（新）2022届备战年高考化学一轮复习单元训练金卷第八单元物质结构元素周期律B卷含解析20190911198.doc

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1、第八单元 物质结构 元素周期律注意事项：1答题前，先将自己的姓名、准考证号填写在试题卷和答题卡上，并将准考证号条形码粘贴在答题卡上的指定位置。2选择题的作答：每小题选出答案后，用2B铅笔把答题卡上对应题目的答案标号涂黑，写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。3非选择题的作答：用签字笔直接答在答题卡上对应的答题区域内。写在试题卷、草稿纸和答题卡上的非答题区域均无效。4考试结束后，请将本试题卷和答题卡一并上交。可能用到的相对原子质量：H 1 C 12 N 14 O 16 P 31 S 32 Cl 35.5 Cu 64 Zn 65一、选择题（每小题3分，共48分）1下列有关化学用语的表述正

2、确的是ACl与Cl-两种微粒，含有相同的电子数B丙烷分子的球棍模型为：C质子数为35、中子数为45的溴原子：D次氯酸的电子式为：2下列各微粒：H3O、NH、Na；OH、NH、F；O、Na、Mg2；CH4、NH3、H2O。其中具有相同质子数和电子数的一组是ABC D3下列物质中含有相同的化学键类型的是ANaCl、HCl、H2O、NaOH BCl2、Na2S、HCl、SO2CNa2O2、H2O2、H2O、O3 DHBr、CO2、H2O、CS24下列说法正确的是AHF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱，沸点却依次升高B熔融状态下能导电的化合物一定含离子键；金属与非金属元素形成的化合物一定是离子

3、化合物CNCl3分子中所有的原子均为8电子稳定结构DNaHSO4晶体中阴、阳离子的个数比是12且熔化时破坏的是离子键和共价键5根据相关的化学原理，下列推断错误的是A若X是原子晶体，Y是分子晶体，则熔点：X>YB若A2+2D2A+D2，则氧化性：A2D2C若R2-和M+的电子层结构相同，则离子半径：R2-M+D若弱酸HA、HB的酸性HAHB，则同浓度钠盐溶液的碱性：NaANaB6X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X、Y两种元素形成的常见化合物或离子不可能是A核外电子总数为10的阴离子B含有共价键的离子化合物C阴、阳离子个数比为11的离子化合物D双核离子或四核分子7

4、.短周期元素W、X、Y、Z的原子序数依次增加。M、N、P、Q分别是这些元素形成的单质，甲、乙、丙、丁、戊是由这些元素形成的二元化合物。其中，乙是一种能使湿润的红色石蕊试纸变蓝的无色气体；丙是一种高能燃料，其组成元素与乙相同；丁是常见的两性氧化物。上述物质的转化关系如图所示。下列说法正确的是A原子半径的大小：W<X<Y<ZB戊的沸点低于乙C丙中只含非极性共价键D乙可与X元素的最高价氧化物对应的水化物反应8X、Y、Z、M是四种原子序数依次增大的主族元素。已知X、Y、Z是短周期中的三种非金属元素，X元素原子的核外电子数等于所在周期数；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍；Z单质为

5、无色气体，性质稳定常用作保护气；M是地壳中含量最高的金属元素。下列说法正确的是A四种元素的原子半径从大到小的顺序是MZYXB元素X、Z可形成某种化合物，其分子内既含极性键又含非极性键C化合物YO2、ZO2都能和氢氧化钠溶液反应，均属于酸性氧化物D金属M制品具有较强的抗腐蚀能力，说明M元素的金属活动性较差9Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，X的焰色呈黄色。5种元素核电荷数之和为54，最外层电子数之和为20。W、Z最外层电子数相同，Z的核电荷数是W的2倍。工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质。则下列说法不正确的是A原子半径：XYQWBQ的单质都具有良好的导电

6、性CQ和Z所形成的分子的空间构型为直线形DY和Z的简单离子不能在水中化合形成化合物Y2Z310X、Y、Z、T四种原子序数递增的短周期元索，其部分性质或结构如下元素编号元素性质或原子结构X形成的简单阳离子核外无电子Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍T同周期元素中形成的简单离子半径最小下列说法正确的是A原子半径大小顺序：T>Z>Y>XBX分别与Y、Z均可形成既含极性键又含非极性键的化合物CT的单质与Y的最高价氧化物对应水化物的溶液不反应D由X、Y和Z三种元素构成的强电解质，对水电离均起抑制作用11原子序数依次增大

7、的四种短周期元素W、X、Y、Z，其中只有X与Z同主族；W、X、Y最外层电子数之和为10；Y是地壳中含量最高的金属元素。下列关于它们的叙述一定正确的是AZ的最高价氧化物对应的水化物为强酸BW、Y的氧化物一定属于离子化合物CX、Z的氢化物中，前者的沸点低于后者DX、Y的简单离子中，前者的半径大于后者12已知短周期元素的离子aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，则下列叙述正确的是A原子半径：A>B>D>CB原子序数：d>c>b>aC离子半径：C3->D->B+>A2+D原子的最外层电子数目：A>B>D>C13

8、随着原子序数的递增，八种短周期元素（用字母x等表示）原子半径的相对大小，最高正价或最低负价的变化如图所示，下列说法错误的是A常见离子半径：g>h>d>eB上述元素组成的ZX4f(gd4)2溶液中，离子浓度：c(f3+)c(zx4+)C由d、e、g三种元素组成的盐溶液和稀硫酸反应可能生成沉淀Df的最高价氧化物的水化物可以分别与e和h的最高价氧化物的水化物发生反应14几种短周期元素的原子半径及主要化合价如下表所示元素符号XYZW原子半径/nm0.1600.1430.0700.066主要化合价+2+3+3，+5，-3-2下列有关叙述正确的是A四种元素位于元素周期表的同一周期B电解X

9、的氯化物的水溶液可以得到单质XCY的最高价氧化物对应的水化物既能溶解在盐酸中，又能溶解在氨水中DW、Z的氢化物均多于1种15W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，而W、Z的最外层电子数之比为21，X是地壳中含量最高的金属元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，下列说法正确的是AZ对应的金属氢化物只存在离子键BX、Z分别对应的金属氯化物的水溶液均呈酸性CH2YO3的酸性比H2WO3强，则证明非金属性：Y>WDY的两种气态氧化物分别通入BaCl2溶液中均产生白色沉淀16W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层

10、电子数与M层电子数相等，Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状态下YW4呈气态。下图是晶体Y的一种制备路线图。有关说法正确的是 A标准状况下，WZ为液态B原子半径大小为W<X<YCYQ2和YW4均只含极性共价键D氢化物的稳定性为Q>Y>Z二、非选择题（共6小题，52分）17A、B、C、D、E、F、G为原子序数依次增大的短周期主族元素。B、C、D均能与A形成10电子分子，E单质可用于焊接钢轨，F与D同主族，F与G同周期。(1)F的离子结构示意图为_。(2)D、E、F的离子半径由大到小的顺序为_(填离子符号)。(3)写出能证明G比F非金属性强的一个化学方程式： _。(4)F和G

11、的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，该化合物与水反应生成F单质、F的最高价含氧酸和G的氢化物，三种产物的物质的量之比为216，甲的电子式为_，该反应的化学方程式为_。(5)C能分别与A和D按原子个数比12形成化合物乙和丙，乙的结构式为_。18现有A、B、C、D、E、F、G七种短周期主族元素，其原子序数依次增大。已知A、D位于同一主族，D是短周期中原子半径最大的。B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍。C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍。请回答下列问题：(1)C、D、F形成的简单离子半径由大到小的顺序是_(用元素符号填写)。(2)B、E、F、G最高

12、氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是_(用化学式填写)。(3)由A、C、D形成的化合物所含的化学键类型有_。(4)化合物M和N都由A、C、D、F四种元素组成，它们在溶液中相互反应的离子方程式是_(5)G单质的水溶液可吸收F的常见污染性氧化物气体，其反应的化学方程式为_。19某同学为了验证碳和硅两种元素非金属性的相对强弱，用如图所示装置进行实验(夹持仪器已略去，气密性已检验)。实验操作步骤：打开弹簧夹1，关闭弹簧夹2，并打开活塞a，滴加盐酸。A中看到白色沉淀时，关闭活塞a。请回答：（1）B中反应的离子方程式是_。（2）通过步骤 、 得知盐酸具有的性质是_(填字母)。A挥发性 B还原性 C氧化性

13、 D酸性（3）C装置的作用是_，X是_(写化学式)。（4）为了验证碳的非金属性强于硅，步骤中未写的操作和现象是_，D中反应的化学方程式是_。（5）碳、硅的非金属性逐渐减弱的原因是_(从原子结构角度加以解释)。20短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，B为地壳中含量最多的元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C与D形成的离子化合物CD是常用的调味品。填写下列空白：（1）AB2的结构式_；C元素在周期表中的位置第_周期_族（2）B、C组成的一种化合物与水发生化合反应的化学方程式为：_（3）如图所示，电解质a溶液为含有CD的饱和溶液。X为石墨电极，Y为铁电极，接通直

14、流电源。X电极的电极反应式为_。Y电极的电极反应式为_。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L1 CD溶液与0.1mol·L1 C2AB3溶液中，总离子数目较多的是_溶液（填化学式）。21AI分别表示中学化学中常见的一种物质，其中A、I为常见金属，它们之间的相互关系如图所示(部分反应物、生成物没有列出)，且已知G为主族元素的固态氧化物，A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素。请填写下列空白：（1）A、B、C、D、E、F六种物质中所含同一种元素在周期表中的位置是_。（2）写出C物质的化学式：_。（3）写出下列反应的化学方程式或离子方程式：反应的化学方程式：_；反应的

15、离子方程式：_；反应的化学方程式：_。（4）从能量变化的角度看，反应中，属于H<0的反应是_(填序号)。3单元训练金卷·高三·化学卷（B） 第八单元 物质结构 元素周期律答 案一、选择题（每小题3分，共48分）1【答案】B【解析】A. Cl与Cl两种微粒，含有的电子数不同，分别是17和18，A错误；B. 丙烷分子的球棍模型为，B正确；C. 质子数为35、中子数为45的溴原子的质量数是35+4580，可表示为，C错误；D. 次氯酸的电子式为，D错误；答案选B。2【答案】B【解析】组质子数均为11，电子数均为10；组质子数均为9，电子数均为10；组质子数依次为16、11、

16、12，电子数依次为18、10、10；组质子数、电子数均为10。3【答案】D【解析】四种物质分别含有离子键、共价键、共价键、离子键和共价键，A错误；四种物质分别含有共价键、离子键、共价键、共价键，B错误；四种物质分别含有离子键和共价键、共价键、共价键、共价键，C错误；四种物质均含有共价键，D正确。4【答案】C【解析】A项，非金属性越强，气态氢化物越稳定，则HF、HCl、HBr、HI的热稳定性依次减弱；而相对分子质量大的沸点高，但HF分子之间含氢键，则沸点为HF、HI、HBr、HCl依次减弱，错误；B项，熔融状态下能导电的化合物一定含离子键，属于离子化合物，而金属与非金属元素形成的化合物可能为共价

17、化合物，如氯化铝，错误；C项，NCl3分子中N元素的族序数成键数8，则分子中所有的原子均为8电子稳定结构，正确；D项，NaHSO4晶体中阴、阳离子个数比为11，熔化只破坏离子键，错误。5【答案】C【解析】A若X是原子晶体，原子间存在共价键，作用力较强，熔点较高，Y是分子晶体，影响分子晶体的熔点高低的因素为分子间作用力，而分子间作用力远小于共价键，则熔点XY，A项正确；B在氧化还原反应中，氧化剂氧化性大于氧化产物氧化性，则A2+2D2A+D2，则氧化性：A2D2，B项正确；C在简单离子中，电子层数相同时原子序数越小，对应的离子半径越大，即电子层数相同，阴离子的离子半径大于阳离子的离子半径，所以离

18、子半径：R2M+，C项错误；D弱酸HA、HB的酸性HAHB，根据盐类水解中“越弱越水解”的规律可知，溶液的碱性NaANaB，D项正确；答案选C。6【答案】C【解析】X、Y为两种短周期元素，其原子的最外层电子数分别为1和6，则X处于第A族，是H、Li、Na三种元素中的一种；Y处于第A族，是O、S两种元素中的一种。H、O元素可以形成10电子微粒OH，A项不符合题意；Na、O元素可以形成Na2O2，Na2O2中含有离子键和共价键，B项不符合题意；X、Y两种元素不能形成阴、阳离子个数比为11的离子化合物，C项符合题意；H、O元素可以形成OH、H2O2，D项不符合题意。7【答案】D【解析】根据题图和题干

19、信息可推知，W、X、Y、Z分别为H、N、O、Al，甲、乙、丙、丁、戊、己分别为AlN、NH3、N2H4、Al2O3、H2O、Al(OH)3。原子半径的大小为H<O<N<Al，A错误；H2O的沸点高于NH3，B错误；丙为N2H4，含有极性共价键和非极性共价键，C错误；X元素的最高价氧化物对应的水化物为硝酸，NH3可以与硝酸反应，D正确。8【答案】B【解析】X元素原子的核外电子数等于所在周期数，X为H元素；Y原子的最外层电子数是内层电子数的2倍，则Y含有两个电子层，最外层含有4个电子，为C元素；Z单质为无色气体，性质稳定常用作保护气，则Z为N元素；M是地壳中含量最高的金属元素，则

20、M为Al元素。四种元素的原子半径从大到小的顺序是Al>C>N>H，故A错误；元素X、Z可形成化合物N2H4，其分子内既含极性键NH键，又含非极性键NN键，故B正确；化合物YO2为CO2，属于酸性氧化物，化合物ZO2为NO2，NO2与水反应生成硝酸和NO，不属于酸性氧化物，故C错误；铝因表面能够形成一层致密的氧化膜而具有较强的抗腐蚀能力，但是Al的化学性质比较活泼，故D错误。9【答案】B【解析】X的焰色呈黄色，应为Na元素，X、Y是金属元素，且原子序数依次增大，工业上一般通过电解氧化物的方法获得Y的单质，则Y应为Al元素，W、Z最外层电子数相同，应为同主族元素，Z的核电荷数是W

21、的2倍，可知W为O元素，Z为S元素，五种元素核电荷数之和为54，则Q的原子序数为54-8-16-11-13=6，应为C元素；因此Q为碳元素、W为氧元素、X为钠元素、Y为铝元素、Z为硫元素；A.X、Y、Q、W分别是Na、Al、C、O元素，不同周期元素，电子层数越多其原子半径越大；同一周期元素，原子半径随着原子序数的增大而减小，所以原子半径：XYQW，故不选A；B.Q为碳元素，碳元素形成的单质很多种，金刚石、石墨等，金刚石就不导电，故选B；C.C和S所形成的分子是CS2，其结构和二氧化碳相似，所形成的分子的空间构型为直线形，故不选C；D.Y2Z3为Al2S3，在水中不存在，会与水反应生成氢氧化铝沉

22、淀和二氧化硫气体，故不选D；答案：B。10【答案】B【解析】X形成的简单阳离子核外无电子，应为H元素；Y元素的气态氢化物和它的最高价氧化物对应的水化物能发生化合反应，形成的物质为铵盐，应为N元素；Z元素在周期表的族序数等于周期序数的3倍，即最外层电子数为电子层数的3倍，应为O元素；T同周期元素中形成的简单离子半径最小，应为Al元素，即X为H元素，Y为N元素，Z为O元素，T为Al元素，则：A.根据同周期元素从左到右原子半径逐渐减小，原子的核外电子层数越多，半径越大可知，原子半径顺序为T>Y>Z>X，选项A错误；B. X分别与Y、Z可形成N2H4、H2O2等化合物，既含极性键又含

23、非极性键，选项B正确；C. Al可与稀硝酸发生氧化还原反应，与浓硝酸发生钝化，选项C错误；D.由X、Y和Z三种元素构成的强电解质为NH4NO3，为强酸弱碱盐，水解成酸性，促进水的电离，选项D错误。答案选B。11【答案】D【解析】原子序数依次增大的四种短周期元素W、X、Y、Z，Y是地壳中含量最高的金属元素，则Y为Al元素；其中只有X与Z同主族；Z原子序数大于Al，位于第三周期，最外层电子数大于3；W、X、Y最外层电子数之和为10，则W、X的最外层电子数之和为10-3=7，Z的原子序数小于7，所以可能为Si、P、S元素，若Z为Si时，X为C元素，W为B元素，B与Al同主族，不符合；若Z为P元素时，

24、X为N元素，W为Be元素；若Z为S元素，X为O元素，W为为H（或Li）元素。A项、Z可能为P、S元素，P的最高价氧化物对应水化物为磷酸，磷酸为弱电解质，不属于强酸，故A错误；B项、Y为Al元素，氧化铝为离子化合物，W为H元素时，水分子为共价化合物，故B错误；C项、X为O时，Z为S，水分子之间存在氢键，导致水的沸点大于硫化氢，故C错误；D项、X可能为N或O元素，Y为Al，氮离子、氧离子和铝离子都含有3个电子层，核电荷数越大离子半径越小，则离子半径XY，故D正确。故选D。12【答案】C【解析】aA2+、bB+、cC3-、dD-都具有相同的电子层结构，根据阳离子是原子失去最外层电子形成的，阴离子是原

25、子获得电子，是最外层达到8个电子的稳定结构可知：A与B同一周期，C与D同一周期，且A、B处于C、D的下一周期。A.根据同一周期的元素，原子序数越大，原子半径越小，可知原子半径应是BACD，选项A错误；B.原子序数关系应是abdc，选项B错误；C.根据电子层结构相同的离子，随原子序数增大，离子半径依次减小，可推知离子半径应是C3>D>B+>A2+，选项C周期；D.金属元素的原子最外层电子数比较少，容易失去最外层电子；而非金属元素的原子最外层电子数比较多，容易获得电子，所以原子的最外层电子数目D>C>A>B，选项D错误；故合理选项是C。13【答案】B【解析】根据

26、八种短周期元素原子半径的相对大小可知：x属于第一周期，y、z、d属于第二周期，e、f、g、h属于第三周期元素；根据最高正价或最低负价可知：x为H、y为C、z为N、d为O、e为Na、f为Al、g为S、h为Cl。A.g为S，h为Cl，属于第三周期，离子半径g>h；d为O，e为Na，同为第二周期，离子半径d>e，故离子半径：g>h>d>e，A正确；B.根据上述分析可知，ZX4f(gd4)2组成为NH4Al(SO4)2，溶液中Al3+和NH4+水解均显酸性，属于相互抑制的水解，由于氢氧化铝的电离常数大于一水合氨，则铝离子水解程度大于铵根，即离子浓度：c(Al3+)c(NH

27、)，故B错误；C.d为O、e为Na、g为S，由d、e、g三种元素组成的盐Na2S2O3溶液和稀硫酸反应可能生成S沉淀,故C正确；D.f为Al，f的最高价氧化物的水化物为Al(OH)3，为两性氢氧化物，e和h的最高价氧化物的水化物分别为NaOH、HClO4，可以与Al(OH)3发生反应,故D正确；答案：B。14【答案】D【解析】W化合价为-2价，W为氧元素；Z元素化合价为+5、+3、-3，Z处于A族，原子半径与氧元素相差不大，则Z与氧元素处于同一周期，则Z为氮元素；X化合价为+2价，应为周期表第A族，Y的化合价为+3价，应为周期表第A族元素，二者原子半径相差较小，可知两者位于同一周期相邻主族，由

28、于X、Y的原子半径与W、Z原子半径相差很大，则X、Y应在第三周期，所以X为镁元素，Y为铝元素，以此解答。根据原子半径及主要化合价的变化规律可知，X、Y、Z、W分别为Mg、Al、N、O，A根据题分析可知，四种元素不在同一周期，故A错误；B电解氯化镁溶液得到氢氧化镁沉淀，得不到单质镁，制备单质镁需电解熔融的氯化镁，故B错误；CY的最高价氧化物的水化物是氢氧化铝，其不溶于氨水，故C错误；DW为O元、Z为N元素，O的氢化物有H2O和H2O2，N的氢化物有NH3和N2H4，氢化物均多于1种，故D正确。故选D。15【答案】A【解析】W、X、Y、Z为原子序数依次递增的前20号主族元素。W、Y均为非金属元素，

29、而W、Z的最外层电子数之比为21，X是地壳中含量最高的金属元素，则X是Al元素，X、Y形成的二元化合物溶水后同时生成沉淀和臭鸡蛋气味的气体，则Y是S元素；W、Z的最外层电子数之比为21，若Z最外层有1个电子，则W最外层有2个电子，还是非金属元素，不存在这种元素，若Z最外层有2个电子，原子序数大于S原子，则Z是Ca元素，W最外层有4个电子，原子序数比Al小，则W为C元素，据此分析解答。综上所述可知W是C元素，X是Al元素，Y是S元素，Z是Ca元素。A.Z是Ca元素，Ca对应的金属氢化物CaH2是离子化合物，只存在离子键，A正确；B.X是Al元素，Z是Ca元素，AlCl3是强酸弱碱盐，水解使溶液显

30、酸性，而CaCl2是强酸强碱盐，溶液显中性，B错误；C.H2SO3是中强酸，H2CO3是弱酸，但H2SO3不是S最高价的含氧酸，因此不能通过比较H2SO3与H2CO3的酸性强弱来比较Y、W元素的非金属性强弱，C错误；D.S的两种气态氧化物有SO2、SO3，由于酸性HCl>H2SO3，所以两种氧化物分别通入BaCl2溶液中，只有SO3溶于水反应产生H2SO4，H2SO4与BaCl2溶液反应产生BaSO4白色沉淀，D错误。故合理选项是A。16【答案】C【解析】W、Q、X、Y、Z为短周期元素且原子序数依次增大，X原子的K层电子数与M层电子数相等，X为Mg元素；Y是常用的灰黑色半导体材料，通常状

31、态下YW4呈气态，则Y为Si元素，W为H元素；根据晶体Y的一种制备路线图，Z为-1价，原子序数大于14，则Z为Cl元素，YQ2中Q为-2价，结合原子序数的关系可知，Q为O元素，根据上述分析，W为H元素，Q为O元素，X为Mg元素，Y为Si元素，Z为Cl元素。A. WZ为HCl，标准状况下，HCl为气体，故A错误；B. 一般而言，电子层数越多，半径越大，电子层数相同，原子序数越大，半径越小，因此原子半径大小顺序为W<Y <X，故B错误；C. YQ2和YW4分别为SiO2、SiCl4，均为共价化合物，只含极性共价键，故C正确；D. 非金属性越强，对应氢化物越稳定，氢化物的稳定性为Z>

32、;Y，故D错误；答案选C。二、非选择题（共52分）17【答案】(1)(2)S2>O2>Al3(3)Cl2H2S=2HClS(或Cl2Na2S=2NaClS)(4)3SCl24H2O=2SH2SO46HCl(5)【解析】B、C、D均能与A形成10电子分子，A是H元素，B、C、D 为第二周期C、N、O、F四种元素中的三种，E单质可用于焊接钢轨，E是Al元素，F与D同主族，F与G同周期，G是Cl元素， B、C、D分别为C、N、O元素，F是S元素。(3)元素的非金属性越强，氧化性越强，氯气把硫化钠溶液中的硫置换出来，证明Cl2的氧化性大于S的氧化性，化学方程式Cl2Na2S=2NaClS。

33、(4)S和Cl的一种化合物甲中所有原子均为8电子稳定结构，化合物甲是SCl2，与水反应生成S单质、硫酸和氯化氢，三种产物的物质的量之比为216，SCl2的电子式为，该反应的化学方程式为3SCl24H2O=2SH2SO46HCl。(5)N能分别与H和O按原子个数比12形成化合物N2H4和NO2(或N2O4)，N2H4的结构式为。18【答案】（1）S2>O2>Na+ （2）HClO4>H2SO4>H2CO3>H2SiO3 （3）离子键和共价键 （4）H+HSO=SO2+H2O （5）SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4 【解析】现有A、B、C、D、E、F、G

34、七种短周期主族元素，D是短周期中原子半径最大的，则D为Na，已知A、D位于同一主族，则A为H，B、E最外层电子数是最内层电子数的2倍，则B为C，E为Si，C、F的最外层电子数相等，且C、F的原子序数之和为A、D原子序数之和的两倍，C、F的原子序数之和为24，C的原子序数小于D，F的原子序数大于D，所以C为O，F为S，G为Cl，据此答题。（1）离子的电子层数越多，半径越大，电子层结构相同的离子，核电荷数越大，离子半径越小，因此离子半径由大到小的顺序是：S2O2Na+，故答案为：S2O2Na+。（2）B、E、F、G最高氧化物对应的水化物为H2CO3、H2SiO3、H2SO4、HClO4，元素的非金

35、属性越强，最高价含氧酸的酸性就越强，因此非金属性：ClSCSi，所以最高氧化物对应的水化物酸性由强到弱的顺序是HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3，故答案为：HClO4H2SO4H2CO3H2SiO3。（3）由A、C、D形成的化合物为NaOH，它属于离子化合物，所含的化学键类型有离子键和共价键，故答案为：离子键和共价键。（4）A、C、D、F四种元素组成化合物M和N分别为：NaHSO4和NaHSO3，它们在溶液在相互反应的离子方程式是：H+HSO=SO2+H2O，故答案为：H+HSO=SO2+H2O。（5）二氧化硫通入氯气的水溶液中发生反应生成硫酸和盐酸，化学方程式为：SO2+2H2O+C

36、l2=2HCl+H2SO4，故答案为：SO2+2H2O+Cl2=2HCl+H2SO4。19【答案】（1）CaCO32H+=Ca2+CO2H2O （2）AD（3）除HCl气体NaHCO3（4）关闭弹簧夹1，打开弹簧夹2，当D中出现白色胶状沉淀后Na2SiO3CO2H2O=H2SiO3Na2CO3（5）碳和硅位于同一主族，从上到下，原子半径逐渐增大，得电子的能力减弱，非金属性减弱【解析】B中CaCO3与盐酸反应的离子方程式为CaCO32H+=Ca2+CO2H2O，此反应表明盐酸具有酸性，A中看到的白色沉淀是AgCl沉淀，此现象表明盐酸具有挥发性。C装置是用NaHCO3溶液除去CO2中混有的HCl气

37、体，以保证与Na2SiO3溶液反应生成白色胶状沉淀的是CO2，此反应的化学方程式为CO2Na2SiO3H2O=H2SiO3Na2CO3，从而说明碳酸的酸性强于硅酸，进而证明碳的非金属性强于硅。20【答案】（1）O=C=O 3 IA （2）Na2O+H2O=2NaOH （3）2H+2e=H2（或2H2O+2e=H2+2OH） Fe2e=Fe2+ （4）NaCl 【解析】短周期元素A、B、C、D，A元素的原子最外层电子数是内层电子数的两倍，A为C元素，B为地壳中含量最多的元素，B为O元素，C是原子半径最大的短周期主族元素，C为钠，C与D形成的离子化合物NaCl是常用的调味品。短周期元素A、B、C、

38、D分别为：C、O、Na、Cl。（1）二氧化碳中的碳最外层4个电子，分别与O形成两个共价键，AB2的结构式O=C=O，C元素为钠元素，在周期表中位于第3周期IA族；（2）B、C组成的一种化合物是氧化钠，与水发生化合反应的化学方程式为：Na2O+H2O=2NaOH； （3）电解NaCl的饱和溶液，X为石墨电极，与电源负极相连，作阴极，X电极的电极反应式为2H+ +2e=H2（或2H2O+2e=H2+2OH）。Y为铁电极，与直流电源正极相连，发生氧化反应。Y电极的电极反应式为Fe2e=Fe2+。（4）常温下，相同体积的0.2mol·L1 NaCl溶液与0.1mol·L1 Na2C

39、O3溶液中，钠离子数相同，碳酸根部分水解，阴离子总数少于氯离子，总离子数目较多的是NaCl溶液。21【答案】（1）第四周期第族 （2）FeCl2 （3）8Al3Fe3O44Al2O39Fe 2Al2OH2H2O=2AlO3H2 4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3 （4） 【解析】G为主族元素的固态氧化物，电解G得到I和H，G能和氢氧化钠溶液反应生成J，I能和氢氧化钠溶液反应生成J，工业上常用电解氧化铝的方法冶炼铝，则G是Al2O3，I是Al，J是NaAlO2，H是O2，Al和B能在高温下反应生成A，A能在氧气中燃烧生成B，B与铝在高温下发生铝热反应，则B是金属氧化物，A是金属单质，

40、B和盐酸反应生成C和D，C和氢氧化钠反应生成E，D和氨水反应生成F，E在空气中反应生成F，说明E不稳定，易被氧气氧化，且A、B、C、D、E、F六种物质中均含同一种元素，则A是Fe、B为Fe3O4、C为FeCl2、D为FeCl3、E为Fe(OH)2、F为Fe(OH)3。（1）由上述分析可知，A、B、C、D、E、F六种物质中所含的同一种元素是Fe，Fe位于第四周期第族，故答案为：第四周期第族；C是氯化亚铁，化学式为FeCl2，故答案：FeCl2；由上述分析可知，反应的化学方程式为：8Al3Fe3O44Al2O39Fe，反应的离子方程式为：2Al2OH2H2O=2AlO3H2，反应的化学方程式为：4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3，故答案：8Al3Fe3O44Al2O39Fe；2Al2OH2H2O=2AlO3H2；4Fe(OH)2O22H2O=4Fe(OH)3；（2）H0的反应为放热反应，是铝热反应，是燃烧反应，均为常见的放热反应，是电解反应，为吸热反应，故答案为：。3