO2分子数目，C错误；DPCl3与Cl2反应生成PCl5的反应是可逆反应，反应物不可能完全转化为生成物，则1 mol PCl3与1 mol Cl2反应生成的PCl5小于1mol，增加的PCl键的数目小于2NA个，D错误。故选A。15【2017海南卷】NA为阿伏加德罗常数的值下列叙述错误的是( )A1 mol 乙烯分子中含有的碳氢键数为4NAB1 mol 甲烷完全燃烧转移的电子数为8NAC1 L 0.1 molL1的乙酸溶液中含H+的数量为0.1NAD1 mol 的CO和N2混合气体中含有的质子数为14NA【答案】C【解析】A项，乙烯中含4条碳氢键；B项，甲烷燃烧时，碳

25、元素由4价变为+4价；C项，乙酸为弱酸，不能完全电离；D项，CO和氮气中均含14个质子16【2017浙江省4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A标准状况下，2.24L乙醇中碳氢键的数目为0.5NAB1L0.1 mol·L-1碳酸钠溶液中含有的氧原子数为0.4NAC0.1 mol KI与0.1 mol FeCl2在溶液中反应转移的电子数为0.1NAD0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA【答案】D【解析】A标准状况下乙醇是液体，不能利用气体摩尔体积计算2.24L乙醇中碳氢键的数目，A错误；B1L0.1 mol·L-1碳酸钠

26、溶液中含有的氧原子数大于0.4NA，溶剂水中还含有大量氧原子，B错误；CKI与FeCl2在溶液中不反应，C错误；D乙醇的分子式可写作C2H4·H2O，所以0.1 mol乙烯和乙醇的混合物完全燃烧所消耗的氧分子数为0.3NA，D正确，故选D。17【2017浙江省11月选考】设NA为阿伏伽德罗常数的值，下列说法不正确的是( )A含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数大于0.2 NAB25 时，pH=3的醋酸溶液1L，溶液中含H+的数目小于0.001 NAC任意条件下，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NADa mol 的R2+(R的核内中子数为N，质量数为A

27、)的核外电子数为a(A-N-2)NA【答案】B【解析】A0.2 mol H2SO4与镁反应，若生成氢气，转移0.4mol电子，若生成二氧化硫，转移0.4mol电子，因此含0.2 mol H2SO4 的浓硫酸和足量的镁反应，转移电子数一定大于0.2 NA，故A正确；B25 时，1L pH=3的醋酸溶液中c(H+) =0.001mol/L，溶液中含H+的数目等于0.001 NA，故B错误；C苯的化学式为C6H6，1 mol苯中有CH键的数目一定为6 NA，故C正确；DR2+(R的核内中子数为N，质量数为A)的核外电子数为A-N-2，则a mol 的R2+的核外电子数为a(A-N-2)NA，故D正确

28、；故选B。18【2016新课标卷】设NA为阿伏加德罗常数值。下列有关叙述正确的是( )A14 g乙烯和丙烯混合气体中的氢原子数为2 NAB1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数为2 NAC1 mol Fe溶于过量硝酸，电子转移数为2 NAD标准状况下，2.24 L CCl4含有的共价键数为0.4 NA【答案】A【解析】A乙烯和丙烯的最简式都是CH2，14 g乙烯和丙烯混合气体中含有的最简式的物质的量是n(CH2)=m÷M="14" g÷14 g/mol="1" mol，所以其中含有的氢原子数为N(H)="1

29、" mol×2×NA2NA，正确；BN2与H2在一定条件下发生反应生成NH3，该反应是可逆反应，反应物不能完全转化为生成物，故1 mol N2与4 mol H2反应生成的NH3分子数小于2NA，错误；C铁是变价金属，硝酸具有强的氧化性，所以 1 mol Fe溶于过量硝酸生成硝酸铁，反应中电子转移数目为3NA，错误；D在标准状况下四氯化碳是液态，不能用气体摩尔体积进行有关物质的量的计算，错误。19【2016海南卷】利用太阳能分解水制氢，若光解0.02 mol水，下列说法正确的是( )A可生成H2的质量为0.02gB可生成氢的原子数为2.408×1023个C

30、可生成H2的体积为0.224L(标准情况)D生成H2的量理论上等于0. 04mol Na与水反应产生H2的量【答案】D【解析】根据方程式2H2O=2H2+O2，光解0.02 mol水，可产生0.02 mol H2和0.01 mol O2。则可得：A可生成H2的质量为0.04g，错误；B可生成氢的原子数为2.408×1022个，错误；C可生成标准状况下H2的体积为0.448L，错误；D0.04mol Na与水反应产生0.02 molH2。故选D。20【2016上海卷】称取(NH4)2SO4和NH4HSO4混合物样品7.24 g，加入含0.1 mol NaOH的溶液完全反应，生成NH31

31、792 mL(标准状况)，则(NH4)2SO4和NH4HSO4的物质的量比为( )A1:1 B1:2 C1.87:1 D3.65:1【答案】C【解析】利用极值法分析，可知0.1mol氢氧化钠不足，故先将NH4HSO4反应完，再反应(NH4)2SO4，因共生成NH30.08mol，故与H+反应的氢氧化钠为0.02mol，则可知道NH4HSO4为0.02mol，则(NH4)2SO4质量为7.24g115g/mol×0.02mol=4.94g，(NH4)2SO4的物质的量为4.94g ÷132g/mol=0.0374mol。因此(NH4)2SO4与NH4HSO4物质的量之比为：1

32、.87:1 ，故选C。21【2016四川卷】NA为阿伏伽德罗常数的值。下列说法正确的是( )A2.4g镁在足量的O2中燃烧，转移的电子数为0.1 NAB标准状况下，5.6 L CO2气体中含有的氧原子数为0.5 NAC氢原子数为0.4 NA的CH3OH分子中含有的键数为0.4 NAD0.1 L 0.5 mol/L CH3COOH溶液中含有的H+数为0.05 NA【答案】B【解析】A项，2.4 g镁的物质的量为2.4/24=0.1 mol，反应中失去0.2 mol电子，故错误；B项，标准状况下5.6 L二氧化碳的物质的量为5.6/22.4=0.25 mol，含有的氧原子为0.5 mol，故正确；

33、C项，甲醇的结构为CH3OH，氢原子数为0.4NA的甲醇分子为0.1 mol，含有5mol键，故错误；D项，醋酸是弱酸，不能完全电离，故错误。22【2016浙江省4月选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数为3NAB2 g HO与DO的混合物中所含中子、电子数目均为NAC273 K、101 kPa下，28 g乙烯与丙烯混合物中含有CH键的数目为5NADpH1的H2SO4溶液10 L，含H的数目为2NA【答案】B【解析】A项，1molCl2只能提供2mol电子， 1 mol FeI2与1 mol Cl2反应时转移的电子数

34、为2NA，故A错误；B项，H218O与D216O的摩尔质量均为20g/mol，故2g混合物的物质的量为0.1mol，且两者均含10个电子和10个中子，故0.1mol混合物中含1NA个电子和1NA个中子，故B正确；C项，乙烯和丙烯的最简式均为CH2，故28g混合物中含有的CH2的物质的量为2mol，故含有的C-H键为4NA个，故C错误；D项，pH=1H2SO4溶液PH=-lgc(H+)=1，H2SO4溶液c(H+)=0.1mol/L，10L溶液n(H+)=1mol，所含H+数目为NA，故D错误；故选B。23【2016浙江省10月招生选考】设NA为阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是( )A2.8

35、g铁粉与50mL 4mol·L1盐酸反应转移电子的数目为0.15NAB常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中由水电离出的H+的数目为0.1NAC标准状况下，8.96L氢气、一氧化碳的混合气体完全燃烧，消耗氧分子的数目为0.2NAD1.2g金刚石与石墨的混合物中含有碳碳单键的数目为0.4NA【答案】C【解析】AFe与盐酸反应的物质的量的关系是1:2，n(Fe)=2.8g÷56g/mol=0.05mol，n(HCl)=0.05L× 4mol/L =0.2mol，盐酸过量，反应转移电子数目要以不足量的Fe为标准计算，N(e-)=0.05mol×2×

36、NA= 0.1 NA，错误；B常温下1 L pH=13的氢氧化钠溶液中，c(H+)=10-13mol/L，溶液中的H+只有水电离产生，所以溶液中由水电离出的H+的数目为10-13mol/L ×1L×NA= 10-13 NA，错误；C标准状况下，8.96L混合气体的物质的量是n=8.96L÷22.4L/mol=0.4mol，由于二者反应消耗的O2的物质的量的比都是2:1，所以他们反应消耗的氧气的物质的量是0.4mol÷2=0.2mol，消耗氧分子的数目为0.2NA，正确；D1.2g金刚石与石墨的混合物中含有C原子的物质的量是1.2g÷12g/mol=0.1mol，一个C原子与相邻的4个C原子形成共价键，每个共价键为相邻的2个C原子所共有，则碳碳单键的数目为(0.1mol×4÷2)×NA= 0.2NA，错误。