2022年高考化学二轮复习讲义第1讲 弱电解质的电离平衡（作业）.doc

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1、训练(三十八)弱电解质的电离平衡1(2021·湖南益阳调研)将浓度为0.05 mol/L的HClO溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是()Ac(H)BCKa(HClO)DBHClO溶液加水稀释，HClO的电离平衡正向移动，c(H)、c(ClO)均减小，A错误；n(H)增大，n(HClO)减小，由于溶液体积相同，则增大，B正确；由于温度不变，则Ka(HClO)不变，C错误，若忽略水的电离，则c(H)始终等于c(ClO)，随稀释的进行，由水电离出的H不断增多，故不断减小，D错误。2(2021·广州荔湾区检测)常温下，一元弱碱MOH溶液中存在电离平衡MOHMOH，下列说法正

2、确的是()A加入MCl固体，MOH电离平衡逆向移动，M浓度减小B加水稀释，溶液中MOH的电离程度和M浓度均增大C升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度和M浓度均增大D滴加少量稀盐酸，MOH的电离程度和OH浓度均增大C加入MCl固体，溶液中c(M)增大，MOH电离平衡逆向移动，A错误；加水稀释，溶液中MOH的电离程度增大，但M浓度减小，B错误；升高温度，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，由于溶液体积不变，则M浓度增大，C正确；滴加少量稀盐酸，H和OH反应生成H2O，MOH电离平衡正向移动，MOH的电离程度增大，但OH浓度减小，D错误。3(2021·天津部分区联考

3、)已知某温度下，四种弱酸的电离常数：Ka(HCN)4.9×1010，Ka(HF)6.3×104，Ka(CH3COOH)1.8×105 ，Ka(HNO2)5.6×104。物质的量浓度都为0.1 mol/L的下列溶液中，c(H)最大的是()AHCN BCH3COOHCHFDHNO2C相同温度下，弱酸的电离常数越大，其酸性越强，物质的量浓度都为0.1 mol/L，电离产生c(H)也越大，故0.1 mol/L HF溶液中c(H)最大。4(2021·河南南阳调研)下列实验事实能说明HNO2是弱电解质的是()HNO2溶液能与NaHCO3溶液混合，放出气泡用

4、HNO2溶液做导电性实验，灯泡很暗HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应0.1 mol·L1HNO2溶液中，c(H)0.015 mol·L1相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱取0.1 mol·L1HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH2A BCDBHNO2溶液能与NaHCO3溶液反应，放出气体，说明HNO2的酸性强于H2CO3，不能判断HNO2是否为弱电解质，错误；HNO2溶液导电能力与溶液中离子浓度有关，灯泡很暗，不能判断HNO2是否为弱电解质，错误；由于H2SO4是稳定的可溶性强酸，HNO2溶液不与Na2SO4溶液反应不能判断HNO2是否为弱

5、电解质，错误；0.1 mol·L1 HNO2溶液中，c(H)0.015 mol·L1，说明HNO2未完全电离，则HNO2是弱电解质，正确；相同浓度时，HNO2溶液的导电能力比盐酸弱，说明HNO2并未完全电离，则HNO2是弱电解质，正确；取0.1 mol·L1 HNO2溶液200 mL，加水至体积为2 L，pH<2，说明加水稀释时，HNO2电离产生H，则HNO2是弱电解质，正确。5(2021·山东日照实验中学检测)下列说法中正确的是()AHCOOH溶于水，当HCOOH电离出的c(H)c(HCOO)时，表明HCOOH处于电离平衡状态B常温下，将1 mo

6、L/L醋酸用蒸馏水稀释，稀释过程中，电离程度增大，c(H)减小C常温下，由1 mol·L1AOH溶液的pH13，可推知AOH溶液电离方程式为AOH=AOHD稀释氨水时，所有粒子浓度都一定会减小BHCOOH电离出的c(H)和c(HCOO)永远相等，不能表明HCOOH处于电离平衡状态，A项错误。醋酸溶液中存在CH3COOHCH3COOH，加水稀释促进电离，n(H)增大，但体积增大大于电离程度的倍数，c(H)减小，B项正确；由1 mol·L1AOH溶液中的c(OH)101mol·L1知，AOH为弱碱，故电离方程式为AOHAOH，C项错误；稀释氨水时，c(OH)减小，c(

7、H)增大，D项错误。6(2021·东北育才中学检测)25 时，向盛有50 mL pH2的HA溶液的绝热容器中加入pH13的NaOH溶液，加入NaOH溶液的体积(V)与所得混合溶液的温度(T)的关系如图所示。下列叙述正确的是()AHA溶液的物质的量浓度为0.01 mol·L1Bbc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中发生了吸热反应Cab的过程中，混合溶液中可能存在：c(A)c(Na)D25 时，HA的电离平衡常数K约为1.43×102C恰好中和时混合溶液温度最高，即b点，此时消耗氢氧化钠0.004 mol，得出HA的浓度为0.08 mol·L1，A项错误；

8、bc的过程中，温度降低的主要原因是溶液中反应已完全，继续滴加温度较低的氢氧化钠溶液，使混合液温度降低，B项错误；NaA呈碱性，HA呈酸性，ab的过程中，混合溶液中可能呈中性，存在：c(A)c(Na)，C项正确；电离平衡常数K1.43×103，D项错误。7(2021·河南平顶山检测)25 时，几种弱电解质的pKa如下表所示：CH3COOHHCOOHH2SO3pKa4.74pKa3.74pKa11.90 pKa27.20已知：pKalg Ka，pHlg c(H)。请回答下列问题：(1)等物质的量浓度的CH3COOH、HCOOH、H2SO3溶液中，c(H)的大小顺序为_。(2)C

9、H3COO、HCOO、SO中，结合H能力最强的是_。向Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，发生反应的离子方程式为_。(3)体积均为10 mL、pH均为2的上述3种酸溶液分别加水稀释至1 000 mL，稀释过程中pH的变化如图所示，则曲线x、y、z分别代表_。解析(1)由于pKalg Ka，则pKa的值越小，Ka越大，对应酸的酸性越强，则酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH>HSO，故等物质的量浓度的三种溶液中c(H)的大小顺序：H2SO3>HCOOH>CH3COOH。(2)酸性越强，对应酸根结合H的能力就越弱，由于酸性：H2SO3>HCOOH&

10、gt;CH3COOH>HSO，则结合H的能力：SO>CH3COO>HCOO>HSO。由于酸性：H2SO3> CH3COOH>HSO，Na2SO3溶液中加入足量CH3COOH，反应生成NaHSO3和CH3COONa，离子方程式为SOCH3COOH=HSOCH3COO。(3)由于pHlg c(H)，pH越大，溶液中c(H)越小，由三种溶液稀释相同倍数时pH的变化快慢可知，酸性：x>y>z，由于酸性：H2SO3>HCOOH>CH3COOH，故x是H2SO3，y是HCOOH，z是CH3COOH。答案(1)H2SO3>HCOOH>CH3COOH(2)SO SOCH3COOH=HSOCH3COO(3)H2SO3HCOOHCH3COOH 4