2022年高考化学二轮复习讲义专题讲座（二）陌生化学方程式书写（练）原卷版.docx

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1、专题讲座（二）陌生化学方程式书写【练基础】1五氧化二钒(V2O5)是一种两性氧化物，具有强氧化性，其制备方法如下图所示。下列关于五氧化二钒的说法中错误的是()A五氧化二钒的结构式为BV2O5溶于碱生成VOC“沉钒”涉及反应的化学方程式为6NaVO32H2SO42NH4Cl=(NH4)2V6O162Na2SO42H2O2NaClDV2O56HCl(浓)=2VOCl2Cl23H2O，生成1 mol Cl2转移电子数为2NA2高锰酸钾溶液在酸性条件下可以与硫酸亚铁反应，化学方程式如下(未配平)：KMnO4_FeSO4_H2SO4=_K2SO4_MnSO4_Fe2(SO4)3_H2O。下列说法正确的是

2、()AMnO是氧化剂，Fe3是还原产物BFe2的还原性强于Mn2C取反应后的溶液加KSCN溶液，可观察到有红色沉淀生成D生成1 mol水时，转移2.5 mol电子3分解水制氢的一种原理如图，下列关于该原理的说法正确的是()A反应过程中化合价改变的元素共有H、O、SB涉及的反应类型只有分解反应和化合反应C理论上，每生成16 g O2，就能得到标准状况下22.4 L H2D理论上，每分解18 g H2O，就需向体系内再补充32 g SO24KClO3可以和草酸(H2C2O4)、硫酸反应生成高效的消毒杀菌剂ClO2，还生成CO2和KHSO4等物质。写出该反应的化学方程式_。5(1)工业上，通过如下转

3、化可制得KClO3晶体：NaCl溶液NaClO3溶液KClO3晶体完成中反应的总化学方程式：NaClH2ONaClO3_。(2)硫化氢具有还原性，可以和许多氧化剂反应。在酸性条件下，H2S和KMnO4反应生成S、MnSO4、K2SO4和H2O，写出该反应的化学方程式_。6.以废旧铅酸电池中的含铅废料(Pb、PbO、PbO2、PbSO4及炭黑等）和H2SO4为原料，制备高纯PbO，实现铅的再生利用。其工作流程如下：过程中，Fe2+催化过程可表示为：i：2Fe2+ PbO2+4H+SO422Fe3+PbSO4+2H2Oii: 写出ii的离子方程式：_。【练提升】7氯及其化合物形式多样，用途广泛。回

4、答下列问题：(1)KClO4是一种白色粉末，其化学名称为_；漂白粉的主要成分是_。(2)气体ClO2是应用较普遍的安全、无毒的消毒剂，可以用KClO3在稀H2SO4中和草酸反应制备，其化学方程式为_。(3)氨气可以检验输送氯气的管道是否泄漏，试写出化学反应方程式：_。(4)向200 mL NaOH溶液中通入一定量Cl2恰好完全反应，得到0.1 mol NaClO3和0.1 mol NaClO，则原NaOH溶液的物质的量浓度为_。8.软锰矿的主要成分为MnO2，含少量Al2O3和SiO2。闪锌矿主要成分为ZnS，含少量FeS、CuS、CdS杂质。现以软锰矿和闪锌矿为原料制备MnO2和Zn，其简化

5、流程如下(中间产物的固体部分已经略去）。中发生多个反应，其中MnO2、FeS与硫酸共热时有淡黄色物质析出，溶液变为棕黄色，写出MnO2、FeS与硫酸共热发生反应的化学方程式_。9.下图中反应是制备SiH4的一种方法，其副产物MgCl2·6NH3是优质的镁资源。回答下列问题：(1)在一定条件下，由SiH4和CH4反应生成H2和一种固体耐磨材料_(写化学式)。(2)为实现燃煤脱硫，向煤中加入浆状Mg(OH)2，使燃烧产生的SO2转化为稳定的Mg化合物，写出该反应的化学方程式：_。10.一种含铝、锂、钴的新型电子材料，生产中产生的废料数量可观，废料中的铝以金属铝箔的形式存在；钴以Co2O3

6、·CoO的形式存在，吸附在铝箔的单面或双面：锂混杂于其中。(已知Co2O3的氧化性>Cl2的氧化性)从废料中回收氧化钴(CoO)的工艺流程如下：)过程中加入稀H2SO4酸化后，再加入Na2S2O3溶液浸出钴。则浸出含钻物质的反应化学方程式为 (产物中只有一种酸根) _。11根据题目信息，完成有关化学方程式：(1)纤维素还原法制ClO2是一种新方法，其原理是纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成该反应的离子方程式：_(D)24ClO24H=ClO2CO2_。(2)FeCl3与氢碘酸反应时可生成棕色物质，该反应的离子方程式为_。高铁酸钾(K2FeO4)是一种

7、强氧化剂，可作为水处理剂和高容量电池材料。FeCl3与KClO在强碱性条件下反应可制取K2FeO4，其反应的离子方程式为_。(3)Na2S溶液长期放置有硫析出，原因为_(用离子方程式表示)。(4)PbO2与浓盐酸共热生成黄绿色气体，反应的离子方程式为_。12磷化铝(AlP)和磷化氢(PH3)都是粮食储备常用的高效熏蒸杀虫剂。(1)磷元素位于元素周期表第_周期_族。AlP遇水蒸气会发生反应放出PH3气体，该反应的另一种产物的化学式为_。(2)PH3具有强还原性，能与CuSO4溶液反应，配平该反应的化学方程式：CuSO4PH3H2O=Cu3PH3PO4H2SO4(3)工业制备PH3的流程如图所示。

8、白磷和烧碱溶液反应的化学方程式为_，次磷酸属于_(填“一”“二”或“三”)元酸。若起始时有1 mol P4参加反应，则整个工业流程中共生成_mol PH3。(不考虑产物的损失)13.（1）据报道，有一种叫Thibacillus Ferroxidans的细菌在有氧气存在的酸性溶液中，可将黄铜矿CuFeS2氧化成硫酸盐：4CuFeS22H2SO417O2=4CuSO42Fe2(SO4)32H2O。利用反应后的溶液，按如下流程可制备胆矾(CuSO4·5H2O)，在实验室中，设计两个原理不同的方案，从溶液B中提炼金属铜(要求：一种方案只用一个反应来完成)。写出两种方案中涉及的化学方程式： 。

9、（2）Cu2S是火法炼铜的重要原料之一，下面是由Cu2S冶炼铜及制取CuSO4·5H2O的流程图。火法炼铜的反应原理是_ (用化学方程式表示)。向Cu2O、CuO中加入足量稀硫酸得到的体系A中溶液呈蓝色，且有红色物质生成，写出生成红色物质的离子方程式：_。Cu2SCuCu2O、CuOAB胆矾14.硼及其化合物在工业上有许多用途。以铁硼矿(主要成分为Mg2B2O5·H2O和Fe3O4，还有少量Fe2O3、FeO、CaO、Al2O3和SiO2等)为原料制备硼酸(H3BO3)的工艺流程如图所示，写出Mg2B2O5·H2O与硫酸反应的化学方程式_，“净化除杂”加入H2O2溶液发生反应的离子方程式_。